2016-2017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学试卷

（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64

第一部分（选择题共42分）

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分

1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A．B．C．D．

工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆

2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确

．．．的是

A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂

B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和

C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用

D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒

3．下列说法中，正确的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是

A．M为电子流出的一极

B．通电使氯化钠发生电离

C．电解一段时间后，阴极区pH降低

D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，

有利于气体逸出

5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；

ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；

ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；

ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是

A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应

D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝

6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理

．．．的是

选项事实推测

A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢

B．20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2

C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材

料

第ⅣA元素形成的单质都是

半导体材料

D．F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点

燃时反应

Br2与H2反应需要加热到一

定温度

7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确

．．．的是

A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

8．下列解释事实的反应方程式不正确

．．．的是

A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：

Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2O

C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：

ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O

D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：

9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确

．．．的是

A．葡萄糖是还原剂

B．外电路中电子由A极移向B极

C．溶液中H+由B极区移向A极区

D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

10．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项气体X 溶液A及反应现象结论

A．乙醇与浓硫酸共热170℃

产生的气体

Br2的水溶液由橙黄色变

为无色

乙烯与溴发生加成反应

B．二氧化锰与浓盐酸共热

产生的气体

紫色石蕊溶液最终褪色

氯气与水反应生成具有

漂白性的物质

C．碳酸钠固体与醋酸溶液

反应产生的气体

Na2SiO3溶液中出现白

色沉淀

碳酸的酸性强于硅酸

D．电石与饱和食盐水反应

产生的气体

KMnO4酸性溶液紫色逐

渐变浅

乙炔被高锰酸钾酸性溶

液氧化

溶液A

气体X

11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工

原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确

．．．的是

A．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰

B．1 mol糠醛可与3 mol H2发生加成反应

C．可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀

D．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物

12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：

氯苯邻二氯苯对二氯苯

沸点/ ℃132.2 180.5 174

熔点/ ℃－45.6 －15 53

下列说法不．正确

．．的是

A．该反应属于取代反应

B．反应放出的氯化氢可以用水吸收

C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来

13．将等体积的0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确．．．

的是 A ．①的现象说明上层清液中不含Ag +

B ．②的现象说明该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶

C ．③中生成Ag(NH 3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D ．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

14．向两份20 mL 0.1 mol/L ()2Ba OH 溶液中各加入一定量的()42KAl SO 和()243Al SO ，溶液的导电性随

()()23Ba Al +

+

n n

（混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确．．．的是

A ．① 代表加入()42KAl SO 的变化曲线

B ．a 点溶液的pH 值约为7

C ．b 点溶液中大量存在的阳离子有3Al +和2Ba +

D ．c 、d 两点溶液中()2Ba OH 均已完全反应

第二部分（非选择题 共58分）

15．（17分）高分子P 的合成路线如下：

已知：

①

②

（1）A 为乙烯，反应①的反应类型为 。

（2）C 的分子式是C 2H 6O 2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是

。

（3）D 的分子式是C 6H 6O 4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D 中含有的官能团

是 。

（4）F 的结构简式是 。 （5）反应⑥的化学方程式是 。 （6）反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是

。

（7）G 的一种同分异构体G ’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH 反应。G ’的结构简式为 。

（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

高分子P

A

Cl 2 ①

B

一定条件

②

C

D 过量CH 3OH

浓硫酸,△ ③

E A

一定条件

④

F

G

催化剂 △

H

CH 3OH

一定条件

⑤

⑥

⑦

脱氢

16．（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO 2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。

（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

① 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO 2的含量，最后生成CaSO 4，该反应的化学方程式为

。

② 煤炭中以FeS 2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：

1mol FeS 2完全转化为Fe 3+ 和SO 42-时，FeS 2与O 2物质的量之比为

。

（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO 2并转化为无害的SO 42-，其流程的示意图如下：

① 海水中碳元素主要以HCO 3－

的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 。

② 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO 2的脱除效果越好，主要原因是 。

③ 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO 3－

，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。

FeS 2

在微生物作用下

O 2/H 2O

Fe 2+ 、SO 42-

在微生物作用下

O 2/H +

Fe 3+ 、 SO 42-

17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

（1）NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是

。

（2）2NO(g) ＋ O 2(g) 错误！未找到引用源。 2NO 2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L 的密闭容器中充入0.010 mol NO 和0.005 mol O 2，反应过程中NO 的浓度随时间变化如下图所示。

① 2 min 内，v (O 2) = mol/(L ·min) ② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。 ③ 已知：ⅰ．

ⅱ． N 2(g) + 2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH = + 68 kJ·mol －

1

结合热化学方程式，说明温度对于NO 生成NO 2平衡转化率的影响： 。

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO ，装置如图所示 （均为石墨电极）。 请写出电解过程中NO 转化为硝酸的电极反应式：

。

N 2

NH 3

NO

NO 2

HNO 3

O 2 O 2 H 2O

18．（12分）含有227K Cr O 的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 （1）

用离子方程式表示227K Cr O 溶液中同时存在24K CrO 的原因（将离子方程式补充完整）：

22274

Cr O _________ CrO _________-

-

++

（2）向滤液1中加入22BaCl 2H O ?的目的，是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。 ① 结合上述流程说明熟石灰的作用：

______________________________________________________。

② 结合表中数据，说明选用2Ba +而不选用2Ca +

处理废水的理由：

______________________________________________________。

③ 研究温度对24CrO -

沉淀效率的影响。

实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO 的沉淀率24242 CrO 1001 CrO -

-

??=? ???

%固体中的量沉淀率滤液中的量， 如右图所示。

已知：

()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq 0+-

+?>H 2-4CrO 的沉淀效率随温度变化的原因是

____________________________________。

（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L 的硫酸的原因： 。

物质 4CaSO

4CaCrO

4BaCrO

4BaSO

溶度积

69110-?.

22.3010-?

10

1.1710

-? 10

1.0810

-?

1

②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________________________________。

（4）综上所述，沉淀

BaCrO并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。

4

19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和

FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是

3

否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

实验I ：

实验现象

i ．加入Cu 粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；

ii ．取少量i 中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴KSCN 溶液后，溶液又变为红色

已知：i ．()()()22SCN

Cu CuSCN SCN +-

???→↓+白色黄色

ii ．()2SCN 的性质与卤素单质相似，且氧化性：()

222Br SCN I >> （1）Cu 和3FeCl 溶液反应的离子方程式是__________________。

（2）现象ii 中溶液最终呈红色的一种可能原因是：2Cu +

和SCN -

生成(SCN)2，进而使清液中的2Fe +

氧化为3Fe +

。设计如下实验II 进行验证：

① 认为原因被证实的现象iii 是________________________________。 ② 加入CuCl 2溶液后反应的离子方程式是 _______________。

（3）有的同学认为实验II 并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III 如下：

① 对比实验II ，说明实验III 更加严谨的原因：________________。 ② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是

________________________________________________。

（4）改变实验I 的试剂添加顺序及用量，设计实验IV ：

实验IV 现象

向2 mL 1 mol/L 3FeCl 溶液中加入1滴1 mol/L KSCN 溶液，再加入足量的Cu 粉 充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

① 实验IV 中溶液红色褪去，不能说明3Fe +

反应完全。结合实验II 或III ，说明理由：__________________________________________________________。

②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有3Fe +

的是_______（填序号）。

a ．排除溶液中的2Fe +

后，再加入足量KSCN 溶液进行检测

b ．排除溶液中的2Cu +

后，再加入足量KSCN 溶液进行检测

c ．选择一种只与3Fe +

反应的试剂，观察是否出现特征现象

d ．加入足量铁粉，再向滤液中加入()36K F

e CN ????（铁氰化钾）溶液进行检测

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学参考答案2017.1

（满分100分）

第一部分（选择题共42分）

选择题（每小题3分，共42分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

B D A D A

C

D B C B A C A C

第二部分（非选择题共58分）

15．（17分）

（1）加成反应

（2）NaOH水溶液，加热

（3）羧基、碳碳双键

（4）

（5）

（6）

（7）

（8）

（其他答案合理给分）

16．（7分）

（1）① 2CaCO 3+2SO 2 +O 2 2CaSO 4 +2CO 2 ② 4: 15

（2）① HCO 3－

+ H 2O

H 2CO 3 + OH －

② 海水温度越低，SO 2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分） ③ 将HSO 3－

氧化为SO 42- 17．（8分） （1）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O

（2）① 1.25×10-3 ② 400

③ 2NO(g) ＋ O 2(g) 错误！未找到引用源。 2NO 2(g) ΔH = －115 kJ·mol －

1，温度升高，平

衡向逆反应方向移动，NO 转化为NO 2的平衡转化率降低 （3）NO — 3e －

+ 2H 2O === NO 3－

+ 4H +

18．（12分） （1）1 ；H 2O ；2 ；2；H +

（2）① 沉淀SO 42－

；调节溶液pH ，使Cr 2O 72－

转化为CrO 42－

而沉淀

② BaCrO 4比CaCrO 4更难溶，可以使CrO 42－

沉淀更完全

③ 温度升高，沉淀速率加快

（3）① c (H 2SO 4)增大，则c (SO 42－

)增大，与Ba 2+生成沉淀，促进BaCrO 4 Ba 2+ +CrO 42－

平衡右移，

c (CrO 42－

)增大；同时，c (H +)也增大，共同促进Cr 2O 72－

+ H 2O 2CrO 42－

+ 2H + 平衡左移，有利于

生成更多的H 2Cr 2O 7

② BaSO 4与BaCrO 4溶解度接近，c (H 2SO 4)越大，越有利于生成BaSO 4，包裹在BaCrO 4外，使其难于接触H 2SO 4，阻碍重铬酸生成

（4）受到溶液pH 、温度、H 2SO 4浓度、BaCrO 4颗粒大小等影响（其他答案合理给分） 19．（14分）

（1）322Cu 2Fe Cu 2Fe ++++=+

（2）① 出现白色沉淀，溶液显红色

② ()223Cu 4SCN Fe CuSCN Fe SCN +-+++=↓+

或()222Cu 4SCN 2CuSCN SCN +-+=↓+、()()223SCN 2Fe 4SCN 2Fe SCN +-++= （3）① 由于KSCN 溶液过量，所以黄色溶液中不含有2Cu +

② 加入KSCN 之后溶液变黄，加入2FeCl 之后变红

（4）① 因为Cu 只要和3Fe +

反应生成2Cu +

和2Fe +

，它们就会与SCN -

反应，所以红 色褪去也有可能是溶液中的SCN -

被消耗完 ② a 、b 、c

高温

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

高三上学期化学期末考试试卷A卷

高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物

高三上学期化学期末考试试卷

高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）

最新高中高三期末考试化学试题(答案解析)

辽宁省辽河油田第二高级中学【精品】高三期末考试化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D．“陶成雅器”的主要原料是黏土 2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A B．1L0.1mol?L-1NaClO溶液中含有的ClO- 数目为N A C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为N A D．1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N A 3．下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是 A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 4．下列表述中，与盐类水解有关的是( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂； ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸； ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3； ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂； ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。 A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

武汉市高三上学期期末化学试卷

武汉市高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二下·吉林期中) 合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（） A . 合成PPV的反应为加聚反应 B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C . 和苯乙烯互为同系物 D . 1mol 最多可以和5mol氢气发生加成反应 2. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是（） A . 蛋白质中只含C，H，O三种元素 B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 3. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（） 目的操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸 放入锥形瓶 B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（） A . A B . B C . C D . D 5. （2分）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是（） A . 符合通式CnH2nO3 B . 分子间能形成氢键 C . 分子间不存在范德华力 D . 能溶于水，不溶于乙醇

湖南省怀化市2017届高三下学期期末考试化学试题_有答案

怀化市2017届高三期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Co—59，S—32，Na—23，I—127 一、选择题（21题，每题2分，共42分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2.下列说法正确的是 A．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 B．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 C．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 3.下列有关化学用语表示正确的是 A．氨气分子的电子式： B．Mg2+结构示意图： C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙醇的分子式C2H5OH 4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨 5．下列说法不正确的是 A．Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢 B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中 C﹒已知和是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的 D.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 6．下列叙述正确的是

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：

高三上学期化学期末考试试卷真题

高三上学期化学期末考试试卷 一、单选题 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（） A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 2. 下列叙述正确的是（） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 3. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（） A . 均含共价键 B . 互为同分异构体 C . 互为同位素 D . 性质相同 4. 下列说法正确的是（） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物 B . Na2O2是碱性氧化物 C . BaSO4是强电解质 D . 纯碱属于碱类物质 5. 下列有关元素性质比较正确的是（） A . 碱性：NaOH HCl>PH3C . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 6. 下列关于有机物的说法，正确的是（） A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应 B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属

于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl 7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（） A . 实验①可用于制取氨气 B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸 D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇 8. 下列有关表示正确的是（） A . 过氧化钙（CaO2）的电子式： B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C . H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣ D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 9. 下列叙述正确的是（） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 10. 下列说法错误的是（） A . C2H4Cl2有三种同分异构体 B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯 C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛 D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 11. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的

山东省高三上学期期末化学试卷(I)卷

山东省高三上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分）(2018·奉贤模拟) 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（） A . 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B . 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C . 过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D . 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 2. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气 B Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧 C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气 D NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤 A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列电离方程式书写错误的是（） A . H2SO4→2H++S O42﹣ B . NaHCO3→Na++HCO3﹣ C . KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣ D . HAc?H++Ac﹣ 4. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClO B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClO C . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO- 3= CaCO3↓+H2O D . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++2H2O+NO↑ 5. （2分）下列说法正确的是（） A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解 B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂 C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝 D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存 6. （2分）(2016·海淀模拟) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

南京市高三上学期化学期末考试试卷

南京市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（） ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物． A . ① B . ③⑤⑥ C . ②④⑤ D . 全部错误 2. （1分）下列说法不正确的是（） A . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 B . 探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热 C . 金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器 D . 在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 3. （1分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 4. （1分）(2018·哈尔滨模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（） A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3- B . 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小 5. （1分） (2018高一上·巴彦期末) 下列过程属于物理变化的是（） A . 钢铁生锈 B . 干冰升华 C . 臭氧消毒 D . 食物腐败 6. （1分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4 B . 浓HCl Cl2 漂白粉 C . Fe Fe2O3 FeCl3 D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学2020.1本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶 液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖

2020海淀高三期末考试(海淀期末)高三化学试题

2020届海淀高三期末考试 1．(2020届海淀期末)2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不．正．确的是 含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶 2．(2020届海淀期末)厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道 或添加一些额外的味道。下列说法不正确 ．．．的是 A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．(2020届海淀期末)下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是 A．油酸和硬脂酸B．苯和环己烷 C．葡萄糖和麦芽糖D．丁烯醛和丁醛 4．(2020届海淀期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A．离子半径：W?< Z2? B．还原性：Z2?＜W? C．酸性：H3YO4 >HXO3 D．氢化物的稳定性：YH3> H2Z 5．(2020届海淀期末)泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不．正确 ．．的是 泛酸乳酸 A．泛酸分子式为C9H17NO5 B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

6．(2020届海淀期末)右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出 C．a处得到的是浓NaOH溶液 D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7．(2020届海淀期末)下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶 解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的 消去产物是乙烯 D．推断S、C、Si的 非金属性强弱 8．(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确 ．．．的是 A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH 3·H2O NH4+ + OH－ B．用明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C．向K 2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) +2H+ D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32?==CaCO3↓ 9．(2020届海淀期末)某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是 A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大 C．氢气的体积分数变小D．容器内压强变小

高三期末考试(化学)

北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3

Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n

成都市高三上学期化学期末考试试卷

成都市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（） A . 无水乙醇（用于杀菌消毒） B . 晶体硅（制造计算机芯片） C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂） D . 氧化铁（制造红色涂料） 2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（） A . 形成锌-铜原电池 B . 实验室制备乙酸乙酯 C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D . 石油的分馏 3. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的

量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（） A . Fe2+ B . Mg2+ C . Cl- D . Ba2+ 4. （2分） (2016高一下·长治期中) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（） A . ①②③④ B . ②④ C . ①②③ D . ②③ 5. （2分）(2012·海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（） A . M B . M2+ C . M3+ D . MO2+ 6. （2分） (2018高二下·温州期中) 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，符合题意的解释为（） A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B . 苯环受侧链影响易被氧化 C . 侧链受苯环影响易被氧化 D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

贵阳市高三上学期期末化学试卷(I)卷

贵阳市高三上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（） A . 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 B . 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 D . 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 2. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数约为0.5NA B . 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA C . 常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA D . 常温下，1 L 0.2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA 3. （2分）(2017·海南) 能正确表达下列反应的离子方程式为（） A . 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O 4. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列各组离子能大量共存的是（） A . “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B . pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

C . 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- D . 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- 5. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（） A . 12种 B . 28种 C . 32种 D . 36种 6. （2分） (2018高三上·河北期末) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是（） A . 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能 B . 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区 C . 电极a为电池的负极 D . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e +4 H+＝2H2O 7. （2分） (2017高一下·惠州期中) 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是（）