化学无机反应与无机物性质选择题综合练习(100题)
资料有大小学习网收集https://www.wendangku.net/doc/1c10366671.html,
无机反应与无机物性质选择题综合练习(100题)
一．与原材料有关练习题
1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（）
A．硝酸钠和金刚石B．硅晶和水晶C．冰和干冰D．碳化硅和金刚石
2．用于飞机制造业的重要材料是（）
A．Mg — Al合金B．Cu — Sn合金C．Al — Si合金D．不锈钢
3．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
B．氢氟酸的还原性比其他酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物
4．制取漂白粉，配制农药波尔多波液（氢氧化铜悬浊液）以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A．硫磺B．熟石灰C．胆矾D．石膏
5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）
A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60
6．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。下列可作冷却气体的是：①空气②二氧化碳③氮气④氢气⑤氦气（）
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
7．我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青铜器。青铜的主要的成分是（）
A．Cu－Zn合金B．Cu－Ag合金C．Cu－Sn合金D．Cu－Pb合金
8．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子而接通电路的材料。制造这种材料的物质应属于（）
A．放射性元素B．超铀元素
C．VIA族元素D．IA族元素
9．光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是( )
A.银B．铜C．铝D．石英
10．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co x Fe3-x O4+x，若x值为0.5，则下列有关说法中，正确的是( ) A．只含Co3+、Fe3+
B．含有Co3+、Fe2+、Fe3+
C．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:1
D．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:4
11．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为( )
A．+ 2，+ 3B．+ 3，+ 2C．+ 2，+ 2 D．＋１，＋２
12．原计划实现全球卫星通信需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称“铱星计划”。已知铱的一种同位素191Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为（）
A．77 B．114 C．37 D．38
13. 2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼，航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A．具有导电性，防辐射B．密度小，减轻机身重量
C．熔点高，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用
*14．我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状
Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3 + Na2SO4 + xH2O RE2(RO4)3·Na2SO4·xH2O↓，下列有关叙述正确的是（）
A．该反应为复分解反应B．该反应一定在强碱性溶液中进行
C．产生的沉淀物属于复盐D．产生的沉淀物一定是难溶物质
*15．联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl 。NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ）
二． 与离子反应有关练习题
16．在强碱性溶液中能大量存在的一组离子是 （ ）
Ａ．NH 4+、CO 32—、Na + Ｂ．PO 43—、NO 3—、S 2—
Ｃ．SiO 32—、HSO 4—、K + Ｄ．［Al(OH)4］—、CO 32—、Mg 2+
17．在溶液中可以共存，加OH -产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是（ ）
Ａ．Na +、Cu 2+、CO 32—、Cl — Ｂ．HCO 3—、Cl —、Na +、Mg 2+
Ｃ．Cl —、NO 3—、K +、Ca 2+ Ｄ．SO 42—、H +、K +、NH 4+
18．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( )
Ａ．Cu 2＋、K ＋、S 2—、Cl — Ｂ．Mg 2＋、NH 4＋、NO 3— 、Cl —
Ｃ．Al 3＋ 、Ca 2+ 、NO 3—、Cl — Ｄ．Zn 2＋ 、Na ＋ 、NO 3— 、SO 42—
19．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） Ａ．Al 3＋、Na ＋、Cl — 、［Al(OH)4］— Ｂ．Fe 2+、NO 3—、Cl —、H ＋
Ｃ．Ca 2+ 、K +、HCO 3—、OH — Ｄ．K +、OH — 、S 2—、SO 32—
20．已知Cu+2 Fe 3＋= Cu 2++2 Fe 2+，Zn+2 Fe 3＋= Zn 2++2 Fe 2+, Zn+2 Fe 2＋= Zn 2++2 Fe 。现把等物质的量的CuSO 4、
FeCl 3和Zn 置于水中充分反应，反应后溶液中除SO 42—和Cl —外还含有（ ）
A ．Zn 2+、Fe 2＋、Fe 3＋
B ．Zn 、Cu 2+、Fe 3＋
C ．Zn 2+、Cu 2+、Fe 2＋
D ．Zn 2+、Cu 2+、Fe 2＋
*21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
①Ca 2+、Na ＋、OH — 、NO 3— ②K +、Fe 3＋ I —、Cl — ③NH 4+、Na +、Cl —、CH 3COO —
④K +、Mg ２＋、SO 42—、CO 32－ ⑤Na ＋、S 2—、SO 42—、ClO — ⑥Na ＋、Cl —、ClO —、SO 42—
⑦K +、［Al(OH)4］—、CO 32—、HCO 3— ⑧Na ＋、H 2PO 4—、HPO 42—、PO 43—
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧
B ．②⑤⑦⑧
C ．②④⑥⑧
D ．③⑥
*22．若在加入铝粉释放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A ．NH 4+、NO 3—、 CO 32—、Na +
B ．Na ＋、Ba ２＋、Mg ２＋、HCO 3—
C ．K +、Mg ２＋、NO 3—、Cl —
D ．K +、NO 3—、—、Cl —、[Al(OH)4]—
23．下列离子方程式中，不正确的是( )
Ａ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： H +＋OH -＝H 2O
Ｂ．碘化钾溶液跟适量溴水反应 ： 2I -＋Br 2＝I 2↓＋2Br -
Ｃ．将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -
Ｄ．将金属钠加入水中： Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑
24．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2 溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
Ａ．HCO 3—+OH —=H 2O+CO 32—
Ｂ．2HCO 3—+Ba(OH)2=BaCO 3↓ +2H 2O+CO 32—
Ｃ．HCO 3—+Ba 2++OH —=BaCO 3↓ + H 2O
Ｄ．2HCO 3—+ Ba 2++2OH —=BaCO 3↓ +2H 2O+CO 32—
25．下列离子方程式中正确的是 ( )
Ａ．氢氧化亚铁在空气中氧化： 4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4 Fe 3＋＋4OH —
Ｂ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH —=3Cl —＋ClO —＋H 2O C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O Ｄ．Na ［Al(OH)4］溶液和过量盐酸反应：[Al(OH)4]—＋4H ＋=Al 3＋＋4H 2O
*26．下列离子方程式书写正确的是（BD ）
A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －
＋H 2O==SO -23＋2HClO
Ｂ．在饱和碳酸钠溶液中不断通入CO 2： CO 32—+2Na ++CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓
Ｃ．澄清石灰水跟盐酸反应：2H ++Ca （OH ）2=H 2O + Ca 2+
*27．下列离子方程式中，书写不正确的是( )
Ａ．氨水和盐酸： NH 3·H 2O + H ＋＝ NH 4+ + H 2O
Ｂ．含等物质的量的NaHCO 3溶液跟Ca(OH)2溶液反应：2HCO 3－＋Ca 2+＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2O
Ｃ．碳酸氢钙溶液中加入足量KOH 溶液： Ca 2+＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O
Ｄ．将过量氯气通入FeBr 2溶液中： 2Fe 2+＋４Br -＋３Cl 2＝2Fe 3+＋６Cl -＋２Br 2
*28．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO 4+2NH 4Ac=Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（HAc 代表醋酸）（ ）
Ａ．Pb(Ac)2+H 2S ＝PbS↓+2HAc Ｂ．Pb 2＋+H 2S ＝PbS↓+2H ＋
Ｃ．Pb 2＋+2Ac -+H 2S ＝PbS↓+2HAc Ｄ．Pb 2＋+2Ac -
+2H ＋+S 2—＝PbS↓+2HAc
29．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有
还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）
A ．②④⑥
B ．①③④
C ．①③⑤⑥
D ．②⑤
30．已知 I —、Fe 2+、SO 2、Cl —和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl —< Fe 2+< H 2O 2 <
I —< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）
A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++SO 42—+4H +
B ．I 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI
C ．H 2O 2+H2SO4＝SO 2+O 2+2H 2O
D ．2Fe 2++I 2＝2Fe 3++2I —
31．向某溶液A 中逐滴加入或通入B 物质至过量, 反应过程中加入或通入B 的量(用横坐标表示)与生成沉淀 A B C D
溶液A 澄清石灰水 AlCl 3溶液
H 2S Na 2SiO 3 过量B
CO 2 KOH SO 2 H 2SO 4 32 2 2反应：
①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2↓；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；③F 2+2KI （固）=2KF+I 2
中的有关事实，要除去其中的FeI 2，应选用的试剂是（ ） A ．F 2 B ．过量Cl 2 C ．FeCl 3 D ．FeCl 2
*33．羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00ml 0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+恰好与24.65ml 0.020mol/L 的KMnO 4酸性溶液完全作用（已知：FeSO 4+ KMnO 4+ H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O （未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
A ．N 2
B ．N 2O
C ．NO
D ．NO 2 三．与化学反应速率和平衡有关练习题
34．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在密闭容器中进行，分别用N 2、H 2、NH 3三种物质在单位时间内浓度的
变化表示该反应的速率V(N 2)、V(H 2)、V(NH 3)，则三者之间的关系正确的是（ ）
A ．V(N 2)=V(NH 3)
B ．3V(H 2)=2V(NH 3)
C ．V(NH 3)=3
2V(H 2) D ．V(H 2)=3V(N 2) 35．可逆反应:2NO 2 2NO+O 2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO 2的同时生成2 n molNO 2
②单位时间内生成n molO 2的同时生成2 n molNO
③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ．①④⑥
B ．②③⑤
C ．①③④
D ．①②③④⑤⑥
*36．将2molSO 2, 1molO 2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO 2(g)+ O 2(g) 2 SO 3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO 3的平衡浓度不改变的是（ ）
A ．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO 3(g)
B ．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO 2(g)
C ．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O 2(g)
D ．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)
*37．在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A （气）+2B （气）
C （气）+3
D （气）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A 、B 的起始物质的量均为2mol ；（Ⅱ）C 、D 的起始物质的量分别为2mol 和6mol 。以下叙述正确的是（ ）
A ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C ．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V A 等于Ⅱ途径的反应速率V D
D ．达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
*38．右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是（ ）
A ．a 表示有催化剂，而b 无催化剂
B ．若其他条件相同，a 比b 的温度高
C ．若其他条件相同，a 比b 的压强大，n>2
D ．反应由逆反应方向开始
*39．在一恒定的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应：
2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W %；若维持容器的容积和温度不变，按起始物
质的量A ：0.6 mol 、B ：0.3 mol 、C ：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W %，则x 值为（ ）
A ．只能为2
B ．只能为3
C ．可能是2，也可能是3
D ．无法确定
四．与氧化还原反应和原电池有关练习题
40．下列各组变化中，后者一定包括前者的是
A ．物理变化、化学变化
B ．氧化还原反应、分解分应
C ．氧化还原反应、化合反应
D ．中和反应、复分解反应
4１．氧化还原反应的实质是
A ．氧元素的得与失
B ．化合价的升降
C ．电子的得失或偏移
D ．分子中原子重新组合
42．下列变化属于还原反应的是
A ．CO 2在高压、低温下变成雪状固体
B ．CO 2通人澄清的石灰水，石灰水变浑浊
C ．CO 2通人紫色石蕊试夜，试液变红色
D ．CO 2通过赤热的炭变成CO
43．在氢气还原氧化铜的实验中
A ．氧化铜发生还原反应
B ．氢气发生还原反应
C ．铜发生还原反应
D ．水发生还原反应
44．下列说法中错误的是
A ．化合反应可能是氧化还原反应
B ．置换反应一定是氧化还原反应
C ．镁原子比铜原子还原性强
D ．镁离子(Mg 2+)比铜离子(Cu 2+)氧化性强
45．托盘天平两盘上各放有用质量的烧杯, 内皆分别盛有3摩 / 升HCl 200毫升, 天平平衡。往两盘烧杯内再分别放入下列各组金属反应后(设无液体, 无金属析出, 无爆炸), 天平仍能保持平衡的是
A ．0.5摩Na 与0.5摩Mg
B ．0.5摩Fe 与0.5摩Zn
C ．10克Mg 与10克Zn
D ．56克Fe 与56克Zn
46．钾原子失去电子被氧化的反应是：
A ．2K+2H 2O=2KOH+H 2↑
B ．2K 2O 2+2H 2O=4KOH+O 2↑
C ．2K 2O+2H 2O=4KOH
D ．2KCl ===== 2K+Cl 2↑
47．下列反应不属于氧化还原反应的是
A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
B ．Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO
C ．Pb 3O 4＋8HCl(浓)＝3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O
D ．3Cl 2＋6KOH (浓)5KCl ＋KClO 3＋3H 2O
48．下列反应中，属于非．
氧化还原反应的是 A ．3CuS ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H 2O
B ．3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O
电解
C ．3H 2O 2＋2KCrO 2＋2KOH ＝2K 2CrO 4＋4H 2O
D ．KOH ＋HCl ＝H 2O ＋KCl
49．下列离子中，在一般条件下的反应中，具有还原性的离子是
A . MnO 4-
B . SO 42-
C . Cu 2+
D . I - 50．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是
A ．CuO →CuSO 4
B ．CO 2→CO
C ．KClO 3→O 2
D ．Fe → Fe 3O 4
51．实现下列变化需加入还原剂才能实现的是
A ．Fe 2O 3→Fe
B ．Cu→Cu(NO 3)2
C ．SO 3→H 2SO 4
D ．HCl→Cl 2
52．在3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．3∶1
D ．1∶3
53．在反应5NH 4NO 3 △ 2HNO 3+4N 2+9H 2O 中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
A ．1:3
B ．5:3
C ．5:8
D ．5:4
54．在一定条件下发生如下反应：2KClO 3+I 2==2KIO 3+Cl 2，则下列推断正确的是
A ．该反应属于置换反应
B ．该反应中还原剂为KClO 3
C ．该反应中氧化剂为I 2
D ．该反应中KClO 3被还原为Cl 2，I 2被氧化为KIO 3
55．两种金属粉末的混合物15g, 投入足量的稀硫酸中, 得到5.6L 氢气(标准状况), 这种混合物可能是
A ．镁和铁
B ． 镁和铝
C ．铁和锌
D ．铁和铜
56．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H 2SO 3+I 2+H 2O ＝2HI+H 2SO 4
2FeCl 3+2HI ＝2FeCl 2+2HCl+I 2↓
3FeCl 2+4HNO 3＝2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3
A ．H 2SO 3>HI>Fe 2+>NO
B ．HI>Fe 2+>H 2SO 3>NO
C ．Fe 2+>HI>H 2SO 3>NO
D ．NO>Fe 2+
>H 2SO 3>HI
57．LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H 2O ＝LiOH+H 2↑在这个反应中
A ．水是氧化剂，LiH 是还原性
B ．LiH 是氧化剂，水是还原剂
C ．LiH 既是氧化剂又是还原剂
D ．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
58．航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH ClO 44）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉被氧化并放热引发高氯酸发生分解反应，其化学方程式可表示为2240442222NH ClO N Cl O H O =↑+↑++<；?H (表示放热)
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A ．反应物中铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是0、-3、+7
B ．在反应中NH ClO 44既是氧化剂，又是还原剂
C ．1mol NH ClO 44完全发生分解反应时，转移电子14mol
D ． 上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
59．将锌、铁、铜粉末以3∶2∶1的质量比混合的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是
A ．FeC12
B .．CuC12
C .．ZnC12
D ．FeC12和ZnC12
60．往AgNO 3和Cu (NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是
A ．Cu 和Ag
B ．Cu
C ．Ag
D ．无法判断
61．A 、B 、C 、D 四种金属，分别投入稀盐酸中，A 、B 、D 反应后有气体放出，C 没有气体放出。再把A 、
D 投入B 盐溶液中，D 表面有B 析出，而A 没有。则四种金属的活动顺序是
A ．A ＞
B ＞D ＞
C B ．B ＞
D ＞A ＞C C ．D ＞A ＞B ＞C D ．D ＞B ＞A ＞C
62．根据下列反应的化学方程式：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu ，Cu ＋2AgNO 3＝Cu (NO 3)2＋2Ag ，判断三种金属离子的氧化性强弱顺序是
A ．Zn ２＋＞Cu ２＋＞Ag ＋
B ．Zn ２＋＞Ag ＋＞Cu ＋
C ．Cu ２＋＞Ag ＋＞Zn ２＋
D ．Ag ＋＞Cu ２＋＞Zn ２＋
*63. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW 的MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为H 2，电解质为熔融的K CO 23，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为
22222H O H O +=；负极反应为H CO e H O CO 232
222+-=+--， 则下列推断正确的是（ ）
A ．正极反应为：42422OH O H O e --
=++
B．放电时CO32-向负极移动
C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol
D．放电时CO32-向正极移动
64．在下列现象中，与原电池反应无关的是( )
A．钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀
B．铁器上附有铜件时在接触处易生锈
C．生铁比纯铁容易生锈
D．铁器上表面覆盖有铜时难生锈
*65．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
*66．以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是( ) A．8g B．16g C．32g D．64g
67．下列叙述正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将电能转变为化学能的装置
C．用石墨作电极电解1mol·L-1NaCl溶液，一段时间后，溶液pH＞7
D．金属腐蚀的本质是：M+n H2O＝M(OH)n+1
2
n H2↑
*68．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
69．我国首创的铝-空气-海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂金属网(接触空气)和铝分别为电池的两极，放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理无关的是( )
①O2+2H2O+4e＝4OH- ②Fe-2e＝Fe2+ ③Al-3e＝Al3+ ④4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3↓
⑤2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2↓
A．②⑤B．③④C．①②⑤D．①③④
*70．微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是：Zn+2OH--2e－＝ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-
由此判断，下列说法中错误的是( )
A．锌是负极，氧化银是正极
B．在外电路中电流由氧化银流向锌极
C．原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小
D．原电池反应的总化学方程式是Ag2O+Zn＝2Ag+ZnO
*71如右图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )
①铁球表面出现红色锈斑
②铁球表面出现黑色锈斑
③量筒内水位下降
④量筒内水位上升
(A)①③(B)①④
(C)②③(D)②④
72．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（）
A B C D
六．化学反应与能量及其变化
73．下列过程中，不涉及化学变化的是( )。
A．在燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放
B．工业上用石墨高温、高压制取人造金刚石
C．绿色植物进行光合作用
D．氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液发生聚沉现象
74．美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司制造了第一批纳米管晶体管，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。下列叙述正确的是( )。
A．纳米碳管是一种新型的高分子化合物材料B．纳米碳管的化学性质稳定
C．纳米碳管导电属于化学变化D．纳米碳管的结构和性质与金刚石相同
75．下列变化中，不属于化学变化的是( )
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色
7 6．下列反应中，属于放热反应的是( )
A实验室制H2的反应B实验室制CO2的反应
C水的分解反应D石灰石分解的反应
77．过氧乙酸（CH3CO３H）是无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。消毒时可用2%过氧乙酸溶液按8mL·m-3气溶胶的用量喷雾，1h后通风换气。下列有关过氧乙酸的说法正确的是( )
A．过氧乙酸溶液浓度越大，杀菌效果越好B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液
C．过氧乙酸性质稳定D．过氧乙酸是一种强氧化剂
七。与环境生活健康有关练习题
78．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响人体健康的气体，这些气体最常见的是( ) A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．有毒的有机物蒸气
79．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是( ) A．无水硫酸铜和蔗糖B．硅胶和硫酸亚铁C．食盐和硫酸亚铁D．生石灰和食盐
80．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有( )
A．氧化性B．还原性C．碱性、D．酸性
81.白酒、食醋、食盐、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；，③验证蛋壳能否溶于酸；④检验白酒中是否含多种重金属离子
A．①②B．①④C．②③D．③④
82．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是( )
A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂
C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为一1价
83．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰(用②表示)并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)。下列化学式表示这五种物质都正确的是()
A．①C a(O H)2、②CaO、③SO3、④CaSO3、⑤CaSO4
B．①CaO、②C a(O H)2、③CO、④CaCO3、⑤CaSiO3
C．①CaCO3、②CaO、③CO2、④C a(O H)2、⑤CaCO3。
D．①CaCO3、②CaO、③SO2、④CaSiO3、⑤Ca(OH)2
84．下列说法违背科学原理的是( )
A．碘化银可用于人工降雨B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
85．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )
①污染水体；②破坏臭氧层；③危害工人的生命与健康；④破坏植被。
A．①②B．①②③c．②④D．①③④
86.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()
A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨 D.臭氧层空洞
87．石墨炸弹爆炸时能在方圆几，百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。，这是由于石
墨( )
A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒
88．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是() A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中的石墨电极
89．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染更严重。漂尘所起的作用最可能是作为( )
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
90．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是( ) 。
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱加高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。○6植树造林
A．①②③B．②③④⑤c．①③④⑤D．①③⑤○6
91．起固氮作用的化学反应是( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2
c．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
92．２０世纪９０年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
Ａ．处理废弃物Ｂ．杜绝污染源Ｃ．减少有毒物Ｄ．治理污染点
93．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是
①白色垃圾②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧咸潮⑨水华
A．①②⑥⑦⑨ B．⑥⑦C．②⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧
94．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染更严重。漂尘所起的作用最可能是作为( )
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
95．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
96. 如果在“神舟六号”飞船的轨道舱中做“用CCl4从水中萃取I2”实验，将溶液振荡，然后静置一段时间后出现的现象为（）
A. 溶液不分层
B. 溶液下层为紫色的CCl4，上层为水
C. 溶液上层为CCl4，下层为水
D. 以上三种现象均可能
97．以下说法正确的是( )
A．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
B．市场上销售的“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车
C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D．地球上的金属矿产是可以再生的资源
98下列有关生活中的化学，叙述不正确的是( )
A．目前国内销售的加碘食盐中加入的一般是KIO3
B．向燃煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
C．用红磷制安全火柴
D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接
99．在医药上用作缓泻剂的是( )
A．NaHCO3B．Na2SO4?10H20 C．Na2SiO3D．Mg C12?6 H20
100．在水泥厂和冶金厂中，常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）
A．凝聚B．丁达尔现象C．电泳D．渗析
63．提示：正极反应为：O2＋2H2O＋４ｅ＿＝４OH-；电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为2mol 92．提示: 提示：“绿色化学”指充分利用无毒害材料，在生产的各个环节采用净化和无污染的化学生产工艺。它有别于工业上对“三废”的处理与利用
93。提示：由于水体中营养物质蓄积过多而引起的污染，叫做水体的“富营养化”。这种现象在海湾出现时叫做“赤潮”，在淡水中出现时叫做“水华”。对人体有害的氮氧化合物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线辐射时，易产生一种新的二次污染物，这种现象称为光化学污染。潮汐是一种自然现象。大脖子病是缺碘引起,。咸潮是海水倒流入淡水江河,致使淡水咸化,人们不能饮用。
高中化学必修一无机物推断知识点
高中化学必修一无机物 推断知识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质颜色 2、物质状态 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在中燃烧。 Cl 2 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2 （18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；
无机及分析化学试卷及答案3
无机及分析化学试卷及答案 得分统计表： 一 1． 难挥发性非电解质稀 溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。 2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。 3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015） 4． 已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。 5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。 6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。 7． 已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为 。 8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。 9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27） 10． 浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液， 与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝ ，摩尔吸光系数 ＝ 。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1） 二、判断题（每小题1分，共10分。对 √；错 ×） （ ）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。 （ ）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
(完整版)高中化学必修一无机物推断知识点
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。 （2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 （8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。 （13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2
《无机及分析化学》试题(A)
《无机及分析化学》试题（5） 闭卷适用专业年级：2004级 姓名学号专业班级 本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 （以下为试题正文） 一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（） 3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与 强的还原剂（） 11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lg c M计Kˊ稳≥8 。（） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的。（） 14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的
挥发。 （ ） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。 （ ） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。 （ ） 17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。 （ ） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分， 共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.△r G m θ 越大，反应速率越快 。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（ ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ˉ 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 15 00.2000.25=-
无机及分析化学试题A
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量 注意的问题： 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 ②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。 答案： 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2(澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2(白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42 －及CO 32－（原HCO 3 －与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na 2 CO3溶液，以 除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。 ②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。 检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。 ③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。 4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂 《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+) 高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反 应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 无机与分析化学期末考试 一、单项选择题 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其 表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 (D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可知标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 8. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+ 9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量 点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V） -1 pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 高中化学无机物颜色知识点 卤族： 固体：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色. 液体：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；（SCN）2 黄色油状；（SCN）n 砖红色固体. 气体：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2（g）紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色. 氧族： 固体：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,（NH4）2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白；MnS 肉红；FeS 黑；PbS 黑；CdS 黄；Sb2S3 橘红；SnS 褐色；HgS 黑（沉淀）,红（朱砂）；Ag2S 黑；CuS 黑；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；TeO2 白,加热变黄；H2TeO3 白；PoO2 低温黄（面心立方）,高温红（四方）；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. 液体：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO（O2）2（aq）蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-（aq）无色；SeO2（l）橙；TeO2（l）深红. 气体：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2（g）黄, 上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫（未注明者均为无色）： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色（低温）；N2O5 白；P 白,红,黑；P4O6 白；P4O10 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As4O6 白；AsI3 红；As4S4 红（雄黄）；As4S6 黄（雌黄）；As4S10 淡黄；Sb 银白；Sb4S6 橙；Sb4S10 橙；Sb4O6 白（锑白,颜料）SbX3（X<>I）白；SbI3 红；Sb4S6 黑；Sb4S10 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；Bi4S6 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子（液氨溶液）蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）高中化学无机物除杂总结
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
无机化学练习题答案
高中化学有机化合物知识点总结整理
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机化学试题及答案
高中化学无机物颜色知识点
无机及分析化学试卷及答案4
- 考试必备：高中化学有机物的性质
- 高考化学考点常见无机物的性质及应用
- 高中化学题型3 无机物的结构、性质、用途
- 高中化学-物质的组成、性质和分类
- 高中化学无机物小结
- 高中化学有机物的性质汇编
- 高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
- 常见高中化学物质性质总结
- 高考化学常见无机物的性质与应用
- 高考化学常见无机物性质归纳记忆表
- 高中无机化学物质特征性质
- 高中化学铁和铁的化合物的性质
- 【化学高考专题】 常见无机物的性质、转化及应用
- 【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
- 高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
- 高中化学无机物小结
- 高中化学常见无机物的用途练习题试卷
- 高中有机化学中各种官能团的性质
- 2016_2017学年高中化学每日一题有机物与无机物的区别新人版
- 中学各类无机物五种化学性质反应方程式汇总