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常见物质的化学式、多功能瓶、除杂、鉴定(二)

初中常见物质——化学式

常见物质的化学式、多功能瓶、除杂、鉴定(二)

常见物质的化学式、多功能瓶、除杂、鉴定(二)

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多功能瓶

常见物质的化学式、多功能瓶、除杂、鉴定(二)

下面是多功能瓶的常见用途:

一、洗气瓶(图①)

多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HCl气体等)

●检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

●干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

●吸收气体或除去气体中的杂质:

①对于SO

2、CO

2

等气体,可以使用NaOH溶液吸收(最好不用Ca(OH)

2

溶液,因为Ca(OH)

2

溶于水)

②对于混在CO

2中的HCl气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO

3

溶液来吸收。

③ Cl

2

可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶(图②)

使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于29),并且气体不与空气中的成分反应。

规则:长管进,短管出。

常见实例:O

2、CO

2

、Cl

2

、NO

2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。如Cl

2

可以用②装置收集,再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件:收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于29),并且气体不与空气中的成分反应。

规则:短管进,长管出。

常见实例:H

2、NH

3

四、排水集气瓶

使用条件:①气体不溶或难溶于水;②气体不与水反应;(③对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集。)

规则:短管进,长管出。

常见实例:O

2、H

2

、NO

五、排水量气瓶

使用条件:同“四”

规则:短管进,长管出。

如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

●除杂的原则:① 主要成分的质量不能减少(可以增多);② 除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C:在氧气流中灼烧(C+O2CO2)。

●除去CO中的CO2:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

(Ca(OH)

2+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O和2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O)。

●除去CO2中的CO:使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuO Cu+CO2)。

●除去CaO中的CaCO3:高温煅烧(CaCO3CaO+CO2↑)

【注意】不能加稀盐酸,因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)

2

●除去大理石中的杂质:

① 高温煅烧大理石或石灰石(CaCO

3CaO+CO

2

↑);

② 将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤(CaO+H

2O=Ca(OH)

2

);

③ 通入过量的二氧化碳(Ca(OH)

2+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O);

④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应再变回来。

●除去Cu中少量的Fe:

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。

●除去FeSO4溶液中的CuSO4:①加入铁粉(铁丝);②过滤。

●除去可溶物中的不溶物:①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

●除去不溶物中的可溶物:①溶解;②过滤。

●将两种可溶物分离:见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

鉴定要求是无论用什么试剂,采取什么方法,现象必须明显。

●氧气的鉴定方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是

氧气。

●二氧化碳:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体

是CO

2

●碳酸根的鉴定:加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊,

说明有碳酸根离子。

●鉴定CO32-:加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,

说明含有CO

3

2-。

●鉴定Cu2+:加入NaOH溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有Cu2+。

●鉴定Fe3+:加入NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Fe3+。

●鉴定H+:

① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H+。

② 加入碳酸盐(如CaCO

3

),将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有H+。

③ 加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃

烧,发出淡蓝色火焰。如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声),说明含有H+。

④ 加入Fe

2O

3

(铁锈),如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H+。

⑤ 加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)

2、Fe(OH)

3

、Cu(OH)

2

,溶液的颜

色还会发生变化),说明含有H+。

●鉴定OH-:

① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7,

说明含有OH-。

② 加入CuSO

4

,如果出现蓝色沉淀,说明含有OH-。

●鉴定二氧化碳:通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO2。

●鉴定一氧化碳:通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使

澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO。

●鉴定NH4+:以氯化铵(NH4Cl)为例,

方法一 NH

4Cl + NaOH = NaCl + NH

3

↑+ H

2

O;

方法二把NH

4Cl和Ca(OH)

2

混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。

●蛋白质的鉴定:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。

●鉴别羊毛线和合成纤维线:

物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。