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近年高考选修三结构文字描述原因

近年高考选修三结构文字描述原因
近年高考选修三结构文字描述原因

物质结构文字描述

1.【2017新课标1卷】

K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。

【参考答案】K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱

2.【2017新课标2卷】

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

【答案】(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子

3.【2017新课标3卷】

研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(3)在CO2低压合成甲醇反应的4种物质中,沸点从高到低的顺序为___,原因是____________。

【答案】H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大

4.【2017江苏卷】(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_____。【答案】乙醇分子间存在氢键5.【2016新课标1卷】

(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析,原因是________________。

【答案】(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;

6.【2016新课标2卷】东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

2.③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;

(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:I Cu=1959kJ/mol,

I Ni=1753kJ/mol,I Cu>I Ni的原因是______。

【答案】2.③高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3

(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子

7.【2016新课标3卷】(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________。

【答案】(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;

8.【2016海南卷】

②CuC难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深

蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【答案】②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)

9.【2016四川卷】(2)H2S的沸点低于与其组成相似的H2O,其原因是___________。

【答案】(2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键

10.【2015福建卷】(13分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

(4)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的

空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是________。【答案】(4)①氢键、范德华力;②CO2的分子直径小于笼状空腔直径,且与H2O的结合力大于CH4。

11.【2015新课标1卷】碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。

【答案】(2)C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构

12.【2015新课标2卷】

(2)O有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为和。

【答案】(2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体

13.【2015山东卷】(12分)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。

【答案】(2)Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-

14.【2015江苏卷】检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→43++3CH3COOH (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___。【答案】H2F+,H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。

15、[2018年武汉4月调考]

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的

[Co(NH3)6]2+,其原因是___________________。

N元素电负性比O元素电负性小,N原子提供孤电子对的倾向更大,与Co2+形成的配位键更强16、[2018年武汉2月调考]

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是____,原因是__________________。

(3)NH4F F原子半径比I原子小,H→F键比H→I键强(H→F更易形成),F-更易夺取NH4+中的H+ 17、【2017年武汉5月供题】第二代半导体材料——(Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之研究热点之一。

(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比P H¥的键角大的原因__________________________。

((5)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。

答案(3)N原子半径比P原子半径小,NH3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大。

(5)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体,键长依次增大,键能依次降低,熔点依次降低。

18.[2017年武汉4月调考](15分)硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。

(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

(4)硼酸晶体是片层结构,图2表示的是其中一层的结构。层间存在的作用力有____________;硼酸晶体在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是_________________________________________。

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低,原因是____________________________。

答案:(4)氢键、范德华力晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解;加热时,晶体中部分氢键被破坏,溶解度增大(5)三氯化硼为分子晶体,而氯化镁为离子晶体,范德华力比离子键弱19.【2017年武汉2月调考】

(2)CO的等电子体有CN-、_等。CN-与CO均为配合物中常见的配体CN-作配体时,提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子,其原因是_____。

(4)CO2分子中,碳原子和氧原子间以碳氧双键结合,而硅原子和氧原子间却难以形成硅氧双键,其原因是_______。

答案(2)N2(或NO+等)(2分);碳元素的电负性小于氮元素的电负性(2分)(4)硅原子半径比碳原子半径大,硅原子与氧原子间形成的σ键的键长较长,

两个原子的p轨道重叠程度很小或难以重叠,不能形成有效的π键(2分)20.[2016年武汉2月调考]

(3)O、F两元素形成的化合物OF2的VSEPR模型名称为__,已知OF2分子的极性比水分子的极性

弱,其原因是____。

答案OF

2和H

2

O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对,F于O的电负性差值比O与H的

电负性差值小,

21.[2015年武汉5月供题]

(3)蛋白质中含有N、P等元素,它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是(用化学式表

示),原因是。

(4)金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,熔点NiO>FeO,推测Ni2+和Fe2+离子半径的大小关系是,作出判断的依据是。

答案(3)NH3>PH3 (1分)中心原子的电负性N>P,使得NH3中成键电子对偏向中心N原子,成键电子对间产生的斥力增大,键角增大。

(4)r(Ni2+)<r(Fe2+)(1分)NiO、FeO都是离子晶体,熔点NiO > FeO,NiO的离子键能较大,阴离子相同,且阴、阳离子所带电荷数相同,所以r(Ni2+)<r(Fe2+)

22.[ 2015年武汉4月调考]](15分)

(1)二价铜离子的电子排布式为。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释。

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有键的数目为。类卤素(SCN))2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点.其原因是。

23.【2017年3月八校】

⑵Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配离子,而B只能形成[BF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是;

⑶C的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3-之间以(填作用力)作用形成长链,减小了HCO3-与水分子间的作用导致溶解度降低;

⑸影响离子晶体结构类型的因素有、__________________、键性因素。

答案⑵中心原子(或离子)及配位原子半径的大小⑶氢键(⑸几何因素、电荷因素24.【2016年12月八校】

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6o和107o,试分析PH3的键角小于NH3的原因。

答案:(3)电负性

............,成键电子

.....,.成键电子对离中心原子越近

...N.强于

..P.,中心原子的电负性越大

对之间距离越小,成键电子对之间的排斥力增大

.............,键角变大。

25.【2015年12月八校】

(2)H2O由液态形成晶体时密度(填增大,不变或减小),分析主要原因答案:水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小

26. [2018年3月七市州]

②已知MgO 与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔

点:MgO_____ NiO( 填“>”、“<" 或“=”), 理由是______________。答案:> Mg2+半径比 Ni2+小, MgO 的晶格能比 NiO 大

高中化学选修3第一章练习题

选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为() A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是() A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是() A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S,3P,3d,3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是() A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是() A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为() A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为() ①a-4②a-5③a+3 ④a+4 A.①④B.②③C.①③D.②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是() A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 (人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析: 一、本章教学目标 1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。 4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析: 本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子的结构,从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道;在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质,为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象,是学习难点,但作为本书的第一章,教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣,重视培养学生的科学素养,有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识,在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深,属于略微展开。

高考作文经典素材精选

高考作文经典素材精选 作文,是我们上学期间经常要做的事情,可以说从小学到高考,作文都一直是被重视 的对象,写好作文,不仅仅是取得高分数,得高分而已,对你以后踏出社会也是一笔财富,那么,高分的作文应该怎么写?可以多去看下优秀的作文,你会发现的优秀的作文当中都 会引进一些素材,文章具备了信服力,自然分数会高,所以平时的素材积累很重要,今天 小编给大家分享一些优秀的作文素材,希望能帮助到大家! “只要随便堆砌几万个文字,通过答辩,就能从‘博士生’摇身一变为‘博士’。这样的‘博士’到底价值几何?”日前,南京师范大学教授陈吉德在评审一篇教育部抽检的博士论文后,发博客称该论文差到让他愤怒。陈吉德教授的“冲冠一怒”,暴露出的不仅仅是当前论文评 审的诸多问题。 学位论文是一个人理论修养、知识水平、研究能力的综合体现,刻苦钻研、诚实守信 是一个学者安身立命之本。如果像这样弄虚作假、敷衍了事,用古人的话讲,那就真正是“斯文扫地”。须知,博士生教育的高标准、严要求,既是对学校师生负责,更是对一国学 术能力、科研能力的保护。我国推行科教兴国战略和人才强国战略,目的就是要培养造就一批有真才实学的人才,挑起国家改革发展的大梁,如果都像这样腐蚀学术殿堂,连起码 的学术准则都不要,连基本的学术要求都达不到,遑论“钱学森之问”。 学术是一面镜子,映照的是社会的生态和人们的心态。当人们都忙于巧夺浮名、急功 近利,学术研究就不可能有“板凳要坐十年冷,文章不写一句空”的氛围。当人们都忙于钻 营讨巧、敷衍了事,真正的学术尊严就不可能得到尊重。当学术也被人们当作摆设来对待,甚至当作商品来交换,那么一个国家的原创力、创新力就会遭遇“劣币驱逐良币”的困境。 每一篇“问题论文”都是国家教育塔基上的一道“裂纹”,“裂纹”多了,学术大厦就会摇摇欲坠。 素材点拨:大学,曾是圣洁的象牙塔;博士,曾是众人仰望的泰山。然而,当他们遭遇“造假”,原有的美丽光环都褪了色。学术造假,甚于其他商品的造假;学术腐败,甚于其他领域的腐败,因为两者动摇了一个国家一各民族发展的科学根基,动摇了知识分子的良心。 将老人送进养老机构,支付一段时间的费用之后,就不管不问了,这样的子女有一个 共同的称呼——“甩老族”。“甩老族”的出现,并不是个别现象,各地一些养老机构发生多 起“甩老”事件。老人家属无一例外都是欠费玩失踪,养老机构又不能把老人赶出去,只能 贴钱照顾。 “甩老族”的出现,让人心寒,尤其是在已经迈入老龄化社会,且老年人口还在剧增的 中国,各地频发“甩老”事件,应该对此引起重视。要让老年人老有所养,让老年人能安度 晚年,家庭的作用至关重要,尤其是在中国,传统的家庭养老仍是主流,子孝孙贤,是能

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究作者:蔡文联文章来源::《化学教学》2007年01期点击数:31 更新时间:2008-3-24 新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究 蔡文联饶志明余靖知 摘要:根据2003年出版的《普通高中化学课程标准(实验》)编定的高中化学教材已通过审定的有三种版本,分别由人民教育出版社、江苏教育出版社、山东科技出版社出版。高中化学课程8个模块中选修3“物质结构与性质”是属于化学基本理论知识的模块。本文将对新版三种教材(选修3“物质结构与性质”)的设计思路、体系结构、栏目设置等方面进行比较研究,以期有助于教师理解新课标、选择教材、教法以及把握教学尺度。 为了适应我国21世纪初化学课程发展的趋势,化学课程标准研制组经过深入的调查研究,多次讨论修改,于2003年出版了《普通高中化学课程标准(实验)》。他们将高中化学课程采用模块的方式分为必修和选修两部分,共8个模块,其中必修模块2个,选修模块6个。新课程“在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块”,兼顾“学生个性发展的多样化需要”,适应不同地区和学校的条件。目前以高中化学课程标准和基础教育课程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国中小学教材审定委员会初审通过的共有3种,分别是由人民教育出版社出版(宋心琦主编,以下简称人教版),江苏教育出版社出版(王祖浩主编,以下简称苏教版),山东科技出版社出版(王磊主编,以下简称山东科技版)。 在6个选修模块中,选修3“物质结构与性质”模块突出化学学科的核心观念、基本概念原理和基本思想方法。在以“提高学生的科学素养”为主旨的高中化学课程改革中,如何将新课程理念很好地融合进化学基本概念和基础理论的教学中,转变学生的学习方式,培养学生的逻辑思维能力,提高学生学习本课程的意义,是值得广大化学教师研究、推敲的。因此,针对上述三种版本的教材(选修3物质结构与性质)进行具体的分析、比较、评价, 对教师在选择教材、教法以及把握教学尺度方面都具有十分重要的意义。 1.“物质结构与性质”模块教材的简介

化学选修三测试题

化学选修三测试题 一.选择题:(每小题只有一个选项合符要求,每小题2分,共20分。) 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.下列原子的电子排布图中,正确的是( ) 3.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾 5.某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为( ) A.Na B.Si C.Al D.Mg 6.下列各项中表达正确的是() A.硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p6 B.N 2 的结构式: :N≡N: C.NaCl的电子式: D.CO 2 的分子模型示意图: 7.下列事实与氢键有关的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D.水结成冰体积膨胀 8.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( ) A.NH 4+ B.PH 3 C.H 3 O+ D.OF 2 9.下列不能形成配位键的组合是( ) A.Ag+、NH 3 B.BF 3 、NH 3 C.NH 4 +、H+ D.Co3+、CO 10.下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是: A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 二、选择题(每题有1~2个正确选项,共30分) 11.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2 的结构相似,但 能在O 2 中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A.硫化羰的电子式为· ·S ·· ·· · ·C · ·O ·· ·· · · B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D.硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2 和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下面的排序不正确的是() A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质(2014年-2019年全国卷) 1.[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A. B. C. D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题: (1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。 (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。 (3)比较离子半径F- O2-(填“大于”、“等于”或“小于”) (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化 学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=_________g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题: (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。 (2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为,其中Fe的配位数为。

高中化学选修物质结构高考题汇总

高中化学选修物质结构高 考题汇总 Prepared on 22 November 2020

知识梳理:要描述一个电子的运动状态,应从四个 第n能层有___个能级,每能层有__个轨道, 每个轨道最多容纳__个电子 (2007海南·25)A、B、C、D、E代表5种元素。 请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子, 次外层有2个电子,其元素符号为;

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号 为; (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 (09年福建理综·30)[化学——物质结构与性质](13分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布m s n m p n ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答) (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。 知识梳理:Abn型分子中孤电子对数目 =_______________________ 比较分子中键角大小的方法 _______________________________ 1.(09年海南化学·)下列说法中错误 ..的是: A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大熔点高硬度大的特性 1.(2007海南·23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 ()

高考作文经典素材

高考作文经典素材 一、勇气: 名言:1、懦夫未死之前,已死过数次;勇士一生只死一次。——莎士比亚 2、没有比害怕更值得害怕的了。——培根 3、真的猛士,敢于直面惨淡的人生,敢于正视淋漓的鲜血。——鲁迅 廉颇蔺相如: 蔺相如在王面前,怒发冲冠,警告王将“以颈血溅大王矣”,这无疑是一种勇气,是一种在强权面前不屈服、不弯腰的勇气;廉颇肉袒负荆,到蔺相如门前罪,这也是一种勇气,是一种勇于承认错误、知错即改的勇气;列宁打碎了姑妈家的花瓶,不敢声,后来写信承认是自己打碎了花瓶,这同样是一种勇气,是诚实带来的勇气。新航路的开辟是面对不可预测结局的勇气;科学探索是人类战胜未来的勇气。勇气能最大限度地让生命焕发光彩。孟子说过:“富贵不能淫,贫贱不能移,威武不能屈。”这其中,难道就没有勇气吗? 二、毅力: 名言:1、达到目的有两个途径:即势力和毅力。势力只为少数人所有,但是坚忍不拔的毅力却是多数人都有的,它的沉默力量往往可随时间达到无可抵抗的地步。——车尔尼雪夫斯基 2、顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯 3、将无法实现之事付诸实践,是非凡毅力的真正标志。——茨威格 4、伟大的毅力只为伟大的目标而产生。——斯大林(可以写在最后部分:层进) 《游褒禅山记》 王安石在《游褒禅山记》中告诉我们:“世之奇伟、瑰怪、非常之观,常在于险远,而人之所罕至焉,故非有志者不能至也。” 目的地是美好的,那里“面对大海,春暖花开”,“芳草鲜美,落英缤纷”,但达到目的的道路却是艰难的,那里杂草丛生、荆棘遍地,蛇蟒出没,暗流汹涌。要从道上经过,护身符只有一个,那就是“毅力”。 学良戒毒 作为奉系军阀作霖长公子的学良年纪轻轻就染上了毒瘾。在日本入侵东三省、国难当头的时候,少帅深受刺激,伏枕大哭,决心奋起救国,并决定首先从戒毒开始。1933年3月,他把自己关在房戒毒,把手枪放在床边,“无论我怎样痛苦叫喊,你们谁也不准给我打针,谁要胆敢走近我的床头,就一枪把他打死。”学良成功了。 议论: 这是凤凰涅槃以后的重生,是要经受烈火的考验的。这期间的每一分每一秒,要是没有坚强的毅力在顽强的抵抗,那是不可能做到的。

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素,除E 为第四周期元素外,其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区,其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子;B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1;D 元素的电负性为同周期元素第二高;F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题: (1)写出下列元素的元素符号:D ,G 。 (2)原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 (3)由A 、B 、C 形成的ABC 分子中,含有 个σ键, 个π键。 (4)由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 (填化学式),原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质](15分) 现有六种元素,其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素,E 、F 为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。 (1)A 的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (2)E 2+的基态核外电子排布式为 。 (3)A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。(用元素符号表示) (4)BD 3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。 (5)用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果:F 的晶胞为 面心立方最密堆积(如右图),又知该晶体的密度为9.00g/cm 3,晶 胞中该原子的配位数为 ;F 的原子半径是 cm ; (阿伏加德罗常数为N A ,要求列式计算)。 3.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A 与B ;C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子, B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,,CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A 元素的基态原子价电子排布式 ;F 离子电子排布式 。 (2)写出X 的化学式 和化学名称 。 (3)写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 (4)试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因: 。 (5)CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ,试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是: 。 (6)F 与B 可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F 与B 形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】(15分) A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族,B 、

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念:金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征:无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素:金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质:金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下,自由电子在金属内部发生定向移动,形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域,从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性,在外力作用下,金属原 子之间发生相对滑动时,各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子:金属离子和自由电子 成键本质:金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征:没有饱和性和方向性存在于:金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较:金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数,原子半径越大,外围电子数越少,金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强,金属熔、沸点越高。 ②金属键越强,金属硬度越大。 ③金属键越强,金属越难失电子。如Na的金属键强于K,则Na比K难失电子,金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高,如汞在常温下为液体,熔点很低,为-38.9 ℃;碱金属元素的熔点都较低,K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子,无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少,可通过价电子数的多少进行比较。

高考作文导写:实用文体类材料作文,读经典文学还是流行文学(附文体详解及范文展示)

高考作文导写:实用文体类材料作文:读经典文学还是流行文学(附文体详解及范文展示) 作文题 阅读下面的材料,根据要求写作。 高三某班级计划举行读书会以开阔学生视野。但对于“读什么”的问题,大家展开了激烈的讨论。有的同学认为,读书就是要读经典文学,但也有同学认为,读书就应该读流行文学……对于以上问题,你怎么看?请结合你的感受和思考写一篇发言稿。 要求:结合材料,选好角度,确定立意,明确文体,自拟标题;不要套作,不得抄袭;不得泄露个人信息;不少800字。 命题方向 学会学习:乐学善学、勤于反思 科学精神:理性思维、批判质疑、勇于探究 人文底蕴:人文积淀、审美情趣 实践创新:问题解决 审题 限制性 1.真实情境的限制。题目提供的真实情境是,高三某班级计划举行读书会,但对于应该读经典文学还是读流行文学展开了激烈的讨论,这一情境明确交代了讨论的要点;举行读书会的目的是开阔学生视野,也就是说,读什么能开阔学生的视野是考生的思考方向。考生的联想和思考受此情境限制,脱离情境即为跑题。 2.典型任务的限制。“高三某班级计划举行读书会”限定考生的身份为高三学生;“对于以上问题,你怎么看”,提醒考生要表达的是对“读什么”可以开阔视野这一问题的看法,在“讨论”的

语境下谈看法,应以议论文为主;“请结合你的感受和思考写一篇发言稿”要求考生表达自己的感受和思考,文章体式限定为“发言稿”,考生写作时要有对象意识和交流意识。 3.价值判断的限制。对于“读什么”的问题,考生有很多话可说,但并不是什么都可以说。无论是认可读经典文学还是读流行文学抑或其他类型的文学,都要求考生本着增长自身见识、积累知识、开阔视野的原则进行思考与理解,而不能停留于消遣乃至打发时间这个点上。题目看似没有很明确的价值导向,实际上已经在引导青年学生积极上进,以期通过探讨“读什么”并确定符合自身喜好的文学类型来助其形成正确的世界观、人生观、价值观。 开放性 1.立意角度是自由的。围绕“读什么”可以开阔视野的问题,完全可以选取同学的观点进行立意,也可以根据自己的阅读体验选择其他类型的文学作品进行立意。如:读书就是要读经典文学,读书就应该读流行文学,读书就应该读古典文学,经典文学、流行文学均应涉猎(文章是讨论语境,并非辩论语境)…… 2.联想和想象是开放的。不管选取哪个角度进行立意,考生的联想和想象都是自由的。如果认为读书就要读经典文学,那么考生就可以回想自己读过哪些经典文学,经典文学对自身产生了怎么样的影响,经典文学有什么样的特征,思考经典文学为什么能成为经典,经典文学与其他文学类型有哪些差异又有哪些优势,经典文学能给读者带来的作用、意义,等等。同样地,如果从读书要读流行文学的角度立意,考生也可以从以上方面进行思考与联想。 解题 本题是一道任务驱动型材料作文。材料设置情境贴近考生学习场景,引导考生思考整本书的阅读问题,符合高中语文课程改革要求,具有重要的现实意义。材料正是对国家倡导建设“书香中国”及提倡“全民阅读”理念的回应,有助于引导青年学生学会辨别不同文学的差异,懂得阅读优秀的作品以及在阅读优秀作品中提高自身素养。题目完全符合高中语文课程标准立德树人的要求,全面考查考生的读书与积累情况。

化学选修三综合练习题

《物质结构与性质》练习题2 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31 一、本卷包括18个小题,均只有一个正确选项。 1.空间构型为正四面体,且键角为60°的物质为 A.金刚石B.SiO2 C.白磷D.石墨 2.下列说法中,正确的是 A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 3.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是 A.最外层有8个电子的原子B.最外层电子排布为n s2的原子 C.次外层无未成对电子的原子D.最外层有3个未成对电子的原子 4.有关晶格能的叙述正确的是 A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值 C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定 D.晶格能越大,物质的硬度反而越小 5.关于氢键,下列说法正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰和水中都存在氢键 C.DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 6.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区 7.石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8.下列有关金属晶体的判断正确的是

选修三物质结构和性质带答案

1.已知A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数 A

解答: A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数AC>Si, 故答案为:N>C>Si; (3)B元素为N2,结构式为N≡N,分子中有2个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN?, 故答案为:2;CO或CN?; (4)上述A的氧化物为CO2,为直线形结构,分子中C原子采取sp杂化,属于分子晶体,其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力, 故答案为:sp;分子间作用力;

2019高考作文经典素材 优美素材集锦

奋进中国 六份新年贺词,“奋斗”是始终不变的基调。 无论是“改革是需要我们共同为之奋斗的伟大事业,需要付出艰辛的努力”,还是“我们正在从事的事业是伟大的,坚忍不拔才能胜利,半途而废必将一事无成”;无论是“幸福都是奋斗出来的”,还是2019年贺词中所说的“2019年,有机遇也有挑战,大家还要一起拼搏、一起奋斗”,都贯穿着不懈、昂扬、务实的奋斗精神,体现出催人奋进、猛志常在、有志竟成的钢铁般意志和决心。 历史只会眷顾坚定者、奋进者、搏击者,而不会等待犹豫者、懈怠者、畏难者。在中国革命、建设和改革开放的不同历史时期,中国人民用双手谱写了一曲曲感天动地的奋斗赞歌。在一代代中国人的牺牲和拼搏中,中国打破了英美日经济起飞的历史记录,把“失去的二百年”找了回来,创造了气壮山河的人间奇迹。 面对当今世界百年未有之大变局,站在新中国成立70周年的历史性时刻,奋斗更具有了非同寻常的意义。因为,今天的中国已经到了一个船到中流浪更急、人到半山路更陡的时候,一个愈进愈难、愈进愈险而又不进则退、非进不可的时候。 加快经济结构优化升级、推动现代化经济体系建设,提升科技创新能力、扭转关键核心技术“卡脖子”的局面,攻克体制机制上的顽瘴痼疾、突破利益固化的藩篱,应对复杂严峻的外部环境、保持发展进程不被打断……无不需要百倍的勇气智慧,无不需要不懈的奋斗拼搏。 中国依靠奋斗走到了今天,也只有依靠奋斗才能走向未来。奋斗,是新时代中国的亮丽底色。 优美作文段落摘抄 1、天空投影在水的碧波中,于是有了梭罗坐在瓦尔登湖畔,垂钓水中一望无垠的夜空繁星。天空投影在人的明眸中,于是有了楚国的屈原仰望天空,吟诵奇丽诡谲的《天问》。哲人的天空,孕育了他们的灵魂。他们因此有了天空般辽阔的情思与胸襟。

高考作文素材:经典短文阅读

高考作文素材:经典短文阅读 高考作文素材:经典短文阅读 和平的晴天 麦克达菲的名字,已经随着《时代广场胜利日之吻》一起,象征着爱、浪漫、和平与未来的真谛。69年前,二战胜利的消息传来,这个当时18岁的水兵,在纽约时代广场,忘情地亲吻一名陌生女护士伊迪丝。当这一幕被照相机捕捉,成为一张象征二战结束的经典照片。麦克达菲的侧影,被定格在历史中,那是许许多多受战争折磨的人们狂喜心情的最好诠释。继2010年照片女主角伊迪丝辞世之后,今年3月9日,享年86岁的麦克达菲也永远合上了双目。尽管男女主角相继离世,这段传奇的历史,却并未就此画上句号。事实上,几乎每年的8月14日,都有世界各地的男男女女,在时代广场上,重现那经典的胜利日之吻。属于麦克达菲的时间,并不会为一张经典照片而停留,但那些被照片打动的人们,对爱与和平的追求,却永远不会停歇。 诚信的雾霾 这是一个老套的新闻,搀扶摔倒老人被讹的戏码再次上演。河南洛阳的一个老太太在商店门口摔倒,热心的店员小刘好心搀扶,却换来了老太太的一句:你害我干啥?面对老太太不依不饶地讨说法,小刘只得求助110。在民警和众人的见证下,超市的监控录像还了年轻人的清白。真相大白后,老人的女儿匆匆把母亲接回,做好事的小伙子被晾在了一边,他没有听到一声抱歉或者谢谢。对于记者的后续追问,老人的女儿借用了春晚小品里的台词:年纪大,摔完糊涂了。那么对于搀扶者呢,不想说点儿什么吗?老太的女儿急了:我都说我妈摔糊涂了,再说我们也没说他什么呀!目击的路人给出的证词却截然不同:老太太起来之后意识清醒得很,向小伙子讨起医药费来可一点儿不糊涂。看来,若没有监控视频作证,这又是一出罗生门。有人说,碰上这种讹诈的行为,要学会利用法律武器保护自己。话虽如此,可另一方面,当诚信的雾霾需要动用法律来清除的时候,道德的生长就已经失去了健康的空气。呼吸着现实中的雾霾已属无奈,别再让灵魂跟着蒙尘了。 .............................................................................. 感悟者 韩剧在旧三宝车祸、失忆、治不了过时之后,与时俱进地发展出了新三宝长腿、养眼、真土豪。 ——截至2014年3月,韩剧《星星的你》在中国视频网站上的累计点播近13亿次,成为影视界内外热议的话题。 在耶路撒冷和南京各有一座大屠杀纪念馆,我们建立这样的纪念馆,不是为了复仇,而是为了和平,为了不让我们的人民被屠杀的历史重演。 ——中国驻以色列大使高燕平再度撰文批驳安倍参拜 于我是这样一种东西:我想说的几乎都不能说,我能说的几乎都无价值,我不说又觉得既有愧于人也有愧于心。 ——电视节目主持人孟非 男:天冷了,要多穿衣服了。女:天冷了,要买新衣服了。 ——一句话揭露男女差异 妈妈一直飞一直飞,不回来了? ——女童不知马航航班失联真相,如此问父亲 这是功夫也是禅,不可说。 ——当苹果CEO库克问及方丈您如何平衡寺院方丈和人大代表这两个不同角色时,释永信如此回答

化学选修3期末测试卷A(含答案)

绝密★启用前 化学选修3期末测试卷A(含答案) 题号一二三四五总分 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 请修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择 1. 下列说法正确的是() A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的分子熔、沸点一定升高 C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 2. 下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是() ①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、Al A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是() A.由于石墨晶体导电,所以它是金属晶体 B.由于石墨的熔点很高,所以它是原子晶体 C.由于石墨质软,所以它是分子晶体 D.石墨晶体是一种混合晶体 4. 已知某元素+3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是()A.第三周期Ⅷ族,p区B.第三周期ⅤB族,ds区 C.第四周期Ⅷ族,d区D.第四周期ⅤB族,f区 5. NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为() A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强D.NH3分子中有3个σ键,而CH4分子中有4个σ键 6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是() A.晶体中阴、阳离子的半径比 B.离子晶体的晶格能 C.晶体中阴、阳离子的电荷比 D.离子键的纯粹程度 7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是() A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2 D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 8. 下列各组晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是() ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③B.④⑤⑥ C.③④⑥D.①③⑤ 9. 下列分子中键角最大的是() A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2 10. 下列性质的递变中,不正确的是() A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强 11. 下列说法正确的是() A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 12. 相邻两周期的两个同主族元素,其质子数相差的数目不可能为() A. 2 B. 8 C. 18 D.16 13. 下列说法中,正确的是( ) A. 乙醇分子中含有6个极性键 B.乙烯分子中不含非极性键 C.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D.苯分子是单键和双键交替的结构 14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()

(完整版)高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结(最新整理)

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点: 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 (一)原子结构 1、能层和能级 (1)能层和能级的划分 ①在同一个原子中,离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层,能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。 (2)能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是:2n2(n:能层的序数)。

2、构造原理 (1)构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f <(n-1)d <np (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2 ;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 ①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 (1)电子云:电子在核外空间做高速运动,没有确定的轨道。因此,人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布,是核外电子运动状态的形象化描述。

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