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2课时第二节几种重要的金属化合物学案

第二节几种重要的金属化合物学案（第2课时）

[教学目标]

1、了解Al2O3的两性；通过对Al(OH)3的性质的学习，了解金属氢氧化物的性质、制备，理解Al(OH)3的两性。

2、能够熟练地书写本课所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识；

[重点难点]

氧化铝、氢氧化铝的性质

[复习巩固]

1.写出过氧化钠和水反应的化学反应方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。若是离子反应再写出离子方程式。

，

2.写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学反应方程式，若是离子反应写出离子方程式

，

3. 写出NaHCO3和HCl反应的化学反应方程式和离子方程式

，

4．NaHCO3和NaOH反应的化学反应方程式和离子方程式

，

5.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法有：，，

，

[知识梳理]

一、氧化铝

1、Al2O3是色溶于水的物质，熔点，硬度。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种比较好的材料。

2、Al2O3能与盐酸、NaOH溶液反应。完成化学方程式，并书写离子方程式。

Al2O3＋ HCl===离子方程式为：

Al2O3 ＋ NaOH ===离子方程式为：

Al2O3是一种性氧化物，因为。

总结归纳：两性氧化物：

二、氢氧化铝

1、实验室制备Al(OH)3

阅读实验3—7，整理制备方法。

A、试剂：

B、步骤：向溶液中滴加，生成，继续滴加，直到不再产生为止。

C、化学方程式：离子方程式：2、

2、物理性质：Al(OH)3是色胶状物质，溶于水。

3、化学性质：

（1）Al(OH)3加热分解：

（2）Al(OH)3是典型的氢氧化物，既能与反应，又能与反应，Al(OH)3常用于治疗。

实验探究（实验3—8）

①氢氧化铝和氢氧化钠的反应。现象：结论：

化学方程式：离子方程式：

②氢氧化铝和盐酸的反应。现象：结论：

化学方程式：离子方程式：

总结归纳：两性氢氧化物是

学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？

4、用途：医用治疗，因为氢氧化铝

三、明矾

阅读P59[资料卡片]，回答下列问题：

1、硫酸铝钾的电离方程式：

2、十二水合硫酸铝钾的化学式为，明矾在水中生成，可以和悬浮在水

中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作。

[预习测试]

1、在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（）

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 c．硫酸 D．氨水

2、下列物质中属于两性化合物的是（）

A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3

3、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al ；④Al2O3；

A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．全部

4、要从Al2（SO4）3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（）

A．加人NaOH溶液 B．加人氨水 C．加人Ba(OH)2溶液 D．加人Ca(OH)2溶液

5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）

A.与氧气在常温下不反应

B.铝性质不活泼

C.铝表面形成一层氧化膜

D.铝耐酸耐碱

6、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝的是（）

A．铝与氢氧化钠溶液 B．硝酸铝与过量的氢氧化钠溶液

C．氧化铝与热水 D．硫酸铝溶液与过量的氨水

7、区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是（）

A．NaOH溶液 B．氨水C．盐酸D．NaCl溶液

8、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）

9、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )

A.氢氧化铝

B.碳酸钠

C.氧化钙

D.碳酸钡

10、明矾净水的原理是什么？

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节元素周期律（第 2课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。二、预习内容（一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中咼考总复习同步训练导学案初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而（二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律：渐 _______ O 3. 元素周期律（从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐，非金属性逐，非金属性逐

课内探究学案一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养二、学习过程（一）Na、Mg、Al和水的反应（二）、和盐酸的反应（三）（）2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

铝及其化合物图像问题专题复习

专题6 几种重要的金属（2） 2012级高三化学组课前预习案【目标引领】掌握铝的重要化合物的相互转化及其图像分析【自主探究】 ①向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ②向1L 1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氨水，以氨水的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。（试剂反加时图像如何？） ③向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L盐酸的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ④向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L氯化镁的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑤向1L1mol/L氢氧化钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑥向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑦向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。

⑧向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸溶液，以盐酸溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑨向1L1mol/L盐酸溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑩向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，以标况下二氧化碳气体的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。【练习】1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 2. 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3mol（4）b/3mol（5）0 mol （6）(4a-b)mol A.（1）（3）（4）（5）（6） B. （1）（4）（5）（6） C.（1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5） 3. 等体积的AlCl3和KOH两溶液混合后，沉淀中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则AlCl3和KOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7 A.（1）和（2） B.（1）和（3） C.（2）和（4） D.（3）和（4） 4. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（） A. MgCl2和NaOH B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH 5. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=1.3 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为（） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 6. 将3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题： B （1）图中A点表示的意义是____________。B点表示的意义是____________。（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐_______。OA曲线表示的离子方程式______________，由此可得A点的坐标为________；当C点从A点向B点运动时，表示____________________________________。AB曲线表示的离子方程式为 ____________________________________，由此可得B点的坐标为：_____________。（3）由上述求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为_________________。

第3课时卤族元素学案

第3课时卤族元素学案教学目标： 1．了解卤族元素在周期表中的位置和卤素原子的结构特点 2．了解卤素单质的性质 3．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学重点：卤族元素性质的相似性和递变性教学难点：运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学过程：知识点一：卤族元素 1、卤族元素的组成及原子结构 2.卤族元素单质的物理性质 (1)颜色状态： (2)递变规律：随原子序数递增，密度________________；熔、沸点___________________________ 3．卤族元素单质的化学性质

知识点二：同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与______________________有关。 2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下) 3．特殊性 (1)溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，这是机推断题的突破点之一。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。 (3)卤素单质都有毒，液态溴易挥发，溴有很强的腐蚀性，保存时要加一些水进行“水封”。 (4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂；如苯、CCl4、汽油等。 (5)F无正化合价。知识点三非金属性强弱判断依据由元素原子得到电子的难易程度决定。越易得__________，非金属性___________。 1．同主族核电荷数_________，非金属性___________。 2．同周期核电荷数__________，非金属性_____________(稀有气体除外)。 3．元素单质及其化合物的相关性质 (1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越_________，氢化物的还原性也就_________，其非金属性也就___________。 (2)最高价氧化物的水化物的_____________越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。 (3)非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘________。

第二课时学案

永和中学七年级下英语导学案课型：新授课备课人：黄微、单钟辉班级：_______________ 姓名：_________________ 使用时间:2013年3月 Section A 2a-Grammar Focus 第二课时【学习目标】 1.记住并能够运用下列单词短语： one cup of yogurt(一杯酸奶)，watermelon(西瓜)，teaspoon(茶匙)，honey（蜂蜜） 2.能熟练运用how many和how much来提问可数名词和不可数名词。 3.通过听力练习，提高听力能力。【学习重点、难点】 how many+可数名词复数/ how much+不可数名词。多少？【教学过程】一．导入新课，展示学习目标： 5 minutes 1. Warming up. 2. Review the process of making a banana milk shake. 3. Show the learning aims.(展示学习目标) 二．自主学习： (一) 写出下列单词或短语：5 minutes 1.多少（接不可数名词）_____________ 2.多少（接可数名词复数）_____________ 3.酸奶_____________ 4.西瓜____________ 5.蜂蜜__________ 6.一杯酸奶_____________ （二）Students write the words and phrases on the blackboard, others check the answer. （三）教师领读单词（四）重点句型：5 minutes 1.--How many bananas do we need? --We need three bananas. 2.--How much yogurt do we need? --We need one cup of yogurt. 三．合作探究： 5 minutes 1.How many 和How much 的区别是什么？四．学生展示。10 minutes 1. Make a dialogue. 2c. 五．扩展提升10 minutes （一）听力： 1.Listening 1a and 2b. Then check the answers with your classmates. （二）教师精讲点拨： 1.how many +可数名词复数多少 how much+不可数名词多少 how much 多少钱 2. one cup of yogurt 一杯酸奶 3.可数名词：banana, apple, oranges, watermelon, teaspoon 不可数名词：yogurt, honey, 六．反馈交流，随堂检测：minutes 1. --__________ yogurt do we need? --One cup. A．How much B. How many C. How long 2.--_________ bananas do you want to buy? --Three. A. How many B. How much C. What 3. Please ___________ some water into my milk. A. cut B. pour C. peel D. Make 3.--________ do you make an apple milk shake? --First peel an apple. A.When B.What C.How 七．家庭作业： turn on 打开turn off 关闭，turn除了这两种用法外，还有哪些用法，请归纳总结！ ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 八．课后反思:1.我的收获： 2.我的困惑：

高考化学复习学案——铝及其化合物

Al及其化合物一、铝的存在 1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。二、铝的性质 1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。 2.铝的化学性质：铝与非金属O2 S Cl2 与氧化物H2O Fe2O3 与酸反应氧化性的酸H+ 与强碱反应与盐溶液反应三.铝的制法: 铝的制法: 四．铝的用途: 制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。五．铝的化合物 1、氧化铝物理性质：色，溶于水，熔点，很。属于氧化物。化学性质：（1）与酸反应与HCl反应（离子方程式）与H2SO4反应（化学方程式）（2）与强碱反应（离子方程式）用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。2．氢氧化铝物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为 ____________________________ ；______________________ _ （1）热稳定性（2）与酸反应（3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应）（与过量氢氧化钠反应）实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？用途：医用的胃酸中和剂。 3．铝盐性质： ①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。 ②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应离子方程式：适量强碱：过量强碱：与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。 4．偏铝酸钠化学式，与少量盐酸反应的离子方程式：与过量盐酸反应的离子方程式：六．铝氢氧化物沉淀的图象氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积] (1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式：A～B段：B～C段： (2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反应离子方程式：A～B段 B～C段 (3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A～B段： B～C段： C～D段： (4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液 A～B段： B～C段： (5)图为向NaAl O2溶液中加入盐酸 A～B段： B～C段： (6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段：关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象: （1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象

几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物一、教材分析 1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。三、学情分析学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。四、教学目标 1、知识与技能：（1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

旋转第2课时2011 学案

E B A C′ 第23章旋转作图学案班级姓名一、小测 1．如图，△ABC 按逆时针方向转动一个角后成为△ADE BAC=28°，∠BAD=60°则旋转的角度是 A 28°B 60° C 32° D 88° 2．如图，用含45°的直角三角板△ABC 旋转一个角后与△DBC 重合，则旋转中心是点，旋转了度 3．如图，△ABC 是等边三角形，D 是BC 上一点，△ABD 经过逆时针旋转后到达△ACE 的位置， (1)旋转中心是哪一点？(2)旋转了多少度？(3) 如果点M 是的中点，那么经过上述旋转后，点M 到了什么位置？ 4．将点A （0）绕着原点顺时针方向旋转45°角得到点B ，则点B 的坐标是二．典型例题例1如图，已知点A ，B 的坐标分别为（0，0），（4，0），将△ABC 绕着点A 逆时针方向旋转90度得到△AB ′C ′（1）画出△AB ′C ′（2）写出点C ′的坐标例2已知△ABC 如图所示，则（1）将△ABC 绕A 点顺时针旋转90°得△AB’C’ （2）连结CC’，求CC’的长度例3．如图，已知△AB C 旋转180度与△A ′B ′C ′重合，（1）找出旋转中心O （2）若∠A=25°，∠B ′=115°，求∠C ′ 三．课堂检测 1.如图，（1）将△ABC 向右平移5个单位得到△A ′B ′C ′，画出图形（2）将△ABC 绕着点C 逆时针方向旋转90度得到11A BC

2.如图，在方格纸上建立的平面直角坐标系中，将Rt△ABC 绕点C 按逆时针方向旋转90°，得到Rt△FEC ，则点A 的对应点F 的坐标是（） A .(-1，0) B.(-1，1) C.(1，2) D.(2，1) 3. 如图是由若干个边长为1的小正方形组成的网格，请在图中作出将“蘑菇”ABCDE 绕A 点逆时针旋转90?再向右平移2个单位的图形（其中C 、D 为所在小正方形边的中点）． 4. 如图，在正方形网格中，△ABC 为格点三角形（顶点都是格点），将△ABC 绕着点B 顺时针方向旋转90度得到△A ′BC ′，（1）在正方形网格中，作出△A ′BC ′（2）连结AA’ ，求AA’的长度 5. 如图，在1010?正方形网格中，每个小正方形的边长均为1个单位．将A B C △向下平移4个单位，得到A B C '''△ ，再把A B C '''△绕点C '顺时针旋转90 ，得到A B C '''''△，请你画出A B C '''△和A B C '''''△（不要求写出画法）． A B E C D A B C

高考化学铝及其化合物考点复习学案

高考化学铝及其化合物考点复习学案 1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质 2、了解Al的化学性质 3、了解Al2O 3、Al(OH)3的两性 4、了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理一、铝的制取 1、铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 2、从铝土矿中提取铝的工艺流程为：④②①③铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反应的化学方程式:① ② ③ ④ 二、铝的性质 1、物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2、化学性质： ① 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：

② 在常温下，铝遇到、发生钝化。③ 与非金属发生反应：与Cl2 反应：与S 反应： ④ 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为 ⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。⑥ 与盐溶液发生反应与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）：与强氧化性盐溶液（如氯化铁）： ⑦与金属氧化物反应（又叫）与氧化铁：三、铝的化合物 1、氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。 2、氢氧化铝①)物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：

《屈原列传》第三课时导学案(教师版)

《屈原列传》（第三课时）【课题】必修三第二单元《屈原列传》【课型】新授课【学案序号】8 【课时】第三课时【使用日期】3月15日【学法指导】《屈原列传》虽属史传文章，但字里行间无不渗透着作者的爱憎和褒贬的感情。我们学习这篇列传，要把精力用在议论部分，即把评介《离骚》、就怀王客死于秦抒感、与渔夫对话等三处作为研读重点，看作者是怎样通过这三处议论来揭示屈原的伟大精神和伟大人格。【学习目标】 1.知识与技能：掌握本课的文言常用实词，正确理解古今异义的词，复习巩固判断句与被动句。 2.过程与方法：学习本文记叙和议论相结合的写作方法。理解课文运用的修辞手法。 3.情感态度与价值观：了解屈原的生平事迹，学习屈原的爱国精神和志洁行廉、刚正不阿的高尚品德。【学习重点】屈原的不幸遭遇和历史事实，突出屈原的高贵品质、爱国精神(第三段)。【学习难点】记叙、议论、抒情密切结合的特点。自主学习课前自读课文4-10段，完成下面练习： 1、给下列加点字注音：江滨．（）渔父．（）三闾．大夫（）啜．（）弹冠．（）怀瑾．握瑜．（）自令见放为．（） 2．解释加点字子．非三闾大夫欤．（）（）自令见放为．（）新沐．者必弹冠（）葬乎．江鱼腹中耳（）安能以皓皓之．白（）遂自投汩罗以．死（）宋玉、唐勒、景差之徒．者（）然皆祖．屈原之从容辞令（）竟．为秦所灭（） 3.指出下列句子的文言句式被发行吟泽畔（）是以见放（）不凝滞于物（）而自令见放为（）人又谁能以身之察察，受物之汶汶者乎？（）皆好辞而以赋见称（）数十年，竟为秦所灭（）合作探究 1.文章第11节，记叙屈原与渔夫的对话，写出了几种人生观，有什么作用？

《劝学》学案(第2课时).doc

高一语文学案课题：劝学编写：审核人：＿＿第六周第二课时编写时间：班组：＿＿＿姓名：＿＿＿组评：＿＿师评:＿＿＿【学习目标】 1.掌握3-4段的文言现象，如多义实词、虚词（而）、通假字、词类活用、特殊句式。 2.学习比喻、对比论证方法，提高围绕中心论点合理论证的能力；背诵全文。【学法指导】 1、巧用工具书，准确理解文言实、虚词。、 2.熟读、勤记、多写【自主学习】 1.复习感知第一段：文章开头就提出了中心论点：。第二段：论述。第三段：论述，强调君子之所以能够超过一般人，并非先天素质优于别人，而是。第四段：论述。提出了三点要求：一是，二是，三是。 2.诵读3、4段完成（1）指出下列加点字的意思或用法须臾．．之所学：跂．而望矣博．见：闻者彰．：假舆．．马者而致．千里绝．江河神明．．自得：圣心．．备焉不积跬．步：用心躁．也君子生．非异也：（2）指出“而”“焉”的用法跂而望矣吾尝终日而思矣…… 君子博学而日参省乎己。青，取之于蓝，而青于蓝蟹六跪而二螯圣心备焉风雨兴焉：（3）指出活用现象并解释非利．足也非能水．也登高．而招上．食埃土，下．饮黄泉用心一．也积善．成德（4）指出加点词的古今异义声非加疾．也: 假舆马者: 绝．江河: 用心．一也：蟹六跪．而二螯：爪牙．．之利：【合作探究】 3、4段都使用了一组比喻句，找出这些比喻句，说说每组比喻包含什么意思？各组比喻之间在意义上有什么内在联系？讨论并完成下表【课堂检测】翻译下列句子（1）顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。（2）假舟楫者，非能水也，而绝江河。（3）君子生非异也，善假于物也。（4）积善成德，而神明自得，圣心备焉。（5）锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）无以至千里＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (7)骐骥一跃，不能十步＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (8)非蛇鳝之穴无可寄托者，用心躁也＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿温馨提示：定语后置虽然没有在《考试大纲》中单独列出，但考题上经常出现，因此这也是掌握文言文句式的一个重要方面。 (1)在中心词和后置定语中间加“之”字，再用“者”字结尾，组成“中心词＋之＋定语＋者”的格式。例如:于是集谢庄少年之精技击者而诏之。 (2)在中心词和后置定语中间加“之”字，组成“中心词＋之＋定语”的格式，表示定语后置。例如：蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉。 (3)定语放在中心词后，用“者”字结尾，组成“中心词＋定语＋者”的格式。例如：求人可使报秦者。 (4)在中心词和后置定语中间加“而”字，再用“者”字结尾，组成“中心词＋而＋定语＋者”的格式。例如:缙绅而能不易其志者……有几人欤? （5）数量词做定语多放在中心词后面。比至陈，车六七百乘，骑千余，卒数万人。【知识拓展】勉励刻苦勤学的：“三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。”(唐代颜真卿《劝学》) 劝勉惜时的：“青春园中葵，朝露待日晞，阳春布德泽，万物生光辉；常恐秋节至，焜黄华叶衰。百川东到海，何时复西归？少壮不努力，老大徒伤悲。”(“古乐府”诗《长歌行》)“盛年不再来，一日难再晨。及时当勉励，岁月不待人。”(东晋陶渊明《杂诗》)“劝君莫惜金缕衣,劝君惜取少年时。花开堪折直须折,莫待无花空折枝。”（唐《金缕衣》）体会：“半亩方塘一鉴开，天光云影共徘徊。问渠那得清如许，为有源头活水来。”（宋朱熹《观书有感》）（提出治学的四个重要方面：多读、深思、虚心、躬行。）

铝及其化合物导学案学生版

铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质：写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。氢氧化铝：2. (1)化学性质。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+

§第1节平均数(第2课时) 导学案

子洲三中 “双主”高效课堂数学导学案 2014-2015 学年第一学期姓名：组名：使用时间2014年月日年级科目课题主备人备课方式负责人（签字）审核领导（签字）序号八（3）数学 §第1节１．平均数（第2课时）乔智一、【学习目标】 1．进一步理解加权平均数的含义，会求实际情境中的加权平均数。 2．体会算术平均数和加权平均数的联系和区别，并能利用它们解决一些现实问题。【学习过程】活动1：感受权对平均数的影响 1.某学校进行广播操比赛，比赛打分包括以下四项：服装统一、进退场有序、动作规范、动作整齐（每项满分10分）。其中三个班级的成绩分别如右表。（1）各班四项成绩的算术平均数分别是多少？（2）若将服装统一、进退场有序、动作规范、动作整齐这四项得分依次按10%、20%、30%、40%的比例计算各班的广播操比赛成绩，那么哪个班的成绩最高？ (3)你认为上述四项中，哪一项更为重要？按自己的想法设计一个评分方案，并确定哪一个班的广播操比赛成绩最高，与同伴进行交流。交流?反思 2.（1）算术平均数与加权平均数，有什么区别与联系。（2）计算加权平均数时，分母是怎样确定的？ 3.加权平均数中“权”的差异对平均数有怎样的影响？活动2：权的观点认识生活中的平均数 1.小明骑自行车的速度是15千米/时，步行的速度是5千米/时。（1）如果小明先骑自行车1小时，然后又步行了1小时，那么他的平均速度是多少？（2）如果小明先骑自行车2小时，然后步行了3小时，那么他的平均速度是多少？交流?反思 2.你能从权的角度理解平均速度吗？ *3.生活中很多平均数，都可以用权的观点理解。试举出生活中的一些平均数，从权的角度加以解释，并与同伴交流。服装统一进退场有序动作规范动作整齐一班 9 8 9 8 二班 10 9 7 8 三班 8 9 8 9 “权”的差异对结果的影响巨大，给出不同的“权”，得到的结果也会不同。

铝及其化合物

△ 点燃铝及其化合物(知识点) 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应： A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解

认识地球第三课时学案

《认识地球》第三课时学案班级________ 姓名__________ 学号__________ ※自主学习课题：经纬网 ※自主学习目标： 1、知道经纬网并能根据经纬网确定地球表面任何一点的位置； 2、初步了解阅读经纬网地图的方法。 ※自主学习重点：经纬网 ※自主学习任务： 1、阅读P23页“经纬网”一段，知道经纬网的概念； 2、能够在图2-16上找出英国首都伦敦的纬度和经度（51°N ，0°） 3、根据图2-18至图2-21完成P25页活动1-2-3小题。 ※学习效果检测：读图完成第1--3题 1、写出下列各点的经纬度A（，）B（，）C（，） 2、根据经纬度确定位置（把各点填在图中相应位置） ①（30°N，130°E）②（50°S，40°W）③（30°S，160°E） 3、从东西半球看：A_________半球；B 半球；C 半球。从南北半球看：A_________半球；B 半球；C 半球。 4．A地的地理坐标是（120°W，10°S），B地的地理坐标是（120°W，15°S）。A、B两地与赤道距离正确的说法是（） A．相等B．A地距赤道近C．B地距赤道近D．A地距赤道远 5.关于我国首都北京(40°N116°E)位置的叙述正确的是( ) A.位于北半球，中纬度 B.位于东半球，高纬度 C.位于西半球，中纬度 D.位于南半球，高纬度 6.关于地点(165°E ,10°S )位置的叙述正确的是( ) A.位于东半球，中纬度 B.位于西半球，低纬度 C.位于南半球，东半球 D.位于西半球，高纬度 7．某地的经纬度位置是（165°W，45°S），则该地属于（） A．西半球的南半球B．西半球的北半球 C．东半球的南半球D．东半球的北半球 8．某地往西是西半球，往东是东半球，往北是高纬度，往南是中纬度，该地位于（）A．160°W，23．5°S B．20°W，60°S C．20°W，60°N D．160°E，30°N 9．下列地点中，其位置符合东半球、北半球、低纬度三个条件的是（） A．165°E，20°N B．21°W，5°N C．15°W，25°S D．15°W，25°N 10．某地往北是北半球，往南是南半球，往西是西半球，往东是东半球，该地区位于（）A．160°E，纬度0° B.20°W，纬度0° C．160°W，纬度0°D．20°E，纬度0° 11．根据下列经纬网图，回答下列问题。（1）写出A、B、C、D的经纬度：A．_______，_______B．_______，_______ C．_______，_______D．_______，_______。