云南省昆一中2019届高三第三次月考 化学
云南省昆一中2019届高三第三次月考化学试题
分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
请将答案填在答题卡上相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Si 28
第Ⅰ卷选择题（共40分）。
本卷共20题，每题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1、化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（）
H B. CH3—C—COOH
A．1
2
NH2
C．D．OHCCHO
3、下列叙述一定正确的是（）
A．H2O、D2O、T2O互为同位素
B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存
C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高
D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物
4、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）
A、硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B、合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率
C、铁上镀铜时，电解液中c(Cu2+)基本保持不变
D、铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属
5、最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外
面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是（）
A、是混合物
B、是化合物
C、不含极性键
D、其晶体是原子晶体
6、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）
A、铍的原子半径小于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
7、xR2++ yH++ O2 = mR3++ nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的（）
A、m=4, R3+是氧化产物
B、m=n, R3+是氧化产物
C、m=2, R3+是还原产物
D、m=2n, R3+是还原产物
8、能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是（）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
9、Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出
电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是（）
A、K2S
B、Na2S
C、Na2O
D、KCl
10、设 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．常温常压下， 100mL0 . 1 mol·L—1， HCOOH 溶液中含 H+数目为 0 . 0lN A
B．标准状况下， 22 . 4L 氯仿所含的分子数为 NＡ
C．室温下， 42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ
D．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6N A
11、某无色澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，则在此溶液中肯定能大量共存的离子组是
（）
A． MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-
B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．Cl-、Na+、K+、SO42-
D．K+、NO3-、SO42-、Al3+
12、下列反应的ΔH表示的是中和热的是：（）
A、H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) == BaSO4(s) + 2H2O(l ) ; ΔH1
B、H2SO4(浓aq) + NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + H2O(l); ΔH2
C、HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l); ΔH3
D、HAc(aq) + NaOH(aq) == NaAc(aq) + H2O(l); ΔH4
13、下列离子反应方程式书写正确的是（）
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：
=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH－+2H++SO-2
4
B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
+ HCO-
3
14、对胶体稳定不起作用的是（）
A、胶体微粒直径介于溶液与浊液之间
B、胶体微粒具有吸附作用
C、丁达尔现象
D、布朗运动
15、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（）
A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
16、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
17、L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
下列关于L—多巴的叙述中不正确
．．．的是（）
A．长期暴露在空气中易变质B．既有酸性，又有碱性
C．一定条件下能发生聚合反应D．分子中最多只有6个碳原子共平面
18、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两
部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）
A、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B、PCl3的水解产物是HClO和PH3
C、NaClO的水解产物之一是HClO
D、Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
19、下列实验问题处理方法错误的是（）
①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液
②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度
③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室
④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算
⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A．①②B．②④⑤C．①③⑤D．②④⑥
20、pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V
（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（）
A、HX可能是强酸
B、HX的酸性比HY的酸性弱
C、两酸的浓度大小c（HX） D、将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 第二卷：非选择题（共60分） 21、(10分)A、B、C、D、E是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大，其中A与B原子的最 外层电子数相同，B、C、D、E位于同一周期，D原子的最外层电子数与电子层数相同，E-与Ar原子的核外电子排布相同。 (1)E显＋1价含氧酸的化学式为。 (2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 (3)在常温下，D与E形成的化合物的水溶液pH<7，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)常温常压下，1gA的单质在E的单质中完全燃烧，生成共价化合物，并放出92.3kJ的热量，该 反应的热化学方程式为。 (5)将C与E组成的化合物溶于水配成溶液，用惰性电极进行电解，阴极的还原产物与阳极的氧化产物 的物质的量之比为。 22、（12分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B 在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 ____________________________________________________________ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________ (3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________； (4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。 23、（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、 CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某课外活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹 持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是，该试剂的作用是； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。 ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。 （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用文字简要说明） 。 25、（14分）已知反应： （R 、R ’可表示烃基或官能团） A 可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。 请回答： （1）F 的蒸气密度是相同条件下H 2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F 与足量金属钠作用产生H 2 22.4 L （标准状况），则F 的分子式是 ，名称是 。 （2）G 与F 的相对分子质量之差为4，则G 具有的性质是 （填序号） a.可与银氨溶液反应 b.可与乙酸发生酯化反应 c.可与氢气发生加成反应 d.1 mol G 最多可与2 mol 新制C u (O H )2发生反应 （3）D 能与NaHCO 3溶液发生反应，又知两分子D 可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D →E 的化学方程式是: ，该反应类型是 反应。 （4）H 与B 互为同分异构体，且所含官能团与B 相同，则H 的结构简式可能是: 、 。 （5）A 转化为B 和F 的化学方程式是: 。 R —C ＝CH 2 R ’ ①KMnO 4/OH —，△ ②酸化 + CO 2 R —C ＝O R ’ ①KMnO 4/OH —,△ ②酸化 B F C G (C 6H 10O 3) A H +/H 2O H 2 催化剂,△ O 2 催化剂,△ (C △ 昆一中2019届高三年级第三次月考（11月） 化学试题答案 24题：（17分） （1）C2H6O2（2分）乙二醇（2分） （2）ac （2分）