专题11 盐和化肥

专题十一盐和化肥

一、考纲要求

1、盐

(1)了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

(2)盐的化学性质。

(3)常见离子(碳酸根、铵根等)的检验。

2、化学肥料

(1)知道一些常用化肥的名称和作用。

(2)知道农业常用化肥的鉴别。

(3)认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。

3、复分解反应

(1)初步认识复分解反应的概念及其发生的条件。

(2)根据生产流程或混合物的实验现象推断常见盐的存在。

二、知识梳理

（一）盐

一般由_金属离子__和_酸根离子__组成的化合物通常称为盐。根据阳离子不同，盐可分为_钠盐__、_钾盐__、_镁盐__等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐__、_硝酸盐__、_盐酸盐__、_碳酸盐__等。

1．几种常见的盐

2.粗盐提纯

氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。粗盐提纯步骤：_溶解__；_过滤__；_蒸发__；_计算产率__。

(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒__不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现_较多固

体__时，停止加热，利用_余热__使滤液蒸干。

(2)玻璃棒的作用

3.常见盐的化学性质

(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；

碳酸钙与盐酸反应：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；

碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。

(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。如：Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu__。

注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；

②盐必须是可溶的；

③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，在水溶液中不能置换其他金属。

(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋

2NaOH__。工业上用该反应制取少量烧碱。

注：反应物都可溶于水。

(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。

（二）复分解反应

1．由两种_化合物__互相_交换成分__，生成另外两种_化合物__的反应。

2．反应发生条件

两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体__或有_沉淀__或有_水__生成。

①盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属

②盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸

③盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱

④盐＋盐―→两种新盐

（三）化肥的种类及作用

1．氮肥：促进植物_茎、叶__的生长，使植株枝叶茂盛。

2．磷肥：促进植物_根的生长__，增强植物_抗旱__和_抗寒__能力。

3．钾肥：促进植物_生长__，增强抗_病虫害__和抗_倒伏__能力。

4．复合肥料：同时均匀地供给作物几种养分。

（四）不合理使用化肥、农药对环境的污染

1．化肥：一方面化肥中含有一些_重金属__元素，有毒_有机物__和_放射性__物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_水__、_大气环境__的污染。

2．农药：农药本身就是有毒物质，在杀灭害虫同时，也带来了对_自然环境__的污染和对__人体健康__的危害。

（五）化肥使用注意事项

铵态氮肥不能与_碱性物质__混合使用或接触，因为NH4＋与OH－能发生反应，放出氨气，使肥效降低。

（六）氮肥的简易区分

三、典型例题

选择额

例1．（2015?益阳）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手．84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于A．氧化物 B．酸C．碱 D．盐

【答案】D

【解析】试题分析：根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析判断．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐．故选D．

例2．（2015?张家界）对物质进行分类，是化学研究上的一种基本方法．例如，我们可将无机化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质．请你据此判断：在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是

A． HCl B． FeSO4 C． CuSO4D． Na2CO3

【答案】A

【解析】试题分析：这四种物质都是化合物，根据化合物中的酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物进行分析．A、HCl是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；B、FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；C、CuSO4是由金属铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；D、Na2CO3是由金属钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐．故选：A．

例3. (2014，抚州)下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是

A．水银银Ag

B．酒精乙醇C2H5OH

C．石灰石氢氧化钙Ca(OH)2

D．苏打碳酸氢钠NaHCO3

【答案】B

【解析】试题分析： A选项水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗名、名称、化学式不一致；B选项酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗名、名称、化学式一致；C选项石灰石的主要成分是碳酸钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其俗名、名称、化学式不一致；D选项苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其俗名、名称、化学式不一致。故选B。

例4. (2014，成都)下列反应不属于复分解反应的是 A ．H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O

B ．3HCl ＋Al(OH)3===AlCl 3＋3H 2O

C ．CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2

D ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 【答案】A

【解析】试题分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。A 选项H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O ，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；B 、C 、D 选项中的反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，都属于复分解反应，故选项B 、C 、D 错误。故选A 。

例5. (2013，苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A ．在稀盐酸中：Ba 2＋、CO 32－、Zn 2＋

B ．在氢氧化钠溶液中：H ＋、Mg 2＋、Cl －

C ．在氯化钠溶液中：K ＋、Ca 2＋、NO 3－

D ．在硫酸铵溶液中：Na ＋、Cu 2＋、OH －

【答案】C

【解析】试题分析：A 中会放出CO 2气体，所以不能共存；B 中氢氧根离子与氢离子结合生成水不能共存，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，也不能共存；D 中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧根离子和硫酸铵发生反应，所以不能共存。

例6. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a 处取得水样经检测只有少量NaOH 、Na 2SO 4，在c 处取得水样经检测pH ＝7且只含有少量NaCl 。则b 处水中含有的物质应是下列哪一组

A ．MgSO 4、NaCl

B ．H 2SO 4、Ba(NO 3)2

C ．BaCl 2、HCl

D ．H 2SO 4、MgCl 2 【答案】C

【解析】试题分析：从a 处和c 处的物质可以判断出b 处加入的物质中要有Ba 2＋(除掉SO 42－)、H ＋(除掉OH －

)，则阴

离子只能是Cl －

。

例7．（2015?桂林）区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是 A ． Ba （NO 3）2B ． BaCl 2C ． Ba （OH ）2D ． NaCl 【答案】D

【解析】试题分析：A 、稀硫酸能与Ba （NO 3）2反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，Ba （NO 3）2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．B 、稀硫酸能与BaCl 2反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，BaCl 2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．C 、稀硫酸能与Ba （OH ）2反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸能与Ba （OH ）2反应生成氯化钡和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．D 、氯化钠与稀硫酸和稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．故选：D ．

例8．（2015?玉林）下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是

A． NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl

B． KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3

C． FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3

D． KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞

【答案】D

【解析】试题分析：A、NaOH、Na2CO3均使酚酞溶液变红色，氯化钾显中性，不能使酚酞溶液变色；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．B、Ca（OH）2 与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3，故不加其他试剂可以鉴别，但FeCl3溶液是黄色的，故选项错误．D、组内四种物质的溶液两两混合时，变红色的是氢氧化钾与酚酞溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中，能使红色变为无色的是硫酸，无明显变化的是氯化钾；氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应属于放热反应，再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴加至稀硫酸中，用手触摸试管壁，能使温度升高的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是酚酞溶液；不加其他试剂可以鉴别，且均为无色溶液，故选项正确．故选：D．

例9．（2015?黑龙江）下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是

A．澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水

B．硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液

C．木炭粉、氧化铜粉、铁粉

D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液

【答案】BC

【解析】试题分析：A、稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；稀盐酸不能使酚酞溶液变色，与食盐水不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀硫酸不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．D、稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：BC．

例10．（2015?重庆）含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是

A． H2SO4B． Na2S C． K2SO4D． SO2

【答案】C

【解析】试题分析：A、H2SO4属于酸，错误；B、Na2S不含有硫酸根，不属于硫酸盐，错误；C、K2SO4由钾离子和硫酸根离子组成，属于硫酸盐，正确；D、SO2是硫的氧化物，错误；故选C．

例11. (2014，福州)下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是

A．KNO3B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2

【答案】A

【解析】试题分析：分析所给化学肥料中的营养元素可知，KNO3含K、N两种营养元素，属复合肥料；K2CO3中只含K 元素，属于钾肥；CO(NH2)2中只含N元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2只含磷元素，属于磷肥；故选A。

例12. (2013，成都)化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是

C．与草木灰混合施用

D．施用后立即盖土

【答案】C

【解析】试题分析：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，能与碳酸氢铵反应放出氨气，所以，化肥碳酸氢铵不能与草木灰混合施用，以免降低肥效。

解答题

例13．（2015?眉山）某同学设计鉴别物质引导图图下：

回答下列问题：

（1）A为，此反应的化学方程式为．

（2）B为．

（3）C为．

【答案】（1）产生红褐色沉淀；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

（2）滴加紫色石蕊试液（滴加Na2CO3溶液）（合理即可）；

（3）溶液显红色（或有气泡产生等）（合理即可）．

【解析】试题分析：（1）硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应；故A为产生红褐色沉淀；反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．

（2）剩余的两种溶液为硫酸钠、硫酸溶液，硫酸能显酸性，能使紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液等）变红色（或产生气泡等），硫酸钠不能使紫色石蕊试液变色．

（3）能使紫色石蕊试液变红色的是硫酸，不变色的是硫酸钠溶液．

例14. 海洋中有丰富的资源，如下图所示，利用海水可获得许多化工产品。

溶液、_________。加入BaCl 2溶液发生反应的化学方程式为_______________________。 (2)在滤液中加盐酸的作用是_________________。 (3)第③步发生的基本反应类型是_________反应。 【答案】

(1)过量的NaOH 溶液 过量的Na 2CO 3溶液 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl (2)除去多余的Na 2CO 3和NaOH (3)分解

【解析】试题分析：(1)除去MgCl 2可利用过量的NaOH 溶液，二者反应生成沉淀Mg(OH)2和NaCl ；除去Na 2SO 4可利用过量的BaCl 2溶液，二者反应生成沉淀BaSO 4和NaCl ；除去CaCl 2可利用过量的Na 2CO 3溶液，二者反应生成沉淀CaCO 3和NaCl ，同时过量的Na 2CO 3溶液与过量的BaCl 2溶液反应，可除去过量的BaCl 2，所以除杂质时先加入过量的BaCl 2溶液，后加入过量的Na 2CO 3溶液。(2)利用盐酸除去过量的Na 2CO 3和NaOH 。(3)第③步发生反应的化学方程式为MgCl 2·6H 2O=====△

MgCl 2＋6H 2O ，属于分解反应。

例15．（2015?鄂州）有A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“﹣”表示观察不到明显的现象变化．

回答下列问题：

（1）A 中溶质的化学式是 ，A 与C 反应的基本类型是 ； （2）A 与B 、B 与C 反应的化学方程式分别是 、 ． 【答案】（1）HCl ，复分解反应；

（2）Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑；Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH． 【解析】试题分析：（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．B 和A 会生成气体，B 和C 会生成沉淀，所以B 是碳酸钠，A 是HCl ，C 是氢氧化钙，A 与C 的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应； （2）A 与B 的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑；B 与C 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH．

例16．（2015?湖州）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水． （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ． （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ． （3）上述溶液中，属于盐溶液的是 ． 【答案】

（1）紫色石蕊；（2）CaCO 3；（3）氯化钠溶液． 【解析】试题分析：（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；

（2）氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO 3；

（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液．

（2015?长春）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．

（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是；

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是．

A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．

【答案】

（1）产生蓝色沉淀；

（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（3）BC．

【解析】试题分析：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；

（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子和硫酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子，故氢氧化钠可能剩余，加入酚酞试液可能会变红，加入镁和氧化铜没有现象，溶液中可能含有硫酸根离子，故加入氢氧化钡可能会产生白色沉淀，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC．

例17. (2013，青岛)某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：

【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种。

【实验、记录与分析】

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式): ________________。

【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_____________(选填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：___________________________。

【答案】

【实验结论】NH4Cl、(NH4)2SO4

【实验反思】否

因为加入氯化钡溶液引入了氯离子，干扰了对样品中氯离子的检验

【解析】试题分析：本题考查铵态氮肥的检验，常见离子的检验方法及现象。【实验、记录与分析】(1)因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气；(2)因为向溶液中滴加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；(3)检验氯离子可以向(2)所得滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明。【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是硫酸铵和氯化铵。【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。

例18．（2015?巴中）某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来．该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象）．

请完成下列问题：

（1）A是，C是（填化学式）．

（2）写出A与B发生反应的化学方程式．

【答案】

（1）Na2CO3，CaCl2；

（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

【解析】试题分析：盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据表格可以看出，A既能生成气体，也能生成沉淀，故A是碳酸钠，B是盐酸，C是氯化钙，故D是氢氧化钾溶液；

（1）A是碳酸钠，C是氯化钙溶液，故填：Na2CO3，CaCl2；

（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

四、专项训练

一、选择题

1.(2014·北京海淀区中考一模)碳酸钠是重要的化工原料,其俗称为

A. 烧碱

B. 纯碱

C. 生石灰

D. 熟石灰

碳酸钠的俗称,因碳酸钠是一种显碱性的盐,俗称纯碱;生石灰是氧化钙的俗称,熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称,二者的俗称跟块状生石灰放到水中后发生剧烈反应,像开锅了一样,然后生成了氢氧化钙,所以前者叫生石灰,后者

叫熟石灰;又因块状生石灰长时间放在空气中时能吸收空气中的水蒸气变成粉末状的氢氧化钙,不再是块状的样子,故氢氧化钙又叫消石灰。综上所述,选B。

2.(2014·广东·佛山禅城区中考调研测试一)化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是

①检验纯碱中含有C ②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl-

A.①②④

B.①③④

C.①②③

D.①②③④

【答案】C

【解析】试题分析：①检验纯碱中含有C;可利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳气体的性质,此酸可选择醋酸(食醋)完成;②水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁,它们都能与酸反应生成可溶物而除掉,除去热水瓶内壁上的水垢可选择醋酸(食醋);③检验鸡蛋壳能溶于醋酸,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,可与醋酸反应生成可溶物,可以完成;④检验自来水中含有Cl-,氯离子可用硝酸银鉴定(会生成白色沉淀),生活中的用品不能完成;综上所述,能够进行的有①②③,故选C。

3.(2014·北京海淀区中考一模)草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于

A. 钾肥

B. 磷肥

C. 氮肥

D. 复合肥

【答案】A

【解析】试题分析：草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素,属于钾肥,故选A。

4.(2014·湖北天门市初中毕业考试)下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥,难以实现的是

【答案】D

【解析】试题分析：A. 氢氧化钙和尿素混合时无明显现象,而氢氧化钙和碳酸氢铵混合时能生成碳酸钙、水和有刺激性气味的氨气,所以用氢氧化钙可以鉴别尿素和碳酸氢铵;B. 硝酸钡溶液和氯化钾溶液混合时无明显现象,而硝

酸钡溶液与硫酸铵溶液混合时能生成白色沉淀硫酸钡,可以用硝酸钡溶液鉴别氯化钾和硫酸铵;C. 硝酸银和氯化铵混合时能生成白色沉淀氯化银,而硝酸银与硝酸铵混合时无明显现象,可以用硝酸银鉴别氯化铵和硝酸铵;D. 氯化

钠和硫酸钾、硝酸钾混合时均(不反应)无明显现象,不能用氯化钠鉴别硫酸钾和硝酸钾;故选D。

5.(2014·江苏南京鼓楼区中考一模)下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A.K+、H+、HC

B.Na+、Ba2+、C

C.K+、N、H+

D.H+、Cl-、OH-

【答案】C

【解析】试题分析：本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。A.H+、HC两种离子能结合H2CO3,进而分解成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;B、Ba2+、C两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;C. 三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大

6.(2013·天津南开区·中考一模)检验某未知溶液是否含有S离子,你认为合理的方法是

A. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3

B. 加入BaCl2和盐酸的混合溶液

C. 先加稀盐酸,再加入BaCl2溶液

D. 加入Ba(NO3)2溶液

【答案】C

【解析】试题分析：A. 向该溶液滴加BaCl2溶液,生成的沉淀可能是由于Ba2+生成的BaCO3或者是BaSO4,也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀。再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl。所以此方法不合理;B. 加入BaCl2和盐酸的混合溶液,不能排除银离子的干扰,所以此方法不正确;C. 先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子,再加入BaCl2溶液,产生沉淀则只能是硫酸钡,所以此方法合理;D. 加入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀可能为碳酸钡沉淀,所以此方法不正确。故选C。

7.(2013·济南历城区·二模)下列有关化学知识的叙述中,不正确的是

A. 能使无色酚酞试液变红的溶液是碱性溶液

B. 复分解反应前后元素的化合价均未发生变化

C. 农业生产中,铵态氮肥不能与碱性物质混合使用

D. 用燃着的木条检验一瓶无色气体是否为CO2

【答案】D

【解析】试题分析：碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色,所以能使无色酚酞试液变红的溶液是碱性溶液,故A正确;复分解反应是化合物相互交换成分的反应,在反应前后各元素的化合价均未发生变化,故B正确;因为铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气,降低肥效,故C正确;不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭,如氮气、稀有气体等,故D错误;故选D。

8.(2013·广州海珠区·模拟)下列各组物质中,相互不能发生反应的是

A.NaHCO3固体与稀HCl

B.SO3与KOH溶液

C.CuSO4溶液与MgCl2溶液

D.Al(OH)3固体与稀HNO3

【答案】C

【解析】试题分析：碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故A不符合题意;三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,故B不符合题意;硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成,不能反应,故C符合题意;氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水,故D不符合题意;故选C。

9.(2013·河南许昌·中考一模)将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是

A.NaCl AgNO3Na2SO4

B.H2SO4NaCl BaCl2

C.Na2SO4KNO3NaOH

D.FeCl3NaCl KOH

【答案】C

【解析】试题分析：A.NaCl和AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠,不能大量共存,故选项错误。

B.H2SO4和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸,不能大量共存,故选项错误。

C. 三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中大量共存,故选项正确。

D.KOH和FeCl3在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,不能大量共存,故选项错误。故选C。

正确的是

A. 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

B. 氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源

C. 侯氏制碱法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成

D. 氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气

【答案】C

【解析】试题分析：A. 碳酸钠是一种重要化工原料,广泛地应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,故A正确;B. 氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源,故B正确;C. 二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因,而不是二氧化碳,二氧化碳会造成温室效应,故C错误;D. 氯化铵是一种铵态氮肥,与熟石灰共同研磨,会生成具有刺激性气味的氨气,故D正确;综上所述,选C。

11. 下列关于化肥的说法不正确的是

A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥

B. 加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质

C. 区分各种化肥一般先观察外观、溶解性,再观察化学反应中的现象

D. 过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高

【答案】B

【解析】试题分析：含氮元素的化肥可以用作氮肥,A正确;铵盐遇熟石灰等碱性物质产生刺激性气体氨气,B不正确;氮肥、钾肥一般为白色晶体,易溶于水,磷肥为灰白色固体,不溶于水,因此可根据外观、溶解性及化学性质区别各种化肥,C正确;化肥要合理使用,以防土壤酸化、板结、造成水污染等。

12. 下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是

A.NaNO3HCl Na2SO4

B.NaNO3NaCl CuSO4

C.NaCl Na2SO4Na2CO3

D.NaOH BaCl2Na2SO4

【答案】A

【解析】试题分析：pH=1的溶液显酸性,B中有硫酸铜溶液,呈蓝色;C中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体,即碳酸钠不能存在于酸性溶液中;D中,氢氧化钠与酸反应,即氢氧化钠不能存在于酸性溶液中,且氯化钡会与硫酸钠反应,不能共存。

13.(2014·广西玉林)某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶解;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是

A.②①⑥③④⑦⑤

B.②①③⑥⑦④⑤

C.⑥②①③④⑤⑦

D.②③①⑥④⑦⑤

【答案】D

【解析】试题分析：首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,即⑥在③之后,排除A、C选项,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,B选项不应该在过滤之前加入稀盐酸,所以正确的选项是D,故选D。

14.(2014·浙江湖州)一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化),直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示

A. 生成沉淀的质量

B. 溶液中溶剂的质量

C. 溶液中溶质的质量

D. 溶液的pH

【答案】C

【解析】试题分析：A 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量,产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加,而后不变,所以A不符合题意;B. 溶液中溶剂没有参加反应,也没有产生,应该不变,所以B不符合题意;C. 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量,根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量,所以溶液中的溶质的质量先减小;当一定质量的氢氧化钡溶液反应完,碳酸钠粉末过量所以溶质质量变大。D. 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量,反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,而氢氧根离子并没有参加反应,所以溶液的pH值基本不变。综上所述,选C。

15.(2014·湖北宜昌)下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是

A. 硫酸铜、氯化钙、硝酸钠

B. 硫酸、碳酸钾、氢氧化钡

C. 氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾

D. 盐酸、硝酸钾、氢氧化锌

【答案】B

【解析】试题分析：A. 硫酸铜、氯化钙、硝酸钠三种物质之间相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成,不能反应,故A错误;B. 硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钾,硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾,故B正确;C. 氯化钙、氢氧化钾相互交换成分没有水、气体或沉淀生成,不能反应,故C错误;D. 盐酸、硝酸钾相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成,不能反应,故D错误;综上所述,选B。

16．（2015?佛山）只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）

A． NaCl NaOH NaNO3B． NaOH H2SO4 KNO3

C． HCl NaCl Na2SO4D． Na2SO4 H2SO4 CuSO4

【答案】BD

【解析】试题分析：A、氯化钠和硝酸钠溶液都显中性，都不能使石蕊试液变色，故不能鉴别；B、氢氧化钠溶液显碱性，硫酸显酸性，硝酸钾显中性，能使石蕊试液分别显示蓝色、红色和紫色，现象不同，可以鉴别；C、氯化钠和硫酸钠溶液都显中性，都不能使石蕊试液变色，故不能鉴别；D、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊试液变色；硫酸显酸性，能使石蕊试液变成红色，现象不同，可以鉴别；故选项为：BD．

17．（2015?重庆）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是

A． CO2和CO：闻气味

B．黄铜片和铜片：相互刻画

C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上

D． BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液

【答案】A

浓盐酸；D、取样品，加入硫酸钠，有白色沉淀生成的是氯化钡，没有明显现象的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：A．

18．（2015?日照）实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许

进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是

A．蒸馏水 B． Ba（OH）2溶液 C．稀盐酸 D． Ba（NO3）2溶液

【答案】B

【解析】试题分析：A、四种物质都溶于蒸馏水，现象相同，不能鉴别，故选项错误；B、氢氧化钡溶液能与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，能与硫酸铵结合产生刺激性气味的氨气和硫酸钡沉淀，能与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，和尿素无现象，现象不同，可以鉴别，故选项正确；C、稀盐酸溶液与这四种物质的溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，故选项错误；D、硝酸钡只能和硫酸铵、硫酸钾混合产生相同的沉淀，和另两种混合无现象，无法鉴别，故选项错误；故选项为：B．

二、填空题

19.(2014·湖南长沙中考模拟)在家庭生活中,人们往往用纯碱来中和面团中的酸,那么纯碱(Na2CO3)属于(填“酸”“碱”或“盐”),如果该酸可以用HR来表示的话,则纯碱与该酸反应的化学方程式: 。【答案】盐Na2CO3+2HR2NaR+H2O+CO2↑

【解析】试题分析：碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成的,所以属于盐类,在化合物中氢元素的化合价为+1,所以R的化合价为-1价,可以据此写出酸与纯碱反应的化学方程式为Na2CO3+2HR2NaR+H2O+CO2↑。

20.(2014·河南鹤壁中考模拟)为鉴别碳酸氢铵、氯化铵、和尿素三种化肥,分别取三种样品编号为A、B、C的溶液并进行以下试验:

(1)写出A、B的化学式: 、。

(2)指出三种化肥含氮量由大到小的顺序。

(3)通过实验你认为铵态氮肥保存和使用应该注意。

【答案】(1)CO(NH2)2NH4HCO3(2)尿素>氯化铵>碳酸氢铵(3)不要与碱性物质混放或混用

【解析】试题分析：(1)碳酸氢铵、氯化铵能和碱反应生成氨气,尿素不能和碱反应,则A是尿素,化学式是CO(NH2)2;碳酸氢铵能和盐酸反应生成气体——二氧化碳,而氯化铵不能和盐酸反应,则B是碳酸氢铵,化学式是NH4HCO3;(2)尿素中氮元素的含量为×100%=46.7%,氯化铵中氮元素的含量为×100%=26.2%,碳酸氢铵中氮元素的含量为×100%=17.7%,由计算可知,三种化肥含氮量由大到小的顺序为:尿素>氯化铵>碳酸氢铵。

(3)铵态氮肥能和碱性物质反应生成氨气,减弱肥效,所以铵态氮肥保存和使用应该注意不要与碱性物质混放或混用。

21.(2014·广东·江门市初中毕业生学业水平调研测试)归纳总结是化学学习的常用方法,下图是对生成物质A的反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题:

(1)写出A的化学式: ,反应③的基本反应类型是。

(2)写出反应⑤的化学方程式: 。该反应在医疗上的用途是。

(3)反应⑥能够进行的原因是。

(4)请根据上图的反应关系,总结出盐酸化学性质。(任写2点)

、。

【答案】(1)NaCl 复分解反应

(2)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑治疗胃酸过多病症

(3)有沉淀产生(符合复分解反应发生的条件)

(4)酸+活泼金属盐+H2↑;酸+盐新盐+新酸;酸+碱盐+H2O;酸+金属氧化物盐+H2O

【解析】试题分析：(1)由图中六个反应信息分析A中应该同时含有钠和氯元素,应为NaCl;反应③是酸和碱发生的反应属于复分解反应;(2)反应⑤是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,方程式为NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑;该反应可用于治疗胃酸过多病症;(3)硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀,符合复分解反应发生的条件;(4)由反应①可得:酸+活泼金属盐+H2↑;由反应②可得:酸+金属氧化物盐+H2O;由反应③可得:酸+碱盐+H2O;由反应④⑤可得:酸+盐→新盐+新酸。

22.(2013·北京海淀区·中考一模)有A、B、C、D、E五种物质,它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中,C、E由两种元素组成,A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下实验,实验中的每一步均有明显现象。其中,紫色石蕊溶液遇C溶液变红,C溶液与A、B反应时均产生无色气体,A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。

(1)A溶液遇无色酚酞溶液变红,则A溶液一定呈(填“酸”“中”或“碱”)性。

(2)A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是,D的常见用途有(写出一条即可)。

(3)在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液,先产生气泡后产生沉淀,则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为。

(4)在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液,测得反应后的溶液pH<7,则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外,还有。

【答案】(1)碱

(2)CaCO3改良酸性土壤

(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

反应时均产生无色气体,且A溶液遇无色酚酞试液变红,则A溶液呈碱性,可能是碳酸钠,B可能是碳酸钙;A能与D和E反应均生成白色沉淀,D含有三种元素,则D可能是氢氧化钙,E含有两种元素,E可能是氯化钙;(1)A溶液遇无色酚酞溶液变红,则A溶液一定呈碱性;(2)A是碳酸钠,D是氢氧化钙,二者能反应生成碳酸钙,氢氧化钙呈碱性,常用于改良酸性土壤;(3)C是盐酸,B是碳酸钙,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应后的试管中滴加A溶液,先产生气泡后产生沉淀,则说明C和B反应后的溶液中有剩余的盐酸,盐酸首先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,生成的氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;(4)A是碳酸钠,D是氢氧化钙,二者能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液,测得反应后的溶液pH<7,则有盐酸剩余,说明碳酸钙和氢氧化钠与盐酸充分反应,故含有的溶质还有氯化钙和氯化钠。

23.(2013·天津南开区·中考一模)混有少量氢氧化钠的氯化钠固体,较长时间暴露在空气中, 现欲除去杂质并只允许加入一种试剂, 这种试剂是,此时观察到的现象是,发生的化学反应可能是个,写出其中任一个反应的化学方程式: 。

【答案】稀盐酸(或HCl) 有气泡产生 2

NaOH+HCl NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑)

【解析】试题分析：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以较长时间暴露在空气中会混有碳酸钠、氢氧化钠,此时加入稀盐酸,既可以除掉氢氧化钠,又可以除掉碳酸钠,所以加入的试剂是稀盐酸;碳酸钠与盐酸反应能生成氯化钠、水、二氧化碳,所以现象是有气泡产生;如果氢氧化钠全部变成碳酸钠,反应有1个,如果部分变质反应有两个,所以发生的化学反应可能是2个,方程式是:NaOH+HCl NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。

24. 下图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题:

(1)不可能实现的转化关系是(填序号)。

(2)反应③可选择反应H2S+CuSO4H2SO4+CuS↓来实现。依据复分解反应的规律,生成物CuS必须具备的特性是、。

(3)其余可实现的转化关系有(填序号),可通过(填反应类型)来实现。理由是。

【答案】(1)⑤⑥(2)难溶于水不溶于稀H2SO4

(3)①②④复分解反应因为这三种物质分属酸、碱、盐,它们只需通过交换成分(离子)即可实现相互转化

【解析】试题分析：复分解反应发生的条件是要有沉淀、气体或者水生成。由此可知H+与OH-是不能大量共存的,即不可能用酸制取碱,或由碱制取酸,可确定⑤⑥是不可能实现的转化关系。同理,对反应③从离子交换的角度可知,反应中没有水或气体生成,只能是CuS难溶于水且不溶于稀H2SO4形成沉淀物,使溶液中的Cu2+、S2-大量减少,这个反应才能发生。

25.(2013·广东广州)实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。

假设1:只含KOH;假设2:含KOH和K2CO3;

假设3:只含K2CO3

(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答): 。

(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,说明假设2或假设3成立。

①“操作1”的名称是。

②“固体A”的化学式是。

③加入足量CaCl2溶液的作用是。

(4)变质试剂也有利用价值,从KOH和K2CO3的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是(写出一条)。【答案】(1)2KOH+CO2K2CO3+H2O

(2)有气泡产生

(3)①过滤②CaCO3

③将碳酸钾完全反应,防止对氢氧化钾检验的实验干扰

(4)作钾肥(其他答案合理则可)

【解析】试题分析：(1)氢氧化钾易吸收空气中的二氧化碳气体,产生碳酸钾和水,反应的方程式为2KOH+CO2

K2CO3+H2O;(2)在检验是否变质时,只需检验碳酸钾存在,所以加入盐酸检验是否有气体产生,若产生气泡则说明含有碳酸钾,说明假设2或假设3成立;(3)①“操作1”是将物质分成固体和液体,因此是过滤;②“固体A”是变质后的碳酸钾和氯化钙反应产生的碳酸钙沉淀,化学式为CaCO3;③在证明氢氧化钾部分变质时,因碳酸钾溶液也显碱性,因此加入足量的氯化钙先除去碳酸钾后再证明剩余溶液显碱性,故加入足量CaCl2溶液的作用是将碳酸钾完全反应,防止对氢氧化钾检验的干扰;(4)从KOH和K2CO3的组成来看都含有钾元素,因此可以作为钾肥。

26.(2013·贵州黔东南州)某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性,Na2CO3溶液呈碱性,该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性,上网查资料发现(NH4)2SO4,FeCl3溶液呈酸性。该同学来兴趣了写出如下的学习小结,请你做一做:

(1)盐溶液pH的可能为(将你的假设填入空格中)

①;②;③pH=7。

(2)要测定该溶液的酸碱性用,如要知道该溶液的酸碱度可用。操作方法。

(3)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”(NH4)2SO4是一种氮肥,能促进农作物的茎、叶生长茂盛,能使紫色石蕊试液变色。

(4)铵态氮肥的检测方法是。

(5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成,请写出化学方程式: 。

[提示:Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5盐酸中不溶解]

(6)为什么Na2CO3溶液呈碱性,(NH4)2SO4,FeCl3溶液呈酸性,上网查不是很明白,是高中要学的,等上高中后我一定要探究清楚。

【答案】(1)pH>7 pH<7

(2)酸碱指示剂pH试纸用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对照即可

(3)红

(4)与熟石灰混合研磨,观察是否有刺激性的气味产生

(5)FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl

【解析】试题分析：(1)pH>7的溶液呈碱性,pH<7的溶液呈酸性,pH=7的溶液呈中性,盐溶液可能呈碱性、酸性或中性;(2)酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性,测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸,测定时要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对照即可;(3)(NH4)2SO4溶液呈酸性,酸性溶液能使石蕊试液变红;(4)铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气,故可以使用与熟石灰混合研磨的方法进行检验铵态氮肥;(5)加热氯化铁溶液生成红褐色沉淀,这是氯化铁与水反应生成了氢氧化铁和盐酸的缘故,根据题干提供的信息可以知道,在

27．（2015?齐齐哈尔）现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：

（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；

（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生．根据现象回答下列问题：

①A物质是（填物质名称）；D溶液中溶质是（用化学式表示）；

②B和C溶液混合发生反应的化学方程式；

③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式．

【答案】

①稀盐酸；NaOH；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

【解析】试题分析：石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故A为稀盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，因此剩下的D是氢氧化钠；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，因此可以是盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙的反应，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，说明加入的是碳酸钠，碳酸钠和钙离子结合产生碳酸钙沉淀，因此加入另一种溶液之前的反应是盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水.

28.(2013·山西)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究:(已知Na2SO4溶液呈中性)

(1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃片上,读数为pH=2,由此可知:污水中一定有,可能有Na2SO4。

(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为(合理即可),证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是。

通过探究,同学们确定了污水的成分。

为使排放的污水中不含有酸或碱,可向污水中加过量的(合理即可)。

【答案】(1)用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较HCl

(2)BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 在试管中取少量污水样品蒸干,有白色固体析出石灰石(或铁屑)

【解析】试题分析：(1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较,读数为pH=2,由此可知污水中一定有盐酸,一定没有碳酸钠,可能有Na2SO4;(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,所以检验Na2SO4是否存在可用少量的氯化钡溶液,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl;盐酸易挥发,蒸发污水后只剩下硫酸钠固体,所以证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是在试管中取少量污水样品蒸干,有白色固体析出;盐酸和石灰石或铁屑反应,所以为使排放的污水中不含有酸或碱,可向污水中加过量的石灰石(或铁屑)。