3-1 钠及其化合物
[随堂强化落实]
1.(双选题)钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是()
A.制焰火B.作原子反应堆的导热剂
C.冶炼金属钛D.Na2O2作供氧剂
2.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其
氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()
A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 mol
D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3,则:2w1=w2=w3
3.下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
C.Na2O2+H2SO4(稀)===Na2SO4+H2O2D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4+Na2O
4.关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不.正确的是()
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
5.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(注:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)()
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
溶液反应的方法以验证反应的实
6.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO
质。实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管
后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面升至胶塞,并夹紧弹簧夹(如
图)。仔细观察,回答下列问题:
(1)有关钠的现象:________________________________________________。
(2)大试管中溶液颜色的变化________________________________________。
(3)装置中液面的变化:大试管内________;长颈漏斗内_________________。
(4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式:______________________________。
[提能综合检测]
一、单项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)
1.将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序
是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④
2.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④
3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()
A.加入氢氧化钠溶液B.通入二氧化碳气体
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
4.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是()
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
5.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有五位同学为鉴别它们,分别设计了下列五种不同的方
法,其中不可行的是()
①分别取样加入1 mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊现象
③分别取样配成溶液,滴加BaCl2溶液,观察有无白色浑浊现象
④分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液,滴加澄清石灰水,观察有无白色浑浊现象
A.①③⑤B.②④C.①⑤D.③
6.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,
A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是() Array A.A装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
8.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()
A.K是银白色金属,硬度小,熔点低
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈
9.下列关于Na2O2说法正确的是()
A.与SO2反应生成Na2SO4
B.Na2O2投入到酚酞试液中,溶液变红
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
D.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
10.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不.正确的是()
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
三、非选择题(本题包括4小题,共54分)
11.(15分)有A、B两种常见化合物组成的混合物,
其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他
物质均略去)。根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:A________,
B________,C____________,D____________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:_________________________________。
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为____________(填数字)。
12.(12分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:
实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题:
(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_______________________。
(2)在实验甲中,试剂X是________;在实验乙中,试剂Y是_______________________。
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是____________________________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸
13.(12分)某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体,至CO2气体不再溶解;②小火煮沸溶液1 min~2 min;
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合。
此方案能制得纯净的Na2CO3
(1)将块状大理石加入试管中的正确方法是:____________________________________________。
(2)写出①、③两步的化学方程式:___________________________,________________________。
(3)有人认为将实验步骤②、③的顺序对调,即先混合再煮沸,更合理。你认为对吗?________(填“对”或“不对”)。理由______________________________________。
14.(15分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________,理由是_______________________________________________。
(2)装置B的作用是_____________________________________________,
装置D中碱石灰的作用是__________________________________________________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
化学高考一轮复习钠及其化合物知识点 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点,请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧 化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例: ①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 金属材料 1. 纯金属:纯净物;K Ca Na Mg Al 金属材料 合金:混合物;生铁、钢、黄铜等。 金属材料利用的早晚: ⑴早晚顺序:Cu(商)、Fe(春秋战国)、Al(100多年前) ⑵影响因素: ①金属的活动性②冶炼的难易程度 ☆注意:与地壳中金属含量无关。 金属的物理性质 共性 ⑴常温下,大多是,固体 ⑵有金属光泽,大多是,银白色 ⑶导电性、导热性 ⑷延展性 ⑸密度、熔、沸点较高 特性 ⑴常温下,汞是液体。 ⑵铜:(紫)红色;金:黄色;铁粉:黑色。 ⑶P3表8-1 ⑷P4 资料卡片金属之最 三、性质与用途的关系(P4 讨论) 决定用途的因素(熟读) 性质决定决定用途例子 ⑴导电性制电线、电缆 ⑵导热性做炊具⑶延展性拉丝、压片、制成箔。 ⑷有金属光泽做装饰品 生活中的金属 ⑴温度计:汞 Hg ⑵壶胆:银Ag ⑶照明弹:镁 Mg ⑷暖气片:铝 Al ⑸干电池负极:锌 Zn 合金(P4) 定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的合金。 注意: ⑴所有的合金都是混合物。 ⑵①金+金②金+非加热熔合 ⑶两种金属形成合金的条件: 一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点(在某一温度范围内,两种金属都处于液态)。 合金的性能: ⑴硬度大 ⑵熔点低 ⑶抗腐蚀性能好 常见合金 生铁:2%-4.3% ⑴ 钢:0.03%-2% ⑵P6 表8-2 ⑶钛和钛合金 P6 图8-6
课题2 金属的化学性质(第1课时) 与氧气反应 1. 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO “真金不怕火炼”:金即使在高温时,也不与氧气反应。 结论:不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。 铝具有很好的抗腐蚀性的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。 与稀盐酸、稀硫酸的反应 P10探究(注意读图、做表的能力) 结论:不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同 2.注意: ⑴实验室制H2用的是:锌和稀硫酸 ①不用Mg 的原因:反应速率太快,不易控制 ②不用Fe 的原因:反应太慢 ③不用盐酸的原因:盐酸具有挥发性,是收集的气体不纯。 ⑵Fe 与盐酸(或稀硫酸)反应,生成+2价的亚铁。 ⑶Fe2+:浅绿色;Fe3+:(棕)黄色;Cu2+:蓝色 与某些金属化合物溶液的反应 P11探究 实验 现象 化学方程式 Al +CuSO4 ①铝丝表面有红色物质生成 ②溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu Cu+AgNO3 ①铜丝表面有银白色物质生成 ②溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A g Cu+Al2(SO 4)3 无明显现象 无 ☆Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 现象:①铁钉表面有红色物质生成②溶液由蓝色变成浅绿色 置换反应 ⑴定义:P11(A+BC=AC+B ) ⑵特征: ①反应物和生成物都是两种。 ②反应物和生成物中都一定有单质。 ③反应前后元素化合价必定改变。(置换反应属于氧化还原反应)。 ⑶总结,你学过的所有置换反应。 金 属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 ①剧烈反应,产生大量气泡 ②生成的气体可以燃烧,产 生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 ①反应较剧烈,产生大量气泡 ②同上 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 ①反应缓慢,有气泡产生 ②同上 ③溶液有无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 不反应 △ 点燃
一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 (第1课时) 教学设计 教学目标: 知识与技能: 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法: 1、学生自学基本了解钠及其化合物(氧化钠、过氧化钠)的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用
态度与价值观: 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点:钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点:学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程:
考试 形 式。 2.了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图: 考情分析:此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现,通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。
思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。
途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较,指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中,经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的,那么对于高一学生来说,如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳,希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。 二、电解质和非电解质 1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。 2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写: ① 写:写出化学方程式 ② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质: 1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.wendangku.net/doc/1016663624.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系
钠及其化合物 1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A.Na2O2是一种白色固体 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要的水和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2具有强还原性 【解析】选C。Na2O2的颜色为淡黄色,A错误;生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B错误;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C正确;Na2O2具有强氧化性,D 错误。 2.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是 ( )
【解析】选C。A项,二者均产生沉淀CaCO3;B项,反应较剧烈的为NaHCO3;D项,立即产生气泡的为NaHCO3。 3.(双选)Na2CO3又名苏打,NaHCO3又名小苏打,俗名相近,但二者在性质上有着区别。下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是( ) A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.相同温度下,0.1 mol·L-1盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3 C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3>NaHCO3 D.相同温度下,0.1 mol·L-1盐溶液分别与0.1 mol·L-1HCl反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3 【解析】选C、D。 4. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) A.在0~a范围内,只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【解析】选C。
《表示物质组成的化学式》 科目:初三化学 上课人:王明艳 [复习提问]1.什么是元素?用什么来表示元素? 2.写出下列元素的元素符号:硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡 3.说出下列符号表示的意义:F、H、N、O、5Fe、10Mg [讲解]各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的,一种物质 只用一个化学式来表示。 二.单质的化学式的写法 1.金属单质镁Mg 铁Fe 铜Cu 2.由分子构成的单质,氧气O2 三.化合物的化学式的写法 1.元素的化合价 (2)元素的化合价的表示: (3)常见元素的化合价 (4)元素化合价的原则:化合物中各元素的正负化合价的代数 和等于零。单质中元素的化合价为零。 2.根据化合价写出化合物的化学式 四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示:原子个数 化学式前面的数字表示:分子个数 化学式中元素符号右下角数字表示:构成一个分子的原子个数 O:表示氧元素,一个氧原子 2O:表示两个氧原子 O2:表示氧气;氧气由氧元素组成;一个氧分子;一个氧分子由两个氧原子构成 2O2:表示两个氧分子 [布置作业]1.课本 2.下列符号各表示什么意义? (1)H (2)2H (3)H2 (4)2H2 《物根的生长》 科目:初中七年级生物 上课人:任丽 教学过程 学习新课 活动一:根尖的结构 方案一:展示:根尖模式图。 观察结束,以小组为单位, 方案二:学生用肉眼、放大镜观察根尖,对根尖的形态有一个大致的认识。 活动二:探究根的生长部位。 方案一:学生按小组进行探究。小组讨论:为什么根具有向水性和向肥性? 方案二:有每个小组选出多个发育健壮的玉米根,用油性记号笔早上面做上记号,并且按照原来
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第IA 族,是碱金属元素的代表,下面是钠及其化合物知识点,希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应:4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应:2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为:银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块
状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化: 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析 一、钠及其化合物 1.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示。 请按要求填空: (1)丙的化学式是_______,G的化学式是_________。 (2)写出有关变化的化学方程式:甲 + 乙:___________;D + 丙:_______。 (3)B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。 【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S2-+2H2O=4OH- +S↓+2Na+ 【解析】 【分析】 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化,生成不同的氧化物,则丙是O2;氧化物B与水反应能放出O2,则B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na;又因B和H的摩尔质量相同,则X是Na2S,那么乙是S,F 是SO2,G是SO3;由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3,E是Na2SO4。 【详解】 (1)由以上分析可知丙是O2,G是SO3;故答案为:O2,SO3; (2)甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠,反应的化学方程式为2Na + S Na 2S;D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,反应的化学方程式为 2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4,故答案为:2Na + S Na2S;2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4; (3)过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫,反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+,故答案为:Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+。 2.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若A为常见的金属单质,且其焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:___________________________________________。
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布,理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色:银白色,有金属光泽;密度:ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油);熔点:低于100℃; 硬度:质地柔软,可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H + 等 -e - Na + (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温:4Na +O 2===2Na 2O 点燃:2Na +O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2:2Na +Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式:2Na +2H 2O===2Na ++2OH - +H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应,生成NaOH 和H 2,NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱, 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取:电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na +Cl 2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源,制作高压钠灯。
一、考纲要求 1. 掌握金属钠及其重要化合物的主要性质。 2. 以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 3. Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 二、考题规律: 钠及其化合物是近几年高考考查的重点内容之一,涉及的内容有: 1. 钠与水、盐溶液反应的现象及产物。 2. Na2O2与CO2、H2O发生的反应及实验探究。 3. Na2CO3、NaHCO3性质的异同,以及二者的互相转化、提纯。 4. 焰色反应。 三、考向预测: 在今后的命题中,以钠及其化合物作为知识载体的题目仍是高考考查的热点。 1. 以钠及其化合物为载体考查有关概念、理论、实验和计算。 2. Na2O2与水、CO2发生反应时得失电子数目,反应前后气体体积变化的计算,也有可能出现无机推断的题目。使用Na2O2与H2O(或CO2)反应产生氧气设计综合实验也是高考命题的热点。 3. Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。 一、钠及其重要的化合物
二、有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O 与反应放出的O2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,则气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半,且等于生成氧气的体积。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量的关系为2Na2O2~O2~2e-。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”,可以看作发生相应的反应:Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,Na2O2固体增重必为W g。 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是,Na2O2与H2O反应
高考试题汇总—钠及其化合物1.某温度下,碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%,向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3, 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O,则下列叙述正确的是() A.a%可能为39%,x一定大于yB.a%可能为39%,x可能大于、等于、小于y C.a%可能为30%,x一定大于yD.a%可能为30%,x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应:NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 ↑,下列说 法中正确的是(NaBH 4 中H为-1价)() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂,H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4.已知阿伏加德罗常数为N A ,下列说法正确的是() A.1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时,失电子数目均为NA B.1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时,转移2N A 个电子 C.1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D.1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5.某溶液中含有HCO 3-、SO 3 2-、CO 3 2-、CH 3 COO-等四种阴离子,向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CO 32-B.HCO 3 -C.SO 3 2-D.CH 3 COO- 6.在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A.溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B.溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C.溶液的pH增大,有O 2放出D.溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应,且反应极有规律。如: Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ,2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ,据此,你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8.往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体,当气体为 6.72 L(标态)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) ABCD
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析) 一、选择题 1.下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A .Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ,是放热反应 B .工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C .Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D .镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ,同时放出大量的热,A 项正确;工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁,B 项错误;Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,Mg 置换出Cu ,形成原电池,化学反应速率加快,C 项正确;Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,MgO 的熔点很高,常用作耐高温材料,D 项正确。 2. .(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L -1盐酸、100 mL 0.01 mol·L -1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A .三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ B .三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X 烧杯中的反应最剧烈 C .三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同 D .三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H +反应,离子方程式为2Na +2H +===2Na ++H 2↑,A 错误;三个烧杯中,Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B 错误;X 烧杯中生成的溶质为NaOH ,Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ,Z 烧杯中生成NaOH ,且Z 烧杯中原溶质为NaOH ,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C 错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H 2的量相同,D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图: 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )
初中化学知识点总结 最全教材配套视频课程,最精华的学习干货,尽在全品学堂微信公众号,欢迎大家关注哦!么么哒O(∩_∩)O~ 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠(知识点)---------------------------------- 2 3钠(难点分析) -------------------------------- 6 5钠(练习题)---------------------------------- 8 6钠的化合物(知识点)-------------------------- 11 7钠的化合物(练习题)-------------------------- 16 8钠的化合物(拓展题)-------------------------- 20 9钠及其化合物(常用反应式整合)---------------- 23
钠(知识点) 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族,原子最外层有一个电子,易失去, 与酸反应 有强还原性,显+1价 与盐(溶液、熔融盐)反应 知识点精析与运用 知识点1:研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2:钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看,其最外电子层上只有一个电子,因此,极易将这一电子失去,而达到稳定结构,形成+1价的钠阳离子(Na +)。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化,故金属钠是还原剂。 知识点3:钠的物理性质 钠是银白色金属,质软(可用刀切割),密度小(0.97g/cm 3),熔点低,是电和热的良导体。 知识点4:钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子:Na -e - →Na + 所以钠的化学性质极活泼,具有强还原性,是强还原剂,具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 (1)与氧气的反应
第一单元走进化学世界(2017年3月6日星期一) 课题1 物质的变化和性质 1.物理变化:没有生成其它物质的变化。 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 物理性质包含:物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。 2.化学变化:生成其它物质的变化。也叫化学反应。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 化学性质包含:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 3.化学:是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化 规律的自然科学。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水(澄清石灰水:主要成 变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2.吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 3.学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 课题3 走进化学实验室 1.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
第10讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布,理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色:银白色,有金属光泽; 密度:ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油); 熔点:低于100℃; 硬度:质地柔软,可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H + 等 -e - Na + (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温:4Na +O 2===2Na 2O 点燃:2Na +O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2:2Na +Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式:2Na +2H 2O===2Na + +2OH - +H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应,生成NaOH 和H 2,NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱, 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取:电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na +Cl 2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na +TiCl 4=====熔融 4NaCl +Ti 。 5.反思归纳: (1)钠与水、酸反应的实质都是与H + 的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 (3)金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生。
高考化学—钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案 一、钠及其化合物 1.在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。 (1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式); (2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 _____________; (3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H物质的量之比为______; (4)反应④的离子方程式为______________。 【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1:1 CO2+2OH-=CO32-+H2O 、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- 【解析】 【分析】 题干信息:A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质,C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O,D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2,E、F 为O2和H2,二者反应生成水,A是常见金属,与另一种固体在水中反应生成O2和H2,则该金属A为Al单质;固体D为Na2O2,能与水和CO2反应,则G为CO2;说明K为 Na2CO3,F为O2,则E为H2;题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2);C和O2反应可生成CO2和CO,则H为CO;A、C、D反应产生E、F、溶液甲,由于A是Al,C 是H2O,D是Na2O2,E为H2,F是O2,甲是NaAlO2;G是CO2,其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液,将CO2通入甲溶液,反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液,则沉淀L是Al(OH)3,结合物质的性质解答该题。 【详解】 根据上述分析可知:A是Al,B是C,C是H2O,D是Na2O2,E是H2,F是O2,G是CO2,H是CO,K是Na2CO3,甲是NaAlO2,乙是NaHCO3,L是Al(OH)3。 (1)依据推断可知,A是Al,C是H2O; (2)反应①中的C、D均过量,生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应,该反应的化学方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; (3) B是C,F是O2,若二者按物质的量之比为4:3发生反应,根据反应前后各种元素的原子个数相等,可得反应的方程式为:4C+3O22CO+2CO2,则反应产生的CO2、CO的物
高考化学专题训练---钠及其化合物推断题的综合题分类含答案(1) 一、钠及其化合物 1.中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见金属单质,H的焰色反应为黄色,Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去) (1)反应①、②的离子方程式________________、__________。 (2)现有含0.10mol H的溶液,要使其转化成含0.10mol F的溶液,则: ①若只能加入0.050mol的某物质,该物质可能是_________________ (填化学式,写1种)。 ②若只能加入0.10mol的某物质,该物质可能是_________________ (填化学式,写1种)。 【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O 或Na2O2 NaOH或Na 【解析】 【分析】 由H的焰色反应为黄色,则含有钠元素,且能与F在加热与过量的y之间相互转化,则H 为NaHCO3,F为Na2CO3,气体Y为CO2,溶液D为NaOH,化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C,那么A为Na2O2,液体x为H2O;因为B为金属单质,固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应,则B为Al,E为Al2O3,G为NaAlO2,向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3,所以I为Al(OH)3,据此回答。 【详解】 (1)反应①是Na2O2与H2O反应,所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑;反应②是向NaAlO2通入二氧化碳,所以离子反应方程式为:AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-; (2)由分析可知①Na2O或Na2O2,②NaOH或Na。 【点睛】 本题关键点在于H,H含有钠元素,并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化,而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。 2.下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请填写下列空白。
高二化学学业水平考试复习 《钠及其化合物》教学案 【复习目标】 1、了解钠元素及其原子结构的特点。 2、了解金属钠的性质、应用及保存方法。 3、了解几种钠的重要化合物的性质和用途。 【复习过程】 一、Na元素及其原子结构 1、自然界中,Na元素是以__________(填游离态或化合态)的形态存在,主要存在于________(填物质的化学式)等化合物中,海水中富含该物质,俗称________,日常生活中用作____________。 2、Na元素位于元素周期表的第______周期_______族,原子序数为_______,Na原子的核电荷数为________,质子数为_______,核外电子数为_______,其原子结构示意图为___________,在化学反应中极易______(填得到或失去)最外层的_____个电子,生成_______(填微粒符号),表现出很强的__________(填氧化性或还原性),所以Na原子的化学性质很________(填稳定或活泼) 二、金属Na的性质和应用 1、物理性质 2、化学性质 (1)把金属钠用小刀切开,发现银白色金属光泽的断面逐渐变______(填现象),这是因为在常温下,钠被空气中的_______(填物质名称)氧化生成_________(填物质名称),反应的化学方程式为__________________________。如果在加热或点燃的条件下,钠能在氧气中剧烈燃烧,产生_____色火焰,生成____________(填物质名称),反应的化学方程式为__________________________。此外,钠还能与氯气等其它非金属单质反应。