(鲁京津琼)2020版新高考化学第三章微考点17镁及其化合物的性质,制备与实验探究(含解析)

镁及其化合物的性质，制备与实验探究

1．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是( )

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

2．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )

A．镁粉与液溴反应

B．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D．镁粉只与溴水中的酸反应

3．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(Cl－)＝7mol·L－1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液( ) A．140mLB．120mLC．200mLD．80mL

4．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。

②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下：

(1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是_______________ _______________________________________________________________________________。a．硝酸b．稀硫酸c．盐酸d．氢碘酸

(2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的：__________________________。

(3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________________________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。

(4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是__________________________________ _______________________________________________________________________________。

(5)若滤渣B只含两种物质，且滤渣B的总物质的量为b mol；试剂C为MgCO3或MgO。原矿石中镁元素质量分数为a%，现有100t这种矿石，按上述流程制备氢氧化镁，理论上制得Mg(OH)2的质量为________kg(用含a、b的代数式表示)。

5．(2019·济南一中质检)硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质A的工艺流程如图：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

请回答下列问题：

(1)滤液Ⅰ中所含阴离子主要是_____；可回收到的金属A的原子结构示意图为____________。

(2)试剂B为________；“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有______________ _____________________________________________________________(要求写出两条措施)。

(3)滤液Ⅱ所含金属离子为________________，调pH时需要调多次，第一次调pH主要是为了除去________________________________________________________________________。(4)Mg(ClO3)2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。

①写出反应的化学方程式：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

②将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因：_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案精析

1．B [电解MgCl 2时阳极产生氯气，阴极产生Mg 。]

2．B [由①知镁粉与水不反应，故C 项错误；由③知镁粉与液溴不反应，故A 项错误；由②知开始时产生极少量的气泡，溴水的颜色会逐渐褪去，镁粉与溴水中的酸反应，但主要与溴水中的溴反应，同时结合④知水在反应中作催化剂，故D 项错误、B 项正确。]

3．C [溶液中，n (Cl －)＝0.1L×7mol·L －1＝0.7mol ，n (Mg 2＋)＝0.1L×2mol·L －1

＝0.2mol ，所以n (Al 3＋)＝0.1mol ，将100mL 此溶液中的Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀并分离出来，反应后为NaCl 、NaAlO 2的混合液，由原子守恒可知，n (NaOH)＝n (Na)＝n (Cl)＋n (Al)＝0.7mol ＋0.1mol

＝0.8mol ，至少需要NaOH 溶液的体积为0.8mol 4mol·L

－1＝0.2L ＝200mL 。] 4．(1)b 加入过多酸A ，消耗试剂C 和氨水增多，成本增大

(2)2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O

(3)使Al 3＋、Fe 3＋完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3 NH ＋4

(4)Mg 2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4 温度高于50℃，氨水挥发和NH 3·H 2O 分解的速率增大 (5)58×? ??

??3b 2000＋1000a 24 解析 分析矿石成分知，加入酸A 的目的是溶解金属氧化物，同时将钙离子沉淀。沉淀时将亚铁离子转化成氢氧化铁沉淀。(1)酸A 宜选择稀硫酸，将杂质钙离子转化成硫酸钙，故选b 。加入试剂C 、氨水是调节溶液的pH ，若酸溶时加入过多的硫酸，会消耗大量的试剂C 、氨水等，增大生产成本。(2)滤液呈酸性，其离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O 。

(3)加入碳酸镁或氧化镁，使铁离子、铝离子完全转化成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。滤液A 中主要的阳离子是铵根离子。(4)硫酸镁与氨水反应的离子方程式为Mg

2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4。50℃之前，随着温度升高，反应速率加快，镁离子转化率增

大；在50℃之后，随着温度升高，氨水挥发和NH 3·H 2O 分解的速率增大，氨水浓度是影响Mg 2＋转化率的主要因素，反应物浓度减小，故镁离子转化率降低。(5)根据电荷守恒知，3MgO ＋2Fe 3＋＋3H 2O===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3,3MgO ＋2Al 3＋＋3H 2O===2Al(OH)3＋3Mg 2＋。加入试剂C 的物质的

量：2n (C)＝3n (Al 3＋)＋3n (Fe 3＋)，n (Mg 2＋

)＝3n 3＋＋3n 3＋2。根据镁元素质量守恒知，m [Mg(OH)2]＝(3b 2mol ＋100×106g×a %24g·mol －1)×58g·mol －1＝58×(3b 2000＋1000a 24

) kg 。

5．(1)AlO －2、OH －

(2)盐酸 升温、搅拌或适当增大酸的浓度(任写两种即可)

(3)Mg 2＋、Ca 2＋、Fe 3＋ Fe 3＋

(4)①2NaClO3＋MgCl2===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓

②在相同温度下，NaCl的溶解度较小，最先析出，Mg(ClO3)2留在溶液中，通过蒸发结晶可得解析(1)MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3中氧化铝与过量氢氧化钠反应，故碱浸后的滤液Ⅰ中含有AlO－2和OH－，最终制得的金属A是Al，Al有3个电子层，最外层电子数为3。(2)浸出时，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来分析判断。(3)依据表格中pH得知，最先调pH至完全析出氢氧化铁沉淀。

第二章乳的物理化学性质作业

乳地胶体性质有那些？ 答：. 真溶液：乳糖、水溶性盐类、水溶性维生素等呈分子或离子态分散于乳中，形成真溶液.其微粒≤ .文档收集自网络，仅用于个人学习 . 高分子溶液：乳白蛋白及乳球蛋白呈大分子态分散于乳中，形成典型地高分子溶液.其微粒直径约为～文档收集自网络，仅用于个人学习 . 胶体悬浮液：酪蛋白在乳中形成酪蛋白酸钙–磷酸钙复合体胶粒. 胶粒直径约为～. . 乳浊液：乳脂肪以脂肪球地形式分散于乳中，形成乳浊液.直径约为～ . 乳地物理性质有哪些? （一）乳地光学性质乳地色泽是由于乳中酪蛋白胶粒及脂肪球对光地不规则反射地结果 （二）乳地热学性质 . 冰点：牛乳冰点地平均值为﹣～﹣℃，平均为﹣℃. . 沸点：在（个大气压）下约为℃. . 比热牛乳地比热一般约为（·℃）文档收集自网络，仅用于个人学习 （三）乳地电学性质 . 电导率由于乳中含有盐类，因此具有导电性，可以传导电流.正常牛乳地电导率℃时为～ . 氧化还原电势一般牛乳地氧化还原电势为～.乳经过加热，则产生还原性强地硫基化合物，而使降低；铜离子存在可使上升；而微生物污染后随着氧地消耗和产生还原性代谢产物，使降低. 文档收集自网络，仅用于个人学习 （四）乳地滋味与气味特殊地香味：挥发性脂肪酸及其它挥发性物质.另外：很容易吸收外界地各种气味.稍带甜味：乳糖.稍带咸味：氯离子.文档收集自网络，仅用于个人学习 （五）乳地密度与比重乳地比重（相对密度）指乳在℃时地重量与同容积水在℃时地重量之比.正常乳地比重以℃为标准，平均为＝. 乳地密度系指乳在℃时地质量与同容积水在℃时地质量之比.正常乳地密度平均为＝.我国乳品厂都采用这一标准.文档收集自网络，仅用于个人学习 （六）乳地酸度与值新鲜乳地酸度称为固有酸度或自然酸度，这种酸度与贮存过程中因微生物繁殖所产生地酸无关.挤出后地乳在微生物地作用下产生乳酸发酵，导致乳地酸度逐渐升高.由于发酵产酸而升高地这部分酸度称为发酵酸度.自然酸度和发酵酸度之和称为总酸度. 文档收集自网络，仅用于个人学习

半导体材料硅的基本性质

半导体材料硅的基本性质 一．半导体材料 1.1 固体材料按其导电性能可分为三类：绝缘体、半导体及导体，它们典型的电阻率如下： 图1 典型绝缘体、半导体及导体的电导率范围 1.2 半导体又可以分为元素半导体和化合物半导体，它们的定义如下： 元素半导体：由一种材料形成的半导体物质，如硅和锗。 化合物半导体：由两种或两种以上元素形成的物质。 1)二元化合物 GaAs —砷化镓 SiC —碳化硅 2)三元化合物 As —砷化镓铝 AlGa 11 AlIn As —砷化铟铝 11 1.3 半导体根据其是否掺杂又可以分为本征半导体和非本征半导体，它们的定义分别为： 本征半导体：当半导体中无杂质掺入时，此种半导体称为本征半导体。 非本征半导体：当半导体被掺入杂质时，本征半导体就成为非本征半导体。 1.4 掺入本征半导体中的杂质，按释放载流子的类型分为施主与受主，它们的定义分别为： 施主：当杂质掺入半导体中时，若能释放一个电子，这种杂质被称为施主。如磷、砷就是硅的施主。 受主：当杂质掺入半导体中时，若能接受一个电子，就会相应地产生一个空穴，这种杂质称为受主。如硼、铝就是硅的受主。

图1.1 （a）带有施主（砷）的n型硅 (b)带有受主（硼）的型硅 1.5 掺入施主的半导体称为N型半导体，如掺磷的硅。 由于施主释放电子，因此在这样的半导体中电子为多数导电载流子（简称多子），而空穴为少数导电载流子（简称少子）。如图1.1所示。 掺入受主的半导体称为P型半导体，如掺硼的硅。 由于受主接受电子，因此在这样的半导体中空穴为多数导电载流子（简称多子），而电子为少数导电载流子（简称少子）。如图1.1所示。 二．硅的基本性质 1.1 硅的基本物理化学性质 硅是最重要的元素半导体，是电子工业的基础材料，其物理化学性质（300K）如表1所示。

2021高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物习题含解析

课后跟踪训练(七) [基础巩固练] 1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是() A．粗铜精炼B．海水提镁 C．工业制铝D．海水制粗盐 [解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。 [答案] D 2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低 C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 [解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。 [答案] A 3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()

A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 [解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。 [答案] C 4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是() 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了 Mg [解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋

生活中的物理、化学常识(精简)

第一节、生活中的物理知识（精简） 一、与热学知识有关的生活现象 1、燕子低飞有雨：雨前空气潮湿，飞虫翅膀潮湿，不能高飞，燕子为觅食也低飞。 2、下雪不冷化雪冷：下雪是凝华放热过程，化雪是融化吸热过程。 3、真金不怕火炼：金熔点高，一般炉火的温度不能达到金的熔点，故不能熔化。 4、瑞雪兆丰年： ①雪是热的不良导体，保护小麦安全过冬。 ②雪中凝结了许多的微量元素与含有有机物的灰尘，具有一定的肥效。 ③雪化成水对小麦的生长极为有利。 5、朝霞不出门、晚霞走千里：早晨西方有虹，说明东方的光照到西方的降雨云上形成虹，西方的降雨云将随西风移到本地，马上有雨。傍晚东方有虹，西方射光，照到东方的降雨云，说明西方已没有雨，马上晴天。 6、开水不响，响水不开：水没烧开时，壶底水受热，汽化成气泡，气泡上升遇到上面的冷水，气泡内水蒸气又液化成水，气泡缩小，一涨一缩，激起水的震动，发出响声。水开时，上下温度一样，气泡不断涨大，出水破裂，振动小，故“响水不开开水不响” 7、墙内开花墙内香：分子不停运动，墙内花香扩撒到墙外。 8、破镜不能重圆：分子之间距离大（大于几百埃），引力小，几乎为零，故不能重圆。 9、月晕而风，础润而雨： ①大风来前，高空气温降低，水蒸气凝结成小水滴，月光通过其发生散射，形成月晕。 ②大雨来前，地面温度低，水蒸气遇冷凝聚为小水滴，被地面盐分吸附，地面反潮。 10、水火不容： ①物质燃烧，必须达到火点，水比热容大，吸收火的热量，使物质温度降低。 ②水汽化的水蒸气包围在物体外，使其不能接触空气，不能燃烧。 11、霜前冷，雪后寒：深秋变冷，水蒸气凝化成小冰晶，故霜前冷，雪后寒参照2条。12、纸里包不住火：纸达到燃点就会燃烧。 13、扇子有凉风，宜夏不易冬：加快空气流动，促进体表汗液蒸发，吸热，故感凉快。 14、水缸出汗，不用挑担：雨前空气湿度大，水蒸气在温度低的水缸外部液化成水滴，故不用挑担浇地。 15、雪落高山，霜降平原：高山气温低，雪不易化，平原水蒸气多，故易成霜。 16、火场之旁，必有风生：火场周围空气受热膨胀上升，冷空气添补，形成风。 17、大树底下好乘凉：阻挡辐射，通风对流，水分蒸发吸热。 18、扬汤止沸，釜底抽薪：扬汤使其温度降低至沸点一下，抽薪使其停止加热。 二、与声学有关的生活现象： 1、长啸一声，山鸣谷应：山中长啸，多次反射，经久不息，似山狂呼，谷回音。 2、闻其声，见其人：根据音色判断其人。 3、余音绕梁：声音的传播与反射。 4、弦外之音：人听觉之外的声音（超声、次声）。 5、隔墙有耳：固体传声。 三、与光学有关的生活现象 1、水中捞月一场空：水面相当于平镜面，水中月亮是虚影，故不可捞。 2、池水映明月，潭清疑水浅：光的折射导致水看上去浅了。 3、猪八戒照镜子，里外不是人：平面镜所成像大小相等，物象对称，故里外都是猪。 4、坐井观天，所见甚少：光的直线传播。 5、一滴水可见太阳，一件事可见精神：凸透镜原理。 6、一石击破水中天：水面是平面镜，石块投入打破平面镜，故打破水中天。 7、瞎子点灯白费蜡：光的反射，万物反射光进入人眼，反射光线不能进瞎子眼。 8、照相的底片颠倒黑白：凸透镜两倍焦距外，成缩小倒立，故照片上像与人颠倒。

高中必修一化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

Mg2++CO32-＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O2＝2Al2O3 3S+2Al Al2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物

硅的性质及其作用

硅的性质及其作用 马锐5071109033 F0511002 摘要：介绍了硅的很多物理和化学性质，还有当前硅的一些主要应用方面和硅在当今社会发展中的作用。 关键词：硅，晶体，化合物，反应。 正文：1823年，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅，得到了一种单质——硅。因为这种单质才让我们的生活发生了翻天覆地的变化。 硅，元素符号Si，源自英文silica，原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形和晶体两种同素异形体，主要以化合物（二氧化硅和硅酸盐）的形式存在，硅约占地壳总重量的27.72％，其丰度仅次于氧。 已发现的硅的同位素共有12种，包括硅25至硅36，其中只有硅28，硅29，硅30是稳定的，其他同位素都带有放射性，其中28Si 92.23 %，29Si 4.67 %，30Si 3.1 %。 以下是硅的一些性质。 原子半径（计算值）：110（111）pm ，共价半径：111 pm ，范德华半径：210 pm ，价电子排布：[氖]3s23p2 ，电子在每能级的排布2，8，4 ，氧化价（氧化物）：4（两性），晶体结构：面心立方。电负性：1.90（鲍林标度），比热：700 J/(kg·K)，电导率：2.52×10-4 /(米欧姆) ，热导率：148 W/(m·K)，第一电离能：786.5 kJ/mol ，第二电离能：1577.1 kJ/mol。核磁公振特性：核自旋为1/2。密度：2330 kg/m3，硬度：6.5 。颜色：深灰色、带蓝色调，熔点：1687 K（1414 °C），沸点：3173 K（2900 °C），摩尔体积：12.06×10-6m3/mol ，汽化热：384.22 kJ/mol ，熔化热：50.55 kJ/mol，蒸气压：4.77 帕（1683K）。 硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下： (1)与非金属作用 常温下Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧，生成SiF4. Si+F2 === SiF4 加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅，与氧反应生成SiO2: Si+2X2=== SiX4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 ===SiO2 (SiO2的微观结构) 在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合，分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等. Si+C=== SiC 3Si+2N2 === Si3N4 Si+2S ===SiS2 (2)与酸作用 Si在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成SiF4或H2SiF6: Si+4HF ===SiF4↑+2H2↑ 3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O (3)与碱作用 无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，并放出氢气： Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ (4)与金属作用 硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合，生成相应的金属硅化物。 硅的作用及用途。

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

甲醇的性质及应用

甲醇的性质及应用 甲醇是一种无色、透明、高度挥发、易燃液体。略有酒精气味。分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃。蒸汽与空气混合物爆炸下限6%~36.5%。能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶。遇热、明火或氧化剂易着火。遇明火会爆炸。 甲醇为重要的化工原料，使用范围非常广泛。主要用于制造甲醛、纤维素、甲基化反应，用作防冻剂、萃取剂、橡胶加速剂，亦可作染料、树脂、人造革、火漆薄膜、玻璃纸、喷漆等的溶剂以及油漆、颜料去除剂、有机合成的中间体等，也可用作燃料、焊剂。由于接触面广，甲醇是一种很容易发生中毒事故的危化品。 职业性甲醇中毒是由于生产过程中吸入甲醇蒸汽所致。而在国外，误服含甲醇的酒或饮料是引起急性甲醇中毒的主要原因。近年来，国内也发生多起误饮含甲醇的酒而引起中毒。 甲醇也容易引发大火。一旦发生火灾，救护人员必须穿戴防护服和防毒面具。小火用二氧化碳、干粉、1211、抗溶泡沫、雾状水灭火，以使用大量水灭火效果较好。如果发生泄漏，救护人员首先必须切断所有火源，戴好防毒面具与手套，用水冲洗，对污染地面进行通风处理。 甲醇中毒也是常发事故。甲醇进入人体内后，可迅速分布在机体各组织内。其中，以脑脊液、血、胆汁和尿中的含量最高，眼房水和玻璃体液中的含量也较高。甲醇主要作用于神经系统，具有明显的麻醉作用，可引起脑水肿。急性甲醇中毒后主要受损器官是中枢神经系统、视神经及视网膜。吸入中毒潜伏期一般为1~72小时，也有96小时的;口服中毒多为8~36小时。中毒后，常会头晕、头痛、眩晕、乏力、步态蹒跚、失眠，表情淡漠，意识混浊等。严重急性甲醇中毒出现视力急剧下降，甚至双目失明，最后可因呼吸衰竭而死亡。 一旦发生甲醇中毒，应将患者立即移离现场，脱去污染的衣服，并用1%碳酸氢钠洗胃硫酸镁导泻。 正丁醇： 正丁醇的物理化学性质 外观与性状: 无色透明液体，具有特殊气味。 相对密度: 0.81 相对蒸气密度: 2.55 熔点: -88.9 沸点: 117.5 浓度: 纯品 饱和蒸气压: 0.82(25℃) 溶解性: 微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂。 燃烧热(kJ/mol): 2673.2 临界温度(℃): 287 临界压力(MPa): 4.90 正丁醇的用途 用于制取酯类、塑料增塑剂、医药、喷漆，以及用作溶剂。 正丁醇的操作与储存 操作注意事项: 密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴安全防护眼镜，穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类接触。充装要控制流速，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项: 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 正丁醇的运输性 危险货物编号: 33552 UN编号: 1120 包装标志: 腐蚀品；有毒品 包装类别: O51

蛋白质的理化性质(一)

蛋白质的理化性质(一) 关键词：蛋白质蛋白质是由氨基酸组成的大分子化合物，其理化性质一部分与氨基酸相似，如两性电离、等电点、呈色反应、成盐反应等，也有一部分又不同于氨基酸，如高分子量、胶体性、变性等。 一、蛋白质的胶体性质 蛋白质分子量颇大，介于一万到百万之间，故其分子的大小已达到胶粒1～100nm范围之内。球状蛋白质的表面多亲水基团，具有强烈地吸引水分子作用，使蛋白质分子表面常为多层水分子所包围，称水化膜，从而阻止蛋白质颗粒的相互聚集。 与低分子物质比较，蛋白质分子扩散速度慢，不易透过半透膜，粘度大，在分离提纯蛋白质过程中，我们可利用蛋白质的这一性质，将混有小分子杂质的蛋白质溶液放于半透膜制成的囊内，置于流动水或适宜的缓冲液中，小分子杂质皆易从囊中透出，保留了比较纯化的囊内蛋白质，这种方法称为透析(dialysis)。 蛋白质大分子溶液在一定溶剂中超速离心时可发生沉降。沉降速度与向心加速度之比值即为蛋白质的沉降系数S。校正溶剂为水，温度20℃时的沉降系数S20·w可按下式计算：式中X 为沉降界面至转轴中心的距离，W为转子角速度，W2X为向心加速度，dX/dt为沉降速度。单位用S，即Svedberg单位，为1×1013秒，分子愈大，沉降系数愈高，故可根据沉降系数来分离和检定蛋白质。 二、蛋白质的两性电离和等电点 蛋白质是由氨基酸组成的，其分子中除两端的游离氨基和羧基外，侧链中尚有一些解离基，如谷氨酸、天门冬氨酸残基中的γ和β-羧基，赖氨酸残基中的ε-氨基，精氨酸残基的胍基和组氨酸的咪唑基。作为带电颗粒它可以在电场中移动，移动方向取决于蛋白质分子所带的电荷。蛋白质颗粒在溶液中所带的电荷，既取决于其分子组成中碱性和酸性氨基酸的含量，又受所处溶液的pH影响。当蛋白质溶液处于某一pH时，蛋白质游离成正、负离子的趋势相等，即成为兼性离子(zwitterion,净电荷为O)，此时溶液的pH值称为蛋白质的等电点(isoelectricpoint,简写pI)。处于等电点的蛋白质颗粒，在电场中并不移动。蛋白质溶液的pH 大于等电点，该蛋白质颗粒带负电荷，反之则带正电荷。各种蛋白质分子由于所含的碱性氨基酸和酸性氨基酸的数目不同，因而有各自的等电点。 凡碱性氨基酸含量较多的蛋白质，等电点就偏碱性，如组蛋白、精蛋白等。反之，凡酸性氨基酸含量较多的蛋白质，等电点就偏酸性，人体体液中许多蛋白质的等电点在pH5.0左右，所以在体液中以负离子形式存在。 三、蛋白质的变性 天然蛋白质的严密结构在某些物理或化学因素作用下，其特定的空间结构被破坏，从而导致理化性质改变和生物学活性的丧失，如酶失去催化活力，激素丧失活性称之为蛋白质的变性作用(denaturation)。变性蛋白质只有空间构象的破坏，一般认为蛋白质变性本质是次级键，二硫键的破坏，并不涉及一级结构的变化。 变性蛋白质和天然蛋白质最明显的区别是溶解度降低，同时蛋白质的粘度增加，结晶性破坏，生物学活性丧失，易被蛋白酶分解。 引起蛋白质变性的原因可分为物理和化学因素两类。物理因素可以是加热、加压、脱水、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波的作用等；化学因素有强酸、强碱、尿素、重金属盐、十二烷基磺酸钠(SDS)等。在临床医学上，变性因素常被应用于消毒及灭菌。反之，注意防止蛋白质变性就能有效地保存蛋白质制剂。 变性并非是不可逆的变化，当变性程度较轻时，如去除变性因素，有的蛋白质仍能恢复或部分恢复其原来的构象及功能，变性的可逆变化称为复性。例如，前述的核糖核酸酶中四对二硫键及其氢键。在巯基乙醇和8M尿素作用下，发生变性，失去生物学活性，变性后如

硅及其化学性质

硅及其化合物 硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IV A 族的准金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（4 9.4%）。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34g/cm-3，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。 硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。 正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。 加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。 [8] 分类：纯净物、单质、非金属单质。 （1）与单质反应：

高中化学 镁元素及其化合物讲义(必修1)

镁元素及其化合物 【知识归纳】 一、金属镁的理化性质 1、镁的物理性质 2、镁的化学性质 二、镁的化合物 1、氧化镁 2、氢氧化镁 典型例题 1．有关镁的下列叙述中错误的是（） A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气 B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气 C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火 D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强 B 2．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（） A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气 D 3．金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 ( ) A. MgO和C B. MgO C. MgCl2和C D.Mg(OH)2 AD 4．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( ) A．a＝b B．a>b C．a

a＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O) Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 2 4.8g 0.4g b＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl) 因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。 答案：A 5．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： I．（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： （3）写出反应③的离子方程式：， Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为。 A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。 （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是。 A．从外地购买B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性。 （3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点： 甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg 请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙”)， 理由是。

物理化学第二章作业及答案

第二章 多相多组分系统热力学 2007-4-24 §2.1 均相多组分系统热力学 练习 1 水溶液(1代表溶剂水，２代表溶质)的体积V 是质量摩尔浓度b 2的函数，若 V = A +B b 2+C (b 2) 2 (1)试列式表示V 1和V 2与b 的关系； 答： b2: 1kg 溶剂中含溶质的物质的量， b 2=n 2, 11 2222,,,,2T P n T P n V V V B cb n b ???? ??===+ ? ? ?????? ∵ V=n 1V 1+n 2V 2( 偏摩尔量的集合公式) ∴ V 1=(1/n 1)(V -n 2V 2)= (1/n 1)( V -b 2V 2)= (1/n 1)(A+Bb 2+c(b 2)2-Bb 2-2cb 2)= (1/n 1)[A-c(b 2)2] (2)说明A ,B , A/n 1 的物理意义； 由V = A +B b 2+C (b 2)2 ， V=A; A: b 2→0, 纯溶剂的体积，即1kg 溶剂的体积 B; V 2=B+2cb 2, b 2→0, 无限稀释溶液中溶质的偏摩尔体积 A/n 1：V 1= (1/n 1)[A-c(b 2)2]，∵b 2→0，V = A +B b 2+C (b 2)2, 纯溶剂的体积为A, ∴A/n 1 为溶剂的摩尔体积。 (3)溶液浓度增大时V 1和V 2将如何变化? 由V 1，V 2 的表达式可知， b 2 增大，V 2 也增加，V 1降低。 2 哪个偏微商既是化学势又是偏摩尔量?哪些偏微商称为化学势但不是偏摩尔量? 答： 偏摩尔量定义为 ,,c B B T P n Z Z n ???= ????所以,,c B B T P n G G n ???= ???? ,,c B B T P n H H n ???= ???? ,,c B B T P n F F n ?? ?= ???? ,,c B B T P n U U n ?? ?= ? ??? 化学势定义为： ,,c B B T P n G n μ???= ????= ,,c B T V n F n ??? ????= ,,c B S V n U n ??? ????= ,,c B S P n H n ?? ? ? ??? 可见，偏摩尔Gibbs 自由能既是偏摩尔量又是化学势。,,c B T V n F n ??? ????= ,,c B S V n U n ??? ????= ,,c B S P n H n ?? ? ? ???是化学势，但不是偏摩尔量。 3 25℃时 物质的量分数为0.4的甲醇水溶液，如果往大量此溶液中加1mol H 2O ，溶液体积增加17.35cm 3，如果往大量此溶液中加1mol CH 3OH 溶液体积增加39.01cm 3。试计算(1)将0.4mol CH 3OH 和0.6mol H 2O 混合时，混合溶液的体积。(2)此混合过程中体积的变化。已知25℃时甲醇密度为0.7911g cm -3，水的密度为0.9971g cm -3。 答：χB =0.4 V H2O =17.35cm 3, V 甲醇=39.01cm 3 (1) V=n 1V 1+n 2V 2=0.4×39.01+0.6×17.35= 26,01cm 3 (2) 混合前：V=(0.4×32/ρ甲醇)+ （0.6×18/ρ水）=（0.4×32/0.7911）+（0.6×18/0.9971）=27.01cm 3 ΔV=26.01-27.01=-1.0cm 3

高中化学复习知识点：镁的结构与化学性质

高中化学复习知识点：镁的结构与化学性质 一、单选题 1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（） A．镁、铝都能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼光芒 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 2．下列物质之间的转化不能一步实现的是（） A．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D．Mg→C→SO2→S 3．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（） A．非金属性：Y>W B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同 C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为： D．Z的单质在空气中燃烧会生成Z3Y2

5．下列叙述正确的是（） ①铁能被磁铁吸引 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4 ⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO A．①②④⑤B．②③④⑤ C．①③④⑤D．全部 6．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( ) A．4 mol·L－1 HNO3B．3 mol·L－1HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L －1 H SO4 2 7．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作步骤可行的组合是 ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸 A．②③④③B．①⑤④③C．①⑤③⑥③D．①⑤⑥③8．下列物质中，不能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl3B．AlCl3C．MgCl2D．ZnCl2 9．Na、Mg、Al三种金属各0.1mol，分别与100mL2mol/的硫酸反应，放出H2的量A．Mg最多B．Al最多C．Na最多D．一样多 二、多选题 10．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是 A．加入合金的质量可能为3.2 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3 mol D．还原产物的体积范围为2.24 L

镁铝及其化合物知识点

镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲 一. Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O 2反应：常温下与空气中的O 2 反应生成一层致密的氧化物 薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 2 2Al 2 O 3

（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2 MgCl 2 2Al+ 3Cl 2 2AlCl 3 2Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑ 3．与酸反应置换出H 2 [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 2 2MgO 3Mg+N 2 Mg 3N 2 2Mg+CO 2 2MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。

Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 2MgO+C [特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

生活中的物理化学常识(考试必备)

生活中有哪些关于物理化学的常识呢?下面生活中的物理化学常识，欢迎阅读。 生活中的物理常识 一、与热学知识有关的生活现象 1、燕子低飞有雨：雨前空气潮湿，飞虫翅膀潮湿，不能高飞，燕子为觅食也低飞。 2、下雪不冷化雪冷：下雪是凝华放热过程，化雪是融化吸热过程。 3、真金不怕火炼：金熔点高，一般炉火的温度不能达到金的熔点，故不能熔化。 4、瑞雪兆丰年： ①雪是热的不良导体，保护小麦安全过冬。②雪中凝结了许多的微量元素与含有有机物的灰尘，具有一定的肥效。 ③雪化成水对小麦的生长极为有利。 5、朝霞不出门、晚霞走千里：早晨西方有虹，说明东方的光照到西方的降雨云上形成虹，西方的降雨云将随西风移到本地，马上有雨。傍晚东方有虹，西方射光，照到东方的降雨云，说明西方已没有雨，马上晴天。 6、开水不响，响水不开：水没烧开时，壶底水受热，汽化成气泡，气泡上升遇到上面的冷水，气泡内水蒸气又液化成水，气泡缩小，一涨一缩，激起水的震动，发出响声。水开时，上下温度一样，气泡不断涨大，出水破裂，振动小，故“响水不开开水不响” 7、墙内开花墙内香：分子不停运动，墙内花香扩撒到墙外。 8、破镜不能重圆：分子之间距离大(大于几百埃)，引力小，几乎为零，故不能重圆。 9、月晕而风，础润而雨： ①大风来前，高空气温降低，水蒸气凝结成小水滴，月光通过其发生散射，形成月晕。 ②大雨来前，地面温度低，水蒸气遇冷凝聚为小水滴，被地面盐分吸附，地面反潮。 10、水火不容： ①物质燃烧，必须达到火点，水比热容大，吸收火的热量，使物质温度降低。 ②水汽化的水蒸气包围在物体外，使其不能接触空气，不能燃烧。

11、霜前冷，雪后寒：深秋变冷，水蒸气凝化成小冰晶，故霜前冷，雪后寒参照2条。 12、纸里包不住火：纸达到燃点就会燃烧。 13、扇子有凉风，宜夏不易冬：加快空气流动，促进体表汗液蒸发，吸热，故感凉快。 14、水缸出汗，不用挑担：雨前空气湿度大，水蒸气在温度低的水缸外部液化成水滴，故不用挑担浇地。 15、雪落高山，霜降平原：高山气温低，雪不易化，平原水蒸气多，故易成霜。 16、火场之旁，必有风生：火场周围空气受热膨胀上升，冷空气添补，形成风。 17、大树底下好乘凉：阻挡辐射，通风对流，水分蒸发吸热。 18、扬汤止沸，釜底抽薪：扬汤使其温度降低至沸点一下，抽薪使其停止加热。 二、与声学有关的生活现象： 1、长啸一声，山鸣谷应：山中长啸，多次反射，经久不息，似山狂呼，谷回音。 2、闻其声，见其人：根据音色判断其人。 3、余音绕梁：声音的传播与反射。 4、弦外之音：人听觉之外的声音(超声、次声)。 5、隔墙有耳：固体传声。三、与光学有关的生活现象 1、水中捞月一场空：水面相当于平镜面，水中月亮是虚影，故不可捞。 2、池水映明月，潭清疑水浅：光的折射导致水看上去浅了。 3、猪八戒照镜子，里外不是人：平面镜所成像大小相等，物象对称，故里外都是猪。 4、坐井观天，所见甚少：光的直线传播。 5、一滴水可见太阳，一件事可见精神：凸透镜原理。 6、一石击破水中天：水面是平面镜，石块投入打破平面镜，故打破水中天。 7、瞎子点灯白费蜡：光的反射，万物反射光进入人眼，反射光线不能进瞎子眼。

镁和铝的性质

镁和铝的性质 二. 重点、难点 1. 镁和铝的原子结构比较。 2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。 3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。 4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。 三.知识分析： （一）金属的物理性质 有金属光泽、不透明、有导电性、导热性 有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度 金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类： 从颜色分： 黑色金属（Fe、Cr、Mn） 有色金属（除以上金属外） 从密度分： 轻金属（d <4.5g/cm-3） 重金属（d > 4.5g/cm-3） 从存在分： 常见金属（Fe、Al、Cu） 稀有金属 以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。 （二）合金 1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。 2. 合金的性质特点 一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。 3. 镁、铝的合金简介 （三）镁和铝 1. 原子结构 （1）原子结构示意图 （2）电子式 2. 物理性质 （1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。 （2）不同点： 密度：铝＞镁 熔点、硬度：铝＞镁

思考： a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？ b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？ c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。 3. 化学性质： （1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧 2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧 4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应： Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH) （4）铝与碱的反应： 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O （5）镁、铝与某些氧化物的反应： 镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物 运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。 （四）- + + ++=24324SO 2Al K )SO (KAl 十二水合硫酸铝钾俗称明矾。明矾是无色晶体，易溶于水，发生水解产生絮状 3)OH (Al ，吸附能力很强，能吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常作净 水剂。 （五）氢氧化铝——典型的两性氢氧化物