碳及其化合物教学设计王艳丽

第3章第1节碳的多样性

一、教材分析

（一）知识脉络

碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用

与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳

金刚石、石墨、C

、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过60

探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的

性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳

及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐

之间的转化，体现碳元素转化的多样性。

（二）知识框架

（三）新教材的主要特点：

知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获

取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。

二、教学目标

（一）知识与技能目标

1、学生通过预习各种碳单质，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异

形体，它们的物理性质有较大的差别，而导致物理性质差异的主要原因是碳原

子的排列方式不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，通过查阅资料知道碳的各种单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，通过对比，初步体会它们性质的差异。

3、通过预习，能够初步了解碳及化合物之间的转化关系，会写相关反应的化学方程式。

（二）过程与方法目标

1、通过探究碳及其化合物的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

2、让学生学会运用氧化还原反应的知识来探究物质性质的方法。

3、灵活的运用对比、分类的方法。

（三）情感态度与价值观目标

1、让学生在自主完成预习案的过程中，体会团队合作的好处，培养他们的集体意识。

2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

三、重点、难点

1、同素异形体的概念

2、CO、CO2的性质

3、Na2CO3、NaHCO3的性质

四、教学准备

（一）学生准备

预习第一节碳的多样性，并查阅资料，完成预习案。

（二）教师准备

1、将学生每六人编为一小组，每三组编为一大组。

2、编制导学案，帮助学生完成预习案。

3、准备实验用品（直尺、金刚石、石墨、C60模型、足球、等质量的碳酸钠

和碳酸氢钠固体、两支10mL的量筒、稀盐酸、两瓶收集好的二氧化碳、镁条、酒精灯、试管等）。

五、教学过程

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

初三化学碳和碳的氧化物教案

初三化学第六单元碳和碳的氧化物教案 第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 教学目标: 1、知识与技能（1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；（2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；（3）知道碳单质的化学性质。（4）了解结构、性质、用途三者的关系。 2、过程和方法培养学生实验设计的能力。 3、情感、态度与价值观培养以发展的观点看待碳的单质。教学重点: （1）了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；（2）了解结构、性质、用途三者的关系。（3）碳的化学性质。教学难点:碳的化学性质。教学方法:阅读、探究、合作交流、演示教具准备:模型、图片、锥形瓶、木炭、红墨水、试管、酒精灯、导气管、铁架台、澄清石灰水和氧化铜粉末。教学用时:1课时教学过程: [提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？ [讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。 [阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。一、碳的单质 1、金刚石【学生演示实验】用玻璃刀切割玻璃【提问】1、根据生活经验，你知道玻璃刀切割玻璃的原理吗？ 2、由此，你可以推断出金刚石的性质吗？【讲解】1、金刚石装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层；金刚石砂轮用来磨削硬质合金； 2、金刚石是天然存在最硬的物质。【讲解】金刚石经过仔细的琢磨加工后，折光性能大大加强，成了商店里价格昂贵的钻石。总结：金刚石的性质和用途（学生活动） 2、石墨【过渡】金刚石是碳单质家庭中最璀璨夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，【指导看图】：书本石墨图【介绍】石墨是一种深灰色、有金属光泽的细鳞片状的固体。【联系生活：】生活中哪些物质中含有石墨？（1）、质软【设疑】为什么石墨可以用作铅笔芯？【讲解】石墨也是由碳元素组成的，但跟金刚石相反，它是硬度最小的矿物之一。【介绍】由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。铅笔是

高三一轮复习《氯及化合物》教学案

非金属元素氯及其化合物 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 (3)与水的反应Cl + H2O ，离子方程式为。 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。 (4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？

4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。 三、卤族元素 （一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性 1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的 自身氧化还原反应。 3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 （三）特性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 常见考点 考点1 物质的化学性质 1.下列实验操作正确的是( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。 考点2 离子反应 1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大

第六单元碳和碳的氧化物单元备课资料教案

第六单元碳和碳的氧化物单元备课资料教案集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]

九年级化学新教材单元备课讲座 第六单元碳和碳的氧化物 [单元教材概览] 一、本章在全书中的地位 碳和碳的氧化物安排在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。 在氧气的性质中已经知道碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质很相似，因此也进一步巩固、补充和深化了氧气、氢气性质的认识。而且通过学习了解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下基础。 二、本单元内容特点： (1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。 (2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用途进行了研究,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因此，从研究非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。 三、与老教材相比 第一节与第二节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金 作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强刚石并列的位置上，将C 60 了二氧化碳与一氧化碳的对比。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反应中能量的改变均放到了第七单元。醋酸没作专门的介绍，但对其酸性还是要了解的。 所以本单元内容表面看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。[知识结构透视] 金刚石 碳的单质石墨碳的化学性质 实验室制法 C 60 二氧化碳性质 碳的氧化物用途 一氧化碳 [单元目标聚焦] 知识与技能 1．了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途 2．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，了解各种碳单质物理性质差异大但具有相同的化学性质，掌握碳的化学性质。

人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物 教案

课题1 金刚石、石墨和C 60 第1课时 碳的单质 教学目标 教学过程 情景导入 “碳氏三兄弟” 一天碳氏家族的三个兄弟在表功，老大说：“我是天然矿物质中最硬的，我能破石开山”；老二说：“我是天然矿物质中最软的，我很滑，能导电，但我过后留有痕迹”；老三说：“我在当前社会上具有广泛应用高科技材料”。 合作探究 探究点一 碳的单质 提出问题 金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差异？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.碳的几种单质：金刚石 、石墨和C 60 2．金刚石 、石墨和C 60的性质比较及用途：

课堂讨论（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ （2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？ 知识拓展（1）一种元素可以组成不同种单质。例如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质；白磷、红磷都是由磷元素组成的不同单质；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质；同种元素可以组成不同单质。因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。 （2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化属于化学变化。 探究点一无定形碳 提出问题无定形碳是碳的单质吗？它是一种物质还是一类物质呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。因为它们没有固定的几何形状，所以叫无定形碳， 探究实验

实验步骤实验现象结论 在盛有品红溶 液的烧杯中加 入几块烧烤过 的木炭（或活性 炭），轻轻振荡， 观察现象 红色褪去，溶液 变成无色 木炭（或活性炭）有吸附能力，此变化属于物理 变化。 ⑴木炭具有吸附能性，可以吸附气体、色素，可用来作冰箱的去味剂。 （2）活性炭的吸附能力比木炭强，可以用在防毒面具中吸收毒气、制糖工业中脱色制白糖、处理水等。 （3）焦炭用于冶金工业，作还原剂。 （4）炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。 知识拓展 1．木炭、活性炭的吸附性是物理性质，木炭、活性炭的脱色吸附是物理变化。 2.“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳。 板书设计 第1课时碳的单质 教学反思 成功之处本堂课在教学中设法把学生的课堂学习融入社会生活，引入广阔的生活实

高三化学一轮复习4.2氯及其化合物教学设计

第四章非金属及其化合物 第二课时氯及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 （4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法 〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、氯气的性质 （1）物理1、氯气的性质 （1）物理性质性质 【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 ①与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色烟) ②与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸

H 2+Cl 2 2HCl ③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。 漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 ⑤跟还原性物质反应 a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。 b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。 c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。 （3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO) a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△) 2HCl ＋O 2↑。 b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 ②Ca(ClO)2的主要化学性质 a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。 b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO － ＋H 2O HClO ＋OH － 。 c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。 2、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 （1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO 2、KMnO 4等）和浓盐酸反应。 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 【注意】稀盐酸与MnO 2作用不能制取Cl 2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl 和浓H 2SO 4与MnO 2共热制取Cl 2：

[初中化学]碳和碳的氧化物单元教学设计-人教版

“碳和碳的氧化物”单元教学设计 【正文】 “碳和碳的氧化物”是初中阶段唯一全面研究元素及化合物知识的一个单元，涉及知识内容较广，化学反应方程式繁多，物质之间的联系较为复杂。这部分知识往往被学生看成零碎、易懂、难记的内容。这种情况与学生对知识间的相互联系认识不够、没有形成整体的知识结构有关。如何根据这部分知识内容的特点，指导学生建立有序的知识结构，这无疑是极为重要的。为此，本文将从单元教学设计的角度进行一些探讨。 一、对“单元”与“单元教学”的认识 1.如何看新教材中的“单元” 与以往化学教材采取章-节编排结构不同，初三化学新教材（人教版，义务教育课程标准实验教科书）采用单元-课题式编排结构，上下两册共编入了12个单元。这些单元是：走进化学世界，我们周围的空气，自然界的水，物质构成的奥秘，化学方程式，碳和碳的氧化物，燃料及其利用，金属和金属材料，溶液，酸和碱、盐，化肥，化学与生活。其中每个单元都有几个相关课题组成。这些单元都有一个共同点，就是以某一方面的知识内容或专题为主，也就是说组成单元的每个课题之间都有共同的、相互联系的内容，这就体现了单元构成的目的性与整体性。 由于不同单元所突出的知识内容有着明显的不同，教师一般认为这样的单元与旧教材中的“章”没有太大的差别，只是在新教材的单元中增加了一些联系生活实际的内容。 但到底有没有差别？从化学课程标准来看，有关“碳和碳的氧化物”的内容（见表1），不仅为学生学习化学概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展之间的密切关系提供了丰富的素材，关于碳和碳的氧化物的组成、性质、用途方面的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。课程标准这样的处理，是突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中。 表1 课程标准中与“碳和碳的氧化物”相关的内容 内容标准与“碳和碳的氧化物”有关的内容 一级主题二级主题 增进对科学探究的理解初步形成科学探究的能力 科学探究初步了解和体验科学探究的价值，过程和方法 学习基本的化学实验技能二氧化碳的制取原理、装置和方法 身边的化学物质地球周围的空气二氧化碳的主要性质和用途 生活中常见的化合物碳酸、碳酸钙 同一种元素可以组成不同单质，如金刚石、石墨、C[，60]等； 物质构成的奥秘化学物质的多样性相同两种元素可以组成不同化合物，如一氧化碳、二氧

碳和碳的氧化物教案

第六单元碳和碳的氧化物 碳的单质 60 4、以上物质都是由_______________________ 元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的_______________ 存在着差异。 碳的化学性质 课题2二氧化碳的制取的研究 、实验室制取气体的思路和方法 1.研究实验室制取气体的化学反应原理 2.研究制取这种气体所采用的实验装置 3?研究如何验证制得的气体就是所要制的气体 、实验室制取二氧化碳的方法 1、原料： ________________ 和_____________

2?原理： 3.实验装置（请画图） 4.收集方法： 5.验满方法： 6.检验方法：方法： 现象： 化学反应方程式： 课题3 二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳和一氧化碳都是由 ________ 元素和_______ 组成的化合物，但其性质差异很大， 其原因是： _______________________________ 。 一、二氧化碳（ __________ ） 1、物理性质：通常状况下， ______ 是 _____ 色______ 味的气体，密度比_____________ 溶于水。降温条件下，会变为 _______ 体，称作“ _________ ”。 2、化学性质： （1）一般情况下C02既________ 燃烧，也_________ 燃烧，不能供给呼吸。 （2）C02与水反应： 若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解： （3）C02与澄清的石灰水的反应： 现象： 该反应的用途： 应用： 用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得 更湿的原因：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因： 3、二氧化碳的用途 3.二氧化碳对环境的影响： 温室效应： 怎样防止温室效应： 二. 一氧化碳（） 1.___________________ 物理性质：___________ 在通常状况下，____ 是色味的气体，密度 比____________ , _______ 溶于水。 2.化学性质：（1 ）可燃性： 燃烧现象： （2）还原性： 现象： (3)毒性：

最新碳水化合物教案

教案 第二章，第四节人体对碳水化合物的需要 教学目标： 1、通过本节教学，使学生了解碳水化合物的主要生理功能；常见活性多糖的生理功能；血糖指数（ GI ）的升高对糖类食物选择的重要作用。 2、通过学习掌握碳水化合物、膳食纤维概念、分类和食物来源； 3、理解糖类（碳水化合物节约蛋白质作用、碳水化合物的抗生酮作用）、膳食纤维主要生理功能；了解常见活性多糖的生理功能；血糖指数（ GI ）的对糖类食物选择的重要作用。 4、通过对本节内容的学习，运用所学知识指导人们合理选取糖类，保障健康。 教学重点：碳水化合物、膳食纤维概念、营养分类和食物来源； 教学难点：碳水化合物节约蛋白质作用、碳水化合物的抗生酮作用、膳食纤维主要生理功能 新课导入：开运动会的时候，班里的班委会给运动员买点葡萄糖口服液来服用，还有前两年流行的PTT饮料，同学们想一下，这些现象说明了什么问题呢？由此引入要讲的内容。 教学内容：

一、碳水化合物的功能 1 、供能与的节约蛋白质作用 当摄入足够的碳水化合物时，可以防止体内和膳食中的蛋白质转变为葡萄糖，这是所谓的节约蛋白质作用。 2 、构成机体细胞的成分 碳水化合物是构成机体的重要物质，并参与细胞的许多生命活动。 3 、维持神经系统的功能 尽管大多数体细胞可由脂肪和蛋白质代替糖作为能源，但是脑、神经和肺组织却需要葡萄糖作为能源物质，若血中葡萄糖水平下降，脑缺乏葡萄糖可产生不良反应。 4、抗生酮作用 碳水化合物摄取不足，脂肪代谢产生脂肪酸，氧化增多，会产生较多的酮体，高过肾的回收能力时，会影响人的健康，即所谓的酸中毒。 5、提供膳食纤维，活性多糖果，有益肠道功能 如乳糖可促进肠中有益菌的生长，也可加强钙的吸收。低聚糖：有利于肠道菌群平衡。 6 、食品加工能够中的重要原、辐材料（对食品） 很多工业食品都含有糖，并且对食品的感官性状有重要作用。 二、碳水化合物 (carbohydrate) 的分类： 按其化学组成、生理作用和健康意义可分为： 1 、糖：包括单糖 (monosaccharide 、双糖 (disaccharide) 和糖醇。

氯气教学设计

《氯及其化合物的性质及应用》教学设计 作者钟慧萍工作 单位 增城市荔城中学任教年级及学科高三化学 课题氯及其化合物的性质及应用 一、教学目标1、学生通过“思维导图”构建氯气知识体系，掌握氯气的有关性质和用途。 2、学生通过画“价—类二维图”实现物质间的转化，会书写相关化学反应方程式，掌握物质分类与氧化还原反应规律。 3、学生通过素材和试题的情景提取信息，培养逻辑思维能力。 二、学情分析 该班学生属广州市第五类生源组，在高三年级中基础知识相对薄弱，学习自觉性相对较差，面对高考繁重的学习任务，学生已有零散的元素化合物知识经验但遗忘程度较大，尚未形成一套行之有效的学习方法，欠缺回归教材的主动性，方程式书写、综合试题分析能力较差等，所以课堂的设计注重的是方法的引领和基础的落实，一步步给学生搭建平台，运用思维导图、“类别-价态”二维图帮助学生梳理归纳知识、形成一套解题思路，培养学生思维解题能力。通过小组合作学习加强学生之间的交流，通过互帮互助增强小组之间的合力，提升团队的凝聚力。 三、教材内容分析 本节是人民教育出版社出版的《化学2》中的第四章第一节的教学内容，考纲要求了解氯气的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释氯气的性质；知道氯气的实验室制法；了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点；能从原子结构的角度分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。氯是典型的非常重要的非金属元素，有利于帮助学生将所学过的无机化学知识以及体会氧化还原理论、化学反应原理的知识应用和实验技能进行必要的梳理、归纳和拓展。通过这一节的学习，为复习非金属元素性质的规律积累了感性材料，使学生的氧化还原反应及物质的分类等基础知识得到了进一步的巩固，对学习其他非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点。高三的复习更加注重旧知识在新情景下的应用，通过“思维导图”和“类价二维图”将知识进行整合，通过情景和试题学会提取信息，构建解题思路，对掌握学习的思路和方法起到引导作用。 四、教学重点和难点【学习重点】通过思维导图这个方法归纳知识，构建解题思路。 【学习难点】从素材和试题的情景中提取信息，将知识应用在新的情景中。 五、教学评价课堂上采用自评、生评、师评等多种评价方式，多向交流互动；利用课堂汇报、学生分组讨论、学生自学结合等形式。 【教学过程】 活动1【活动】【课前两题】通过课前两题熟悉和落实高考考点，提高解题速度（13广调）9．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2O B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO （13广调）12．下列实验能达到目的的是 A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质 C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体

碳和碳的氧化物教案

（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） 典型例题： 例1实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序正确的是（） A．先检查装置的气密性，后装药品 B．先加稀盐酸，后加石灰石 C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满 D．先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体 分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品，再检查气密性， 一旦装置漏气，需重新组装，必然造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。加入药品后，方能慢慢竖起容器，以防打破容器底部，因而原料中若同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，若气体未收集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于控制与观察。 解答：应选A、D。 例2除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（），除去一氧化碳中混有的少量二氧 化碳的正确方法是（） A．点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过石灰水 D．通过灼热的炭层 分析：根据一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃 一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。 同步练习

人教新课标化学高三年级《氯及其化合物》教学设计

教案10（章节4-1：氯及其化合物） 氯及其化合物 [高考要求分析] 1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。 2．要熟练掌握氯气的性质、用途和制法（工业制法和实验室制法）。熟练掌握氯化氢的结构、性质、用途和制法。在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质叙述不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。 [知识综合脉络] 氯及其化合物联系网络 [基础知识梳理] 一．氯气 1．化学性质 Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。 （1）与金属反应 Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价。 2Na+Cl2=2NaCl（白烟） 2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色） 思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？ （不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输） Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟） 注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色. 思考：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－ （绿色）（蓝色） 在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3溶液③加入适量水，溶液颜色将如何改变？

（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色） （2）与非金属的反应 氯气除与H2反应外，还能与P、S、S i等非金属反应 2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5 反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应。 其中PCl3是生产农药敌百虫重要原料。 PCl3、PCl5都极易水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl Si+2Cl2高温SiCl4（工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应） （3）与化合物的反应 ①跟水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应） 水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？ 思考：（a）如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO? （b）0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于) ②跟碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2） 思考：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上用来制取漂白粉）。 思考：（a）工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ （b）漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？ （c）自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程。 参考答案：（a）形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存。 （b）CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （c）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+。氢氧化铁胶体可起吸附杂质而起净化水的作用。氯胺跟水可发生如下反应： NH2Cl+H2O NH3+HClO，生成的次氯酸可起杀菌消毒作用。 ③跟其它还原性物质反应 S2－(H2S)+Cl2—Br－+Cl2—Fe2++Cl2— SO32－(SO2)+Cl2+H2O—I－+Cl2— ④跟有机物反应 氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有机物发生 取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香烃等发生加成反应。 二．氯气制法 （1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径） 课本中实验室Cl2的反应式：__________ 在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量 MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填小于或等于或大于） ③该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再 高？______________________ ④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方 程式.

《碳和碳的氧化物》复习教案

第六单元《碳和碳的氧化物》复习教案 大连市第四十七中学赵毅超 教学设计思路： 本课程是《碳和碳的氧化物》的单元复习课，要注重碳单元的系统知识整理归纳，学会梳理和组合相关知识的串联方式，强调要重读课本，俯视课本，完整构建学生个人的知识体系。 在《碳和碳的氧化物》这一章里，学生认识了几种含碳物质，对每一种物质的性质及用途，学生都有了比较深刻地了解，但是对于这些物质之间的联系，学生还不能很好地掌握，但要想总结得出各物质间的关系，就要求学生必须熟练的掌握基础知识，所以在课前发给学生学习预案，使学生在课前巩固加深对基础知识的掌握，为课堂教学打下夯实的基础。为了避免课堂上一味的重复基础知识使学生感到枯燥乏味，我在这一过程中设置了“你问我答”环节，使学生充分的参与到学习的过程中，激发了学生的学习欲望，调动学生的学习积极性，使每个层次的学生都得到锻炼。通过基础知识的复习，引导学生找出本章的关键物质二氧化碳，围绕该物质总结出本单元的知识框架，围绕该框架将本章的基本化学方程式书写出来，培养学生归纳能力，为以后的学习打下基础。最后通过能力提升训练题培养学生的分析问题和解决问题的能力，以及知识的迁移能力。 一、教学目标 1．知识与技能 （1）巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳等的主要性质和用途。 （2）掌握实验室制取气体选择装置依据及操作方法。 （3）关注环保及健康的有关知识。 2．过程与方法 （1）学会复习总结归纳基本知识的方法。 （2）能用碳及其氧化物的基本知识解决简单问题，能用探究学习方法研究解决一些实际问题。 （3）体验化学实验在科学探究中的重要作用。 3．情感态度和价值观 （1）培养学生的探究意识和自主学习能力，形成善于与他人合作的良好习惯。 （2）由对碳及其氧化物的不同用途的讨论，体会到物尽其用的道理。 （3）培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。 二、教学重点 1．梳理基本知识，形成科学系统

《碳和碳的化合物》word教案 (2)

精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。 本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应 内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。 第六单元碳和碳的化合物 课题第六单元小结课时一课时教学目标复习巩固本单元重点知识 教学重点本单元所有涉及的考点知识。 教学难点学生对题型的训练，能做到知识点的迁移。 教学工具多媒体，导学案，《基础训练册》单元测试题 教学过程教者建议 第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探 机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅 笔芯、干电池电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性 炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够 增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金 工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

高三化学一轮复习氯及其化合物时教学设计

《氯及其化合物》 授课题目课题：《氯及其化合物》 拟课时 第 1 课时 明确目标1、知识与技能：（1）.了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。 （2）.培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。 2、过程与方法：（1）.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性 质、到用途。 （2）.在教师的指导下完成一系列实验。 （3）.探究与活动:氯气与金属、非金属的反应。 3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。 重点难点重点：氯气的化学性质 难点： Cl2与水反应、与氢氧化钠反应 课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计 【高考知识点梳理】 1、掌握氯气的物理性质； 2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)； 3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用； 4、掌握Clˉ的检验； 5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性； 6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

一、氯气 1、氯气的分子式为_________,电子式为___________,结构式为______________。 2、Cl2的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体,密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1体积水在常温下可溶解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________剂。 (1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成_______价金属氯化物。 ① Na + Cl2―― _________ (火焰呈____色,产生_______) ② Cu + Cl2―― _________ (生成______色烟;浓CuCl2溶液呈____色,稀溶液呈____色) ③ Fe + Cl2―― _________(生成_______色烟,其溶液呈_____色,常温下 干燥氯气与铁不反应,故可用_______储运液 氯。 (2)跟非金属反应 ① H2 + Cl2―― _________(现象:火焰呈_____色,有_____出现,是工业制______的方法)

第6单元 碳和碳的氧化物(教案)省一等奖教案

第六单元碳和碳的氧化物 在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。 本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。 在《课程标准》中，关于碳和碳的氧化物是分散提出的。例如，知道二氧化碳的主要性质和用途；初步学习在实验室制取二氧化碳；了解自然界中的碳循环；知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体健康；认识物质的多样性等等。本单元根据全书体系结构的设计，采取了集中编排、集中处理的方式。这样安排主要基于以下设计思想： 第一，碳单质非常重要，有必要介绍。 无论是从教材内容现代化、反映化学学科发展的角度，还是从物质组成多样性的角度都应该介绍碳的单质：金刚石、石墨和C60等。 第二，碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济发展中起着非常重要的作用。而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分：初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。因此，本单元课题3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化学的学习打基础。 第三，课程改革倡导科学探究。化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。制取气体的实验技能是初中化学实验的重点和难点。本单元课题2二氧化碳制取的研究，在学生已学过的氧气的制取的基础上，探究气体的制备问题。 本单元教材具有以下特点： 1．注意采用体验学习与探究学习的方式。例如，课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后，引导学生在制取氧气的基础上，探究实验室中制取二氧化碳的装置。 2．教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、铅笔芯和无轨电车等。 3．紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60、管碳和温室效应等内容。 4．图文并茂；教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。 课题1金刚石、石墨和C60 知识与技能 1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 2．知道碳单质的化学性质。 过程与方法 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。 情感、态度与价值观