“酸碱盐”相关提高题

“酸碱盐”相关提高题

第五章：

1．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：

对下列概念的说法正确的是…………（ ）

A ．有机物与无机物属于包含关系

B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C ．单质与化合物属于交叉关系

D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

2．酸、碱、盐的共同点是（ ）

（A ）都溶于水 （B ）都含有氧元素

（C ）都含有氢元素 （D ）都含有非金属元素

3.

下列说法正确的是………………………………………………………………… （ ）

A. HF 的命名是氟酸

B. 氧化物中一定有一种元素不是氧元素

C. 含有氢氧根的化合物一定是碱

D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应

4． 天原化工厂生产的氯气可用于生产自来水中起消毒作用，氯气跟水反应：

Cl 2+H 2O→HCl ＋HClO ，则氯气跟石灰水反应不可能生成的是……（ ）

A.CaCl 2

B.Ca(ClO)2

C.Ca(ClO 3)2

D.H 2O

5、氨基酸分子中含有氨基（—NH 2，具有碱的性质）和羧基（—COOH ，具有酸的性质）。

氨基酸分子具有的性质是（ ）

A ．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应

B ．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C ．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D ．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

6. 在下列物质的用途中，使用不当的是................................( )

A 、用盐酸来除铁锈

B 、用固体氢氧化钠来干燥二氧化硫气体

C 、用熟石灰来降低土壤的碱性

D 、用胆矾来配制波尔多液

7、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液变成红色，由此可知，柠檬汁 （ ）

A 、显酸性

B 、显碱性

C 、显中性

D 、酸碱性不定

11、用H 2O 作反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是 （ ）

A 、Ca(OH)2

B 、H 2

C 、Cu(OH)2

D 、H 2CO 3

A B A B B

A 包含关系 并列关系 交叉关系

8、已知Ａ和Ｂ两种物质的溶液混合后能发生反应，设Ａ物质的式量为ｍ，Ｂ物质的式量为

ｎ，当Ａ和Ｂ按质量比ｍ：ｎ反应后，溶液的ＰＨ>７，如果Ａ和Ｂ按质量比２ｍ：ｎ反应

后，则溶液的ＰＨ＝７。Ａ、Ｂ应是下列物质中的 （ ）

A 、NaCl 和Ba(OH)2

B 、HCl 和NaOH

C 、HCl 和Ba(OH)2

D 、NaOH 和H 2SO 4

9．在pH 为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH 可达到9

以上的是（ ）

（A ）HCl (B)NaCl (C)KOH (D)Cu(OH)2

11、对于反应：X ＋2NaOH→2Y ＋Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ）

A ．Y 一定是氯化钠

B ．X 和Y 的相对式量之差为18

C ．X 可能是CuCl 2或Cu （NO 3）2

D ．Y 可能是Na 2SO 4

12．下列各组变化中，后者不一定包括前者的是……………………………（ ）

A.物理变化 化学变化

B.化合反应 放热反应

C.置换反应 氧化还原反应

D.中和反应 复分解反应

13．固体物质A 跟盐酸反应生成溶液B ，B 与氢氧化钾反应得到沉淀C ，C 加热又

转化为A ，则A 不可能是……………………………………………………（ ）

A.氧化钠

B.氧化铜

C.氧化镁

D.氧化铁

14．有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：①建筑材料

②金属表面除锈 ③灭火 ④火箭燃料，按上述物质的顺序排列它们相对应的用

途。正确的排列是…………………………………………………………（ ）

A.④③②①

B.③④①②

C.④③①②

D.④②①③

15．氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易

被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2），反应如下： 2CHCl 3＋O 2??

→?光照

2HCl ＋2COCl 2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是 （ ）

A. 用酚酞试液检查氯仿是否变质

B. 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

C. 用水检验氯仿是否变质

D. 需倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行

如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（ ）。

A ．CaCO3

B ．Ca(OH)2

C ．NH3

D ．NaOH

17、某厂废水中含有质量分数为4.9%的H 2SO 4,需要中和后才能排放.某兴趣小组同学经过讨

论,提出了两种中和方案,所用试剂的价格如下:

(1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由:

①②

(2)有同学建议用氨水进行中和,可以回收一种化肥,其化学式为 . 该废水还会引起的环境问题是( )(填标号)

A.重金属污染

B.有毒物质污染

C.富营养化污染

D.悬浮物污染

18．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（）

A．活性炭B．石蕊溶液C．无水硫酸铜D．淀粉溶液19.某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如右图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是

A．结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B．每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C．可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D．加热过程中结晶水分子逐个失去

20．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过

多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该

药物说明书的部分内容如右图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴

趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）

【提出问题】抗酸药为什么“嚼碎后服用”?

【作出猜想】他的猜想是。

【设计实验】

实验一：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；

实验二：将一片药片后放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。

【现象与结论】

实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】

(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个

条件：一是对身体；二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原

因是。

第六章：

1. 下列金属中，人类开发利用最晚的是（）

A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Au

2．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A. 甲乙丙丁

B. 丁乙甲丙

C. 丙乙丁甲

D. 乙丁丙甲

3. 中国黑色金属总公司的经营原料中，不包含下列哪些金属 ( )

A、铁

B、铬

C、锰

D、锡

4．下列金属中，属于有色金属的是（）

A.铁

B.铝

C.锰

D.铬

5．在坩埚中加入10．0克胆矾，加热至结晶水全部失去，在空气中冷却后得到固体粉末6．45克，与理论数值有误差，产生误差的原因是（）

（A）所用胆矾中含有挥发性物质

（B）加热过程中坩埚里的物质溅出

（C）冷却时吸收空气中的水分

（D）温度过高，无水硫酸铜分解时有气体逸出

6．在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）

A、氯化钾

B、硝酸

C、硝酸钠

D、氢氧化钠

7．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事情屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（密度：克/厘米3金：19.3 铜：8.9 锌；7.14）（）

A、放入硫酸中

B、放入盐酸中

C、测定密度

D、观察外表

8．在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂为原料，无法制取的物质是（）

（1）氧化钙（2）二氧化碳（3）澄清石灰水（4）氢气（5）氯化钠（6）硝酸钙（7）硝酸

（A）(4)(5)(6)(7) (B)(1)(2)(3)(4) (C)(6)(7) (D)(7)

9．氯化钠和氯化镁混合溶于水后，加入适量的硝酸银溶液，加到不再有沉淀生成，滤去沉淀，再向滤液中加氢氧化钠溶液滤去沉淀，滤液用盐酸中和至中性，蒸发结晶后得到的物质

是（）

（A）NaNO3(B)Mg(NO3)2(C)NaCl (D)MgCl2

10．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）

甲乙丙丁

(A) HCl Na2CO3CaCl2MgSO4

(B) HNO3AgNO3KCl K2CO3

(C) HCl Ba(OH)2Na2SO4MgCl2

(D) HNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO4

11．有Mg、CO、CuO、Ba(OH)

2溶液、Na

2

CO

3

溶液、KOH溶液和稀H

2

SO

4

七种物质，

在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有…………………………（） A.8个 B.7个 C.6个 D.5个

12．在下列变化中，甲、乙两种溶液是………………………………………( )

?

?→

?甲溶液?

?

?乙溶液

A.甲Na2CO3、乙HNO3

B.甲AgNO3、乙HNO3

C.甲Na2SO4、乙HCl

D.甲NaNO3、乙HCl

13．由石灰石、水和纯碱为原料制烧碱，所发生反应的类型不包含（）

A、分解反应

B、置换反应

C、化合反应

D、复分解反应25．鉴别①MgSO4 ②NaOH ③CuCl2 ④KNO3四种溶液，不用其他任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质顺序正确的是（）

A、①、②、③、④

B、③、①、②、④

C、④、③、②、①

D、③、②、①、④

27．甲、乙、丙三种溶液是HCl、Ba(NO3)2、H2SO4中的一种，取甲溶液滴到Na2CO3溶液中产生白色沉淀，完全反应后又滴入乙溶液，白色沉淀消失，并有气泡产生；再往上述反应后的溶液中滴加丙溶液，又有白色沉淀产生，则甲、乙、丙溶液依次是（）

A、Ba(NO3)2、H2SO4、HCl

B、H2SO4、Ba(NO3)2、HCl

C、HCl、Ba(NO3)2、H2SO4

D、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4

．欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）

A. 碳酸钙粉末

B. 生石灰粉末

C. 熟石灰粉末

D. 硝酸银溶液

11．将锌棒放入下列溶液中，过一会取出，结果锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少的是（）

A. CuSO4溶液

B. MgCl2溶液

C. AgNO3溶液

D. 稀硫酸

12．用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液，应选用（）

A. 酚酞试液

B. CuSO4溶液

C. CuCl2溶液

D. Na2CO3溶液

13．为了鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaOH和H2SO4四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是（）

A. 紫色石蕊试液

B. 稀盐酸

C. 酚酞试液

D. 氯化钡溶液

14．有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。根据这个实验结果，对这种盐的下列判断中正确的是（）

A.它是盐酸盐

B.它是硫酸盐

C.它可能是碳酸盐

D.它可能是银盐

15、分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A、盐酸B、氯化钙溶液C、氢氧化钠D、氢氧化钡溶液

16、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液等6种物质，在常温下两两相互组合，能发生的化学反应的种类共有（）

A、4种

B、5种

C、6种

D、7种

17、有氧化镁、二氧化硫、盐酸、熟石灰四种物质，若把其中的两种放在一起，能够发生的反应共有（）

（A）2个（B）4个（C）5个（D）3个

18、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，其溶液质量增加：把X投入Z(NO3)3溶液中，其溶液质量减少。则X、Y、Z三种金属依次是（）A、Zn、Hg、Cu B、Cu、Zn、Hg C、Hg、Cu、Zn D、Hg、Zn、Cu

19．下列各组物质的溶液：①Ba(NO3)2和Na2CO3、②BaCL2和H2SO4、③KCl和AgNO3、④FeCl3和NaOH，混合后再加入足量的稀硝酸，最终有沉淀的是 ( )

(A)①和② (B) ②和③ (C) ③和④ (D) ①和④

20.不用其它试剂,鉴别: ①NaOH ②AL2(SO4)3, ③Ba(NO3)2, ④Cu(NO3)2, ⑤KCL五种溶液,被鉴别出来物质的正确顺序是( )

(A)①②③④⑤ (B)④①②③⑤ (C)②③①④⑤ (D)③④①②⑤

21. 下列叙述不符合实验事实的是 ( )

A、将CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

B、滴有酚酞试液的蒸馏水中加入NaOH，溶液显红色

C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

D、久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出

22、在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质。经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是（）

（A）锌（B）氧化锌（C）氢氧化锌（D）碳酸锌

23. 下列实验能达到目的的是 （ ）

A. 用酒精灯加热使水分解制取氢气

B. 用锌跟稀硫酸反应制取氢气

C. 用铝跟稀硝酸反应制取氢气

D. 用铁跟浓硫酸反应制取氢气

24. 室温下，在pH ＝1的溶液中可能大量共存的是……………………………… （

）

A. K ＋、Cl －、SO 42－、OH －

B. Na ＋、SO 42－、NO 3－、CO 32－

C. NH 4＋、Cl －、NO 3－、SO 42－

D. Ba 2＋、NO 3－、Cl －、SO 42－

25. 如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，漂浮着一个小塑料块，

若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，小塑料块浸入液

体中的体积与所加硫酸的体积的关系曲线为……………………… （ ）

V(

)24

V()24

V()24

V()24

A B C D

26. 某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案： ① CuO 24H SO ???→CuSO 4Fe ??→Cu ； ② Fe 24H SO ???→H 2CuO

???

→Cu

他若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为……………………………… （ ）

A. ①多

B. ②多

C. 一样多

D. 无法判断

27. 为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL 同浓度的盐

A. 甲组盐酸不足量

B. 乙组盐酸不足量

C. 丙组盐酸不足量

D. 甲、乙、丙三组均盐酸过量

28．为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO 3+5KI+3H 2SO 4→3I 2+3K 2SO 4+3H 2O 。要达到实验目的，除了KI 溶液、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是……………（ ）

A ．淀粉溶液

B ．氯化钠溶液

C ．硫酸钾溶液

D ．氢氧化钠溶液

29．现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2三种溶液，它们所含溶质的物质的量相等，若以不同顺序将它们逐个混合起来（若出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来），最终所得的溶液……（ ）

A ．可能呈酸性

B ．一定呈碱性

C ．可能呈中性

D ．以上都不对

30．称取5．00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5．00g，可能的原因是……………（）

A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌

C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜

31．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成合金。试据下表数据判断（其它条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是……………（）

32．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是………………（）

A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠33．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确的是……（）

A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g

B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱

C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应

9、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）

A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出

C．开始出现白色沉淀，后冒气泡D．开始冒气泡，后出现白色沉淀

34、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（

35、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。若采用外加试剂的方法把它们区分开来，则所加试剂及先后顺序合理的一组是（）A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液

C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液36、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A ．C 在空气中点燃??→?CO 加热

??→?CuO CO 2???→?溶液NaOH Na 2CO 3溶液

B ．Cu ???→?溶液3AgNO Cu(NO 3)2???→?溶液NaOH Cu(OH)2

C ．Fe ??→?点燃Fe 2O 3

F e 2(S O 4)3溶液

D ．CaO Ca(OH)2 NaOH 溶液

37、将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（ ）

①NaOH 溶液、MgCl 2溶液、硝酸 ②BaCl 2溶液、NaNO 3溶液、稀硫酸 ③CuCl 2溶液、FeCl 2溶液、锌粒 ④NaCl 溶液、AgNO 3溶液、盐酸

⑤Fe 2（SO 4）3溶液、NaNO 3溶液、Ba （OH ）2溶液

A ．②④

B ．②③

C ．③⑤

D ．①④

38、将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。符合上述实验现象的混合物是（ ）

A ．硫酸钠、氯化钡、硝酸钾

B ．硝酸银、硝酸钾、氯化钠

C ．碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠

D ．氯化钠、碳酸钠、硝酸钡

39、取一定质量的CO 和CO 2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（ ）

A ．181∶209

B ．28∶44

C ．1∶2

D ．1∶1

40 ．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1~R8为H –、CH3–、C2H5–……等）。

上述反应类似于无机反应中的（ ）。

A ．置换反应

B ．分解反应

C ．复分解反应

D ．化合反应

41．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al 2S 3＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确．．．

的是（ ） A ．NaF 的水解产物是NaOH 和HF B ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2

C ．PCl 3的水解产物之一是PH 3

D ．Mg 3N 2水解产物是Mg(OH)2和NH 3

42.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是

A. ①②③④ B ．①②④ C ．①④ D ．①③④

43．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。其中正确的一组是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

44．废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题：

（1）提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、

洗涤，得到黑色不溶物。再经过的处理，即得到MnO2。

（2）取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作

化肥，则该气体的化学式为；另一份加入AgNO3溶液，产生

白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式

为。

45．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为。

46．某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定) 。

两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是。

（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为。

(完整版)★酸碱盐练习题

酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

(完整版)酸碱盐单元测试题以及答案2013

化学酸碱盐测试题月日 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（） ④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸

酸碱盐综合测试题.doc

崇州市廖家中学酸碱盐试题 班级：姓名： 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填入下表。共36 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）A．石灰 石、大理石 B ．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D ．干冰、冰 2. 下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（） 名称柑橘苹果葡萄玉米粥 pH ～～～～ A. 柑橘 B. 苹果 C. 葡萄 D.玉米粥 3. 以下说法正确的是（） A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，根据你的 经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（） 2－ A. 检验纯碱中含有CO3 B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 C.用食醋除去热水瓶胆内的水垢 D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 5．下列叙述正确的是（） A. 溶液的酸性越强，pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH

C. 纯水的 pH=0 D. 石蕊试液遇酸会变红 6、含有 CO 、 N 2、 H 2、CO 2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热的氧化铜，浓 氢氧化钠溶液、浓硫酸后，（每一步均完全反应）剩余的气体是（ ） A 、CO 和 H 2 B 、N 2和 CO 2 C 、N 2 D 、N 2和 H 2 7．有四种溶液：① 1%的盐酸；② 10%的盐酸；③ NaCl 的稀溶液；④ NaOH 的稀溶液。这 四种溶液的 pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ） A. ①<②<③<④ B. ②<①<③<④ C. ④<③<② <① D. ②<①<④<③ 8． X 、 Y 、 Z 为三种金属， X 、Y 放入稀硫酸中均能放出氢气， Z 与稀硫酸不反应，将 X 放入 Y(NO 3) 2 溶液中，有 Y 单质析出。 X 、Y 、 Z 的活动性由强到弱的顺序是（ ） >Y>Z >Z>Y >X>Z >X>Y 9．下列各组溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（ ） A. Na CO 、KCl 、 HNO 、Na SO B. K 2 CO 、HSO 、 HNO 、 BaCl 2 2 3 3 2 4 3 2 4 3 C. HCl 、 AgNO 3、HNO 3、 NaCl D. Na 2 SO 4、NaOH 、 CuSO 4、 NaCl 10、一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是 （ ） A 、石蕊试液 B 、酚酞试液 C 、氯化钠溶液 D 、碳酸钠溶液 11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） 、 NaOH 、CuSO 、Ca （OH ） 、 NaNO 4 2 3 、 KNO 、NaCl （ NO ） 、 KSO 、NaCl 3 3 2 2 4 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 物 质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CO 气体 CO 2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04

人教版九年级化学酸碱盐测试题

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸

酸碱盐基础知识练习题

九年级化学酸碱盐基础练习 1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________， 都带______电荷。 3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。 4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。 5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在 稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性， 可做某些气体的_________。 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请 以硫酸（H 2SO 4 ）为例写出酸的通性： ⑴_________________________________ ⑵_________________________________ ⑶_________________________________ ⑷_________________________________ ⑸_________________________________

(完整版)酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

酸碱盐最新选择测试题及答案

最新酸碱盐选择题测试 山西省怀仁四中吴兴文 1、（2013. 下列有关上述四种物质的说法中正确的是（） A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性 C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 2、（2013.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹 （） 4、（2013.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 该同学由此得出的结论正确的是（） A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液 C.pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液 5、（2013.广州市）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（） A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐 6、（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（） A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠 7、（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（） A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 8、（2013?扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（） A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰 9、（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液 10、（2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（） A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素 11、（2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符 合规范的是（）D

酸碱盐测试题附答案

酸碱盐测试题附答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、 CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O

9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（） A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 B、中和反应属于复分解反应 C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应

初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案

Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?

6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7. 探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结

酸碱盐部分选择题专练题

第一章酸碱盐部分选择题专练100题 1、下列说法正确的是（ ） A 、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B 、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C 、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D 、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ） A 、HCl B 、HNO 3 C 、NaHSO 4 D 、H 2SO 4 3、下列物质中属于碱的是（ ） A 、KOH B 、Cu(OH)2CO 3 C 、KHCO 3 D 、K 2SO 4 4、下列物质属于盐的是（ ） A 、 CuO B 、Cu(OH)2 C 、(NH 4)2SO 4 D 、H 2SO 4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（ ） A 、盐酸就是液态氯化氢 B 、纯净的盐酸是浅黄色液体 C 、浓盐酸在空气里会冒白烟 D 、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（ ） A 、硫酸 B 、硝酸银 C 、硝酸 D 、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（ ） A 、铁 B 、氯化镁 C 、氢氧化钠 D 、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（ ） A 、2Fe+6HCl == 2FeCl 3+3H 2 ↑ B 、Fe 2O 3+HCl ==FeCl 2+H 2O C 、Cu+2HCl ==CuCl 2+H 2↑ D 、Cu(OH)2+2HCl == CuCl 2+2H 2O 9、下列不属于复分解反应的是（ ） A 、2Al+HCl== AlCl 3+3H 2↑ B 、CaCO 3+2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ C 、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl 2+2H 2O D 、BaCl 2+AgNO 3==Ba(NO 3)+2AgCl ↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A 、氯化钠溶液 B 、氯化氢气体的水溶液 C 、氢氧化钠溶液 D 、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（ ） A 、AgNO 3 B 、Fe 2O 3 C 、CuO D 、Na 2CO 3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（ ） A 、电离时能产生氢离子的化合物 B 、能与金属反应生成氢气的化合物 C 、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D 、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（ ） A 、Ag B 、Zn C 、Cu D 、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（ ） A 、Au B 、Al C 、Fe 2O 3 D 、BaCO 3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（ ） A 、Mg B 、Zn C 、Ca D 、Fe 16、下列说法中错误的是（ ） A 、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 B 、中和反应属于复分解反应 C 、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应 D 、可以利用中和反应原理来改良土壤 17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ ） A 、该溶液的PH=7 B 、该溶液的PH ＜7 C 、该溶液的PH ＞7 D 、该溶液一定是酸 18、某溶液的PH 值是5，若将该溶液的PH 值上升到8,应采取措施是加入适量( ) A 、紫色石蕊试液 B 、酸溶液 C 、碱溶液 D 、蒸馏水 19、下列液体中，PH 值小于7的是（ ） A 、氯化氢水溶液 B 、蒸馏水 C 、石灰水 D 、二氧化碳水溶液 20、某溶液的PH 值等于0，则该溶液一定（ ） A 、显酸性 B 、显碱性 C 、显中性 D 、无法确定 21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（ ） A 、硝酸银溶液 B 、硝酸钡溶液 C 、碳酸钠溶液 D 、PH 值试纸 22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（ ） A 、FeCl 3 B 、FeCl 2 C 、ZnCl 2 D 、MgCl 2 23、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（ ） A 、酸溶液的PH 值都小于7 B 、酸溶液中都有酸根离子 C 、酸都能跟活泼金属反应放出氢气 D 、酸溶液中的阳离子都是氢离子 24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（ ） A 、Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O B 、Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O

酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

酸碱盐专题练习及答案

酸碱盐的性质及用途专题测试 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是 A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2 C．烧碱NaOH D．苏打Na2CO3 2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是 A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4 4.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐 C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸 6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有 A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的 二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是： A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤ 9．家庭生活中一些常见物质的pH如下： 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是 A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少

初三化学酸碱盐经典习题

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液 变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种酸根的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 2332 6.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的 主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 9.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠