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大学无机化学试题集

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第一章气体、液体和溶液的性质

1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体,必须加热到什么温度,才能使1/3气体逸出烧瓶?

2. 已知一气筒在27℃,30.0atm时,含480g的氧气。若此筒被加热到100℃,然后启开阀门(温度保持在100℃),一直到气体压力降到1.00atm时,共放出多少克氧气?

3. 在30℃时,把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中,总压力达800 mmHg。试求:

(1) 容器中气体的总摩尔数为多少?(2) 每种气体的摩尔分数为多少?

(3) 每种气体的分压为多少?(4) 容器中氮气为多少克?

4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm-3(在STP下)。问CO的重量百分数为多少?

5. 已知某混合气体组成为:20份氦气,20份氮气,50份一氧化氮,50份二氧化氮。问:在0℃,760mmHg下200dm3此混合气体中,氮气为多少克?

6. S2F10的沸点为29℃,问:在此温度和1atm下,该气体的密度为多少?10.2

7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中,含有4.0g氢气,0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问:

(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少?4.9

(2) 此长颈瓶内的总压多大?12atm

(3) 氢的摩尔分数为多少?67%

(4) 假设在长颈瓶中点火花,使之发生如下反应,直到反应完全:

2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)

当温度仍然保持在127℃时,此长颈瓶中的总压又为多大?10atm

8. 在通常的条件下,二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃,总压为1atm时,混合气体的密度为2.56g?dm-3。计算:

(1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1%

9. 在1.00atm和100℃时,混合300cm3H2和100 cm3O2,并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升?若反应完成后把温度降低到27℃,压力仍为1.00atm,则混合气体的体积为多少毫升?300 83.3

(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)

10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热,若反应物完全消耗仅能生成一种化合物,已知当温度降回到初温时,容器内所施的压力等于原来的一半,从这些数据,你对反应生成物如何下结论?A3O4

11. 有两个容器A和B,各装有氧气和氮气。在25℃时:

容器A:O2 体积500 cm3,压力1atm。

容器B:N2 体积500 cm3,压力0.5atm。

现将A和B容器相连,让气体互相混合,计算:

(1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。

(3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。

12. 在1dm3的玻璃瓶中,装有100 cm3含HCl 10%的盐酸溶液(1.19g?cm-3),在温度为27℃时,加入0.327g锌(原子量为65.4)并立即用塞子塞紧。反应完全后,如瓶内温度和反应前相同,问:瓶中的压力是多少?(假设反应前瓶中的压力为1atm,包括空气、水蒸气和氯化氢三种气体的分压,并假设反应前后此三种分压相同。)

13. 将未知量的氩气和氦气相混合,其混合物的重量为5.00g,并且知道此混合气体在25℃,1atm时占有10dm3体积,求此混合气体各组分的重量百分组成?

14. 现有5.00gFeCl3(固体),放入事先抽空的1dm3容器中气化成在427℃时,该气体的压力为0.89atm。试证明气体的分子组成是Fe2Cl6,而不是FeCl3。

15. 一气态化合物的分子式为C x H y Cl z,它与足量的氧气完全燃烧,燃烧8体积该化合物,产生16体积的CO2,16体积的H2O蒸汽和8体积的Cl2(反应前后都在相同的温度和压力下)。问:此化合物的分子式如何?

16. 100cm3的O2加入50cm3的CO和C2H6的混合气体中,点燃后,CO和C2H6完全变成CO2和H2O,然后再回到原来的温度和压力(此时水已不算体积了)。剩下的气体体积为85cm3,求原来混合物中,CO和C2H6的体积百分数。

17. 在臭氧的分析中,把2.0?104dm3的空气(在STP下)通入NaI的溶液中,发生如下反应:

O3 + 2I-+ H2O =O2 + I2 + 2OH-

生成的I2用0.0106mol?dm-3的硫代硫酸钠溶液滴定,反应如下:

I2 + 2Na2S2O3 =2NaI + Na2S4O6

为了使所有的I2和Na2S2O3完全反应,必须用此硫代硫酸钠溶液4.2dm3,试计算:

(1) 与Na2S2O3完全反应的I2的摩尔数?

(2) 在20000dm3空气中,含有多少摩尔O3?

(3) 在STP下,这些O3占多大体积?

(4) 空气中O3占的体积为空气的百分之几?

18. 某两种气态混合烃,在常温下体积为20cm3,与足量的氧气反应,产生的气体被浓硫酸吸收后,体积减少了30 cm3;被石灰水吸收后,体积减少了40 cm3(这些体积都已换算成与初始状态在相同的温度和压力下)。问此混合物有几种?每种可能情况下,各烃的体积百分数为多少?

19. 有一种未知气体,测得它的扩散速度是NH3扩散速度的2.92倍,求这种未知气体的近似分子量?

20. 在第二次世界大战期间,发明了分离铀同位素的方法。把六氟化铀(UF6,分子量为352)通过几千层多孔的障碍,利用扩散速度的不同来分离。试比较氟甲烷(氘碳-14甲基) (CD3F,分子量为39)和UF6的扩散速率比。

21. 在50atm和50℃时,10.0gCO2的体积为85cm3。试求:此实际气体与理想气体定律的体积百分偏差为多少?

22. 在18℃和760mmHg气压下,将含饱和水蒸汽的空气2.70dm3通过CaCl2干燥管。吸去

水汽后,称重得3.21g,求:18℃时饱和水蒸汽压。(已知空气的平均分子量为29.0)。

23. 在16℃和747mmHg气压力下,在水面上收集1dm3CO2气体,经干燥后,还有多少立方分米CO2?重多少克?

24. 液体A和B形成理想溶液。纯A和纯B的蒸汽压(在100℃时)分别为300mmHg和100mmHg。假设100℃时此溶液是由1molA和1molB组成。收集此液体上方的蒸汽,然后冷凝,再把此冷凝液体加热到100℃,然后再使此冷凝液体上方的蒸汽冷凝,形成液体X,问在液体X中,A的摩尔分数为多少?

25. 在80℃时苯的蒸汽压为753mmHg,甲苯的蒸汽压为290mmHg。若有1/3 mol的苯和2/3mol的甲苯混合溶液,问:

(1) 此溶液的蒸汽压为多少?(2) 溶液上面蒸汽的组成如何?

(假设此溶液中的两个成分都服从拉乌尔定律)

26. 在25℃时,某液体上方的氧气体积为4dm3,压强为750mmHg。用适当的方法除去氧气中的某液体蒸汽。再测量氧气的体积(在STP下)为3dm3,计算此液体的蒸汽压。(假设开始时氧气的液态蒸汽是饱和的)。

27. 4g某物质溶于156g的苯中,苯的蒸汽压从200mmHg减到196.4mmHg。计算:

(1) 此物质的摩尔分数。(2) 此物质的分子量。

28. 在25℃时3%的阿拉伯胶水溶液(最简单的化学式为C6H10O5)的渗透压为0.0272atm。求此阿拉伯胶的分子量和聚合度?

29. 在30℃时,在水面上收集N2,此温度下水的蒸汽压为32mmHg。水上方气体的总压力为656mmHg,体积为606cm3。问:此混合气体中,氮气的摩尔数为多少?

30. 某酚的正常沸点为455.1K,蒸发热为48.139kJ?mol-1。欲使沸点为400K,问真空度应为多少kPa?

31. 三氯甲烷在40℃时蒸汽压为370mmHg,在此温度和740mmHg气压下,有4.00dm3干燥空气缓缓通过三氯甲烷(即每个气泡都为三氯甲烷所饱和),求:

(1) 空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少?

(2) 被空气带走的三氯甲烷质量是多少克?

32. 在青藏高原某山地,测得水的沸点为93℃,估计该地大气压是多少?

(?H evap=43kJ?mol-1)

33. 向某液态有机物(分子量为148.4)缓慢通人5dm3,1atmN2。当温度为110℃时,失重32g,140℃时失重1215g。试求此有机物在110℃及140℃的饱和蒸汽压、摩尔汽化热和正常沸点。

34. 10g非挥发性未知样品溶解在100g苯中,然后将空气在此溶液内鼓泡,流出的空气被苯的蒸汽所饱和,这时溶液重量损失了1.205g(溶液的浓度在此过程中假定为不变);在同样的温度下,空气通过纯苯鼓泡,流出的气体体积与前者相同时,苯的蒸汽也达到了饱和,引起的重量损失为1.273g,求未知样品的分子量。

35. 在25℃时,固体碘的蒸汽压为0.31mmHg,氯仿(液态)的蒸汽压为199.1mmHg,碘的氯仿饱和溶液中碘的摩尔分数为0.0147,计算:

(1) 在这样的饱和溶液中,平衡时碘的分压,

(2) 此溶液的蒸汽压(假定服从拉乌尔定律)。

36. 在0℃时, 1大气压下,水溶解纯N2为23.54cm3?dm-3,溶解O2为48.89cm3?dm-3,空气中含N279%和O2 21%(体积百分数),问溶解空气时,水中空气的N2和O2的体积百分数为多少?

37. 当20℃、氮气的压力为730mmHg时,1000g水中可溶解9.3cm3氮气,试求氮气的亨利常数?

38. 氧在1atm下,20℃时的溶解度是3.1cm3/100cm3水,问100dm3雨水中最多含多少溶解了的氧气?

39. 由0.550g樟脑和0.045g有机溶质所组成的溶液的凝固点为157.0℃。若溶质中含93.46%的碳及6.54%的氢(重量百分比),试求溶质的分子式。(已知樟脑的熔点为178.4℃)

40. 现有25mg的未知有机物溶在1.00g的樟脑中,樟脑的熔点下降2.0K,问此未知有机物的分子量为多少?(樟脑C10H16O的K f =40)

41. 今有两种溶液:一种为1.5g尿素溶在200g水内,另一种为42.72g未知物溶在1000g 水内。这两种溶液在同一温度时结冰。问这个未知物的分子量为多少?

42. 某6g溶质,溶解于100g水中,冰点降低了1.02K,计算此溶质的分子量。

43. 用0.244g的苯甲酸溶在20g苯中,冰点为5.232℃,纯苯的冰点为5.478℃,计算在此溶液中苯甲酸的分子量。写出在此溶液中苯甲酸的分子式。

44. 在0℃时,1大气压的氮气在水中的溶解度为23.54cm3?dm-3,1大气压的氧气在水中的溶解度为48.89cm3?dm-3,空气中的水和无空气水的冰点差为多少?

45. 在100cm3含有2.30g甘油,这时冰点为-0.465℃。计算:溶解在水中的甘油的近似分子量。

46. 当CO2的压力为760mmHg,每100g水中能溶解335mg的CO2(0℃),试计算:当CO2的压力为5atm,温度为0℃时,1kg水能溶解多少毫克CO2?此溶质的冰点是多少?

47. 水溶液中含5%尿素(M=60.05)和10%的葡萄糖(M=180.02)。试求此溶液的凝固点。

48. 乙二醇(CH2OHCH2OH)通常与水混合,在汽车水箱中作为抗冻液体。

(1) 如果要求溶液在-20℃才能结冻,问此水溶液的质量摩尔浓度为多少?

(2) 需多大体积的乙二醇(密度为1.11g?cm-3 )加到30dm3水中,才能配成(1)中所要求的浓度?

(3) 在1atm下,此溶液的沸点为多少?

49. 把5g未知有机物溶解在100g的苯中,苯的沸点升高了0.65K。求此未知有机物的分子量?(K b=2.64)

50. 把5.12g萘(C10H8)溶在100g的CCl4中,CCl4的沸点升高了2.00K。求CCl4的摩尔沸点升高常数是多少?

51. 一水溶液,凝固点为-1.50℃,试求:

(1) 该溶液的沸点,(2) 25℃时的蒸汽压,(3) 25℃时的渗透压。

52. 在40℃下人类的血液的渗透压为7.7atm ,试求:

(1) 人类血液的浓度, (2) 若c = m ,求血液的凝固点。

53. 马的血红素是血液中红细胞的一种蛋白质。分析此血红素的无水化合物,发现有

0.328%的铁。问此马的血红素的最小分子量为多少?有人在一个实验中发现每升含80g 血红素的溶液,在4℃,渗透压为0.026atm 。问:

(1) 此血红素的正确分子量为多少?

(2) 比较两个结果,可以得到一个血红素分子中有几个铁原子?

54. 在100ml 水中含有1.35g 的蛋白质溶液,在25℃时它的渗透压为9.9?10-

3atm 。问:此蛋白质的分子量为多少?

55. 在25℃时,5.0g 聚苯乙烯溶于1dm 3苯中,其渗透压为7.6mmHg ,求:聚苯乙烯的分子量。

56. 试求17℃、含17.5g 蔗糖的150cm 3蔗糖水溶液的渗透压。

57. 计算冰点为-0.035℃的水溶液,在25℃时它的渗透压是多少?

58. 葡萄糖(C 6H 12O 6)、蔗糖(C 12H 22O 11)和氯化钠三种溶液,它们的浓度都是1%(g ?cm -3),试比较三者渗透压的大小。

59. 在0℃时每升溶液含有45.0g 蔗糖的水溶液的渗透压为2.97atm ,试求气体常数。

60. 近年来,在超临界CO 2(临界温度T c = 304.3K ;临界压力p c = 72.8·105 Pa )中的反应引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制,可认为是一种替代有机溶剂的绿色溶剂。该溶剂早已用于萃取咖啡因。然而,利用超临界CO 2的缺点之一是二氧化碳必须压缩。

(1) 计算将二氧化碳从1bar 压缩到50bar 所需的能量,其最终体积为50ml ,温度为298K ,设为理想气体。实际气体用范德瓦尔斯方程描述(尽管仍是近似的): 22n p a V nb nRT V +-()()=

对于CO 2: a = 3.59·105Pa·dm 6·mol -2 b = 0.0427 dm 3· mol -1

(2) 分别计算在温度为305K 和350K 下为达到密度220g·dm -3,330 g·dm -3,and 440 g·dm -3所需的压力。超临界流体的性质,如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩散性与液体的密度关系密切。上问的计算表明,通过改变压力可调制密度。

(3) 在哪一区域——近临界点还是在较高压力/温度下更容易调制流体的密度(利用临界常数和5.2问的计算结果)? 在超临界二氧化碳中氧化醇类,如将苄醇氧化为苯甲醛,是一种超临界工艺。反应在催化选择性效率为95%的Pd/Al 2O 3催化剂作用下进行。

(4) (a) 写出主要反应过程的配平的反应式。 (b) 除完全氧化外,进一步氧化时还发生哪些反应? 在另一超流体工艺——合成有机碳酸酯和甲酰胺的例子中,二氧化碳既是溶剂,又可作为反应物替代光气或一氧化碳。

(5) ( a) 写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的方程式。如以光气为反应物如何得到碳酸二甲酯? (b) 用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲酰基吗啉。该反应还需

添加什么反应物?写出反应式。若用一氧化碳替代,反应式将如何改变?

(6) 用绿色化学的观念给出用CO2代替一氧化碳和光气的2个理由。与以CO或COCl2为反应物对比,再给出用CO2为反应物的1个主要障碍(除必须对二氧化碳进行压缩外)。

第二章化学热力学基础及化学平衡

1. 有一活塞,其面积为60cm2,抵抗3atm的外压,移动了20cm,求所作的功。

(1)用焦耳;(2)用卡来表示。

2. 1dm3气体在绝热箱中抵抗1atm的外压膨胀到10dm3。计算:

(1)此气体所作的功;(2)内能的变化量;(3)环境的内能变化量。

3. 压力为5.1atm,体积为566dm3的流体,在恒压过程中,体积减少到1/2,

(1)求对流体所作的功

(2)求流体的内能减少365.75kJ时,流体失去的热量?

4. 在一汽缸中,放入100g的气体。此气体由于压缩,接受了2940kJ的功,向外界放出了2.09kJ的热量。试计算每千克这样的气体内能的增加量。

5. 在1atm、100℃时,水的摩尔汽化热为40.67kJ?mol-1,求:1mol水蒸汽和水的内能差?(在此温度和压力下,水蒸汽的摩尔体积取作29.7dm3)

6. 某体系吸收了3.71kJ的热量,向外部作了1.2kJ的功,求体系内部能量的变化。

7. 某体系作绝热变化,向外部作了41.16kJ的功,求此体系内能的变化量。

8. 有一气体,抵抗2atm的外压从10dm3膨胀到20dm3,吸收了1254J的热量,求此气体的内能变化?

9. 一理想气体在恒定的一大气压下,从10dm3膨胀到16dm3,同时吸热125.4J的热量,计算此过程的?U和?H。

10. 在300K时3mol的理想气体等温膨胀,它的内压为8atm,抵抗2atm的恒压力作功,体积增加到4倍,试求W、Q、?U和?H。

11. 现有2dm3氮气在0℃及5atm下抵抗1atm的恒外压作等温膨胀,其最后的压力为1atm,假设氮气为理想气体,求此过程的W、?U、?H及Q。

12. 在1atm下,2molH2和1molO2反应,在100℃和1atm下生成2mol水蒸汽,总共放出了115.8kJ?mol-1热量。求生成每摩尔H2O(g)时的?H和?U。

13. 在25℃和恒压下(1atm),1/2molOF2同水蒸气反应,反应式如下:

OF2(g) + H2O(g) → O2(g) + 2HF(g)

放出161.35kJ?mol-1的热量,试计算每摩尔OF2同水蒸气反应的?H和?U。

14. 当反应: N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在恒容的弹式量热计内进行,放出热量87.2kJ?mol-1,

计算:此反应的?H和?U是多少?(25℃时)

15. 已知A + B → C + D ?H? = -41.8kJ?mol-1

C +

D →

E ?H? = 20.9 kJ?mol-1

试计算下列各反应的?H?

(1) C + D → A + B

(2) 2C + 2D → 2A + 2B

(3) A + B → E

16. 计算下列三个反应的?H?、?G?298和?S?,从中选择制备丁二烯的反应。

(1) C4H10(g) → C4H6(g)+2H2(g)

(2) C4H8(g) → C4H6(g)+H2(g)

(3) C4H8(g)+1/2O2(g) → C4H6(g)+H2O(g)

17. 利用附表中燃烧热的数据,计算下列反应的反应热?H?298:

(1) C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)

(2) 3C2H2(g) = C6H6(l)

(3) C2H5OH(l) = C2H4(g) + H2O(l)

18. 已知反应:

C(金钢石) + O2(g) = CO2(g) ?H?298= -395.01kJ?mol-1

C(石墨) + O2(g) = CO2(g)?H?298= -393.13kJ?mol-1

求:C(石墨)=C(金刚石)的?H?298=?

19. 从下列热反应方程式求出PCl5(s)的标准摩尔生成热(温度为25℃)

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(l) ?H?= -634.5kJ?mol-1

PCl3(l) + Cl2(g) = PCl5(s) ?H?= -137.1kJ?mol-1

20. 从下列数据计算AgCl在25℃时标准生成热。

Ag2O(s) + 2HCl(g) = 2AgCl(s) + H2O(l) ?H?1= -324.4kJ?mol-1

2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O ?H?2= -30.56kJ?mol-1

1/2H2(g) + 1/2Cl2 = HCl(g) ?H?3 = -92.21kJ?mol-1

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ?H?4 = -285.6kJ?mol-1

21. 根据硫生成SO2,SO2在铂的催化下,被氧化生成SO3,SO3溶于H2O生成H2SO4(l)等反应,利用下面的数据;计算H2SO4(l)的生成热。已知:

SO2(g)的?H f?= -296.6kJ?mol-1

SO2(g)+1/2O2=SO3(g)的?H?= -98.19kJ?mol-1

H2O(l)的?H f?= -285.6kJ?mol-1

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的?H?= -130.2kJ?mol-1

22. 利用附表中生成焓(?H f?)数据,计算下列反应的?H?

(1) 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)

(2) SiH4(g) + 2O2(g) → SiO2(s) + 2H2O(g)

(3) CaO(s) + SO3(g) → CaSO4(s)

(4) CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)

(5) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

23. 已知下列热化学方程式

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ?H?1= -27.59kJ?mol-1

3Fe2O3(s) + CO(g) → 2Fe3O4(s) + CO2(g) ?H?2= -58.52kJ?mol-1

Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g) ?H?3= + 38.04kJ?mol-1

不用查表,计算下列反应的?H?

FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)

24. 水蒸汽与石墨反应得到CO和H2O(水煤气),此反应为

H2O(g) + C(石墨) →CO(g) + H2(g),求此反应的?H?。

25. 从乙醇、石墨和氢气的燃烧热来计算下列反应的?H?

2C(石墨) + 2H2(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)

若把反应物H2O(l)换成H2O(g),试求上述反应的?H?。

26. 已知某温度下,下列反应的焓变化:

(1) 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) ?H= -92.4kJ?mol-1

(2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ?H= -483.7kJ?mol-1

计算:反应4NH3(g)+ 3O2(g)→ 2N2(g)+ 6H2O(g)的焓变化。说明在此温度下,此正反应是吸热还是放热的。

27. 由下面的热化学方程式,计算CH4的标准生成焓。

(1) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O(l) ?H?= -890.3kJ?mol-1

(2) 2H2 + O2 → 2H2O(l) ?H?= -572.7kJ?mol-1

(3) C(石墨) + O2 → CO2?H?= -392.9kJ?mol-1

28. 丙酮CH3COCH3的?H f?为-256.7kJ?mol-1,温度为25℃,计算:

(1)在一定压力下的燃烧热;

(2) 2g丙酮燃烧所放出的热量。

29. 预言下列从左到右的过程,熵是增加的还是减少的?

(1) H2O(s) → H2O(l) (2) C(s) + 2H2(g) → CH4(g)

(3) 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) (4) N2(g,1atm) → N2(g,2atm)

(5) CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

(6) NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

30. 在1atm及146.5℃下,AgI(α)=AgI(β)是一个可逆转变。其转换能是6.395kJ?mol-1。问2mol 的AgI(β)变为AgI(α),其熵的变化量?S是多少?

31. 指出下列(1)、(2)、(3)中各对过程中,哪一个熵变更大?试解释。

(1) 0℃的冰变0℃的水蒸汽与0℃的水变成0℃的水蒸汽;

(2) 一液体在比已知温度下的蒸汽压要低的外压情况下变成气体与一液体在与已知温度下的蒸汽压相等的外压情况下变成气体;

(3) 一气体从30℃可逆地加热到70℃与一同样的气体从30℃不可逆地加热到80℃。

32. 计算25℃由氧及氢生成水蒸汽的熵变化,已知O2的S?是204.8J?mol-1?K-1,H2的S?是130.5J?mol-1?K-1,H2O的S?是188.5J?mol-1?k-1。

33. 正己烷的沸点为68.7℃,在沸点时,汽化热为28.83kJ?mol-1,若1mol该液体完全汽化成饱和蒸汽时,其熵变化若干?

34. 在一个很大的室内,保持空气在294K,室外的空气在250K时,一小时由壁向外传5058kJ的热量。求:

(1)室内的空气,(2)室外的空气,(3)宇宙三者的熵变化?

35. (1)求1g 0℃的冰熔化成同温度的水时,熵的增量?(其中冰的溶解热为334.4J?g-1)

(2)求1atm下,100℃时1g水蒸发成同温度的水蒸气时熵的增量?(其中水的汽化热为2.253kJ?g-1)

36. 一定量的理想气体,在一独立的体系中,温度为400K时,作等温可逆膨胀。在此过程中,从热源吸入836J热量,求:

(1)气体的熵变化,(2)热源的熵变化,(3)宇宙的熵变化。

37. 判断下列说法是否正确?为什么?

(1) 自发过程是体系的熵减少的过程;

(2) 在温度、压力不变时,自发过程为只作pV功时的自由能增加的过程;

(3) 自发过程是吸热反应的过程。

38. 下列反应是放热反应:CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)

试判断哪一个反应方向是自发进行的方向。

39. (1)甲烷和硫化氢的反应是吸热反应:CH4(g) + 2H2S(g) → CS2(g) + 4H2(g)

升高温度,对反应有什么影响?

(2)氯气和氧气之间的反应是吸热反应:2Cl2(g) + O2(g) → 2Cl2O(g)

升高温度,对反应有什么影响?

40. 对于298K时的CO2和石墨的反应:CO2(g) + C(石墨)2CO(g)

?H?= +172.3kJ?mol-1?S?= +175.3J?mol-1?K-1

试说明:

(1)此反应的?S为正值的理由。

(2)问此反应能否自发进行(用计算来说明)。

(3)试求在什么温度以上,此反应能自发进行。

41. 已知反应(1)、(2)的?G?298分别为?G?1=-142.0kJ?mol-1,?G?2= -113.6kJ?mol-1

(1) 16H+ + 2MnO4-+ 10Cl-→ 5Cl2(g) + 2Mn2+ + 8H2O(l)

(2) Cl2(g) + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2Cl-

试求下面反应的?G?

8H+ + MnO4-+ 5Fe2+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O(l)

42. 已知:H2O2(l):?G f? = -118.0kJ?mol-1

H2O(l):?G f?= -236.4kJ?mol

求下面反应的标准自由能的变化

H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)

43. 已知:

CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l)

?H?-74.82 --392.9 -285.5 (kJ?mol-1)

S?186.01 49.0 51.06 16.75 (J?mol-1?K-1)

试求下面反应的标准自由能的变化?G?298

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

44. 已知:CH3OH(g):?G?298= -162.6kJ?mol-1

CO(g):?G?298= -135.9kJ?mol-1

试求下面反应的?G?298k

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)

45. 计算下面反应在25℃时的?G?、?H?、?S?。

1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)

46. 计算下面反应的?G?(在25℃时)

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)

47. 已知:Fe3O4的?H f?= -1.117?103kJ?mol-1,?G f?= -1.014?103kJ?mol-1

计算25℃时下面反应的?G?、?H?、?S?。

Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(g)

48. 已知:

H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) ?G?= -237.13kJ?mol-1

H2O(g) + Cl2(g)2HCl(g) + 1/2O2(g)?G?= 38.1 kJ?mol-1

H2O(l)H2O(g) ?G?= 8.58 kJ?mol-1

计算HCl(g)在25℃时的标准生成自由能。

49. 由铁矿石生产铁有两种可能途径:

(1) Fe2O3(s) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

(2) Fe2O3(s) + 3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O(g)

上述哪个反应可在较低的温度下进行?

50. 利用298K时的下列数据,估计在1atm下,Fe2O3能用碳来还原的温度。

2C + O2 =2CO ? r H m?= -221kJ?mol-1

2Fe + 3/2O2 =Fe2O3 ? r H m?= -820kJ?mol-1

S?(C)=5.5J?mol-1?K-1 S?(O2)=205J?mol-1?K-1

S?(Fe2O3)=180J?mol-1?K-1S?(Fe)=27J?mol-1?K-1

S?(CO)=198J?mol-1?K-1

51. 利用问题50中对于反应C+O2=2CO所给数据和下列数据

Ti + O2 =TiO2?H?=-912kJ?mol-1

S?(Ti)=30J?mol-1?K-1S?(TiO2)=50.5J?mol-1?K-1

估计反应TiO2 + 2C = Ti + 2CO的温度(以K为单位)

52. 氧化银和氧化铜在室温下是稳定的,但在高温空气中不稳定。试计算在含氧20%(体积)的空气中,Ag2O和CuO发生分解的最低温度。(假设?H?和?S?不随温度而变化)53. 计算下列两个反应?H?、?G?298和?S?,并讨论用焦炭还原炼制金属铝的可能性。

2Al2O3(S)+3C(s) == 4Al(s)+3CO2(g)

Al2O3(S)+3CO(s) == 2Al(s)+3CO2(g)

54. 写出平衡常数K c的表达式(由各单质气体生成下面的1mol气体化合物):

(1)NO,(2)HCl,(3)NH3,(4)ClF3,(5)NOCl。

55. 写出下列各可逆反应的平衡常数K c的表达式

(1) 2NaHCO3(s)Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

(2) CO2(s)CO2(g)

(3) (CH3)2CO(l)(CH3)2CO(g)

(4) CS2(l) + 3Cl2(g)CCl4(l) + S2Cl2(l)

(5) 2 Na2CO3(s) + 5C(s) + 2N2(g)4NaCN(s) + 3CO2(g)

56. 在1120℃时CO2 + H2CO + H2O之K p=2

2CO2CO + O2之K p=1.4?10-12

求:H2 + 1/2O2H2O的K p。

57. 已知:2800K时反应CO + 1/2O2 → CO2的平衡常数K p=6.443。

求同温度下,下列反应(1)、(2)的K p。

(1) 2CO + O2 → 2CO2

(2) CO2 → CO + 1/2O2

58. 某气体X2Z在通常的温度下稳定,但当加热时,部分离解成气体Z,假设一气体X2Z 样品的最初状态为27℃和1atm,把它放入一固定体积的长颈瓶中,加热到627℃,如果压强增加到4.20atm,问X2Z的离解度为多少?

59. 在550℃,平衡时总压强为1atm,光气COCl2部分离解为CO和Cl2。离解后混合气体每升重0.862g,求光气的离解度?

60. 在800℃到1200℃之间,磷蒸气由P4和P2混合组成。在1000℃和0.200atm下,磷蒸气的密度为0.178g.dm-3。问在此条件下,P4离解成P2的离解度是多少?

61. 3dm3的瓶内装有压强为0.5atm的氯气,再加入0.1mol的PCl5。求在250℃时PCl5的离解度。(PCl5PCl3 + Cl2,当t=250℃时,K p=1.78)

高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)

无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题:找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。 验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心,以教材出发,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳:

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论 本章总目标: 1:掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别; 2:了解物质的性质与分子结构和键参数的关系; 3:重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4:熟悉几种分子间作用力。 各小节目标: 第一节:离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度,学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构,初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节:共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2:理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3:理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构,并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节:金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节:分子间作用力 1:了解分子极性的判断和分子间作用力(范德华力)以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是() A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是() A.离子电荷高,离子半径大 B.离子电荷高,离子半径小 C.离子电荷低,离子半径小 D.离子电荷低,离子半径大 5. 下列化合物中,键的极性最弱的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是() +>O 22- B. O 2 ->O 2 C. NO+>NO D. OF->OF 7. 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中,是等电子体的为() 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是()

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体,必须加热到什么温度,才能使1/3气体逸出烧瓶? 2. 已知一气筒在27℃,30.0atm时,含480g的氧气。若此筒被加热到100℃,然后启开阀门(温度保持在100℃),一直到气体压力降到1.00atm时,共放出多少克氧气? 3. 在30℃时,把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中,总压力达800 mmHg。试求: (1) 容器中气体的总摩尔数为多少?(2) 每种气体的摩尔分数为多少? (3) 每种气体的分压为多少?(4) 容器中氮气为多少克? 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm-3(在STP下)。问CO的重量百分数为多少? 5. 已知某混合气体组成为:20份氦气,20份氮气,50份一氧化氮,50份二氧化氮。问:在0℃,760mmHg下200dm3此混合气体中,氮气为多少克? 6. S2F10的沸点为29℃,问:在此温度和1atm下,该气体的密度为多少? 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中,含有4.0g氢气,0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问: (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少? (2) 此长颈瓶内的总压多大? (3) 氢的摩尔分数为多少? (4) 假设在长颈瓶中点火花,使之发生如下反应,直到反应完全: 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时,此长颈瓶中的总压又为多大? 8. 在通常的条件下,二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃,总压为1atm时,混合气体的密度为2.56g?dm-3。计算: (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时,混合300cm3H2和100 cm3O2,并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升?若反应完成后把温度降低到27℃,压力仍为1.00atm,则混合气体的体积为多少毫升? (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热,若反应物完全消耗仅能生成一种化合物,已知当温度降回到初温时,容器内所施的压力等于原来的一半,从这些数据,你对反应生成物如何下结论? 11. 有两个容器A和B,各装有氧气和氮气。在25℃时: 容器A:O2 体积500 cm3,压力1atm。 容器B:N2 体积500 cm3,压力0.5atm。 现将A和B容器相连,让气体互相混合,计算: (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。

无机化学推断题做题方法

无机化学推断题做题方法 解题方法:解无机推断题的关键是找突破口,这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同,解题方法可分为如下几种: 1. 特征现象(1)火焰颜色苍白色:H2在Cl2中燃烧。蓝色:CO在空气中燃烧。淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应:Na元素解题方法: 解无机推断题的关键是找突破口,这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同,解题方法可分为如下几种: 1. 特征现象 (1)火焰颜色 苍白色:H2在Cl2中燃烧。 蓝色:CO在空气中燃烧。 淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应:Na元素(黄色)、K元素(紫色)。【口诀:紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】(2)有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 - 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 (3)有色固体

黑色:CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色:Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 (4)有色气体: 黄绿色:Cl2 红棕色:NO2 、Br2 (5)沉淀颜色:氯化银(白色)、溴化银(浅黄色)、碘化银(黄色)【颜色逐渐加深】氢氧化铜(蓝色絮状)磷酸银(黄色) ②铵盐: (2)与酸反应产生气体 ① ②

(3)Na2S2O3(硫代硫酸钠)与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O (4)与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 (5)强烈双水解 (6)既能酸反应,又能与碱反应 ①单质:Al ②化合物:Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 (7)与Na2O2反应 (8)2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl (9)电解

无机化学推断题专题

无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面

大学无机化学第十七章试题及答案解析

第十八章 氢 稀有气体 总体目标: 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标: 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为( ) A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断,中心原子价电子层中的电子对数为3的是( ) A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断,中心原子周围的电子对数为3的是( )(吴成

鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断,中心原子价电子层中的电子对数为6的是() A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是() A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体,这是因为() A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定,电离势很大,电子亲合势很小,不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9.下列各对元素中,化学性质最相似的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中,第一电离能最小的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中,在水中的溶解度最小的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3

(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ(7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d

四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态

第1章 物质的聚集状态 1-1 答:理想气体状态方程适合于高温低压的条件,只有在高温低压条件下,气体分子间距离大,气体所占的体积远大于分子本身体积,使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时,实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力,对压强和体积进行了修正。 1-2 答:当压强接近0Pa 时,气体接近理想气体状态,故可用m 01=lim(p P R V T →)或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ,如果压强不趋近于0,则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答:某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律:当温度压力相同时,混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答: (1). 错,在压强一定时才成立。 (2). 错,在标准状态下,一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错,根据理想气体的状态方程式,组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定,所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答:饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力,所以蒸气压液体上方的空间大小无关,由于温度越高,逸出的分子越高速度越快,所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质,它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答:晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律,质点排列有规律为晶体,无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性:由于不同晶体质点间的作用力强度不同,共价键>离子键>分子间作用力(金属键的强度不确定,但一般都比分子间作用力强),所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,导电性主要是金属晶体,但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明:理想气体状态方程的基本应用。 解:273.15K 、p θ 下,pV nRT = 33110V m -=?,32.8610m kg -=?,

无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案

目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -

第16章 1.有一种无色气体A,能使热的CuO还原,并逸出一种相当稳定得到气体B, 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C,并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物?并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A,它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠,却易溶于热盐酸 中,生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸,逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释,生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中,生成无色溶液E。E若暴露于空气中,则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G。往溶液G中加入锌粉,则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱,可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热,又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质,并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变成绿色的溶液E。在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A 的溶液。问A,B,C,D,E,F各是什么物质,写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物,它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A,该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B,且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F,将F溶于水并通入CO2,则溶液变成紫色G,且又析出A。试问A,B,C,D,E,F,G各为何物,并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2,其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下,MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A,A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B,灼烧时,B变成红棕色粉末C。C经不完全还原,生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2,若出加入KI前加入NaF,则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气,可得紫红色溶液F,加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物,写出反应方程式,画出各物质之间相互转化的相关图。

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论 本章总目标: 1:掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别; 2:了解物质的性质与分子结构和键参数的关系; 3:重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4:熟悉几种分子间作用力。 各小节目标: 第一节:离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度,学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构,初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节:共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2:理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3:理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构,并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节:金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节:分子间作用力 1:了解分子极性的判断和分子间作用力(范德华力)以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是()

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是() A.离子电荷高,离子半径大 B.离子电荷高,离子半径小 C.离子电荷低,离子半径小 D.离子电荷低,离子半径大 5. 下列化合物中,键的极性最弱的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是() +>O 22- B. O 2 ->O 2 C. NO+>NO D. OF->OF 7. 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中,是等电子体的为() 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是() A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中,不含有孤电子对的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水,其原因是() A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)

无机化学推断题

无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸,该酸的化学式是_______________ ;Y和X的组成元素相同,Y的化学式 是_________ ; 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和,Z 的化学式是________ ,其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下,Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知:02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X,有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应,可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解,可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是,Z是。 2 写出③中反应的化学方程式:。 3 写出④中反应的化学方程式:________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后,观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀;② 丙与乙或丁混合也产生沉淀;③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:01广东化

四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学

第2章 化学热力学 2-1 请认真阅读课本,寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下,由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知,(1)不是,生成了2mol (2)是(3)不是,不是由最稳定的单质生成。 标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知(1)不是,反应物为1mol (2) 不是,反应物没有完全燃烧(3)是。 2-5略 2-6 熵的规律: 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; 3 由于相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大; 4 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大熵值越大; 5 同一类物质,摩尔质量越大,结构越复杂,熵值越大; 6 固体或液体溶于水时,熵值增大,气体溶于水时,熵值减少; 7 同一物质,存在不同异构体时,结构刚性越大的分子,熵值越小。 由此规律我们可以知道答案为:(1)符号为负,CO 2是更为稳定的氧化物,H 2是最稳定的单质 (2)符号为负,分子数目在减少。 (3)符号为正,分子数目在增加。 2-7 (1)增加碳的量不改变反应物浓度,因此不改变平衡。 (2)提高了反应物的浓度,平衡正向进行。 (3)平衡向逆向移动。 (4)平衡向正向移动。 (5)由于反应吸热,提高温度使平衡正向移动。 由于属于化学平衡的问题,在此不过多讨论。 2-8 (1)错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零,而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零 (2)错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变,对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。 (3)对。本题说熵起到重要作用,未提及为唯一的原因,因此为正确的说法。 (4)错。反应是否自发不只与焓变大小有关,应该由△f G m 的大小来决定。 (5)错。同上理。但此说法适用于孤立体系。 (6)错。反应是否自发是热力学问题,而反应进行的快慢则是动力学问题,不是同一个范畴,没有必然的联系。 (7)对。 (8)对。 (9)错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0,只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ,101.3kPa 下,水的气化过程表示为:)(2)(2g l O H O H ?→?

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………() (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………() (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………() (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………() (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………() (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………() (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………() (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

无机化学推断题

无机化学推断题 1 / 4 无机推断题 1.X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是 ;Y 和X 的组成元素相同,Y 的化学式是 ;1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和,Z 的化学式是 ,其中和产物的化学式是 。在一定条件下,Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ,其反应的化学方程式是 。 2.根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D 的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。(03广东化) (1)单质L 是 。 (2)化合物B 是 。 (3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是 和 (填代号)。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 3.已知:(02MCE 、天津理综) ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ,有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解,可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ,Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式: 。 (3) 写出④中反应的化学方程式: 。 4.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀;② 丙与乙或丁混合也产生沉淀;③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:(01广东化) (1)写出丁与乙反应的离子方程式:________________________________________。 (2)这四种溶液分别是甲:_________、乙:_________、丙:_________、丁:_________。 5.室温下,单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,

无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案 第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m,此波长太小,可忽略;(2)Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m,如此小的位置不确定完全可以忽略,即能准确测定。 4、He+只有1个电子,与H原子一样,轨道的能量只由主量子数决定,因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中,由于存在电子的屏蔽效应,轨道的能量由n和l决定,故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0,即3d z2轨道。 6、(1)不合理,因为l只能小于n;(2)不合理,因为l=0时m只能等于0;(3)不合理,因为l只能取小于n的值;(4)合理 7、(1)≥3;(2)4≥l≥1;(3)m=0 8、14Si:1s22s22p63s23p2,或[Ne] 3s23p2;23V:1s22s22p63s23p63d34s2,或[Ar]3d34s2;40Zr:1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或[Kr]4d25s2;42Mo: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1,或[Kr]4d55s1;79Au:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1,或[Xe]4f145d106s1; 9、3s2:第三周期、IIA族、s区,最高氧化值为II;4s24p1:第四周期、IIIA族、p区,最高氧化值为III; 3d54s2:第四周期、VIIB族、d区,最高氧化值为VII;4d105s2:第五周期、IIB族、ds区,最高氧化值为II; 10、(1)33元素核外电子组态:1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3,失去3个电子生成离子的核外电子组态为:1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2,属第四周期,V A族;(2)47元素核外电子组态:1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1,失去1个电子生成离子的核外电子组态为:1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10,属第五周期,I B 族;(3)53元素核外电子组态:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5,得到1个电子生成离子的核外电子组态为:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6,属第五周期,VII A族。 11、根据电子填充顺序,72元素的电子组态为:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2,或[Xe]4f145d26s2;其中最外层电子的主量子数n=6,属第6能级组,在第6周期,电子最后填入5d轨道,是副族元素,属IV B族,d区元素,其价电子为5d26s2,用4个量子数表示为:5、2、0、+1/2;5、2、1、+1/2;6、0、0、+1/2;6、0、0、-1/2; 12、(1)Br比I的电负性大;(2)S比Si的电离能大;(3)S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5,第8周期,VII A族,p区。 14、最外层6个电子,次外层18个电子(3s23p63d10);它位于第4周期、VI A族、p区;其基态原子的未成对电子数为2。 第二章分子结构 1、略。 2、

必修一无机化学推断题

必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答: (1)写出下列物质的化学式:A 甲 。 (2)写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象: ; (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式: 。 2、下图中A ~H 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质, B 为非金属单质,A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ,C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题: (1)C 的电子式为_____________。 (2)F 的化学式为_____________。 (3)写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 (4)写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质 未列出。已知:A 、C 、D 、F 均为单质,C 、E 、F 、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于B ,又能溶于E ;物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题: (1)A 的元素在元素周期表中的位置是 ,物质B 的电子式为 。 (2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是 。 (3)反应⑤的离子方程式为 。 (4)在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

大学无机化学第五章试题及答案

第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标: 1:了解核外电子运动的特殊性,会看波函数和电子云的图形 2:能够运用轨道填充顺序图,按照核外电子排布原理,写出若干元素的电子构型。 3:掌握各类元素电子构型的特征 4:了解电离势,电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标: 第一节:近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节:微观粒子运动的特殊性 1:掌握微观粒子具有波粒二象性(h h P mv λ= =)。 2:学习运用不确定原理(2h x P m π???≥ )。 第三节:核外电子运动状态的描述 1:初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布(即电子云)。 2:掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3:掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节:核外电子的排布 1:了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则: ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时,核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子,或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式

分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节:元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区,会看元素周期表。 第六节:元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1:原子半径——○1从左向右,随着核电荷的增加,原子核对外层电子的吸引力也增加,使原子半径逐渐减小;○2随着核外电子数的增加,电子间的相互斥力也增强,使得原子半径增加。但是,由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷,因此从左向右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小。 2:电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小,原子核对外层电子的引力增大,电离能呈递增趋势。 3:电子亲和能——在同一周期中,从左至右电子亲和能基本呈增加趋势,同主族,从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4:电负性——在同一周期中,从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强,在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有()(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定,则原子核外电子在空间的运动状态就确定,但仍不能确定的是() A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中,合理的一组是() A .n=3,l=1,m l=+1,m s= +1/2 B .n=4,l=5,m l= -1,m s= +1/2 C .n=3,l=3,m l=+1,m s= -1/2

必修一无机化学推断题(二)

必修一无机化学推断题(二) 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答: (1)写出下列物质的化学式:A 甲 。 (2)写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象: ; (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式: 。 2、下图中A ~H 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质, B 为非金属单质,A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ,C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题: (1)C 的电子式为_____________。 (2)F 的化学式为_____________。 (3)写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 (4)写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质 未列出。已知:A 、C 、D 、F 均为单质,C 、E 、F 、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于B ,又能溶于E ;物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题: (1)A 的元素在元素周期表中的位置是 ,物质B 的电子式为 。 (2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是 。 (3)反应⑤的离子方程式为 。 (4)在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

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