【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________，
属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
A．Cu
2S＋O
2
===2Cu＋SO
2
B．3O
2
===2O
3
C．Fe
2O
3
＋3CO=====
△
2Fe＋3CO
2
D．2Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2
↑
E．CaCO
3=====
△
CaO＋CO
2
↑
F．2H
2O
2
===2H
2
O＋O
2
↑
G．SO
3＋H
2
O===H
2
SO
4
H．2Fe＋3Cl
2=====
△
2FeCl
3
I．H
2SO
4
＋2NaOH===Na
2
SO
4
＋2H
2
O
考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe
2O
3
＋3CO=====
高温
2Fe＋3CO
2
的反应中________是氧化剂，________是还
原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe
2O
3
具有氧化性，CO具有
还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
1．相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________，
发生________反应，得到________产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl
2
，一般被还原为________。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。
③过氧化物：如H
2O
2
，一般被还原为________。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。
②某些活泼的非金属单质：如H
2
，一般被氧化为________。
③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物中间价态氧化产物
2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A．CO+ H
2O CO
2
+H
2
B．3NO
2＋H
2
O===2HNO
3
＋NO
C．2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑
D．2F
2＋2H
2
O===4HF＋O
2
3．被称为万能还原剂的NaBH
4溶于水并和水反应：NaBH
4
＋2H
2
O===NaBO
2
＋4H
2
↑，下
列说法中正确的是(NaBH
4
中H为－1价) ( )
A．NaBH
4
既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH
4是氧化剂，H
2
O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
4．下列推断合理的是( )
A．Fe3＋、O
2、H
2
O
2
三种微粒只具有氧化性，没有还原性
B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH
4NO
3
C．因为SO
2具有还原性，所以不能用浓H
2
SO
4
干燥SO
2
D．Cl
2
转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
5．ClO
2
是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应
制得：2KClO
3＋H
2
C
2
O
4
＋H
2
SO
4
=====
△
2ClO
2
↑＋K
2
SO
4
＋2CO
2
↑＋2H
2
O。下列说法不正确
的是( )
A．CO
2
是氧化产物
B．H
2C
2
O
4
在反应中被氧化
C．H
2C
2
O
4
的氧化性强于ClO
2
的氧化性
D．ClO
2
作水处理剂时，利用了其强氧化性
灵活应用氧化还原反应的相关概念
(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。
(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。
(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。
考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。
(1)2KClO
3=====
MnO
2
△2KC得6e－l＋3O失6e－2↑
(2)Cl
2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H
2
O
(3)6HCl(浓)＋KClO
3===KC得6e－l＋3C失6e－l
2
↑＋3H
2
O
(4)4HCl(浓)＋M失2e－nO
2=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
(5)Cu＋4HN2e－O
3(浓)===Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
常考的氧化性、还原性强弱的判断 方法
1．根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。 (2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS ，氧化性：Cl 2>S ；MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。 3．其他因素
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4，浓HNO 3>稀HNO 3，还原性：浓HCl>稀HCl 。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 【
例
1
】
下
列
说
法
正
确
的
是
( )
A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强
【例2】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【例3】已知Co
2O
3
在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co
2
O
3
、Cl
2
、FeCl
3
、I
2
的氧化性
依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl
2＋6FeI
2
===2FeCl
3
＋4FeI
3
B．Cl
2＋FeI
2
===FeCl
2
＋I
2
C．Co
2O
3
＋6HCl===2CoCl
2
＋Cl
2
↑＋3H
2
O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
【例4】(1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO
2
反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？
(2)将一Cu片投入稀H
2SO
4
溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的
KNO
3
晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？
反思感悟(1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。
(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO的氧化性大于HClO
4
，另外
最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H
3PO
4
。
(3)强弱规律及应用
氧化剂(较强氧化性)＋还原剂(较强还原性)===还原产物(弱还原性)得到ne－，被还原＋氧化产物(弱氧化性)失去ne－，被氧化
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
关于氧化还原反应的三条规律模型
1．反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
2．价态归中规律思维模型
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
如反应KClO
3＋6HCl===KCl＋3Cl
2
↑＋3H
2
O中，转移的电子数为5，而非6。
KClO
3＋6HCl===KCl得6e－＋3Cl失6e－
2
↑＋3H
2
O(错误)
KClO
3＋6HCl===KCl得5e－＋3Cl失5e－
2
↑＋3H
2
O(错误)
3．歧化反应规律思维模型
“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl
2
＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H
2
O。
【例5】在含有Cu(NO
3)
2
、Mg(NO
3
)
2
和AgNO
3
的溶液中加入适量锌粉，首先置换出
的
是
(
)
A．Mg B．Cu C．Ag D．H
2
【例6】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H
2O――→
通电
X＋H
2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H
2
O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H
2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
高考题组一概念判断及应用
1．(2020·上海，5)高铁酸钾(K
2FeO
4
)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用
是( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2．(2020·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既
是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br
2＋SO
2
＋
2H
2O―→H
2
SO
4
＋2HBr相比较，水的作用不相同的是
( )
①2Na
2O
2
＋2H
2
O―→4NaOH＋O
2
↑
②4Fe(OH)
2＋O
2
＋2H
2
O―→4Fe(OH)
3
③2F
2＋2H
2
O―→4HF＋O
2
④2Al＋2NaOH＋2H
2O―→2NaAlO
2
＋3H
2
↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
3．制备印刷线路板过程会产生含FeCl
2、CuCl
2
等的废液。为了回收铜，并利用铜制
备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应：
①Fe＋CuCl
2―→Cu＋FeCl
2
②Cu＋H
2SO
4
＋H
2
O
2
―→CuSO
4
＋2H
2
O
关于这两步反应叙述正确的是( )
A．CuCl
2
失电子是氧化剂
B．H
2O
2
得电子是还原剂
C．H
2SO
4
得电子是氧化剂
D．Fe失电子是还原剂
4．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A．SO
3 B．Al
2
O
3
C．N
2
O
3
D．SiO
2
5．(2020·安徽理综，7)亚氨基锂(Li
2
NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢
材料，其储氢原理可表示为Li
2NH＋H
2
LiNH
2
＋LiH，下列有关说法正确的是
( )
A．Li
2
NH中N的化合价是－1
B．该反应中H
2
既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．(2020·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
高考题组二有关氧化还原反应离子方程式的
正误判断
7．(1)向次氯酸钙溶液中通入SO
2：Ca2＋＋2ClO－＋H
2
O＋SO
2
===CaSO
3
↓＋2HClO
( )
(2020·宁夏理综，12B)
(2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－
3===3Fe3＋＋2H
2
O＋NO↑
( )
(2020·宁夏理综，12D)
(3)Fe
3O
4
与稀硝酸反应：2Fe
3
O
4
＋18H＋===6Fe3＋＋H
2
↑＋8H
2
O
( )
(2020·课标全国卷，13A)
(4)2MnO－
4＋H
2
O
2
＋6H＋===2Mn2＋＋3O
2
↑＋4H
2
O
( ) (2020·海南，6C)
8．(2020·全国理综Ⅱ，13)含有a mol FeBr
2的溶液中，通入 x mol Cl
2
。下列各
项为通入Cl
2
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl
2
===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl
2===Br
2
＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl
2===Br
2
＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl
2===2Br
2
＋2Fe3＋＋6Cl－
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P
38
－5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A．一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移(得失或偏移)
2．(必修1P
38
－7)在下列反应中，HCl作还原剂的是( )，HCl作氧化剂的是( )。
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H
2
O
B．Zn＋2HCl===ZnCl
2＋H
2
↑
C．MnO
2＋4HCl(浓)=====
△
MnCl
2
＋2H
2
O＋Cl
2
↑
D．CuO＋2HCl===CuCl
2＋H
2
O
3．(必修1P
96－7)在NO
2
与水的反应中
( )
A．氮元素的化合价不发生变化
B．NO
2
只是氧化剂
C．NO
2
只是还原剂
D．NO
2
既是氧化剂，又是还原剂
4．(必修1P
42
－2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
5．(必修1P
42
－3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按
一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO
3＋3C===K
2
S＋N
2
↑＋3CO
2
↑。该
反应中还原剂是________，氧化剂是__________。
能力提升训练
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl
2＋6KOH===5KCl＋KClO
3
＋3H
2
O
B．2NO
2＋2NaOH===NaNO
3
＋NaNO
2
＋H
2
O
C．MnO
2＋4HCl(浓)=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
D．3CCl
4＋K
2
Cr
2
O
7
===2CrO
2
Cl
2
＋3COCl
2
↑＋2KCl
2．(2020·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温
度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO
3溶液②C u与FeCl
3
溶液③Zn与H
2
SO
4
溶液④Fe与FeCl
3
溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
4．已知I－、Fe2＋、SO
2、Cl－和H
2
O
2
均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为
SO
2>I－>Fe2＋>H
2
O
2
>Cl－，则下列反应不可能发生的是
( )
A．2Fe3＋＋SO
2＋2H
2
O===2Fe2＋＋SO2－
4
＋4H＋
B．I
2＋SO
2
＋2H
2
O===H
2
SO
4
＋2HI
C．2Fe2＋＋I
2
===2Fe3＋＋2I－
D．H
2O
2
＋SO
2
===H
2
SO
4
5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H
2O
2
→H
2
O
IO－
3→I
2
MnO－
4
→Mn2＋HNO
2
→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I
2
最多的是( )
A．H
2O
2
B．IO－
3
C．MnO－
4
D．HNO
2
6．SO
2与足量Fe
2
(SO
4
)
3
溶液完全反应后，再加入K
2
Cr
2
O
7
溶液，发生如下两个化学反
应：SO
2＋2Fe3＋＋2H
2
O===SO2－
4
＋2Fe2＋＋4H＋①，Cr
2
O2－
7
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋
6Fe3＋＋7H
2
O②。下列有关说法正确的是( )
A．还原性：Cr3＋>SO
2
B．氧化性：Cr
2O2－
7
>SO
2
>Fe3＋
C．Cr
2O2－
7
能将Na
2
SO
3
氧化成Na
2
SO
4
D．两个反应中Fe
2(SO
4
)
3
均作还原剂
7．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO
4＋5FeS
2
＋
12H
2O===7Cu
2
S＋5FeSO
4
＋12H
2
SO
4
，下列说法中正确的是
( )
A．CuSO
4是氧化剂，FeS
2
是还原剂
B．产物中的SO2－
4
有一部分是氧化产物
C．Cu
2
S既是氧化产物又是还原产物
D．5 mol FeS
2
发生反应，有10 mol e－转移
8．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO
3＋2HCN===CaCN
2
＋CO↑＋H
2
↑＋CO
2
↑，在
反应中( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO
3
是还原剂
C．CaCN
2是氧化产物，H
2
为还原产物
D．CO为氧化产物，H
2
为还原产物
9．(2020·广东，17改编)常温下，往H
2O
2
溶液中滴加少量FeSO
4
溶液，可发生如下
两个反应：
2Fe2＋＋H
2O
2
＋2H＋===2Fe3＋＋2H
2
O
2Fe3＋＋H
2O
2
===2Fe2＋＋O
2
↑＋2H＋
下列说法正确的是( )
A．H
2O
2
的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H
2O
2
分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．H
2O
2
分解的总方程式为H
2
O
2
===H
2
O＋O
2
D．H
2O
2
生产过程要严格避免混入Fe2＋
10. 在一定条件下，RO－
3与R－发生如下反应：RO－
3
＋5R－＋6H＋===3R
2
＋3H
2
O。下列关
于R元素的叙述，正确的是( )
A．R为第ⅤA族元素
B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO－
3
中的R只能被还原
D．R
2
在常温常压下一定是气体
11．对于8NH
3＋6NO
2
===7N
2
＋12H
2
O，回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，发生氧化反应的物质是__________。
(2)如果参加反应的NH
3
为8 mol，则氧化产物比还原产物多________mol。
(3)如果把NH
3与NO
2
气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5
mol，那么原有NH
3
的物质的量为多少？
12．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO
4
溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO
4
溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足
量稀硝酸中反应的离子方程式：
___________________________________________________。
13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现
有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl
2、H
2
SO
4
、H
2
O、KMnO
4
、MnSO
4
、K
2
SO
4
七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________________________________________________________ _____。
(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO
3，溶液又变紫红色。说出NaBiO
3
的一个性
质：____________________________________________________________________ ____。
答案
基础再现·深度思考 考点一
1．电子 化合价 氧化还原 非氧化还原 有无元素化合价的升降 2.
考点二
Fe 2O 3 CO C Fe CO 2 Fe
1．升高 失 还原性 氧化 氧化 氧化 降低 得 氧化 还原 还原 还原 2．(1)①Cl － ②SO 2 ③H 2O (2)①Zn 2＋ ②H 2O ③CO 2 (3)Fe Fe 3＋ S SO2－4 H 2O O 2 考点三
(5) (2) (3) (4)、(5) 深度思考
1．ACDFH GH EF AD I 2．A 3．D 4．B 5．C
规律方法·解题指导 【例1】 A 【例2】 A 【例3】 A
【例4】(1)浓盐酸完全反应产生的Cl
2是0.3 mol，但MnO
2
只能氧化浓盐酸，Cl－
浓度小时还原性弱，不再被MnO
2
氧化。
(2)NO－
3
在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色。【例5】 C
【例6】 A
真题重组·规范集训
1．A
2．C
3．D
4．C
5．B
6．A
7．(1)×(2)√(3)×(4)×
8．B
课时规范训练
教材习题回扣
1．D 2.C B 3.D
4．还原性
5．C S、KNO
3
能力提升训练
1．D
2．C
3．A
4．C
5．B
6．C
7．B
8．C
9．D 10．B
11．(1)NO
2NH
3
N
2
N
2
NH
3
(2)1 (3)4 mol或7 mol
12．(1)还原剂(2)2CuH＋3Cl
2=====
点燃
2CuCl
2
＋2HCl (3)H
2
(4)CuH＋3H＋＋NO－
3
===Cu2＋＋2H
2
O＋NO↑
13．(1)KCl H
2SO
4
(2)KMnO
4＋KCl＋H
2
SO
4
―→K
2
SO
4
＋MnSO
4
＋Cl
2
↑＋H
2
O
(3)KMnO
4
得到 5
(4)NaBiO
3具有强氧化性(比KMnO
4
氧化性强)