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化学实验2

本章测评

一、选择题

1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）

A.16 g

B.32 g

C.64 g·mol-1

D.32 g·mol-1

思路解析：因1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25 mol，所以X的摩尔质量为8 g/0.25 mol=32 g·mol-1。

答案：D

2.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；

③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（）

A.①②③④

B.①②③④⑤

C.②③①④⑤

D.②①③④⑤

思路解析：利用本题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况。蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后应利用余热将其蒸干。

答案：B

3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量

思路解析：由于二者的质量相等，所以二者的物质的量之比为2∶3，但二者所含原子数目相同。

答案：A

4.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③

思路解析：欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液，则需要的硫酸钠或硫酸钠晶体的质量分别为14.2 g、32.2 g，然后加水配成100 mL的溶液；或者利用溶液的稀释也可。

答案：B

5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.64 g SO2含有氧原子数为1N A

B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1N A

C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A

D.常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5N A

思路解析：A 中含有的氧原子的数目为2N A ；B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol 。答案：D

6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 …（） A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

思路解析：B 中只能选用沙子灭火；C 中应先用干抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液；D 中不能直接排入到水中。答案：A

7.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是（） A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤

D.搅拌思路解析：海水磨盐的实质是利用蒸发原理使其中的水分蒸发，所以与其原理相似的为蒸发。

答案：B

8.300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制1 mol·L -1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（） A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3

思路解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是c 0=

3.0mol

g 40g

601

??- =5 mol·L －1。设原溶

液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A 是本题答案。答案：A

9.若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（） A.m ×50×18×6.02×1023 B.18

50?m ×6.02×1023

C.50

18m

×6.02×1023

02.65018???m

思路解析：由已知，1滴水的体积为50

m mL ，又因为H 2O 的密度为1 g·mol -3

，故1滴水的质

量即为

m g ，相当于

50?m mol ，所含的分子数为：18

50?m ×6.02×1023

，答案选B 。

答案：B

10.若某原子的摩尔质量是M g·mol -1

，则一个该原子的真实质量是（） A.M g B.M

1 g

02.6?M

02.6? g

思路解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023

个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。

答案：C

11.下列混合物的分离方法不可行的是（） A.互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B.互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

C.沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

思路解析：互溶的液体混合物，如果沸点相差较大，可以用蒸馏的方法进行分离；互不相溶的液体混合物通常采用分液法进行分离。答案：A

12.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿〔Goethite ，化学式：FeO(OH)〕和黄钾铁矾(Jarosite)，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》等媒体评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾〔化学式记为：KFe 3（SO 4）

2(OH)n 〕中n 值为（） A.4

B.5

C.6

D.7

思路解析：根据题目条件由正负化合价的代数和为0列方程式可得n ＝6。

答案：C

13.配制一定溶质物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（） A.容量瓶中有少量水

B.有少量KOH 残留在烧杯中

C.定容时俯视

D.定容时仰视

思路解析：A 中无影响；B 中KOH 的物质的量偏低，浓度偏小；C 中溶液的体积偏小，浓度偏大；D 中溶液的体积偏大，浓度偏小。答案：BD

14.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L -1

的BaCl 2溶液中说法不正确的是（）

A.2 L 溶液中Ba 2+和Cl -的总数为0.8N A

B.500 mL 溶液中Cl -的浓度为0.2 mol·L -1

C.500 mL 溶液中Ba 2+的浓度为0.2 mol·L -1

D.500 mL 溶液中Cl -

的总数为0.2N A

思路解析：钡离子和氯离子的浓度分别为0.2 mol·L -1

和0.4 mol·L -1

，所以2 L 溶液中Ba 2

+和Cl -的总数为0.8N a 。答案：C

15.某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（） A.30% B.

5.35.61005.35.26+++×100%

C.26.5%

.35.61005.35.26+++×100％

思路解析：由于在原饱和溶液中加入3.5 g NaCl 和6.5 g 水时所得溶液仍然是饱和溶液，所以溶液的质量分数不变，即仍为26.5%。答案：C 二、填空题

16.有A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液:K 2CO 3、BaCl 2、NaSO 4。将它们分别与H 2SO 4作用,A 产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。则A 是________，B 是________, C 是________。思路解析：因A 与硫酸产生白色沉淀，所以A 为氯化钡；B 与硫酸产生无色气体，所以B 是碳酸钾；C 为硫酸钠。答案：BaCl 2 K 2CO 3 Na 2SO 4 17.用18 mol·L -1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L -1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ D.定容时俯视刻度线________________

思路解析：根据稀释定律可知需要硫酸的体积为16.7 mL ，所以需要选用20 mL 的量筒；由于浓硫酸稀释过程中会放出热量，所以通常将浓硫酸滴加到水中；A 中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；B 中无影响；C 中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；D 中溶液的体积偏小，浓度偏大。

答案：（1）16.7 mL B （2）先向烧杯加入30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大

18.氯化钠样品中含有少量的Na 2SO 4和Na 2CO 3，按下列流程进行净化。

（1）请在流程中的（）中写上合适的试剂，在［］中写上实验操作名称。

（2）写出有关反应的化学方程式:

第②步________________

第③步________________

第⑤步________________

思路解析：硫酸钠和碳酸钠可以选用钡离子除去，为不引入新的杂质，故选用氯化钡溶液，为使硫酸根离子和碳酸根离子充分沉淀，所加的氯化钡溶液需过量。

答案：（1）①蒸馏水溶解②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤稀盐酸⑥蒸发结晶

（2）②Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

③BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl

⑤NaCO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

19.（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②除去H2中的CO2，可用________的方法除去。

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再________；然后将溶液调成中性并________就可以得到较为纯净的氯化钠。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。

（2）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

答案：（1）①过滤②洗气③蒸馏④过滤蒸发⑤加热分解（2）试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液结论：Na2CO3、Na2SO4、NaCl。

20.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如

图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）

（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是________________________________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO-2

已除尽？方法是________________________________。

（4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是________________。

（5）此设计方案是否严密？请说明理由________________。

思路解析：根据题目信息可知欲提纯NaCl，则需除去其中含有的杂质硫酸钠和碳酸氢钠，根据转化关系知①主要是使碳酸氢钠分解，②中则是除去碳酸根离子和硫酸根离子，但需要提纯NaCl，所以加入硝酸钡容易引入新的杂质离子硝酸根离子，故选用氯化钡。

（3）用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2答案：（1）坩埚（2）会引入NO-

已除尽（4）除过量的Ba2+可减少过滤次数（5）不严密，溶液，若无沉淀说明SO-2

在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后

再加热煮沸，除去HCl

三、计算题

21.实验室欲配制6 mol·L -1

的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 、1 mol·L -1

的硫酸 ②150 mL 25％(ρ=1.18 g·cm -3

)的硫酸 ③18 mol·L -1

的H 2SO 4足量。还有三种规格的容量瓶：250 mL 、500 mL 、1 000 mL 。配制要求：①②两种H 2SO 4全部用完，不足部分由③补

充。问需选用哪种容量瓶?需用18 mol·L -1

浓H 2SO 4多少毫升? 思路解析：①n 1(H 2SO 4)＝0.24 L×1 mol·L -1=0.24 mol ②n 2(H 2SO 4)＝

mol

g 98%

25mL

g 1.18mL 150--????=0.45 mol

n 1(H 2SO 4)+n 2(H 2SO 4)＝0.24 mol +0.45 mol ＝0.69 mol 用250 mL 容量瓶显然不行(①和②总体积已经超过250 mL) 若用500 mL 容量瓶，则n 3(H 2SO 4)＝0.5 L×6 mol·L -1

= 3 mol 还需H 2SO 4：3 mol - 0.69 mol ＝2.31 mol 需18 mol·L -1 H 2SO 4 V 1=

mol 18mol 31.2-? =0.13 L=130 mL

①②和③总体积已经超过500 mL

故只能选用1 000 mL 容量瓶，n 4(H 2SO 4)＝1 L×6 mol·L -1

= 6 mol 还需H 2SO 4：6 mol - 0.69 mol =5.31 mol 需18 mol·L -1

H 2SO 4 V 2=

mol 18mol 31.5-?=0.295 L=295 mL 。

答案：1 000 mL ；295 mL

22.通常情况下，CO 与O 2的混合气体m L ，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。

(1)试确定原混合气体中CO 与O 2的体积。

(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。思路解析：由反应： 2CO + O 2====2CO 2 ΔV 2 1 2 1 2(m -n ) (m -n ) (m -n )

可知：(A)当两者恰好完全作用时，V (CO)=2(m -n ) L

V (O 2)=(m -n ) L

(B)当CO 过量时，过量的CO 的体积=m -［2(m -n )+(m -n )］=(3n -2m ) L 原混合物中V (O 2)=(m -n ) L

V (CO)=(3n -2m ) L+2(m -n ) L=n L

(C)当O 2过量时，过量的O 2的体积=m L-［2(m -n ) L+(m -n ) L ］=(3n -2m ) L 原混合物中V(CO)=2(m -n ) L

V (O 2)=(3n -2m ) L+(m -n ) L=(2n -m ) L

若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO 2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO(也就是说O 2不可能有余)，该混合气体的组成可用下法求得：

可得V(CO2)∶V(CO)=1∶7

答案：（1）(A)当两者恰好完全作用时，V(CO)=2(m-n) L V(O2)=(m-n) L；

(B)当CO过量时，过量的CO的体积=m L-［2(m-n) L+(m-n) L］=(3n-2m) L，原混合物中V(O2)=(m-n) L V(CO)=(3n-2m) L+2(m-n) L=n L；

(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m L-［2(m-n) L+(m-n) L］=(3n-2m) L；原混合物中V(CO)=2(m-n) L，V(O2）=(3n-2m) L+(m-n) L=(2n-m) L；

（2）CO2与CO的体积比为1∶7。

化学实验小专题

化学实验小专题 1、工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得，进而生产出纯碱。 NaHCO 3 用化学化学方程式表示其生产原理：。（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；晶体的操作（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 是（填分离操作的名称）, 该操作所需要的玻璃仪器有 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装

置，理由是（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。 II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H 2O 2 溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入

高考化学实验专题综合试题(含答案).docx

2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题：（ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。（ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。（ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。（ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（ 1）写出溶解过程中的离子方程式。（ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

璃棒外，还需要 ______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的是。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

初中化学基本实验技能(讲义及答案)

基本实验技能（讲义）一、知识点睛 1.实验仪器及操作识记常见仪器的名称及用途，并掌握基本实验操作。 2.实验误差分析（1）托盘天平左盘质量=右盘质量+游码质量（左物右码） ①不使用游码时，若药品与砝码位置放反，则称量的药品质量= ； ②使用游码时，若药品与砝码位置放反，则称量的药品质量= 。（2）量筒量筒放平，视线与量筒内液体保持水平。 ①仰视，读数比实际量取的液体体积； ②俯视，读数比实际量取的液体体积。 3.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（1）实验目的比较人体吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳、氧气、水蒸气含量的不同。（2）实验操作、现象及结论 ①取两个空集气瓶，用玻璃片盖好瓶口，正放在桌面上。另取两个集气瓶，用排水法收集两瓶呼出的气体，取出后正放在桌面上。 ②将燃着的木条分别插入空气和呼出气体的样品中。现象：盛有空气的集气瓶中，盛有呼出气体的集气瓶中。结论：呼出气体中氧气含量比吸入空气中的。 ③分别向空气和呼出气体的样品中滴入相同滴数的澄清石灰水。现象：盛有空气的集气瓶中，盛有呼出气体的集气瓶中。结论：呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的。 ④取两块干燥的玻璃片，对其中一块哈气。现象：放在空气中的玻璃片，哈气的玻璃片。结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的。

4.对蜡烛及其燃烧的探究（1）实验目的对蜡烛在点燃前、燃烧时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。（2）实验操作、现象及结论点燃前： ①观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度并嗅其气味。现象：色固体，质地，有气味。 ②用小刀切下一小块石蜡，放入水中。现象：石蜡漂浮在水面上，溶于水。结论：石蜡是一种密度比水，不溶于水的固体。燃烧时： ③点燃蜡烛，观察燃烧时的变化及火焰。现象：发出黄白色火焰、放热、冒黑烟、熔化成液态后又凝固，火焰分为三层，最亮，最暗。结论：石蜡熔点较，燃烧时形成炭黑，火焰分为。 ④取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s 后取出。现象：处于火焰最外层的两端先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢。结论：温度最高，温度最低。 ⑤分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方。现象：干燥烧杯内壁有产生，另一个烧杯内壁澄清石灰水。结论：蜡烛燃烧生成了和。熄灭后： ⑥熄灭蜡烛，用火柴点燃刚熄灭时的白烟。现象：有产生，点燃白烟，蜡烛重新燃烧。结论：白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。

化学实验专题2(1)

化学实验专题【基本操作】 1.下列实验操作或实验事故处理正确的是 A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后在滴加浓硫酸 C.实验时手指上不小心沾上苯粉，立即用70℃以上的热水清洗 D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 2．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（双选） 3．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： * （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。（2）环己酮的提纯需要以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。 ①上述操作的正确顺序是（填字母）。 ②上述操作b、c中的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。 ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有中不同环境的氢原子。

4．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：＋2FeCl 3＋2FeCl 2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A ．缓慢冷却溶液 B ．溶液浓度较高 C ．溶质溶解度较小 D ．缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A ．无水乙醇 B ．饱和NaCl 溶液 C ．70％乙醇水溶液 D ．滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。【探究实验、实验设计与评价】 5．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g 放入15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。 ①甲同学认为X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+。若要确认其中的Fe 2+，应先用（选填序号）。 a.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO 4溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应： 2222422SO Br H O HBr H SO ++=+然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g 。由于此推知气体Y 中SO 2的体积分数为。 [探究二]分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H 2和Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（ 3）装置B 中试剂的作用是。 O CH OH O O

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

趣味化学实验

1、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 2、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。 3、喷雾作画实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。实验步骤（1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。（2）把纸晾干, 钉在木架上。（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 4、木器或竹器上刻花（字）法反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素 (C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。 5、蛋白留痕取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 6、自动长毛的鸭子：用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！ 7、烧不着的棉布棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。 8、玻璃棒点燃了冰块玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反

高中化学实验专题

无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。（1）B 中发生反应的离子方程式为；（2）装置C 中所装的试剂是，F 的作用是；（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：，A 中所装的试剂是；方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是；判断碳酸钙样品完全分解的方法是； “冷却”应如何操作，理由是；（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为；（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为；（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

初中化学实验专题复习

“实验精细化的教学设计” 镇江市第十中学吴长顺一、教学目标 1、要熟悉仪器的名称、图形，及时完成学案空白。掌握仪器的用途和使用的注意事项。懂得实验操作的原理。 2、通过2组10个独立实验与4个师生协同实验，提高了学生综合实验能力与科学素养二、教学过程（一）、我晓仪器：提示：学案不留空白！直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平：精确度计量仪器量体积——量筒：测温度——温度计分离仪器干燥管（粗进细）仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。（二）、我会基本操作：初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1、药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体：一横、二放、三竖立品方法液体：一倒、二向、三紧靠取：一调、二放、三回零指针右偏说明：用一定量药品的取用：一平、二看、三读数仰视：；俯视：酸碱液体流到桌上：一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上：一擦、二洗、三涂液 2、物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶加火焰：外焰、内焰、焰心温度最高是焰；熄灭用盖灭。热酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位液体：一量：一般不能超过试管容积的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人 3、溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4、过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤二低漏斗内液面于滤纸边缘操滤纸边缘稍低于边缘点三靠烧杯紧靠流进过滤器玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁

33个趣味化学实验【精】-精心整理

趣味化学实验 1、彩色温度计的制作【实验原理】钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。【实验步骤及现象】振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。 2、苏打——酸灭火器【实验步骤及现象】（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。使用灭火器时，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，

迅速倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭火。 3、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 4、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。 5、喷雾作画实验原理

色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。实验步骤 1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 2. 把纸晾干, 钉在木架上。 3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 6、木器或竹器上刻花（字）法反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花或字。实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。 7、蛋白留痕

趣味化学小实验(三例)

趣味化学小实验(三例) 1.果皮爆气球（1）实验器材：气球、橘子皮（2）实验步骤：将气球吹鼓，向气球上挤出橘子皮汁，观察气球（3）实验原理：橘子皮皮的汁液中含有植物性芳香油类物质等可以溶解橡胶，从而使气球爆裂。讲解: 小朋友们你们好，我接下来要为大家演示的实验叫作橘子汁爆气球，大家看一下，这是这次实验所用到的道具，橘子皮和气球。你们可以想到这两者之间会发生什么化学反应吗？将橘子皮的汁液挤到气球上，它就会爆炸，眼见为实，请大家稍微往后站一点，仔细观察啊。正如大家所看到的那样，当气球沾到橘子皮的汁就爆炸了。是不是感到很诧异呢，这个实验现象包含了一定的化学原理的，我们都知道气球的主要成分是橡胶，而我们橘子皮汁的主要成分则是酯类，当这种化学物质遇到气球时就会将橡胶溶解，这时呢我们的气球就会变薄，所受的压力也会随之增大，当达到一定程度时，气球就会爆炸。以上就是我为大家演示的实验，希望大家在日常生活中可以注意，一定不要让他们在吃橘子的时候玩气球，会存在危险。希望这个实验会对大家的生活有所帮助哟~

2.维生素C的检测（1）实验药品：淀粉、碘酒、水果汁、维生素C溶液（2）实验器材：烧杯、玻璃棒（3）实验步骤：先在4个烧杯内加少量淀粉溶液，分别滴入2~3滴碘酒。向一个烧杯中加入维生素c溶液，观察现象。再向其余烧杯内分别加入不同的水果汁，观察现象并进行对比。（4）实验原理：淀粉遇到碘会变成蓝紫色，而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成白色。讲解: 小朋友们，你们知道吗？生活中我们喝的酸酸甜甜的果汁不一定都是对我们的身体健康有益的哦！真正对身体有益的物质，他的名字叫做“维生素C”，小朋友们听过吗？今天，哥哥就要教大家怎么去辨别果汁的真假哦！大家每天都要吃饭，那你们知不知道吃饭吃的是什么吗？（拿起淀粉）吃的就是哥哥手上的这个东西——淀粉。现在哥哥要往淀粉中加入水，制成淀粉溶液，然后把它平均的倒到面前的四个小烧杯中。然后，噔。。。（拿起碘酒），有人知道这是什么吗？没错，它叫做碘酒，受伤时医生会用它来帮大家清洗伤口的。现在哥哥也把它平均倒到面前的四个小烧杯中。小朋友们告诉哥哥，他们现在是什么颜色呢？对，这是蓝紫色。那好，现在哥哥要

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

化学实验的基本技能

化学实验的基本技能. 一、使用仪器的技能 1、实验技能所包含的内容：⑴仪器识别(名称、形状和特点)，⑵主要用途，⑶使用方法和注意事项。 2、重点：五大类（按主要用途分类）仪：内容：⑴仪器识别(名称、形状和特点)，⑵主要用途，⑶使用方法和注意事项。器：重点：五大类（按主要用途分类）使：常：容器和：可以直接加热：⑴试管、⑵坩埚、⑶蒸发皿用：用：反应器：垫石棉网加热：⑷烧杯、⑸烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶)、⑹锥形瓶技：的：：不能加热：⑺集气瓶、⑻试剂瓶(细口、广口)、⑼启普发生器、⑽滴瓶(滴管) 能：20：测量器：粗量器：⑾量筒：种：：精量器：⑿容量瓶、⒀滴定管(酸式、碱式) ：仪：计量器：⒁托盘平天(砝码)(粗量器：精度0.1g)、⒂温度计：器：分离器：⒃漏斗(普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗) ：：加热器：⒄酒精灯：：其它：分离器：⒅干燥管(球形、U形)、⒆洗气瓶：：：搅拌器：⒇玻离棒二、使用药品的技能 1、使用药品的技能包括的内容： ⑴取用药品的原则(“三不”安全原则；“按规定或少量”节约原则；“防污”保纯原则)。 ⑵取用方法及取用方法的选择依据(取用仪器和药品性质)。 2、两种状态六种方法：固体三方法和液体三方法。三、基本操作的技能 1、试剂存放操作【1】：⑴试剂存放的原则；⑵特殊试剂的存放方法。 2、化学实验中重要基本操作【2】：⑴溶解（研磨、搅拌、加热促进溶解）、⑵试纸使用、⑶仪器洗涤和连接组装、⑷物质加热（三方法）、⑸装置气密性检验、⑹ 安全操作常识。 3、定量实验操作【3】：⑴溶液配制、⑵中和滴定、⑶晶体中结晶水含量测定。

4、物质分离操作【4】：⑴过滤、⑵分液和萃取、⑶蒸发和结晶、⑷蒸馏和分馏、⑸ 升华、⑹渗析、⑺盐析。 5、其它基本操作【5】：⑴喷泉实验(原理、方法和注意事项)。 ⑵焰色反应(烧—洗—烧，蘸—烧—蘸)。四、装置图绘制技能：根据仪器装置的形状和比例特征，准确绘制仪器图形和实验装置图（①观察仪器装置形状比例。②整体布局规划，确定先后顺序来绘制图形）。五、实验记录和实验总结的技能 ⑴实验记录：①现象记录(a新现象法：如溶液变红；变浑浊；b新旧现象对比法：溶液由无色变为红色)。：②有效数据记录：有关计量数据与计量仪器的精度有关，按精度记录有效数据（a天平：记为“0.0g”、b量筒：记为：“0.0mml”、 c滴定管：记为“0.00ml”）。：③其它：意外情况等的记录。：⑵实验总结：①分析现象本质，揭示规律。：②对比现象和本质，归纳规律或得出公式或绘制图形等。：③科学地解释异常现象。 1、 ⑴现象记录(①新现象法：如溶液变红；变浑浊；②新旧现象对比法：溶液由无色变为红色)。 ⑵有效数据记录：有关计量数据与计量仪器的精度有关，按精度记录有效数据（①天平：记为“0.0g”、②量筒：记为：“0.0mml”、③滴定管：记为“0.00ml”）。 ⑶其它：意外情况等的记录。 2、⑵实验总结： ⑴分析现象本质，揭示规律。 ⑵对比现象和本质，归纳规律或得出公式或绘制图形等。 ⑶科学地解释异常现象。六、实验设计的技能 ⑴明确设计实验方案的原则：“现象明显，操作方便，程序合理。 ⑵正确列出实验所需的药品、仪器、实验方法和步骤、实验装置图、注意事项等。 ⑶设计实验方案，论证实验方案。根据同类型实验在反应原理，装置构造原理以及对试剂、仪器、基本操作的要求具有相似性，通过对照课本上类似的代表性实验和设计原则来决择最佳实验方案。 4、实验方案设计的基础知识与技能

化学实验专题复习2---过滤操作实验

化学实验专题复习2---过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。解释： 1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。这两句点明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸，并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上）。 2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。 3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两

低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒的底端靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。【典型例题】 1、过滤是初中学生要求掌握的基本实验操作技能之一．下列关于过滤操作不正确的是（） A．滤纸的边缘要低于漏斗口 B．液面不要低于滤纸边缘 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁【考点】过滤的原理、方法及其应用。【解析】A、滤纸的边缘低于漏斗的边缘，正确；B、过滤时液面要低于滤纸边缘，以防液体顺着滤纸与漏斗间的空隙流

下，过滤不彻底，故B错误；C、玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止戳破滤纸，正确；D、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，正确。故选B。【答案】B 【点评】解答时根据过滤的操作要领及注意事项，即一贴二低三靠进行解答，同时提醒同学们实验时要正确操作。 2、下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是（） A．从FeSO4溶液中得到绿矾[FeSO4·7H2O]晶体 B．从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体 C．从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠 D．从饱和食盐水中得到蒸馏水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【解析】A．FeSO4溶液经蒸发、浓缩、结晶后析出[FeSO4·7H2O]晶体，过滤后可得晶体，注意防止硫酸亚铁被氧化，故A不选；B．MgCl2溶液经蒸发、浓缩、结晶、

基于趣味化学实验的小学生化学启蒙

基于趣味化学实验的小学生化学启蒙教育 2011-03-03 来源：https://www.wendangku.net/doc/1017572644.html, 科学启蒙教育的探索已经逐渐成为当今教育领域的重要课题之一，对9～12岁的少年尝试性地以化学实验进行化学启蒙教育更成为当前国际关注的新方向。笔者指导下的大学生团队，近年来以“趣味化学实验与儿童科学启蒙教育”为课题，进行了系统化的研究并付诸实践，投身于南京市多所小学和儿童冬令营。我们团队的教学活动得到了孩子们的欢迎，在履行晓庄学院创始人陶行知先生当年提出的“小先生制”的同时，也开展行动研究，不断反思。小学化学启蒙教育现状． 1国外现状国外将化学实验应用于儿童科学启蒙教育中已经有多年历史。由美国高校举办的“”化学巡回展出，美国化学会的“Chemis—”项目和“Super Saturday”课外活动等都成为美国小学生初识化学、享受化学乐趣的重要机会，而美国《化学教育》杂志开辟出的“Chemis—”专栏以及面向科学教师培训的“”口]贝0表现美国对化学启蒙教育实践与研究的重视。化学工业发达的德国让学富五车的大学教授，与渴求知识的孩子们面对面，特别开办了德国儿童大学，德国儿童大学是德国大学为儿童举办的学科前沿的学术讲座，已经有许多8岁到12岁的孩子怀着骄傲和好奇的心情，步入神圣的大学殿堂，去听着名大学教授举办的学术讲座，这已经形成一股热潮。这种儿童大学的初期形式叫“哈利·波特魔术班”，实际上是以魔法般神奇的趣味化学实验讲座去吸引儿童。世界化工业巨头德国巴斯夫公司首创了欧洲第一个互动式儿童化学实验室，名为“小小化学家”，目的之一是宣传化学对人类的好处。2002年，巴斯夫将“小小化学家”活动引到中国，迄今已经成功举办了多次，分别在北京、南京和上海等地，吸引了三万多名中国小朋友的参与。在那里，孩子们可以自已动手做一些化学小实验，并在充满乐趣又安全的环境中探索神奇的化学世界，体验化学的无穷奥妙。德国大学致力于科普工作的做法，值得中国借鉴。 2国内现状国内还很少有人进行该主题的系统实践和研究工作，其主要原因是：经典化学学科内容基于物理、数学，起点较高，不符合小学生接受能力；化学药品大多有腐蚀性，潜在危险性不容许小学生自主使用，也增添了教师、家长和孩子的内心恐惧；化学实验需要仪器繁多，使用规范性要求高。小学科学教师的师资培养并未成熟，一些从事科学教师虽然依据小学《科学》教材的化学实验内容开展教学活动，但只是简单地演示，并未充分表现出实验的趣味盎然和教育价值。小学趣味化学实验课程的教学目标思考小学科学课程的总的目标：通过小学科学课程的学习，知道与周围常见的事物有关的浅显的科学知识，并能应用于日常生活，逐渐养成科学的行为习惯和生活习惯。了解科学探究的过程和方法，尝试用于科学探究活动，逐步学会科学地看问题，想问题，保持和发展对周围世界的好奇心与求知欲，形成大胆想象，尊重证据，敢于创新的科学态度和爱科学、爱家乡、爱祖国的情感。亲近自然，欣赏自然，珍爱生命，积极参与资源和环境的保护，关心科技的发展。课程目标可以分解为科学探究方面、情感态度与价值观和科学知识三

高一化学《化学实验基本方法》教案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、教材分析 1.教学内容分析 “化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 2.教学重点的分析与确定：化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。基于以上观点：教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。 3.教学难点的分析与确定：从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。基于以上观点：教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。二、学生分析 1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作，掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作，学习新的分离提纯的方法——萃取，还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯，对