高考计算

2013高考复习全攻略知识点全集一模题库二模题库三模题库高考真题

例关系，与个别劳动生产率没有关系。数学公式为价值=1/生产率。

（3）商品的价值总量与社会劳动生产率无关（理论上劳动生产率的变化与价值量相抵消，所以价值总量问题不考虑社会劳动生产率的变化），使用价值量与劳动生产率成正比（公式为使用价值量=数量=生产率*时间），个别劳动生产率与企业价值总量成正比（公式为价值总量=数量*价值量（不变）=生产率*时间*价值量）。

（4）商品的价值决定价格，价格是价值的货币表现，币值变化（商品价值变化）影响价格变化（货币用来表现商品价值），公式为商品价值=货币表现的价格：商品增减值时价格变化为商品价值=货币价格*（1±变化）；币值变化时为商品*（1±变化）=货币价格。（08全国一卷）25．假设2007年某国一单位M商品，其价值用该国货币表示为15元。如果2008年生产M商品的社会劳动生产率提高50%，且该国的货币价值下降（贬值）20%，在其他条件不变的情况下，2008年一单位M商品的价值用货币表示为（B） A．12元B．12.5元C．18元D．18.75元

解析：本题把数学知识与政治经济学知识做了有机的结合。这是今年高考中考生认为比较难的一道选择题。解答此题关键是理解两个百分数所表达的含义。在此题中，2007年该商品用货币表示，可以简单地表示为1M=15元。假定单位时间内生产该商品1件，那么当2008年生产该商品的社会劳动生产率提高50%后，该商品用货币表示为1*（1+50%）M=15元，通过计算可得出此时M商品用货币表示为10元，即M=10元。此题的一半完成，容易造成失误的就是后半部分，即对贬值20%的理解。很多考生认识货币贬值20%，那么10元钱的商品，就要用12元钱来购买，由此得出A项答案，这是一种错误的推理。此种推理用公式表示是：M=10*（1+20%）=12元。这一公式表示的不是货币贬值20%，而是商品增值20%，

因此是一种错误的推理，也必然导致错误的结果。计算货币贬值后该商品的货币表示，我们可以先假设货币贬值后该商品货币价值为X。那么当货币贬值20%后，则有X*（1-20%）=10，通过计算X=12.5元。也可以用另一种方式理解货币贬值20%：货币贬值，通俗地说就是货币不值钱了，不能买到原来它所能买到产品了，那么货币贬值20%后，原来用10元能买到一单位M商品，那么现在就只能购买到（1-20%）单位M商品。即0.8M＝10元，计算可知M＝12.5元。

（08北京卷）33.2006年，某商品价值为1元。2007年，生产该商品的社会劳动生产率提高了25%，其它条件不变，该商品的价值是（B） A.0.75元B.0.80元C.0.85元D.1.25元分析:（用原理3）商品的价值总量与社会劳动生产率无关，社会劳动生产率的变化不影响商品价值总量的变化。因此，假设2006年在一定时间内生产某商品的数量为1，其价值总量为1元/件*1件＝1元，那么2007年生产该商品的社会劳动生产率提高25%后，该商品的价值是X元，就有X元/件*1*（1+25%）＝1元，通过计算可得，X＝0.80元，B项正确。（用原理2）价值量与社会劳动生产率成反比：X＝1/（1+25%）

（08四川卷）24．假设某国2007年生产M商品l0亿件，单位商品的价格为10元。M商品价值总额和价格总额均为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高10%，其他条件不变，则2008年M商品的价值总额和价格总额分别为（C）

A．100亿元和110亿元B．110亿元和110亿元 C．110亿元和121亿元D．121亿元和121亿元解析：（用原理3）商品的价值总量与社会劳动生产率无关，社会劳动生产率的变化不影响商品价值总量的变化。因此，不考虑劳动者数量的变化，08年价值总额仍然是100亿。但是由于劳动者数量增加10%，又引起商品数量的增加（1+10%），这个数量增加跟社劳率

无关。因此08年价值总额应为100亿×（1+10%）＝110亿。

价格总额＝商品数量×单位商品价格，劳动者增加10%，导致w数量发生变化（1+10%），同时社劳率提高10%，商品数量随之发生变化（1+10%），因此08年W总数量为10亿×（1+10%）×（1+10%）＝12.1亿件。已知价格未发生变化。故08年商品价格＝12.1亿×10元=121亿元。

（用原理2），价值总额＝商品数量×商品价值量：商品数量为10亿*（1+10%）*（1+10%）=12.1亿件；价值量为10/（1+10%）=1/1.1.价值总额=12.1/1.1=110亿。

（08宁夏卷）12．某国2007年生产M商品10亿件，价值总额为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2008年M商品的价值总额为（A）

A．110亿元B．120亿元C．130亿元D．132亿元解析：（用原理3）商品的价值总量与社会劳动生产率无关，社会劳动生产率的变化不影响商品价值总量的变化。因此，不考虑劳动者数量的变化，08年价值总额仍然是100亿。但是由于劳动者数量增加10%，又引起商品数量的增加（1+10%），这个数量增加跟社劳率无关。因此08年价值总额应为100亿×（1+10%）＝110亿。（用原理2），价值总额＝商品数量×商品价值量：商品数量为10亿*（1+10%）*（1+20%）=13.2亿件；价值量为10/（1+20%）=1/1.2.价值总额=13.2/1.2=110

亿。

（08海南卷）2．假设某国生产M商品的企业只有甲乙两家。2007年甲企业的产量为10万件，每件商品的生产时间为6小时：乙企业的产量为8万件，每件商品的生产时间为10小时。如果2008年甲企业的劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2008年M商品的社会必要劳动时间为（B）

A．5小时B．7小时C．7．5小时D．8小时

分析:不管条件如何变化,商品的价值总量是不变的,我们先算出价值总量:

10*6+8*10=140小时。用价值总量去除以2008年的商品数量,就得到了2008年M商品的社会必要劳动时间:140/[10(1+20%)+8]=7小时

易犯的错误是把社会必要劳动时间等于个别的平均数，即2007年为8小时，2008年为7.5小时。用公式计算2007年的社会必要劳动时间为140/18=7.77777

例：如果以前1部手机=2个mp4符合等价交换原则，现在生产手机的社会必要劳动时间增加一倍，生产mp4的社会劳动生产率提高一倍，那么，一部手机可以换mp4。 A、4个B、6个C、8个D、10个

解析：商品价值量由社会必要劳动时间决定，与社会劳动生产率成反比。所以，生产手机的社会必要劳动时间增加一倍，即手机的价值量增加一倍，那么，在生产mp4所用的社会必要劳动时间不变的情况下，等式应是：1部手机=4个MP4。而实际生产MP4的社会劳动生产率提高一倍，即MP4的价值量减少一半，那么，此时的等式应是：1部手机=8个MP4。所以，本题的正确答案应为C。

例：如果以前1部手机=2个mp4符合等价交换原则，现在生产手机的社会必要劳动时间增加一倍，生产mp4的社会劳动生产率提高一倍，那么，一部手机可以换mp4。 A、4个B、6个C、8个D、10个

解析：商品价值量由社会必要劳动时间决定，与社会劳动生产率成反比。所以，生产手机的社会必要劳动时间增加一倍，即手机的价值量增加一倍，那么，在生产mp4所用的社会必要劳动时间不变的情况下，等式应是：1部手机=4个MP4。而实际生产MP4的社会劳动生产率提高一倍，即MP4的价值量减少一半，那么，此时的等式应是：1部手机=8个MP4。所以，本题的正确答案应为C。

领悟：分环节各个击破。先算出生产手机的社会必要劳动时间增加时会换多少个以前

的MP4，再算出生产MP4的社会劳动生产率提高时它的价值量怎么变化，从而与以前进行换算。

练习题一：假定生产一个瓷碗的社会必要劳动时间是2小时，生产一匹布的社会必要劳动时间是10小时。现有甲、乙、丙三家生产该种布的企业，他们生产一匹布的时间分别是5小时、10小时、15小时。在其他条件相同的情况下，甲、乙、丙三家企业在30小时里生产的布能分别换到、、个瓷碗。()

A、151515

B、1053.3

C、301510

D、555

例二：假如生产一双皮鞋的社会必要劳动时间是4小时，售后收入60元，某一生产者率先提高劳动生产率一倍，在其他条件不变的情况下，他用4小时生产同样的皮鞋，售后收入是：

A、30元

B、60元

C、90元

D、120元

计算：某生产者提高劳动生产率是个别劳动生产率的提高，因此，他4小时可以生产同样的皮鞋2双，即创造出8小时的价值总量，而他的售后收入应是120元。答案：D

知识探究：例二实际上是考查社会劳动生产率、个别劳动生产率与单位商品的价值量、单位时间内创造的价值总量、商品的数量（使用价值量）的关系。通过例二的材料和计算可以探究明确，单位商品的价值量是由社会必要劳动时间决定的，当个别劳动生产率提高后，单位商品的价值量不变，但商品生产者在单位时间内创造的商品数量增多，单位时间内创造的价值总量增多。从而使学生明确，商品生产者只有不断提高个别劳动生产率，降低个别劳动时间，才能在市场竞争中处于有利的地位。二、关于纸币发行量的计算问题例：如果某国在一年里全社会用现金支付的待售商品总量为40亿件，平均价格水平为150元/件，在这一年里每1元货币平均流通6次。那么，该国在这一年里纸币发行量应为亿元；如果该国政府当年由于多发行纸币而使商品价格上涨了25%，那么当年该国实际发行了亿元纸币。

A、10001250

B、12001350

C、10001200

D、14001300

解析：纸币发行有自身规律，要以流通中实际所需要的金属货币量来确定。根据流通中实际所需货币量的计算公式：流通中实际所需货币量=商品价格总额/货币流通次数=（待售商品数量×商品价格水平）/货币流通次数，可知，这一年该国流通中所需要的货币量为：（40亿×150元）/6=1000（亿元）。而这一年实际由于该国政府多发行纸币使商品价格上涨了25%，那么，这一年该国实际发行的纸币应为：1000+1000×25%=1250（亿元）。所以，本题的正确答案为A。

领悟：纸币本身不是商品，没有价值，不能贮藏。所以，无论发行多少纸币，它的总体购买力都只能与实际所需的金属货币量一致。

练习题二：某国待售商品20亿件，平均每件商品价格150元，若当年该国多发行了250亿元纸币，导致商品价格上涨25%，则当年该国流通中实际需要的货币量应是亿元，该年每1元货币平均流通次，下列答案正确的是（c） A、10006B、12003C、10003D、12006

例三：假如在一年里全社会用现金支付的销售商品总量为5000亿件，平均价格为8元，在这一年里货币平均周转5次。那么，这一年里纸币发行量应是——亿元。而这一年里实际发行了16000亿元纸币，这时的1元钱相当于——元，这会引起——。 A、80000.5纸币贬值B、40000.25购买力降低 C、160002通货膨胀D、20003购买力提高

计算：纸币发行量=5000亿件×8元÷5=8000亿元。因为实际发行了16000亿元，所以1元钱相当于0.5元。答案：A

知识探究：纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度，即同商品的价格总额（待售商品量与价格水平的乘积）成正比，同货币流通速度成反比。如果纸币的发行量超过这个限度，就会引起通货膨胀，物价上涨，此时纸币贬值，单位纸币的实际购买力下降，从而影响人民的生活和社会的经济秩序。反之，如果纸币发行量小于这个限度，会导致通货紧缩，物价持续下跌，会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通。通过例三的计算，就会使学生探究明确，国家有权发行纸币，但不可以任意发行纸币。国家可以决定纸币的发行量，但不可以决定纸币的购买力。进而还可以引导学生探究，纸币的发行是国家意志的体现，国家除了可以决定纸币的发行量，还可以决定纸币的什么等等。三、关于外汇汇率的计算问题

例：2005年7月21日，中国人民银行发布公告：经国务院批准，我国开始实行以市场供求为基础、参考一篮子货币进行调节、有管理的浮动汇率制度。当日人民币对美元就升值2％，即1美元=8.11元人民币。据此可以计算出升值前100元人民币大约兑换元美元。

A、10

B、8

C、12

D、14

解析：汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。我国通常采用100单位外币作为标准，折算为一定数量的人民币。升值前1美元能换的人民币为：8.11元×﹙1+2％﹚=8.2722元。则100元人民币能换的美元为：100÷8.2722≌12.1美元。本题的正确答案为C。领悟：务必分清是本币汇率（一定单位的本国货币=多少外国货币），还是外币汇率（一定单位的外国货币=多少本国货币）。二者本质一样，但计算中的数值却不同，容易因为粗心而弄错。练习题九：小张曾在网上看中了标价为5欧元的一件小饰品，那时的汇率为1欧元=10元人民币。一个月后，欧元升值了5%。此时，用人民币购买这件饰品，小张要比一个月前（d） A、多支付人民币0.5元B、少支付人民币0.5元 C、少支付人民币2.5元D、多支付人民币2.5元

例一：2005年7月21日，中国人民银行发布公告：人民币对美元即日起升值2%，即1美元兑8.11元人民币。根据材料回答1—2题： 1、在人民币对美元升值2%前，1美元可以兑换人民币（小数点后保留两位有效数字）： A、7.95元B、8.27元C、7.94元D、8.28元

2、小张2005年7月1日在网上看中5美元的一件小饰品，当他7月21日购买这件饰品后，小张要比7月21日前（小数点后保留两位有效数字）： A、多支付人民币0.80元 B、少支付人民币0.80元 C、少支付人民币0.16元 D、多支付人民币0.16元计算：1、8.11+8.11×2%=8.27答案：B 2、已知7月21日：1美元=8.11元。所以5美元的小饰品合人民币40.55元。同理：7月20日，5美元的小饰品合人民币41.35元.。所以7月21日购买要比以前少支付人民币0.80元。答案：B

知识探究：例一两道题实际上考查的是汇率的基础知识。汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。如果用100单位外币可以兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高，此时外币升值，人民币贬值。反之，则说明外币汇率跌落，此时外币贬值，人民币升值。通过例一中第1题的计算可以探究发现，人民币升值，意味着单位美元可以兑换更少的人民币，即美元汇率跌落，人民币汇率升高。通过第2题的计算可以探究发现，当人民币升值后，同

一种外国商品进口我国后，它的人民币价格会降低，从而使外国商品在市场竞争中具有价格优势。因此，人民币升值有利于外国商品进口，不利于我国商品出口。反之，当人民币贬值，由有利于我国商品出口，不利于外国商品进口。因此，通过例一的计算，学生关于汇率的变化，特别是汇率的变化对进出口的影响这个抽象的理论很容易的理解了。四、利率计算问题

例四：中国人民银行决定，自2006年8月19日起上调金融机构人民币存贷款基准利率。金融机构一年期存款基准利率上调0.27个百分点，由现行的2.25%提高到2.52%；一年期贷款基准利率上调0.27个百分点，由现行的5.85%提高到6.12%。据此回答1—2题： 1、假如某人有10000元存入银行，存期为一年，那么，2006年8月19日利率前后所得利息分别是

——和——。如果在其他条件不变的情况下，比较利率调整前后所得利息，可以得出如下结论：

A、225元252元实际生活水平提高

B、180元201.6元实际生活水平下降

C、225元252元实际生活水平下降

D、180元201.6元实际生活水平提高

2、假如某企业要向银行贷款10万元用于扩大再生产，贷款期限为一年，8月19日利率调整前后，该企业应缴的贷款利息分别是——和——。比较利率调整前后的贷款利息，在其他条件不变的情况下，可以得出以下结论——。

A、5850元6120元该企业的生产成本上升

B、6120元5850元该企业的生产成本下降

C、5850元7429.5元该企业的生产成本上升

D、7429.5元5850元该企业的生产成本下降计算：第1题：调整前，10000×2.25%×1=225（元），因为要交利息税225×20%=45（元），所以调整前所得的利息为225－45=180元。同理计算得出调整后所得的利息为201.6元。比较调整前后的利息可以断定，居民的储蓄存款调整后利息增长，在其他条件不变的情况下，意味着实际生活水平提高。答案：D

第2题：调整前：100000×5.85%×1=5850（元）。调整后：100000×6.12%×1=6120（元）。对比利率调整前后的利息可以断定，企业贷款应缴的利息增长，在其他条件不变的情况下，意味着企业的生产成本上升。答案：A

知识探究：例四实际上是通过时政热点考查学生对存贷款利率基础知识的理解。第1题让学生在计算中掌握存款的最基本生活知识，同时让学生在计算中知道，我国目前开征利息税，从而增强学生自觉纳税的意识。通过比较2006年8月19日利率调整前后的利息变化，学生通过探究可以发现，中国人民银行此次上调存贷款利率，居民的存款利息有所增长，在其他条件不变的情况下，意味着实际生活水平提高。同时，存款利率上调会吸收公民储蓄，使流通中的货币量减少，使生活消费支出相对下降，有利于调节市场流通，抑制消费品价格上涨，实现社会总供给和总需求的基本平衡。第2题让学生在计算中掌握贷款的基本知识，通过计算与对比，学生可以探究发现，中国人民银行上调存贷款利率，企业贷款应缴的利息增加，在其他条件不变的情况下，意味着企业的生产成本上升，即贷款利率上调会加大信贷成本，抑制信贷者积极性，从而抑制银行贷款规模，减少流通中的货币量，并使投资需求下降。进而使学生在探究中明确此次中国人民银行上调存货款利率的真正意义。今年以来，我国国民经济快速发展，总体形势良好，但经济运行中投资增长过快、货币信贷投放过多、外贸顺差过大等矛盾仍然比较突出。根据当前社会总需求扩张势头仍很强劲的情况，为进一步增强宏观调控的效果，中国人民银行决定，自2006年8月19日起上调金融机构人民币存贷款基准利率。本次上调金融机构人民币存贷款基准利率，有利于引导投资和货币信贷的合理增长；有利于引导企业和金融机构恰当地衡量风险；有利于维护价格总水平基本稳定；有利于优化经济结构，促进经济增长方式的转变，保持国民经济平稳较快协调发展。

高考计算机网络和基础题及答案

计算机网络基础（100分） 七、填空题（每空2分，共20分） 32．通信子网为网络用户提供数据传输、、和变换等通信处理工作。 33．OSI的层将待传输的比特流划分成帧，层决定使用哪条路径通过子网。 34．在局域网体系结构的三层协议中，层和层相当于ISO/OSI 的数据链路层。 35．分组交换数据网提供和两类服务。 36．在Win98中，文件夹共享权限设置有只读、、和 三种方式。 八、选择题（每小题2分，共20分。每小题中只有一个选项是 正确的，请将正确选项的序号填在题后的括号内）37．关于计算机网络的描述，错误的是（）A．建立计算机网络的主要目的是实现计算机资源的共享 B．互连的计算机各自是独立的，没有主从之分 C．各计算机之间要实现互连，只需要相关的硬件设备即可 D．Internet起源于ARPANET 38．关于模拟信号和数字信号的描述，正确的是（）A．模拟信号一般是脉冲信号 B．数字信号一般是正弦波 C．数字信号的电压与时间呈离散关系 D．模拟信号的规则波形是方波39．以下属于模拟数据数字信号编码的是（）A．NRZ不归零 B．非线性编码C．曼彻斯特编码D．自同步编码40．以下不属于TCP协议的主要功能是（）A．数据包的路由选择B．传输中的差错控制 C．分组排序? D．流量控制41．下列IP地址中属于C类IP地址的是（）A．10.43.46.22 B．.224.68 C． D．在总线型拓扑结构中最常用到的传输介质是（） A．双绞线 B．光纤 C．同轴电缆 D．微波 43．在双绞线组网的方式中，哪个设备可以作为以太网的中心连结设备（）A．光电转发器 B．集线器 C．网卡 D．中继器

高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

备战2020年高考物理计算题专题复习《向心力的计算》(解析版)

《向心力的计算》 一、计算题 1.如图所示，长为L的细绳一端与一质量为m的小球可看成质点 相连，可绕过O点的水平转轴在竖直面内无摩擦地转动．在最 低点a处给一个初速度，使小球恰好能通过最高点完成完整的圆 周运动，求： 小球过b点时的速度大小； 初速度的大小； 最低点处绳中的拉力大小． 2.如图所示，一条带有圆轨道的长轨道水平固定，圆轨道竖直，底端分别与两侧的直 轨道相切，半径，物块A以的速度滑入圆轨道，滑过最高点Q，再沿圆轨道滑出后，与直轨上P处静止的物块B碰撞，碰后粘在一起运动。P点左侧轨道光滑，右侧轨道呈粗糙段，光滑段交替排列，每段长度都为。物块与各粗糙段间的动摩擦因数都为，A、B的质量均为重力加速度g 取；A、B视为质点，碰撞时间极短。 求A滑过Q点时的速度大小V和受到的弹力大小F； 若碰后AB最终停止在第k个粗糙段上，求k的数值； 求碰后AB滑至第n个光滑段上的速度与n的关系式。

3.如图所示，一个固定在竖直平面上的光滑半圆形管道，管道里有一个直径略小于管 道内径的小球，小球在管道内做圆周运动，从B点脱离后做平抛运动，经过秒后又恰好垂直与倾角为的斜面相碰到。已知圆轨道半径为，小球的质量为，g取求 小球在斜面上的相碰点C与B点的水平距离 小球经过圆弧轨道的B点时，受到轨道的作用力的大小和方向？ 小球经过圆弧轨道的A点时的速率。 4.如图所示，倾角为的粗糙平直导轨与半径为R的光 滑圆环轨道相切，切点为B，整个轨道处在竖直平面内。一 质量为m的小滑块从轨道上离地面高为的D处无初速 下滑进入圆环轨道，接着小滑块从圆环最高点C水平飞出， 恰好击中导轨上与圆心O等高的P点，不计空气阻力。求： 小滑块在C点飞出的速率； 在圆环最低点时滑块对圆环轨道压力的大小； 滑块与斜轨之间的动摩擦因数。

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

职业高中计算机网络高考试题(第9章)带答案

计算机网络复习题(第9章) 一、填空题 1、信息安全包括五个基本要素：（机密性）、完整性、（可用性）、可控 性和可审查性。 2、在netstat命令中，用来查看以太网协议统计数据的参数是“（-e ）”。 用来显示IP、TCP、UDP和ICMP协议统计数据的参数是（-s ）。 3、使用（netstat –an）命令用来查看当前TCP与UDP的连接情况 4、使用（netstat – s – p tcp ）”命令可以查看TCP协议统计数据， 判断问题所在。 5、使用“（arp – a ）”命令可以查看整个ARP缓存表。 6、使用（ping ）”命令测试与远程计算机或者网络设备的连接状况， 及网络的连通性 7、使用“（ipconfig/all ）”命令，可查看命令显示结果中的“IpRouting Enabled”参数值，获知是否已开启IP路由转发。 8、病毒由一个载体传播到另一个载体，由一个系统进入另一个系统的过程被称为（传染）。 9、“蠕虫”是一种通过（网络传播）的恶毒病毒，具有自己的某些特征，如不利用文件寄生，与部分（黑客技术）相结合等。 10、完整的“木马程序”由两部分组成：一部分是（被控制端（服务器））程序；另一部分是（控制端（客户机））程序。

11、流氓软件是对利用网络进行（散播）的一类恶意软件的统称。 12、ARP是一个在局域网通信中广泛使用的协议，它使用（广播包）发送，网络中的每台主机都是ARP协议数据包的（接收者）和发送者。 13、利用ping命令检测网络时，常出现的三种错误信息时（Timed out ）、Unknown host和（No answer ）。 14、计算机网络上的防火墙是指隔离在本地网络与(外界网络)之间的一道防御系统，从而保护本地网络的安全。 15、根据防火墙的配置和构成不同，可将其分为（软件防火墙）和（硬件防火墙）两类。 16、软件防火墙要求安装于特定的（计算机）和（操作系统）之上。 17、根据防火墙的工作方式不同，可将防火墙分为（包过滤）防火墙、（代理）防火墙和状态监测防火墙三类。 18、代理防火墙不但可以实现用户级的（访问）控制，而且还能实施较强的数据流（监控）、过滤、记录和报告等功能。 19、防火墙通常部署于（路由器）和服务器之间，来隔离风险区域与( 安全)区域的连接。 20、对于入侵检测系统，根据其工作方式不同可分为（主机型（HIDS））入侵检测系统和（网络型（NIDS））入侵检测系统。 21、病毒查杀程序一般可按照（清除病毒）、转移并隔离病毒及（删除文件）的顺序进行处置。

高考化学计算公式总结-掌门1对1

高考化学计算公式总结-掌门1对1 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。???? ??'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++?== %%) (Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量= 12 1 126 ? 原子的质量一个一个原子的质量C A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A = == 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+= ?= 剂 质质液 质m m m m m a ②%100100%?+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混

④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时） ×M ×N A 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷N A N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． A N n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =

2019高考物理真题汇编——计算题

目录 牛顿第二定律 (2) 功能 (3) 动量 (3) 力学综合 (3) 动量能量综合 (4) 带电粒子在电场中的运动 (6) 带电粒子在磁场中的运动 (7) 电磁感应 (8) 法拉第电磁感应定律（动生与感生电动势） (8) 杆切割 (8) 线框切割 (9) 感生电动势 (9) 电磁感应中的功能问题 (10) 电磁科技应用 (11) 热学 (12) 光学 (14) 近代物理 (15) 思想方法原理类 (16)

牛顿第二定律 1.【2019天津卷】完全由我国自行设计、建造的国产新型航空母舰已完成多次海试，并 取得成功。航母上的舰载机采用滑跃式起飞，故甲板是由水平甲板和上翘甲板两部分构成，如图1所示。为了便于研究舰载机的起飞过程，假设上翘甲板BC是与水平甲板AB相切的一段圆弧，示意如图2，AB长L1＝150m，BC水平投影L2＝63m，图中C点切线方向与水平方向的夹角θ＝12°（sin12°≈0.21）。若舰载机从A点由静止开始做匀加速直线运动，经t＝6s到达B点进入BC．已知飞行员的质量m＝60kg，g＝10m/s2，求 （1）舰载机水平运动的过程中，飞行员受到的水平力所做功W； （2）舰载机刚进入BC时，飞行员受到竖直向上的压力F N多大。 2.【2019江苏卷】如图所示，质量相等的物块A和B叠放在水平地面上，左边缘对齐。 A与B、B与地面间的动摩擦因数均为μ．先敲击A，A立即获得水平向右的初速度，在B上滑动距离L后停下。接着敲击B，B立即获得水平向右的初速度，A、B都向右运动，左边缘再次对齐时恰好相对静止，此后两者一起运动至停下。最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。求： （1）A被敲击后获得的初速度大小v A； （2）在左边缘再次对齐的前、后，B运动加速度的大小a B、a B′； （3）B被敲击后获得的初速度大小v B。

(完整版)高中化学计算题

专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].

高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO

+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c

高考化学计算题型汇总

计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有

高考物理计算题

考前题 1．（18分）如图所示，O 点为固定转轴，把一个长度为l 的细绳上端固定在O 点，细绳下端系一个质量为m 的小摆球，当小摆球处于静止状态时恰好与平台的右端点B 点接触，但无压力。一个质量为M 的小钢球沿着光滑的平台自左向右运动到B 点时与静止的小摆球m 发生正碰，碰撞后摆球在绳的约束下作圆周运动，且恰好能够经过最高点A ，而小钢球M 做平抛运动落在水平地面上的C 点。测得B 、C 两点间的水平距离DC=x ，平台的高度为h ，不计空气阻力，本地的重力加速度为g ，请计算： （1）碰撞后小钢球M 做平抛运动的初速度大小； （2）小把球m 经过最高点A 时的动能； （3）碰撞前小钢球M 在平台上向右运动的速度大小。 1．解析 （1）设M 做平抛运动的初速度是v ， 2 21,gt h vt x = = h g x v 2= （2）摆球m 经最高点A 时只受重力作用， l v m mg A 2 = 摆球经最高点A 时的动能为A E ； mgl mv E A A 2 1212= = （3）碰后小摆球m 作圆周运动时机械能守恒， mgl mv mv A B 22 12 1 22+= gl v B 5= 设碰前M 的运动速度是 v ，M 与m 碰撞时系统的动量守恒 B mv Mv Mv +=0 gl M m h g x v 52+ = 2．如图，光滑轨道固定在竖直平面内，水平段紧贴地面，弯曲段的顶部切线水平、离地高为h ；滑块A 静止在水平轨道上， v 0=40m/s 的子弹水平射入滑块A 后一起沿轨道向右运动，并从轨道顶部水平抛出．已知滑块A 的质量是子弹的3倍，取g=10m/s 2，不计空气阻力．求： （1）子弹射入滑块后一起运动的速度； （2）水平距离x 与h 关系的表达式； （3）当h 多高时，x 最大，并求出这个最大值．

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

计算机网络高考试题集

高考真题 一、判断题。 1、用户使用浏览器访问WWW服务器时，浏览器与服务器之间的通信协议叫。 2、Internet的三大基本功能是、交流信息、发布和获取信息。 3、我国接入Internet起步最早、规模最大的四大计算机互联网是、中国科研网、中国公用计算机互连网、中国金桥信息网。 4、计算机网络可以分为、广域网和城域网。 5、计算机网络的主要功能是共享资源、。 6、常见的网络传输介质包括、同轴电缆、光导纤维、微波通信和卫星通信。 7、电子邮件程序从邮件服务器中读取邮件时，可使用或IMAP协议。 8. 将网络中所有计算机连接到一条通信传输线路上，在线路两端设置防止信号反射的装置，这种网络拓扑结构称为_________。 9. _________的作用是在计算机发送或接收数据时，实现数字信号和模拟信号之间的转换。 10. I最早起源于美国国防部的_________网络。 11. DNS的中文含义是_________。 12. IP地址169.124.16.25属于_________类地址。 13. 网页可以具有交互能力，其中_________是网页交互能力的最好表现形式。 二、单项选择题 1、在Internet中，IP地址的组成是（）(04) A、国家代号和国内电话号码 B、国家代号和主机号 C、网络号和邮政代码 D、网络号和主机号 2、判断本地机与DNS之间的网络连接是否正常，可以使用的指令是（）(04) A、ipconfig B、winipcfg C、ping D、ifconfig 3、在Internet中，过滤和转发的功能由（）(04) A、路由器实现 B、网关实现 C、网桥实现 D、Hub实现 4、为了书写IP地址方便，人们习惯采用的表示法是（）(04) A、十六进制 B、字符 C、点分十进制 D、二进制 5、接入Internet的计算机应共同遵守（）(04) A、CPI/IP协议 B、PCI/IP协议 C、CTC/IP协议 D、TCP/IP协议 6、在ISO/OSI参考模型中，网络层的主要功能是（）(04) A、提供可靠的端到端服务，透明地传送报文 B、路由选择、拥塞控制与网络互连 C、在通信实体之间传送以帧为单位的数据 D、数据格式变换、数据加密与解密、数据压缩与恢复 7、在Internet中发送邮件是通过（）(04) A、SMTP B、HTTP C、TCP D、POP3 8、用户访问WWW服务器实际上是通过浏览器访问服务器中的（）(04) A、地址 B、超文体 C、页面 D、主页 9、在IE5.0的工具栏中，可选择多个搜索引擎供用户使用的按扭是（）(04) A、收藏夹 B、频道 C、历史记录 D、搜索 10、个人网络和Internet服务商之间的中间代理应为（）(04) A、域名服务器 B、代理服务器 C、WWW服务器 D、ISP 11、局域网通常（）(04) A、只包含物理层和数据链路层，而不包括网络层 B、只包含数据链路层和网络层，而不包括物理层

高考化学计算方法与技巧

化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系

一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3．有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4．有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5．有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6．有关综合计算

2020年高考物理计算题强化专练-热学解析版

计算题强化专练-热学 一、计算题（本大题共5小题，共50.0分） 1.如图所示，质量为m=6kg的绝热气缸（厚度不计），横截面积为S=10cm2，倒扣在 水平桌面上（与桌面有缝隙），气缸内有一绝热的“T”型活塞固定在桌面上，活塞与气缸封闭一定质量的理想气体，活塞在气缸内可无摩擦滑动且不漏气．开始时，封闭气体的温度为t0=27℃，压强P=0.5×105P a，g取10m/s2，大气压强为 P0=1.0×105P a．求： ①此时桌面对气缸的作用力大小； ②通过电热丝给封闭气体缓慢加热到t2，使气缸刚好对水平桌面无压力，求t2的值 ． 2.如图所示，用质量为m=1kg、横截面积为S=10cm2的活塞在气 缸内封闭一定质量的理想气体，活塞与气缸壁之间的摩擦忽 略不计。开始时活塞距气缸底的高度为h=10cm且气缸足够 高，气体温度为t=27℃，外界大气压强为p0=1.0×105Pa，取 g=10m/s2，绝对零度取-273℃．求： （i）此时封闭气体的压强； （ii）给气缸缓慢加热，当缸内气体吸收4.5J的热量时，内能 的增加量为2.3J，求此时缸内气体的温度。

3.如图所示，竖直放置的U形管左端封闭，右端开口，左管横截面积为右管横截面 积的2倍，在左管内用水银封闭一段长为l，温度为T的空气柱，左右两管水银面高度差为hcm，外界大气压为h0cmHg . (1)若向右管中缓慢注入水银，直至两管水银面相平(原右管中水银没全部进入水平 部分)，求在右管中注入水银柱的长度h1(以cm为单位)； (2)在两管水银面相平后，缓慢升高气体的温度至空气柱的长度变为开始时的长度l ，求此时空气柱的温度T′. 4.一内壁光滑、粗细均匀的U形玻璃管竖直放置，左端开口，右端封闭，左端上部 有一轻活塞．初始时，管内水银柱及空气柱长度如图所示．已知大气压强p0=75cmHg ，环境温度不变． （1）求右侧封闭气体的压强p右； （2）现用力向下缓慢推活塞，直至管内两边水银柱高度相等并达到稳定．求此时右侧封闭气体的压强p右； （3）求第(2)问中活塞下移的距离x．

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；

湖南对口高考计算机网络试题

A 、集线器 B 、交换机 C 、中继器 D 、调制解调器 班级_________________ 姓名______________ 考试证号□□□□□□□□□□

15、网卡的MAC地址通常采用（） A、24位 B、32位 C、48位 D、128位 16、中国四大网络中，表示中国科学技术网的是（） A、CSTNet B、CERNet C、CHINANET D、GBNet 17、WWW又可以称为( ) A、Word Wide Web B、Internet Explorer C、Netscape Communicator D、万维网 18、使用拨号方式连接Internet网时，（）不是必须的。( ) A、IE6.0浏览器 B、ISP提供的电话号码、用户名和口令 C、电话线 D、调制解调器 19、ADSL使用的多路复用技术是（） A．频分多路复用B．时分多路复用C．码分多址 D．空分多址 20、下列选项中哪一个不属于网络操作系统（） A、Windows NT B、Linux C、Windows 2003 D、DOS 21、专门为单位或个人进入因特网提供产品和服务的公司英文简称是（） A、ICP B、ISP C、IMP D、NCC 22、用户E-mail地址中的用户名（） A、在整个因特网上唯一 B、在一个国家唯一 C、在同一网络标识的网上唯一 D、在用户所在的邮件服务器中唯一 23、下列关于域名正确的说法是（） A、一个域名只能对应一个IP地址 B、一个IP地址只能对应一个域名 C、没有域名主机不可能上网 D、域名可以任意取 24、下列哪个URL是错误的？( ) A）html://abC、com B）http://abC、com C）ftp://abC、com D）gopher://abC、com 25、FDDI指的是（） A、光纤分布数据接口 B、无线数字网技术 C、综合业务数字网 D、数字数据网 26、IPv6 地址12CD:0000:0000:FF30:0000:0000:0000:0000/60 可以表示成各种简写形式，下面选项中，正确的写法是.( ) A、12CD:0:0:FF30::/60 B、12CD:0:0:FF3/60 C、12CD::FF30/60 D、12CD::FF30::/60 27、FTP可以传输的文件形式包括( ) A．文本文件B．二进制可执行文件C．数据压缩文件D．以上全部 28、IE浏览器收藏夹中记录的是( ) A、网页的内容 B、上网的时间 C、上网的历史记录 D、网页的地址 29、在计算机网络中，实现数字信号转换为模拟信号这一过程称( ) A、调制解调 B、解调 C、调制 D、调制解调器 30、INTERNET最大用途就是资源共享，INTERNET最常用的文件传输下载服务是( ) A、www B、ftp C、e-mail D、telnet 31．按照互联网使用习惯，当你收到的邮件的主题行的开始位置有“Ｒe：”字样时，表示该邮件是

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

高考物理计算题(共29题)

高考物理计算题(共29 题) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

学生错题之计算题（共29题） 计算题力学部分：（共12题） (2) 计算题电磁学部分：（共13题） (15) 计算题气体热学部分：（共3题） (35) 计算题原子物理部分：（共1题） (38) 计算题力学部分：（共12题） 1.长木板A静止在水平地面上，长木板的左端竖直固定着弹性挡板P，长木板A的上表面分为三个区域，其中PO段光滑，长度为1 m；OC段粗糙，长度为1.5 m；CD段粗糙，长度为1.19 m。可视为质点的滑块B静止在长木板上的O点。已知滑块、长木板的质量均为1 kg，滑块B与OC段动摩擦因数为0.4，长木板与地面间的动摩擦因数为0.15。现用水平向右、大小为11 N的恒力拉动长木板，当弹性挡板P将要与滑块B相碰时撤去外力，挡板P与滑块B发生弹性碰撞，碰后滑块B最后停在了CD段。已知质量相等的两个物体发生弹性碰撞时速度互换，g=10 m／s2，求： （1）撤去外力时，长木板A的速度大小； （2）滑块B与木板CD段动摩擦因数的最小值； （3）在（2）的条件下，滑块B运动的总时间。 答案：（1）4m/s （2）0.1（3）2.45s 【解析】（1）对长木板A由牛顿第二定律可得，解得； 由可得v=4m/s； （2）挡板P与滑块B发生弹性碰撞，速度交换，滑块B以4m/s的速度向右滑行，长木板A静止，当滑上OC段时，对滑块B有，解得 滑块B的位移； 对长木板A有； 长木板A的位移，所以有，可得或（舍去） （3）滑块B匀速运动时间；

滑块B在CD段减速时间； 滑块B从开始运动到静止的时间 2.如图所示，足够宽的水平传送带以v0=2m／s的速度沿顺时针方向运行，质量m=0.4kg的小滑块被光滑固定挡板拦住静止于传送带上的A点，t=0时，在小滑块上施加沿挡板方向的拉力F，使之沿挡 板做a=1m／s2的匀加速直线运动，已知小滑块与传送带间的动摩擦因数，重力加速度g=10m ／s2，求： （1）t=0时，拉力F的大小及t=2s时小滑块所受摩擦力的功率； （2）请分析推导出拉力F与t满足的关系式。 答案： （1）0.4N；（2） 【解析】（1）由挡板挡住使小滑块静止的A点，知挡板方向必垂直于传送带的运行方向； t=0时对滑块：F=ma 解得F=0.4N；t=2s时， 小滑块的速度v=at=2m/s摩擦力方向与挡板夹角，则θ=450 此时摩擦力的功率P=μmgcos450v， 解得 （2）t时刻，小滑块的速度v=at=t， 小滑块所受的摩擦力与挡板的夹角为 由牛顿第二定律 解得（N）