2021届浙江省名校高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是
A．点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)
B．点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-)
C．点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)
D．该氨水的浓度为0.1000mol·L-1
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3．短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应
C．简单氢化物的沸点：Q D．Y 与Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料 4．科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是 A．b膜为阳离子交换膜 B．N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a% C．电子从左边石墨电极流出,先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极 D．理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成33.6L气体(标准状况) 5．离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。则 A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1 C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1molO2PtF6转移1mol电子 6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（） ①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类；⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。 A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④ 7．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是 A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解 8．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是() Na A．质子数和中子数相等的钠原子：22 11 B．氯原子的结构示意图： C．NaCN的电子式： D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH 9．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（） A．该反应的还原剂是Cl-B．反应后溶液的酸性明显增强 C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 10．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（） A．X、Y简单离子半径：X>Y B．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z C．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y 11．HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（） A．光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应 B．在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g C．Y极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ D．制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质 12．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 13．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（） A．甲B．乙C．丙D．都不行 14．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（） A．催化剂不参加化学反应 B．醇和酸反应的产物未必是酯 C．卤代烃的水解产物一定是醇 D．醇脱水的反应都属于消去反应 15．常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是 A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7 B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe (C 2O4)3]?3H2O（其相对分子质量为491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验： Ⅰ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备； ①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4?2H2O； ②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，40o C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液； ③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。 （1）写出步骤①中，生成FeC2O4?2H2O晶体的化学方程式___。检验FeC2O4?2H2O晶体是否洗涤干净的方法是___。 （2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为___。 （3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是___。 Ⅱ．铁含量的测定： 步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。 步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。 （4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____，___，___。 （5）写出步骤三中发生反应的离子方程式____。 （6）实验测得该晶体中铁的质量分数为____（结果保留3位有效数字）。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。 （1）A的结构简式为_____________。 （2）B中官能团的名称是_____________。 （3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。 （4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。 （5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。 （6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。 （7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述 反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚 乳酸的过程。_______________ 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题： （1）Fe的价层电子排布式为___。 （2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。 （3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。 ①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。 ②从化学键角度看，Li+迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。 ③PF6中P的配位数为___。 ④相同条件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是___。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O 属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设N A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3（列出计算表达式）。 19．（6分）我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 完成下列填空： （1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是__________。 （2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可） （3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2，反应 中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量 ．．之比为_____。 （4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。 （i）写出NH2COO-的电子式___________。 （ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。 参考答案 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】 条件“滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL 即滴定终点时，溶液即可认为是NH4Cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。【详解】 A．V(HCl)=20mL时，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半时，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A项正确； B．点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中 c(NH4+)= c(Cl-)；B项正确； C．点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C项错误； D．由条件“滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D项正确； 答案选C。 【点睛】 对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。 2．C 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误； B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误； C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确； D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。 故选C。 3．C 【解析】 【分析】 根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X为F元素；由“Z－具有与氩原子相同的电子层结构”可知，Z为Cl元素；根据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y为Al 元素。 【详解】 A．X和Z的简单氢化物分别是HF和HCl，其中HF为弱酸，A项错误； B．Y单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误； C．Q和X的简单氢化物分别为NH3和HF，标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确； D．Y和Z的化合物即AlCl3，属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误； 答案选C。 4．B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．M 室与电源正极相连为阳极，N 室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N 室移动，阴离子向M 室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b 膜为阴离子交换膜，故A 错误； B ．原料室中的Na +会移动到阴极即N 室，N 室中发生电极反应2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，所以经N 室后NaOH 溶液浓度变大，所以NaOH 溶液的浓度:a% C ．电子不能在电解质溶液中移动，故C 错误； D ．理论上每生成1molH 3BO 3，则M 室中就有1mol 氢离子通过a 膜进入产品室即转移1mole -，M 、N 室电极反应式分别为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +、2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，M 室生成0.25molO 2、N 室生成0.5molH 2，则两极室共产生标准状况下16.8 L 气体，故D 错误； 故答案为B 。 5．D 【解析】 【详解】 A ．化合物中的6(PtF )- 阴离子和2O + 阳离子是原子团，其中都存在共价键，A 错误； B ．()26O PtF 中氧元素的化合价是1 2 + 价，B 错误； C ．根据化合价的升降可知，2O 是还原剂，6PtF 是氧化剂，C 错误； D ．22O O e + - ～～，PtF 66(PtF )e --～ ～，所以氧化还原反应中转移电子总数为1e -，D 正确。 答案选D 。 6．A 【解析】 【分析】 本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。 【详解】 ①由结构简式可知分子中含有12个C 原子，20个H 原子，2个O 原子，则分子式为C 12H 20O 2，故错误； ②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确； ③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为2mol ，故错误； ④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能 有酚类，故正确； ⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确； ⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。 故选A。 7．D 【解析】 【详解】 A. 制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误； B. 分馏石油时，需要通过蒸馏操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误； C. 制取乙烯，需要将混合液体加热到170℃，为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误； D. 溴乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确； 故选：D。 8．D 【解析】 【详解】 Na，A正A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：22 11 确； B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确； C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确； D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误； 故合理选项是D。 9．B 【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的NH4+和N2，其中NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；答案为B。 点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再结合氧化还原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2， 发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 10．D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为Al元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为Cl 元素，以此来解答。 【详解】 由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。 A.O2-和Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y，A正确； B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z，B正确； C.元素X和R形成的ClO2，该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确； D.Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融Al2O3的方法制金属Al，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项为易错点，注意冶炼金属Al原料的选择。 11．B 【解析】 【分析】 根据图示，左室增加KOH，右室增加HIO3，则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH，即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，原料室中IO3-透过cd膜进入阳极室生成HIO3，即cd膜为阴离子交换膜。 【详解】 A．由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还原反应，故A正确； B．N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，M极电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2为0.1mol，转移电子0.4mol，为平衡电荷，KIO3溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molIO3- 透过cd膜进入阳极室，KIO3溶液质量减少0.4mol×214g/mol=85.6g，故B错误； C．N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正确； D．制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+，导致制备的HIO3不纯，所以制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确； 故答案选B。 12．C 【解析】 【分析】 【详解】 A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误； B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误； C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误； 本题答案选C。 13．D 【解析】 【分析】 溴乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应： CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都有Br-。 【详解】 A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的NaOH可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A 不正确； B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 可证明混合液里含有Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确； C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确； D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。 答案选D。 14．B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误； B. 醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烃，如乙醇和HBr反应则生成溴乙烷，故B正确； C. 卤代烃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于?X是连在链烃基上还是直接连在苯环上，故C错误； D. 醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的是取代反应，故D错误； 答案选B。 15．D 【解析】 【详解】 A．若V1=V2，如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A错误； B．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误； C．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误； D．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故D正确； 故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K3Fe（CN）6溶液，观察是否生成蓝色沉淀减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管250mL容量瓶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 11.2% 【解析】 【分析】 (1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4?2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净； (2)Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀； (3)FeC2O4?2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮； (4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等； (5)为亚铁离子与高锰酸钾的反应； (6)结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。 【详解】 (1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4?2H2O，反应的方程式为 FeSO4+H2C2O4+2H2O-FeC2O4?2H2O↓+H2SO4，固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为FeSO4+H2C2O4+2H2O-FeC2O4?2H2O↓+H2SO4；用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净； (2)Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案为滴加K3Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀； (3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分； (4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶； (5)在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； (6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×19.98×10-3L≈1.0×10-3mol，m(Fe)=56g?mol-1×1.0×10-3mol=0.056g。则5.00g 三草酸合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056g×250 25 =0.56g，晶体中铁的质量分数= 0.56g 5.00g ×100%=11.2%，故答案为 11.2%。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．HOCH2C≡CCH2OH羟基①②⑦⑧ 【解析】 【分析】 结合A 的分子式和C 后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A ，故A 的结构简式为HOCH 2C ≡CCH 2OH ；A 与氢气发生加成反应生成B ，B 为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ，B 与HBr 发生取代反应生成C ，C 的结构简式为BrCH 2CH 2CH 2CH 2Br ，C 与KCN 发生取代反应生成NCCH 2CH 2CH 2CH 2CN ，然后 NCCH 2CH 2CH 2CH 2CN 水解生成HOOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOH ，苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOH ，HOOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOH 与SOCl 2发生取代反应生成ClCO(CH 2)4COCl ，ClCO(CH 2)4COCl 与H 2N(CH 2)6NH 2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。 【详解】 （1）结合A 的分子式和C 后的产物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A ，故A 的结构简式为HOCH 2C ≡CCH 2OH ； （2）A 与氢气发生加成反应生成B ，B 为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ，B 中官能团的名称是羟基； （3）反应①、②是加成反应，反应③、④为取代反应； （4）反应⑥是苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，反应方程式为； （5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，ClCO(CH 2)4COCl 与H 2N(CH 2)6NH 2发生缩聚反应，生成 高分子材料尼龙66，反应方程式为 ； （6）某聚合物K 的单体与A(HOCH 2C ≡CCH 2OH)互为同分异构体，该单体能与NaHCO 3溶液反应，故该单体中含有羧基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，所以该单体的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOH ，该聚合物K 的结构简式为 ； （7）由HOCH(CH 3)COOH 发生缩聚反应生成聚乳酸()，乙醇发生催化氧化生成乙醛， 乙醛与HCN 发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH 3)COOH ，合成路线如图所示 。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．3d 64s 2 F 、P 、As 、Li 乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大 sp 3 sp 3 化学变化 6 LiAsF 6 AsF 6-的半径比PF 6-的大，AsF 6-与Li +的作用力比 PF 6-弱 4 21 A 4M 10 1.00.720.56N ???? 【解析】 【分析】 (1)Fe 为26号元素，核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 ； (2)非金属性越强，电负性越强； (3)根据氢键的数量分析判断； (4)①根据图中聚乙二醇的碳氧键链方式分析判断杂化轨道类型； ②化学变化过程是旧键的断裂和新键的形成； ③与中心原子直接以配位键相结合的原子个数即为配位数； ④相同条件，AsF 6-的半径比PF 6-的大，对锂离子的作用力大小不同； (5)根据晶胞密度公式计算； 【详解】 (1)Fe 为26号元素，核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 ，故价层电子排布式为3d 64s 2； (2)非金属性越强，电负性越强，非金属性：F ＞P ＞As ＞Li ，则四种元素的电负性由大到小的顺序为F 、P 、As 、Li ； (3)乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大； (4)①图中聚乙二醇的碳原子都是形成4个单键，无孤电子对，为sp 3杂化，氧原子都是形成2个单键，有2对孤电子，为sp 3杂化； ②化学变化过程的实质是旧键的断裂和新键的形成，Li +在迁移过程中要将旧的配位键断裂，迁移后再形成新的配位键，符合化学变化过程的要求； ③与中心原子直接以配位键相结合的原子个数即为配位数，由图乙所示，PF 6的中心原子为P ，与之以配位键相结合的F 原子有6个，则配位数为6； ④AsF 6-的半径比PF 6-的大，AsF 6-与Li +的作用力比PF 6-弱，则Li +在LiAsF 6中迁移较快； (5)如图为沿x 轴投影的品胞中所有Cl 原子的分布图和原子分数坐标。其中2个Cl 原子在晶胞内部，4个Cl 在晶胞的面上，则该晶胞中Cl 原子的数目为2+4× 1 2 =4个；晶胞参数为0.72nm 、1.0nm 、0.56nm 。则晶胞的体积为0.72nm×1.0nm×0.56nm=(0.72×1.0×0.56)nm 3=(0.72×1.0×0.56×10-21)cm 3，晶胞中含有4个Cl 原子， 即含有4个LiCl· 3H 2O ，则晶胞的质量为4A M N g ，则LiCl·3H 2O 晶体的密度为()213A 4M g 0.72 1.00.5610m N c -???=21A 4M 101.00.720.56N ????g·cm -3。 19． 60o P 原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层，P 的原子半径＜As ，P 吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强 砷是半导体，砷的氧化物是两性氧 化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等10 15:7 10-3-10-11（或10-3） 【解析】 【分析】 【详解】 (1)As的最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；As4 分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，键角为60o； (2)由于为P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物； (3)该反应2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O中N元素化合价由?3价、+5价变为0价，O元素的化合价由?2价升高为0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10，则每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为(32+28):28=15:7。 (4)①NH2COO?的电子式为； ②pH=11的氨水中，c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=10-3mol/L，由电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)= c（OH-），解得c(NH4+)=(10-3-10-11) mol/L或=10-3mol/L。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1 D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O 2．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是() A．萃取B．结晶 C．蒸馏D．过滤 3．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N2 固氮 脱氧 2Li3N，下列说法正确的是 A．固氮时，电能转化为化学能 B．固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极 C．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑ D．脱氮时，Li+向钌复合电极迁移 4．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( ) 选项实验操作现象结论 A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓 H2SO4反应生成SO2 B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN溶液， 再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯 水后变红色 该溶液中含有Fe3+ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后 静置 液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I- A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是（） A．金刚石与晶体硅都是原子晶体 B．分子晶体中一定含有共价键 C．离子晶体中一定不存在非极性键 D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 6．已知下列反应的热化学方程式为 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1 ③H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（） A．-488.3kJ·mol-1 B．-191kJ·mol-1 C．-476.8kJ·mol-1 D．-1549.6kJ·mol-1 7．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（） A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O H2SO3+2OH- B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小 C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液 8．向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( ) 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（） A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水 C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水 2．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N A B．500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 N A C．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 N A D．19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 N A 3．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是 A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥 4．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 项 实验操作和现象实验结论 A 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量 稀盐酸，沉淀溶解 BaSO3溶于稀盐酸 B 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水C 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析 出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr K SP(AgCl)＞K SP(AgBr) D 室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A＜HB A．A B．B C．C D．D 5．下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（） A．B．H3C-C≡C-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH3-CH2-CH3 6．常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p - c(A) c(HA) 转化关系如图所示[已知： p - c(A) c(HA) =-lg - c(A) c(HA) ]。下列叙述错误的是（） 1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔， 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 2016年浙江高考化学 第26题 26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用 如下路线合成X 和Z 。 已知：①化合物A 的结构中有2个甲基 ②RCOOR’+R’’CH 2COOR’ 请回答： （1）写出化合物E 的结构简式__________，F 中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z 的化学方程式是____________。 （3）G→X 的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 2015年浙江高考化学 第26题 26．（10分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX ―――――→NaOH/H 2O ROH ；RCHO ＋CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH ＝CHCOOR’ 请回答： (1) E 中官能团的名称是________。 (2) B ＋D→F 的化学方程式________。 (3) X 的结构简式________。 (4) 对于化合物X ，下列说法正确的是________。 A ．能发生水解反应 B ．不与浓硝酸发生取代反应 C ．能使Br 2/CCl 4溶液褪色 D ．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F 的同分异构体的是________。 A ． CH 2OCH 2CH 2CHO B ． CH ＝CHCH 2CH 2CHO C ．CH 2＝CHCH ＝CHCH ＝CHCH ＝CHCOOH 高考化学复习必背知识点（一） 一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾： KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH —CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖： C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3·5H2O (8)光卤石：MgCl2·6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1．固体物质 淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色：Cu 红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3 棕黄色：CuCl2、FeCl3 2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版 2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合测试化学试题全解析 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na －23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。 A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化 学变化 是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C 2019年高考理综化学经典例题解析 例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是() A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A. 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有() A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是() A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量() A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于 2.86g 思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成 Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于 Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO3·10H2O质量= 286 * 1.06g / 106 = 2.86g 例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO2 1.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是() A、乙烷和乙炔 B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、无法判断 思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项C. 例题6、甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素，甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是() A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5 思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中X 元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的个数比小于1:2(甲的分子式是XY2)，选D. 例题7、有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积的CO2和3.6体积的水蒸气(均在相同条件下测定)，则这两种烃是() 目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元 素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充， 这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则， 切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从 识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 反应物浓度 结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 2019年高考化学必背知识点 一、高考化学基础知识口诀 1、化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2、燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝 紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3、氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4、过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5、托盘天平的使用操作顺序口诀 (1)先将游码拨到零，再调螺旋找平衡 左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹 先放大，后放小，最后平衡游码找。 (2)螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6、酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a) ; 高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2 NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ! 过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2 或者Na2O2 + SO2 Na2SO4 3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO 3△ Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式） HCO 3-+Ca2++OH- CaCO 3 ↓+H 2 O 2HCO 3-+ Ca2++2OH- CaCO 3 ↓+H 2 O+ CO 3 2- 5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑` 6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 CO 32-+ H 2 O HCO 3 -+OH- HCO 3 -+ H 2 O H 2 CO 3 +OH- 7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3Mg+N 2 Mg 3 N 2 2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl 2+ 2H 2 O 2HCl↑+Mg(OH) 2 ↓ Mg(OH) 2 MgO+ H 2 O 氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁] 铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式： (备战2019年高考)近六年化学经典真题精选训练 物质的组成、性质和分类 一．选择题（共7小题） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的 是（） A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 2．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（） A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 3．下列关于物质分类的说法正确的是（） A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 5．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 6．下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 7．下列叙述正确的是（） A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周 前言 我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！ 这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。 因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。 【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练 糖类、蛋白质 一．选择题（共11小题） 1．（2014?海南）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油 2．（2013?天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．（2013?浙江）下列说法正确的是（） A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 4．（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 高考化学必背知识点大全 高一化学在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要 保持良好的学习心态和学习方法很重要，接下来是小编为大家整理的高考化学必背知 识点大全，希望大家喜欢! 高考化学必背知识点大全一 金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质 量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同 种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如 果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸 变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 2016年浙江高考化学真题（清晰版） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K- 39 Ca- 40 Fe- 56 Zn-65 Br- 80 Ag -108 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10．下列说法正确的是 A 4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D -氨基酸且互为同系物 1.下列有机物的一氯取代物其同分异构体的数目相等的是( ) 2.有三种不同的基团，分别为－X、―Y、―Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是( ) A. 10 B. 8 C. 6 D. 4 3联苯()由两个苯环通过单键连接而成。假定二氯连苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有() A. 6种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 4．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体数目为 ()。 A．9种B．10种 C．11种D．12种 5下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是() 1.首先判断对称面：①和④无对称面，②和③有镜面对称，只需看其中一半即可。然后，看有否连在同一碳原子上的几个甲基：①中有两个甲基连在一碳上，六个氢原子等效；③中有也有两个甲基连在同一碳原子上，加上镜面对称，应有十二个氢原子等效。最后用箭头确定不同的氢原子。如下所示，即可知①和④都有七种同分异构体，②和③都只有4种同分异构体。应选B、D。 2解析：邻位3种：XYZ，XZY，ZXY；邻间位6种：XY-Z，XZ-Y，YX-Z，YZ-X，ZX-Y，ZY-X；间位1种：X-Y-Z，共有10种。 3解析：每个苯环上只有三种不同的H原子：α、β、γ，用定一移二法时要注意等效氢的存在。同一苯环上有6种，不同苯环间也有6种，共12种。 如果用排列组合法，则同一苯环上有α-α一种，α-β两种，α-γ一种，β-β一种，β-γ一种；不同苯环间有α-α一种，α-β一种，α-γ一种，β-β一种，β-γ一种，γ-γ一种等6种。如图： 4 解析CH3CH3苯环上共有6个氢原子，根据换元法思路，其一溴代物与五 溴代物的同分异构体种数相同，二溴代物与四溴代物的同分异构体种数相同。 答案 A 5 A 【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练 化学常用计量 一．选择题（共11小题） 1．（2015?海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（） A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ 2．（2014?上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（） A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mL C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A 3．（2014?重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1 H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130 4．（2013?海南）已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3 5．（2012?重庆）向10mL 0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（） A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+） B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（） C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（） D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+） 6．（2011?江西）下列叙述正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 2016年浙江高考化学第26题 26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路 线合成X 和Z。 已知：①化合物 A 的结构中有 2 个甲基 ②RCOOR'+R''CH2COOR' 请回答： （1）写出化合物 E 的结构简式_________ ，F中官能团的名称是 __________ 。 （2）Y→Z 的化学方程式是 ____________ 。 （3）G→X 的化学方程式是__________ ，反应类型是___________ 。 （4）若 C 中混有B，请用化学方法检验 B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_____ 。2015年浙江高考化学第26题 26．（10分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX―N―aO―H―/H―2O→ROH；RCHO＋CH3COOR'―C―H―3C―H2―O―Na→RCH＝CHCOOR' 请回答： （1）_______________________ E 中官能团的名称是。 （2）__________________________ B＋D→F 的化学方程式。 （3）_________________ X 的结构简式。 （4）____________________________________ 对于化合物X，下列说法正确的是。 A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应 （5）________________________________________ 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是。 A．CH2OCH2CH2CHO B．CH＝CHCH2CH2CHO C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH2020浙江省名校高考化学经典试题
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