金属矿物的开发利用(答案)

§ 4.1开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用

一、选择题：

1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 A ．金属在自然界中的存在形式 B ．金属元素在地壳中的含量 C ．金属阳离子得电子的能力 D ．金属熔点的高低

2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是

①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是

4．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A 、加热Al 2O 3 B 、加热CaCO 3 C 、电解熔融NaCl D 、氯化钠与铝粉高温共热 5.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：

Cu 2S+2CuO 4Cu+SO 2↑。下列叙述正确的是 A ．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， 与SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 是同一类型 B ．该反应从氧化还原的电子转移角度看， 与6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 是一种类型 C ．该反应中，氧元素氧化了硫元素

A ．2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑

B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2O

C ．Fe 2O 3＋3CO

2Fe ＋3CO 2

D ．2Ag 2O

4Ag ＋O 2↑

D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

6.实验室将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是

①Fe

2O

3

和MnO

2

②MnO

2

和V

2

O

5

③Cr

2O

3

和V

2

O

5

④Fe

3

O

4

和FeO．

A. ①②

B. ②③

C. ③④

D. ①④

二、非选择题：

7.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

MgO Al2O3MgCl2AlCl3

熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5×105 Pa)

沸点/℃ 3 600 2 982 1 412 182.7

请参考上述数据回答下列问题：

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解

Al2O3和冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁？理由是_________________________。

为什么不用电解AlCl3的方法生产铝？理由是

______________________________________________。

8. 为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成了，分别进行下列实验．已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO

2

）和氢气．（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体bg．反应的化学方程式，样品中铝的质量为 g；

（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式，样品中氧化铁与铝质量比为；

（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c：b= ．

9.铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。

（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是，反应的离子方程式为。

③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

上述现象说明溶液中、、结合OH-的能力比强（填离子符号）。

③B点与A点的差值为摩尔。

10.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物Fe（OH）

3Fe（OH）

2

Cu（OH）

2

开始沉淀的PH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的PH 3.2 9.7 6.4

（1）酸浸后加入H

2O

2

的目的是．调

pH步骤中加入的试剂最好是（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有．（2）煮沸CuSO

4

溶液的原因是．向

CuSO

4溶液中加入一定量的NaCl、Na

2

SO

3

，可以生成白色的CuCl

沉淀，写出该反应的化学方程式．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g，置于一定量的

0.5mol· L-1FeCl

3

溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，

用0.1000mol· L-1的Ce（SO

4）

2

溶液滴定，到达终点时消耗

Ce（SO

4）

2

溶液24.60mL．有关的化学反应为：

Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品____（填“符合”或“不符合”）国家标准．

（4）25℃时，K

SP [Fe（OH）

3

]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应

Fe3++3H

2O Fe（OH）

3

+3H+，该反应的平衡常数为．

答案：1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.D

7.MgO熔点太高AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电

8.

9.答案（1）①合理；②氢氧化钠溶液、

2Al+2OH-+2H

2O=2AlO

2

-+3H

2

↑；③ B

（2）①OH-+ H+= H

2

O

②NH

4++OH-=NH

3

·H

2

O 、H+、Fe3+、Al3+、NH

4

+③0．008

10.答案：（1）将Fe2+氧化成Fe3+．便于调整PH值与Cu2+分离；

CuO、或Cu（OH）

2、或CuCO

3

；漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）除净溶液中的H

2O

2

，避免影响下一步CuCl的生成；

2CuSO

4+2NaCl+Na

2

SO

3

+H

2

O=2CuCl↓+2Na

2

SO

4

+H

2

SO

4

（3）符合（4）2.5×10-5（mol/L)2

4.1金属矿物的开发和利用(教案)

第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第一课时金属矿物的开发利用 教学目标： 知识与能力： 1、了解化学方法在金属矿物开发的应用； 2、掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属冶炼方法； 3、掌握铝热反应的原理。 过程与方法： 1、学习化学的过程中，通过观察、讨论、总结，掌握本节知识； 情感与态度： 1、关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想； 2、了解金属回收的意义，树立资源保护的意识。 教学重点： 不同金属的冶炼方法、铝热反应 教学难点： 活泼性不同的金属采用不同的冶炼方法，铝热反应的原理。 教学方法： 分析比较法、归纳总结法 教学准备： 多媒体课件、学案 教学过程： 情景引入： 师：观看图片了解常见的金属矿物，如金矿、铂矿等是以游离态的形式存在，而铜矿、铁矿等是以化合物的形式存在。而在现实生活中，需要大量的金属单质怎么办？ 生：冶炼金属 师：什么是金属的冶炼呢？所谓的金属的冶炼就是通过氧化还原反应将金属矿物中的金属还原成金属单质，用于生产和制造金属材料。 金属的冶炼要追溯到公元前6000至7000年前，人们就能够冶炼出铜制造铜币、铜镜等；大约在西汉时聪明智慧的劳动人民就能够懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。 板书：第一课题金属的开发和利用 一、金属的存在形式 开始新课： 提问：金属活动顺序表 生：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 200年前3000年前6000年前→ 师：从左往右，金属的活泼性逐渐减弱；根据金属的开发利用年限你能得到什么结论？ 生：金属越不活泼开发利用的越早，越活泼的开发利用的越晚……

金属的化学性质复习课教学反思

金属的化学性质（复习课）教学反思 金属的化学性质（复习课）教学反思 义龙中学王海燕 上完本次“XX全省初中化学课堂评比”课，我最想说的是：“解脱了，可以好好睡一觉了！”自从XX年的十二月，参加完海口市的课堂评比，一月份接到李燕老师征求我的意愿的电话起，我就一直在纠结。既想参加，又有所担心，心情很复杂，像吴老师说的——像混合物一样。想参加是因为机会难得，错过这一次还不知道哪一年才能再有机会，担心是因为这次评比初中海口市只有一个名额，等于说一旦答应，我不仅是代表我个人，而且还代表了整个海口市。并且在评比中还增加了命题能力考试，我是科组里最小的，大哥大姐们在，命题这种事我完全不用担心。因此，我从来就没做过命题，也不知道从何做起，怕做不好。再者复习课这种课型也是我最不知道如何上的一种课型，实在没把握自己能否做好这件事。所以，当时我跟李老师说给我几天时间考虑。第二天，我就跟科组里的大哥大姐们说了这件事，征求他们的意见，大家也说机会难得，

趁年轻可以考虑参加，但是尊重我个人意愿，看我自己的决定。思来想去，第三天我给李老师的回复是：“我愿意参加！”从应下这件事起，成天心里都有一件事情挂着，年都过不安稳，可是又无从准备，心里七上八下的，去广东过年行李箱里还装了好几本教参。直到接到抽签通知那天，我的心平静了几天，想着抽到签就有准备的方向了，先好好休息。可是，到了抽签的那一天，抽回来的签又让我纠结了，《金属与金属矿物》这是要讲什么呢？那么大的一个课题，难道能用一节课全面复习完吗？以我们学校的进度，一个单元也得复习个三节课左右啊！与组里其他老师讨论，也不能确定，到底上什么内容。后来通过打电话和几位我敬仰的老师沟通，才最终决定上《金属的化学性质》这个部分。 课题定下来，接下来就是备课了。这节课的准备我一开始真是一点思路都没有，脑袋是一片空白的。可我又不想只是简单地将知识点罗列给学生过一遍，似乎只是求自己心安。为了找到灵感，2号抽完签到3号这两天我把从图书馆借来的15本化学杂志都翻了个遍，可是还是没有得到启发。3号晚上躺在床上，我就在想怎样上一节课才能让学生感兴趣呢？他们喜欢什么呢？终于让我想到，有一件

金属矿物与冶炼教学设计

金属矿物与冶炼教学设计 、教材分析本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。 二、学习目标知识与技能 1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。 2、知道可用铁矿石炼铁。 3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原 理。 4、知道生铁和钢是铁的两种合金。 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生 运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能 力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱 国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保

意识。 三、重难点本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。 处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。 四、学生分析学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和 金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。 五、教学过程由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出 第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学 们观察课本176 页金属元素在地壳中的含量（了解前两 位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼 出来呢？观看课本177 页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178 页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解 工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观 看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。 六、板书设计 1、金属在自然界存在形式。 2、实验室炼铁 原理：高温

开发利用金属矿物和海水资源(教案)1

第一节开发利用金属矿物和海水资源 学习目标 1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。 2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。 3．掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。 4．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。 教学重难点： 本节教学重点：掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法。了解海水资源开发和利用。 课时安排：两课时 教学过程： 【引言】 例. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（） A. 3CH4·H2O B. CH4·3H2O C. CH4·6H2O D. CH4·8H2O 解析：“可燃冰”是一种甲烷化合物，要推测“可燃冰”的平均组成，关键是要根据题目提供的信息推测“可燃冰”中甲烷分子与水分子的个数比。题目中所提到的“笼”，可使我们联想到民间的“灯笼”，以8个“笼”为1个单元，每8个“笼”由46个水分子构成，而其中又填充了6个CH4分子、2个H2O分子，所以CH4分子与H2O分子的个数比为6∶（46＋2）＝1∶8。所以，正确答案是D。 象“可燃冰”这样，由两种或两种以上的分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚集体叫超分子。 人们通常将化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，认识物质在变化过程中表现出的性质。所有这些都是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。本节课我们主要以金属矿物为例，一起认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。 第一课时金属矿物的开发和利用 阅读课本P80资料卡片 自然资源与可持续发展 广义地讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。可持续发展的目标是满足人类需要，强调人类的行为要受到自然界的制约、强调代际之间、人类和其它生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。 【新课】第一课时金属矿物的开发和利用 一、金属单质在自然界中的存在形式 少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。 二、金属的冶炼 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物

九年级化学金属矿物与冶炼

6.2 金属矿物与冶炼 教学目标 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成的。 4.认识还原反应及物质的还原性。 5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 6.了解冶炼金属的常用方法。 7.初步学会关于不纯物的化学计算。 教学重点 1.钢铁冶炼。 2.有关不纯物的计算。 教学难点 1.还原反应。 2.有关不纯物的计算。 教学用具 制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。 碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。 教学课时 两课时 教学过程

第二课时 教学目标 1.了解冶炼金属的常用方法。 2.初步学会关于不纯物的化学计算。 教学重点 有关不纯物的计算。 教学难点 有关不纯物的计算。 教学过程 [复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。 [引言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。 [阅读]P.167 冶炼金属的常用方法 [板书]三. 冶炼金属的常用方法 1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——热还原法 2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——电解法 3.较不活泼金属（如汞、银）——加热法 4.极不活泼金属（如金、铂）——游离态存在

[阅 读]P.167 长话短说 [引 言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有 杂质。再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。 [回忆公式] =-纯净物的质量混合物的质量杂质的质量 100%?纯净物的质量纯度=混合物的质量 =?纯净物的质量混合物的质量纯度 [讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨？ 解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000吨×80%＝800吨 设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为x 160 112 800吨 x 160800112t x = 560x t = 含铁96%的生铁的质量为 56096%583.3t t ÷= 答：略。 [课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65% 的赤铁矿多少吨？（197.8t ） [布置作业]P.168/ 2. 3.

人教版九年级化学新教材分析及建议

人教版九年级化学新教材分析及建议 一、新教材的使用及变化 2001年国家课程改革实验区开始使用，2002年省级课程改革实验区开始使用，2003年扩大实验范围，2004－2005年全国起始年级实施新课程，2006年使用的九年级化学教材，根据全国试用情况的反馈作出了较大变动，在这几年的使用中，不断完善和改进、调整。到06年第二版第一次印刷的最新教材与第一版第四次印刷（最后一次）的前版教材相比较，上下两册共有一百多处变动的内容。比如06年第二版将第一版中第一单元课题1<化学使世界变得更加绚丽多彩>改为<绪言>，并在第一单元中增设一个新的课题1，<物质的变化和性质>。在绪言后开篇第一课，集中介绍物质的变化和性质，为后面的探究学习打下基础。不会给学习化学新知识带来困难，也不在直接影响到以后教学内容的展开。删掉铝箔在氧气中燃烧的实验改为铁丝在氧气中燃烧的实验。使演示成功率大大提高。增加了盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，删掉了蜡烛然后前后质量的测定。蜡烛燃烧天平不平衡试验改为盐酸与碳酸钠粉末反应，因有气体放出、使反应后质量总和有所减少。现象明显，使学生容易理解；删掉上海宝山钢铁公司炼铁高炉的图片，增加为炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图等等，相信在以后的使用中还将不断的完善。这些改变使新版化学教材在图文排版上更趋合理，便于师生使用和学习；文笔叙述更为流畅，科学性明显提高；承上启下的系统性严密性进一步增强；习题作业份量有所增强，针对性练习明显增多。 二、新教材从全方位体现三维目标 全书共有十二单元，分上下二册。全书充分体现九年级化学课程标准所要求的课程目标，教科书的编排十分重视从知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面有机体现九年级化学课程的宗旨和目标，着眼于发展和提高学生的科学素养，为教师进行创造性教学提供强大的素材空间，也为学生的化学探究活动提供展示的舞台。 教科书重视以多角度、多层次、多形式和合理弹性的呈现方式把基础化学知识和技能展示出来，有利于调动学生的学习兴趣，有利于激发学生的探究欲望，有利于因材施教，有利于构建学生的科学物质观。比如认识了我们身边的常见物质空气、水、碳和碳和的氧化物，金属、溶液、酸、碱和盐等等；形成了一些最基本的化学概念：分了、原子、元素等等；认识到构成物质的微粒有分子、原子、离子；初步形成了基本的化学实验技能，能设

开发利用金属矿物和海水资源练习题及答案

第一节开发利用金属矿物和海水资源 一、选择题 1、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（） A（Ⅰ）用①B（Ⅱ）用② C（Ⅲ）用③D（Ⅳ）用④ 2、下列矿石中可用作炼铁原料的有（） ①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿 A.只有①和② B. 只有①和③ C.有①③⑤ D. ①②③⑤ 3、热还原法冶炼金属的反应一定是 A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4、下列金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是 A. Fe B. Cu C. Al D. Ag 5、用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是 A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3 6、下列叙述不正确的是 ①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金 属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝④炭在高温下能还原氧化镁中的镁 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ① 7、用电炉法炼镁时，要用大量的冷气体将炉口挥发出的镁蒸气降温以得到镁粉，可选用的气体是 A. H2 B. He C . N2 D. CO2 8、下列说法正确的是 A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂 B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 9、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有 A. 两性 B. 良好导电性 C. 熔点低 D. 还原性，在反应中放出大量热 10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此推断出下列说法正确的是 A. X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼 B. X一定排在金属活动顺序表中H的前面 C. X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属 D. X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属 11、工业上生产钾的反应可以是：，对该反应能进行的上述原因，正确的解释是 A.钠的活动性比钾强 B.钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反应方向移动 C. 氯化钠的热稳定性比氯化钾强 D. 因上述反应是可逆反应 12、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。则该粉末的组成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物质的量的FeO和Fe3O4 13、关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（） A．金属元素仅存在于矿物中。

九年级化学金属与金属矿物教案

《金属与金属矿物》复习教案 一、复习目标 1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 3、了解常见金属的活动性顺序。 4、知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5、知道生铁和钢等重要合金，认识金属材料在日常生产生活中的应用。 二、复习重难点 金属的化学性质

《金属与金属矿物》学案 【知识回顾】 一、物理性质 ①纯金属 （1）常温下大多为固体，但是液体 （2）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。 （3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。 ②合金： （1）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、 （2）常见的合金：铁的合金：、钛的合金 二、化学性质 1、与氧气的反应，（写出化学反应方程式） ①铝与氧气 ②铁在氧气中燃烧 ③铜与氧气 2、与酸溶液的反应：铁分别与盐酸、稀硫酸反应的方程式： ； 3、金属与某些盐溶液的反应：写出以下反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 4、金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序 （1）含义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度由决定。 (2) 金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能酸溶液（酸一般指）里的氢。 ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的

【课堂练习】 1.”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁 3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；③将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO 4、AgNO3溶液中。其中可行的是（） A．①④B．①② C．②③D．③④ 4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为 5、（1）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果， 铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。 （2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方 法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。 （3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________

金属矿物的开发利用(答案)

§ 4.1开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用 一、选择题： 1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 A ．金属在自然界中的存在形式 B ．金属元素在地壳中的含量 C ．金属阳离子得电子的能力 D ．金属熔点的高低 2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 4．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A 、加热Al 2O 3 B 、加热CaCO 3 C 、电解熔融NaCl D 、氯化钠与铝粉高温共热 5.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应： Cu 2S+2CuO 4Cu+SO 2↑。下列叙述正确的是 A ．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， 与SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 是同一类型 B ．该反应从氧化还原的电子转移角度看， 与6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 是一种类型 C ．该反应中，氧元素氧化了硫元素 A ．2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2O C ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑

D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂 6.实验室将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是 ①Fe 2O 3 和MnO 2 ②MnO 2 和V 2 O 5 ③Cr 2O 3 和V 2 O 5 ④Fe 3 O 4 和FeO． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 二、非选择题： 7.已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO Al2O3MgCl2AlCl3 熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5×105 Pa) 沸点/℃ 3 600 2 982 1 412 182.7 请参考上述数据回答下列问题： 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解 Al2O3和冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁？理由是_________________________。 为什么不用电解AlCl3的方法生产铝？理由是 ______________________________________________。 8. 为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成了，分别进行下列实验．已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2 ）和氢气．（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体bg．反应的化学方程式，样品中铝的质量为 g； （2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式，样品中氧化铁与铝质量比为； （3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c：b= ．

开发利用金属矿物和海水资源教案(人教必修2)

第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 一、教学设计 本节教学的主要目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。因此，教学要围绕这一教学目标展开。教材从金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用，首先是因为在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，金属矿物和海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，同时学生在前面的学习中已经了解钠、铝、铁、铜等金属以及氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，并且对金属冶炼及海水资源也有一定的了解，这些都为本节学习创造了条件。 本节教学重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。 本节教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。 1.教学策略设计 为了揭示化学在资源开发和利用上的价值，拉近化学和学生的距离，教学中可以在教材的基础上适当增加素材，尽可能地提供感性材料，便于学生体会。关于金属冶炼以及海水蒸馏这部分知识可以采用多媒体提供材料，学生自己总结归纳的方法学习，也可以采用联系已学知识和生活经验，以实例引导学生讨论的方法展开。 （1）教学方法的选择 设计教学策略时，应该考虑当地和本校的教学条件。教学时都可以利用图片、录像、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识，再结合已有知识对金属冶炼、海水综合利用等学习内容进行讨论、归纳使同学的认知向前发展。 （2）教学组织形式的选择 教学活动是通过一定的组织形式实现的。根据各地、各学校的具体条件，结合本节课的教学目标，可以采用集体教学或小组教学两种教学形式进行。 （3）教学媒体的选择 虽然本节内容学习难度不大，但是要使学生在有限的课时内了解金属矿物和海水资源开发利用的基本知识，就要有较大的信息量。所以选择教学媒体时可以利用图片、录音、录像材料以及多媒体动画，或将它们有机结合，充分发挥其整体功能优化教学过程。 （4）评价反馈

高一化学下册开发利用金属矿物和海水资源知识点梳理

高一化学下册开发利用金属矿物和海水资源知 识点梳理 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高一化学下册开发利用金属矿物和海水资源知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 得电子、被还原 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M+n(化合态)M0(游离态)。 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。 (3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 (2)热还原法：适用于较活泼金属。 常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还

原剂，如Al， (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。 金属的活动性顺序 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力 强弱 金属离子得电子能力 弱强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法

开发利用金属矿物及海水资源

开发利用金属矿物及海 水资源 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

学乐思教育2016秋季高二年级数学一对一第一讲：开发利用金属矿物和海水资源 主讲教师：刘老师辅导年级及科目：高二年级化学 数学组组长签字：学生姓名： 备课时间：授课时间：教学目标：1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用 2、揭示化学与可持续发展的重要关系； 3、掌握金属的冶炼与海水资源的利用 教学重点、难点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。 教学内容： 知识点一：自然资源与可持续发展 1、自然资源：指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。 2、可持续发展：包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。 知识点二、金属矿物的开发和利用 1.金属元素在自然界存在的形态： （1）游离态：极少数的不活泼金属（金、铂等）以游离态存在（单质的形式）（2）化合态：绝大多数金属在自然界中是以化合态（化合物的形式）存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。

2.金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。 （1）金属冶炼的一般方法：金属的活动性不同，冶炼的方法不同。 ①热分解法：对于不活泼金属（活动顺序中，Hg 及Hg 以后）可以直接用加 热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如： 2HgO △ 2↑ 2Ag 2O △ 4Ag+O 2↑ ②热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属（Zn-------Cu), 通常是在高温下用还原剂（C 、CO 、H 2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如： Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe + CO 2↑ ZnO + C 高温 Zn + CO ↑ Fe 2O 3+2Al 高温 2Fe + Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3+2Al 高温 2Cr+ Al 2O 3（铝热反 应） 铝热剂及应用： (1)铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。在高温下 发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。 (2)铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被还原出来的金属熔化，与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝高熔点的性质。 (3)铝热反应的应用：①焊接钢轨 ②冶炼高熔点金属：V 、Cr 、Mn 等。 ③电解法：非常活泼的金属（活动顺序中：K------ Al ）用一般的还原剂很难将 它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

《金属矿物的开发利用》说课稿

《金属矿物的开发利用》说课稿 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课选自《化学2（必修）》第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》的第一课时金属矿物的开发利用。化学研究和应用的一个重要的目标就是开发和利用自然界中可能的物质资源和能源资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时，应注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。本课时是以金属活动顺序表、氧化还原反应为依托，探究金属的冶炼原理、金属资源的回收和利用。帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识几合理开发意识。 2、本课时的教学目的： 知识和技能目标： 1．了解金属元素在自然界的存在形态。 2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。 过程与方法目标： 1．通过学生自学和查阅相关资料，培养学生分析概括的能力。 2．通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神； 3．通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 情感态度和价值观目标： 1．培养学生主动参与意识； 2．经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程； 3．通过对化学在环境保护中的作用的认识，培养学生树立绿色化学的观念。 3、教学重点：了解化学方法在金属矿物开发，主要是金属冶炼开发中的作 用。 教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解使用于不同金属的冶炼方法。 4、教具准备 多媒体课件，有关实验的试剂和仪器 二、教学方法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握金属冶炼的方法。 ２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 ３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握金属冶炼的方法。

金属矿物及其冶炼

金属矿物及其冶炼 一、学习目标： 1、认识一些常见的金属矿物。 2、通过实验演示学习，掌握铁的冶炼过程，了解常用的金属冶炼方法。 3、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 4、通过学习，懂得生活中常用金属的来之不易，培养学生珍惜资源，爱护环境的责任意识。 二、知识重难点： 1、掌握铁的冶炼原理，并能准确描述实验现象。 2、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 三、教学过程及内容： 1、课堂导入：（复习） 金属的性质：导电性、导热性、延展性。 常见金属的颜色：金：黄色；银：银白色；铜：紫红色铁：银白色等 在自然界中，我们能直接找到黄金等贵重金属，但却找不到铁、铝等日常生活中应用广泛的金属，这是为什么呢？我们现在使用的铁又是怎么得来的？而常见的铁却不是银白色的这又是什么原因呢？这节课就让我们一起来学习金属矿物及其冶炼，来解决这些问题。 2、展示矿物质图片，使学生直观认识自然界中的矿物原料。介绍常见金属的矿物。 （1）金属在自然界中的存在形式： 单质：如黄金、银、铂等 化合物：铁（赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4菱铁矿：FeCO3黄铁矿：FeS2 ）铝（铝土矿：Al2O3钾长石：KAlSi3O8明矾石：KAl3(SO4)2(OH)6） （2）铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 实验仪器：硬质玻璃管、铁架台、酒精灯、试管、导管 药品：赤铁矿、一氧化碳、澄清石灰水 高温 实验原理：3CO＋Fe2O3 ==== 2Fe＋3CO2 实验步骤： ①.反应前先检查装置的气密性。 ②装入药品，连接好装置 ③.先制CO气体，然后验纯，若已纯，通CO气体一会儿,再用酒精灯对着氧化铁加热。 观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化。 ④.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体。 待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 实验现象：红色氧化铁粉末变黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。思考：

泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案

泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一节金属与金属矿物 教学内容：义务教育课程标准实验教科书《化学》上海教育出版社 学习目标：1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。实验准备：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水、水槽（1）、试管架（1）、 试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性 装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组 教学设计： 引入：同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属 学生：发言交流。 教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢 学生：发言交流。教师记录 教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢 学生：做实验检验。 教师：对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一：Array 学生分组实验： 组织交流：说出发现了什么，怎么做的。

（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁能不能拉长呢 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳： 点出其中的物理性质。（指出：金属还有一些物理性质，由于时 间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。） 讨论交流： 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢怎样形成的 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗（可补做相关实验） 板书： 化学方程式 归纳： 从上列反应中，你能发现什么规律怎么表达 归纳： 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗 问题情景： 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢 学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么从中你能得出什么结论 总结归纳： 联想与启示：

“金属矿物的开发利用”教学设计

“金属矿物的开发利用”教学设计 人教版化学必修2第四章——化学与自然资源的开发利用是高中化学必修模块的结尾部分，其中第一节《开发利用金属矿物和海水资源》是实现元素化合物性质应用的学科内容，是体现化学学习价值、培养学生认识科学、技术和社会之间关系的重要组成，是落实科学发展观，树立可持续发展思想的重要一章，其中“金属矿物的开发利用”是本节的前半部分内容。本课时是在学生学习了氧化还原反应概念以及钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物主要性质的基础上，在对金属冶炼知识有会意建构的前提下，进一步系统学习关于上述金属工业上冶炼方法的一节。本课旨在学会运用氧化还原反应的概念，了解利用化学变化实现物质之间的转化的基本方法，认识转化过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。通过本课时的学习有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展;有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题。而且为学生进一步学习选修模块2《化学与技术》中的第二单元——化学与资源开发做好知识准备，同时也将对学生选择自己未来升学和就业方向产生一定的积极影响。 教学程序： 1。课前组织学生上网查询家乡金属矿产的种类和分布情

况，分课题展开小组研究性学习，力图使学生，学会利用调查法、文献法，学会合作、分享，经历研究过程。在拓展学生的知识空间的同时，激发学生情感参与，提升建设家乡、建设祖国的责任感。 2。课上组织小组汇报我市金、铁、铜矿开发利用现状。 【投影】家乡金属矿产的种类和分布图。(家乡矿产1、金矿2、铁矿3、铜矿。) 【讲解】我们的家乡张家口是矿产资源非常丰富的地区，尤其是有些金属矿产在河北省占有重要的地位，课前同学们以我市的优势矿藏金矿、铁矿、铜矿开发利用现状为题，进行了课题研究。下面请同学们分组汇报调查结果。 【小组汇报】各组分别以PPT和出示矿物标本为展示方式，对调查结果进行汇报。金矿组以《张家口市金矿开发利用的现状》为题，从金的存在形式、我市探明储量、东坪金矿冶炼流程、环境影响几方面扼要陈述研究报告。铁矿组以搜集和拍摄到的两个视频资料为汇报内容：一是宣化炼钢厂冶铁炼钢的视频资料，二是庞家堡矿区在开采殆尽后的萧条景象。铜矿组以《关于冶铜流程的总结》为题，结合出示采集自赤城县、张北县、阳原县的铜矿石标本，展示学习成果。 3。教师讲解，归纳金属冶炼的方法。 【板书】金属矿物的开发利用

开发利用金属矿物和海水资源教案湖北专用教案

《４. １开发利用金属矿物和海水资源》教案（２）（湖北专用） 三维目标 知识与技能 １、帮助学生认识和体会海水资源开发和利用中的意义和作用。 ２、揭示化学与可持续发展的重要关系。 ３、树立资源保护意识及合理开发意识。 ４、初步培养自主查阅资料的能力 过程与方法：活动动探究，通过了解海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。 情感态度与价值观：帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识，使学生热爱自然，热爱化学。 教学重点：了解化学方法在海水资源开发中的作用。 教学难点：海水资源合理开发综合应用 教具准备：多媒体、投影仪、电教器材：视频展示台（包括录象），实物投影仪挂图、标本等 教学过程 【录象导课】 师：放映录像（或幻灯片）：海水资源介绍→提出问题：利用海水资源，要解决哪些问题？→呈现录像（或幻灯片）：海水淡化装置→实验演示（原理分析）→多媒体呈现：海水化学资源概况→问题探究：海水提溴、海带中I—检验→实验→研讨：自然资源的开源节流。 生：阅读课本，归纳、总结 师：课前布置任务，搜集海水资源开发资料→小组汇报→提出海水淡化装置设想（包括原理分析）、海水提溴、海带中I—检验→相互评价→研讨：自然资源的开源节流。 生１：思考问题，归纳整理 生２：原理分析 【例题剖析】 【例１】据报导，１999年7月２日在河北省沧州市歧口附近海域发生面积４00km２的赤潮，以酱紫色为主；同日１２点天津海域也发生２５km２赤潮；7月３日上午9时，河北沧州、天津赤潮面积已扩大至１５00 km２。去年在广东、香港海域、渤海湾均出现了更大面积的赤潮。赤潮是指在一定条件，海域中的某些生物在短时间内大量繁殖或聚集的现象，常使海水变红、褐色。赤潮生物主要是甲藻、硅藻，也包括一些原生动物、细菌等。赤潮是一种严重的海洋灾害，不仅污染环境，而且对海洋养殖业构成极大威胁。请根据以上资料回答下列问题： 从化学因素、环境因素方面，分析赤潮发生的原因。 从生物学原理上分析，赤潮生物大量繁殖会对其他海洋生物产生那些不良影响？ 如何防治赤潮？ 答案： （１）地理条件：春夏季节，雨过天晴，风和日丽，洋流缓慢，水温较高，易发生赤潮。去年和前年渤海发生大规模的赤潮，就与这些气候、地理条件有关。 （２）生物因素：赤潮生物（主要是甲藻、硅藻）在量繁殖。 （３）化学因素：海水中的营养盐（主要是氮盐和磷盐）以及一些微量元素、有机物的存在直接影响着赤潮生物生长，繁殖和代谢，这些化学因素是赤潮生物形成和发展的基础。 （４）环境因素：由于环境污染日益加剧，农业生产施肥灌溉，冲刷出来的废水中含有氮和磷；通常工业废水中含有有机物、重金属、无机盐；生活废水中也含有大量有机物、营养盐氮和磷，这些废水常未经处理源源不断的流入江河，最后流入大海。使的大海中氮和磷的含量过剩，造成海水的富营养化，赤潮生物大量繁殖起来。所以，环境污染造成的海水水体富营养化是赤潮发生的根本原因。 对赤潮生物大量繁殖的现象，要充分考虑到它们与其他生物或非生物的相互影响作用（即要考虑到生存斗争的问题）。这样

《金属与金属矿物》教学设计2

《金属与金属矿物》教学设计 通过近一个学期的对“CO2、水、用微粒的观点看物质、氧气”等的探究学习活动，初三（四）班的学生已经掌握了一些化学知识和探究问题的方法，小组内同学合作也已默契，吴老师尝试通过单元探究，了解学生探究水平和探究能力，学生也希望能有一个课题探究他们熟悉的物质。 在此基础上，吴老师选择“金属与金属矿物”作为探究课题，从身边常见的化学现象入手，改变以往灌输式教学和验证性实验的教学模式，让学生运用探究学习策略第一次对一类物质进行较系统的探究，掌握金属的物理特征、常见金属的化学性质和钢铁腐蚀的条件；了解钢铁的生产过程；了解金属及常见合金生铁及钢的特性和在生产、生活和社会发展中的作用，达到学以致用的目的。在实验探究过程中使自己在收集、整理材料的能力、提问能力、实验观察能力、思维能力、语言表达能力、交流能力等方面得以提高；学会用辨证唯物主义观点看物质；学会合作和创新，体验学习的乐趣。 一、设计的背景与定位 课型：本课题是单元设计，包括一周的学生查找资料和课外实验等活动、一节连堂课（对常见金属物理性质和化学性质进行实验探究，汇报、交流、整理探究结果并给予评价）和一节单节课（展示汇报金属冶炼、常见金属的用途、合金的性质和用途等）。教学时间为135分钟。 背景信息：本届初三学生是电脑派位的学生，学习成绩和学习能力都是非常一般的。但是在进行探究活动时，他们会一改往日上课时的懒散作风和平平的表现，显示出特殊的兴趣与才能。 在以前的学习中，学生已对镁和锌的部分性质进行过探究，对金属腐蚀现象有一定了解，于是吴老师在正式上课前十天，让学生提出自己感兴趣的有关金属问题，帮助他们筛选出可探究的内容；要求学生们询问他们的父母，对铁生锈的生活体验，观察社区里的金属是怎样防护的。根据学生选择探究的问题把全班44人分成六个探究小组，组内分工，查找资料，完成探究的准备工作。 在此期间吴老师要思考：每个探究课题学生可能提出的问题，需要哪些实验探究；可能遇到的困难，学生在哪个环节需要得到老师的帮助；能从探究的问题中提炼出哪些知识进行强化学习；怎样与实验室合作等问题，及时为学生提供帮助，以保证探究任务的顺利完成。 二、教学的相关资源： 教师参考书： 义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级上册，上海教育出版社 义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，人民教育出版社 《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》，北京师范大学出版社 教学所用的资料： 评价工具：《组长工作方案表》、《个人工作记录表》 仪器药品： 探究钢铁的腐蚀条件：试管、胶塞、油，学生自备铁丝和其它用品。 实验探究金属理、化性质：火柴、Cu丝、Fe丝、Al丝、Mg条、保险丝、灯泡、导线、 砂纸、磁铁、硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、其它实验室常用