氧气二氧化碳练习

氧气、二氧化碳练习

1．用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰,其结果是

A.不放出氧气

B.放出氧气速率慢

C.放出氧气总量减少

D.放出氧气速率不变

2．下列有关催化剂的叙述正确的是

A.二氧化锰是所有反应的催化剂

B.加人二氧化锰能使氯酸钾分解放出氧气的质量增加

C.催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变

D.要使氨酸钾分解放出氧气，必须加人二氧化锰，否则反应不能发生

3. 能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是

A．将燃着的木条伸人集气瓶，木条燃烧更旺

B．将带火星的木条伸人集气瓶，木条复燃

C．将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊

D．将气体通人蒸馏水中，有气泡逸出

4．下表是根据一些反应事实或现象推理出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是

5. 我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是

①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应

③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

6. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是

A.碳+氧气 二氧化碳

B.石蜡+氧气 二氧化碳+水

C.氧化汞 汞+氧气

D.铁+氧气 四氧化三铁

7. 二氧化碳能灭火，但不能用下列性质解释的是

A.它能溶于水

B.一般情况下，它不能燃烧

C.它的密度比空气大

D.一般情况下，它不支持燃烧

8. 农业科技人员向农民建议:在利用温室进行种植生产时，可向温室中通人适量二氧化碳。这是因为

A.二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害

B.二氧化碳可以产生温室效应,使室温升高

C.二氧化碳可以灭火,使用后可预防火灾

D.二氧化碳能促进植物的光合作用，提高产量

9. 如图所示,将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石花的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝

⑤试管内溶液不变红

A.①②

B.①④

C.②③

D.③⑤

10. 下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是

A.碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水

B.镁+氧气 氧化镁

C.酒精+氧气 二氧化碳+水

D.铁+氧气 四氧化三铁

11. 如图，A 代表化合反应，圆B 代表氧化反应。下列反应能归类到C 处的是

A.木炭燃烧

B.石蜡燃烧

C.二氧化碳和水反应

D.二氧化碳和石灰水反应

12. 如图2-1-6是实验室制取气体的发生装置和气体的收集装置，请回答：

(1)写出标号仪器名称:a____ 、b___ 、c___ 、d 。

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的文字表达式是 ， 若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 (填字母编号)。

(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C 作发生装置，其反 应的文字表达式是 ，如果用高锰 酸钾制取氧气，装置C 还需做的一点改动是 ，这样 改动的原因是 。

(4)D 、E 、F 、G 都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 ，(填字母编号)。

(5)若用图2-1-6所示的G 装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在 (填 “e”或“f")端导管口，若 ，说明氧气已收集满。

13.

如图2-1-8是实验室制取氧气并验证氧气化学性质的部分装置，请回答有关问题。

( 1)仪器①的名称是 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的气体发生装置是 (填字母),其 反应的文字表达式为 。

(3)利用C 装置收集一瓶氧气， 完成木炭在氧气中燃烧的实验(如图E 所示)，为防止瓶中

氧气逸出损失，红热的木炭伸人集气瓶时，应注意的操作是 。

(4)利用D 装置收集氧气，验满时将带火星木条放在 (填“a"或“b”)处。

14. 如图2-2-12

是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答:

(1)自然界CO 2的来源途径有 (任写一点)。

(2) CO 2对人类的正面影响是促进植物的_ 等,不利影响有 (任写一点)。

(3)人类降低空气中CO 2含量的研究有两个方向:一是减少CO 2排放;二是增加CO 2消耗。 请写出一条你能做到的方式或途径: 。

(4)有人认为自然界中CO 2越多越好,也有人认为CO 2越少越好,最好没有。你认为这两种 观点是否正确? ，理由是 。 J5. 将制得的二氧化碳气体依次通过如图2-2-13所示的装置,写出A 、B 两装置中可观察到的实验现象和得出的结论。

(1)A 装置中的现象是 ;验证的性质是 。

(2)B 装置中的现象是 ;验证的性质是 。

2018—2020三年中考04 常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用(解析版)

2018—2020三年中考04 常见的物质：空气、氧气、二氧化碳的性质与应用 一、单选题 1.（2020·宁波）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究） 课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（） A.反应容器体积小，药品消耗少 B.装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 C.白磷比红磷着火点高，使用更安全 D.容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确； B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有 气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确； C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误； D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确。故答案为：C 2.（2020·绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、变量是水和酒精，该实验是为了证明燃烧需要可燃物；故A不符合题意；

B、变量是温度，该实验是为了证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；故B不符合题意； C、变量是可燃物的种类，该实验是为了证明不同的可燃物的着火点不同；故C不符合题意； D、变量是空气，该实验是为了证明燃烧需要氧气；故D符合题意；故答案为：D。 3.（2020·杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧 化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是() A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 【答案】A 【解析】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故A错误符合题意； B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意； C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭，说明二氧化碳沉积在容器底部，即它的密度大于空气，故C正确不合 题意；D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故D正确不合题意。故选A。 4.（2020·杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（） A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化

氧气二氧化碳微观

模块一 空气组成——氧气 一、选择题 1．空气中含量最多且性质很稳定的是( )。 A ．氧气 B ．氮气 C ．稀有气体 D ．二氧化碳 2．下列关于空气的说法中，正确的是( )。 A ．空气是有多种物质组成的，是维持自然生命的支柱，防止空气污染是极其重要的 B ．空气中含有很多物质，只有氧气有用，其他成分都有害 C ．空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有别的用途 D ．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人类的发展 3．空气中氧气和氮气的体积比约为( )。 A ．1∶4 B ．1∶5 C ．4∶1 D ．4∶5 4．环境问题已经成为制约社会发展和进步的严重问题。有下列几种说法：① 臭氧层的主要作用是吸收紫外线；② 温室效应将导致全球气候变暖；③ 酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④ 光化学烟雾主要是有汽车排放的尾气引起的；其中正确的是( )。 A ．只有①② B ．只有②③ C ．只有①②③ D ．①②③④全部正确 5．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( )。 A ．一般不跟其他物质发生反应 B ．通电时会发出有颜色的光 C ．是空气中含量最少的气体 D ．都是无色无味的气体 6．下列物质中属于纯净物的是( )。 A ．某品牌纯净水 B ．清新的空气 C ．24K 黄金 D ．氦氖激光气 7．下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是( )。 A ．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 B ．建筑施工导致尘土飞扬 C ．生活垃圾的焚烧产生有害气体 D ．生物的腐烂放出一氧化碳 8． 下列文字表达式所表示的化学反应均能放出氧气，其中最适合潜水时供氧的反应是( )。 A ．高锰酸钾——→高锰酸钾+二氧化锰+氧气 B ．氧化汞——→汞+氧气 C ．水——→氧气+氢气 D ．过氧化钠+二氧化碳 —→ 碳酸钠+氧气 9． 实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是( )。 A ．都需要加热 B ．都使用二氧化锰作催化剂 C ．都发生了分解反应 D ．都生成了两种物质 10． 实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应( )。 A ．朝下 B ．朝上 C ．略向下倾斜 D ．略向上倾斜 11． 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在( )。 A ．加热固体药品前 B ．与加热固体药品同时 C ．开始有气泡放出时 D ．气泡连续并均匀放出时 12． 下列变化中属于分解反应的是( )。 A ．分离液态空气制氧气 B ．双氧水和二氧化锰制氧气 C ．在氧气中燃烧 D ．瓷碗破碎 13． 工业上制取大量氧气的方法是( )。 A ．分离液态空气 B ．加热高锰酸钾 C ．加热双氧水 D ．加热二氧化锰 14． 催化剂在化学反应中所起的作用是( )。 A ．加快化学反应速率 B ．使生成物质量增加 加热 加热 通电

实验室制取氧气、二氧化碳对比

实验室制取氧气、二氧化碳对比 氧气 1. 高锰酸钾 2. 过氧化氢溶液（二氧化锰作 催化剂） 3. 氯酸钾（二氧化锰作催化剂）1. 氧化碳 稀盐酸和大理石（或石灰石） 反应原理 2. 3 . 收集方法 1.排水法（）向上排空气法（收集方法 2.向上排空气法（） 实验装置 操作步骤 （过氧化氢制取氧气大发生装置与 制取二氧化碳的发生装置相似） 1. 组装仪器； 2. 检查装置气密性； 3. 装药品，固定试管； 4. 将盛满水的集气瓶倒置在水 槽内； 5加热； 6. 收集氧气； 7. 移除导管； 8. 熄灭酒精灯。 1. 组装仪器； 2. 检查装置气密性； 3. 加入大理石（或石灰石）； 4由长颈漏斗注入稀盐酸； 5.收集二氧化碳气体。 木条复燃，表明气体已收集满；排 水法：将集气瓶中的水排尽即可。 集满氧气的集气瓶要放在 桌面上。 气体已收集满。 集满二氧化碳的集气瓶要放 在桌面上。 注意事项 1. 试管口放一团棉花，防止加热 时高锰酸钾粉末进入导管； 2. 酒精灯内酒精的量不超过酒精 灯容积的2/3； 3. 用外焰加热，先使试管均匀受 热，然后再对准有药品的部位加热； 4 ?试管口要略向下倾斜，防止冷 凝水回流引起试管炸裂； 5. 试管内的导管不宜过长，以免 气体不易导出； 6. 用排水法收集气体时，当试管 口有连续、均匀的气泡产生时再开 始收集氧气； 7. 用排水法收集完毕，应先移出 导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的 水倒吸引起试管炸裂； 8. 用向上排空气法收集气体时， 导气管的末端要伸入到集气瓶的底 部。 1. 长颈漏斗下端管口要插入液面 以下，防止生成的气体从长颈漏斗 中逸出； 2. 反应装置中的导管不宜过长， 以利于气体的导出； 3. 用向上排空气法收集气体时， 导气管的末端要伸入到集气瓶的底 部； 4. 稀盐酸不能用浓盐酸代替，因 为浓盐酸具有挥发性，使制得的气 体不纯净； 5. 稀盐酸也不能用稀硫酸代替， 因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫 酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的 表面，阻止反应的继续进行。 工业制法分离液态空气法高温煅烧石灰石 检验用_____________________ 检验氧气用________________检验二氧化碳 验满向上排空气法：应将带—的小应将的小木条放在集气瓶木条放在集 气瓶瓶，如果小瓶，如果小木条熄灭，表明 石灰吟明朝于谦 千锤万凿出深山，（在山中开米石灰石） 烈火焚烧若等闲。――（煅烧石灰石生成氧化钙，） 粉身碎骨浑不怕，（氧化钙与水反应生成氢氧化钙，） 要留清白在人间。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，（ ）

中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途

中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途 课题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质 用途 复备人教学时间 教学目标1．感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气的性质和用途； 2.二氧化碳的性质和用途 3．认识化合反应、分解反应、氧化反应,并能进行区分； 教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较 教学媒体电子白板 【教学过程】： 【创设情景】： 【明确目标】： 一、回顾、预习与交流 1．空气的成分： 空气成分氮气氧气 二氧化 碳 稀有气 体 其他 体积分 数 0.03% 0.94%0.03% 2．氧气 （1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体,比空气密度, 溶于水,液态和固态的颜色为色。 （2）化学性质 氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能跟许多物 质发生反应,均能放出 ,氧化反应分为和 , 都热 （3）氧气的用途分为两大类：①；②。 3．二氧化碳 （1）物理性质：色味的气体,密度比空气 , 溶于水,固体CO 2 俗称。 复备栏

(2) 化学性质 ①不燃烧,一般也 ,不支持呼吸,无毒。 ②能与水反应,CO 2 通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊试液变成色；解 释变色原因反应的化学方程式 ,H 2CO 3 不稳定 易分解的化学方程式。 ③与石灰水反应的化学方程式。 ④高温下与碳反应化学方程式。 (3)用途： 二、合作、研讨与点拨 活动一、思考并组内交流下列问题 1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？ 2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？ 3、铁丝能在氧气中燃烧,实验中需要注意哪些问题？ 4、H 2、CO、CH 4 的燃烧需要验纯,怎样验纯？怎样对生成物检验？ 活动二、木炭在氧气中的燃烧 1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？ 2、怎样检验CO 2,怎样吸收CO 2 ？ 3、怎样测定其中CO 2 的质量？设计实验？ 活动三、关于CO 2 的性质实验 1、为何不能说CO 2 能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证 2、请计算吸收44g CO 2被完全吸收需NaOH、Ca(OH) 2 的质量各多 少？

第2章氧和二氧化碳的转运

第二章氧和二氧化碳的转运 呼吸是一个燃烧过程，速度非常慢，否则完全跟木炭一样。 --Antoine Lavoisier 有氧代谢过程是燃烧营养物质燃料来释放能量。这个过程消耗氧气并释放二氧化碳。循环系统的作用是输送氧气和营养物质燃料到身体组织，然后清除产生的二氧化碳。循环系统运输氧气和二氧化碳的双重作用被称为血液的呼吸功能。本章描述这种呼吸功能是如何进行的。 氧气的运输 将肺部的氧气运输到代谢组织，可以使用四个临床参数描述：（a）血液中的氧气浓度，（b）动脉血氧气的传递速率，（c）从毛细血管血液进入组织的氧摄取率，（d）从毛细血管血液进入组织的氧分数。这四个氧气输送参数以及派生每个参数的方程见表2.1。彻底了解这些参数是管理危重患者必不可少的。 血液中的氧（O2）含量 氧气不容易溶解在水中（1），且由于血浆是93%的水，因此需要一个专门结合氧（气）的分子（血红蛋白）来促进血液的氧合。血液中的氧（O2）也被称为O2含量，O2含量是O2的总供量，它与血红蛋白结合并且溶解在血浆中。 血红蛋白的氧饱和度（含氧血红蛋白占总血红蛋白的比例）；Q=心脏输出；CaCO2=动脉血中CO2含量；CvCO2=混合静脉血中CO2含量。 与O2结合的血红蛋白（氧合血红蛋白） 与O2结合的血红蛋白（HbO2）浓度由公式2.1（2）中的变量决定。 HbO2=1.34×Hb×SO2 （2.1） Hb是血液中的血红蛋白浓度（通常以g/dL表示，即g/100 mL）；1.34是血红蛋白的氧结合能力（以每g血红蛋白多少mL O2表示）；SO2是血液中氧合血红蛋白占总血红蛋白的比例（SO2=HbO2/总Hb），也称作血红蛋白的氧饱和度。HbO2与Hb浓度的单位（g/dL）相同。 公式2.1表示：当血红蛋白与O2完全饱和时（即当SO2=1时），每g 血红蛋白通常结合1.34mL的氧气。通常1g血红蛋白能结合1.39mL的氧气，但一小部分循环血红蛋白（3%到5%）以高铁血红蛋白和碳氧血红蛋白的形式存在，因为这些形式的Hb结合O2的能力降低，因此1.34 mL/g这一较低值被认为更能 1

初中化学常见气体氧气、二氧化碳的性质及制法

初中化学常见气体的性质、制取和用途 第一部分基础知识 一、物理性质 补充： 1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。 2、固态CO2称为干冰，易升华。 三、制法 、发生装置：选择依据——状态（固体或固液混合）；反应（是否需要加热） 固体加热型固液常温型固液常温优化型 3、收集装置： A 排水法 B 向上排空气法 C 向下排空气法 氧气能用、收集，二氧化碳只能用收集 4、操作步骤及注意事项 收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。

第二部分 经典中考题 1、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A ．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B ．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C ．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D ．探究铜灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 2、下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确．．． 的是（ ） A ．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品 B ．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，先滴加稀盐酸，后加入过量的石灰石 C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线 3．鉴别下列各组物质的方法不正确．．． 的是 D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 4． 实验室按下图所示装置制取CO 2，并实验C02的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，应先检查装置A 的 。 (2)用装置A 来制取CO 2所用的药品是 。(写名称) (3)若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是 。 (4)若要用装置c 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是 。反应的化学方式： 。 (5)烧杯D 中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时D 中看到的实验现象是 ； 证明CO 2具有 的性质。 5．某同学对氧气的实验室制法作了以下探究，请根据下图回答下列问题： A B C D E F ⑴写出标有序号的仪器的名称： a b c （2）若实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，请写出该反应的化学方程式 ，若发生装置选C ，该装置与A 相比的优越性是：_____________ 但要注意 ，收集装置选_____________ 。 （3）已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气，我们可为其选择的发生装置是 ，收集装置是 。（已知氢气是一种密度最小的气体，难溶于水）

氧气二氧化碳练习

氧气、二氧化碳练习 1．用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰,其结果是 A.不放出氧气 B.放出氧气速率慢 C.放出氧气总量减少 D.放出氧气速率不变 2．下列有关催化剂的叙述正确的是 A.二氧化锰是所有反应的催化剂 B.加人二氧化锰能使氯酸钾分解放出氧气的质量增加 C.催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变 D.要使氨酸钾分解放出氧气，必须加人二氧化锰，否则反应不能发生 3. 能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是 A．将燃着的木条伸人集气瓶，木条燃烧更旺 B．将带火星的木条伸人集气瓶，木条复燃 C．将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊 D．将气体通人蒸馏水中，有气泡逸出 4．下表是根据一些反应事实或现象推理出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是 5. 我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是 ①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应 ③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧 A.①② B.②③ C.③④ D.①④

6. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是 A.碳+氧气 二氧化碳 B.石蜡+氧气 二氧化碳+水 C.氧化汞 汞+氧气 D.铁+氧气 四氧化三铁 7. 二氧化碳能灭火，但不能用下列性质解释的是 A.它能溶于水 B.一般情况下，它不能燃烧 C.它的密度比空气大 D.一般情况下，它不支持燃烧 8. 农业科技人员向农民建议:在利用温室进行种植生产时，可向温室中通人适量二氧化碳。这是因为 A.二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害 B.二氧化碳可以产生温室效应,使室温升高 C.二氧化碳可以灭火,使用后可预防火灾 D.二氧化碳能促进植物的光合作用，提高产量 9. 如图所示,将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石花的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 ①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变红 A.①② B.①④ C.②③ D.③⑤ 10. 下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是 A.碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水 B.镁+氧气 氧化镁 C.酒精+氧气 二氧化碳+水 D.铁+氧气 四氧化三铁 11. 如图，A 代表化合反应，圆B 代表氧化反应。下列反应能归类到C 处的是 A.木炭燃烧 B.石蜡燃烧 C.二氧化碳和水反应 D.二氧化碳和石灰水反应

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、氧气 1、物理性质 在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色火焰，放出热量，生成一种的气体。 发生反应的化学方程式是。 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不 能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生 成色固体。 发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1）；具体应用，如： （2）；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。

二氧化碳的性质(基础) 知识讲解

二氧化碳的性质（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。 2.了解化合反应和分解反应，能区别化合反应和分解反应。 3.了解并关注温室效应。 【要点梳理】 要点一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质： （1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 （2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。 （3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。 （4）固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化： 2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》） （1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。 如图所示实验中：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。 通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。 （2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3=H2O+CO2↑ 讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。 （3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊） 3.二氧化碳的用途： （1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。 （2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。 【要点诠释】 1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。 3．二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。 4．实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3（石灰水吸收空气中的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。 要点二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。通常空气里含0.03％体积的二氧化碳，当含量达到1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。 2.温室效应的形成、危害及对策： （1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。 （2）温室效应的危害：①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。 （3）防治措施：①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。 【要点诠释】 1．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。 2．植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。 3．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。 4．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。 要点三、化合反应和分解反应

化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式

氧气和二氧化碳化学方程式计算 一、计算题 1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答： (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙 的质量分数是_______________。 (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 2．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）表中X的值为___________； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。 3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表： 试求：( l ）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就 已完全反应。 ( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。 6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。请完成下列计算内容：（l）样品中CaCo3的含量是多少。 （2）所用稀盐酸的质量分数是多少 7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下： 计算： （1）该石灰石样品的纯度是多少 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 （3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨

二氧化碳的性质和用途

二氧化碳的性质和用途 同学们大家好，今天我们来学习一下二氧化碳的性质和用途。 首先呢，我们大家一起回想一下上节课学习的二氧化碳的实验室制取，是用哪种类型的气体发生装置收集装置的在实验过程中应注意哪些注意事项反应原理又是什么固液混合向上排空气法 下面呢，我给同学讲一个小故事请大家思考缘由看能不能通过我们本节课的学习来解决这个问题有个意大利人牵着一条狗走走进一个山洞，然后走着走着狗突然晕倒了，人却安然无恙，当人弯腰欲救狗时人也晕倒了，大家思考这是怎么回事然后大家看这是老师已收集好的一瓶二氧化碳同学们观察它的颜色状态及气味得出物理性质 大家都知道氧气的密度是大于空气的氢气密度是小雨空气的，那么二氧化碳呢？晋代葛洪，他说：“深井多有毒气，五月五日以鸡毛试投井中，毛直下，无毒；若回四壁，不可入。”（《葛洪方》）毛回四壁可见井里气体比平常的空气重，所以毛才不会顺利地坠落井底，而在井的四边回翔。大家都知道深井中是有二氧化碳的，那说明二氧化碳的密度是大于空气的密度的 下面我们揭开小狗死亡的疑团山洞上部有足够的氧气呼吸山洞下部二氧化碳浓度高不能有足够的氧气供给呼吸所以小狗晕倒了人弯腰救小狗时也晕倒了说明二氧化碳的密度比空气大所以我们只去二氧化碳的实验要用向上排空气法 我们平时打开汽水或者啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？下面老师将这烧杯里的水倒入这瓶收集好的二氧化碳中然后我再把少量的石蕊试液倒入烧杯中从烧杯中取出一部分倒入试管中进行加热大家观察这实验思考并讨论得出CO2与H2O反应生成H2CO3, H2CO3能使石蕊溶液变红。 （3）H2CO3的不稳定性： H2CO3=CO2↑+H2O 二氧化碳密度较大（约是空气的1.5倍），在岩洞、枯井、地窖中可能聚集着二氧化碳，人若误入其中则窒息死亡。为此，人们下到深井之前要进行明火试验，明火若熄灭就表明可能有二氧化碳气体。所以二氧化碳燃烧也不支持燃烧不能供给呼吸 下面我们进行下个实验用一只玻璃管往装有澄清石灰水的试管中吹气会看到澄清石灰水变浑浊得出原理CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2能使澄清的石灰水变浑浊。

专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验

专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验 1.氧气二氧化碳物理性质比较 2.从物质分类的角度我们发现氧气可以与单质和反应，其中单质又分为和 。镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的，放出大量的，生成色体。 化学方程式：；铝在氧气中燃烧现象：发出耀眼的，放出， 生成色体。化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，燃烧剧烈，放出，生成色体。化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由色变为色。化学方程式：； 磷和氧气反应现象：产生色火焰，放出热量，生成大量的烟。化学方程式： 碳和氧气反应现象：在空气中燃烧发出光，在氧气中燃烧发出光，生成一种使澄清石灰水变的无色气体。化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生色火焰，放出热量，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有生成。化学方程式：；最简单的有机物是，是化石燃料中的主要成分，写出其燃烧的化学方程式。 3. 氧化反应是物质与的反应，化合反应要求多种物质反应生成一种物质（多变一）。 请你举出符合下列要求的化学方程式 （1）既是化合反应也是氧化反应 （2）是化合反应但不是氧化反应 （3）是氧化反应但不是化合反应 用化学方程式反驳下列观点 化合反应都是氧化反应氧化反应都是化合反应 你认为氧化反应和化合反应的关系是（填并列或交叉或包含） 练习： 1. 登山、潜水、急救时，人们通常需要携带储气瓶，其中含有的气体是。 2. 下列观点正确的是（） A．氧化反应都是化合反应B．在空气不能燃烧的物质，在氧气中一定不能燃烧 C．氧气可以使带火星的木条复燃D．在双氧水制氧气，必须加二氧化锰，否则反应不发生 3. 关于氧气的说法，错误的是（） A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 4. 指出下列实验现象的错误之处 A．木炭在氧气中燃烧发出红光，在空气中燃烧发出白光B．铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾D．铜在空气中加热，固体由黑色变红色 5. 烟雾弹在军事上有重要作用，将装有白磷的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾，将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式，反映基本类型是 。

二氧化碳的性质教案

《二氧化碳的性质》教案 天津正华中学孙波 300250 一、教材分析： 氧气、二氧化碳、氢气是初中学生要求全面、系统认识掌握的三种重要气体，学生在学习了氧气、氢气的基础上，进一步学习二氧化碳的性质，对氧气和氢气的掌握起着巩固和提高作用，也为学生今后学习CO、H2CO3、CaCO3等物质及其衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容是这一章的重点，也是整个初中化学的教学重点，起着承前启后的纽带作用。 二、学生情况： 通过自然课、生物课和前几章的学习，学生对二氧化碳并不陌生，知道它能灭火，它是植物进行光合作用的原料，从一开始学习化学就知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验CO2等，可是但对于二氧化碳的其它知识还不太了解。 初中三年级学生大多数处在１４－１５岁的年龄段，正处在身心迅速成长的时期，大脑机能显著发展并趋于成熟，他们对化学的兴趣逐步由知觉兴趣－操作兴趣－具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。往往通过探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动。 针对学生的实际情况，本节教学内容的突破方法:充分运用实验，让学生参与实验、观察实验现象、分析讨论、得出结论。 三、教学目标： ⑴知识与技能：了解二氧化碳的物理性质；理解二氧化碳的化学性质，并能用化学方程式熟练表示二氧化碳的化学性质；能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作；能初步通过自主探究获取知识，并尝试分析具体问题。 ⑵过程与方法：通过实验，训练学生实验观察能力和语言表述能力；通过探究活动过程，即观察－分析、讨论-归纳、总结-理解和运用，体验化学方法的科学性。 ⑶情感态度与价值观：创设问题的情景，丰富学生的科学体验，激发学生探究的兴趣和学习的动机；通过大气中二氧化碳的含量的增多对气候的不良影响，来帮助学生初步树立环保意识；对二氧化碳存在的辩证理解，帮助学生树立应用一分为二的科学观念看待问题的方法。 四、教学重点： 二氧化碳的物理性质、化学性质 五、教学难点： 学习元素化合物知识的方式、方法——提出问题、建立假设、实验验证，归纳实验结果得出结论。 六、教法手段与方法分析： 本节课以教师引导探究为基本策略，通过实验、多媒体演示等教学手段，让学生在获得知识的同时，体验探究的方式方法。课上实验分为演示实验和学生分组

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习

2、氧气和二氧化碳的性质和用途专题复习 课题： 氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、 氧气 1、 物理性质 在通常情况下，氧气是一种 色 味的
；标准状况下，密度
比空气的密度 ，它 溶于水；-183℃可变为 色 ，-218℃可变 为 色 状的 。b5E2RGbCAP 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色 火焰，放出热量，生成一种 发生反应的化学方程式是 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生 能 但在氧气里铁丝剧烈燃烧， 成 色固体。 的气体。 。 现象，不 ，生
发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质 ，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1） ；具体应用，如： （2） ；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（ ） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无 色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003 年 3 月 30 日上午 8 时 31 分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪 响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。p1EanqFDPw A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气 B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

二氧化碳的性质和用途二氧化碳的性质和用途

二氧化碳的性质和用途-二氧化碳的 性质和用途 二氧化碳性质与用途 一、选择题 ．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 A．水变成水蒸气B．动植物的呼吸 C．植物的光合作用D．化石的燃料的燃烧 2..为了区别O2和CO2两瓶无色气体，下列方法不可行的是 A.分别通入紫色石蕊试液中 B.分别倒入适量NaOH溶液，振荡 C．用燃着的木条分别伸入瓶中 D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种

气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡 3.”低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的 是 A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 C．提倡使用节能技术和节能产品B.大量使用化石燃料D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 4. 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验 的叙述正确的是 A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D 能验证二氧化碳的密度比空气大 年12月在哥本哈根召开了联合国气

候变化大会，气候变化问题进一步 成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是 A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。 B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行 6..世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指 A．CO B．CO2 C．CH4D．C 7.【10新疆】6．2016年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减 少温室气体排放量。下列气体中大家关注的温室气体是 A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.

氧气与二氧化碳的专题复习

水 ······· · 1．(08广东揭阳)理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物 质在瓶中燃烧可达到目的的是 ( ) A.木灰 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷 2.10L 空气中约含氧气的体积为 （ ） A 8L B 5L C 2L D 4L 3.(08湖北咸宁)下列关于氧的说法正确的是 ( ) A.实验室常用电解水的方法来制取氧气 B.夏天食物腐烂与氧气无关 C.铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D.含氧的化合物可能不是氧化物 4.. 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 ⑴ 写出图中标有①、②的仪器名称：① ② 。 ⑵ 小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A 和 （填字母）进行组装。你认为A 装置中还缺少 。写出该反应的化学方程式为 。 当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先 后 。 (3) 小张选用B 和C 装置可制取的气体是 （答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式 ，他应如何检查B 装置的气密性 。 (4)小陈想用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，其中二氧化锰的 和 在反应前后保持不变。为控制反应的剧烈程度，他应将B 装置中的长颈漏斗改为 （填仪器名称）。 5．（河北）用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是： 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约 为集气瓶总容积的1/5。 请回答下题： （1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。 （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5， 你认为导致这一结果的原因可能是 。 （3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ）， 你认为改进后的优点是 。 图1 止水夹 红磷

氧气和二氧化碳的制法

气体的制备 氧气 二氧化碳 药品 H 2O 2 （MnO 2）或KMnO 4 或KClO 3 大理石和稀盐酸 反应原理 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 注：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的微溶性的CaS O 4会覆盖在石灰石表面使得反应停止。（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的气体中会混有HCl 气体 反应 装置 固固加热型 固液常温型 固液常温型 反应物状态为固体，反应条件为加热，选择固固加热型 反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，选择固液常温型 反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，选择固液常温型 收集 装置 向上排空气法 排水法 向上排空气法 氧气密度比空气的大，不与空气中的物质反应 氧气不易溶于水，不与水反应 二氧化碳密度比空气的大，不与空气中的物质反应 检验 方法 将带火星的木条放在瓶中，若木条复燃，证明是氧气 将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳 验满方法 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明是氧气已满 将燃着的木条放在瓶口，若木条复燃，证明是二氧化碳已满 气体干燥 浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠 浓硫酸

氧气 二氧化碳 药品H2O2（MnO2）或KMnO4或KClO3大理石和稀盐酸 反应 原理 2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 注：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸， 因为反应生成的微溶性的Ca O4会覆盖 在石灰石表面使得反应停止。（2）不 能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸 易挥发，产生的气体中会混有HCl气 体。 固固加热型固液常温型 反应物状态固体固体和液体 反应条件加热常温 （3）收集装置的选择 （4）气体的检验和验满 检验的方法验满的方法 氧气将带火星的木条放在瓶中，若木条 复燃，证明是氧气 排水法收集：集气瓶口有大气泡冒出，说明 已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口， 若木条复燃，证明已收集满 二氧 化碳 将气体通入澄清的石灰水中，若变 浑浊，证明是二氧化碳 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，证明 已收集满 （5）气体的干燥 氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。 排空气法排水法 向上排空气法向下排空气法 气体的性质密度比空气的大，不 与空气中的物质反应 密度比空气的小，不 与空气中的物质反应 不溶于水，不与水反 应

案例24氧气和二氧化碳的实验室制法比较

案例24氧气和二氧化碳的实验室制法比较 【课题】 义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级上册单元复习课 一、教学内容与学情分析 （1）氧气和二氧化碳的实验室制法复习；（2）适应探究和讨论等学习方法的普通中学初三学生。 二、教学目标 1. 知识与技能目标 （1）掌握实验实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；（2）理解如何选择装置和正确操作；（3）探讨收集装置的改进和灵活运用；（4）培养学生动手、观察、研究和分析问题的基本技能，以及表达、交流的能力。 2. 过程与方法目标 （1）认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动；（2）初步学会运用实验方法获取信息，能用图示表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（3）能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过行动和研究，培养学生的科学精神和成就感；（2）培养学生严谨、求实、创新、合作的科学品质。 三、教学重点和难点 重点：（1）实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、收集方法及验证验满方法；（2）装置的灵活运用。 难点：实验装置的选择方法及改进方法。 四、教学方法和媒体 媒体：多媒体电脑及电脑投影仪、实验仪器（略）。

方法：问题———实验———讨论———决策。 五、教学过程 提出问题：我们学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请同学们联系以前的知识回答，可以通过哪些方法制得氧气和二氧化碳。 学生活动（设置情境，资料呈现）： 1. 列举制取两种气体的方法。 2. 投影展示有关资料。 教师提问：这些方法都能制取两种气体，那么实验制取氧气和二氧化碳各自采用了哪种方法？为什么？ 设计意图：学习的过程不只是被动接受信息，更是理解信息、加工信息、构建知识的过程。这种构建过程总是在一定的情境中，通过新旧经验的相互作用实现的。在此让学生回忆所学过的知识，并对知识进行总结提出新的观点，有利于学生主动地探究和发散地思考，从而有利于学生认知能力、思维能力的发展，使学习达到比较高的水平。 点评：通过用多种方法制氧气、二氧化碳来训练学生归纳和总结的能力，充分体现出教师在课堂上起了一个促进者和参与者的作用。同时所设计的内容给学生提供了思考的自由空间，鼓励学生用不同的方法进行比较，体现了解决问题的策略多样化，使教学更具开放性。 学生活动：回忆思考两种气体的实验室制法，并从各角度比较这些实验方法。 小结：评价这些反应原理时应该注意几方面。 1. 反应条件是否符合实验室要求或具体实际情况； 2. 实验操作是否安全，简便，可行； 3. 所需原料来源是否广泛，价格是否便宜； 4. 反应速率是否符合要求；