广东省2021年高一化学期末模拟测试卷
广东省2021年高一化学期末模拟测试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共60分)
1. （3分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
A . 检查容量瓶是否漏水的方法
B . 滴加液体
C . 给溶液加热
D . 过滤
2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）
A . 阴阳离子个数比均为1：2
B . 都是金属钠与氧气加热反应制得
C . 与水反应产物相同
D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
3. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）
A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸
B . 生石灰、稀硝酸
C . 苛性钠、生石灰
D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰
4. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（）
A . 1L0.1mol／L醋酸
B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液
C . 0.5L 0.1mol／L盐酸
D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液
5. （3分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1
B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （3分） (2019高三上·杨浦模拟) 有关合金的说法正确的是（）
A . 生铁比纯铁熔点高
B . 钢比纯铁硬
C . 合金不具有导热性
D . 合金都不含非金属元素
8. （3分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）
A . NaOH溶液
B . 铁片
C . KSCN溶液
D . 石蕊溶液
9. （3分） (2016高一下·宝应期中) 化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（）
A . CO，NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒
B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C . 光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
10. （3分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起
反应．在该反应中，铁是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 漂白剂
11. （3分） (2018高一上·定海期中) 已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C . 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D . 若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol
12. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）
A . 被还原的HNO3不可能是 mol
B . 溶液中剩余的n（NO3﹣）≤（0.4﹣）mol
C . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D . 被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+
13. （3分）下列推断正确的是（）
A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
C . 工业用氢气与铁矿石在高温下反应冶炼金属铁
D . C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近
14. （3分） (2016高一下·天津期末) 不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（）
A . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液
15. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）
A . 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B . 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C . 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D . 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
16. （3分） (2016高一上·天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣
B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
17. （3分） (2018高一下·河北开学考) 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（）
①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A . ①②
B . ③②
C . ③①
D . ①②③
18. （3分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（）
A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B . 放电一段时间后，负极周围的pH升高
C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14mol
D . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
19. （3分） (2016高二下·庄浪期中) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D . 用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
20. （3分） (2017高一上·黄陵期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B . 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C . 1 L 1 mol?L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D . 1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA
二、填空题 (共2题；共23分)
21. （11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（1）
主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是________
（2）
配制步骤
①计算：根据n=c?V，m=n?M，则m（NaCl）=________ g．
②称量：用托盘天平准确称取NaCl固体________ g．
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
④移液：
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：________
（3）
若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．________ ．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：________ ．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．________;
22. （12分）用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：________ ．
（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是________ ，现象是________ ．
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为________ ．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．
三、实验探究题 (共1题；共17分)
23. （17分）(2019·天津) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Ⅰ．环己烯的制备与提纯
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
（5）Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．标准溶液部分被氧化
参考答案一、单选题 (共20题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共23分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
三、实验探究题 (共1题；共17分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、