2007级2009-2010第一学期药学本科(物理化学)A卷

泰山医学院2009 --2010学年第一学期

(A)

一、选择题（每小题2分，共40分。将答案填在下面的表格内）

1. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ）：

；C.肥料不足 ； D.水分倒流

2.过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（ ）

A.高

B.低

C.相等

D.不可比较

3 在水中溶解KNO 3和Na 2SO 4两种盐，形成不饱和溶液，该系统的组分数C 为（ ）

A.3

B.4

C.5

D.8

4下图表示理想气体卡诺循环是（ ）：

A.⑴ ；

B.⑵ ；

C.⑶ ；

D.⑷ 。

5对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是（ ）：

A.与化合物一样，具有确定的组成

B.不具有确定的组成

C.平衡时，气相和液相的组成相同

D.其沸点随外压的改变而改变 。

6、在水平放置的毛细管中装有润湿性液体，在毛细管左端加热时，管中液体将（）

A .向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 左右来回移动

7、理想气体经一个不可逆循环过程，则（ ）。

A.△S （系统）>0

B.△S （环境）>0

C.△S （系统）<0

D.△S （环境）<0

8 要使溶胶稳定，系统中( )存在

A. 应有大量的电解质

B. 应有少量的电解质

C. 不能有电解质

D. 大分子电解质

9.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是（）：

A.不稳定、可逆的体系。

B.不稳定、不可逆体系。

C.稳定、可逆体系。

D.稳定、不可逆体系。

10.对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x ，冷却到t ℃时，固液二相

的重量之比是（ ）：

A.w(s)∶w(l) = ac ∶ab ；

B.w(s)∶w(l) = bc ∶ab ；

C.w(s)∶w(l) = ac ∶bc ；

D.w(s)∶w(l) = bc ∶ac 。

11.水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的（ ）：

A.完全互溶双液系。

B.互不相溶双液系。

C.部分互溶双液系。

D.所有双液系

12.在一含有CuSO4溶液的电解池中通入2.0A 直流电482s ，已知铜的摩尔质量为64g/mol ，问有多少质量的铜沉积在阴极上（ ）

A.0.32g

B.0.64g

C.0.16g

D.0.48g

13.胶体的电学性质不包括的是（ ）：

A 、电泳。

B 、电渗。

C 、扩散。

D 、流动电势。

14.浓度为0.3 mol/kg A 2B 电解质溶液的离子强度为（）

A ．0.9 mol/kg

B. 0.3 mol/kg

C. 0.6 mol/kg

D. 1.8 mol/kg

15.恒温下，在反应CO 2(g)+ H 2(g) = H 2O(g)+CO(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡向（ ）移动：

A.右 。

B.左

C.不

D.无法判断。

16.由2molA 和2molB 形成理想液态混合物，P A *=90kPa, P B *=30kPa 。则气相摩尔分数之比y A ：y B 为（）

A ． 3:1

B ． 4:1

C ． 6:1

D ． 8:1

17.在AgNO 3溶液中加入稍过量AgNO 3溶液得到溶胶胶团结构表示为( )：

A.(AgI)m ·nI -,(n-x) K +]x-·xK + ；

B.[(AgI)m ·nNO 3-,(n-x)K +]x-·xK + ；

C. [(AgI)m ·nAg +,(n-x)I -]x-·xK + ；

D. [(AgI)m ·nAg +,(n-x)NO 3-]x+·xNO 3- 。

18.某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm -3，1小时后为0.5 mol·dm -3，3小时后为0.125 mol·dm -3。则此反应级数为：（ ） A.0 B.1 C.2 D.3

19.观察胶体粒子的大小和形状要用（ ）：

A.普通显微镜。

B.超显微镜

C.电子显微镜。

D.B 和C 。

20.电导测定应用广泛， 但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的 （ ）

A.求难溶盐的溶解度

B.求弱电解质的解离度

C.求平均活度系数

D.测电解质溶液的浓度

二、判断题：(每题1分，共10分，用对号、错号表示，答案填写在表格中) 1 只有系统的强度性质才有偏摩尔量。

2 附加压力的方向总是指向曲面的球心。

3到达临界胶束浓度后增加表面活性剂浓度会使单个分子数目增加。

4可逆过程是一个无限缓慢永远不可能实现的过程。

5离子独立移动定律只适用于强电解质的无限稀释溶液。

6．自发反应进行的方向是向着混乱程度增大的方向进行。

7．初态相同时，经过绝热可逆和绝热不可逆过程系统可以达到相同的终态。

8比表面能和表面张力的数值和量纲是一样的，只有物理意义不同

9.电解质溶液的浓度越大，其电导率就越大。

三．问答题（15分） 1.解释人工降雨的工作原理。（5分）

2.写出下列电池中各电极的反应和电池反应.。（5分）

（1）Pt|Cu +(a 1), Cu 2+(a

2) || Cu+(a 1) | Cu

（2）Na(Hg)(a) | Na +(a Na+)||OH -( a OH+) | HgO(S)+Hg(l)

3.说明冷冻干燥技术（升华）在制药工艺上的应用原理。（5分）

四、计算题：（35分） 1.有1mol 理想气体，初态为T 1=298.2K ，P 1=100kPa ，经下列两种过程到达终

态P 2=600kPa 。计算下列过程的Q 、W 、△U 、△H 、△G 、△S 、△S 隔离。（1）

恒温可逆过程，（2）绝热可逆过程。已知系统的Cp,m=(7/2)R 。（本题10分）

2. 已知反应 NO 2(g) =NO(g) + (1/2)O 2(g) 以NO 2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为

ln(k /dm 3·mol －1·s －

1)＝－12884K/T +20.2664 (1) 试求反应的级数，活化能E a 及指前因子A 。

(2) 若在400 ℃ 时将压力为26664Pa 的NO 2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa 时所需时间。（本题10分）

3某金属M 的氯化物MCl 2是一强电解质，设下列电池：

M | MCl 2(1mol·kg -1) | AgCl | Ag

的电动势与温度的关系为

E /V=1.200+4.00×10－5(t /℃) +9.00×10－

7(t /℃)2 25℃时的E θ(M 2+/M)=－0.9636V ，E θ(AgCl,Ag|Cl －)=0.2223V 。F =96500C·mol －

1。 (1) 写出电极反应与电池反应。

(2) 计算25 ℃ 时上述电池反应的E ， △r G m ， △r S m ， △r H m 及可逆热Q r 。（本题10分）

4.1mol 苯在其沸点353.4K 时蒸发成气体（视为理想气体），蒸发热为394.97KJ.Kg -1。试计算此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 及△G 。（本题5分）

初中物理化学综合测试题

初中物理、化学综合测试（时量：100分钟） 物理 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、测绘人员绘制地图时，需从高空向地面照相，若使用的相机镜头焦距为50mm，则胶片到镜头的距离（） A．大于100mm B．接近0mm C．小于50mm D．介于50mm和100mm之间 2、A、B、C三人各乘一部电梯，A看见楼房在上升，B看见A上升，A看见C静止不动，则他们相对于地面（） A．A上升B．B下降，且比A下降得快 C．B下降，但比A下降得慢D．C下降，且比A下降得快 3、甲、乙两种液体的密度分别为ρ甲=8g/cm3、ρ乙=2g/cm3，将质量相等的甲、乙两种液体混合，假设混合前后体积不变，则混合液的密度为（） A．5g/cm3B．3.2g/cm3C．1.6g/cm3D．2.4g/cm3 4、如图所示，物体A和B叠放在水平面上，在水平恒力F1和F2的作用下处于静止状态．已知F 1＞F2，则（） A．物体A和物体B间一定存在摩擦力的作用 B．物体A一定受到摩擦力的作用 C．物体B所受地面的摩擦力的大小一定等于F1+F2 D．地面对物体B的摩擦力的大小一定等于F1-F2 5、小明按右图所示的电路进行实验， 开关闭合后，电压表V1和V2的指针 位置完全一样，如图乙所示，L1和L2两 端的电压分别是（） A．10V，2V B．8V，2V

C．2V，8V D．10V，8V 6、如图所示的电路，开关闭合，滑动变阻器的滑片从中点向右移动的过程中，下列关于电流表和电压表示数变化的结论中，正确的是（） A．电压表示数变大，电流表示数变小 B．电压表示数不变，电流表示数变大 C．电压表示数变小，电流表示数不变 D．电压表和电流表示数都不变 7、为测某电阻R的阻值，分别接成如图所示的甲、 乙两电路，在甲电路中电压表和电流表的示数分别 为4V和3.9mA，乙电路中两表示数分别为3V和 4mA，则待测电阻的值应为（） A．比1000Ω略大一些B．比1000Ω略小一些 C．比750Ω略大一些D．比750Ω略小一些 8、如图所示，条形磁铁置于水平面上，当通 电螺线管向左靠近条形磁铁时，条形磁铁仍保 持静止，在此过程中条形磁铁受 到的摩擦力的方向和大小（） A．方向向左，逐渐增大B．方向向左，逐渐减小、 C．方向向右，逐渐增大D．方向向右，逐渐减小 9、A、B两个由同种材料制成的实心正方体放在水平桌面上，对桌面的压强p A ＞p B，如果将A叠放在B的中央，则A对B的压强应是（） 10、如图所示，四个相同的玻璃瓶里装水，水

物理化学期末考试题库(上下册)

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

物理化学综合试题 有难度

2012 年度统一招生考试 理化试题 第?卷(共76分) 一．下列各小题均有4个选项，其中只有1个选项符合题意（每小题2分，共64分）1．下列过程中，一定涉及化学变化的是 A．榨取果汁B．气球爆炸C．燃放焰火D．铜丝导电 2．下列物质的用途中，利用了其物理性质的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多B．用大理石作建筑材料 C．用熟石灰改良酸性土壤D．用稀盐酸除去铁锈 3．除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是 A．用纱布过滤B．用水冲稀C．滴加盐酸D．活性炭吸附 4．在森林中设防火道的目的是 A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水 5．无定形硅为黑色粉末，可用镁与二氧化硅反应制得，其反应的化学方程式为： 高温 SiO2 + 2Mg ===== Si + 2MgO 。该化学反应属于 A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 6 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.09 7．下列实验现象中，描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白色气体生成 C．镁条在盐酸中剧烈反应，有大量无色无味气体生成，试管壁很烫 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 8．将品红固体放入水中，可以观察品红逐渐扩散，最终变成红色溶液。关于这一现象的解 释中，不．合理 ．．的是 A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子是由原子构成的 D．分子无法保持物质的物理性质

9．一些食物的近似pH 值如下：葡萄汁3.5~ 4.5，苹果汁2.9~ 3.3，牛奶6.3~ 6.6，鸡蛋清 7.6~ 8.0。则下列说法正确的是 A ．胃酸过多的人应多吃苹果 B ．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 C ．牛奶和鸡蛋清为碱性物质 D ．苹果汁的酸性比葡萄汁的弱 10．下列做法中，不会．． 导致中毒的是 A ．用工业用盐（亚硝酸钠）烹调食物 B ．用工业酒精配制白酒饮用 C ．用生石灰做某些食品的干燥剂 D ．过量使用农药防治虫害 11．氯化钠在人的正常生理活动中必不可少，下列有关氯化钠的说法中，正确的是 A ．氯化钠是由NaCl 分子构成的 B ．Na 原子得到1个电子形成Na + C ．Cl 原子最外层电子数多于4个，易失电子 D ．Na +和Cl -最外层都有8个电子，属于稳定结构 12．下列物质间的转化关系正确的是 ① Cu CuSO 4 Cu ② CaO Ca(OH)2 NaOH ③ Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3 A ．① B ．② C ．③ D ．都不对 13．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C 2H 4O 3）、次氯酸钠（NaClO ）进行消毒， 生活中我们常用过氧化氢（H 2O 2）进行皮肤消毒，下列关于这些消毒剂的叙述中，正确的是 A ．上述三种物质都是氧化物 B ．过氧化氢（H 2O 2）分子中不含有氧分子 C ．次氯酸钠（NaClO ）中氯元素的化合价为-1价 D ．过氧乙酸（C 2H 4O 3）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:1:12 14．从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 、Ca(OH)2五种溶液中取出两种，进行混合。若两种 溶液混合后，溶液的质量减小，可能的组合最多有多少种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 15．如图1所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X 。将试剂Y 加入到大 稀H 2SO 4 Zn H 2O Na 2CO 3 溶液 O 2 点燃 稀H 2SO 4 X 图1

物理化学期末考试习题与答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯 （C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa

物理化学期末试卷A含答案

学院试卷 系别 班级姓名准考证号 ………………………………密………………………………封………………………………线……………………………… 2005—2006学年第一学期期末考试 专业级物理化学试卷 题号一二三四总分 得分 一、选择题（每小题2分，共36分） 1．如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：(C) (A) W =0，Q <0，?U <0 (B). W＞0，Q <0，?U >0 (C) W <0，Q <0，?U >0 (D). W <0，Q =0，?U >0 2．在等压下，进行一个反应A + B = C，若?r H m > 0，则该反应一定是：( D) (A) 吸热反应(B) 放热反应(C) 温度升高(D) 无法确定。 3．下列各式哪个表示了偏摩尔量：(A) 4．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A) (A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 5．下列叙述中错误的是：(A) (A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变得分评卷人

6．恒温下某氧化物分解反应：AO 2(s) = A(s) + O 2(g) 的平衡常数为K p (1)，若反应2AO 2(s) = 2A(s) + 2O 2(g) 的平衡常数 K p (2)，则：(D) (A) K p (1) > K p (2) (B) K p (1) < K p (2) (C) K p (1) = K p (2) (D) 有的 K p (1) > K p (2)，有的 K p (1) < K p (2) 7．由A 及B 二种液体组成理想溶液，A 、B 的饱和蒸气压分别为p *A 、p *B ，x 为液相组成，y 为气相组成，若p *A > p *B ( * 表示纯态)，则：（D ） (A) x A > x B (B) x A > y A (C) 无法确定 (D) x A < y A 8．某高压容器中盛有的气体可能是O 2、Ar 、CO 2、NH 3中一种，在298K 时由5dm 3 绝热可逆膨胀到6dm 3，温度降低21K ，则容器中的气体是：( A ) (A) O 2 (B) CO 2 (C) NH 3 (D) Ar 9．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：（B ） (A) 跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天跑的快 (D) 冬天跑的快 10．求任一不可逆绝热过程的熵变dS ，可以通过以下哪个途径求得？（C ） (A) 始终态相同的可逆绝热过程。 (B) 始终态相同的可逆恒温过程。 (C) 始终态相同的可逆非绝热过程。 (D) B 和C 均可。 11．今有298K ，P°的N 2气（状态Ⅰ）和323K ，P°的N 2气（状态Ⅱ）各一瓶，问哪瓶N 2气的化学势大？（A ） （A ）μ（Ⅰ）＞μ（Ⅱ） （B ）μ（Ⅰ）＜μ（Ⅱ） （C ）μ（Ⅰ）＝μ（Ⅱ） （D ）不可比较 12．用1mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得△S ＝19.16J·K －1，则体系的吉布斯自由能变化为：（B ） （A ） △G ＝19.16J （B ） △G ＜19.16J （C ） △G ＞19.16J （D ） △G ＝0 13．25℃时，A 与B 两种气体的亨利常数关系为k A > k B ，将A 与B 同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A 与B 的平衡分压相同，那么溶液中的A 、B 的浓度为：（A ） (A) m A < m B (B) m A > m B (C) m A = m B (D) 无法确定 14．等温等压下，1mol C 6H 6与1mol C 6H 5CH 3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：（C ） (A) RT l n 0.5 (B) 2RT l n 0.5 (C) -2RT l n 0.5 (D) -RT l n 0.5 15．室温下对一定量的纯物而言，当没有非体积功时，V F T ??? ????值为：（B ） （A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）无定值 16．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有K a =K p =K x 的反应是：(B) (1) 2HI(g) = H 2(g) + I 2(g) (2) N 2O 4(g) = 2NO 2(g) (3) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) (4) C(s) + CO 2(g) = 2CO(g) (A) (1)(2) (B) (1)(3) (C) (3)(4) (D) (2)(4) 17．硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存 的化合物最多有几种：(B) (A) 1 种 (B) 2种 (C) 3 种 (D) 0 种 18．甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄：(B) (A) 甲最大，乙最小 (B) 甲最小，乙最大 (C) 丙最大，甲最小 (D) 丙最小，乙最大

物理化学期末试题

具体复习内容以老师上课内容为准！！不要背题！！ 第一部分：题型 一、填空题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 二、选择题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 三、简答题4×5 复习方法：课后思考题 四、计算题10×4 1．会计算包含两步简单过程的复杂单原子理气pvt 过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 简单过程：恒压、恒容、恒外压、恒温可逆 复习方法：第二、三章课后相关的计算题 2．会计算化学反应过程的Θ?m r H 、Θ?m r S 、Θ?m r G 和Θ K 复习方法：第二、三章课后相关的计算题结合第六章第二节 3．会判断基元反应反应级数，会利用简单级数反应的积分式计算反应时间和转化率，会利用阿伦尼乌斯方程定积分形式计算任意温度下的速率常数。 复习方法：第八章课后计算题 4、能已知电池反应设计出原电池，会利用能斯特方程计算电池电动势，会计算1-1型电解质活度，可进行可逆电池热力学计算。熟练掌握第一第二第三类电极反应通式、电极表达式通式写法。 复习方法：第七章例题、课后习题。 第二部分：物理化学主要知识点（不全面） 第一章：压缩因子、分压定律、分体积定律、理想气体状态方程。 第二章第三章 热力学状态函数Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 定义式，单原子理想气体热容数值 第四章 组成表示方法 拉乌尔定律 亨利定律 理想液体混合物混合性质。 第五章 相律、精馏 第六章 等温方程式、等压方程式、标准平衡常数、压力商判据 第七章 电导及应用 原电池设计 第八章 基元反应 简单级数反应动力学方程及动力学特征、典型复合反应 第九章 润湿、表面活性剂、吉布斯吸附等温式、朗缪尔单分子层吸附理论 第十章 溶胶净化、溶胶电化学性质 第三部分：上学期考试试卷。今年简答题多1道。主要是熟悉题量、题的类型及评分标准。完全无原题。 一、填空题（20分） 1．在300K 、400kPa 下，摩尔分数B y =0.40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θ θm f m c H C H ?=?)}({石墨( )。 3．在封闭系统内任一可逆绝热过程的熵变S ? 0 4．在一个真空容器中放有过量的)(3s B ，在900K 时发生下列反应)(3)(3g B s B = 达到平衡时系统的总压p=900kPa, 此反应的ΘK = 。 5．0.5mol 硫酸铜溶于1kg 水中形成溶液，用质量摩尔浓度表示该溶液组成为： 。 6． 在25℃时，A ，B ，C 三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液、固相A 以及B 、C 组成的气相呈平衡，则体系的自

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总 1 / 7 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ， pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于 C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)

1 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ） C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

物理化学期末考试试卷(C卷)

攀枝花学院 2011-2012学年二学期物理化学期末考试试卷(C卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、填空(2小题,共5.0分) [2.0分]1.气体A的临界温度T c(A)高于气体B的T c(B)，而临界压力p c(A)小于p c(B)，则气体_____的范德华常数a较大。 [3.0分]2.A，B两种气体的临界温度及临界压力有如下关系：T c(A) > T c(B)，p c(A) < p c(B)。则气体_____的范德华常数a大，气体_____的范德华常数b大，气体_____的临界体积V c大。 二、选择(2小题,共4.0分) [2.0分]1.若气体能借增大压力而被液化，则其对比温度T r必为：( )。 ( 1 )任意值； ( 2 ) T r = 1； ( 3 ) T r≥1；( 4 ) T r≤1。 [2.0分]2. 已知298 K及101.325 kPa压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) == AD2(aq) + B2(g) 在电池中进行，反应进度?ξ= 1 mol时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热Q p, m= （）。 （1）－232.5 kJ； （2）－227.5 kJ； （3）－230 kJ； （4）－80 kJ。 三、问答(1小题,共6.0分) [6.0分]1. 气相反应NO(g)＋O2(g) ==== NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的?U = 0，又因是等温等压过程，。此种说法是否正确？为什么？ 四、计算(10小题,共75.0分) [6.0分]1. 某地夏天最高温度为42℃，冬天最低温度为－38℃。有一容量为2000 m3的气柜，若其压力始终维持在103.9×103 Pa，试问最冷天比最热天可多储多少千克的氢？(已知H2的摩尔质量为2.016 g·mol-1。) [5.0分]2. 1 kg，101.325 kPa，100℃的水变成同温、同压的水蒸气时体积增加了多少？水蒸气体积按理想气体计算。(已知：100℃下水的密度为958.8 kg·m-3，水的相对分子质量M r = 18.02。)

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (S/T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在时沸点为373K，汽化热为 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 得分评卷人 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构

（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少 （C）△H大于零（D）△H小于零 6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化 7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关 （B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m （C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V （D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值 8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1 (1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW (2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO 则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO (B)ηW<ηO (C)ηW＝ηO (D)无法比较 9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－ kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－ kJ/mol， 则?f H mΘ(CO)为（）（A）－ kJ/mol （B） kJ/mol （C）－ kJ/mol （D）－ kJ/mol 10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（） (A) 大 (B) 小

物理化学综合练习题-答案

物理化学练习题 一、判断题 1. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH ，所以ΔH ＝0。（ × ） 2. . 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（× ） 3. 在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rG m <０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。（ × ） 4. 单组分系统的相数最多为3。（ √ ） 5. 在一定温度下，p*B >p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B 总是大于液相组成x B 。（ √ ） 6. 理想气体绝热过程功的计算式为W=nC v ，m (T 2-T 1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ √ ） 7. △f H Θm （C ，金刚石，298.15K ）=0（ × ） 8. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。在两侧分别放入T 、p 皆不相同的同种气体。现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q 、W 、△U 都为零。（√ ） 9. 在一定温度下，p*B>p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B 总是大于液相组成x B 。（ √ ） 10. 纯物质完美晶体，0O C 时熵值为零。（ × ） 二、填空题 1. n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 1，相同量的该气体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 2，则ΔS 1与ΔS 2的大小关系为 ΔS 1<ΔS 2 。 2. 1mol 理想气体在298K 下，从2×10-3m 3等温可逆膨胀到20×10-3m 3，此过程中系统的熵变△S 为 19.15 J·K -1。 3. 反应2O 3 = 3O 2 的速率方程可表示为2121323232d (O )d (O )(O )(O ) (O )(O )d d c c kc c k c c t t --'-==或则速度 常数 k 和 k ˊ 的关系为 3k =2 k ˊ 。 4. 400K 时气相反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)的m r G Θ?＝－3.0kJ ?mol -1 ，该反应在400K 时的K Θ为 。 5. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀和恒温可逆膨胀到相同的终态体积V 2，则终态的压力p 2（恒温） p 2（绝热）。（选填“>”、“<”“=”） 6. 在U 、H 、S 、G 四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是 G ，而绝热

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=* ，kPa p B 60=*，如液相 中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θ μA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ） （A ）固体比液体密度大些（B ）三相点压力大于101.325kPa （C ）固体比液体密度小些（D ）三相点压力小于101.325kPa