(通用版)2020版高考化学二轮复习专题突破练6化学反应与能量变化(含解析)

专题突破练6 化学反应与能量变化

一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)

1.(2019浙江台州中学高三统练)下列有关说法正确的是( )

A.储热材料芒硝可用于光—化学能的转换

B.发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能

C.利用微生物在光合作用下分解水,是制取氢气的一个重要研究方向

D.太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未来新能源

2.(2019河北衡水安平县安平中学高三期中)下列关于反应与能量的说法正确的是( )

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ·mol-1,E反应物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ

的能量

D.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学

方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

3.下列说法正确的是( )

A.吸热反应一定不能自发进行

B.由C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨稳定

C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1,S(g)+O2(g)SO2(g)

ΔH2,则ΔH1>ΔH2

D.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应一定放出57.3 kJ热量

4.(2019甘肃静宁一中高三模拟)下列说法正确的是( )

A.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1

D.500 ℃、30 MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1。在此条件下将

1.5 mol H2和过量N2充分反应,放出热量19.3 kJ

C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

D.已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2

5.(2019北京师大附中高三期中)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如下图所示。

下列说法不正确的是( )

A.该催化反应实现了太阳能向化学能的转化

B.阶段Ⅰ中,H2O2是氧化产物

C.每生成1 mol O2,阶段Ⅱ中转移2 mol电子

D.反应的两个阶段均为吸热过程

6.(2019山东山师大附中高三模拟)25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )

A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-282.9 kJ·mol-1

B.相同条件下,1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量

C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-221.2 kJ·mol-1

D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

7.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1②H2(g)+S(g)H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1,下列判断正确的是( )

A.若反应②中改用固态硫,则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ

B.从焓变数值可知,单质硫与氧气相比,更容易与氢气化合

C.由反应①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D.氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1

8.某温度时,ⅥA族元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:

O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

S(g)+H2(g)H2S(g) ΔH=-20 kJ·mol-1

Se(g)+H2(g)H2Se(g) ΔH=+81 kJ·mol-1

下列说法正确的是( )

A.稳定性:H2O

B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C.O2(g)+2H2S(g)2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444 kJ·mol-1

D.随着核电荷数的增加,ⅥA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

9.(2019浙江温州高三9月选考适应性测试)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ能量,断裂1 mol I2(g)中的I—I键需要吸收151 kJ能量,生成1 mol HI(g)中的H—I键能放出299 kJ能量。下列说法正确的是( )

A.1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量为587 kJ

B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11 kJ·mol-1

C.HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5 kJ·mol-1

D.I2(g)比H2分子稳定

10.(2019河南中原名校高三联考)已知:①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。

②Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

③

O O Si

500 176

下列说法正确的是( )

A.晶体硅光伏发电将化学能转化为了电能

B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C.ΔH=-988 kJ·mol-1

D.ΔH=(a-c) kJ·mol-1

二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)

11.(2019河北唐县第一中学高三期中)(10分)(1)真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1

3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) ΔH=b kJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);

(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH反应过程的能量变化如图所示,已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3放出99 kJ的热量,请回答下列问题:

①图中A表示;

②E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响;

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”或“降低”)。

12.(2019江西师大附中高三期末)(15分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时,不同

温度时合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:

请回答:

(1)根据图中所示,合成氨的热化学方程式为。

(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)通入一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是;若加入催化剂,ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)已知破坏 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为 kJ。

(4)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,以NO2为氧化剂发生反应生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)

ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534 kJ·mol-1。

则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为。

13.(15分)(1)(2019安徽合肥高三质量检测)低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕

捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答:

用CO2催化加氢可以制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的ΔH=(用含a、b的式子表示)。又知:相关化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的ΔH=-152 kJ·mol-1,则表中的x=。

C O C C C

(2)键能是将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的

键能如下表:

O O N

写出1 mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程

式:。

(3)(2019重庆南开中学高三适应性考试)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

①科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

若“重整系统”发生的反应中=6,则Fe x O y的化学式为。

“热分解系统”中每分解1 mol Fe x O y,转移电子的物质的量为。

②工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-53.7 kJ·mol-1,CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH2=+23.4 kJ·mol-1,则2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3= kJ·mol-1。

参考答案

专题突破练6化学反应与能量变化

1.B 解析储热材料芒硝受热熔化后可储热,结晶后可放热,故可用于热能—化学能的转换,故A错误;当前较为有效地利用生物质能的方式是制取沼气和酒精,垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃

圾中的生物质能,故B正确;利用微生物在阳光作用下分解水是制取氢气的一个重要研究方向,而不是利用光合作用,光合作用不会产生氢气,故C错误;可燃冰资源不可再生,故D错误。

2.B 解析当反应物总能量<生成物总能量,则反应是吸热反应,但该反应ΔH<0,选项A错误;当反

应物总能量<生成物总能量,则反应是吸热反应,该反应ΔH>0,选项B正确;根据热化学方程式

HCl(g)H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸热反应,选项C错误;反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)小于1.0mol,放热19.3kJ,则热化学方程式应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1,选

项D错误。

3.C 解析化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关,而反应能否自发进行与焓变和熵变有关,故A错误;根据物质能量越高越不稳定,由C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知反应吸热,金刚石能量高于石墨,所以石墨稳定,故B错误;固体硫变化为气态硫需要吸收热量,所以固体硫燃烧放出的热量少,故ΔH1>ΔH2,C正确;中和热是指稀溶液中,强酸和强碱发生中和反

应生成1molH2O所放出的热量,但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量,则0.5molH2SO4与

0.5molBa(OH)2反应放出的热大于57.3kJ,故D错误。

4.D 解析1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,而题给

反应热为2mol氢气燃烧放出的热量,故A错误;H2的物质的量为1.5mol,完全消耗1.5mol氢气时会放出19.3kJ热量,由于该反应为可逆反应,氢气不可能完全转化成氨气,所以放出的热量小于

19.3kJ,故B错误;由固态硫得到硫蒸气需要吸收能量,所以若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,故C错误;等量的碳完全燃烧生成CO2时放出的热量比生成CO时放出的热量多,所以ΔH1<ΔH2,故D正确。

5.D 解析该过程利用太阳光实现高效分解水,实现了太阳能向化学能的转化,故A正确;阶段Ⅰ中发生的反应为2H2O H2O2+H2↑,生成H2O2时氧元素化合价从-2价升高到-1价,所以H2O2是氧化产物,故B正确;阶段Ⅱ中发生的反应为2H2O22H2O+O2↑,每生成1molO2,转移2mol电子,故C正确;过氧化氢不稳定,能量较高,分解成的H2O和O2较稳定,所以阶段Ⅱ发生的反应为放热反应,故D错误。

6.A 解析根据能量转化图,转化Ⅱ的热化学反应方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-

282.9kJ·mol-1或者2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-282.9×2kJ·mol-1=-565.8kJ·mol-1,故A错误;C和氧气反应生成CO,此反应属于放热反应,因此相同条件下,1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高

于1molCO(g)的能量,故B正确;根据能量转化图,C→CO的热化学反应方程式为2C(s)+O2(g)

2CO(g) ΔH=-(393.5-282.9)×2kJ·mol-1=-221.2kJ·mol-1,故C正确;C和O2反应是放热反应,CO2

分解为C和O2是吸热反应,故D正确。

7.A 解析固体变为气体时吸收热量,若反应②中改用固态硫,1molS(s)完全反应,放出的热量小于20.1kJ,所以A选项正确;由热化学方程式可以知道1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气

与硫反应放出的热量多221.7kJ,说明单质氧气与硫相比,更容易与氢气化合,故B错误;放出的热量

越多,说明生成物的总能量越低,物质越稳定,故C错误;氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液

态水时放出的热量,由题给热化学方程式可以知道1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出241.8kJ,

故D错误。

8.C 解析元素的非金属性越强,对应简单氢化物的稳定性越强,同一主族,从上到下元素非金属性

逐渐减弱,因此稳定性H2O>H2S>H2Se,故A项错误;Se(g)+H2(g)H2Se(g)对应的ΔH>0,说明该反应

正向吸热,降温使得反应向放热的方向进行,即逆向进行,不利于生成H2Se,故B项错误;将已知热化

学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,由2×(①-②)可得O2(g)+2H2S(g)2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ·mol-1,故C项正确;随着核电荷数的减小,ⅥA族元素的非金属性逐渐增强,与氢原子形

成的共价键越强,放出的热量越多,生成物越稳定,ⅥA族元素的单质与H2的化合反应越容易发生,故

D项错误。

9.C 解析由题给信息不能计算1molH2(g)和1molI2(g)的总能量,故A错误;碘的状态为蒸

气,H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-11kJ·mol-1,故B错误;碘化氢分解吸热,HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJ·mol-1,故C正确;键能越大越稳定,H2比I2(g)分子稳定,故D错误。

10.C 解析晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能,选项A错误;根据化学键的键能判断,断裂

1mol二氧化硅中的化学键需要的能量为4×460kJ=1840kJ,断裂1mol晶体硅中的化学键需要的能

量为2×176kJ=352kJ,故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性,选项B错误;根据题意Si(s)+O2(g)

SiO2(s) ΔH=(+176×2+500-460×4)kJ·mol-1=-988kJ·mol-1,选项C正确;根据图中信息可

知,ΔH=-c kJ·mol-1,选项D错误。

11.答案(1)a+b(2)①反应物总能量②无③降低

解析(1)①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,②3AlCl(g)

2Al(l)+AlCl3(g) ΔH=b kJ·mol-1,结合盖斯定律可知,反应①+②得到Al2O3(s)+3C(s)

2Al(l)+3CO(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1。

(2)①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量。②E为活化能,反应热可表示为A、C 活化能的差,活化能的大小与反应热无关。③催化剂能够降低反应的活化能,不影响反应物和生成物能量高低,因此图中B点会降低。

12.答案(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.2 kJ·mol-1

(2)小于由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物不变

(3)391

(4)N2H4(g)+NO2(g)N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-567.85 kJ·mol-1

解析(1)由图可知,molN2(g)与molH2(g)完全反应生成1molNH3(g)的反应热ΔH=-46.1kJ·mol-1,所以合成氨的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1。

(2)合成氨反应是可逆反应,反应物不能完全转化,3molH2和1molN2参与反应不可能生成

2molNH3,故放出的热量小于92.2kJ,催化剂可改变反应速率但不改变化学平衡,反应热不变。

(3)已知破坏 molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量分别为946kJ、436kJ。设破坏

1molN—H键需要吸收的能量为x,结合反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1,根据

ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6x=-92.2kJ·mol-

1,x=391kJ·mol-1,即破坏1molN—H键需要吸收的能量为391kJ。

(4)已知①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1,②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1。

依据盖斯定律由②×2-①可得2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ·mol-1,1molN

H=-2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)N2(g)+2H2O(g) Δ

567.85kJ·mol-1。

13.答案(1)-(b-a) kJ·mol-1764

(2)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-544 kJ·mol-1

(3)①Fe3O4 2 mol ②-130.8

解析(1)由图知1molCO2(g)和3molH2(g)具有的总能量大于molC2H4(g)和2molH2O(g)具有的总能量,该反应为放热反应,反应的ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量=-(b-a)kJ·mol-1。反应热ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2×803kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-[x kJ·mol-

1+2×414kJ·mol-1+4×464kJ·mol-1]=-152kJ·mol-1,解得x=764。

(2)气态肼和氧气反应的化学方程式为N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)。根据焓变=反应物总键能-生成物总键能,1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变=193kJ·mol-1+391kJ·mol-1×4+497kJ·mol-1-946kJ·mol-1-463kJ·mol-1×4=-544kJ·mol-1,所以1mol气态肼(H

2N—NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-544kJ·mol-1。

(3)①由示意图可以知道,重整系统中CO2和FeO反应生成Fe x O y和C,发生的反应中=6时,根据铁原子、氧原子守恒可以知道x∶y=6∶(6+2)=3∶4,故Fe x O y的化学式为Fe3O4。热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气,分解1molFe3O4转移电子的物质的量为1mol×3×(-2)=2mol。②已知:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1,Ⅱ.CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1。

根据盖斯定律,Ⅰ×2-Ⅱ可得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),则ΔH3=2ΔH1-ΔH2=2×(-53.7kJ·mol-1)-23.4kJ·mol-1=-130.8kJ·mol-1。

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课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

高考化学复习专题

高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。 一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵； 已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。 （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表：

物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2 ℃；在潮湿的空气中易潮解 化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下： （1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是 （3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是 （4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是 [课堂练习] 3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。

高考化学基础复习测试题(带答案)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐

高考化学专题复习——常见气体的制备学案

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：

在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2）

常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性 气体（如NH3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如：等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等 4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）

四、常见气体的检验

五、气体的收集 1．排水（液）法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体 （如NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集 2．排空气法 与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。 1．用液体吸收

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

高考电化学专题-复习精华版

２.氢氧燃料电池反应汇总: 介质电池反应2H2 +Ｏ = 2H2O ２ 酸性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- ３.固体氢氧燃料电池: 固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ = 2H2O ２ 负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 正极 O2 + 4e-= 2O2－ 负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 4.甲烷新型燃料电池 以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。 电极反应为： 负极:ＣH４+10OＨ-－8e－＝ＣＯ32- + 7Ｈ2O 正极：2O2+ 4H2Ｏ+8e-= 8OＨ- 电池总反应：ＣH4＋２O2 + 2KOH ＝K２CO３＋ 3 Ｈ２Ｏ 分析溶液的ｐH变化。 C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ３， 用稀土金属材料作电极（具有催化作用) 负极：２C4H1 -52e- + 26ＣO32-- =34 CO2+10H２O ０

第二课时 电解池原理 一、 电解池基础 定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。 ①、与电源本连的两个电极; 形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质) ③、形成闭合回路。 电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。 概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。 电极反应： 原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应) 离子放电顺序： 阳极:阴离子还原性 S 2->Ｉ->Br － >Cl ->OH -＞SO 42－ (含氧酸根）>F － 阴极:阳离子氧化性 Ag +>Ｆe 3+>Cu 2＋ >Pb ２ +>Sn 2＋ >Fe 2+>Zn 2＋ >H +>A ｌ3+>Ｍｇ2+>N ａ＋ 电子流向 e - ｅ- 氧化反应 阳极 阴极 还原反应 反应原理：4OH --4e －=2H ２O +O 2 Ｃｕ2+＋2e -＝C ｕ 电解质溶液 电解结果：在两极上有新物质生成。 总反应：２CuSO 4＋ 2H 2O ＝ 2Cu+2H 2SO ４＋Ｏ2↑ 注意:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化，相同时按H +,不同时按（H +) 二、 电解池原理 粗铜板作阳极，与直流电源正极相连; ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连； 用CuSO 4 (加一定量H 2SO 4)作电解液。 移向 阴离子 移 向 阳离 子 电 解池原理

2020年高三化学总复习练习题含答案(六)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题： 1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金 【答案】B 【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确； B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误； C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。 2.下列有关说法不正确的是 A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C．的名称为2-乙基丙烷 D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸， 故B正确； C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基 丁烷，故C错误； D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平 面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。 3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)

高考化学复习热点专题

高考化学复习热点专题 离子共存题是高考中重现率较高的题，尽管每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却相同。本文结合近年高考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析，供读者参考。 一、常见题型 1．“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 2．“酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。例2．（2005年全国高考理综试题?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A．K+、Na+、SO42－、S2O32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。3．“碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。 例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－ C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4【含解析】

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4 1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A.c元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【解析】选A、D。短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na 元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl 元素,错误;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,C可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。 2.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示: 元素编号元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层电子数与K层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是( ) A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些 D.X和Y两元素之间有可能形成共价键 【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化

2020届二轮复习 化学反应与能量变化 专题卷(全国通用) (1)

专题突破化学反应与能量变化 一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分) 1.(2019浙江台州中学高三统练)下列有关说法正确的是() A.储热材料芒硝可用于光—化学能的转换 B.发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能 C.利用微生物在光合作用下分解水,是制取氢气的一个重要研究方向 D.太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未来新能源 2.(2019河北衡水安平县安平中学高三期中)下列关于反应与能量的说法正确的是() A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物ΔH2

D.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应一定放出57.3 kJ热量 4.(2019甘肃静宁一中高三模拟)下列说法正确的是() A.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1 D.500 ℃、30 MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1。在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应,放出热量19.3 kJ C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 D.已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2 5.(2019北京师大附中高三期中)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如下图所示。 下列说法不正确的是() A.该催化反应实现了太阳能向化学能的转化 B.阶段Ⅰ中,H2O2是氧化产物 C.每生成1 mol O2,阶段Ⅱ中转移2 mol电子 D.反应的两个阶段均为吸热过程 6.(2019山东山师大附中高三模拟)25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是() A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1

高考化学专题复习：物质的组成和分类

高考化学专题复习：物质的组成和分类 考点聚焦 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类

1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为 __________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正

高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案

2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案 1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下： 2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol － 1 2P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1 气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1 解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1， ②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1， 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。 2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。 (1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。 答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2) 解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂 CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。该温度下CO 的平衡转化率为________。

化学反应与能量专题复习

《化学反应与能量》专题复习 一、建构知识网络 化学知识零碎,要注意按照知识得内在联系站在全章得角度,重新审视、整合知识,借组图表把零散得知识结构化、网络化,如本章内容,可以整合成如下框图: 二、整合重点知识 1、常见得吸热反应、放热反应 (1)常见吸热反应 ①大多数分解反应,②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,③C+H2O 高温 CO+H2,④C+CO2 高温 2CO。 (2)常见放热反应 ①大多数化合反应,②燃烧,③中与反应,④活泼金属与酸反应,⑤铝热反应。 2、化学反应能量变化得原因 (1)微观角度 化学反应得本质就是旧化学键得破裂与新化学键得形成,断开化学键需要吸收能量,形成化学键需要放出能量。若断开化学键吸收得能量大于形成化学键释放得能量,反应为吸热反应;若断开化学键吸收得能量小于形成化学键释放得能量,反应为放热反应。 (2)宏观角度 一个确定得化学反应完成后就是吸收能量还就是放出能量,取决于反应物得总能量与生成物得总能量得大小关系。若E(生成物)>E(反应物) ,反应为吸热反应;若E(生成物)

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

高考化学 有机化学复习练习题

高考化学有机化学复习练习题 有关原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108 一、选择题（40分，每小题只有一个选项符合题意） 1、制肥皂的主要有机物原料是 A．高级脂肪酸B．高级脂肪醇 C．油脂D．乙酸乙酯 2、在下列反应中，乙醇分子中未断裂C—O键的是 A．乙醇在空气中燃烧B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇与氢卤酸反应D．乙醇在浓硫酸作用下发生脱水 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A．CHCl3不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CH3Cl不存在同分异构体D．CH4分子中四个键的键长都相等 4、下列有机物命名正确的是 A．3,3—二甲基丁烷B．2,2—二甲基丁烷 C．2—乙基丁烷D．2 ,3,3—三甲基丁烷 5、若某烃分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物只有两种同分异构体存在，则该烃是 A．2,2—二甲基丙烷B．戊烷 C．1—丁烯D．2—1甲基丙烷 6、下列实验中用到温度计的是 A．制取酚醛树脂B．实验室制乙酸乙酯 C．实验室制乙烯D．实验室制溴苯 7、将下列各溶液分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分成上下两层，溴水层近乎无色的是 A．碘化钾B．甲苯C．碘水D．乙酸 8、乙醇、苯酚、乙酸分子中，含有共同的官能团是 A．羧基B．醛基C．羟基D．羰基 9、下列以等物质的量混合的气体，其含碳百分率比乙烯高的是 A．丙烯和乙炔B．甲烷和丙烯 C．乙烷和古烯D．乙烷和丙烯 10、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能除去的是 A．银镜——盐酸B．油脂——热碳酸钠溶液 C．酚醛树脂——水D．水垢——水 11、甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是 A．2种B．3种C．4种D．5种 12、碳原子数为4的饱和一元醇的各种同分异构体中，能被氧化成醛的是 A．1种B．2种C．3种D．4种

2021-2022年高考化学大二轮总复习 专题六 化学反应与能量讲练

2021年高考化学大二轮总复习专题六化学反应与能量讲练 [考纲要求] 1.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。2.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。4.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。 1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如右图所示： a表示旧化学键断裂吸收的能量； b表示新化学键形成放出的能量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 2．反应热的量化参数——键能

反应热与键能的关系 反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 题组一正确理解概念 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能( ) (xx·江苏，4D) (2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变( ) (xx·浙江理综，7D) (3)催化剂能改变反应的焓变( ) (xx·江苏，4B改编) (4)催化剂能降低反应的活化能( ) (xx·江苏，4C改编) (5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (xx·山东理综，10D) 2．(xx·无锡模拟)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )

高考化学知识点总结

高考化学复习总专题高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分：

氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、