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高考理综化学部分精练-2

高考理综化学部分精练-2

一.选择题(在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每小题6分,共48分)

6.2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行。下列说法正确的是()A.奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金

B.奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气

C.奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料

D.奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料

*7.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是()A.Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族

B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn[来源:学§科§网]

C.46

22TiO2、48

22

TiO2、50

22

TiO2互为同位素

D.92

41

Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子

8.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=R O4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

*9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑

C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

10.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是

A.Na+ Ba2+ Cl- S O42-

B.K+ AlO2-NO3- OH-

C.H+ NH4+ Al3+ SO42-

D.H+ Cl- CHCOO-NO3-

11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z =X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A R2+>X2+>Z2+>Y2+

B X2+>R2+>Y2+>Z2+

C Y2+>Z2+>R2+>X2+

D Z2+>X2+>R2+>Y2+

12.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:

Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO2

*13.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+,Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可..能.

发生的是 A .3Cl 2+6FeI 2=2FeCL 3+4FeI 3 B .Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2

C .C o 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O

D .2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2

*26.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素,已知X 是形成化合物种类最多的元素;Y 元素是地壳中

含量最多的元素,Y 与W 同主族,Z 2+与Ne 原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题:

(1)X 的氢化物中,氢元素的质量分数是25%,该氢化物分子的空间构型是 。

(2)图20中A 是Z 单质在XY 2中燃烧的实验装置,化学反应方程式

是 ;Z 单质在WY 2中也可发生类似的反应,实验在如图20B 装置中进行,其中K 1是缠绕Z 单质的电热丝,通电后引燃,B 装置的优点是 ;B 中观察到的实验现象是 。

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(3)lgZ 与水反应放出14.7kJ 热量,该反应的热化学方程式是 。

(4)利用(3)中的反应制成无焰食品加热器,常用于作战部队的野外食物加热。该加

热器中盛有Z 粉、铁粉和食盐、使用时只需加水,即可剧烈反应放出大量的热。用粉末状药品的原因

是 。加热器装置利用了原电池的原则,则正极的电极反应式是 。

*27.为了证明在实验室制备Cl 2的过程中会有水蒸气和HCl 挥发出来,甲同学设计了如下

图所示的实验装置,按要求回答问题。

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⑴请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:

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b接,接,接a。

⑵U形管中所盛试剂的化学式为。

⑶装置③中CCl4的作用是

⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为

了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在之间(填装置序号)。瓶中可以放入。

⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液

换成其他溶液。你认为可将溶液换成,如果观察到

__________________ ____________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。*28.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为: Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)

(1)硝酸在该反应中的作用是,该反应的还原产物是。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积。[来源:学科网ZXXK]

(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是5:14,写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。

*29.丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6,现对发生裂化反应后的裂化气(不含丁烷)进行研究。

⑴探究裂化气的热值:已知:

气体CH4C2H6C2H4C3H6燃烧热(kJ/mol)Q1Q2Q3[来源:学+科+网]Q4

①若44.8L(标准状况)裂化气充分燃烧放出热量QkJ,则Q的取值范围介于:

~ (用Q1、Q2、Q3、Q4表示,下同)。

②若将44.8L 裂化气(标准状况)缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中,发现洗气

瓶增重33.6g ,则44.8L (标准状况)气体完全燃烧放出的热量Q= kJ 。

[来源:学*科*网][来源:学科网]

⑵测量与H 2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系:另取裂化气与H 2混合得5L

混合气体,已知其中H 2的体积分数ψ(H 2)=X ,在一定条件下使其充分反应,反应后气体的体积为VL 。请列出V 与X 的函数关系式。

化学练习(2)参考答案

6.A

7.B

8.B

9.A 10.B 11.A 12.B 13.A

26.(14分)(1)(2分)正四面体

(2)(6分)2Mg+CO 2 2MgO+C ;B 装置使反应在一个封闭的容器中发生,尾气用NaOH

溶液吸收,防止环境污染;镁条在SO 2中燃烧,放热,瓶中产生白色和黄色固体。

(3)(2分)Mg(s)+2H 2O(l)=Mg(OH)2(s)+H 2(g);△H=-352.8kJ/mol

(4)(4分)粉末状固体药品的表面积大,可加快反应的速率,2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -

27. ⑴ b 接e ,f 接d ,c 接a 。 ⑵CuSO 4 ⑶吸收Cl 2

(4)①③;湿润的KI 淀粉试纸(或润湿的有色布条, 不能答品红溶液 ,FeCL 2溶液 )

(5)紫色石蕊试液(答案合理给分);紫色石蕊试液变红而不褪色。

28.(1)氧化剂、酸 (1分) NO 、NO 2 (1分)

(2)0.6N A (1分) 0.9mol (1分) 4.48L (2分)

(3)5Cu +14H ++4NO 3-=5Cu 2++3NO ↑+NO 2↑+7H 2O (2分)

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29.