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2016-2017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学试卷

(满分:100分考试时间:90分钟)2017.1可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64

第一部分(选择题共42分)

每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14道小题,共42分

1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A.B.C.D.

工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆

2.水中污染物不同,所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确

...的是

A.含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂

B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和

C.餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用

D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒

3.下列说法中,正确的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

D.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽

4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示(电极均为石墨电极)。

下列说法正确的是

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A.M为电子流出的一极

B.通电使氯化钠发生电离

C.电解一段时间后,阴极区pH降低

D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,

有利于气体逸出

5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤;

ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;

ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;

ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是

A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C.过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应

D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝

6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理

...的是

选项事实推测

A.Na与冷水反应剧烈,K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢

B.20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2

C.Si是半导体材料,同主族的Ge也是半导体材

第ⅣA元素形成的单质都是

半导体材料

D.F2与H2在暗处剧烈化合,Cl2与H2光照或点

燃时反应

Br2与H2反应需要加热到一

定温度

7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:

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下列说法不正确

...的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为:2I-+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O

C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化

8.下列解释事实的反应方程式不正确

...的是

A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体:

Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:

2HCO3-+Ca2+ + 2OH-=== CaCO3↓+ CO32-+2H2O

C.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:

ClO-+ Cl-+2H+===Cl2↑+ H2O

D.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,变浑浊:

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9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确

...的是

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A.葡萄糖是还原剂

B.外电路中电子由A极移向B极

C.溶液中H+由B极区移向A极区

D.B极电极反应式为:H2O2 +2H++2e-=== 2H2O

10.将气体X通入溶液A(如下图,尾气吸收装置略)中,实验现象能够支持结论的是选项气体X 溶液A及反应现象结论

A.乙醇与浓硫酸共热170℃

产生的气体

Br2的水溶液由橙黄色变

为无色

乙烯与溴发生加成反应

B.二氧化锰与浓盐酸共热

产生的气体

紫色石蕊溶液最终褪色

氯气与水反应生成具有

漂白性的物质

C.碳酸钠固体与醋酸溶液

反应产生的气体

Na2SiO3溶液中出现白

色沉淀

碳酸的酸性强于硅酸

D.电石与饱和食盐水反应

产生的气体

KMnO4酸性溶液紫色逐

渐变浅

乙炔被高锰酸钾酸性溶

液氧化

溶液A

气体X

11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(),糠醛是重要的化工

原料,用途广泛。关于糠醛的说法,不正确

...的是

A.其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰

B.1 mol糠醛可与3 mol H2发生加成反应

C.可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀

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D.与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物

12.在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下:

氯苯邻二氯苯对二氯苯

沸点/ ℃132.2 180.5 174

熔点/ ℃-45.6 -15 53

下列说法不.正确

..的是

A.该反应属于取代反应

B.反应放出的氯化氢可以用水吸收

C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D.从上述两种二氯苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来

13.将等体积的0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液混合得到浊液,过滤后进行如下实验:

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下列分析不正确...

的是 A .①的现象说明上层清液中不含Ag +

B .②的现象说明该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶

C .③中生成Ag(NH 3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D .若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出现白色沉淀

14.向两份20 mL 0.1 mol/L ()2Ba OH 溶液中各加入一定量的()42KAl SO 和()243Al SO ,溶液的导电性随

()()23Ba Al +

+

n n

(混合前)的变化关系如右图所示。下列分析不正确...的是

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A .① 代表加入()42KAl SO 的变化曲线

B .a 点溶液的pH 值约为7

C .b 点溶液中大量存在的阳离子有3Al +和2Ba +

D .c 、d 两点溶液中()2Ba OH 均已完全反应

第二部分(非选择题 共58分)

15.(17分)高分子P 的合成路线如下:

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已知:

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(1)A 为乙烯,反应①的反应类型为 。

(2)C 的分子式是C 2H 6O 2,是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是

(3)D 的分子式是C 6H 6O 4,是一种直链结构的分子,核磁共振氢谱有3种峰。D 中含有的官能团

是 。

(4)F 的结构简式是 。 (5)反应⑥的化学方程式是 。 (6)反应⑦为缩聚反应,反应⑦的化学方程式是

(7)G 的一种同分异构体G ’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH 反应。G ’的结构简式为 。

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G ,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

高分子P

A

Cl 2 ①

B

一定条件

C

D 过量CH 3OH

浓硫酸,△ ③

E A

一定条件

F

G

催化剂 △

H

CH 3OH

一定条件

脱氢

16.(7分)煤燃烧产生的烟气含有的SO 2,是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染,应从多方面采取措施。

(1)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

① 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO 2的含量,最后生成CaSO 4,该反应的化学方程式为

② 煤炭中以FeS 2(铁元素为+2价)形式存在的硫,可以采用微生物脱硫技术脱去,其原理如图所示:

1mol FeS 2完全转化为Fe 3+ 和SO 42-时,FeS 2与O 2物质的量之比为

(2)燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO 2并转化为无害的SO 42-,其流程的示意图如下:

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① 海水中碳元素主要以HCO 3-

的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因: 。

② 研究表明,进入吸收塔的海水温度越低,SO 2的脱除效果越好,主要原因是 。

③ 从吸收塔排出的海水呈酸性,并含有较多的HSO 3-

,排入曝气池进行处理时,需要鼓入大量空气。空气的作用是 。

FeS 2

在微生物作用下

O 2/H 2O

Fe 2+ 、SO 42-

在微生物作用下

O 2/H +

Fe 3+ 、 SO 42-

17.(8分)游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。

(1)NH 3和O 2在催化剂作用下反应,其化学方程式是

(2)2NO(g) + O 2(g) 错误!未找到引用源。 2NO 2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1 L 的密闭容器中充入0.010 mol NO 和0.005 mol O 2,反应过程中NO 的浓度随时间变化如下图所示。

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① 2 min 内,v (O 2) = mol/(L ·min) ② 800℃时,该反应的化学平衡常数数值为 。 ③ 已知:ⅰ.

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ⅱ. N 2(g) + 2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH = + 68 kJ·mol -

1

结合热化学方程式,说明温度对于NO 生成NO 2平衡转化率的影响: 。

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(3)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO ,装置如图所示 (均为石墨电极)。 请写出电解过程中NO 转化为硝酸的电极反应式:

N 2

NH 3

NO

NO 2

HNO 3

O 2 O 2 H 2O

18.(12分)含有227K Cr O 的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O 的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:

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已知:CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 (1)

用离子方程式表示227K Cr O 溶液中同时存在24K CrO 的原因(将离子方程式补充完整):

22274

Cr O _________ CrO _________-

-

++

(2)向滤液1中加入22BaCl 2H O ?的目的,是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。 ① 结合上述流程说明熟石灰的作用:

______________________________________________________。

② 结合表中数据,说明选用2Ba +而不选用2Ca +

处理废水的理由:

______________________________________________________。

③ 研究温度对24CrO -

沉淀效率的影响。

实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下2-4CrO 的沉淀率24242 CrO 1001 CrO -

-

??=? ???

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%固体中的量沉淀率滤液中的量, 如右图所示。

已知:

()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq 0+-

+?>H 2-4CrO 的沉淀效率随温度变化的原因是

____________________________________。

(3)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。

① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450 mol/L 的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L 的硫酸的原因: 。

物质 4CaSO

4CaCrO

4BaCrO

4BaSO

溶度积

69110-?.

22.3010-?

10

1.1710

-? 10

1.0810

-?

1

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②回收重铬酸的原理如上图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_________________________________。

(4)综上所述,沉淀

BaCrO并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。

4

19.(14分)某实验小组同学设计实验,完成了Cu和

FeCl溶液的反应,在检验反应后的溶液中是

3

否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料,并通过实验进行探究。

实验I :

实验现象

i .加入Cu 粉后充分振荡,溶液变成浅蓝绿色;

ii .取少量i 中清液于试管中,滴加2滴1 mol/L KSCN 溶液,立即出现白色沉淀,溶液变为红色,振荡后红色迅速褪去;继续滴加数滴KSCN 溶液后,溶液又变为红色

已知:i .()()()22SCN

Cu CuSCN SCN +-

???→↓+白色黄色

ii .()2SCN 的性质与卤素单质相似,且氧化性:()

222Br SCN I >> (1)Cu 和3FeCl 溶液反应的离子方程式是__________________。

(2)现象ii 中溶液最终呈红色的一种可能原因是:2Cu +

和SCN -

生成(SCN)2,进而使清液中的2Fe +

氧化为3Fe +

。设计如下实验II 进行验证:

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① 认为原因被证实的现象iii 是________________________________。 ② 加入CuCl 2溶液后反应的离子方程式是 _______________。

(3)有的同学认为实验II 并不严谨,不能证实(2)中猜想,改进的实验III 如下:

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① 对比实验II ,说明实验III 更加严谨的原因:________________。 ② 改进后的实验才能证实(2)中猜想,依据的上述现象是

________________________________________________。

(4)改变实验I 的试剂添加顺序及用量,设计实验IV :

实验IV 现象

向2 mL 1 mol/L 3FeCl 溶液中加入1滴1 mol/L KSCN 溶液,再加入足量的Cu 粉 充分振荡,溶液红色褪去,有白色沉淀生成

① 实验IV 中溶液红色褪去,不能说明3Fe +

反应完全。结合实验II 或III ,说明理由:__________________________________________________________。

②实验小组同学进行讨论,设计了下列实验方案,能够检测红色褪去后的溶液是否含有3Fe +

的是_______(填序号)。

a .排除溶液中的2Fe +

后,再加入足量KSCN 溶液进行检测

b .排除溶液中的2Cu +

后,再加入足量KSCN 溶液进行检测

c .选择一种只与3Fe +

反应的试剂,观察是否出现特征现象

d .加入足量铁粉,再向滤液中加入()36K F

e CN ????(铁氰化钾)溶液进行检测

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化学参考答案2017.1

(满分100分)

第一部分(选择题共42分)

选择题(每小题3分,共42分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

B D A D A

C

D B C B A C A C

第二部分(非选择题共58分)

15.(17分)

(1)加成反应

(2)NaOH水溶液,加热

(3)羧基、碳碳双键

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

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(其他答案合理给分)

16.(7分)

(1)① 2CaCO 3+2SO 2 +O 2 2CaSO 4 +2CO 2 ② 4: 15

(2)① HCO 3-

+ H 2O

H 2CO 3 + OH -

② 海水温度越低,SO 2在其中的溶解度越大(其他答案合理给分) ③ 将HSO 3-

氧化为SO 42- 17.(8分) (1)4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O

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(2)① 1.25×10-3 ② 400

③ 2NO(g) + O 2(g) 错误!未找到引用源。 2NO 2(g) ΔH = -115 kJ·mol -

1,温度升高,平

衡向逆反应方向移动,NO 转化为NO 2的平衡转化率降低 (3)NO — 3e -

+ 2H 2O === NO 3-

+ 4H +

18.(12分) (1)1 ;H 2O ;2 ;2;H +

(2)① 沉淀SO 42-

;调节溶液pH ,使Cr 2O 72-

转化为CrO 42-

而沉淀

② BaCrO 4比CaCrO 4更难溶,可以使CrO 42-

沉淀更完全

③ 温度升高,沉淀速率加快

(3)① c (H 2SO 4)增大,则c (SO 42-

)增大,与Ba 2+生成沉淀,促进BaCrO 4 Ba 2+ +CrO 42-

平衡右移,

c (CrO 42-

)增大;同时,c (H +)也增大,共同促进Cr 2O 72-

+ H 2O 2CrO 42-

+ 2H + 平衡左移,有利于

生成更多的H 2Cr 2O 7

② BaSO 4与BaCrO 4溶解度接近,c (H 2SO 4)越大,越有利于生成BaSO 4,包裹在BaCrO 4外,使其难于接触H 2SO 4,阻碍重铬酸生成

(4)受到溶液pH 、温度、H 2SO 4浓度、BaCrO 4颗粒大小等影响(其他答案合理给分) 19.(14分)

(1)322Cu 2Fe Cu 2Fe ++++=+

(2)① 出现白色沉淀,溶液显红色

② ()223Cu 4SCN Fe CuSCN Fe SCN +-+++=↓+

或()222Cu 4SCN 2CuSCN SCN +-+=↓+、()()223SCN 2Fe 4SCN 2Fe SCN +-++= (3)① 由于KSCN 溶液过量,所以黄色溶液中不含有2Cu +

② 加入KSCN 之后溶液变黄,加入2FeCl 之后变红

(4)① 因为Cu 只要和3Fe +

反应生成2Cu +

和2Fe +

,它们就会与SCN -

反应,所以红 色褪去也有可能是溶液中的SCN -

被消耗完 ② a 、b 、c

高温