高考化学与化学能与电能有关的压轴题
一、化学能与电能
1.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2,回答下列问题:
(1)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备ClO2的离子方程式__。
(2)用过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是__,装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中,目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个,一是可以起到搅拌作用,二是有利于将ClO2排出,三是__。
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__,装置E的作用是__。
(3)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的__(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,工作原理如图所示,写出阳极产生ClO2的电极反应式__。
【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率,同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2,防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体,防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
【解析】
【分析】
二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯,三种方法均利用了氧化还原反应。
【详解】
(1)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒,可以写出制备ClO2的离子方程式为FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。
(2)①装置A的名称为恒压漏洞,装置C为安全瓶,起到防止液体倒吸的作用。
②升高温度可以提高化学反应速率,但是原料中含有过氧化氢,过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应,因此反应容器B应置于30℃左右的水浴中。
③根据题文可知,ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%时易引起爆炸,故通入氮气的主要作用有3个,一是可以起到搅拌作用,二是有利于将ClO2排出,三是稀释ClO2,防止其爆炸。
④ClO2处理含CN-废水发生氧化还原反应,将CN-转化为无污染的CO2和N2,故离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-;装置E在整套装置之后,起到吸收尾气,防止环境污染的作用。
(3)①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子,过量的钡离子可以用碳酸根离子除去,因此在加入Na2CO3之前应先加入过量BaCl2。
②用石墨做电极,电解池的阳极发生氧化反应,元素化合价升高,因此氯离子在阳极失电子和水反应得到ClO2,电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。
2.某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示),其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜,C为石墨电极),丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题:
(1)从 a口通入的气体为_______。
(2)B电极的电极材料是________。
(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式:________________________________ 。
(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
【答案】氧气粗铜 CH4 -8e- + 10OH- = CO32-+ 7H2O 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-【解析】
【分析】
乙装置为探究氯碱工业原理,说明铁电极为阴极,则b为电源的负极,即通入甲烷,a为电源的正极,通入氧气。丙为电解精炼铜,则A为精铜,B为粗铜。
【详解】
乙装置为探究氯碱工业原理,说明铁电极为阴极,则b为电源的负极,即通入甲烷,a为电源的正极,通入氧气。丙为电解精炼铜,则A为精铜,B为粗铜。(1)根据分析a极通入的为氧气;
(2)B连接电源的正极,是电解池的阳极,应为粗铜;
(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析,甲烷失去电子生成碳酸根离子,电极反应为CH4 -8e- + 10OH- = CO32-+ 7H2O;
(4)乙为电解氯化钠溶液,电解反应方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-。
【点睛】
掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极,即是除了铂金以外的其它金属时,金属放电,不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。
3.某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查阅资料:Ag+ + I-= AgI↓ K1=1.2×1016;2Ag+ + 2I-= 2Ag↓+ I2K2= 8.7×108(1)方案1:通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明氧化性Ag+>Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。
(
2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验试剂
编号及现象
试管滴管
1.0 mol/L
KI溶液
1.0 mol/L AgNO3溶液Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色
1.0 mol/L CuSO4溶液Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄
①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________。
②经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下:a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中
Ag+
未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:
编号实验1实验2实验3
实验
KI溶液
KI溶液 AgNO3溶液
a b
KI溶液 CuSO4溶液
c d
现象无明显变化
a中溶液较快变棕黄色,b中电
极上析出银;电流计指针偏转
c中溶液较慢变浅黄色;
电流计指针偏转
(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值分析:______;二是从Cu2+的反应特点分析:______________________________________________。
【答案】Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;AgI Cu2+AgCl CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI2I――2e-=I2将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L Na2SO4溶液,c中溶液较慢变浅黄,电流计指针偏转K1>K2,故Ag+更易与I_发生复分解反应,生成AgI2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增强
【解析】
【分析】
【详解】
(1)向酸化的硝酸银中插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明银离子氧化铜,反应生成银单质和铜离子,反应的离子方程式为:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+; (2)经过检验,Ⅱ中溶液含有碘单质,推测铜离子做氧化剂,白色沉淀A为碘化亚铜,沉淀A中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀,过滤得到滤液为蓝色,说明生成了铜离子,滤渣加入浓硝酸得到黄色沉淀为碘化银,溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀,说明B为氯化银。①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀为AgI。②a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子;b.白色沉淀B是氯化银;c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是CuI+2Ag+=
Cu2++Ag+AgI。 (3). ①a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银,说明形成原电池,a为负极失去电子发生氧化反应,溶液变黄色是生成了碘单质,电极反应为2I――2e-=
I2。②实验3不能说明铜离子氧化碘离子,依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验
验证了该依据,实验方案及现象为:将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L Na2SO4溶液,c中溶液较慢变浅黄,电流计指针偏转。③方案2中,铜离子氧化碘离子,而银离子未能氧化碘离子的原因,K1>K2,故Ag+更易与I_发生复分解反应,生成AgI。铜离子氧化碘离子的方程式为:2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增强。
4.某兴趣小组利用电解装置,探究“铁作阳极”时发生反应的多样性,实验过程如下。
I.KCl作电解质
(1)一定电压下,按图-1装置电解,现象如下:
石墨电极上迅速产生无色气体,铁电极上无气体生成,铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体,之后铁电极附近也出现灰绿色固体,10min后断开K。按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是________。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_______。
③灼烧晶体X,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理,解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_______。
(2)其他条件不变时,用图-3装置重复实验,10min后铁电极附近溶液依然澄清,断开K。按图-4进行实验
①盐桥的作用是_______。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较,可以得出的结论是(答两点):_______。II.KOH作电解质
(3)用图-1装置电解浓KOH溶液,观察到铁电极上立即有气体生成,附近溶液逐渐变为淡紫色(),没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是______。
②阳极生成的总电极反应式是______。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境,将图-5中的实验方案补充完整,证实推测成立。
______
【答案】2H+ + 2e-= H2↑(或2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑)试管iii中生成蓝色沉淀,试管v中没有蓝色沉淀试管i中存在溶解平衡:KCl (s)K+ (aq)+ Cl-(aq),滴加12 mol/L的盐酸,增大c(Cl-),平衡逆向移动,析出KCl晶体阻碍OH-向阳极迁移,避免灰绿色固体生成本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ,Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+c(OH-)增大,反应速率加快(更容易放电)Fe -6e-+ 8OH-= FeO42- +4H2O 水;生成红褐色沉淀和无色气体
【解析】(1)①石墨电极为阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑(或2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑),故答案为:2H+ + 2e-= H2↑(或2H2O + 2e- = 2OH- +
H2↑);
②灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀,灰绿色悬浊液过滤后的溶液中加入铁氰化钾溶液,无蓝色沉淀生成,说明灰绿色悬浊液中含有Fe2+,故答案为:试管iii中生成蓝色沉淀,试管v中没有蓝色沉淀;
③灼烧晶体X,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,说明含有钾元素,是因为试管i中存在溶解平衡:KCl (s) K+ (aq)+ Cl-(aq),滴加12 mol/L的盐酸,增大c(Cl-),平衡逆向移动,析出KCl晶体,白色晶体为氯化钾晶体,故答案为:试管i中存在溶解平衡:KCl(s) K+ (aq)+ Cl-(aq),滴加12 mol/L的盐酸,增大c(Cl-),平衡逆向移动,析出KCl晶体;
(2)①盐桥中的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动,避免灰绿色固体生成,故答案为:阻碍
OH-向阳极迁移,避免灰绿色固体生成;
②根据实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较可知,①vii中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝
色沉淀,说明在使用盐桥的实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ,vi中溶液在加入KSCN溶液后呈浅红色,说明Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+,故答案为:本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ;Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+;
(3)①c(OH-)增大,反应速率加快,使得铁电极上OH-能够放电,故答案为:c(OH-)增大,反应速率加快(更容易放电);
②阳极上生成的氧气能够将亚铁离子氧化生成FeO42-,反应的总电极反应式为Fe -6e-+
8OH-= FeO42- +4H2O,故答案为:Fe -6e-+ 8OH-= FeO42- +4H2O;
③要推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境,只需要改变溶液的碱性,看是否仍然生成FeO42-即可,实验方案为:将淡紫色(FeO42-)溶液加入水中稀释,使溶液的碱性减弱,
4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,看到生成红褐色沉淀和无色气体,即可说明生成FeO42-的必要条件是浓碱环境,故答案为:水;生成红褐色沉淀和无色气体。
点睛:本题以“铁作阳极”时发生反应的多样性探究实验考查了电解原理的应用。本题的难度中等,掌握铁及其化合物的性质和离子的检验是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)③实验的设计,需要理解实验的目的并掌握高铁酸根离子的水解方程式。
5.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题:
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。
(2)吸收剂X的化学式为,氧化剂Y的化学式为。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH +NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。
A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式。
【答案】
(1)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+;水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附杂质;
(2)FeCl2;NaClO
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)K2FeO4溶解度小于NaFeO4,析出晶体,促进反应进行
(5)B;高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率
(6)FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-
【解析】
试题分析:(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,能够吸附杂质可做净水剂,故答案为:Fe3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H+;水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附杂质;
(2)根据流程图,吸收剂X吸收氯气后能够生成氯化铁,因此X为氯化亚铁,氢氧化钠与氯气反应生成氧化剂Y,因此氧化剂Y为次氯酸钠,故答案为:FeCl2;NaClO;
(3)碱性条件下,氯化铁与次氯酸钠反应生成高铁酸钠,因此反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)由于K2FeO4溶解度小于NaFeO4,析出晶体,促进2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH反应进行,故答案为:K2FeO4溶解度小于NaFeO4,析出晶体,促进反应进行;
(5)由于4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂最好选用碱性溶液,故选B;除了氢氧化钠外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,是因为高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率,故答案为:B;高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率;
(6)高铁酸钾具有氧化性,在设计的电池中发生还原反应,二氧化硫具有还原性,能够发生氧化反应,生成三氧化硫,因此电池的正极反应式为FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-,故答案为:FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-。
考点:考查了铁及其化合物的性质、氧化还原反应、化学实验的基本操作、原电池原理的应用的相关知识。
6.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为;若维持电流强度为1A,电池工作十分
钟,理论消耗Zn g(已知F="96500" C/mol)。
(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向移动(填“左”或“右”)。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
其中氧化剂是(填化学式)。
(5)加入饱和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
【答案】(1)FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3↓+5OH﹣;0.2
(2)右;左(3)使用时间长、工作电压稳定
(4)2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O;NaClO
(5)减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出(6)2.5
【解析】
试题分析:(1)放电时高铁酸钾为正极,正极发生还原反应,电极反应式为FeO42﹣
+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3↓+5OH﹣;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,转移电子的物质的量为1×10×60÷96500=0.0062176mol。理论消耗Zn的质量 0.0062176mol÷2×65=0.2g(已知F="96500" C/mol)。
(2)电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,所以盐桥中氯离子向右移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定
Ⅱ.(4)2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化剂所含元素化合价降低,氧化剂是NaClO;
(5)加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出;
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,,则至少需要加入2.5mL 2 mol/L的盐酸。
考点:本题考查氧化还原反应、原电池、沉淀溶解平衡。
7.(I)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。该电池工作时的正极反应式为:;
(II)某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是发生反应的离子方程式
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为,总反应的离子方程式为。习惯上把该工业生产称为
(3)有关上述实验,下列说法正确的是。
A.溶液中Na+向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为。此时通过阴离子交换膜的离子数
(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因___________________
【答案】(I)O2 + 2CO2 + 4e-= 2CO32-
(1)Fe-2e- = Fe2+;出现带有特征蓝色的沉淀;3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2
(2)2H++2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ 氯碱工业
(3)B(4)①2H2O-4e- = 4H+ + O2↑ 小于②D ③
H2O H++ OH-,H+在阴极附近放电,引起水的电离平衡向右移动,使c(OH-)>c(H+)
【解析】
试题分析:(I) 通入CO的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2,正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-;(II)(1)开始时开关K与a 连接,是原电池,铁为负极,发生氧化反应,电极反应为Fe-2e- = Fe2+,向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是出现带有特征蓝色的沉淀;离子反应式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2;(2)开关K与b连接,装置为电解池,铁为阴极,发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,电极方程式为2H++2e-=H2↑,电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢
氧化钠,总方程式为2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑,通常将惰性电解电解食盐水称为氯碱工业;(3)A.电解过程中阳离子向阴极移动,B为阴极,溶液中Na+向,B极移动,故A错误;B.A生成氯气,能使湿润KI淀粉试纸变蓝,故B正确;C.反应一段时间后加适量HCl气体,可恢复到电解前电解质的浓度,不是加入盐酸,故C错误;D.若标准状况下B极产生2.24L氢气,氢气物质的量为0.1mol,依据电极反应计算,由2H++2e-=H2↑得到电解过程中转移0.2mol电子,溶液里只有离子移动,无电子转移,故D错误;答案为B;(4)①电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数;②氢氧化钾在阴极生成,所以在D口导出;③通电开始后,阴极上氢离子放电生成氢气,氢离子来自于水,所以促进水的电离,导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,所以溶液的PH值增大。
【考点定位】考查原电池和电解池理论
【名师点晴】本题以原电池和电解池为载体,侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合
应用,连接外接电源为电解池,电解池的阴极连接电源负极,发生还原反应,没有外接电源是原电池,活泼金属作负极,发生氧化反应,电极反应式书写时要结合电解质溶液对电极反应的影响,根据离子的还原性或氧化性强弱判断电解产物,(3)的D选项是易错点,结合生成的氢气可以确定电子转移数目为0.2mol,但溶液里无电子转移,只有阴阳离子定向移动,如果缺泛对题意的理解易出错,据此分析解题。
8.某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式:_______ _____。
(2)某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物作出假设:
假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2+;
假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3+;
假设3:__________________________。
(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作:
①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中,加入过量铁粉;
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未见蓝色沉淀生成;
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液,未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是________________________。
(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀,请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_____________。
Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。
实验记录:
A.阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO-3);
B.电解一段时间以后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
(1)分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:①___ _______;②__ _________。
(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________(写化学式)
【答案】Ⅰ.(1)Zn-2e-===Zn2+(2)铁参与反应,被氧化生成Fe2+和Fe3+
(3)正极附近溶液不含Fe2+和Fe3+(4)油漆(其他合理答案均可)
Ⅱ.(1)2I-+Cl2===I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O===10Cl-+2IO3-+12H+
(2)Cu(OH)2
【解析】
试题分析:Ⅰ.(1)锌比铁活泼,锌为负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。
(2)根据假设1、2进行分析,得出假设3为铁参与反应,被氧化生成Fe2+和Fe3+。(3)从②分析得出①的试管中含有Fe2+;③现象说明不含Fe2+;④现象说明不含Fe3+;因此可得出的结论是正极附近溶液不含Fe2+和Fe3+。
(4)防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保护法等。
Ⅱ.(1)阳极上氯离子放电,有氯气产生,由于2I-+Cl2===I2+2Cl-,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;当氯气过量时,会发生反应5Cl2+I2+6H2O===10Cl-+21O3-+12H +,颜色褪去。
(2)电解一段时间后,Cu2+浓度下降,H+开始放电,溶液pH增大,Cu2+转化为Cu(OH)2。
【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断
【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一,考查的内容为:提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池,原电池电极名称判断及电极反应式的书写,提供反应方程式设计原电池、电解池(包括电镀池、精炼池),根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类,电解产物的判断和计算,结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时,应从几步入手:①看电极(材料),判断电极本身是否参与反应。②看溶液,判断电解液中的阳离子、阴离子种类,从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜,判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化,从而判断溶液中微粒穿过阴(阳)离子隔膜的方向和产物。
9.(15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到。(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,
①转化原因是。
②与(4)实验对比,不同的操作是。
(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。
【答案】(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转。
(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-
②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向
【解析】
试题分析:(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到化学平衡状态。
(2)根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响;
(3)i.加入AgNO3,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2平衡逆向移动。
ii.加入FeSO4,Fe2+浓度增大,平衡逆移。
(4)①K闭合时,指针向右偏转,b极为Fe3+得电子,作正极;②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生黄色沉淀,I-离子浓度减小,2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I 2平衡左移,指针向左偏转。
(5)①Fe2+向Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大,还原性增强;
②与(4)实验对比,不同的操作是当指针归零后,向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧化还原性,导致平衡移动。
考点:化学平衡移动、电化学知识
10.(11分)已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电。请根据如图装置,回答下列问题:
(1)各装置名称是:A池________,B池______,C池________。
(2)写出电极上发生的反应:①_____________,③___________,⑤_____________。(3)当电路上有2 mol电子流过时,①极上质量变化______g,⑥极上质量变化
______g。
(4)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
【答案】(1)原电池电解池电镀池(2)Zn-2e-==Zn2+2Cl--2e-==Cl2↑ Ag-e-==Ag+(3)65216(4)C池
【解析】试题分析:由于两个电极活动性的差异最大的是Zn与Ag,所以A池是原电池。Zn 是负极,发生氧化反应,Ag为正极,在正极上发生还原反应。相对其它池来说是电源。B 池是电解池;C池是电解池。由于Ag电极与电源的正极连接,是阳极,Cu是与电源的负
极连接的,是阴极。因此该池也就是电镀池。(2)①在Zn电极上发生反应: Zn-2e-
==Zn2+;在③电极上Cl-放电,电极反应式是2Cl--2e-= Cl2↑;在⑤上由于Ag作阳极,所以是单质Ag失去电子,电极反应式是Ag-e-==Ag+。(3)当电路上有2 mol电子流过时,因为Zn是+2价的金属,所以有1mol的Zn发生氧化反应,所以①极上质量会减轻65g。在⑥极上会有质量变化2mol的Ag+得到电子,被还原,析出金属Ag,其质量为
2mol×108g/mol=216g。(4)反应进行一段时间后,A池的电解质溶液会逐渐有H2SO4变为Zn SO4;B池会逐渐变为NaOH溶液;而在C池因为阳极产生Ag+离子,在阴极上是Ag+得到电子,被还原,所以仍然是AgNO3溶液,浓度基本不变。选项为C。
考点:考查多个池串联时各个池的作用、电极反应、质量变化及溶液的浓度的变化情况的知识。
考点一 阿伏加德罗常数 1.(2018课标Ⅰ)N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L (标准状况)氨气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2.(2017课标Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A .1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH + 的数量为0.1N A B .2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1 N A C .标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D .0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 【答案】D 【解析】A 、NH 4+是弱碱根离子,发生水解:NH 4++H 2O NH 3·H 2O +H +,因此NH 4+ 数量小于0.1N A ,故A 错误;B 、2.4gMg 为0.1mol ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ,因此转移电子数为为0.2N A ,故B 错误;C 、N 2和O 2都是分子组成,标准状况下,2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ,故C 错误;D 、H 2+I 2 2HI ,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2mol , 分子数为0.2N A ,故D 正确。 3.(2017课标Ⅲ)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .0.1 mol 的11 B 中,含有0.6N A 个中子 B .pH=1的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H + C .2.24L (标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A 个CO 2分子 D .密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5(g ),增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A
化学常用剂量 1.高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下: 步骤1 准确移取100 mL 水样,置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸,再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L -1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO -4氧化,本身还原为Mn 2+ ),取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L -1 Na 2C 2O 4溶液,充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色,消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知: COD 是指在一定条件下,以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量,通常换算为需要的O 2的质量(mg),COD 的单位mg ·L -1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)=0.050 0 mol ·L -1×10.00 mL ×10-3 L ·mL -1=5.000×10-4 mol ,两次共消耗n (KMnO 4)=0.020 0 mol ·L -1×(15.00+4.500)mL ×10 -3 L ·mL -1= 3.900×10-4mol ,氧化有机物消耗n (KMnO 4)=3.900×10-4mol - 2 5 n (Na 2C 2O 4)=3.900×10-4 mol -25×5.000×10-4mol =1.900×10-4 mol ,n (O 2)= 54×1.900×10-4mol = 2.375×10-4mol ,m (O 2)=2.375×10-4mol ×32 g ·mol -1=7.600×10-3g = 7.600 mg ,COD =76.0 mg ·L -1。 2.为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度,准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品,在空气中加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
北京市2020年高考化学压轴卷(含解析)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第一部分(选择题共42分) 本部分共7小题,每小题6分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.改革开放40年,我国取得了很多世界瞩目的科技成果,下列说法不正确的是( ) A.蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素 B.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性 能 C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 2.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统,借助锂循环可持续,合成其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.过程I得到的Li3N的电子式为 B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ C.过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 3.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。 下列说法不正确的是
X Y Z W A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 4.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图: 下列说法正确的是( ) A.反应①、②均是取代反应 B.反应③、④的原子利用率均为100% C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 5.将一定量的SO2通人FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 选项操作现象 A加入NaOH溶液有红褐色沉淀 B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去 D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀 A.A B.B C.C D.D 6.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是() A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体 B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.丙装置:可用来实验室制备乙酸乙酯 D.丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是() A.装置c后应增加尾气处理装置 B.装置a只有干燥气体的作用 C.实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D.V2O5是催化剂并且也会参与反应 3.下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置溶液分层,下层液 体显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体,红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状 沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO -2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口,试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴 加氯化铜溶液,沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]
考点七十沉淀溶解平衡曲线 1.t℃时,AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgC1,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是 A. c点可表示AgC1的不饱和溶液 B. b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C.t℃时,AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4 D.t℃时,取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀 【答案】D 2.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
已知pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-) D. c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 【答案】B 3.某温度时,AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-),利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是 A. A线、B线、C线对应的温度关系:A>B>C B. A线对应温度下,AgCl的K sp=1×10-10 C. B线对应温度下,p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含详细答 案 一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.A、B、C均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系: 其中①②③均为有单质参与的反应。 (1)若A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式_________________________。 (2)如何检验上述C溶液中的阳离子?______________________。 (3)若B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反应。C的化学式是 ____________,属于置换反应____________,(填序号)写出反应①的化学方程式 ____________________。 【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】 【分析】 (1)由转化关系可知A为变价金属,则A应为Fe,B为氯化铁,C为氯化亚铁,②为Fe与氯化铁的反应; (3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应,则C为SiCl4,③中SiCl4与氢气反应,提纯Si,以此解答该题。 【详解】 (1)A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反应,且②为化合反应,则该非金属气体为Cl2,B为氯化铁,则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+; (2)由分析知C为氯化亚铁,检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,则证明含Fe2+; (3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应,则C为SiCl4,其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4,③中SiCl4与氢气反应,提纯Si,则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑,其中属于置换反应的有①③。 2.已知有以下物质相互转化:
考点82-有机合成-2020年高考化学必刷 题(解析版) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
考点八十二有机合成 1.I按要求填空,括号内为有机物的结构简式或分子式 (1)有机物甲()中含氧官能团的名称是________________ (2)有机物乙(分子式为C3H6O3)可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的乙为无 色粘稠液体,易溶于水。乙的核磁共振氢谱如图,则乙的名称为 ______________ (3)有机物丙()的反式1,4-加成聚合反应产物的结构简式为______________ (4)已知为平面结构,则有机物丁()分子中最多有 _____个原子在同一平面内 II化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系: 已知:① F与FeCl3溶液能发生显色反应 ②从G到H的反应中,H只有一种结构且能使溴水褪色。 ③羟基与双键碳原子相连接时,不稳定,易发生转化: 请回答下列问题: (5)写出物质D的名称_______________ (6)B→C的反应类型:_____________________________。G→H反应类型: __________________ (7)A生成D和E的化学方程式:_______________________。 (8)有机物B与银氨溶液反应的离子方程式________________________。
(9)写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选,要注明条件)_______【答案】醚键、羧基2-羟基丙酸或乳酸16醋酸钠或乙酸钠氧化消去 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2O H-CH3COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 1.氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al (OH )6Cl?xH 2O]是一种新型离子交换材料,其在高 温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固 定装置略去) . (1)Mg 2Al (OH )6Cl?xH 2O 热分解的化学方程式为_____________. (2)若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ,则装置的连接顺序为_____________(按 气流方向,用接口字母表示),其中C 的作用是_____________.装置连接后,首先要进行的操作的名称是_____________. (3)加热前先通N 2排尽装置中的空气,称取C 、D 的初始质量后,再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等. (4)完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ,则x=_____________.若取消冷却玻管B 后进行实验,测定的x 值将_____________(填“偏高”或“偏低”). (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al (OH )6Cl 1﹣2x (CO 3)y ?zH 2O],该生成物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z ,除测定D 的增重外,至少还需测定_____________. 2.氯化铝为共价化合物,易水解,178℃升华,190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。 实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。 2021高考化学压轴精选专项卷(一) 绝密★启用前
2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭,以水二升溃,绞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4N A C.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.是乙酸的同系物,能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性 B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为N A
有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
化学工艺流程 1.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。 (1) ___________________________________________。 该反应中Fe+2被________(填“氧化”或“还原”),其目的是 ____________________。 (2)试剂a是__________,具体操作为____________,目的是 _________________________________________________________________
____。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为 _______________________________________________。 试剂c参与反应的离子方程式分别为 ______________________________________、 _________________________________________________________________ _____。 【答案】(1)4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O 氧化Fe2+和Cu2+通过水 解难于分离,将Fe+2氧化成Fe3+易于利用水解分离两离子 (2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7~4.7之间使Fe3+形 成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀 (3)Cu2++Fe===Cu+Fe2+Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】(1)结合过滤操作分离出SiO2知,CuFeS2中的Cu、Fe元素被引入溶液,结合后一问Fe+2的 变化情况知其被氧化至Fe3+,即可写出反应Ⅰ的方程式;结合阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH关系知,将Fe+2元素氧化是为了利用离子的分离。 (2)过量的稀硫酸使溶液酸性很强,为使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而不让Cu2+沉淀,需调节pH至
(全国卷Ⅲ)2020年高考化学压轴卷(含解析) 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(N A)有了准确值 6.02214076×1023。下列说法正确的是 A. 18 gT2O中含有的中子数为12N A B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A C. 标准状况下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1N A D. 1mol某烷烃C n H2n+2(n≥1)分子中含有的共价键数为(3n+1)N A 9、关于有机物()的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A. 该物质所有原子可能在同一平面 B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种 C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应 D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应 10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其中Z、W处于同一主族, Z、M的原子最外层电子数之和等于9,Y的氢化物常温下呈液态,是人类生存的重要资源,X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( ) A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 B. 简单离子半径: C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D. Z分别与X、M形成的化合物,其所含化学键的类型相同 11.下列实验操作,现象和结论正确的是() 实验操作和现象结论
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢 以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体
选择题专练(四) 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中:Si是亲氧元素,在在自然界中不能稳定存在,A错。B中:在发动机内,高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物,不是汽油中含有氮元素,B错。C中:明矾不能杀菌消毒,C错。D:用惰性电极作辅助阳极,铁闸接外加电源的负极,作阴极,被保护,成为外加电流阴极保护法,D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下,下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A.等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A,且n(NH4+):NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B.向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉,转移电子数目0.2N A C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.加水稀释后,两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L,,所以不能说NH4+的数目小于0.1N A,A错。B中的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由此可知:0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol,B正确。C:.0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L,C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性,加水稀释,c(H+)减小,故c(OH-)增大,D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中,不正确的是 A.异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B.油脂属于酯类,有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色,被氧化生成CH3COOH D.苯和液溴的混合物中加入适量铁粉,振荡,导出的气体通入AgNO3溶液中,出现浅黄色沉淀, 【答案】A
(全国卷Ⅰ)2020年高考化学压轴卷(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni59 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 7.化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( ) A.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维,可用作新型储氢材料 B.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 8.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。 下列说法不正确 ...的是 A.异戊二烯所有碳原子可能共平面 B.可用溴水鉴别M和对二甲苯 C.对二甲苯的一氯代物有2种 D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论 A 向浓HNO3中加入炭粉并加热, 产生的气体通入少量澄清石灰 水中 有红棕色气体产生,石 灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性 C 向溴水中加入苯,充分振荡、 静置 水层几乎无色苯与溴发生了反应D 向FeCl3和BaCl2混合溶液中溶液变为浅绿色且有Fe3+被还原为Fe2+,
通入足量SO2白色沉淀生成白色沉淀为BaSO3 A.A B.B C.C D.D 10.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH-。下列说法正确的是 A.电极Y连接电源的正极,发生还原反应 B.I口排出的是混合碱,Ⅱ口排出的是淡水 C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D.a左侧膜为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜 11.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1:2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物 C.四种元素形成的简单高子中,离子半径最小的是元素Y形成的离子 、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7 D.常温下,X Y Z 12.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()
天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 设N A为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2N A D. 常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3.下列说法不正确的是 A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅 C.含有NH4Cl的氨水中,C (NH4+)可能大于C (Cl-) D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
5. X、Y、Z、M为短周期元素,原子序数依次增大,Y、M同主族,X的简单氢化物遇M单质产生白 烟,Z的氧化物与M的氢化物不反应,可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4,可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,装置如图所示。在标准状 况下,持续通入甲烷,消耗甲烷VL。下列说法错误 ..的是 A. 当0 高考必刷题化学答案 【篇一:2016年高考冲刺考化学前必做30题】 s=txt>1.据史书记载,我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中,发现硝、硫磺和木炭的 混合物能够燃烧爆炸,由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。 其中配方中的“硝”是指() a.kno3 b.k2co3 c.hno3 d.na2so4 2.科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种烃x,此分子的结构如 图所示(图中的连线表 示化学键)。下列说法不正确的是() ... a.x在常温下不能稳定存在 b.x的性质与烯烃类似,容易发生加成反应 c.x不能使酸性kmno4溶液褪色 d.充分燃烧等质量的x和甲烷,x消耗氧气比甲烷少 3.n2 (g) 与h2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成nh3(g): 下列说法正确的是() a.Ⅰ中破坏的均为极性键 b.Ⅳ中nh3与h2生成nh3 c.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程d. 4.在水溶液中能大量共存的一组离子是() 2322a.nh4、co23、cl、no3 b.pb、fe、s、so4 +---++ -- 3232c.nh4、h、s2o23、po4 d.ca、al、br、co3 ++--++-- 5.设na为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 b.1 mol na2o2固体中含阴离子总数为2na c.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 na d.100 ml 12mol?l1 浓盐酸与足量mno2加热反应,转移电子数 为1.2na - 6.下列实验装置不能达到实验目的的是() .. 7.下列说法中不正确的是()... a.淀粉和纤维素在一定条件下均能水解 中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 6 页,满分 100 分。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷(选择题 共 42 分) 1、选择题(本题共 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的) 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A .工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B .使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C .“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效, 这与蛋白质变性有关 D .《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁,铁赤如铜”, 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A .标准状况下,11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B .56 g Fe 与过量稀硝酸反应,转移电子数目为 2 N A C .密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应,生成 PCl 5 分子数目为 N A D .将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品,结构简式如图。下列说法不正确的是 A .环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B .1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C .环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D .环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子最外层电子比次外层多 4 个,Y 、Z 为相邻金属元素,Z 的简单离子半径在同周期元素中最小,W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 :Y >Z >W >X B .气态氢化物的热稳定性:X >W C .工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D .Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为:LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6,则下列说法正确的是 A .图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时,Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜,当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时,正极的电极反应式为 LiFePO 4-xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时,AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) .曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时,向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水, 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时,向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液,当 Cl —刚好完全沉淀时, 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D .t ℃时,AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K =1×103 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 2、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题,每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题,考生根据要求作答) (1) 必考题(本题包括 3 小题,共 43 分) A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定,易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL (标准状况)CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论高考必刷题化学答案
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