2020年高一化学必修一综合试卷

高一化学练习二

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第 I 卷选择题（共 40 分）

本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列变化不属于化学变化的是

A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华2．下列物质分类中，前者包含后者的是

A．氧化物、化合物B．溶液、胶体

C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物

3．下列物质的俗称与化学式不对应的是

A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是

A. 胶体粒子不能透过半透膜

B. 胶体粒子带电荷

C. 胶体能够发生丁达尔现象

D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间

5．下列物质在水中的电离方程式错误的是

A．MgSO4=== M g2+ + SO42－B．Ba(OH)2=== B a2+ + OH2－

C．NaHCO3=== N a++ HCO3－D．H2SO4===2H++ SO42－

6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是

A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4

7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO

8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3 C．SO2 → SO3 D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量 H+、K+、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是

A．OH－B．CO32－C．Mg2+ D．Fe2+

10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是

A．加热B．加入 NaOH 溶液C．加入盐酸D．加入 CaCl2 溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．盐酸

12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．FeCl2

13．下列说法正确的是

A．HCl 的摩尔质量为 36.5g

B．1mol H2SO4 的质量为 98g·m ol－1

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D．CO2 的摩尔质量是 H2 的摩尔质量的 22 倍

14．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol·L－1 Na2CO3 溶液中 Na+的数目为 0.2N A

B．标准状况下， 2.24 L CCl4 中的分子数目为 0.1N A

C．常温常压下，17g 氨气中所含氢原子数目为 3N A

D．3.2g 由 O2 和 O3 组成的混合物含有分子数目为 0.1N A

15．下列实验操作正确的是

A．向燃着的酒精灯添加酒精

B．用量筒量取 10.0 mL 浓硫酸并在量筒中加水稀释

C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘

D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液16．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中

C．FeSO4 溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存

17．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑

18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）

A．锌和稀硫酸反应制氢气

B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气

C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

19．图中 x、y、z、w 四种含硫物质中，属于非电解质的是

A．x B．y C．z D．w

20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是

操作现象结论A向试管①中先滴加 BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有 SO42－B向试管②中加入 AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－

C

向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，

振荡静置溶液分层且上层

为橙红色

原溶液中含有I－

D

向试管④中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润

红色石蕊试纸靠近试管口

试纸变蓝原溶液中有NH4+ 21.（14 分）

第 II 卷非选择题（共 60 分）

元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：

（1）碘盐中含有 KIO3，KIO3中碘元素的化合价是_________。

（2）84 消毒液的有效成分是_________（填“NaCl”或“NaClO”）。

高温下 Fe2O3与 CO 反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为

_________，反应中 Fe2O3 做_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

实验室用 NaOH 溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的离子方程式为_________， SO2 属于

_________ （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2 能使品红溶液褪色，说明 SO2 具有的

性质是_________。

22.（14 分）

已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定

条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的 H2O 已略去）。

请回答下列问题：

（1）若 A 是黄绿色的气体， D 是铁单质。则 B 是_________（填化学式），反应③的离子方程式为_________。

（2）若 A 是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性； B 和 C 是常见的氧化物且 C 是红棕色

气体。则反应①的化学方程式为_________，A 的用途有_________（任写一种）。

（3）若 A、C、D 都是气体， B 是一种（淡）黄色的固体单质， C 是形成酸雨的主要物质。在标

准状况下，反应③中消耗 6.72 L 的 A，则转移的电子数为_________。

（4）若 A 是钠盐，B 俗称小苏打，则反应②的离子方程式为_________；配制 250 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量 Na2CO3?10H2O 晶体的质量为_________克。

23.（16 分）

铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

FeSO4?7H2O 广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为 FeSO4?7H2O）

中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（1）人体能够吸收的是+2 价的铁，但是+2 价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素 C

一起服用，有利于+2 价铁的吸收。由此可推知，维生素 C

具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。

cm-（2）步骤Ⅱ需要 100mL 1mol·L-1 的稀硫酸，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84 g·3）来配制，需用量筒量取浓硫酸_________mL。

（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加 KSCN

溶液后滤液变为红色，则滤液中含有_________（填离子符号）。检验滤液中还存在

Fe2+，应选用的试剂为_________（填字母）

A．NaCl 溶液B．酸性 KMnO4溶液C．NaOH 溶液

（4）步骤Ⅳ加入过量 H2O2 的目的是_________（用离子方程式表示）。

（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量

⑥恒重操作，操作⑥的目的是_________。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_________g（用含 a 的代数式表示）。

24.（16 分）

某学习小组为验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO，设计下图装置

进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO 与 NaOH 溶液不反应，NO2 与 NaOH 溶

液能反应（反应的化学方程式为 2NO2 + 2NaOH===NaNO3 + NaNO2 + H2O）。

备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液及 CO2气体。回

答下列问题。

（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：___________，加入药品，打开装

置①中的弹簧夹后通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶

内。通入 CO2 的目的是______________________。

cm-3）配制 250mL 3mol·L-1 的稀硝（2）若用质量分数为 70%浓硝酸（密度为 1.42 g·

酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有_________、_________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式

为___________。

（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是________________。

（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是___________。

（7）验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO 的实验现象是_______。

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高一化学必修一第一章第一节试题精选

1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（） A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml 2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（） A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．质量C．摩尔D．时间 4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 5．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（） A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（） A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤ 7．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（） A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（） A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 9．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D

高中化学必修一第1章 第一节 练习题

第1章练习题 1．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 () A．实验法B．观察法 C．分类法D．比较法 2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描 述正确的是() ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为 黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤ 3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是() ①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸 ④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 A．④③②①B．④③①② C．③④①②D．①③④② 5．(2010·金华质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是() A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．Ca(OH)2 6．下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物 B．Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与Na2O2均具有强氧化性 D．Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气7．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是() A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2 D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O 8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是() A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11 9．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为() A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 10．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是() ①及时转移疏散人群②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪 向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等 是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦ 11．(2010·厦门质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉 溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是() A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3D．CuCl2 13．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

高中化学必修一第一节元素周期表

第一节元素周期表 第1课时元素周期表 多选 9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。 A. B．X的氧化物XO有毒 C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 10．下列叙述不正确 ．．．的是()。 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多 12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。 A

B C D 13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能 ．．．为()。 图1－1－1 A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25 14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。 A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族 15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A．只有①②正确B．只有①③正确 C．只有③④正确D．①②③④均不正确 16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子 C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

高一化学必修一第一章第一节试题精选[1]

1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml 2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取 4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 5．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 7．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的: A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 10.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 11、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 12、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙___ _（2）海水晒盐__ _（3）苯和水__ _ （4）蒸馏水的制取_ __（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来 13.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 14.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 15.下列分离或提纯物质的方法正确的是: A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

高中化学必修一第一章

要点精讲 1.1化学实验的基本方法 1.1.1化学实验安全 1.1.2混合物的分离和提纯 1．常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

（1）过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 （2）蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 （3）蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 （4）分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 （5）升华

高一化学必修一第一单元知识点

精心整理 高一化学必修一第一单元知识点 第一节化学实验基本方法 1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上;水银蛋服用防倒吸， 2. 3.操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 5. 6. 7. 从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。 8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。 CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2 1. 我们 mol。 3molO2、10 2.，常用 原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子;0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子。

高一化学必修一第一章知识点

第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法 一．化学实验安全 1.使用药品“三不” ①不用手接触药品

°倾斜，管口不对人。? 5、药品存放? （1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）? （2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。二. 混合物的分离与提纯 1.过滤（液体与固体间）

★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可 3.蒸发 ①适用：溶剂蒸发、溶质析出 2 ★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的 3 b c: 4.（萃取② ③ ⑵分液 ⑶示例 Br2、I2CCl4、 5.蒸馏 ①装置 ②项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热， 碎瓷

要垫上石棉网 b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸 c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化 d ：冷凝水从下口进上口出 e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~3 2 之间 f 66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。如有白色沉淀产生则原溶液中含有SO 42- §1.2化学计量在实验中的应用 一. 物质的量及其单位

1.物质的量 ①定义：表示含有一定一定数目粒子的集合体。这是一个物理量，只适用于微观粒子，如分子、原子、质子、中子等 ②符号：她是7个物理量之一（另外6个为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度），用n来表示。 ③单位：摩尔，简称摩，用mol表示，摩尔只是单位 ④规定1mol粒子所含的数目为6.02×1023 2. ① ②单位 ③符号： ④公式 例：3.01 3. ① ②符号： ③单位： ④ 量与g ⑤公式： 二.气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积的概念 ①在温度及压强相同时，1mol的固体或液体的体积不相同，1mol任何气体所占体积在数值上近似相等 ②定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol 或m3/mol ③标准状况（0o C，101KP）下，Vm=22.4L/mol（近似值，描述时前面加“约”） 2.影响物质体积的因素

高一化学必修一第一章第一节教案

高一化学必修一第一章第一节 课题：第一章第一节化学实验基本方法(一) 1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。 2、 2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识 3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。 重点过滤和蒸发的操作方法 难点正确的实验研究方法及实验报的撰写； 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 ［板书］第一章从实验学化学 1、取用药品的安全注意事项： (1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.用酒精灯加热的安全注意事项： （1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 （3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。 ［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。 ［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。 ［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

高一化学必修一章节知识点总结

高一化学（必修1 ）各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤： 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2 ）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约10mL 液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 --

防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2) 萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4, 盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上, 静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B ．萃取剂：互不相溶, 不能反应。 C ．上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出。 四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节化学计量在实验中的应用 一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量( n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔( mol)：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数 把6.02 X10 23mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A 5．摩尔质量( M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 ( 2)单位：g/mol 或g..mol (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6．物质的量=物质的质量/ 摩尔质量( n = m/M ) 粗盐提纯1. 溶解 2.过滤（不溶性杂质）

高一年级化学必修一第一章知识点归纳

高一年级化学必修一第一章知识点归纳 【一】 一．化学实验安全 1．遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点 燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1粗盐的提纯： 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取 3．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗,烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

精选高一化学必修一第一章知识总结

高一化学必修一第一章知识总结 1.1.化学实验基本方法 1.1.1化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO 3 KMnO 4 KNO 3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P 4 遇湿易燃物品:NaO2 氧化 剂:KMnO 4 KClO 3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H 2SO 4 ,浓NaOH,HNO 3 1.1.2混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na 2SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl 在滤液中加入Na 2CO 3 的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na 2CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl 检验SO 4 2-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO 32-,SO 3 2-等离子,与Ba2+反应生成BaCO 3 ,BaSO 3 是不溶于水的白色沉淀.但它们 溶于盐酸,而BaSO 4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO 3 2-,SO 3 2-等离子的干扰.同时,溶液中的 Ag+离子与Cl-反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰.另 外,SO 32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO 4 2-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.

人教版高中化学必修一第四章第一节知识点

第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅(SiO 2 ) (1) 存在 (2) 用途 ①、制光导纤维 ②、光学仪器 ③、石英表、石英钟 ④、制玻璃 ⑤、建筑材料 (3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO 2 晶体无色透明 (4) 结构：空间网状结构 (5) 化学性质：稳定，不活泼 ○ 1 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应) 与强碱反应 ：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 ○ 2 与HF 的反应：SiO 2+4HF==SiF 4 ↑+2H 2O ○ 3 弱氧化性：SiO 2+2C 高温 Si +2CO ↑ (工业上制粗硅) ○ 4 与某些盐反应：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2 ↑ (工业上制玻璃的主要反应) 思考：（1）实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ HF 能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 （2）实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ NaOH 溶液能与玻璃中的SiO 2 反应生成Na 2SiO 3 ，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。 硅石 结晶形：玛瑙、石英、水晶 无定形：硅藻土

2、硅酸(H2SiO3) （1）硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体，在溶液中成为絮状沉淀。

高一必修一化学第一章知识点总结

高一必修一化学第一章知识点总结元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互 称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子 半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的 趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增 大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外 层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数—— →逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子 水平——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳 定性——→逐渐增强 价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减 弱