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化学类IR谱图库

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化学类

1. 苯的IR谱图

2. 乙酸苯酯(C8H8O2)的IR谱图

3. 乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的IR谱图

4. 对苯二甲酸二环己醇酯的IR谱图

5. 对苯二甲酸二戊酯的IR谱图

6. 对苯二甲酸二辛酯(DOTP) 的IR谱图

7. 邻甲苯甲酰氯的IR谱图

8. 丁二烯(1,3)均聚物的IR谱图

9. 1-丁烯腈(C4H5N)的IR谱图

10. 异丙叉丙酮(C6H10O)的IR谱图

11. 丁酐(C8H14O3)的红外光谱

12. 苯丙酮(C9H10O)的IR谱图

13. 丙酐的IR谱图

14. 乙酸乙酯的IR谱图

15. 苯甲酰胺的IR谱图

16. 丙酸的IR谱图

17. 邻甲基苯甲酸的IR谱图

18. 1-己烯的IR谱图

19. 正丙苯IR谱图

20. 2-丁醇的IR谱图

21. 正丁醇的IR谱图

22. 叔丁醇的IR谱图

23. 仲丁醇的IR谱图

24. 丁醛的IR谱图

25. 苯甲醇的IR谱图

26. 正丙醚的IR谱图

27. 苯乙醚的IR谱图

28. 3-戊酮的IR谱图

29. 2-甲基丁醛的IR谱图

30. 丙酮的IR谱图

31. 苯乙酮的IR谱图

32. 正己酸的IR谱图

33. 乙酸的IR谱图

34. 硝基苯的IR谱图

35. 间苯二酚的IR谱图

36. 尿素的IR谱图

37. 苯丙醇的IR谱图

38. 苯甲酸的IR谱图

39. 苯甲酸钠的IR谱图

40. 苯甲醇的IR谱图

41. 苯酚的IR谱图

42. 酚酞的IR谱图

43. 邻硝基甲苯的IR谱图

44. 正丁胺的IR谱图

45. 1-癸烯的IR谱图

46. 苄醇的IR谱图

47. CaSO4.2H2O的标准IR谱图

48. L-苏糖酸钙的IR谱图

49. 四氯化碳的IR谱图

50. 正己烷的IR谱图

51. 醋酸正丁酯的IR谱图

52. 邻-苯基苯酚的IR谱图

53. 新戊醇的IR谱图

54. 丙烯氰的IR谱图

55. 空气的IR谱图

56. 环戊基腈的IR谱图

57. 异氰酸乙酯的IR谱图

58. 二苯乙炔的IR谱图

59. 异丙基丙烯酰胺(isopropylacrylamide)的IR谱图

60. 碳酸钙的标准IR谱图

61. 对甲苯磺酰氟(para-toluenesulfonyl fluoride, 97%)的IR谱图

62. 氢氧化钠的IR谱图

63. Na2C2O4的IR谱图

64. EDTA的IR谱图

65. 二苯甲醇的IR谱图

66. 三苯甲醇的IR谱图

67. 乙酰二茂铁的IR谱图

68. 苯甲酸乙酯的IR谱图

69. 正己酸的IR谱图

70. 对-甲基苯乙酮的IR谱图

71. 环己烯的IR谱图

72. 安息香的IR谱图

73. 正溴丁烷的IR谱图

74. 叔丁基氯的IR谱图

75. 二苯乙醇酸的IR谱图

76. 二苯乙二酮的IR谱图

77. 氨基喹啉的IR谱图

78. 对叔丁基氯苯酚的IR谱图

79. 苯甲酸的IR谱图

80. 1,3,5-三溴苯IR图谱

81. 1-己炔的红外光谱

82. 多环芳香烃-蒽IR谱图

83. 2,6-双(4-氯苯亚甲基)环己酮的IR谱图

84. 正癸酸的红外光谱

85. 未知物的IR图

86. 异丁胺的红外光谱

87. 化合物C13H12S的IR谱图

88. 化合物CH4N2S的IR谱图

89. 化合物C16H22O2S的IR谱图

90. 化合物C14H14OS的IR谱图

91. 化合物C8H7N的IR谱图

92. 8-羟基喹啉(C9H7ON)的IR谱图

93. 对叔丁基氯苯酚的IR谱图

94. 1,6-庚二烯-4-醇的IR谱图

95. 羟基丙酮的IR谱图

96. 酞酸二(乙基己基)酯的IR谱图

97. 脲素的IR谱图

98. 1-己烯(1-hexene)的IR谱图

99. 1-己炔(1-hexyne)的IR谱图

100. 4-庚酮(4-heptanone)的IR谱图

101. 乙酸苄酯(benzyl acetate)的IR谱图102.丁酰胺(Butyramide)的IR谱图

103. γ-丁内酯的红外光谱

104. 二丁胺的红外光谱

105. 间-甲苯胺的红外光谱

106. 邻-氯甲苯的红外光谱

107. 对-氯甲苯的红外光谱

108. 2-萘酚的红外光谱

109. 1-己醇(正己醇)的红外光谱

110. 苯甲酰胺的红外光谱

111. 三丁胺的红外光谱

112. 乙酰氯的IR图

113. 没食子酸异戊酯的IR谱图

114. 2-溴丙烷(2-bromopropane)的IR谱图115. 二丁氧基苯(p-dibutoxybenzene)的IR谱图116. 丙烯酸正丁酯(isobutylacrylate)的IR谱图117. 氟化镁的IR谱图

118. 硫化锌的IR谱图

119. 苯甲酸的IR谱图

120.邻苯二甲酸二辛酯(DOP)的IR谱图121. 光谱纯溴化钾的IR谱图

122. 苯丙酸的IR谱图

133.

134.

135.

苯的IR谱图

乙酸苯酯(C8H8O2)的IR谱图

乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的IR谱图

对苯二甲酸二环己醇酯的IR谱图

对苯二甲酸二戊酯的IR谱图

对苯二甲酸二辛酯(DOTP) 的IR谱图

DOTP的IR光谱图中1728.0cm-1为酯类C=O的伸缩振动,1268.9cm-1和1117.7cm-1为酯基中C—O伸缩振动的特征峰。1579.2、1505.3和1463.1cm-1为苯环骨架振动吸收峰,2959.7、2860.9cm-1,为—CH3、—C H2—的伸缩振动吸收,874.7cm-1为苯环的对位取代特征吸收。

邻甲苯甲酰氯的IR谱图

丁二烯(1,3)均聚物的IR谱图

C4H5N()的IR谱图

C6H10O的IR谱图

丁酐(C8H14O3)的红外光谱

苯丙酮(C9H10O)的IR谱图

丙酐的IR谱图

乙酸乙酯的IR谱图

苯甲酰胺的IR谱图

1-己烯的IR谱图

正丙苯IR谱图

2-丁醇的IR谱图

正丁醇的IR谱图

叔丁醇的IR谱图

仲丁醇的IR谱图

丁醛的IR谱图

苯甲醇的IR谱图

正丙醚的IR谱图

苯乙醚的IR谱图

3-戊酮的IR谱图

2-甲基丁醛的IR谱图

丙酮的IR谱图

苯乙酮的IR谱图

正己酸的IR谱图

1. O―H伸缩振动;

2. C―H伸缩振动;

3. C=O伸缩振动;

4. O―H弯曲振动

乙酸的IR谱图

硝基苯的IR谱图

间苯二酚的IR谱图

尿素的IR谱图

苯丙醇的IR谱图

苯甲酸的IR谱图

苯甲酸钠的IR谱图

苯甲醇的IR谱图

苯酚的IR谱图

酚酞的IR谱图

酚酞的分子结构式

邻硝基甲苯的IR谱图

正丁胺的IR谱图

一、化学元素表巧记口诀复习过程

一、化学元素表巧记 口诀

一、化学元素表巧记口诀 (一)、元素符号有来由,拉丁名称取字头;第一个字母要大写,附加字母小写后。 对比碳C,铜Cu,N氮、P磷、S硫; Si硅、氧是O,铝A1、铅Pb; Ba钡、钨W, Ag是银、Zn锌; I碘、K钾、Br溴, H是氢、U是铀; Fe铁、Na钠, Mg镁、Ca钙; Hg汞、金Au,Sn锡、Sb锑; 氯Cl、钻Co,元素符号要熟记。 (二)、化学元素符号歌(外文按英语字母发音读) 碳是C,磷是P,铅的符号是Pb。 Cu铜,Ca钙,钨的符号W。 H氢,S硫,硅的符号Si。 金Au,银Ag,镁的符号Mg。 钠Na,氖Ne,汞的符号Hg。 硼是B,钡Ba,铁的符号Fe。 锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn。 钾是K,碘是I,氟的符号是F。 氧是O,氮是N,溴的符号是Br。 Al铝,Cl氯,锑的符号Sb。(三)常见元素符号名称歌(可边写边读)(写)C H O N Cl S P,(读)碳氢氧氮氯硫磷。(写)K Ca Na Mg Al FeZn,

(读)钾钙钠镁铝铁锌。(写)Br I Mn Ba Cu Hg Ag,(读)溴碘锰钡铜汞银。(写)Sb Si Sn Pb W和Au,(读)锑硅锡铅钨和金 二、前二十种元素 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖; 钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。 三、常见元素的化合价 (一) 一价元素氢锂钠钾银,二价元素氧钙钡镁锌; 三价铝,四价硅。还有变价元素往后推 铜汞一二来铁二三,正二正四本是碳 磷是双三外加五,最难记的氮锰氯 氯价通常显负一,还有正价一五七; 锰显正价二四六,最高价数也是七。 (二) 钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价; 一二铜汞二三铁,三铝四硅五氮磷; 二四六硫二四碳,金正非负单质零。 (三) 一价钾钠银氢氟,二价钙镁和钡锌; 铝价正三氧负二,以上价态要记真; 铜一二来铁二三,碳硅二四要记全; 硫显负二正四六,负三正五氮和磷; 氯价通常显负一,还有正价一五七;

第九章 化学动力学基本原理

第九章 化学动力学基本原理 第一次课: 课程名称:物理化学 本课内容:§9.1引言 §9.2反应速率和速率方程 授课时间: 90 分钟 一、教学目的 通过本次教学,使学生了解明确反应速率,反应级数,反应分子数等概念,掌握反应速率的表示方法方程,并能熟练应用。 二、教学意义 通过本次授课,主要使学生了解动力学的基本概念,掌握反应速率的表示方法,了解动力学研究的意义。 三、教学重点 反应速率,反应级数,反应分子数,反应速率的表示方法 四、教学难点 反应速率的表示方法 五、教学方式 以电子课件为主,辅以少量板书的课堂讲授。 六、讲授内容 §9.1引言 1.化学动力学的任务和目的 2.化学动力学发展简史 3.反应机理的概念 §9.2反应速率和速率方程 1.反应速率的表示法 2.反应速率的实验测定 3.反应速率的经验表达式 4.反应级数 5.质量作用定律 七、讲授方法 §9.1引言 1.化学动力学的任务和目的 首先讲述化学动力学基本任务即研究各种因素对反应速率的影响,进而揭示化学反应发生的具体过程(即反应机理)。 2.化学动力学发展简史 以图片的形式向学生生动的展示化学动力学发展简史,加深学生的印象。3.反应机理的概念 以实例讲述学生所熟悉的许多化学反应并不是简单的一步反应就能实现的,而是经历了一系列具体步骤而最终实现的,从而引出反应机理的概念,即组成宏观总反应的基元反应的总和及其序列,称为“反应机理”或“反应历程”。 §9.2 反应速率和速率方程 1.反应速率的表示法 重点讲述反应速率的表示方法,所谓反应速率就是化学反应进行的快慢程度。国际上已普遍采用以反应进度随时间的变化率来定义反应速率。

化学元素符号快速记忆方法

化学元素符号快速记忆方法 导读:我根据大家的需要整理了一份关于《化学元素符号快速记忆方法》的内容,具体内容:元素符号是国际通用的化学用语,它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法,希望对大家有帮助!化学...元素符号是国际通用的化学用语,它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法,希望对大家有帮助! 化学元素符号的快速记忆方法 一、拼音法 钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li):这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。 如钠元素(Na),"钠"的汉语拼音为n; 钡元素(Ba),"钡"的读音由汉语拼音"b"的发音与英语字母"a"的发音拼成; 氟元素(F),"氟"的读音的声母为"f", 钨元素(W),"钨"的汉语拼音的声母为"w"; 锂元素(Li),"锂"的汉语拼音为"lǐ". 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆. 钨元素(W),可以联想白炽灯内的钨丝,酷似"W"形;

硫元素(S),可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水,形如"S"状; 氧元素(O),可以联想圆圆的太阳形状; 钾元素(K),可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状. 三、谐音法 如金元素(Au),可以设想这样的情景:有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子,他一定会情不自禁地发出"哎哟"的惊叹声,这"哎哟"的发音不正是英文字母"Au"的发音吗? 四、韵语法 ①按字母对比记忆法. "A"开头,金银铝氩, "B"字开头钡和溴,钙铜碳氯先写"C", "M"领头锰和镁. 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆: A:Ag(银)、Al(铝)、Ar(氩)、Au(金). B:Be(铍)、B(硼)、Ba(钡). C:C(碳)、Cl(氯)、Ca(钙)、Cu(铜). F:F(氟) H:H(氢)、He(氦)、Hg(汞). I:I(碘). K:K(钾). L:Li(锂). M:Mg(镁)、Mn(锰).

化学动力学基础(一、二)习题

化学动力学基础(一、二)习题

化学动力学基础(一、二)习题 一、选择题: 1、某反应的速率常数k=0.0462分-1,又知初始浓度为0.1mol.dm-3,则该反应的半衰期为: (A) 1/(6.93×10-2×0.12) (B) 15分(C) 30分(D) 1/(4.62×102×0.1)分 答案:(B) 2、某一级反应, 当反应物的浓度降为起始浓度的1%时,需要t1秒, 若将反应物的浓度提高一倍, 加快反应速率, 当反应物浓度降低为起始浓度的1%时, 需时为t2, 则: (A ) t1﹥t2(B) t1=t2 (C) t1﹤t2(D) 不能确定二者关系 答案:(B) 3、某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数是: (A) 零级(B) 一级反应(C) 三级反应(D) 二级反应 答案:(B )

4、反应A→B(Ⅰ);A→D(Ⅱ), 已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2, 以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例: (A)提高反应温度(B) 降低反应温度 (C) 延长反应时间(D) 加入适当的催化剂 答案:C 5、由基元步骤构成的复杂反应:2A→2B+C A+C→2D,以C物质的浓度变化表示反应速率的速率方程(已知:-dC A/dt=K A1C A2-K A2C B2C c+K A3C A C C ) 则 (A)dC c/dt=K A1C A2-K A2C B2C c+K A3C A C C (B)dC c/dt=1/2K A1C A2-1/2K A2C B2C c+1/2K A3C A C C (C)dC c/dt=2K A1C A2-2K A2C B2C c+2K A3C A C C (D)dC D/dt=-K A3C A C C 答案:(B) 6、反应Ⅰ, 反应物初始浓度C0’, 半衰期t1/2’, 速率常数K1, 反应Ⅱ, 反应物初始浓度C0”, 半衰期t1/2”, 速率常数K2,

化学元素符号

化学元素符号详细符号 (元素) (符号) (原子序号) Actinium 锕Ac 89 Aluminum铝Al 13 Americium 镅Am 95 Antimony 锑Sb 51 Argon氩Ar 18 Arsenic砷As 33 Astatine 砹At 85 Barium 钡Ba 56 Berkelium锫Bk 97 Beryllium铍Be 4 Bismuth铋Bi 83 Boron硼B 5 Bromine 溴Br 35 Cadmium镉Cd 48 Calcium 钙Ca 20 Californium 锎Cf 98 Carbon 碳C 6 Cerium铈Ce 58 Cesium铯Cs 55

Chlorine氯Cl 17 Chromium铬Cr 24 Cobalt 钴Co 27 Copper 铜Cu 29 Curium 锔Cm 96 Dysprosium 镝Dy 66 Einsteinium 锿Es 99 Element 104元素Rf 104 Element105元素Db 105 Erbium铒Er 68 Europium 铕Eu 63 Fermium 镄Fm 100 Fluorine 氟F 9 Francium 钫Fr 87 Gadolinium 钆Gd 64 Gallium 镓Ga 31 Germanium锗Ge 32 Gold金Au 79 Hafnium铪Hf 72 Helium氦He 2 Holmium钬Ho 67 Hydrogen氢H 1

Indium铟In 49 Iodine碘I 53 Iridium铱Ir 77 Iron铁Fe 26 Krypton氪Kr 36 Lanthanum镧La 57 Lawrencium铹Lr 103 Lead铅Pb 82 Lithium锂Li 3 Lutetium镥Lu 71 Magnesium镁Mg 12 Manganese锰Mn 25 Mendelevium钔Md 101 Mercury汞Hg 80 Molybdenum钼Mo 42 Neodymium钕Nd 60 Neon氖Ne 10 Neptunium镎Np 93 Nickel镍Ni 28 Niobium铌Nb 41 Nitrogen氮N 7 Nobelium锘No 102

第十一章 化学动力学基础(一)习题

化学动力学基础(一) 一、简答题 1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应?为什么? 2.某反应物消耗掉50%和75%时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4,若反应对该反应物分别是一级、二级和三级,则t 1/2: t 1/4的比值分别是多少? 3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征?平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征? 4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法?各有什么适用条件? 5.某一反应进行完全所需时间时有限的,且等于k c 0(C 0为反应物起始浓度),则该反应是几级反应? 6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确? 7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: (1)A+B→2P (2)2A+B→2P (3)A+2B→P+2s (4)2Cl 2+M→Cl 2+M 8.典型复杂反应的动力学特征如何? 9.什么是链反应?有哪几种? 10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限? 11.催化剂加速化学反应的原因是什么? 二、证明题 1、某环氧烷受热分解,反应机理如下: 稳定产物?→??+?+??→??++??→??? +??→?432134 33k k k k CH R CH R CH RH CO CH R H R RH

证明反应速率方程为()()RH kc dt CH dc =4 2、证明对理想气体系统的n 级简单反应,其速率常数()n c p RT k k -=1。 三、计算题 1、反应2222SO Cl SO +Cl →为一级气相反应,320℃时512.210s k --=?。问在320℃ 加热90min ,22SO Cl 的分解百分数为若干?[答案:11.20%] 2、某二级反应A+B C →初速度为133105---???s dm mol ,两反应物的初浓度皆为 32.0-?dm mol ,求k 。[答案:11325.1---??=s mol dm k ] 3、781K 时22H +I 2HI →,反应的速率常数3-1-1HI 80.2dm mol s k =??,求2H k 。[答 案:113min 1.41---??=mol dm k ] 4、双光气分解反应32ClCOOCCl (g)2COCl (g)→可以进行完全,将反应物置于密 闭恒容容器中,保持280℃,于不同时间测得总压p 如下: [答案: 1.1581a =≈;-14-12.112h 5.8710s k -==?] 5、有正逆反应均为一级反应的对峙反应: D-R 1R 2R 32L-R 1R 2R 3CBr 已知半衰期均为10min ,今从D-R 1R 2R 3CBr 的物质的量为1.0mol 开始,试计算10min 之后,可得L-R 1R 2R 3CBr 若干?[答案:0.375mol] 6、在某温度时,一级反应A →B ,反应速率为0.10mol ·dm -3·s -1时A 的转化率 为75%,已知A 的初始浓度为0.50mol ·dm -3,求(1)起始反应初速率;(2)速率常数。[答案:r 0=0.40s -1 ; k = 0.80 dm 3·mol -1·s -1 ] 7、在某温度时,对于反应A+B →P ,当反应物初始浓度为0.446和0.166mol ·dm -3 时,测 得反应的半衰期分别为4.80和12.90min ,求反应级数。[答案:2] 8、某二级反应,已知两种反应物初始浓度均为0.1mol ·dm -3,反应15min 后变

初中化学常见的元素符号

常见的元素符号: 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价:金正,非负,单质零,氢+1,氧-2,正负总价和为零。 钾钠银氢+1价,钙镁钡锌+2价;氟氯溴碘-1价,通常氧是-2价; 铜+1,+2铝+3;铁有+2,+3 硅+4; 2,4,6硫 2,4碳; 氮磷-3,+5最常见;2,4,6,7锰变价;单质中元素零价要记清。化学式: 单质:氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物:氧化物:一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸:盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱:氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁(红褐色)Fe(OH)3氢氧化铜(蓝色)Cu(OH)2 盐:氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl(盐酸盐) 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根,-2碳酸、硫酸根,-3记住磷酸根,+1价的是铵根。

化学反应的基本原理

第二章化学反应的基本原理 一、判断题(正确请画“√”,错误的画“×”) 1.当温度接近0K时,所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。 2.△S >0的反应,必定是自发反应。 3.对于一个反应如果△H>△G,则该反应必定是熵增的反应。 4.△Gθ值大,平衡常数Kθ值就愈大。 5.平衡常数K值越大,则反应速度越快。 6.对于△H<0的反应,提高温度速度常数k值减小。 7.对于△Hθ>0的可逆反应,提高温度平衡常数Kθ值增大。 8.NO的△f Gθm(298.15K)>0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。但在高温常压时 能发生反应,说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。 9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0,正向非自发,加入催化剂后降低了活化能,则反 应正向进行。 10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后,若平衡条件体积和温度不变,则系统中 各组分的浓度或分压不变。 11.一定温度下,对于△υg=0的可逆反应,达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压,平 衡不移动。 12.一定温度下,对于△υg≠0的可逆反应,达到平衡后,加入惰性气体,保持总压力不变, 平衡不发生移动。 13.某可逆反应在一定条件下,转化率α值增大,则在该条件下平衡常数K值也一定增大。 14.对于一个复杂反应,当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为: △Gθ总=△Gθ1+△Gθ2 则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ2 15.单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。 16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 17. 自发进行的反应,一定具有较小的活化能。 18. 基元反应是指一步完成的简单反应。 19. 其它条件固定时,活化能小的反应,其反应速度快。 20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。 21. 反应的活化能越高,则该反应的平衡常数就越小。 22.平衡常数Kθ值小于1,则△Gθ>0。 23.反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一定条件下达成平衡,在该平衡系统中加入惰性气体,体积保持不变,则平衡向正反应方向移动。 24.一定温度下,对于△υg=0的反应体系,改变平衡态容器的体积,平衡不发生移动。25.对于一个可逆反应,在一定条件下,当反应商Q<K时,该反应正向进行。 26.对于△H>0的反应,一定是正向不自发的反应。 27.平衡常数Kθ值可以由该反应的ΔG值求得。 28.对于可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,加入惰性气体,保持体积和温度不变,系统总压力增加,而平衡向右移动。 29.对于放热反应来说,提高温度,在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。

12无机及分析-第03章 化学反应基本原理-带答案

第3章 化学反应基本原理(1) 一、判断题: 1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 ( × ) 2、热是一种传递中的能量。 ( √ ) 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 ( × ) 4、体系的焓值等于恒压反应热。 ( × ) 5、最稳定单质的焓值等于零。 ( × ) 6、由于C a C O 3分解是吸热的,所以它的标准摩尔生成焓为负值。 ( × ) 7、体系的焓等于体系的热量 ( × ) 8、由于反应焓变的单位是kJ?mol -1,所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。 ( × ) 二、计算题: 1、某汽缸中有气体1.20L ,在97.3 kPa 下气体从环境中吸收了800J 的热量后,在恒压下体积膨胀到1.50L ,试计算系统的内能变化ΔU 。 J 77110)20.150.1(103.97800V P Q W Q U 33=?-??-=-=+=-?? 2、根据Δ f H m Θ的值,计算下列反应的Δr H m Θ(298K ) 是多少: (1)H 2O (l )+ ? O 2(g ) H 2O 2(l ); H 2O (l ) + ? O 2(g ) == H 2O 2(l ); Δ f H m Θ/ kJ?mol -1 -285.8 0 -187.8 Δr H m Θ(298K ) = -187.7 - (-285.8 + ?×0) = 98 kJ?mol -1 (2)CH 4(g) + H 2O (g ) CO (g ) + 3 H 2(g )。 CH 4(g) + H 2O (g ) == CO (g ) + 3 H 2(g )。 Δ f H m Θ/ kJ?mol -1 -74.6 -241.8 -110.5 0 Δr H m Θ(298K ) = (-110.5 + 3×0) -(-74.6 – 241.8) = 205.9 kJ?mol -1

常用化学元素符号表

常用分子式 氮气:N2氢气:H2甲烷:CH4氧气:O2 氨:NH3水:H2O 一氧化碳:CO 二氧化碳:CO2 硫:S 二氧化硫:SO2硫代硫酸钠:Na2S2O3 铁:Fe 二价铁离子:Fe2+三价铁离子:Fe3+硫酸钠:Na2SO4磷酸三钠:Na3PO4碳酸钠:Na2CO3 碳酸钙:CaCO3碳酸氢钠:NaHCO3氢氧化钠:NaOH 盐酸:HCL 碳酸氢铵:NH4HCO3硝酸:HNO3 精品

硫酸:H2SO4尿素:CO(NH2) 碳酸:H2CO3 化学需氧量:COD 高锰酸钾:KMnO4锰酸钾:K2MnO4 缩二尿:NH2CONHCONH2硝酸银:AgNO3硫酸铜:CuSO4 碳酸丙稀脂(碳丙液):C3H6CO3甲醇:CH3OH 乙醇:CH3CH2OH 甲醛:HCHO 一甲氨:NH2CH3二甲氨:NH(CH3)2 三甲氨:N(CH3)3 三氧化二铝:AL2O3三氧化二铁:Fe2O3 氧化铜:CuO 氯化钠:NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生铁/钢:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、铁锈:(Fe2O3) 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl):食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2):干冰 7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾 10、甲烷(CH4):沼气 11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸 13、过氧化氢(H2O2):双氧水 14、汞(Hg):水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 三、物质的除杂 1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 精品

无机化学各章节第2章 化学反应的基本原理知识点

第二章 化学反应的基本原理知识点 一、基本概念: 体系和环境;状态和状态函数;过程和途径;热与功;相;化学计量数与反应进度;焓;熵;吉布斯自由能。 ① 状态函数的特征:状态一定值一定,途殊回归变化等,周而复始变化零。 ② 热和功(非状态函数) 符号:体系吸热 Q 为+ 体系放热 Q 为— 体系做功 W 为— 环境做功 W 为+ 体积功 : W=-P 外·ΔV ③ 化学计量数与反应进度: N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) 化学计量数 ν(N 2)= -1 ν(H 2) =-3 ν(NH 3) = 2 反应进度1mol :表示1mol N 2与3mol H 2作用生成2mol NH 3 12N 2 (g) + 3 2H 2 (g) = NH 3 (g) 化学计量数:ν(N 2)=-12 ν(H 2)=-3 2 ν(NH 3) = 1 反应进度1mol :表示12mol N 2与3 2 mol H 2作用生成1mol NH 3 ④ 熵: S(g)>S(l)>S(s) ; S (复杂)> S(简单) ; 气体:S(高温) > S (低温); S(低压) > S (高压); 固~液相溶,S 增大; 晶体析出,S 减小; 气~液相溶,S 减小; 固体吸附气体,S 减小; 气体等温膨胀,S 增大 二、盖斯定律 总反应的反应热等于各分反应的反应热之和。 若反应①+反应②→反应③,则()()()312r m r m r m H H H θ θθ ?=?+? 若反应①×2—反应②→反应③,则()()()3212r m r m r m H H H θ θθ?=?-? 三、热力学第一定律:U Q W ?=+ 四、化学反应的方向 (298.15)()r m B f m B H k H B θθ ν?=?∑

化学 元素符号表示的量

温州龙文教育 科学 学科导学案(第 次课) 教师: 邓云峰 学生: 年级: 九 日期:15. 星期: 时段: 课 题 化学 4 元素符号表示的量 教学目标 本节知识中计算相对分子质量、化合价中各元素质量比,以及一定量物质中某元素的质 量同现实生活结合起来考查,作为近几年中考命题中的热点,特别是关注社会热点和新闻报 道中的化学问题,以此为线索进行的命题设计是以信息为载体,以考查基础知识为目的的信 息迁移能力。 教学重点 相对分子质量、化合价中各元素质量比,以及一定量物质中某元素的质量计算 教学难点 相对分子质量、化合价中各元素质量比,以及一定量物质中某元素的质量计算 教学方法 基础知识点复习,考点精讲,讲练结合,课后巩固 学习内容与过程 第7节:元素符号表示的量(1) 【知识梳理】 1.相对原子质量 以一种碳原子(碳—12)的质量1/12作为标准,把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值,叫做这种原子的相对的原子质量。 注意:根据最新国家计量标准,相对原子质量的单位符号为“1”,“1”不用明确写出,因此,相对质量是有单位的。以下的相对分子质量的单位也为“1”。 2.相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 3.相对分子质量的典型计算 (1)CO 2的相对分子质量 =12+16×2=44; (2)2CO 2相对分子质量总和 =2(12+16×2)=88; (3)Ca(OH)2的相对分子质量 =40+(16+1)×2=74 (4)SO 42-的相对分子质量 =32+16×4=96; (5)CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16×4+5×(1×2+16)=250 相对原子质量=———————————— 一个该原子的质量 1/12(一个碳原子的质量) =—————————— 一个该原子的质量 1.661×10-27千克

化学选修4化学反应原理 教师用书(DOC)

《化学反应原理》教师参考书 说明 本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的,供高中化学教师参考。 根据课程标准,《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容,并要求达到以下学习目标: 1. 认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成关于物质变化的正确观念; 2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用; 3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释; 4. 增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。 《化学反应原理》课程共36课时,各章的课时分配建议如下: 绪论 1课时 第一章 6课时 第二章 11课时 第三章 10课时 第四章 6课时 复习 2课时 本书按章编排,每章分为“本章说明”、“教学建议”和“教学资源”三部分。 “本章说明”包括教学目标、内容分析和课时分配建议等。教学目标反映知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观几方面的教学目的要求。内容分析主要说明本章教材的内容及其在教学中的地位和功能、知识间的逻辑关系以及教材的特点。课时分配建议可供教师安排课时参考。 教学建议分节编排,包括本节的教学目标、教学重点、难点、教学设计的思路、活动建议、问题交流和习题参考等部分。活动建议主要是对如何组织实验、科学探究和调查研究等教学活动的建议。问题交流主要介绍“学与问”、“思考与交流”的设计意图或对栏目活动的组织提出建议,有些还给出了相应的参考答案。习题参考包括提示、参考答案以及补充习题等。教学资源主要编入一些本章教材的注释或疑难问题的解答,及与本章内容有关的原理拓展、科技信息、化学史、国内外化学与化工生产中的某些新成就等。这些内容意在帮助教师理解和掌握教材,一般不宜对学生讲授,以免增加学生的负担。 应该指出的是,教参是供教师备课时参考的,而采用什么教学方法,应该由教师根据具体情况决定。 本书编写者:何少华、裴群、金仲呜、冷燕平、黄明建(按编写顺序)

常用化学元素符号表

二、常用化学元素符号表 三、常用金属材料容重表 四、常用工业材料比重表

中碳钢(含碳0.4%) 高碳钢(含碳1%)高速钢(含钨9%)高速钢(含钨18%)不锈钢(含铬13%)62-1锡黄铜 60-1锡黄铜 77-2铝黄铜 60-1-1铝黄铜 58-2锰黄铜 59-1-1铁黄铜 80-3硅黄铜 4-3锡青铜 4-4-2.5锡青铜 4-4-4锡青铜 6.5~0.1锡青铜 4~0.3锡青铜 五号防锈铝 廿一号防锈铝 一号硬铝 三号硬铝 十一号硬铝 十二号硬铝 十四号硬铝 二号锻铝 四号锻铝 五号锻铝 八号锻铝 九号锻铝 4-1铸锌铝合金 锡 铅板 工业镍 15-20锌白铜 43-0.5锰白铜 40-1.5锰白铜 28-2.5-1.5镍铜合金9镍铬合金 锡基轴承合金7.82 7.81 8.3 8.7 7.75 8.45 8.45 8.6 8.2 8.5 8.5 8.6 8.8 8.79 8.9 8.8 8.9 2.65 2.73 2.75 2.73 2.84 2.8 2.8 2.69 2.65 2.75 2.8 2.8 6.9 7.3~7.5 11.37 8.9 8.6 8.89 8.90 8.8 8.72 7.34~7.75 74-3铅黄铜 63-3铅黄铜 59-1铅黄铜 90-1锡黄铜 70-1黄铜锡 3-12-5铸锡青铜 5-5-5铸锡青铜 6-6-3铸锡青铜 5铝青铜 7铝青铜 9-2铝青铜 9-4铝青铜 10-3-1.5铝青铜 2铍青铜 3-1硅青铜 铝板 二号防锈铝 二号锻铝 四号超硬铝 五号铸造铝合金 六号铸造铝合金 七号铸造铝合金 十三号铸造铝合金 十五号铸造铝合金 工业镁 锌板 铸锌 10-5锌铝合金 4-3铸锌铝合金 钴 钛 3钨钴合金 6钨钴合金 8钨钴合金 5钨钴钛合金 15钨钴钛合金 汞 锰 铬 8.70 8.5 8.5 8.8 8.54 8.69 8.8 8.82 8.2 7.8 7.63 7.6 7.5 8.23 8.47 2.73 2.67 2.8 2.8 2.55 2.60 2.65 2.67 2.95 1.74 7.2 6.86 6.3 6.75 8.9 4.51 14.9~15.3 14.6~15.0 14.4~14.8 12.3~13.2 11.0~11.7 13.6 7.43 7.19

常用化学元素符号表

常用化学元素符号 元素名称符号元素名称符号元素名称符号铬Cr铌Nb铅Pb 镍Ni钽Ta铋Bi 硅Si氢H锕Ac 锰Mn碳C铈Ce 铝Al氧O铍Be 磷P钠Na铯Se 钨W镁Mg锆Zr 钼Mo硫S镧La 钒V氯Cl钡Ba 钛T钾K汞Hg 铜Cu锌Zn钙Ca 铁Fe银Ag碘I 硼B锡Sn溴Br 钴Co锑Sb氟F 氮N金Au烯土Re 常用分子式 氮气:N2氢气:H2甲烷:CH4氧气:O2 氨:NH3水:H2O 一氧化碳:CO 二氧化碳:CO2 硫:S 二氧化硫:SO2硫代硫酸钠:Na2S2O3 铁:Fe 二价铁离子:Fe2+三价铁离子:Fe3+硫酸钠:Na2SO4 磷酸三钠:Na3PO4碳酸钠:Na2CO3 碳酸钙:CaCO3碳酸氢钠:NaHCO3氢氧化钠:NaOH 盐酸:HCL 碳酸氢铵:NH4HCO3硝酸:HNO3 硫酸:H2SO4尿素:CO(NH2) 碳酸:H2CO3 化学需氧量:COD 高锰酸钾:KMnO4锰酸钾:K2MnO4 缩二尿:NH2CONHCONH2硝酸银:AgNO3硫酸铜:CuSO4 碳酸丙稀脂(碳丙液):C3H6CO3甲醇:CH3OH 乙醇:CH3CH2OH 甲醛:HCHO 一甲氨:NH2CH3二甲氨:NH(CH3)2 三甲氨:N(CH3)3 三氧化二铝:AL2O3三氧化二铁:Fe2O3 氧化铜:CuO 氯化钠:NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生铁/钢:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、铁锈:(Fe2O3) 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl):食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2):干冰 7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾 10、甲烷(CH4):沼气 11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸 13、过氧化氢(H2O2):双氧水 14、汞(Hg):水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 三、物质的除杂 1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸

化学元素表带拼音

第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋” 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭” 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡” 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养” 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗” 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻” 第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流” 第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲” 第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”

第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”

第九章 化学动力学基本原理——练习题

第九章 化学动力学基本原理 练习题(1) 1 试确定Arrhenius 参数A 和E a ,并求活化焓和活化熵(用平均温度500K ) 2 基元反应,2A(g)+B(g)==E(g),将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是多少?: 3 反应aA==D ,A 反应掉15/16所需时间恰是反应掉3/4所需时间的2倍,则该反应是几级。 4 双分子反应2A(g)?→? k B(g) + D(g),在623K 、初始浓度为0.400mol dm -3 时,半衰期为 105s,请求出 (1) 反应速率常数k (2) A(g)反应掉90%所需时间为多少? (3) 若反应的活化能为140 kJ mol -1, 573K 时的最大反应速率为多少? 5 500K 时气相基元反应A + B = C , 当A 和B 的初始浓度皆为0.20 mol dm -3时,初始速 率为5.0×10-2 mol dm -3 s -1 (1) 求反应的速率系数k ; (2) 当反应物A 、B 的初始分压均为50 kPa (开始无C ),体系总压为75 kPa 时所需时间为多少? 6 已知在540―727K 之间和定容条件下,双分子反应CO (g )+ NO 2(g )→CO 2(g )+NO (g )的速率系数k 表示为 k / (mol -1 dm 3 s -1) = 1.2×1010exp[E a /(RT )],E a = -132 kJ mol -1。若在600K 时,CO 和NO 2的初始压力分别为667和933Pa ,试计算: (1) 该反应在600K 时的k 值; (2) 反应进行10 h 以后,NO 的分压为若干。 7 N 2O (g )的热分解反应为,(g)O )g (N 2O(g)N 22222 +?→? k 从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如下: (1) 求反应级数和两种温度下的速率系数k p 和k c 。 (2)求活化能E a 。 (3)若1030K 时N 2O(g) 的初始压力为54.00 kPa ,求压力达到64.00kPa 时所需时间。 8 某天然矿含放射性元素铀,其蜕变反应为 Pb Ra U ?→??→??→??→? R a U k k 设已达稳态放射蜕变平衡,测得镭与铀的浓度比保持为[Ra]/[U]=3.47×10-7 ,产物铅与 铀的浓度比为[Pb]/[U]=0.1792 ,已知镭的半衰期为1580年,

初中化学元素符号周围数字的含义归纳总结

化学元素符号周围数字的含义归纳 符号周围数字的理解一直是初中化学教学中的一个重点和难点,亦是中考的一个热点和考点。它有助于学生正确理解元素、分子、原子、物质之间的关系,理解化学式的含义和化合价的实质;理解离子和原子间的相互转化关系,帮助学生正确书写化学式和化学方程式。下面仅就初中化学中符号周围数字的含义归纳如下: 一、符号(化学式、元素符号、离子符号)前面的数字只表示粒子(分子、原子、离子)的个数。 通式为:mX──表示个分子(原子或离子)。 例:① 2H ──2个氢原子;【元素符号前面的数字只表示原子的个数】 图示理解为:●●(“●”表示一个氢原子) 注意:千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。 ② 2H2O ──2个水分子;【化学式前面的数字只表示分子的个数】 ③2Mg2+──2个镁离子;【离子符号前面的数字只表示离子的个数】 ④ 2SO42-──2个硫酸根离子;【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】 二、符号右下角的数字只表示一个(或每个)粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。 通式为:X m──表示一个分子(或原子团)中原子的个数为m. 例:①H2──1个氢分子由2个氢原子构成;【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】 图示理解为:●●。注意与2M的区别。 ②2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;【前面的2只表示2个水分子,化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中,每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】,用图示可直观、简洁地表示为:

(“”表示氧原子,“”表示氢原子。) ③SO4──1个硫酸根原子团中含有1个硫原子和4个氧原子;【原子团中元素符号右下角的数字只表示1个原子团中原子的个数】 注意:原子团只是化合物的组成部分,不能把原子团符号当成化学式。 三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。 通式为:X m+──表示一个X离子带m个单位的正(或负)电荷. 例:①Mg2+──1个镁离子带2个单位的正电荷; ②SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷;(不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷) 四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。 例:──氧化镁中,镁元素的化合价为+2; (此文档部分内容来源于网络,如有侵权请告知删除,文档可自行编辑修改内容, 供参考,感谢您的配合和支持)

第十二章化学动力学基础二练习题

第十二章 化学动力学基础(二)练习题 一、 选择题 1.以下有关催化剂不正确的说法,是催化剂 (A )改变反应物的平衡转化率 (B )改变反应途径 (C )改变频率因子 (D )降低活化能 2.催化剂加快反应速率,是由于它能使 (A )指前因子增大 (B )几率因子增大 (C )碰撞频率增加 (D )活化分子数增加 3.反应本性、温度、反应途径、浓度与活化能关系正确的是 (A )反应途径与活化能无关 (B )反应物浓度与活化能有关 (C )反应温度与活化能无关 (D )反应本性与活化能有关 4.气固相催化反应 Pt <700K 2CO(g) + O 2(g)2CO 2(g) 的速率方程是: r = k p (o 2)/p (co), 其反应级数应为: (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 对 O 2是一级,对 CO 是负一级 (D) 级数不能确定 5.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 12124( )2k k k k , 则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系为: (A) E a =E 2 +1 2E 1 - E 4 (B) E a = E 2+ 1 2(E 1- E 4) (B) E a = E 2+ (E 1- 2E 4)1/2 (D) E a = E 2+ E 1- E 4 6.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率,应采取的措施为: (A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度 (C) 反应温度不变 (D) 不能用改变温度的方法。 7.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是: (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内 8.一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热 120 kJ·mol -1,则正反应的活化能是(kJ·mol -1): (A) 120 (B) 240 (C) 360 (D) 60 9.物质 A 发生两个一级平行反应 A B ,A C ,设两反应的指前因子相近且与温度无关,若 E1> E2,则有: (A) k1> k2 (B) k2 > k1 (C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小 10.催化剂能极大地改变反应速率,以下说法不正确的是: (A) 催化剂改变了反应历程 (B) 催化剂降低了反应的活化能 (C) 催化剂改变了反应的平衡,以致使转化率大大地提高了 (D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率 11.下面四种说法中不正确的是: (A) 在具有速控步的反应历程中,达到稳态后,速控步后的各个步骤的反

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