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中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题：

1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非）

2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非）

3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是）

4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非）

5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是）

6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非)

7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非）

8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非）

9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非）

10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非）

实验五硫酸铝的制备

一、是非判断题：

1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是)

2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非)

3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是)

4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是)

5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是)

二、选择填空题：

1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。

A．红色B．白色C．蓝色D．黑色

2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。

A．配合物B．矾C．混合物

3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5

4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。

A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体

5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D）

A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

一、是非判断题：

1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。( 是)

2．水样的电导率数值越大，水的纯度越高。( 非)

3．净化过水的阳离子交换树脂可以经稀酸溶液处理后再生。( 是)

4．蒸馏是分离两种以上沸点相差较大的液体和除去有机溶剂的常用方法。( 是) 5．用离子交换法净化水时，流出液的流速大小对水样的纯度没有影响。( 非)

二、选择填空题：

1．在一定温度下，各种液体的（C ）不相同，因而可用加热方法使混合液分离或提纯。A．熔点B．密度C．蒸气压D．黏度

2．经阴阳离子交换法净化而来的水叫（ C ）。

A．蒸馏水B．纯净水C．去离子水D．软水

3．制备去离子水的流程是（ A ）。

A．自来水→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂

B．自来水→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂

C．自来水→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂

D．自来水→ 阳离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阴离子交换树脂

4．检验净化过的水是否含有Mg2+可利用下面哪种试剂？（ A ）

A．铬黑T B．NH3·H2O C．BaCl2 D．AgNO3

5．物质的电导率与下面哪种因素没有关系？（D ）

A．电导值B．长度C．截面积D．密度

实验十一溶液的配制和标定

一、是非判断题：

1. 将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。( 非)

2. 酸式滴定管下端的玻璃球是为了控制滴定过程中溶液的流出速度。( 是)

3. 滴定用的锥形瓶也要用待装溶液淌洗。( 非)

4. 滴定管中留有气泡时会使滴定结果偏大。( 是)

5. 在盐酸滴定过程中，快到终点时，应用少量蒸馏水把锥形瓶壁的酸溶液洗下。( 是)

二、选择填空题：

1．用HCl滴定NaOH溶液过程，滴定完后嘴内留有气泡将使其实验结果（B ）。

A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断

2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？（C ）

A．量筒B．量杯C．移液管D．吸量管

3．滴定管在装入滴定溶液前的洗涤顺序是（A ）。

A．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液

B．蒸馏水→ 铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液

C．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液→ 蒸馏水

D．滴定液→ 铬酸洗液→ 蒸馏水

4．滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致结果（A）。

A．偏高B．偏低C．无影响D．无法判断

5．用HCl滴定NaOH时，应用（C）作指示剂。

A．pH试纸B．甲基橙C．酚酞试液D．石蕊试液

实验十三醋酸电离常数与电离度的测定

一、选择填空题：

1．酸碱电离理论认为：凡能电离出（B）的含氢原子的分子或离子为酸；凡能电离出（A）的分子或离子为碱。

2．酸碱质子理论认为：凡能给出（G）的分子或离子为酸；凡能接受（G）的分子或离子为碱。

3．酸碱电子理论认为：酸是（D）的接受体，因此它必须有空轨道。碱是（D）的给予体，因此它必须有孤电子对。

A．OH- B．H＋C．电子D．电子对E．离子F．离子团

G．质子H．酸味I．碱味

二、是非判断题：

4．碱性氧化物遇水生成碱。难溶的碱性氧化物可溶于稀酸。难溶的酸性氧化物可溶于碱。既溶于稀酸又溶于过量氢氧化钠的氢氧化物，属于两性氢氧化物。（是）

5．酸的浓度、酸的强度和酸度三者是同一个概念，都是用来描述酸溶液酸度的大小。

（非）

6．电解质的解离常数和解离度都可用来表示酸碱的强弱，但解离度与溶液的浓度平方根成反比，与解离常数的平方根成正比。（非）7．醋酸和氢氧化钠应以等摩尔完全中和，当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的pH值应该正好等于7。（是）

8．采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的pH值时，测定的顺序按浓度由稀到浓或由浓到稀所得到的结果是完全相同。（非）9．玻璃电极下端的玻璃泡为一层极薄和特种玻璃制成，切忌与硬物接触，一旦破裂，则完全失效。（是）

10．改变被测醋酸溶液的浓度和温度，醋酸的解离常数和解离度无变化。（非）

实验十五硝酸钾溶解度与温度的关系

一、是非判断题：

1．碱金属能溶解在液氨中形成深蓝色溶液。( 是)

2．钾的焰色反应为紫色。( 是)

3．KNO3受热分解时产生亚硝酸钾和氧气。( 是)

4．硝酸钾可用了用来制造黑火药。( 是)

5．实验过程中，不搅拌对实验结果无影响。( 非)

二、选择填空题：

1．如果实验过程中试管内的水显著蒸发，对实验结果（A ）。

A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

2. 实验中温度计应悬挂在（B）。

A．试管内B．紧帖试管C．任意放置D．烧杯中任意位置

3. 盐在水中的溶解度常随温度升高而（A）。

A．增大B．减小C．基本不变D．温度对其无影响

4．实验中水的量取要准确至0.01ml，KNO3的称量要准确至（A）

A．1 mg B．5 mg C．10 mg D．0.1 mg

5.实验过程中可以不测定的物理量是（D）。

A．KNO3的质量B．水的体积C．开始析出晶体的温度D．KNO3的熔点

实验十九配合物的生成与性质一、选择填空题：

1．[Cu(NH3)4]SO4在溶液中的存在形式为（ B ）

A. [Cu(NH3)4]SO4

B. [Cu(NH3)4]2+, SO42-

C. Cu2+, NH3, SO42-

D. CuSO4, NH3

2. 衣服上沾有铁锈时，可以用下列哪种物质洗去。（A ）

A. 草酸

B. 高锰酸钾

C. 汽油

D. 盐酸

3．欲使Fe(SCN)63-的红色褪去，可加入下列哪种试剂。（ C ）

A. 草酸

B. KCN

C. NH4F

D. NH3·H2O

4．AgBr可溶于下列哪种物质。（B ）

A. 水

B. Na2S2O3溶液

C. HCl溶液

D. NH3·H2O

5．配合物的生成对电对的电极电势（A ）

A. 有影响

B. 无影响

C. 无法判断

二、是非判断题：

1．FeCl3能够将I-氧化。（是）

2．Cu(OH)2不能溶于过量的氨水中。（非）

3．[FeF6]3-比[Fe(SCN)6]3-稳定。（是）

4．Ni2+在碱性条件下与丁二肟生成兰色沉淀。（非）

5．Cu2P2O7为白色难溶物质。（是）

实验二十一气体密度法测定二氧化碳的分子量

一、选择填空题：

1．凡是与物质分子的（A ）相联系的关系式，都可以成为测量物质分子量的关系式。

A．摩尔质量B．性质C．体积D．密度

2．在相同温度、压强条件下，相同体积的两种气体的质量之比等于其（A ）之比。

A．分子量B．原子量C．范德华力

3．利用盐酸和大理石在启普发生器中制取的二氧化碳气体含有杂质，必需通过（ B ）的洗涤和干燥才能净化。

A．水、生石灰、浓硫酸B．水、浓硫酸、无水氯化钙

C．浓硫酸、高锰酸钾、浓氢氧化钾

4．从启普发生器产生的二氧化碳气体经过洗涤液时的流速以每秒（B ）气泡为宜。

A．1～2个B．4～5个C．10～12个

5．证明集气瓶中已充满二氧化碳的简单办法是（C ）

A．试纸检测B．火柴检测C．重复充气和称量

二、是非判断题：

6．收集二氧化碳气体时可采用排水集气法，集气瓶的开口向下的办法来收集气体。

（非）

7．利用气体密度法测量二氧化碳气体时，(CO2＋瓶＋塞子)和(水＋瓶＋塞子)的质量都要在分析天平上称量，才能保证测定结果的准确。（非）

8．在计算集气瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算二氧化碳的质量时要考虑空气的质量。（是）

9．环境温度和大气压对气体的分子量测量精度没有影响。（非）

10．为了尽量减小气体分子量测定的误差，在实验过程中集气瓶一定要充分洗涤干净并用蒸馏水淌洗后才能用于收集气体。（非）

实验二十五I B、II B元素—铜、银、锌、镉、汞

一、选择填空题：

1．I B、II B族元素中熔点和沸点最高的是（A ）；熔点和沸点最低的是（F ）。共价半径最大的是（C）；共价半径最小的是（D ）。A．铜B．银C．金D．锌E．镉F．汞

2．I B、II B族元素的中，人类生命必需的微量元素是（D ），危害人类生命健康的元素是（E ）。

A．铜B．银C．金D．锌E．镉F．汞

3．I B族元素的常见氧化数有（A ），II B族元素的常见氧化数有（B ）。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

二、是非判断题：

4．II B族金属的活泼性比I B族大，且每族元素都是从上到下活泼性降低。（是）

5．氢氧化铜和氢氧化锌既能溶解在酸中，又能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，因此它们都是两性氢氧化物。（是）

6．金与任何一种单一的酸都有不反应。（是）

7．锌是ds区元素中唯一能与碱反应的金属。（是）

8．银氨溶液不宜久置，否则可能生成易爆的AgN3。（是）

9．Cu＋和Hg22＋在水溶液中都不稳定，会发生歧化反应。（非）

10．Ag2S和HgS均不溶于浓盐酸，而溶于硝酸。（非）

实验二十六VI B、VII B元素——铬、锰

一、是非判断题：

1、在酸性介质中，H2O2可将Cr ( VI ) 还原为Cr ( III ) ；在碱性介质中，H2O2又可将Cr ( III ) 氧化为Cr ( VI )。（是）

2、往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，会生成砖红色的Ag2Cr2O7沉淀。（非）

3、KMnO4的还原产物与介质的酸碱性有关。（是）

4、往CrCl3溶液中加入Na2S溶液，可生成Cr2S3沉淀。（非）

5、Mn(OH)2很容易被空气或水中的O2氧化成棕色的MnO(OH)2 。（是）

6、Cr( VI )的生物毒性较大，危害健康，污染环境，因此含铬工业废水必须经过严格处理才能排放。

（是）

二、选择填空题：

1、将K2Cr2O7固体加入浓H2SO4中可得铬酸洗液，它被用于实验室玻璃仪器的洗涤。洗液变为绿色即为失效，这表明Cr2O72- 已转变为（C ）离子。

A．CrO4- B．Cr(OH)4- C．Cr3+ D．Cr2+

2、下列物质中，既溶于酸又溶于碱的是（B ）。

A．Cr2O3 B．Cr(OH)3 C．MnO2 D．Mn (OH)2

3、往MnSO4溶液中加入H2S溶液，无沉淀生成；再加入氨水，则出现沉淀。该沉淀是（A ）。

A．MnS B．Mn (OH)2 C．MnO D．MnO2

4、在强酸性介质中，某些强氧化剂能将Mn2+氧化成MnO4-，这被用于Mn2+鉴定。下列试剂中不能将Mn2+氧化成MnO4- 的是（D ）。A．PbO2 B．NaBiO3 C．(NH4)2S2O8 D．Br2

5、用KMnO4作强氧化剂时，常加入（ B ）以形成强酸性条件。

A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．H3PO4

6、不能将KMnO4固体与浓H2SO4混合起来作为洗液，因为（C ）。

A．KMnO4产生的MnO2沉淀附着在仪器上，不易洗涤；

B．KMnO4缓慢分解，会使其氧化性下降；

C．会生成Mn2O7绿色油状液体，遇有机物易燃烧爆炸；

D．KMnO4溶液颜色较深，不易清洗。

实验二十七VIII元素——铁、钴、镍

一、是非判断题：

1、FeSO4溶液久置后会出现Fe (OH)3絮状沉淀。（是）

2、Fe (OH)

3、Co (OH)3和Ni (OH)3与浓HCl之间的反应，均可用反应式

M (OH)3 + 3 HCl = MCl3 + 3 H2O表示（M代表Fe、Co、Ni）。（非）

3、变色硅胶呈蓝色时表示已经失效，需要重新烘干。（非）

4、用丁二酮肟鉴定Ni2+离子时，需要加入氨水才能生成鲜红色沉淀。（是）

5、往含有K+ 的溶液中加入Co2+、NO2 -和HAc，可以得到黄色沉淀。（是）

二、选择填空题：

1、FeCl3、CoCl

2、NiSO4溶液的颜色依次为（ D ）。

A．桃红，黄，绿B．黄，绿，桃红

C．绿，黄，桃红D．黄，桃红，绿

2、由于Fe2+ 很容易被空气中的O2氧化，故实验室进行定性实验时，常用的Fe2+ 试剂为（ C ）。A．Fe(SO4)2溶液B．Fe(SO4)2固体

C．(NH4)2Fe(SO4)2固体D．K4[Fe(CN)6]固体

3、在碱性条件下，下列物质中只有（B ）能氧化Ni (OH)2。

A．空气中O2 B．Br2 C．H2O2 D．Fe3+

4、往某可能含有Co2+ 的溶液中加入KSCN、戊醇和HAc后，溶液为血红色，由此可知该溶液（C ）。A．肯定无Co2+有Fe3+ B．肯定有Co2+有Fe3+

C．有Fe3+，可能有Co2+ D．有Co2+，可能有Fe3+

5、下列试剂中可用于Fe3+鉴定的是（ A ）。

A．K4[Fe(CN)6] B．K3[Fe(CN)6] C．KCN D．NaF

6、（多选题）下列性质比较中，正确的是（B、C ）。

A．氧化性Fe3+ > Co3+ > Ni3+ B．氧化性Fe3+ < Co3+ < Ni3+

C．还原性Fe2+ > Co2+ > Ni2+ D．还原性Fe2+ < Co2+ < Ni2+

实验二十九阴离子的分离与鉴定

一、选择填空题：

1.若溶液呈酸性，以下阴离子中能稳定存在的是（A ）

A . NO3- B. NO2- C . S2- D. S2O32-

2.以下阴离子的钠盐水溶液中，pH值最大的是（B ）

A . NO2- B. S2- C . SO42- D. S2O32-

3.以下阴离子的钠盐水溶液，不能被BaCl2沉淀的是（ B ）

A . CO32- B. S2- C . SO42- D. S2O32-

4.以下阴离子中，加入BaCl2后，再加入盐酸,仍能生成沉淀的是（ C ）

A . CO32- B. S2- C . SO42- D. S2O32-

5.以下阴离子不能被Ag+沉淀的是（ A ）

A . NO3- B. NO2- C . S2- D. SO42-

6.以下阴离子在稀H2SO4介质中，不能与KMnO4溶液作用的是（A ）

A . NO3- B. NO2- C . S2- D. S2O32-

7.以下阴离子的钠盐水溶液，用稀H2SO4酸化，并加入KI溶液，没有反应的是（ A ）

A . Cl- B. NO2- C . S2- D. S2O32-

8. KMnO4在酸性介质中的还原产物是（ C ）

A . MnO42- B. MnO2C . Mn2+ D. Mn

9. KMnO4在中酸性介质中的还原产物是（ B ）

A . MnO42- B. MnO2C . Mn2+ D. Mn

10.以下物种氧化性最强的是：（B ）

A . HNO3 B. HNO2 C . NO3- D. NO2-

无机化学实验-题(有答案)

1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

《无机化学实验》习题及参考答案.

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管

信号与系统实验报告

中南大学信号与系统试验报告姓名: 学号: 专业班级:自动化实验一基本信号的生成 1．实验目的 ● 学会使用MATLAB 产生各种常见的连续时间信号与离散时间信号； ● 通过MATLAB 中的绘图工具对产生的信号进行观察，加深对常用信号的理解； ● 熟悉MATLAB 的基本操作，以及一些基本函数的使用，为以后的实验奠定基础。 2．实验内容 ⑴ 运行以上九个例子程序，掌握一些常用基本信号的特点及其MATLAB 实现方法；改变有关参数，进一步观察信号波形的变化。 ⑵ 在 k [10:10]=- 范围内产生并画出以下信号： a) 1f [k][k]δ=； b) 2f [k][k+2]δ=； c) 3f [k][k-4]δ=； d) 4f [k]2[k+2][k-4]δδ=-。

源程序： k=-10:10; f1k=[zeros(1,10),1,zeros(1,10)]; subplot(2,2,1) stem(k,f1k) title('f1[k]') f2k=[zeros(1,8),1,zeros(1,12)]; subplot(2,2,2) stem(k,f2k) title('f2[k]') f3k=[zeros(1,14),1,zeros(1,6)]; subplot(2,2,3) stem(k,f3k) title('f3[k]') f4k=2*f2k-f3k; subplot(2,2,4) stem(k,f4k) title('f4[k]') ⑶ 在 k [0:31]=范围内产生并画出以下信号： a) ()()k k 144f [k]sin cos π π=； b) ()2k 24f [k]cos π =； c) ()()k k 348f [k]sin cos π π=。请问这三个信号的基波周期分别是多少？源程序： k=0:31; f1k=sin(pi/4*k).*cos(pi/4*k); subplot(3,1,1) stem(k,f1k) title('f1[k]') f2k=(cos(pi/4*k)).^2; subplot(3,1,2) stem(k,f2k) title('f2[k]') f3k=sin(pi/4*k).*cos(pi/8*k); subplot(3,1,3) stem(k,f3k) title('f3[k]') 其中f1[k]的基波周期是4, f2[k]的基波周期是4, f3[k]的基波周期是16。

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

大学物理实验--霍尔效应实验报告

实验报告模板实验题目：霍尔效应实验学号姓名实验日期实验目的1.了解霍尔效应的物理过程。 2.学习用对称测量法消除负效应的影响，测量试样的霍尔电压。 3.确定试样的导电类型，载流子浓度以及迁移率。实验原理将一个半导体薄片放在垂直于它的磁场中(B的方向沿z轴方向)，当沿y方向的电极、 ′上施加电流I时，薄片内定向移动的载流子(设平均速率为u)受到洛伦兹力的作用。无论载流子是负电荷还是正电荷，均在洛伦兹力的作用下，载流子发生偏移，产生电荷积累，从而在薄片、 ′两侧产生一个电位差，形成一个电场E。电场使载流子又受到一个与洛伦兹力方向相反的电场力。达到稳定状态时，两力相等。此时两侧的电压称为霍尔电压。

实验内容1.开机调零 2.正确接线 3.保存接线状态 4.零磁场条件下，测量不等位电压 5.保持励磁电流不变，改变工作电流的值，测量霍尔电压值 6.保持工作电流不变，改变励磁电流的值，测量霍尔电压值 7.计算霍尔效应系数，霍尔元件载流子浓度，霍尔元件电导率，霍尔元件载流子迁移率 8.关机整理仪器数据处理

误差分析及思考题思考题：霍尔元件为什么选用半导体薄片？答：霍尔效应，一般在半导体薄片的长度方向上施加磁感应强度为B 的磁场，则在宽度方向上会产生电动势UH，这种现象即称为霍尔效应。UH 称为霍尔电势，其大小可表示为：UH=RH/d*I*B，RH 称为霍尔系数，由导体材料的性质决定；d 为导体材料的厚度，I 为电流强度，B 为磁感应强度。设RH/d=K,则公式可写为：UH=K*I*B 可见，霍尔电压与控制电流及磁感应强度的度乘积成正比，K 值越大，灵敏度就越高，输出电压也越大，所以要选用薄片。霍尔系数:K=1/(n*q)，n 为载流子密度,一般金属中载流子密度很大,所以金属材料的霍尔系数很小,霍尔效应不明显;而半导体中的载流子的密度比金属要小得多,所以半导体的霍尔系数比金属大得多,能产生较大的霍尔效应,所以用半导体。教师总评（教师填写，每个实验按10分记。）分说明：实验报告最终以“学号-姓名-实验名称”为文件名，在实验当日内上传实验报告。

无机化学实验试题

无机化学实验期末试题一、填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”）已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为。（2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。（3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有：两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有

无机化学实验报告

无机化学实验报告集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

大学生化学实验竞赛无机化学试题

1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。（A）紫红色褪去（B）绿色加深（C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。（A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。（A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。（B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。（C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。（D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。（A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。（B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。（C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。（D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。（A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（）（A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。（A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。（D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。（A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。（C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。

物化实验题-中南大学

中南大学考试试卷 2008 -- 2009 学年 1 学期时间110分钟 2008 年12 月27 日物理化学实验课程 24 学时 1 学分考试形式：闭卷专业年级：冶金、环境、教化07 总分100分，占总评成绩30 % 共80题，每题4分，任选25题。每题四个答案，其中只有一个是最合适的。请用“ ”圈出最合适的答案。下笔慎重，涂改答案算0分。热化学实验 1、用数字贝克曼温度计测量温差时，为什么要选择温差按钮？ ①、方便②、精确③、区别于温度④、担心温差太大 2、使用数字压力计时，在系统里外压力相等时采零是因为2 ①、绝对真空难得到②、要依靠外压计算系统压力 ③、环境压力不稳定④、要求系统压力精确 3、测量水的饱和蒸汽压时，如果系统里外压力相等且为一个大气压时测得水的沸点高于100度，可能的原因是 ①、温度计不准或水中含有杂质②、系统漏气 ③、加热系统出了毛病④、冷却系统出了故障 4、饱和蒸汽压实验使用冷却水的目的是 ①、给系统降温②、怕液体过热 ③、怕损坏仪器④、维持系统压力和水的数量恒定与保护压力计 5、偏摩尔体积实验不使用容量瓶而使用比重瓶是因为3 ①、容量瓶太大②、比重瓶更方便③、比重瓶更精确④、容量瓶带刻度 6、偏摩尔体积实验中配制NaCl水溶液时用来量水的量筒其精度明显与比重瓶和天平不匹配，为什么？1 ①、因为水的数量最终靠天平称量②、水的数量大，不必精确 ③、量筒精度低一点对最终结果影响不大④、量筒带来的误差在实验过程中会被抵消 7、偏摩尔体积实验中恒温槽温度应 ①、比室温略高②、和室温相等③、至少比室温高5度④、比室温稍低 8、如果比重瓶瓶塞中液柱未到顶端，其原因是1 ①、比重瓶漏液或溶液不够②、溶液表面张力太小 ③、溶液表面张力太大④、瓶塞孔径太小 9、对于燃烧热测定，环境是指 ①、外筒以外②、氧弹以外③、内筒以外④、坩埚以外 10、燃烧热测定装置中内筒为什么内外表面抛光？ ①、防止生锈②、美观③、防止粘水④、防止热辐射 11、燃烧热测定装置内筒底部为什么要用三个塑料柱支撑？ ①、透气②、防止热传导③、防止内筒和外筒底部接触④、防止导电

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+

无机化学实验试题

无机化学实验试题答案参考一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分）错1题扣4分（物质错扣2分，配平错扣2分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I-＝ 2 Fe2+ + I2 2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl-＝ Hg2Cl2 + Sn4+ Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg+ Sn4++ 2 Cl- 答1个即可3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 ＝S4O62- + 2 I- 4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O 5．KMnO4受热分解 2 KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2 二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分）每小题5分：现象3分，产物2分 6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量灰蓝色沉淀Cr(OH)3 NaOH过量绿色溶液Cr(OH)4- 7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前红色溶液Fe(SCN)2+ 加氟化铵后无色溶液FeF52- 8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色I2 亚硫酸钠过量无色I- 9．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液绿色溶液Cr3+ 10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量碘化钾未过量红色沉淀 HgI2 碘化钾过量无色溶液HgI42- 11．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水蓝色CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+

无机化学实验试题

无机化学实验试题无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。

10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)

中南大学现代控制理论实验报告

中南大学现代控制理论实验报告指导老师：年晓红、郭宇骞姓名：学号：专业班级：实验日期： 2015.6.11 学院：信息科学与工程学院

实验1 用MATLAB分析状态空间模型 1、实验设备 PC计算机1台，MATLAB软件1套。 2、实验目的 ①学习系统状态空间表达式的建立方法、了解系统状态空间表达式与传递函数相互转换的方法； ②通过编程、上机调试，掌握系统状态空间表达式与传递函数相互转换方法学习系统齐次、非齐次状态方程求解的方法，计算矩阵指数，求状态响应； ③通过编程、上机调试，掌握求解系统状态方程的方法，学会绘制状态响应曲线； ④掌握利用MATLAB导出连续状态空间模型的离散化模型的方法。 3、实验原理说明参考教材P56~59“2.7 用MATLAB分析状态空间模型” 参考教材P99~101“3.8 利用MATLAB求解系统的状态方程” 4、实验步骤 ①根据所给系统的传递函数或A、B、C矩阵，依据系统的传递函数阵和状态空间表达式之间的关系式，采用MATLAB编程。 ②在MATLAB界面下调试程序，并检查是否运行正确。 ③根据所给系统的状态方程，依据系统状态方程的解的表达式，采用 MATLAB编程。

④ 在MATLAB 界面下调试程序，并检查是否运行正确。 5、实验习题题1.1 已知SISO 系统的传递函数为 2432 58 ()2639 s s g s s s s s ++=++++ （1）将其输入到MATLAB 工作空间；（2）获得系统的状态空间模型。解： (1) num=[1,5,8] ; den=[1,2,6,3,9] ; G=tf(num , den) Transfer function: s^2 + 5 s + 8 ----------------------------- s^4 + 2 s^3 + 6 s^2 + 3 s + 9 (2) G1=ss(G) a = x1 x2 x3 x4 x1 -2 -1.5 -0.75 -2.25 x2 4 0 0 0 x3 0 1 0 0

信号与系统实验报告

中南大学信号与系统试验报告姓名: 学号: 专业班级:自动化

实验一基本信号的生成 1．实验目的 ● 学会使用MATLAB 产生各种常见的连续时间信号与离散时间信号； ● 通过MATLAB 中的绘图工具对产生的信号进行观察，加深对常用信号的理解； ● 熟悉MATLAB 的基本操作，以及一些基本函数的使用，为以后的实验奠定基础。 2．实验内容 ⑴ 运行以上九个例子程序，掌握一些常用基本信号的特点及其MATLAB 实现方法；改变有关参数，进一步观察信号波形的变化。 ⑵ 在 k [10:10]=- 范围内产生并画出以下信号： a) 1f [k][k]δ=； b) 2f [k][k+2]δ=； c) 3f [k][k-4]δ=； d) 4f [k]2[k+2][k-4]δδ=-。

无机化学实验试题

无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

无机化学实验期末试题一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”）已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为。（2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。（3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 .

中南大学化工原理实验报告

(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 目录实验一、流体阻力实验 (2) 实验二、柏努利实验 (14) 实验四、对流传热实验 (18) 实验五、板框压滤机过滤常数的测定 (28) 实验六、离心泵特性曲线实验 (34) 实验七、干燥实验 (40) 实验十、填料式精馏塔的操作 (51) 实验十二、振动筛板萃取实验 (57)

中南大学化工原理实验报告化学化工院院系专业班级姓名学号同组者实验日期年月日指导教师

实验一、流体阻力实验一、实验目的 1. 学习直管摩擦阻力△P f、直管摩擦系数λ的测定方法。 2. 测定、对比光滑Dg40（φ45×2.5mm）、Dg32、Dg20直管、φ18粗糙直管和Dg8光滑管的阻力系数与雷诺数的关系。 3.测定弯头、阀门等局部阻力系数ξ与雷诺数Re之间关系。 4.测量流量计校正系数与雷诺数Re之间关系以及流速的几种测量方法。 5.掌握坐标系的选用方法和对数坐标系的使用方法。二、实验原理 1.直管阻力与局部阻力实验流体阻力产生的根源是流体具有粘性，流动时存在内摩擦。而壁的形状则促使流动的流体内部发生相对运动，为流动阻力的产生提供了条件，流动阻力的大小与流体本身的物理性质、流动状况及壁面的形状等因素有关。流动阻力可分为直管阻力和局部阻力。流体在流动过程中要消耗能量以克服流动阻力。因此，流动阻力的测定颇为重要。从流程图可知水从贮槽由泵输入恒位水槽，再流经管道，经计量槽计量后回到水槽，循环利用。改变流量并测定直管与管件的相应压差，即可测得流体流动阻力。 2. 直管阻力磨擦系数λ的测定直管阻力是流体流经直管时，由于流体的内摩擦而产生的阻力损失

液体表面张力系数测定物理实验

液体表面张力系数的测定【实验目的】 1．学会用拉脱法测定液体的表面张力系数。 2．了解焦利氏秤的构造和使用方法。 3．通过实验加深对液体表面现象的认识。【仪器与器材】焦利氏秤1把，U 形金属丝1条，砝码1盒，镊子1把，玻璃皿1个，温度计1支，酒精灯1个，蒸馏水100ml ，游标尺1把。【原理与说明】一、实验原理由于液体分子与分子间的相互作用，使液体表面层形成一张紧的膜，其上作用着张力，叫做表面张力。如图3-1所示，设想在液体MN 上划出一条线s s ',s s '把MN 分成A 、B 两部分。由于A 、B 两部分之间的分子相互作用，在s s '两侧就形成表面张力f ,f 的方向与液体表面相切且垂直于s s '，f 的大小与s s '的长度l 成正比，用公式表示为 )13(-=l f α 式中，α为表面张力系数，即作用在s s '的每单位长度上的力。表面张力系数是研究液体表面性质所要用到的物理量，不同种类的液体，α值不同；同一种液体的α值随温度上升而减小；液体不纯净，α值也会改变。因此，在测定α值时必须注明在什么温度下进行，液体必须保持纯净。测量表面张力系数α的方法很多，本实验用拉脱法测定。将U 形金属丝浸入液体中，然后慢慢拉起，这时在金属丝内带起了一层薄膜，如图3-2所示。要想使金属丝由液面拉脱，必须用一定的力 F ，这个力的大小应等于金属丝所受液面的表面张力 f F 2= (注意有两个表面) l F α2= 图 3-1 图3-2

l F 2= α （3-2）本实验用焦利氏秤测出F ，然后代入式（3-2）计算出α值。二、仪器构造焦利氏秤实际上就是一个比较精确的弹簧秤，用焦利氏秤测力是根据虎克定律 x k F ?= （3-3）式中，k 为弹簧的倔强系数，等于弹簧伸长单位长度的拉力, x ?为弹簧伸长量，如果已知k 值，再测定弹簧在外力作用下的伸长量x ?，就可以算出作用力F 的大小。焦利氏秤的构造如图3-3所示，A 为垂直圆筒形支架，圆筒里有一可借助于旋钮D 升降的B 杆，升降高度可以由B 上的刻度和A 上的游标C 读出。弹簧E 悬在B 上的横梁N 上，E 的下端有一指标镜M ，M 在固定于支架A 上的垂直玻璃管G 内。M 和G 上都刻有标线，H 为平台调节旋钮。【实验步骤】一、 k 值的测定 1．按图3-3挂好弹簧、指标镜和砝码盘，再调节三角底座上的螺丝，使指标镜处于玻璃管中，能上下自由振动且不与玻璃管相碰； 2．调节旋钮D ，使指标镜M 上的标线处于“三线重合”位置（先使G 标线在镜中的像与G 标线本身重合，再调节M 标线使之与前者重合），读出标尺上的读数 0x 。如弹簧振动不停，可将镊子靠在玻璃管上端，轻轻阻挡弹簧，即可停止振动； 3．在砝码盘上加0.5g 的砝码，旋转D ，当M 的标线重新处于“三线重合” 位置时，读出读数X; 4．重复步骤2、3共3次，将所得数据记入表3-1中。二、 F 的测定 1. 先用洗涤液，再用蒸馏水洗净玻璃皿，把装有蒸馏水的玻璃皿放在平台上。用镊子夹住金属丝在洒精灯上烧干，再挂在指标镜M 的挂钩上； 2. 调节旋钮D ，使M 的标线处于“三线重合”位置，读出标尺上的读数0x ； 3. 调节旋钮H ，让金属丝的水平部分和液面接触（水平部分如果和液面不平行，可用镊子调整金属丝几次）； 4．观察M 的标线是否在“三线重合”位置，如果不在，继续调节旋钮H ，直至标线处于“三线重合”位置；图3-3

中南大学物理仿真实验简答题答案

公式一使用的测量方法比较简单，测量的都是长度单位。在本次实验中，除x需要测量外，其余均全部给出，极大地简化了实验的过程，缺点是公式很复杂，代入计算比较麻烦；公式二采用了一个电学量v来求得磁感应强度，公式简单，有利于后期的数据处理，缺点是测量电学量会带来一定的误差，给结果造成不利影响。由测量数据得出的结论如下：一、用两种方法测量的数据差别很小，都达到了实验的精度要求；二、发现结论，在误差允许的范围内，B（x=0）/B（x=L）=2。根据V—I曲线，可以得知：一、V和I近似满足线性关系，且I越大，V越大；二、V—I图回归直线的斜率的大小跟外界交流电频率有关，频率f越大，斜率越大；三、存在一个电流I0，当螺线管电流I

大一上无机化学实验练习题

无机化学实验练习题一、填空题 1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 3、洗涤仪器的用水原则是少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 7、有效数字是实际能测得的数字。 8、容量瓶使用之前要先检漏。 9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。 12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____ 指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______；

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