化学分析10
化学分析试卷
班级姓名分数
一、选择题( 共8题12分)
1. 2 分(0308)
0308
相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25
H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15
H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 )
(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32-
(C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-
2. 2 分(2735)
2735
已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是---------------------------------------------------------( )
(A) pPb=pY' (B) pPb=pY (C) pPb'=pY' (D) pPb'=pY
3. 2 分(2115)
2115
为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( )
(A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4
4. 2 分(4252)
4252
关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是------------------------------------------( )
(1)精密度是保证准确度的必要条件
(2)高的精密度一定能保证高的准确度
(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义
(4)只要准确度高，不必考虑精密度
（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3
5. 1 分(2259)
2259
用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为---------------------------------------------( )
(A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL
6. 1 分(0503)
0503
强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是----------------------------------------------------( )
(A) 甲基橙(B) 甲基红
(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T = 4.0)
7. 1 分(0716)
0716
EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )
(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0
(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.0
8. 1 分(2261)
2261
用分析天平准确称取1g试样,应记录为-------------------------------------------------------( )
(A)1.0 g (B)1.00 g (C)1.000 g (D)1.0000 g
二、填空题( 共10题20分)
9. 2 分(5256)
5256
某饮用水中含有痕量Cu2＋，取水样1000 mL,让其通过阳离子交换树脂，然后用5mL HCl 完全洗脱，经测定此方法的回收率为98%，此方法的富集倍数是。
*. 2 分(3112)
3112
符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(λmax)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。
11. 2 分(0425)
0425
写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式
0.10 mol/L 三乙醇胺(p K b = 6.24) ______________
0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95,p K a2 = 5.41) ______________
0.10 mol/L H2C2O4(p K a1 = 1.22, p K a2 = 4.19) ______________
12. 2 分(2759)
2759
欲用EDTA溶液滴定金属离子M和N混合溶液中的M,已知N对M的滴定产生干扰,今在某一pH下,加入掩蔽剂A,当αN(A)>>K(NY)时,说明A的掩蔽效果______, 此时络合剂的副反应系数αY决定于_____________________________________。
13. 2 分(2969)
2969
写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
14. 2 分(3019)
3019
实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下, PbSO4的溶解度降低, 但当Na2SO4的浓度c≥0.2mol/L时, PbSO4的溶解度却增大,这是因为_______________________________ ________________________________。
15. 2 分(0125)
0125
在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_________________________________________ ;若浓度过大则________________________________。
16. 2 分(0277)
0277
某溶液氢离子活度为1.80×10-5 mol/L , 其有效数字为位，pH为。
17. 2 分(1210)
1210
用NH4Cl-NH3沉淀Fe(OH)3与Ca2+分离时,为使Ca2+共沉淀减少,NH4Cl浓度应当______些,NH3浓度应当_______些。若与Zn2+分离,为使Zn2+共沉淀少,NH4Cl浓度应________,NH3浓度应当_________。(指大或小)
18. 2 分(1141)
1141
用普通吸光光度法测得标液c1的透射比为20%,试液透射比为12%。若以示差法测定,以标液c1作参比,则试液透射比为___________,相当于将仪器标尺扩大______倍。
三、计算题( 共3题20分)
19. 10 分(3026)
3026
有一石灰石试样含CaCO3约60%,称取试样0.25g, 溶解并调节溶液的pH后,加入(NH4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%, 应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液?
[CaC2O4的K sp=2.3×10-9, M r(CaCO3)=100, M r[(NH4)2C2O4]=124]。
20. 5 分(5201)
5201
18℃时，I2在CS2和水中的分配比D为40.0。如果一定体积的水溶液中含I2 0.018 g,用两份等体积的CS2萃取两次，测定水中剩余的I2为4.07×10-5g,则每次萃取时的相比(V水/V CS2)是多大?
21. 5 分(5125)
5125
有一氨磺酰药片，氨磺酰的摩尔质量为270g/mol。将此药片溶解后定容为1L，在262nm 处，摩尔吸光系数为703，用1cm比色皿测得吸光度为0.687，求此药片中氨磺酰的质量浓度(g/L)。
四、问答题( 共3题20分)
22. 10 分(0982)
0982
今欲分别测定Ca2+、KMnO4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA标准溶液, 简述如何测定(前处理, 滴定条件, 指示剂、滴定剂, 计算式, 其它试剂可任选, 但不能选其它标准溶液, 基准物)。
23. 5 分(2392)
2392
简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。
24. 5 分(3052)
3052
什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响, 为什么?
一、选择题( 共8题12分)
1. 2 分(0308)
0308
(C)
2. 2 分(2735)
2735
(C)
3. 2 分(2115)
2115
(D)
4. 2 分(4252)
4252
(A)
5. 1 分(2259)
2259
(C)
6. 1 分(0503)
0503
(C)
7. 1 分 (0716)
0716
(D)
8. 1 分 (2261)
2261
(D)
二、填空题 ( 共10题 20分 )
9. 2 分 (5256)
5256
200
*. 2 分 (3112)
3112
不变, 不变
11. 2 分 (0425)
0425
[OH -] =b b K c
[H +] =
a2a1K K
[H +] = ])[H -( a1a K c +
12. 2 分 (2759)
2759
好, αY(H)
(注:此时αY(N)=1+K (NY)c (N)/αN(A)≈1)
13. 2 分 (2969)
2969
1. Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O
2. I 2+S 2O 32-=2I -+S 4O 62-
14. 2 分 (3019)
3019
盐效应的存在
15. 2 分 (0125)
0125
突跃小, 终点不明显, 终点误差大
造成浪费
16. 2 分 (0277)
0277
三, 4.745
17. 2 分 (1210)
1210
大 小 大 大
18. 2 分 (1141)
1141
60% 5
三、计算题 ( 共 3题 20分 )
19. 10 分 (3026)
3026
生成CaC 2O 4的量是0.25×60%/M r (CaCO 3)=1.5×10-3(mol);
损失量≤1.5×10-3×0.01%=1.5×10-7(mol);
洗涤液中[Ca 2+]=1.5×10-7/0.1=1.5×10-6(mol/L);
[C 2O 42-]≥K sp /[Ca 2+]=2.3×10-9/1.5×10-6=1.5×10-3(mol/L)
20. 5 分 (5201)
5201
因为 n n V V D V V W W )//(0有
水有水+= 25/40/(
018.01007.4〕
＋有水有水V V V V =?- V 水/V 有=2
21. 5 分 (5125) 5125 )(g/L 264.01
703270687.0)(=??=氨磺酸ρ
四、问答题 ( 共 3题 20分 )
22. 10 分 (0982)
0982
测Ca2+:
取Ca2+试液V mL 在pH 13, 以钙指示剂为指示剂, 用EDTA 标准溶液滴定至由红变蓝
c(EDTA)·V(EDTA)
c(Ca)= ───────────
V(试液)
测MnO4-:
取含Ca2+试液V mL 按以下步骤测定
HCl+H2C2O4加热陈化,过滤后,洗涤
Ca2+──────────→CaC2O4↓─────────→H2C2O4
滴加氨至甲基橙变黄用H2SO4溶解
在70°C 左右以待测KMnO4溶液滴定至粉红色
2c(Ca2+)·V(Ca2+)
c(MnO4-)= ───────────
5V(MnO4-)
23. 5 分(2392)
2392
4NH4++6HCHO = (CH2)6N4H++3H++6H2O
NaOH,酚酞,n(NaOH):n(NH4+) = 1:1
24. 5 分(3052)
3052
过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。
光谱分析法和化学分析法优缺点
一、分析的方法不同： 化学分析是指利用化学反应和它的计量关系来确定被测物质的组成和含量的一类分析方法。测定时需使用化学试剂、天平和一些玻璃器皿。 仪器分析（近代分析法或物理分析法）：是基于与物质的物理或物理化学性质而建立起来的分析方法。这类方法通常是测量光、电、磁、声、热等物理量而得到分析结果，而测量这些物理量，一般要使用比较复杂或特殊的仪器设备，故称为“仪器分析”。仪器分析除了可用于定性和定量分析外，还可用于结构、价态、状态分析，微区和薄层分析，微量及超痕量分析等，是分析化学发展的方向。 二、仪器分析（与化学分析比较）的特点： L级，甚至更低。适合于微量、痕量和超痕量成分的测定。μg、μ1. 灵敏度高，检出限量可降低。如样品用量由化学分析的mL、mg级降低到仪器分析的 2. 选择性好。很多的仪器分析方法可以通过选择或调整测定的条件，使共存的组分测 定时，相互间不产生干扰。 3. 操作简便，分析速度快，容易实现自动化。 仪器分析的特点（与化学分析比较） 4. 相对误差较大。化学分析一般可用于常量和高含量成分分析，准确度较高，误差小 于千分之几。多数仪器分析相对误差较大，一般为5%，不适用于常量和高含量成分分析。 5. 仪器分析需要价格比较昂贵的专用仪器。 三、仪器分析与分析化学的关系： 二者之间并不是孤立的，区别也不是绝对的严格的。a. 仪器分析方法是在化学分析的基础上发展起来的。许多仪器分析方法中的式样处理涉及到化学分析方法（试样的处理、分离及干扰的掩蔽等）；同时仪器分析方法大多都是相对的分析方法，要用标准溶液来校对，而标准溶液大多需要用化学分析方法来标定等。b. 随着科学技术的发展，化学分析方法也逐步实现仪器化和自动化以及使用复杂的仪器设备。 化学方法和仪器方法是相辅相成的。在使用时应根据具体情况，取长补短，互相配合。 四、学习掌握的目标不同： 化学分析主要的内容为：数据处理与误差分析、四大滴定分析法、重量分析法。学习化学分析要求掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定终点的判断，掌握重量分析法分析化学中的数据处理与误差处理。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。 仪器分析涉及的分析方法是根据物质的光、电、声、磁、热等物理和化学特性对物质的组成、结构、信息进行表征和测量，学习仪器分析要求掌握的现代分析技术，牢固掌握各类仪器分析方法的基本原理以及仪器的各重要组成部分，对各仪器分析方法的应用对象及分析过程要有基本的了解。可以根据样品性质、分析对象选择最为合适的分析仪器及分析方法。
化学分析工试题
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
分析化学A(1)
分析化学A 一、单项选择题 1．下列各项造成系统误差的是（ C ） A．滴定终点与计量点不一致 B．把滴定后的液面读数读成 C．移液管转移溶液之后，残留量稍有不同 D．把滴定管的读数误记成。 2．评价方法的精密度可采用（ C ） A．平行测定试验 B．做方法对照试验 C．做回收率试验 D．做空白试验 3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（ A ） A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水 二、判断题 1. 13C-NMR谱，可给出丰富的碳骨架及有关结构和分子运动的信息（√）。 2. 1H-NMR能够给出氢的分布是根据偶合常数得到的（√）。 3. 质谱中的主要离子包括分子离子、碎片离子和亚稳离子三大类（√）。 三、填空题 1．采用常量分析法时，固体试样用量应大于100 克。 2．高锰酸钾法应调整溶液的酸度为，调整酸度时用_____稀硫_____酸。 3．在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al3+：_____EDTA_______；Ag+：_____稀盐酸______________。 4．铬黑T指示剂用作测定金属离子终点时的颜色变化为_____黑色转为透明色________________。 5. 用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____氢灯或氘________灯，吸收池可选择_____石英_______材料的吸收池。 6.原子吸收分光光度法中单色器配置在____________后，原因是_______________________________________________。 7. 紫外吸收光谱主要是反映分子中__________________的特征，而不是整个___分子_____的特征。 8. 烷烃类的ν-H C峰一般接近又低于_________cm-1，烯烃类的ν-=H C峰位于__________cm-1
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
常见的化学成分分析方法及其原理98394
常见的化学成分分析方法 一、化学分析方法 化学分析从大类分是指经典的重量分析和容量分析。重量分析是指根据试样经过化学实验反应后生成的产物的质量来计算式样的化学组成，多数是指质量法。容量法是指根据试样在反应中所需要消耗的标准试液的体积。容量法即可以测定式样的主要成分，也可以测定试样的次要成分。 重量分析 指采用添加化学试剂是待测物质转变为相应的沉淀物，并通过测定沉淀物的质量来确定待测物的含量。 容量分析 滴定分析主要分为酸碱滴定分析、络合滴定分析、氧化还原滴定分析、沉淀滴定分析。 酸碱滴定分析是指以酸碱中和反应为原理，利用酸性标定物来滴定碱性物质或利用碱性标定物来滴定酸性待测物，最后以酸碱指示剂（如酚酞等）的变化来确定滴定的终点，通过加入的标定物的多少来确定待测物质的含量。 络合滴定分析是指以络合反应（形成配合物）反应为基础的滴定分析方法。如EDTA与金属离子发生显色反应来确定金属离子的含量等。络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测定中，如许多显色剂，萃取剂，沉淀剂，掩蔽剂等都是络合剂，因此，有关络合反应的理论和实践知识，是分析化学的重要内容之一。 氧化还原滴定分析：是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。而可溶性淀粉与痕量碘能产生深蓝色，当碘被还原成碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示剂。 沉淀滴定分析：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，又称银量法（以
化学分析实验室标准物质管理指南
1. 范围 本标准规定了化学分析实验室中管理标准物质的程序和要求。 本标准适用于天津市化学分析实验室的标准物质管理。 2. 规范性引用文件 下列文件对于本文件的应用是必不可少的。凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。 凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。 ?GB/T 15000 标准样品工作导则 ?GB/T 27025-2008 检测和校准实验室能力的通用要求 ?JJF 1342-2012 标准物质研制（生产）机构通用要求 ?JJF 1343-2012 标准物质定值的通用原则及统计学原理 3. 术语和定义 下列术语和定义适用于本文件。 3.1 标准物质 reference material；RM 具有足够均匀和稳定的特定特性的物质，其特性被证实适用于测量中或标称特性检查中的预期用途。 3.2 有证标准物质 certified reference material；CRM 附有由权威机构发布的文件，提供使用有效程序获得的具有不确定度和溯源性的一个或多个特性量值的标准物质。 3.3 标准溶液 standard solution 由用于制备该溶液的物质而准确知道某种元素、离子、化合物或基团浓度的溶液。 注：本文件中的“标准溶液”指CRM经溶解或稀释后配制而成的溶液。
4. 管理要求 4.1 一般要求 4.1.1 化学分析实验室（以下简称“实验室”）应有标准物质管理人员。标准物质管理人员负责统筹管理标准物质的购买、验收、保存、使用、期间核查和报废等工作。 4.1.2 实验室应有运输、贮存和使用标准物质的相关程序，以防止污染或损坏。 4.1.3 实验室应有标准物质的管理记录。标准物质的管理记录应至少保存 3 年，或按相关规定的期限保存。 4.2 有证标准物质（CRM）的选择与购买 4.2.1 实验室选择和购买 CRM，应符合 GB/T 27025-2008 中 4.6 的要求。实验室应优先选择《中华人民共和国标准物质目录》中所列出的 CRM，如果目录中没有实验室需要的 CRM，也可选择国内有关行业部门或国外生产组织提供的 CRM。 4.2.2 实验室应确保所选购的 CRM 应满足下列要求： 1.有明确的溯源性和不确定度声明； 2.CRM 的制备、定值及认定符合 JJF 1342-2012、JJF 1343-2012 和 GB/T 15000 给出的 有效程序。 4.2.3 CRM 特性值的不确定度水平应与测量中的限度要求相匹配。 4.2.4 对出售 CRM 的供应商进行定期评价和资质核查。 4.2.5 属于危险化学品或易制毒化学品的 CRM，其购买应符合国家相关规定。 4.3 有证标准物质（CRM）的验收 4.3.1 收到 CRM 后，实验室应进行下列检查并填写验收记录： 1.运输条件是否符合要求； 2.包装、外观是否正常，标识是否清晰完整； 3.有无证书，是否在证书声明的有效期内。 4.3.2 如发现异常情况，应及时与供应商联系。验收合格后，标准物质管理人员应赋予 CRM 明确的标识。实验室完成 CRM 的验收后，应建立 CRM 档案，包括证书、验收记录等。
分析化学1
一、填空题（每空1分，共20分） 1. 修约下列算式由计算器算得的结果： （1）10.21 + 6.4 + 0.242 = 16.852 = ____________。 （2）（10.121×0.053）÷（0.235×1.0625）= 2.1483374 = ____________。 2. NH 4CN 的质子条件式为：________________________________。 3. 能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是： （1）_____________________；（2）________________ ； （3）________________ ；（4）__________________ 。 4. 用0.1000 mol ·L -1HCl 滴定同浓度NaOH 的pH 突跃范围为9.7- 4.3。若HCl 和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围是 。 5. NH 4+的Ka=10-9.26，则0.1mol.L -1NH 3水溶液的pH 为__________。 6. 下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ） （1）用KMnO 4滴定Fe 2+ 时 Cl - 的氧化反应速率被加速______。 （2）用KMnO 4滴定C 2O 42- 时，红色的消失由慢到快______。 A 催化反应； B 自动催化反应； C 副反应 ； D 诱导反应 。 7. 如果溶液中同时存在HgCl 2和Cl 2，加入还原剂SnCl 2时， 先被还原。（已 知V 14.024/=Θ++Sn Sn ?，V 62.0222/=Θ+Cl Hg Hg ?，V 36.1/2=Θ -Cl Cl ?） 8. 采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+, Al 3+。应加入 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH = 。 9. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度 。 10. 为配制T(Fe / K 2Cr 2O 7) = 0.005000 g / mL 的K 2Cr 2O 7标准溶液1 L ，需称取纯K 2Cr 2O 7 ________g 。 [ M r (K 2Cr 2O 7) = 294.18， A r (Fe) = 55.85 ] 11. 在定量分析中，常用的分离方法有_______________，________________，_________________，________________。 二、选择题（每小题1分，共20分，请将答案填在下表中）
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
化验室化学分析方法
化验室化学分析方法 1.适应范围:测定高岭土和高岭土粉的化学组分 2总则 2.1除测定水分及有特殊要求之项目外,试样均应在105 20C烘2h 并在干燥器中冷却至室温后方可称样。 2.2试样称量除有特殊规定外,均应准确至0.2mg,本方法中所指“恒 重”系指两次称量之差不大于0.2 mg。 2.3 本方法中所指“水”系指蒸馏水。所用溶液除特殊指明外均系 水溶液。 2.4 每批分析均应随同试样进行“空白试验”。空白试验须与试样 测定采用完全相同的试剂和分析步骤并进行平行操作。 2.5本方法所用试剂除特别指明外，纯度不得低于“分析纯”. 2.6除特殊规定外,测试结果的百分含量应表示至第二位小数。 3.试样制备 样品经均匀捣碎后(粒径为几毫米)以四分法分至最后试样为50G,在以高锰钢制成的圆盘粉碎机上加工,使全部通过孔径为220目的试样筛,充分混匀,备用. 4.试剂和仪器设备 4.1试剂 4.1.1无水乙醇 4.1.2氢氧化钠(片状或粒状) 4.1.3 1%盐酸:1ml浓盐酸与99ml水混合。 4.1.4盐酸:浓度为37%--38%. 4.1.5 1%动物胶:1g动物胶溶于100ml 80O C左右的热水中. 4.1.6 2-5%盐酸:2ml-5ml盐酸与95-98ml水混合. 4.1.6 1:1(V:V)硫酸 . 4.1.6 氢氟酸(HF含量不少于40%). 4.1.7焦硫酸钾(片状) 4.1.8 0.05M EDTA:称取乙二胺四乙酸二钠18.613g加适量氢氧化 钠溶于水中,以水稀释至一升. 4.1.9 醋酸、醋酸钠缓冲液(PH 5.7):称取醋酸钠200g溶于水中,加 冰醋酸6ml,以水稀释至一升. 4.1.10 0.05M乙酸锌:称取16.56g乙酸锌溶于水中,加数滴醋酸以水 稀释至一升. 4.1.11 0.005M乙酸锌:1份0.05M之乙酸锌加9份水混匀. 4.1.12 20%氟化钾:20g氟化钾溶于一定量水中,稀释至100ml. 4.1.13 2%抗坏血酸溶液:2g抗坏血酸溶于一定量水中,稀释至
化学基础与分析技术课程标准
课程标准 课程名称：化学基础与分析技术总学时： 48 学分： 3 适用专业：食品营养与检测 生源层次：应届高中毕业生 课程归口：食品与营养工程学院制定日期： 2015年6月 30 日
《化学基础与分析技术》课程标准 课程名称：化学基础与分析技术 适用专业：食品营养与检测 1．课程定位和设计思路 1.1课程定位 《化学基础与分析技术》是食品营养与检测专业的一门专业基础课程。本课程以相关行业的社会调研为基础，以岗位工作任务为依据，本着“实用为主，够用为度，应用为本”原则对原有《基础化学》课程的教学内容进行优化重组而成，既具有独立的职业能力培养目标，又可为后续专业性、综合性分析检测课程如《食品理化检验技术》、《食品质量与安全控制》等的学习奠定化学分析知识和技能的基础，对食品营养与检测专业学生的知识结构、能力培养起着极其重要的支撑作用。其任务是培养学生掌握化学分析与检测所必需的知识规范、岗位技能和职业素养，能从事食品、化工、制药及农产品加工等企业原辅料、半成品、成品的室内化学分析与检测以及化验室管理等工作的高素质技能型人才。 1.2设计思路 1.2.1课程开设依据 本课程是依据食品营养与检测专业工作任务和职业能力分析表中的食品检验与质量控制岗位项目设置，总体设计思路是：打破以知识传授为主要特征的传统学科课程模式，转变为以分析检验工作任务为中心，以真实的分析检测项目为学习情景，由简单到复杂进行项目训练，让学生在完成具体项目的过程中学会完成相应的分析检验工作任务，掌握分析检测的基本技能并构建分析检验所需要的理论知识和发展职业能力。课程内容突出对学生职业能力的训练，理论知识的选取紧紧围绕工作任务完成的需要来进行，同时又充分考虑了高等教育对理论知识学习的需要，并融合了相关职业资格证书对知识、技能和态度的要求。 1.2.2内容选择标准 《化学基础与分析技术》课程以专业需求为导向，以岗位技能为标准，以职业能力培养为核心，体现基于职业岗位分析和工作过程的课程设计理念，以真实工作任务或产品为载体组织教学内容。注意将职业标准融入教学内容，理论知识以“够用、实用、应用”为原则，加强实践环节教学，突出“理实融合”、“课证融合”的课程特色。教学过程中，坚持“以学生为中心；以技能训练为中心；以综合素质培养为中心”的教学理念，注重培养学生的“学习能力、动手能力、创新能力”，将职业岗位能力和职业素养的培养贯穿于整个学习过程，采用灵活多样的教学方法和教学手段共同提高教学质量。 1.2.3项目载体设计思路 本课程组在多年的建设工程中，不断探索，不断总结，逐渐形成了以突出课程职业能力培养为导向的课程设计思路和以“项目导向、任务驱动”为主要的教学模式。 (1)课程内容具有普适性。以分析检验所需知识和技能具有著遍适性为目的，课程设计以岗位核心技术为龙头，进行统等整合，形成学习任务进行训练，使理论和实践能有机结合。 (2)课程与岗位零距离对接。以分析检验岗位的典型工作任务为切入点、从任务驱动开始，构建“基本技能训练—技术知识—专项技能训练—技术理念拓展—综合技能训练—技术
化学分析室个人工作总结
化学分析室个人工作总结 时光荏苒，2021年很快一年就过去了，回首过去的一年，内心不禁感慨万千。时间如梭，转眼间又将跨入另一个阶段，回首望，虽没有轰轰烈烈的战果，但也算经历了一段不平凡的考验和磨砺。今年，是我在参加环保工作的一年。按说，我们每个追求进步的人，免不了会在终岁首对自己进行一番盘点。这也是对自己的一种鞭策吧。在一年的时间里，在领导及同事们的帮助指导下，通过自身的努力，无论是在敬业精神、思想境界，还是在业务素质、工作能力上都得到进一步提高，并取得了一定的工作成绩，我能够遵纪守法、认真学习、努力钻研、扎实工作，以勤勤恳恳、兢兢业业的态度对待本职工作，在分析室化验员岗位上发挥了应有的作用。为了总结经验，发扬成绩，克服不足，现将2021年的工作做如下简要回顾和总结。 一、工作的过程就是学习的过程 不管是过去，还是现在。我始终有这样的思想理念：工作的过程也就是学习的过程。不把工作当作是一种谋生的手段，而是要享受其过程，享受工作的快乐 .我是这样想的，也是这样干的，并把这种思想理念经常的给身边同事们灌输，督促他们平时要注意学习。走到哪，学到哪，干到哪，学到哪。我认为：我们供职的企业性质是国企，要让领导认识你、了解你、信任你、依靠你这是一个漫长的过程。如何使这漫长的过程尽可能的缩短，这就要我们自已不断的学习，不断的提高，尽快的进步。从另一方面讲，国企用人的特点是：一人多用，一人多能。也许我们晋升的机会是缓慢的，但是我们学到的知识是永恒的，这就更要求我们通过学习、不断提高自身素质来适应企业的发展需要。
在这一年里，中间经历了方法验证、上岗证的考试、资质认定等，从刚开始的上岗证考试那个急哭的小女孩到现在基本的化学法拿下来为止，中间大多数都是处于不断学习、不断积攒经验，为的是不断让自己的能力得以提升。不管是跟监测站的老师还是跟韩工学习，我相信这必将是我人生最宝贵的财富。 二、享受工作过程体会工作的快乐 从初三开始第一次接触化学时，我就很喜欢，我想以后自己能从事化学方面的工作该多好，没想到自己真的做到了，虽然来公司的时候什么都不懂，但是领导说的给年轻人一个机会，我想如果让我留在这个公司我将会很感激的、很努力的工作。所以感谢领导作出的正确的选择。这一年里的工作虽然很累，但是我没有用消极的态度来对待工作，每次室主任安排的工作我会尽力做到最好，从刚开始的时候做事效率有点低到现在一天可以做两个到三个实验，在整个工作中，我处于享受的过程，我没有因为工作而工作，而是因为喜欢所以享受工作。 三、工作不足，仍需改善 1.虽然自己已经学会了很多化学法，但是在以后的工作中要做到不卑不亢，保持一颗平常心。 2.这一年里没有时间去学习大型仪器，是自己的不足。 四、2021年的工作计划 1.多多抽空学习大型仪器。 2.多看跟专业相关的书籍，不断提升自身的能力。 3.把来年的该考的专业证拿下。 一年的工作已经结束了，在即将迎来的一年中，我们会继续不断的努力的，这是一直无法拒绝的问题，这是一直以来我们在年终时候的总结。每一年都有自己
分析化学(1)
三、计算题 1、测定某样品的含量四次结果的质量分数如下：0.251 2、0.2504、0.2520和0.2516，用Q检验法判断0.2504是否应该舍去？己知n=4，Q（0.90）=0.76 2（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。（2）假定H3PO4各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-的浓度各是多少？ 3 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HAc。终点时PH ep=9.1，计算重点误差。 4.计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L-1NH3溶液时。（1）计量点的pH；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？ 5．在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用2.00 ? 10-2 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。若终点时游离氨的浓度为0.20 mol/L，计算终点误差。 6．以NH 3-NH 4 +缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1） 计算[NH3]=0.10 mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3 mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY 值。（2）若C Y =C Zn =0.02000 mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多 少？ 7、在一定条件下，用0.01000mol?L-1 EDTA滴定20.00 mL, 1.0×10-2mol?L-1金属离子M。已知此反应是完全的，在加入19.98-20.02mL EDTA时的pM’值改变1个单位，计算MY络和物的K’MY。 8．有两份不同浓度的某一有色配合物溶液，当液层厚度均为1.0cm时，对某一波长的透射率分别为：(a)65.0%；(b)41.8%。如果溶液(a)浓度是6.5*10-4mol/l，计算溶液(b)的浓度。 9.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104 （L·mol-1·cm-1），M Cu =63.5） 10. 某组分A溶液的浓度为0.001mol?L-1，在1cm的吸收池中于475nm及670nm 下其吸光度分别为0.90及0.20；另一组分B溶液的浓度为0.01 mol?L-1，在1cm 吸收池中于475nm及670nm下其吸光度分别为0.15及0.65。现有A、B组分混合液在1cm的吸收池中于475nm及670nm处其吸光度皆为1.65，试计算混合液中A组分和B组分的浓度。
徐州工程学院化学分析技术期末B答案教案资料
徐州工程学院试卷 2008 — 2 009 学年第二学期课程名称分析化学 试卷类型 B 考试形式闭卷考试时间 100 分钟命题人刘辉 2009 年 6 月 2 日教研室主任(签字) 年月日使用班级 08食科、08质量教学院长(签字) 年月日班级学号姓名 一、选择题：（共10小题，每题2分，共20分） 1．以下计算式答案x 应为-------------------------------------------( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 2．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---------------------------( B ) (A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5 3. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------( B ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 4. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为 称量形式,则用As 2O 3 表示的换算因数是 ---------------------------------( D ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 5. 某物质的摩尔吸光系数 值很大，则表明--------------------------( C ) (A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强
化学分析室安全技术措施示范文本
化学分析室安全技术措施 示范文本 In The Actual Work Production Management, In Order To Ensure The Smooth Progress Of The Process, And Consider The Relationship Between Each Link, The Specific Requirements Of Each Link To Achieve Risk Control And Planning 某某管理中心 XX年XX月
化学分析室安全技术措施示范文本使用指引：此解决方案资料应用在实际工作生产管理中为了保障过程顺利推进，同时考虑各个环节之间的关系，每个环节实现的具体要求而进行的风险控制与规划，并将危害降低到最小，文档经过下载可进行自定义修改，请根据实际需求进行调整与使用。 一、化验人员必须从思想上重视安全工作，以高度的 责任感和严肃的态度认真工作，严格遵守操作规程，杜绝 事故的发生； 二、化验人员必须熟悉本试验室及周围的环境，了解 水、气、热源及电气开关的位置以及救护用具消防工具等 处所，一旦发生事故即可及时关闭闸门，采取措施，以避 免事故的扩大； 三、使用电器时要谨防触电，不要用湿的手、物接触 电源开关，试验结束后，应及时把电源插头拉开； 四、所有产生有刺激性、腐蚀性、恶臭和有毒气体的 操作都必须在通风橱内进行； 五、剧毒药品（如氰化物、三氧化二砷等）必须严格
保管，小心使用不得进入口内或接触伤口，操作完毕，认真洗手； 六、化验室内的仪器设备在使用前，必须熟悉其性能和使用方法，在进行未知物料或性能不名的试验时尽量先从小量开始，并采取必要的安全措施； 七、化验室内，应经常保持安静清洁整齐的良好习惯，禁止在室内饮食，更不能用化验仪作食具； 八、试验操作人员试验时，不能随意离开工作岗位，试验完毕应把仪器整理干净，最后离开试验室时，要仔细检查并把水和气的总阀门关闭，拉开电闸落锁。 请在此位置输入品牌名/标语/slogan Please Enter The Brand Name / Slogan / Slogan In This Position, Such As Foonsion
工作总结 化学分析室个人工作总结
化学分析室个人工作总结 时光荏苒，xx年很快一年就过去了，回首过去的一年，内心不禁感慨万千。时间如梭，转眼间又将跨入另一个阶段，回首望，虽没有轰轰烈烈的战果，但也算经历了一段不平凡的考验和磨砺。今年，是我在参加环保工作的一年。按说，我们每个追求进步的人，免不了会在终岁首对自己进行一番盘点。这也是对自己的一种鞭策吧。在一年的时间里，在领导及同事们的帮助指导下，通过自身的努力，无论是在敬业精神、思想境界，还是在业务素质、工作能力上都得到进一步提高，并取得了一定的工作成绩，我能够遵纪守法、认真学习、努力钻研、扎实工作，以勤勤恳恳、兢兢业业的态度对待本职工作，在分析室化验员岗位上发挥了应有的作用。为了总结经验，发扬成绩，克服不足，现将xx年的工作做如下简要回顾和总结。 一、工作的过程就是学习的过程 不管是过去，还是现在。我始终有这样的思想理念：工作的过程也就是学习的过程。不把工作当作是一种谋生的手段，而是要享受其过程，享受工作的快乐.我是这样想的，也是这样干的，并把这种思想理念经常的给身边同事们灌输，督促他们平时要注意学习。走到哪，学到哪，干到哪，学到哪。我认为：我们供职的企业性质是国企，要让领导认识你、了解你、信任你、依靠你这是一个漫长的过程。如何使这漫长的过程尽可能的缩短，这就要我们自已不断的学习，不断的提高，尽快的进步。从另一方面讲，国企用人的特点是：一人多用，
一人多能。也许我们晋升的机会是缓慢的，但是我们学到的知识是永恒的，这就更要求我们通过学习、不断提高自身素质来适应企业的发展需要。 在这一年里，中间经历了方法验证、上岗证的考试、资质认定等，从刚开始的上岗证考试那个急哭的小女孩到现在基本的化学法拿下来为止，中间大多数都是处于不断学习、不断积攒经验，为的是不断让自己的能力得以提升。不管是跟监测站的老师还是跟韩工学习，我相信这必将是我人生最宝贵的财富。 二、享受工作过程体会工作的快乐 从初三开始第一次接触化学时，我就很喜欢，我想以后自己能从事化学方面的工作该多好，没想到自己真的做到了，虽然来公司的时候什么都不懂，但是领导说的给年轻人一个机会，我想如果让我留在这个公司我将会很感激的、很努力的工作。所以感谢领导作出的正确的选择。这一年里的工作虽然很累，但是我没有用消极的态度来对待工作，每次室主任安排的工作我会尽力做到最好，从刚开始的时候做事效率有点低到现在一天可以做两个到三个实验，在整个工作中，我处于享受的过程，我没有因为工作而工作，而是因为喜欢所以享受工作。 三、工作不足，仍需改善 1.虽然自己已经学会了很多化学法，但是在以后的工作中要做到不卑不亢，保持一颗平常心。 2.这一年里没有时间去学习大型仪器，是自己的不足。
化学分析技术课程标准
xx职业技术学院课程标准 课程名称：《化学分析技术》 适用专业：工业分析技术 学时数：70学时 学分： 4分 20xx年02 月
《化学分析技术》课程标准 一、课程的性质 本课程是工业分析技术专业的职业能力核心课程之一。通过化学分析技术的学习，使学生熟练地掌握化学分析的基础知识和实验技术、技能。掌握定量分析操作技能和相关的理论知识，熟悉常用化学分析仪器的使用方法和适用范围，掌握正确的数据处理及质量控制方法，培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度。具有分析化学检验常规技能和现代仪器检测新技能，具有创新意识和较强工作能力，能进行工业生产分析、产品质量检验、环保分析、食品分析、商品检验等分析检验工作，又具有化工产品质量管理技能，适用生产第一线需要的高素质技能型专门人才。本课程为职业能力课，后续课程有《仪器分析技术》、《化妆品和涂料分析》、《工业分析分析方法设计》。 二、设计思路 该课程是依据“工业分析技术专业工作任务与职业能力分析表”中的分析化验工作项目设置的。从化工技术类专业人才培养目标的需要出发，以基础知识必需、够用为度、强化学生职业能力培养为原则，构建了合理的教学体系。化学分析技术课程体系由化学分析理论课程、基本实验、综合实训三部分组成。其中理论课程54学时、基本实验16学时，综合实训两周。 分析化学课程体系的教学内容主要选取定量分析方法和相关实践技能训练。理论教学内容包括三大模块： 1.定量化学分析概论 2. 滴定分析法 3.重量分析法 实践教学内容分为三个层次： 1.课内实验 2.基本操作训练 3.综合实验技术实训（实训周另外安排） 课内实验是常用仪器使用练习，包括分析天平的使用、滴定分析基本操作。基础训练包括滴定分析仪器的校准、应用各种定量分析方法针对实际样品的测定；综合实验技术实训是以实际工作任务为载体，强化学生能力培养，内容包括：食用醋乙酸含量的测定、工业碳酸钠总碱度的测定、水总硬度的测定、水中化学耗氧量的测定（KMnO4法）、水中氯离子含量
化学分析室实习(实训)总结报告
化学分析室实习（实训）总结报告 前言 《生产实习》的目的意义：在学习了有关基础知识和部分专业知识后第一次到生产现场实习。是理论联系实际必须进行的重要一环。 本次生产实习从XX年9月3号开始，前两天先后参观xx钢钢研所，xx市中药研究院、博物馆，之后回校先后参与拉伸试验，冲击试验，硬度试验，锡青铜中铜、锡的测定，钢铁中锰的测定。 9月3号，我们来到xx钢钢研所，赵老师和陈老师先后给我介绍了各种分析仪器和基本原理。 红外碳硫分析仪cS-444LS：利用co2,So2对红外线具有选择性吸收这一原理研制而成的，红外线是指波长为0.78～l000的电磁波。通过600摄氏度下催化氧化碳硫化物，从而检测co2和So2的含量，再换算出试样中的碳硫含量。 氮氧分析仪Tc-436：分析样品在惰性气流存在下于石墨坩埚中加热熔融，其中脉冲炉温度可自由设定，并通过一个非接触式的光学温度传感器进行实时监控，用于实现样品的完全分解，反应所生成的coH2和N2被带入到具有高稳定性和灵敏度的检测系统进行检测。对于co的检测采用的是非色散性红外检测器，对于N2和H2的检测则采用热导检测器。 氢分析仪RH-402：测定金属中氢含量。
光电直读光谱仪PDA-7000：在激发光源的高温作用下，分析的物质被离解为原子或离子，被激发出线状光谱。每种元素的原子被激发后，可以产生一组其特征的光谱，各类特征谱线按特定角度从相应出口狭缝出射，由光电接受装置进行光电转换，再通过AD转换变成计算机可读的数据，即成为直读光谱光谱仪。即物质－>原子－>光信号－>电信号－>数据 紫外分光光度计UV-2550:每种物质就有其特有的、固定的吸收光谱曲线，可根据吸收光谱上的某些特征波长处的吸光度的高低判别或测定该物质的含量。 9月4号我们来到xx市中药研究院，首先听取了院长的讲座，介绍了GAP,GmP,jLP,GSP,jcP等药品标准，药品的质量与标准体系及其应用与历史。 参观了高效液相色谱仪，紫外分光光度计UV-2410、UV-1601，旋光仪PoLAX-2L,气象色谱仪6890N，超声波细胞破碎仪jy92-IID,全自动薄层色谱成像系统ADc2，双波长飞点薄层扫描仪cS-9301Pc，中低压梯度快速制备色谱仪c-605等等。 后又来到xx市中药博物馆，在导游的带领和介绍下，参观了解了肉苁蓉，冬虫夏草，灵芝孢子粉，穿山甲、羚羊、黑熊等标本。 9月5号，我们在学校做了拉伸试验。测定了低碳钢拉
钢的化学成分分析用试样取样法及成品化学允许偏差
GB 222-84 一 1用途适用于钢的化学成分熔炼分析和成品分析用试样的取样本标准规定了成品化学成分允许偏差 2术语 2.1熔炼分析熔炼分析是指在钢液浇注过程中采取样锭然后进一步制成试样并对其进行的化学分析分析结果表示同一炉或同一罐钢液的平均化学成分 2.2成品分析成品分析是指在经过加工的成品钢材包括钢坯上采取试样然后对其进行的化学分析成品分析主要用于验证化学万分又称验证分析由于钢液在结晶过程中产生元素的不均匀分布偏析成品分析的值有时与熔炼分析的值不同 2.3成品化学成分允许偏差成品化学成分允许偏差是指熔炼分析的值虽在标准规定的范围内但由于钢中元素偏析成品分析的值可能超出标准规定的成分范围对超出的范围规定一个允许的数值就是成品化学成分允许偏差 3取样总测 3.1用于钢的化学成分熔炼分析和成品分析的试样必须在钢液或钢材具有代表性的部位采取试样应均匀一致能充分代表每一熔炼号或每一罐或每批钢材的化学成分并应具有足够的数量以满足全部分析要求 3.2化学分析用试样样屑可以钻取刨取或用某些工具机制取样屑应粉碎并混合均匀制取样屑时不能用水油或其他润滑剂并应去除表面氧化铁皮和脏物成品钢材还应除去脱碳层渗碳层涂层镀层金属或其他外来物资 3.3当用钻头采取试样样屑时对熔炼分析或小断面钢材成品分析钻头直径应尽可能的大至少不应小于6mm 对大断面钢材成品分析钻头直径不应小于12mm 3.4供仪器分析用的度样样块使用前应根据分析仪器的要求适当地给以磨平或抛光 4熔炼分析取样 4.1测定钢的熔炼化学成分时从每罐钢液采取两个制取试样的样锭第二个样锭供复验用样锭是在钢液浇注中期采取 4.2当整个熔炼号用下注法浇注且仅浇注一盘钢锭时样锭采取方法为如浇注镇静钢则应在浇注钢液达到保温帽部位并高出钢锭本体约50mm-100mm 时采取如浇注沸腾钢则应在浇注到距规定高度尚差100-150mm 时采取 4.3样锭浇注在样模内模内应洁净干燥样模尺寸可为下部内径30mm-50mm 上部内径40mm-60mm 高度70mm-120mm 或由工厂自行确定 4.4往样模内浇注钢液时钢流应均匀不应使钢液流出或溢溅样模不得注满应使样模内钢液镇静地冷疑沸腾钢可加入适量高纯度金属铝使其平静样锭不应有气孔和裂缝 4.5每个样锭应经检查员检查合格标明熔炼号和样锭号 4.6必要时样锭应进行缓慢冷却或在制样屑前对样锭进行热处理以保证容易加工制样 4.7未能按19.4.1条或19.4.2条的规定取得样锭时或在仅浇注一盘钢锭情况下需采用与19.4.2条的规定不同的取样方法时由工厂制订补充方法并报上级公司或主管局批准 4.8本标准规定的熔炼分析取样适用于平炉转炉和电弧炉炼钢的熔炼分析电渣炉真空感应和真空自耗炉炼钢的熔炼分析由工厂自行制订取样方法或按有关技术条件的规定