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人教版化学河北中考考点：题型复习(七) 计算应用题(中考第36题)

人教版化学河北中考考点：

题型复习(七)计算应用题(中考第36题)

题型之一文字叙述型

特点：题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程，最后提出需要计算的具体问题，要求大家按要求进行作答。

(2013·河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

1．(2015·石家庄42中一模)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(恰好完全反应)，当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8 g。计算：

(1) 产生氢气的质量为________g。

(2) 稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。

2．(2015·石家庄新华区质检)某同学在一次做完一氧化碳还原氧化铜的实验后，对实验后的固体混合物进行回收再利用。首先称取30 g固体混合物，用足量的稀硫酸充分溶解，然后过滤出不溶物Cu，经洗涤干燥称得固体质量为27.6 g，将滤液加水配成100 g CuSO4溶液，计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。

3．(2015·重庆)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。计算：

(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。

(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)

4．(2015·本溪)50 g硝酸钙溶液与56 g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101 g，反应的化学方程式为Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3。

(1)生成碳酸钙沉淀的质量为________g。

(2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数。

5．(2015·十堰)某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g(化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)。

(1)所取样品中含铜元素的质量为________g。

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。

6．(2015·孝感)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。请回答：

(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。

(2)小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)

题型之二实物操作图型(或标签型)

特点：此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物操作图(或标签)中的相关信息进行计算。

(2015·邢台一模)某同学为了测定实验室内一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他用铜锌合金和此稀硫酸做了如图所示的实验。

(1)恰好完全反应时，产生氢气的质量为________g；

(2)该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

1．(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为________g。

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

2．(2015·唐山路南区一模)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行如下实验。请根据实验过程和提供的数据进行计算。(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应

)

(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

(2)盐酸的溶质质量分数。

3．(2014·邯郸二模)为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成分不与铁粉发生反应。请计算：

(1)反应后产生的气体的质量是________g。

(2)该废液中硫酸的质量分数。

4．(2015·厦门)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g～7.3 g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)

×××牌复方抑酸剂

有效成分：氢氧化镁

作用用途：用于治疗胃酸过量

用法用量：口服，每次2片，每天3次

药物含量：每片含0.145 g氢氧化镁

5．(2013·安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

(1)生成CO2气体的质量；

(2)样品中CaCO3的质量分数。

6．(2015·石家庄一模)现有实验室制取二氧化碳的废液，其中主要含有HCl与CaCl2，为了分析废液中HCl和CaCl2的质量分数，进行了如图所示实验：

请根据实验所得数据进行计算：

(1)产生二氧化碳气体的质量为________g。

(2)废液中CaCl2的质量分数。

题型之三图像型

特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时给出实验结果的数学坐标和曲线图，最后提出需要进行计算的问题。

(2015·唐山路北区三模)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5 g，加入100 g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________g。

(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

1．(2015·滨州)向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。

(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

2．(2015·石家庄43中模拟)为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。请回答下列问题：

(1)石灰石中所含杂质的质量是________g。

(2)通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。

3．(2015·邯郸二模)为测定某盐酸的溶质质量分数，现向40 g 质量分数为10%的NaOH溶液中不断滴加此盐酸。同时测定溶液pH 的变化如图所示。请计算：

(1)当滴入该盐酸36.5 g时，溶液pH＝________。

(2)该盐酸的溶质质量分数。

4．(2015·石家庄二模)实验室有一瓶氢氧化钠和碳酸钠组成的混合物。现取该混合物26.5 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图所示为加入盐酸和产生气体的质量关系。

题型之四特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录，最后提出若干待解决的问题或实验方案的评价等问题。 (2015·河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。生装置中加入一定量锌粒，将30 g 体的质量如下表。

次数第一次加入稀硫酸质量/g 生成氢气质量/g 请计算：

(1)共制得氢气________g 。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 1．(2015·益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质

量/g 充分反应后物质的质量过氧化氢溶液

二氧化锰3．(2015·承德一模)将4.0 g Cu －Zn 合金粉末放到盛有10 g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：

该合金中Cu 、Zn 以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算Cu －Zn 合金中Zn 的质量分数，写出必要的计算过程。

4．(2014·娄底)硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe 和Si 。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2 g 硅钢样品，将60 g 稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反

应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第________次充分反应后，铁恰好完全反应。

(2)表格中m ＝________。

(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

5．(2015·揭阳)某铝制品的主要成分是Al 和Cu ，课外小组将200 gNaOH 溶液不断地加到50 g 铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H O===2NaAlO ＋3H ↑)。

请回答以下问题：

(1)该50 g 铝制品中含有________g 铜。

(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

6．(2015·荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的

方法如下：取该石灰石样品20 g ，把80 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。(结果保留至0.1%)

参考答案题型之一文字叙述型

例1 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。针对训练

1．(1)0.2 (2) 9.8%

2．固体混合物中氧化铜的质量为30 g －27.6 g ＝2.4 g 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为4.8%。

3．(1)65∶32∶64 (2)设需要加入硫酸锌固体的质量为10 g (3)红锌矿中氧化锌的质量分数为

40.5 kg

50 kg

×100%＝81% 4．(1)5 (2)硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。 5．(1)8.4 (2)CuO 的质量为200.0 g －192.0 g ＝8.0 g 设反应所得硫酸铜的质量为8%。 6．(1)减小 (20.64 g

200 L ＝0.0032 g/L

因为0.0032 g/L ＞0.003 g/L ，

所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。

题型之二实物操作图型(或标签型)

例2 (1)0.2 (2)设参加反应的硫酸的质量为9.8 g 该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是9.8 g

200 g

×100%＝4.9% 针对训练

1．(1)3.2 (2)过氧化氢的质量分数为

6.8 g

25.0 g

×100%＝27.2% 2．(1)矿石样品中氧化铁的质量为：20g －4g ＝16g 赤铁矿中氧化铁的质量分数为

16 g

20 g

×100%＝80% (2)盐酸的溶质质量分数为10%。

3．(1)0.2 废液中硫酸的质量分数为9.8%。

4．一天所服药物中Mg(OH)2的含量为0.145 g ×2×3＝0.87 g 可消耗胃液中盐酸溶质质量为1.095 g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0 g －1.095 g ＝7.905 g 7.905 g ＞7.3 g ，不能恢复到正常范围

5．(1)生成CO 2的质量为10 g ＋500 g ＋100 g －609.78 g ＝0.22 g (2)设样品中的CaCO 3的质量为0.5 g 则样品中CaCO 3的质量分数为

0.5 g

10 g

×100%＝5% 6．(1)4.4 设废液中CaCl 2的质量为22.2 g

则废液中CaCl 2的质量分数为22.2 g

100 g

×100%＝22.2%

题型之三图像型

例3 (1)23.3 (2)消耗硫酸钠的质量是14.2 g 14.2

10%＝142 g 针对训练

1．(1)40 (2)第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为7.3 g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为 7.3 g

40 g ×100%＝18.25% 2．(1)1.8 (2) 设10 g 盐酸中溶质的质量为2.19 g 2.19 g/10 g ×100%＝21.9%

3．(1)7 (2)设该盐酸的溶质质量为3.65 g

该盐酸的溶质质量分数为：3.65 g/36.5 g ×100%＝10% 4．(1)4.4 g (2)设原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g 原混合物中氢氧化钠的质量分数＝

26.5 g －10.6 g

26.5 g

×100% ＝ 60%

5．(1)10 (2)设碳酸钠的质量为10.6 g ，生成氯化钠的质量为11.7 g 。

滤液中溶质的质量分数为

11 g －10.6 g ＋11.7 g

242 g

×100%＝5%

题型之四表格型

例4 (1)0.1 (2)10 g 稀硫酸中溶质的质量为1.96 g 稀硫酸的溶质质量分数为1.96 g

10 g

×100%＝19.6% 针对训练

1．(1)1.6 g (2)参加反应的H 2O 2的质量为3.4 g 3.4 g

68.0 g

×100%＝5% 2．(1)78：71：96 (2)1.92 (3)混合物中氯酸钾的质量为4.9 g 原混合物中二氧化锰的质量＝6.0 g －4.9 g ＝1.1 g

3．设铜锌合金中Zn 的质量为x ，生成氢气的质量为(x ＋10 g)－11.26 g ＝(x －1.26) g 。

Zn ＋ H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2 ↑ 65 2 x (x －1.26)g 652＝x （x －1.26）g

x ＝1.3 g Cu －Zn 合金中Zn 的质量分数为

1.3 g

4.0 g

×100%＝32.5% 答：Cu －Zn 合金中Zn 的质量分数为32.5%。

4．(1)五 (2)3.5 (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25% 5．(1)9.5 (2)设所用氢氧化钠的质量为20 g NaOH 溶液的质量分数＝

20 g

50 g

×100%＝40% 6．(1)6.8 (2)66% (3)由试题分析20g 稀盐酸恰好能与石灰石中的5g 碳酸钙完全反应。

设盐酸溶液中溶质的质量分数为x 。 CaCO 3 ＋ 2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 5 g 20 g × x 10073＝ 5 g

20 g ×x

x ＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。

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题型复习(七)计算应用题(中考第36题)

题型之一文字叙述型

特点：题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程，最后提出需要计算的具体问题，要求大家按要求进行作答。

思路点拨：根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，可知反应消耗硫酸的质量为49 g×10 %＝4.9 g，然后再把4.9 g硫酸的质量代入化学方程式中，求出参加反应的NaOH的质量，进而求得废水中氢氧化钠的质量分数。

此题是一道化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。理解质量守恒定律及溶质质量分数的定义是解题关键。

(1) 产生氢气的质量为________g。

(2) 稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。

3．(2015·重庆)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。计算：

(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。

(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)

(1)生成碳酸钙沉淀的质量为________g。

(2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数。

5．(2015·十堰)某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得

溶液质量为200.0 g(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)。

(1)所取样品中含铜元素的质量为________g。

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。

(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。

题型之二实物操作图型(或标签型)

特点：此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物操作图(或标签)中的相关信息进行计算。

(2015·邢台一模)某同学为了测定实验室内一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他用铜锌合金和此稀硫酸做了如图所示的实验。

(1)恰好完全反应时，产生氢气的质量为________g；

(2)该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

思路点拨：(1)根据图示信息可知，反应前各物质的总质量为10 g＋200 g＝210 g，恰好反应后，产生的氢气逸出，剩余所有物质的质量为209.8 g，反应前后质量之差210 g－209.8 g＝0.2 g即为产生氢气的质量。(2) 铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，生成0.2 g氢气(已知纯物质的质量)。根据锌与硫酸反应的化学方程式计算出200 g 稀硫酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算稀硫酸的溶质质量分数。

注意挖掘操作图(或标签)中的有用信息是解决此类问题的关键所在。

1．(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为________g。

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

思路点拨：根据图示信息，反应前各物质的总质量为126.0 g，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，充分反应，产生的氧气逸出，称量剩余所有物质的质量为122.8 g，两次质量之差126.0 g－122.8 g ＝3.2 g，即产生氧气的质量。根据化学方程式利用产生氧气的质量求出反应的过氧化氢质量，进而求得过氧化氢溶液的溶质质量分数。

2．(2015·唐山路南区一模)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行如下实验。请根据实验过程和提供的数据进行计算。(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)

(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

(2)盐酸的溶质质量分数。

3．(2014·邯郸二模)为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成分不与铁粉发生反应。请计算：

(1)反应后产生的气体的质量是________g。

(2)该废液中硫酸的质量分数。

×××牌复方抑酸剂

有效成分：氢氧化镁

作用用途：用于治疗胃酸过量

用法用量：口服，每次2片，每天3次

药物含量：每片含0.145 g氢氧化镁

5．(2013·安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

(1)生成CO2气体的质量；

(2)样品中CaCO3的质量分数。

6．(2015·石家庄一模)现有实验室制取二氧化碳的废液，其中主要含有HCl与CaCl2，为了分析废液中HCl和CaCl2的质量分数，进行了如图所示实验：

请根据实验所得数据进行计算：

(1)产生二氧化碳气体的质量为________g。

(2)废液中CaCl2的质量分数。

题型之三图像型

特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时给出实验结果的数学坐标和曲线图，最后提出需要进行计算的问题。

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________g。

(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

思路点拨：解答此类试题的突破口为从图像中找一个“量”代入化学方程式中。找“量”的方法一般有4种情况：①拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀质量，可直接代入)；②拐点对应的横坐标(多乘溶质质量分数再代入)；③起点与拐点对应的坐标差(起点大多不是从原点开始)；④pH＝7时对应的溶质质量。本题拐点对应的纵坐标23.3 g为沉淀的质量，把其代入化学方程式中求出消耗硫酸钠的质量，然后再求出消耗Na2SO4溶液的质量即可。

此题为坐标图像类化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。解答这类题的突破口一般为从图像中找一个“量”代入化学方程式中，找“量”的方法一般有三个：①拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数再代入); ②拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀质量，可直接代入)，如本题；③起点与拐点对应的坐标差(起点大多不是从原点开始)。

1．(2015·滨州)向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。

(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

(1)石灰石中所含杂质的质量是________g。

(2)通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。

3．(2015·邯郸二模)为测定某盐酸的溶质质量分数，现向40 g 质量分数为10%的NaOH溶液中不断滴加此盐酸。同时测定溶液pH 的变化如图所示。请计算：

(1)当滴入该盐酸36.5 g 时，溶液pH ＝________。 (2)该盐酸的溶质质量分数。

4．(2015·石家庄二模)

合物。现取该混合物26.5 g 加入盐酸和产生气体的质量关系。

(1)反应中生成二氧化碳的质量是________。

(2)计算原混合物中氢氧化钠的质量分数(

5．(2015·咸宁)全部溶解在100 g 所示，A 点时，过滤，得到滤液242 g ，计算：

(1)反应生成沉淀的质量m 为________g 。 (2)滤液中溶质的质量分数。

生装置中加入一定量锌粒，将

此题为表格数据型综合计算题。解答这类题的关键是对各组实验数据进行分析、对比，根据质量守恒定律求得反应前后生成沉淀或气体的质量或找出恰好完全反应的一组数据进行计算。

题型之一文字叙述型

例1 反应消耗硫酸的质量为49 g ×10%＝4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x 。 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 80 98 x 4.9 g 8098＝x

4.9 g

x ＝4 g 废水中氢氧化钠的质量分数为

4 g

40 g

×100%＝10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。针对训练

1．(1)0.2 (2)设生成ZnSO 4的质量为x 。 Zn ＋ H 2SO 4===ZnSO 4 ＋ H 2↑ 98 2 x 0.2 g 982＝x

0.2 x ＝9.8 g 溶质质量分数为9.8 g

100 g

×100%＝9.8% 答：略。

2．固体混合物中氧化铜的质量为30 g －27.6 g ＝2.4 g 设2.4 g 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜的质量为x 。 CuO ＋ H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 80 160 2．4 g x 80160＝2.4 g x x ＝4.8 g 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为

4.8 g

100 g

×100%＝4.8% 答：硫酸铜溶液的溶质的质量分数为4.8%。

3．(1)65∶32∶64 (2)(2)设需要加入硫酸锌固体的质量为x 。 100 g ×1%＋x ＝(100 g ＋x)×10% x ＝10 g (3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为y 。 ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 81 161 y 80.5 kg 81161＝y 80.5 kg

y ＝40.5 kg 红锌矿中氧化锌的质量分数为

40.5 kg

50 kg

×100%＝81% 答：(2)需要加入硫酸锌固体的质量为10 g ；(3)红锌矿中氧化锌的质量分数为 81%。

4．(1)5 (2)设反应后生成硝酸钾的质量为x 。 K 2CO 3 ＋ Ca(NO 3)2===CaCO 3↓ ＋2KNO 3 100 202 5 g x

100202 ＝5 g

x ＝10.1 g

所得溶液中硝酸钾的质量分数为

10.1 g

101 g

×100%＝10% 答：反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。 5．(1)8.4 (2)CuO 的质量为200.0 g －192.0 g ＝8.0 g 设反应所得硫酸铜的质量为x 。 CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 80 160 8．0 g x 80160＝8.0 g x x ＝16 g 所得溶液的溶质质量分数＝

16 g

200.0 g

×100%＝8% 答：所得的溶液中溶质的质量分数为8%。

6．(1)减小 (2)设2.88 gCaO 2完全反应生成O 2的质量为x 。 2CaO 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋O 2↑ 144 32 2．88 g x 14432＝2.88 g

x x ＝0.64 g 则鱼缸中水的溶氧量为＝

0.64 g

200 L

＝0.0032 g/L 因为0.0032 g/L ＞0.003 g/L ，

所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。

题型之二实物操作图型(或标签型)

例2 (1)0.2 (2)设参加反应的硫酸的质量为x 。 Zn ＋ H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2 ↑ 98 2 x 0.2 g 982＝x

0.2

x ＝9.8 g 该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是

9.8 g

200 g

×100%＝4.9% 答：该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是4.9%。

针对训练

1．(1)3.2 (2)设25.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 。

2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ 68 32 x 3.2 g 6832＝x 3.2 g

x ＝6.8 g 过氧化氢的质量分数为6.8 g

25.0 g ×100%＝27.2%

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。 2．(1)矿石样品中氧化铁的质量为：20g －4g ＝16g 赤铁矿中氧化铁的质量分数为16 g

20 g ×100%＝80%

(2)设稀盐酸中氯化氢的质量为x 。 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 160 219 16g x

160219＝16 g

x x ＝21.9 g 盐酸的溶质质量分数为

21.9 g

219 g

×100%＝10% 答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；(2)盐酸的溶质质量分数为10%。

3．(1)0.2 设废液中硫酸的质量为x 。 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.2 g 982＝x 0.2 g

x ＝9.8 g 废液中硫酸的质量分数为

9.8 g

100 g

×100%＝9.8% 答：废液中硫酸的质量分数为9.8%。

4．一天所服药物中Mg(OH)2的含量为0.145 g ×2×3＝0.87 g 设可消耗胃液中盐酸溶质质量为x 。 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 58 73 0．87 g x

5873＝0.87 g x

x ＝1.095 g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0 g －1.095 g ＝7.905 g 7．905 g ＞7.3 g ，不能恢复到正常范围

答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095 g ，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

5．(1)生成CO 2的质量为10 g ＋500 g ＋100 g －609.78 g ＝0.22 g (2)设样品中的CaCO 3的质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CO 2↑＋CaCl 2＋H 2O 100 44 x 0.22 g 10044＝x

0.22 g

x ＝0.5 g 则样品中CaCO 3的质量分数为0.5 g

10 g

×100%＝5% 答：略。

6．(1)4.4 设废液中CaCl 2的质量为x 。 CaCl 2 ＋ Na 2CO 3===CaCO 3↓＋ 2NaCl 111 100 x 20 g 111100＝x 20 g

x ＝22.2 g 则废液中CaCl 2的质量分数为22.2 g

100 g ×100%＝22.2%

答：废液中CaCl 2的质量分数为22.2%。

题型之三图像型

例3(1)23.3(2)设消耗硫酸钠的质量是x。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

142 233

x 23.3 g

142 233＝

23.3 g x＝14.2 g

14.2

10%＝142 g

答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为142 g。

针对训练

1．(1)40(2)设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x。第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10 g

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

100 73

10 g x

100 73＝10 g

x x＝7.3 g

则反应的盐酸中溶质的质量分数为

7.3 g

40 g×100%＝18.25%

答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。2．(1)1.8(2) 设10 g盐酸中溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 73

3 g x

100 73＝3 g

x x＝2.19 g

2．19 g/10 g×100%＝21.9%

答：所用盐酸的质量分数为21.9%。3．(1)7(2)设该盐酸的溶质质量为x。NaOH ＋HCl===NaCl ＋H2O

40 36.5

40 g×10% x

40 36.5＝40 g×10%

x x＝3.65 g

该盐酸的溶质质量分数为：3.65 g/36.5 g×100%＝10% 答：该盐酸的溶质质量分数为10%。

4．(1)4.4 g(2)设原混合物中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O ＋CO2↑

106 44

x 4.4 g

106 44＝

4.4 g x＝10.6 g

原混合物中氢氧化钠的质量分数＝26.5 g－10.6 g

26.5 g×100% ＝

60%

答：原混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。

5．(1)10(2)(2)设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106 100 117

x 10 g y

106

100＝

10 g x＝10.6 g

100

117＝

10 g

y y＝11.7 g

滤液中溶质的质量分数为

11 g－10.6 g＋11.7 g

242 g×100%＝5% 答：滤液中溶质的质量分数为5%。

题型之四表格型

例4(1)0.1(2)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.04 g

2＝

0.04 g x＝1.96 g

稀硫酸的溶质质量分数为

1.96 g

10 g×100%＝19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

针对训练

1．(1)1.6 g(2)设参加反应的H2O2的质量为x。

2H2O2=====

MnO2

2H2O＋O2↑

68 32

x 1.6 g

32＝

1.6 g x＝3.4 g

3.4 g

68.0 g×100%＝5%

答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

2．(1)78：71：96(2)1.92(3)设混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO3=====

MnO2

△

2KCl＋3O2↑

245 96

x 1.92 g

245

96＝

1.92 g x＝4.9 g

原混合物中二氧化锰的质量＝6.0 g－4.9 g＝1.1 g

答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。

3．设铜锌合金中Zn的质量为x，生成氢气的质量为(x＋10 g)－11.26 g＝(x－1.26) g。

Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x (x－1.26)g

2＝

（x－1.26）g

x＝1.3 g

Cu－Zn合金中Zn的质量分数为

1.3 g

4.0 g×100%＝32.5%

答：Cu－Zn合金中Zn的质量分数为32.5%。

4．(1)五(2)3.5(3)设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x。Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56 98

4.2 g－3.5 g 10 g·x

56 98＝

0.7 g

10 g·x x＝12.25%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。5．(1)9.5(2)设所用氢氧化钠的质量为x。

2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑5480

13．5 g x

54 80＝13.5 g

x x＝20 g

NaOH溶液的质量分数＝20 g

50 g×100%＝40%

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。

6．(1)6.8(2)66%(3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。

设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 73

5 g 20 g×x

100 73＝

5 g

20 g×x

x＝18.3%

答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析

中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题 1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______ (2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。【答案】84.1% 5.7% 【解析】【分析】【详解】

(完整版)中考化学图像型计算题专题复习

中考化学图像型计算题专题复习一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ）滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

中考化学计算题专题复习

2001５中考计算题专题复习可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题：例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌，则所得溶液中溶质得质量分数约为（）Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系正确得就是（ )

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

中考化学计算题专题(真题版)

中考化学计算题专题 1. 化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现 Ca(0H )2—步转化为 CaCO 。 ⑵某Ca(OH )2样品部分变质为 CaCO (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH )2的质量分数。 ① 配制盐酸：配制 500g 质量分数为6%勺盐酸，需要质量分数为 30%勺盐酸g 。 ② 实验测定：称取10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min 0 11 t 2 t 3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的 CO 气体的质量为g 。 ③ 数据处理：计算该样品中 Ca(OH )2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。 Ca(OH)j CaCO^

2. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题: I .铁制品广泛应用于生产、生活中。（1 ）下列不属于铁合金的是 _____________ （选填字母）。 A Fe （0H ）3 B .生铁 C .不锈钢（2）铁钉生锈，属于 _____ 变化（选填“物理”“化学”）：右图是探究铁钉在 ?不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 _________ （选填字母）。 II .赤铁矿（主要成分为FezQ ）可用于生产催化剂。（3）在FezQ 中，氧元素的质量分数为 ______________ （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 FezQ 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO 和 F&Q ），其反应原理为：2 Fe z 03+C --------- 4FeO+COf 。现将焦炭和过量的Fe zQ 混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成 CO 气体的质量为 _______ g o ②计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。中赤铁 < >

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸含有种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：（1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，

人教版化学河北中考考点：题型复习(七) 计算应用题(中考第36题)

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

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