专题 常见气体的制取

专题常见气体的制取

专题概述

1.实验室制取气体的思路和方法

（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。就是研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；

（2）研究制取这种气体所采用的实验装置；（3）研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。

2.实验室里制取气体的装置（1）发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定。a.两种类型：

b.固体和液体反应制取气体发生装置改进：

（2）收集装置的选择由气体的密度和气体的溶解性决定。常见以下收集方法:

(3)也可以用下列装置收集气体：

A、B装置可以用于排空气法收集气体，C 装置用于排水法收集气体。

a.若用如图A装置来收集氧气，氧气应从b端进；当气体从a端通入时,能收集到的气体可以是密度比空气小的气体如H2 。

b.若用如图B装置收集密度比空气大的气体，应从b 端进。

c.如图C装置用作排水集气装置：应先在瓶中注满水，气体从a端进水从b端出。

此法可测气体的体积，还需添加一个量筒。（图C的b端和图D的c端连接）

专题精练

考点1 气体制取的发生装置和收集装置

1.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（ C ）

2.下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是（ D ）

A B C D

3.实验室用高锰酸钾制取氧气和用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳都不可能用到的装置是（ D ）

4.现有下列仪器：①锥形瓶②酒精灯③长颈漏斗④导气管⑤烧杯⑥集气瓶．其中在制取和收集二氧化碳时肯定用不上是（A）A．②⑤ B．②④ C．①⑤ D．③⑥

5.某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ B ）

6.已知实验室制取气体D的表达式为：A(固)+B(固)=C+D↑，气体D易溶于水，D 的相对分子质量为17，则应选择下列何种发生装置和收集方法( B ）

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4

中考化学专题复习主题16 常见气体的制取与收集含答案部编版

主题16常见气体的制取与收集 (建议时间：45分钟) 基础巩固 一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要 ．．．考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确 ．．．的是() A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒 C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气 二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择_________(填序号)。 第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。 第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________，写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是____(从A～E中选择，填字母)。收集完毕，用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________，若用D装置收集氧气，气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)

完整word版,《常见气体的制取》复习教学设计

《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一

专题复习常见气体的制取和收集教案

《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：

高中常见气体的制备与收集

高中常见气体的制备与收 集 Newly compiled on November 23, 2020

常见气体的制备与收集 应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图） 固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气 体 有液体反应物加热产生气体 2．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a） （2）向上排空气收集法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图7—6b） （3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c）

3．常见气体制备原理，装置选择 气体 反应原理 发生装置 收集装置 注意事项 O 2 A a 或 b 共同点： ①气密性的检查 ②试管口稍向下 倾斜 ③若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯 不同点： 收集氨气仪器要干燥 CH 4 无水CH 3COONa 和碱石灰共热 A a 或c NH 3 A c [说明] ①制备少量O 2还可以用反应： ， ，选择发生装置（B ）。 ②制备少量NH 3可以加热浓氨水 或将浓氨水滴入盛 NaOH 固体的烧瓶中，选择发生装置（B ）。 气体 反应原理 发生装置 收集装 置 注意事项 H 2 较活泼金属（Zn ）与稀强酸（如H 2SO 4，HCl 但勿用HNO 3或浓H 2SO 4）的置换反应 C a 或c ①用长颈 漏斗时要液封 ②制SO 2（Na 2SO 3粉末）、NO 2（剧 烈放热多）、 C 2H 2（CaC 2遇H 2O 粉化）不 能用启普发生器 ③制CO 2不用H 2SO 4（因CaSO 4微 溶） ④制H 2S 不能用硝酸或浓H 2SO 4（防氧化） CO 2 C b H 2S FeS 与盐酸或稀硫酸进行复分解反应 C b SO 2 无水Na 2SO 3粉末与中等浓度H 2SO 4进行复分 解反应 B b NO 2 Cu 和浓HNO 3 B b C 2H 2 电石与水进行反应 B a

(推荐)气体制取装置和气体收集方法

气体发生装置(以氧气为例） 一、以固体制取气体的发生装置 1、条件：反应物都是固体，反应需要加热。此时所用试剂为氯酸钾或者高 锰酸钾粉末。 2、在加热前一定要检查装置的气密性：将导管伸入水槽，用手捂住试管，导 管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好 3加热：加热时主要注意以下问题 ●在加热时，要给试管预热，否则可能导致受热不均，试管爆裂 ●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸 裂。 ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 二、以固液混合物的形式制取气体 1、条件：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。制取氧气时可选用 双氧水和二氧化锰混合 2、装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性 良好。 3、制取氧气时，一般选用装置C，因为装置C可以控制反应的速率，当 不需要氧气时，只要关闭漏斗的活塞即可。

4、制取氧气时，把二氧化锰事先放在锥形瓶中，在分液漏斗中缓缓加入 双氧水，这样就可以制取氧气了 气体收集装置 气体的收集方法主要有三种：瓶口向上排空气法、瓶口向下排空气法、排水法 瓶口向上排空气法：此方法的装置如右图所示 1．适用范围：收集的气体密度一定要大于空气，(相对分子质量大于29 的气体），最好该气体的密度比空气要大很多 2．导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在底部从而把瓶中的 空气从上方“赶出去”。 3．所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 瓶口向下排空气法： 1.适用范围：收集的气体密度一定要小于于空气，(相对分子质量小于29的 气体），最好该气体的密度比空气要小很多 2.导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在顶部部从而把瓶中的空 气从上方“赶出去”。 3.所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 排水法： 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 ●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 ●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

常见气体的制备

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：

二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等

4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）

四、常见气体的检验

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气

九年级化学 气体的制取和收集习题(选择+填空+实验)

九年级化学---气体的制取和收集 1，下图是气体发生装置和气体收集装置，其中氧气的制取和收集选用的是（） A、①和③④ B、②和④ C、①和④ D、①②和③⑤ 2，下列制取和收集气体的方法正确的是（） A、用大理石和稀硫酸反应制CO2 B、用排水法收集CO2 C、用KClO3和MnO2共热制取O2 D、用向下排空气法收集O2 3，下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（） A、实验室可用甲装置来制取氧气 B、乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C、收集氢气可用丙装置 D、丁装置可用来收集氧气 5，在KClO3分解制O2的反应中MnO2作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（）A、反应前后化学性质不发生改变 B、反应前后质量发生了改变 C、某些反应可使用不同的催化剂 D、某些催化剂可催化不同的反应 8，用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的规律如下图所示，其中正确的是（） A B C D 10，下列有关催化剂的说法，正确的是（） A、二氧化锰是催化剂 B、催化剂在反应前后质量不变 C、催化剂都能加快反应速率 D、催化剂在化学反应前后化学性质发生改变11，下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（） A, B, C, D, 12, 下列关于氧气的说法中，错误的是（） A、氧气用于炼钢．目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质

B、氧气可以支持燃烧．说明氧气具有可燃性 C、氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量．维持生命活动 D、夏天鱼池内放增氧泵．是因为温度升高．氧气在水中溶解量减少 14, 下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（） A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C、用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气 15, 下列说法正确的是（） A、分离液态空气法制氧气属于分解反应 B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C、某固态物质受热后变为气态物质，该变化可能属于物理变化 D、二氧化碳具有毒性，当其超过正常含量时，会对人的健康不利 16, 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（） A、都属于氧化物 B、都含有氧气 C、都含有氧气分子 D、都含有氧元素 17，实验室制取氢气，不需选用的仪器有（） A、试管 B、酒精灯 C、橡皮塞 D、水槽 18，下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是（） A、必须选择含氢元素的物质作原料 B、必须用排水法收集氢气 C、必须使用锌与稀硫酸反应 D、必须使用酒精灯加热 19，区别氢气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是（） A、将气体分别通过灼热的氧化铜 B、将气体分别通过红热的铜丝 C、将气体分别通入澄清的石灰水里 D、将燃着的木条分别伸入三种气体的集气瓶里 20，实验室制氢气，其操作有：①连接装置②检查气密性③加入稀硫酸④加入锌粒⑤收集⑥把装置固定在铁架台⑦验纯，其中正确的操作顺序是（） A、②①④③⑤⑥⑦ B、④③①②⑤⑥⑦ C、①②④③⑥⑦⑤ D、①②③④⑤⑥⑦ 21，下列反应放出的气体中有氢气的是（） A、双氧水中加入二氧化锰，放出的气体 B、盐酸加入锌和石灰石的混合物中放出的气体 C、向水中插入两个石墨电极，通直流电，在电源的负极上产生的气体 D、加热高锰酸钾晶体后放出的气体 25，化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成．下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是（） A、实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验 B、进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃 C、氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热 D、氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热 26，检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（） A、听到尖锐的爆鸣声 B、未听到声音 C、听到声音很小 D、试管爆炸 27，实验室里制取氧气时，既可采用分解氯酸钾的方法，也可采用分解过氧化氢的方法．这两种方法的主要共同点是（）

常见气体的制备

常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。

△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；

初中化学常见气体的制取和收集

C A B a b c 初中化学常见气体的制取和收集 日期：7月11 日 姓名： 发生装置 收集装置 [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2） 药品 高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2） 锌粒（Zn ）和盐酸（HCl ）或稀硫酸（H 2SO 4） 石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ） 反应原理 2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2 +O 2↑ 或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ 仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液] 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。 收集 方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气 的试管口；<2>靠近火焰, 移开拇指点火 若“噗”的一声，氢 气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满；否则没满 MnO 2

高考化学复习专题：常见气体的制备与收集

常见气体的制备与收集 一、几种气体制备的反应原理 二．气体发生装置的类型 1 ．设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 2．装置基本类型：

三、气体的收集方法和装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。 1、收集方法： A 、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B 、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： (1) 图甲可收集O 2、H 2、N 2、Cl 2(饱和NaCl 溶液)、NO 、CO 2(饱和NaHCO 3溶液)、CO 等。 (2) 图乙可收集Cl 2 、NO 2、CO 2、SO 2等。 (3) 图丙可收集H 2、NH 3、CH 4等。 (4) 图丁从A 进气相当于图乙，从B 进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置:

(1)洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。 ④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。 (2)干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有： ①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶等。 ②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。 ③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2(但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3氨合物)。 (3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中O2反应而将O2除去。 另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在(但不能用CuSO4作干燥剂，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固体也可将CO2、H2O(气)转化为O2。 2、尾气处理装置: 尾气处理与净化、干燥的原理和装置是一样的。 (1) 图甲装置中若装NaOH可吸收Cl2、SO2、NO2、CO2等酸性气体。若装Na2SO3可吸收Cl2、SO2、NO2等。 (2) 图乙和图丙装置中若装碱石灰可吸收Cl2、SO2、NO2、CO2等酸性气体，同时他们还是一个双吸收装置，应用于制取易潮解的物质，如，制无水AlCl3时，正好可吸收多余的Cl2，反应结束后冷却过程中又可吸收回流的空气以防止潮解。 (3) 尾气处理还可以用下列装置： 甲乙丙 A. 甲装置吸收极易溶于水的气体如HCl、NH3等。 B. 乙装置吸收溶解度较小的气体如Cl2等。 C. 丙装置除去可燃的有毒气体如CO等。 D. 无需要吸收直接排放的气体有O2、N2、H2、CO2、C X H Y，其中H2和C X H Y必须排放到室外。 3、防倒吸完全装置:

常见气体的制备和净化

主课题：常见气体的制备和净化 教学目标 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 2、掌握气体制备净化的实验操作顺序 3、掌握常见气体的尾气处理方案 知识精要 一、常见气体的实验室制取、尾气吸收装置： 收集尾气吸收气体收集 分子式气体 装置 制取气体 的装置 O2 CH4O2 NH3 CH4 NH3 H2 C2H2H2S CO2 NO2 H2 H2S NO2 NO Cl2 HCl SO2 Cl2 SO2 HCl 二、制取气体实验的操作顺序： 1.安装顺序: ①由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是:放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶) ②从左到右(如制氯气:发生装置→收集装置→吸收装置) ③先塞后定(带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)

2.加试剂顺序:固体先放入，液体后滴加（即先固后液） 3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品(便于在装置漏气时进行调整和更换仪器),最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后). 三、实验装置:一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分: 发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理 ①发生装置：选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。 ②净化装置：要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。 一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。实验室常用的干燥剂可划为三类： 常见气体的干燥装置有两种： 洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂 液体洗涤剂固体洗涤剂 气体洗涤装置 ③收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集. ④尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH 溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。 四、制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。如制备CuSO4．Cu(NO3)2．Al(OH)3等有多种方案，但最佳方案只有一种。 温馨提示

高中常见气体的制备与收集

常见气体的制备与收集 应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能 1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种 2．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a）（2）向上排空气收集法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图7—6b） （3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c） 3．常见气体制备原理，装置选择

[说明] ①制备少量O 2还可以用反应： ， ，选择发生装置（B ）。 ②制备少量NH 3可以加热浓氨水 或将浓氨水滴入 盛NaOH 固体的烧瓶中，选择发生装置（B ）。

4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7—7。 一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。 5．气体的净化和干燥 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。如7—8。 （1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。

中考专题气体的制取收集净化和干燥教案

九年级中考化学复习专题 气体的制取、收集、净化和干燥 气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2） 药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧 化锰作催化剂）[固（+固）] Δ 锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和 稀盐酸（HCl）[固+液] 反应原理2H2O22H2O + O2↑ 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置 检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木 条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰， 杯内壁有水珠，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变 浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气 大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比 空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满验纯验满： 用带火星的木条,平放在集气瓶口, 若木条复燃,氧气已满,否则没满 验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的 试管口；<2>靠近火焰,移开拇指 点火；若“噗”的一声，氢气已 纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气 不纯 验满：用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭,则已 满；否则没满 放置正放倒放正放 注意事项①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在 试管口的小水珠倒流入试管底部使 试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药 品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后 撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使 试管破裂) ⑤用高锰酸钾制取氧气时，试口要塞 一团棉花。防此高锰酸钾进入导管。 ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液 面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢 气的纯度（空气中，氢气的体 积达到总体积的4%—74.2%点 燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液 面下； ③不能用排水法收集 小结： 1、气体的发生装置（常用发生装置、选择依据、气密性的检验方法）（1）常用发生装置类型： ①、固＋固，加热型（一定要用酒精灯） (图1)

常见气体的制取

常见气体的实验室制取 【考纲要求】 1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。 【知识要点】 一、课本中的气体制备

二、气体的制取 实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收 （一）气体的发生装置 常见的气体制取装置有： 或填写下表： 3 2H 2 +4HCl MnCl CaCl 2 ) 选择发生装置的根据是。 （二）气体的净化装置 或 欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置 气体 选择净化装置的根据是。

（三）气体的收集装置 或 或 或 选择收集装置的根据是 。 （四）气体的尾气吸收 选择尾气吸收装置的根据是 。 【典型例题】 例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集 干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。 例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。 常用反应装置如下图。如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。画出你设计的装置简图。

例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？ （2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？ （3）反应的装置是如何选择和安装的？ （4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？ 例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。 例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。 [实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率 [实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒； 锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。 [实验步骤] SO4，测量收 I、甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol·L－1的H 集10mL H2所需的的时间。 II、乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol·L－1的H2SO4，测 量收集10mL H2所需的时间。 回答下列问题： （1）实验用品中还缺少一种仪器，该仪器的名称是。 （2）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有： ①________________________________________________________； ②________________________________________________________。 （3）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。