高考化学简答题规范答题常见答题模板归纳

高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳

高三化学组

(一)实验部分

1. 检查装置气密性

[答题模板]

(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。

(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；

启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好

2. 物质的检验、鉴别

[答题模板]

液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论

固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论

气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论

【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝×10－2，K a2＝×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝×10－7，K a2＝×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________ 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。___________。

仪器自选。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

3. 测溶液pH的操作：

[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。

4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气

5.证明沉淀完全的操作：

[答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。

6.洗涤沉淀的操作：

[答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操

作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。）

7.判断沉淀洗净的方法：

[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。

8.焰色反应操作：

用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。

9.萃取分液操作：

萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置。

分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从上口倒出。

10.滴定终点判断：

[答题模板]当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。(如

滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：

[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。

12.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：

原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；

（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥

13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：

[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。

14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：

[答题模板]形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。15.装置的安装与连接：

自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。

16.实验中棉花的作用：

（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。

（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。

17.蒸发结晶操作：

[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；

（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层

（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度

19.排水量气读取体积的要求：

(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切

另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水

20.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？

过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

(二)化学工艺流程题常考查

1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）

B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）

运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。。。。。。，平衡向×方向移动，导致××发生变化

C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。

2、对流程理解的问题：

A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）

B、该反应的化学方程式？

C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）

D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）

3、高频问题：

①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌

②如何提高吸收液和SO2反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌

③从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

④过滤用到的三个玻璃仪器：

答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

⑥沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

⑧如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽

⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出

11、调pH值使得Cu2+（）中的Fe3+（~）沉淀，pH值范围是：

答：~。原因：调节溶液的pH值至~，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质

12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶

13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤

14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

15、减压蒸发（小心烘干）：

答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤

17、蒸发浓缩用到的主要仪器有:蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳烧杯、酒精灯等

18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

19、检验NH4＋的方法是：

答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重

21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：

答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水

23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解

24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明

Fe(OH)3沉淀完全。/

25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）

全国卷高考数学答题卡模板(文理通用)

重庆两江育才中学高2020级高一（上）第一次月考 数学试题答题卡 座号 ________________________ 准考证号 考生禁填： 缺考考生由监考员填涂右 边的缺考标记． 填 涂 样 例 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码； 2．选择题必须用2B 铅笔填涂，解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚； 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 正确填涂 错误填涂 √ × ○ ● 一、选择题（每小题5分，共60分） A B C D 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A C D B 7 A C D B 8 A C D B 9 A C D B 10 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 13、______ ___ __ ___ 14、_______ _______ 15、______ __ ______ 16、 二、填空题（每小题5分，共20分） 三、解答题（共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） A C D B 11 A C D B 12 考 生 条 形 码 粘 贴 处 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18、（本小题满分12分） 19、（本小题满分12分） 17、（本小题满分12分） 班级 姓名 考场号 座位号 …………………………………………密…………………………………封…………………………………………请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

2020高考化学实验题必记50条答题规范

2020高考化学实验题必记50条答题规范 (一)有关实验操作的问题 1．检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 2．过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 3．检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。 注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5．读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6．用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8．分液的操作方法 规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋

《普通化学》复习题答案

普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、Ｖ、T均有关。(×） 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。（×) 4.因为ΔH=ＱＰ，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收１00J的热量,对外作功200Ｊ，这不符合热 力学第一定律。（×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU＝ΔH=０。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√） 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√） 9.反应CＯ(g)+H2O（g）=CＯ２(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡 均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG>0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝Ｕ＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。（×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热，所以QP=0。由此得QP ＝ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(ｇ）＋Cl2(g) =2HＣl(g）。如果反应前后T、p、Ｖ均未发生变化,设所有气体均 可视作理想气体，因为理想气体的U＝f(T),所以该反应的ΔU＝０。(×) 15.稳定单质在２９8.15Ｋ时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)＝Ｃ(g）,若在恒温下加入一定量的 惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√） 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√） 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√） 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√） 22.在AgCl的水溶液中加入固体ＮaＣl,会降低AｇCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为

高考化学简答题文字表述题规范答题常见答题 归纳

高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳 高三化学组 (一)实验部分 1. 检查装置气密性 [答题模板]? (1)手捂或热毛巾捂法??将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。(2)液封法???若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好； 启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好 2.?物质的检验、鉴别 [答题模板]? 液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论 【例】常温下，H 2SO 3 的电离常数K a1 ＝1.2×10－2，K a2 ＝6.3×10－3，H 2 CO 3 的电离常数K a1 ＝4.5 ×10－7，K a2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 ：将SO 2 和CO 2 气体分别 通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H 2SO 3 酸性强于 H 2CO 3 。该实验设计不正确，错误在于____________ 。设计合理实验验证H 2 SO 3 酸性强于 H 2CO 3 (简要说明实验步骤、现象和结论)。___________。

普通化学复习题

普通化学复习题 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是（ ）。 A. C （石墨） B. C （金刚石） C. CO D. CO 2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. ?H B. p ?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J ，对环境做功20J ，此过程中体系?U=（ ）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C ．?H 和?U 都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A ．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B. ?G m ? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N 2 B. 消耗掉3/2 mol H 2 C. 生成1/4 mol NH 3 D. 消耗掉N 2，H 2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S ?m 的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l) B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g) C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g) D. Br 2(g)

全国卷语文答题卡模板

-- 语文答题卡(模拟) 姓 名: 准考证号： 五、语言文字运用(２0分） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 1、 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考 证号，在规定位置贴好条形码。 2、 选择题必须用2B 铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5mm 黑色签字笔答题，不得用铅 笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3、 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 4、 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第Ⅰ卷 阅读题 二、古代诗文阅读（27分） 7.（10分） （1） （2） 第Ⅱ卷 表达题 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 10.（6分） （1） （2） （3） 三、四（25分） 选考题：请考生从11题和12题中选定其中一题作答。 11、12.（25分） （1） （5分） 9.（6分） （4） （8分） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 16.（6分） （根据需要，自行编辑） ① ② ③ 17.（5分）（根据需要，自行编辑） ① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 8.（5分） x √ 一 11 12 A B C D E （3）（6分） 普通高等学校招生全国统一考试 （2）（6分） 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 选择题（一、二、五）

高考化学答题规范.doc

高考化学答题规范 试题有方向，答题自然有规范。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。 (一) 一、审题要认真: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面: 1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。常见化学题中的关键字有:"过量"、"少量"、"无色"、"酸性(碱性)"、"短周期"、"长时间"、"小心加热"、"加热并灼烧"等等。 3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写"分子式"、"结构简式"、"名称"、"化学方程式"、"离子方程式"、"现象"、"目的"，这些都应该引起足够的重视。养成良好的审题习惯，避免"所答非所问

"，造成不必要的失分。 4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平((0. 1g)、量筒(大于或等于0. 1mL )、滴定管(0.01mL). pH试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如"称取样品4. 80 g------"，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:"结果保留两位有效数字"，就按照试题的要求去保留。 二、答题策略和答题技巧: 1.选择题:在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的"陷阱"，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。 2.填空题答题策略和答题技巧:在理综试卷II卷大题中按照近几年情况来看，化学题是三道必考题加一道选考的填空题。必考三题一般来讲实验题一个、涉及化学反应原理的有两个题，分别侧重于化学平衡和电化学。选考一题(选二化学与技术—主要是与理论或元素化合物与实验分离有关的一个)、选三(物质结构与性质—与周期表与周期律延伸的一题)、选五(有机推断)一个。

最新高考化学答题技巧

最新高考化学答题技巧 高考化学答题技巧(一)：注意仔细审题，避免答非所问 审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法： (1)由"大"到"小"、由"粗"到"细"，多层次多角度获取信息：审题时，要先"纵览"再"深挖"、先"泛读"再"精读"，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。 如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。 (2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如："恰好" "过量"等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键

(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句： ①"不正确"、"由小到大排列"、"由大到小排列"等; ②"稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少""所有、全部、恰好、完全反应、充分反应" 等; ③"短周期""主族""同周期""同主族"等; ④"等体积""等质量"等; ⑤单位："mL"与"L"、"m3"与"cm3"、"mol·L-1·min-1"与"mol·L-1·S-1" 等; ⑥"已知"中的内容、"( )"中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等; ⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三"看"： (1) 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等;

普通化学试卷A卷

电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试A 卷 课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期：2013年5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 % 本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。 一、选择题（共20分，共20题，每题1 分） 1、理想气体是指：( ) A、分子间距离很大，分子有体积； B、分子间引力可忽略，分子体积可不计； C、分子无体积，但分子间有引力； D、分子既有体积，也有分子间作用力。 2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。 A、H2 B、He C、N2 D、CO2 3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（）。 Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大 Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低 4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。 A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压 B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力 C、乙醇受外压小于水所受外压 D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa 5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。已知水的K f为 1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（） A、100 B、83.2 C、204 D、186 6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。 A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压 B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关 C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关 D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液 7、已知下3个反应的标准焓变：

普通化学习题与解答(第二章)

第二章 化学反应的基本原理和大气污染 1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）r S ? 为正值的反应均是自发反应。 （- ） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （- ） （3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ -+=+?=。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （- ） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加， 逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。 （-） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的r m G θ?。 （+） （7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。且热力学 计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ ?，则N 2 和O 2混合气必定 也是动力学稳定系统。 （ +） （8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的 1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ -?=-，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 （ +） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （ b ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=?，则

普通化学复习题(专升本)

《普通化学》复习题（专升本） 一、填空题 1、下列反应在标准状态和298K 下发生： (1) θ1θ1122r m r m N (g)+O (g)=2NO(g) 180.5kJ mol S 12J mol K H ---?=??=?? (2) θ1θ 1122r m r m Mg(s)+Cl (g)=MgCl (s) 641.32kJ mol S 166J mol K H ---?=-??=-?? (3) θ1θ 1122r m r m H (g)+S(s)=H S(g) 20kJ mol S 40J mol K H ---?=-??=?? 这三个反应总是能自发进行的是 ；在较低温度下自发进行的是 ； 在较高温度下自发进行的是___ _____。 2、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，θK ， 平衡 ；改变温度，θK ，平衡 。（填：变化、不变化、移动、不移动） 3、同一周期主族元素从左至右电负性 ；电离能 。 4、判断下列反应的标准熵变（填：大于、小于、等于）。 2NaOH(s)+CO 2(g)→Na 2CO 3(s)+H 2O(l)，θr m S ? 0 J· mol -1·K -1； CaCO 3(s)+2H +(aq)→Ca 2+(aq)+H 2O(l)+CO 2(g)，θr m S ? 0 J· mol -1·K -1。 5、元反应A+B→C 的反应速率方程式v = ，其反应级数 为 。 6、浓度为0.010mol·L -1的一元弱碱(θb K =1.0×10-8)溶液，其pH=_____________，此碱溶 液与水等体积混合后，pH=_______ _______。 7、已知θsp K (CuS)=6.3×10-36，则其溶解度为 mol·L -1，在0.050mol·L -1CuSO 4 溶液中，CuS 的溶解度为 mol·L -1。 8、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E >0V ，反应向 方向进行。 9、4NH 3(g) + 3O 2(g) = 2N 2(g) + 6H 2O(l)，q v 与q p 关系 。（用＝或≠填写）。

高中语文全国卷答题卡模板

高 考 语文 全 国卷答板（2018.01.15） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域！ 试室号座位号 一、（9.(5分) 16.名句默写（5分） 此 处空格为用 （1） 项目择文学实用文言古诗默写语用作文总分 （2）项目得分 （3 ） 注意事正确填涂（用2B 铅笔） ） 填涂 ∨×●○ 第Ⅱ卷表达题 下面空格为学生答题区 _ _ _ _ _ _ ： 号 学 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ： 名 ? ? 要 ? ? 不 ? ? 内 ? ? 线 ? ? 封 ? ? 第Ⅰ卷阅读题 1[A][B][C][D]8[A][B][C][D][E]17[A][B][C][D] 2[A][B][C][D]10[A][B][C][D]18[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]11[A][B][C][D]19[A][B][C][D] 4[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 7[A][B][C][D]14[A][B][C][D][E] 一、（二）文学类文本阅读(14分) 5(5分) 二、（一）文言文阅读（19分） 13（1）（5分） 20.（6分）（每处不超过15个字） ① ② ③ （2）（5分） 21.（5分） 密 姓 ? _ _ _ _ _ ? ? _ ? _ ? ： ? 级 _______________________________________________________________ （二）古代诗歌阅读（11分） 15（6分）

? ? ?班_?_ _?_ _?_ _ ?：?级?年? ? ?__________________________________________________________ ____ 6(6分) ______________________________________________ ____ ___________________________________________ __________________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案 无效 ！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

高考化学规范答题30例

高考化学规范答题30例 一、有关实验操作的问题 1．检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 2．过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 3．检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。 注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5．读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6．用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8．分液的操作方法 规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，

高考化学答题规范

高考化学答题规范 高考化学答题规范(一) 一、审题要认真: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不 对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确 理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算 类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题 目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思 路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是 连续的，也可能是独立的。常见化学题中的关键字有:“过量”、 “少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。 3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子 方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。养 成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。 5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托 盘天平((0.1g)、量筒(大于或等于0.1mL)、滴定管(0.01mL).pH试 纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的 有效数字;③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”， 就按照试题的要求去保留。

普通化学期末考试复习题

普通化学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。 A. HAc溶液 B. CaCl2溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液 2、在下列反应中，?r H m?与产物的?f H m?相同的是（ D ）。 A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l) B. NO (g) + ?O2(g) = NO2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ?H2 (g) + ?Cl2 (g) = HCl (g) 3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（B ）。 A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1) 4、H2O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。 A. 2p x, 2p y轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道 5．下列物质中熔点最高的是(A) A．SiO2；B．SiCl4；C．AlCl3；D．CCl4 6. 根据酸碱质子理论，PO43-的共轭酸是( C ) A. H3PO4 B. H2PO4- C. HPO42- D. OH- 7、恒压只作体积功的反应，等于q p的是(A ) A ?H B ?U C p?V D T?S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是(D) A C6H12O6 B HAc C NaCl D Na2SO4

9、已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是(D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B） （A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加； （C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加 11.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是……（B） A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 12. NH3分子的空间构型是(C ) A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ） A. NH3 B. H2O C. C6H6 D. C2H5OH 14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设[HgCl4]2-的K f =K1；[HgI4]2－的K f =K2,则下列反应[HgCl4]2－+4I－=[HgI4]2－+4Cl－的平衡常数为( C ) A.K1+K2； B.K1/K2； C.K2/K1 ； D. K1×K2 18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a(正), 逆反应活

全国卷语文答题卡模板

语文答题卡（模拟） 姓名： 准考证号： \ · · % & , ： — ' * 五、语言文字运用（20分） ( 贴条形码区 考生禁填：缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔 填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 1、答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填 写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考 证号，在规定位置贴好条形码。 2、— 3、选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题 必须用黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠 笔答题；字体工整、笔迹清晰。 4、请按题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第Ⅰ卷阅读题 二、古代诗文阅读（27分） 7.（10分） （1） " （2） 第Ⅱ卷表达题 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 10.（6分） （1） （2） （3） ~ 三、四（25分） 选考题：请考生从11题和12题中选定其中一题作答。 11、12.（25分） 9.（6分） （4）（8分） （ ： 16.（6分）（根据需要，自行编辑） ① ② · ③ 17.（5分）（根据需要，自行编辑） ① ② $ ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 8.（5分） x ~ √ 一 11 12 A : B C D E （3）（6分） 普通高等学校招生全国统一考试 （2）（6分） / @ 13A B C D 14 《A B C D 15 《 A B C D 4 | A B C D 5 ， A B C D 6 # A B C D 1 A ￥ B C D 2 A B $ C D 3 A B C ^ D 选择题（一、二、五）

高考化学规范答题模板

高考化学规答题模板 规成就梦想规铸就辉煌 一、实验操作类规语言表述 1. 测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。 2.沉淀洗涤 (1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 (2)洗涤方法：向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 (3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 (4)沉淀剂是否过量的判断方法 （5）判断沉淀是否洗净的操作 3.容量瓶捡漏操作

4.滴定管检查是否漏水的操作 6.萃取分液操作 \ 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。 7. 焰色反应的操作 先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。 8.氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。 从溶液中结晶实验操作 9. 二、实验设计类规语言表述 1.性质实验设计

从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 (1)水蒸气最先检验； (2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。 例1.（201110（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：以下方案任选一个。 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 2. 定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑： (1)装置气密性良好；(2)排除装置中气体；(3)减少副反应；(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。 燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。 例2：（2012全国大纲卷，28（5））某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。 ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ②写出有关反应的化学方程式。 答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。 ①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3.实验现象描述 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规可利用下面的模板来处理： 例1.(溶液)―→ （1）颜色由……变成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液变浑浊

普通化学复习题

化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快 (C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高 温(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持 不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响

选择题答题卡 模板

选择题（共题，每题分，共分。请用2B铅笔把你认为正确的选项涂黑，如“■”，否则不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]