高二化学下学期期中考试题
六安二中2018级高二第二学期期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16
一、单选题（每空3分，共48分）
1.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）
A.福尔马林是一种纯净物，可用于肉质食品的保鲜
B.丁二醛的键线式：OHC-CH2- CH2-CHO
C.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
D.1mol丙烯酸中含有双键的数目为N A
2．硅橡胶的主要成分如图所示，它是由二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（）
A．消去、加聚B．氧化、缩聚C．水解、加聚D．水解、缩聚
3．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（）
A．CH3CH(OH)CH2OH B．CH2＝CHCH2OH
C．CH2ClCHClCH2OH D．CH3CH2OH
4．合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：
下列说法错误的是（）
A．Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
B．1molY最多能与2molNaOH发生反应
C．Y中所有原子不可能在同一个平面内
D．可以用NaOH溶液检验Z中是否有残留的X
5．L-多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下
下列关于L-多巴胺的叙述不正确的是( )
A．它属于α-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性
B．它遇到FeCl3溶液会显色
C．它可以两分子间缩合形成分子式为C18H18O6N2的化合物，该化合物中有2个六元环
D．它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的L-多巴胺最多消耗NaOH与HCl的物质的量之比为3∶1 6．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法错误的是( )
A．分子式为C9H8O3Br B．能与浓溴水反应生成沉淀
C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D．1mol此衍生物最多与3mol H2发生反应
7．国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（）
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3
D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
8．1 mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2 mol不同的物质。有下列物质：
①蔗糖②麦芽糖③淀粉④⑤
⑥⑦
其中符合此题目要求的是( )
A．②⑤⑥⑦B．②③④C．①④⑥D．①④
9．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。
下列说法正确的是（）
A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)
B．气体B的起始物质的量为0.5mol
C．t4－t5阶段改变的条件为减小压强
D．若t5－t6阶段改变的条件为升温，则该反应为放热反应
10．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g) ΔH=－Q kJ·mol?1(Q ＞0)。在温度为T1时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是（）
A．0～4min内用H2S表示该反应的速率为0.001mol·L?1·min?1
B．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ
C．CO2的平衡转化率α=2.5%
D．其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4min，则T1 A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)可能为10-7 mol·L-1 B．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1 C．常温下pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后的溶液显碱性 D．配制Fe(NO3)2溶液时可加入少量稀硝酸溶液以防止Fe2+水解 12．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能够大量共存的是（） A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3- B．遇苯酚显色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42- C．由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、SO42-、C6H5OH（苯酚）、ClO- D．K W/c(OH-)=10-3的溶液中：C2H5OH、MnO4-、SO42-、K+ 13．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A==H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是（） A．H2A是弱电解质 B．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L C．在0.1mol/L的Na2A溶液中，有物料守恒式c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) 14．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ?mol-1 B．H2O2(l)═1 2 O2(g)+H2O(l)△H= —98 kJ?mol-1 C．Ag(s)+1 2 Cl2(g)═AgCl(s)△H= —127 kJ?mol-1 D．HgO(s)═Hg(l)+1 2 O2(g)△H= + 91 kJ?mol-1 15．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法正确是（） A．C原子核外存在2种不同能量的电子，H原子核外存在1种不同能量的电子 B．基态V原子的价电子轨道表示式为 C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p D．氮原子的电子排布图是 16．下列叙述正确的是（） A．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子为同一原子 B．24Cr原子的核外电子排布式是[Ar] 3d44s2 C．[Ar] 3d84s2价电子数和最外层电子数都是2个 D．基态C、N两种原子中，核外最高能级存在相同数目自旋方向相同的电子 二、非选择题（每空2分，共52分） 17．（共12分）按要求填空： （1）某元素的原子序数为33，该原子的核外电子排布式为_______________________，该元素原子核外共有________个原子轨道。 （2）A基态原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。 （3）B 元素基态原子的M 层的d能级没有空轨道且只有一个轨道有成对电子，N 层只有两个电子，则B 元素的原子序数为________________。 （4）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为________________。18．（共10分）乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物，可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。①化学原理为： + CH3COOH + H2O ②相关物质的物理性质 ③制各乙酰苯胺的装置如图所示：刺形分馏柱作用与原理类似于冷凝管。 ④制备方法和过程： (1)仪器a 的名称 。 (2) 已知苯胺易被氧化。请推测制备过程中加入锌粒的作用：其一是防止暴沸 、其二是 。 (3)步骤2中将反应液倒入冷水中的目的有两个：其一是洗去未反应的乙酸和苯胺、其二是 。 (4)步骤3中洗涤剂最好选择 。（填字母） A ．冷水 B ．热水 C ．15%的乙醇溶液 D ．NaOH 溶液 (5)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 19. （共12分）根据化学反应原理相关知识，完成下列问题： （1）常温下，取0.2 mol·L －1 HCl 溶液与0.2 mol·L －1 MOH 溶液等体积混合，测得混合液的pH ＝5，则混合液中离子浓度大小关系为________________________________。 （2）已知25℃时H 2A （酸）：Ka 1=4.3×10－7，Ka 2 =2.1×10－12，则在此温度下NaHA 溶液的 pH 7。（填＞、＜或＝） （3） “除钙、镁”的原理反应为： 4224MgSO 2NaF MgF Na SO +=↓+；4224 CaSO 2NaF CaF Na SO +=↓+，已知 ()()1011SP 2SP 2K CaF 1.1110K MgF 7.4010--=?=?，，在含Ca 2+和Mg 2+溶液中加入过量NaF 溶液反应 完全后过滤，则滤液中()() 22c Ca c Mg + + =____________________。 （4）汽车尾气产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。 下列叙述正确的是。（填序号） ①曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 ②温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 ③温度T下，该反应的平衡常数K = ()2 01 2 1 4c c c - ④若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应 （5）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 垐? 噲?2NO2(g)，反应过程中各物质的浓度c随时间t的变化关系如图所示。 a、b、c、d四个点中，处于平衡状态的点是___________，整个变化过程 中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是。（填字 母） 20．（共10分）可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。 已知：①RCHO+R′CH2CH CH2 ②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团) （1）信息②中的化学反应所属反应类型。（2）试剂a中所含有的官能团名称是。（3）E的结构简式是。（4）写出A生成B的反应方程式。（5）写出任意一种符合下列要求的D的同分异构体：。 ①分子中含有和结构②属于顺反异构中的反式结构 21．（共8分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。 已知以下信息： ①X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 ②化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 ③ ④（R、R’代表烃基） 回答下列问题： （1）A的分子式为。（2）酯类化合物B结构简式是。 （3）高聚物的单体是。（4）X发生银镜反应的化学方程式。