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有关质量守恒定律应用的试题归类解析及练习

有关质量守恒定律应用的试题归类解析及练习

1.解释化学反应前后质量变化原因

【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小?

【解析】根据质量守恒定律,纸在空气中燃烧时,纸的质量与参加反应氧气的质量和等于生成二氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量,因此灰烬质量比纸的质量小。 2.推断物质的组成

【例】某化合物完全燃烧,需要4.8 g 氧气,同时只生成4.4 g 二氧化碳和2.7 g 水,则该化合物中( ) A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定

【解析】根据质量守恒定律可判断,该化合物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素,必须通过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为: 4.4×32/44=3.2g ,水中氧元素的质量为: 2.7×16/18=2.4g ,生成物中氧的质量为3.2g+2.4g=5.6g ,而参加反应的氧气才4.8 g ,所以该化合物中一定含有氧元素,故本题答案为C 。 3.确定物质的化学式

【例】某发电厂烟气处理的新工艺:CH 4十2NO 2= N 2+X +2H 2O ,则X 的化学式为( ) A . CO B .CO 2 C . O 2 D . C

【解析】反应前有1个C ,4个H ,2个N ,4个O ,反应后N 2和2H 2O 中有4个H ,2个N ,2个O ,根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,则X 中含1个C 和2个O ,所以选B 。 4.配平化学方程式

【例】浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:Zn +4HNO 3===Zn(NO 3)2+2H 2O +2X ↑,则X 为

( )。 A .H 2 B .NH 3 C .NO D .NO 2 5.计算物质的质量

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【例】在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物) 【解析】从表中数据可以看出乙质量增加50g 是生成物,甲、丙各减少20g 和70g 均是反应物,甲、丙共减少90g ,根据质量守恒定律,反应前后各物质质量总和相等,则丁是生成物,生成丁的质量为40 g ,故x 的值为70g 。 6.求某物质的相对分子质量

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【例】在反应A+B=C+2D 中,2.9g A 可跟4.9g B 完全反应,生成6.0g C ,D 的相对分子质量为18,A 的相对分子质量为( ) A .26 B .40 C .58 D .86 【解析】生成D 的质量为2.9 g +4.9 g -6.0 g =1.8 g .设A 的相对分子质量为x,则 A + B = C + 2D x 36

2.9 g 1.8 g

有:x/36=2.9 g /1.8 g ,解之,x=58

【练习】在反应X+2Y=R+2M 中,当1.6gX 与Y 完全反应后,生成4.4gR ,且反应生成R 和M 的质量比为11:9,则在此反应中Y 和M 的质量之比为( B ) A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 【解析】解:X +2Y =R +2M 1.6g 4.4g

因为反应生成的R 与M 的质量之比为11:9,所以生成M 的质量比为3.6g 根据质量守恒定律可以得到Y 为4.4+3.6-1.6=6.4

在此反应中Y 与M 的质量之比是6.4:3.6=16:9

延伸:在反应A+3B=2C+3D 中,已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应,生成4.4gC ,又知D 的相对分子质量为18,则A 的相对分子质量为( B )

A.23

B.46

C.48

D.92

【提问】B 和C 相对分子质量是多少? 7.推写化学方程式

【例】AgNO 3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。AgNO 3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是( )。A .SO 2 B .NO 2 C .NH 3 D .N 2 [真题演练]

1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )

A .水结成冰前后,质量保持不变学

B .50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mL

C .在100g 过氧化氢溶液中,含有30g 过氧化氢和70g 水

D .1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳 2.已知反应X+3O 2=2CO 2+2H 2O ,则X 的化学式为( ) A .C 2H 6 B .C 2H 4 C .C 2H 2 D .C 2H 60 3.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD 中,下列说法正确的是( ) A . 化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B . 若取xg A 和xg B 反应,生成C 和D 的质量总和不一定是2xg C 反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D 若取xg A 和xg B 反应,生成C 和D 的质量总和一定是2xg 4.根据化学方程式A +NaOH= B 十H 20推断,B 、A 的相对分子质量相差( ) A . 12 B . 18 C .22 D .40

5.黄铁矿在一定条件下发生如下反应:4FeS 2+11O 2 =2X +8SO 2,推断X 的化学式是( ) A . Fe 2O 3 B . FeO C .Fe 3O 4 D . Fe

6.化学反应前后可能发生变化的是( ) A .物质的总质量B .元素种类 C .原子数目D .分子数目

7.1 g 镁条在空气中完全燃

烧,生成物的质量( ) A .等于1 g B .小于1 g C .大于1 g D .无法确定 8.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各1:9

C .乙、丁的相对分子质量比一定为10:9

D .甲反应后的质量为8 g

记录数据如下表。

是 。(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火星的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是 。

(3)计算:34克15%的H 2O 2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?(氧气密度是1.43克/升) 【参考答案】1. D 2. B 3. B 4.C 5. A 6.D 7.C 8. B 9 (1)将胡萝卜切成更小的颗粒(或将“胡萝卜磨成浆”等均可)

(2)此时广口瓶内的气体主要为空气(或“氧气纯度不够高”等类似答案均可,答“氧气不纯”得1

分,但答“装置漏气”或“水蒸气含量过高”不给分) (3)解:设产生氧气的质量为m

2 H 2O 2催化剂

2 H 2O+O 2↑…… 68 32 34克×15% m

m=2.4克 V=m/ρ=2.4克÷1.43克/升=1.68升………………………………… 答:产生氧气的体积是1.68升。

质量守恒定律与化学方程计算

一、填空

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1.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了,这是因为: ;煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少了,是因为 。这两种现象都可以 来解释。 2.植物的光合作用: ,则淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。 3.已知反应:4NH 3+5O 2=4X+6H 2O ,则可确定X 的分子式为

4.现有m 克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物,充分反应后,得到n 克固体,则生成氧气的质量为 ____克。 5.已知反应:A+B=C+D 中,参加反应的A 与B 的质量比为5﹕2,若反应后生成C 和D 物质的质量为21克,则参加反应的A 物质质量为 克。

6.已知54克金属M 与48克氧气恰好完全反应生成M 的氧化物,又知M 的相对分子质量为27,则M 的化合价为 。

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7.在反应:X+2Y=R+2M 中,已知R 和M 的相对分子质量之比为22﹕9,当1.6克X 与一定量Y 完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y 与M 的质量比为 。

8.在反应:X+Y=Z+M 中,已知25克X 和10克Y 恰好完全反应,生成5克Z 。若要生成9克M ,则参加反应的Y 质量为 克。

有关质量守恒定律应用的试题归类解析及练习

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9、将a 克KClO 3和b 克MnO 2混合加热,使之完全反应,(1)若得到KCl 为c 克,则可制得O 2质量为 。(2)若得到剩余固体质量为c 克,则可制得O 2质量为 。 (3)若反应后固体质量减轻c 克,则可制得O 2质量为 。 二.选择题:

1.对质量守恒定律的解释正确的是( )

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A .化学反应前后原子种类不变,原子数目改变

B .化学反应前后原子种类改变,原子个数不变

C .在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变

D .在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2.根据质量守恒定律,电解食盐水不可能得到的物质是( ) A .H 2 B. Cl 2 C. NaOH D. Na 2SO 4

3.现有a 克A 物质与b 克B 物质充分反应后,生成C 物质,则生成C 的质量为( ) A .等于(a+b )克 B. 小于(a+b )克 C .大于(a+b )克 D. 不大于(a+b )克

4.根据质量守恒定律及2Mg+O 2点燃

2MgO 的反应方程式,下列各组数据正确的是( ) A .镁的质量2克,氧气质量3克,氧化镁质量5克B .镁的质量3克,氧气质量2克,氧化镁质量5克 C .镁的质量l 克,氧气质量4克,氧化镁质量5克D .镁的质量4克,氧气质量1克,氧化镁质量5克 5.根据质量守恒定律,在反应:2Cu+O 2=2CuO 中,下列各组数据正确的是( ) A. Cu :3克 O 2:2克 CuO :5克 B. Cu :2克 O 2:3克 CuO :5克 C. Cu :1克 O 2:4克 CuO :5克D. Cu :4克 O 2:1克 CuO :5克 6.根据质量守恒定律,6克镁和6克氧气点燃,生成氧化镁质量为( ) A .12克 B .10克 C .24克 D .16克 三、计算差量法:

1、将15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热,完全反应后,测得残留物质量为10.7克。求:(1)生成氧气的质量;(2)剩余固体中有哪些物质,质量各是多少?

2、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热使之完全反应,结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克,此时残留固体的质量为10.2克。求:(1)生成氧气的质量;(2)原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少?

过量问题(表格型):

)以上数据说明,这三次实验中第 次恰好完全反应。)第 次实验中氧气有剩余,剩余 克。(3)三次实验化学反应中,是否符合质量守恒定律,为什么? 2.已知物质A 和B 可以直接化合生成C 。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A 和B 的化合反应的实验,充分反应后,

225的质量比为 。(2)第一次为什么不生成6.1克五氧化二磷? (3)第二、第三次各生成五氧化二磷多少克?(把答案填写在表中空格里) 有机物是否含氧元素的计算:

1.现有23克某物质在氧气中完全燃烧后,生成44克CO 2和27克H 2O ,则该物质的分子式是什么?

2.在氧气性质和制取的实验中,需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验,实验册提示取用高锰

酸钾的质量为7克。(1)计算分析:小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提示,他能否制得两瓶氧气?(氧气密度为1.43克/升)

(2)实验操作:①利用高锰酸钾制取氧气,他应选用如图甲中的发生装置 ; ②制氧时,小明未能收集到两瓶氧气,其可能的原因有 ; A .没有塞紧试管塞B .试管口放有棉花

C .没有及时更换收集第二瓶

D .加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中

③小明采用图乙方法收集,从水槽中取出充满氧气的集气瓶,正放于实验桌上,发现瓶口上方的玻璃片容易滑动,其原因是 。

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