课题3 制取氧气

课题3 制取氧气

一、教学目标

1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

二、教学重、难点

1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

2、催化剂和催化作用的概念。

三、教学方法

1、实验探究法、

2、讲练结合

四、教学用具

实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

其它：火柴。棉花。

教学过程

附1：课堂练习一

1．下列物质中含有氧气的是（）

（A）二氧化锰（B）过氧化氢（C）空气（D）氧化镁

2．检验氧气的方法是（）

（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体

（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量

3．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（）

（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气

（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰

（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变

（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂

附2：课堂练习二

1．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应（）

（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜

2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时

（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时

3．下列变化中属于分解反应的是 （ ）

（A ）分离液态空气制氧气 （B ）加热高锰酸钾制氧气 （C ）蜡烛燃烧 （D ）粗盐提纯

附3：随堂检测

1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A ）加热氯酸钾 （B ）加热高锰酸钾 （C ）分离液态空气 （D ）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ） （A ）加快化学反应速率 （B ）使生成物质量增加 （C ）改变化学反应速率 （D ）减慢化学反应速率

3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ） （A ）都是给固态物质加热 （B ）都使用二氧化锰催化剂 （C ）都发生了分解反应 （D ）都生成了两种物质 4．写出下列反应的文字表达式：

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 （2）加热高锰酸钾制氧气

板书设计

课题3 制取氧气

1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水

素

叶绿光照 葡萄糖 + 氧气

2．工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程

空气

空气

除去二氧化碳

干燥

氮气

液态空气降温 加压

液态氧

升温-183℃

氧气

（2）注意：该过程是物理变化

3．实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气

锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热

——→

b. 注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c. 实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

二氧化锰

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+ 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

补充练习测试题

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？

课题3制取氧气的教案

课题3 制取氧气 探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用 （第二课时） 宁强县第一初级中学郭欣 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (4)认识催化剂和催化作用。 2．过程与方法 (1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 (3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验装置的合理性，对学生进行美育教育和情感教育。 (2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的自然科学，学化学离不开做实验。 二、教学重点 氧气的实验室制法及实验操作。

三、教学难点 1．催化剂的概念。 2．催化作用。 四、教学方法 复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→问题探究→讨论归纳法→对比总结→得出结论→拓展视野→激发兴趣。 五、教具准备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、酒精灯、火柴、药匙、试管夹 六、课时安排2课时 七、教学过程 第二课时探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用[引入新课]教师：同学们，我们上节课学习了实验室制取氧气的原理和方法，那么你们知道在实验室制取氧气有哪些物质？学生：有高锰酸钾、氯酸钾、双氧水。那么在这几种方法中都有一种物质为二氧化锰，你们知道它是什么吗？它的作用又是什么？从而导入本节新课题。 [板书] 课题3 分解过氧化氢溶液制取氧气 [用课件呈现]实验内容 1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 3．在另一支试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 [注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。 [实验现象]

课题3制取氧气

课题3 制取氧气 教学目标 1.知识与技能 （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； （2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； （3）认识分解反应、催化剂及催化作用。 2.过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3.情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 教学重点：氧气的制法及实验操作。 教学难点：催化剂的概念的理解和催化作用。 教具准备：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 课时分配：2课时 第一课时 制取氧气的原理 教学过程 知识回顾 1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 一、氧气的实验室制法 ［演示］ 实验2-5 （一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气 高锰酸钾 ??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4??→?加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （二）、用过氧化氢分解制氧气 ［演示］1.在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。 现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 3.带火星的木条复燃，说明二氧化锰的化学性质不变。 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。 ［分析］ 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。 既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。 提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。 ［提问］ 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢? 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质

【精品初三化学】九年级化学课题3 制取氧气

课题3 制取氧气 一、学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3. 知道催化剂和催化作用。 4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。 【情景导入】 1．如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用 【P38探究】与补充加热实验： 学生活动实验内容现象分析、思考、结论 实验（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。 木条没有复燃说明什么？ 实验（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带 火星的木条伸入试管。 木条复燃说明什么？ 实验（3）在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶 液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木 条伸入试管。 二氧化锰在反应中起什么 作用？ 实验（4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新 加入过氧化氢溶液（重复多次） 二氧化锰好象永远用不完， 该物质是反应物吗？若不 是，它起何作用？ 1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：______________________________________。 3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。 4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。

课题3 制取氧气的教学设计

课题3 制取氧气 【教学目标】 1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 重点：氧气的制法及实验操作。 难点：催化剂的概念及催化作用。 【重点、难点】 1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。 2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识） 【教学过程】 【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。 【板书】 第三节 氧气的制法 一、氧气的工业制法 工业上用分离液态空气的方法制取氧气。 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 液态氧 升温-183℃ 氧气

（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中） 原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。 在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。 二、氧气的实验室制法 （一）过氧化氢分解： 【实验2-5】 实验现象结论解释 （1）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 木条不复燃 过氧化氢溶液常温下缓 慢分解成水和氧气 二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 （2）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是 否复燃？木条复燃 过氧化氢在加热时能分 解出氧气 （3）向盛有5mL 5% 的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入 试管木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧 化锰时能分解出氧气

课题三氧气

课题三氧气（第一课时）教学案例 一、教学设想： 1、教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》第二单元我们周围的空 气 课题三氧气（第一课时） 内容分析：本课题是在学习本单元课题二《氧气》的基础上产生的，它包括两部分，第一部分（第一课时）通过学生探究实验引导出催化剂概念、催化作用和实验室 制取氧气的原料、原理、装置及工业氧气的制取等，第二部分（第二课时）是活动与 探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 2、教学思路与设计 （1）让学生通过分组探究[实验2—5]、[实验—6]和添加实验用燃着的木条伸入 盛有少量二氧化锰的试管中的实验探究，观察现象，然后通过对比、比较，得出催化 剂的概念，在此只能根据实验的表面现象简单的介绍，使学生大致了解催化剂概念， 把握催化剂概念中的关键词：“改变”、“化学性质和质量”、“化学反应前后”等，了解催化作用，指导学生阅读“化学.技术.社会”内容：催化剂的作用。（2）通过选 择一个实验方案进行[实验室2—7]，学生大致知道从原料的易得，反应条件和是否环 保等方面考虑，这样进一步巩固了催化作用，并初步形成一在套实验室制取氧气的原料、原理、装置、检验、验满的步骤。（3）书写过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料 制取氧气的文字表达式，从反应物和生成物种类，对比化合反应的特点，师生讨论分 析得出分解反应的结论。（4）多媒体引入氧气的工业制法。 在教学中，不仅仅要求学生记住书本上几个具体的实验及相关结论，更重要是培 养学生独立设计实验进行探究的意识和能力，同时在课堂如何调动学生的思维，强化 对实验设计、实验结论的反思与评价，通过氧气制取的研究初步形成一套实验室制取 气体的思路，为今后学习实验室制取二氧化碳、氢气的学习铺定了基础， 3、教学目标： 1、知识与能力目标：（1）知道实验室可用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧 气及反应的原理、装置、检验、验满方法等等。 （2）初步理解分解反应，了解催化剂和催化作用； （3）培养学生动手操作能力和科学探究能力。

人教版九年级化学上册2.3 制取氧气 练习1 含答案

第二单元课题3 制取氧气 一、选择——基础知识运用 1．关于催化剂的下列说法中，正确的是（） A．化学反应后催化剂本身的质量减少 B．化学反应后催化剂本身的质量增加 C．催化剂可改变化学反应速率 D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化 2．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯．你认为可能的原因是（）A．用排水法收集时氧气，集气瓶装满水 B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部 C．用排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集 D．用排水法收集氧气，收集满后，在水下盖上玻璃片 3．从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（） A．氯酸钾受热分解B．过氧化氢溶液分解 C．分离液态空气法D．高锰酸钾受热分解 4．下列反应属于分解反应的是（） A．铁+氧气四氧化三铁B．水氢气+氧气 C．甲烷+氧气水+二氧化碳D．二氧化碳+水碳酸 5．小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（) A．反应速率不变 B．生成氧气的质量不变 C．反应速率加快，生成氧气的质量不变 D．反应速率加快，生成氧气的质量增加 6．某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。 A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可 7．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：a．点燃酒精灯给试管加热b．熄灭酒精灯c．检查装置的气密性d．连接仪器e．装药f．用排水法收集气体g．撤出导气管。其中正确的操作顺序是（） A．cdaebfg B．dceafgb C．adcefgb D．dceafbg 8．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）

《课题3氧气的制取》教学设计

课题3 氧气的制取（第2课时）教学设计 合山市实验初级中学蓝丽 一、教学目标 知识与技能： 了解实验室制取氧气的主要方法和操作步骤，初步了解化学实验制取气体的方法。 过程与方法： 1.能够根据反应物的状态和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。 2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中提出问题、分析问题、解决问题。 情感态度与价值观： 1.培养学生从中养成良好的实验习惯。 2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 二、教学重点 实验室制取氧气的装置选择及实验操作。 三、教学难点 总结实验室制取气体的一般思路，合作答疑。 四、教学方法、手段 考虑到学生第一次完整的制取物质，我采用讨论与探究相结合，让学生动脑、动手，自主探究和合作交流相结合，体验制取物质的喜悦，使学生懂得实验探究的一般步骤后，真正成为课堂的主体。本课题采用多媒体电脑辅助教学。 五、实验准备 酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、橡皮管、玻璃导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条等

板书设计 氧气的实验室制法 一、实验原理 二、实验装置(发生装置、收集装置) 三、实验步骤 四、注意事项 五、气体检验 课后反思： 这节课从生活到化学引入，从制取一瓶氧气开始，引导学生想知道关于制取氧气哪些方面的知识，从而让学生明确学习目标。依据学习目标来引导学生一步步去自己建构知识。在第一单元中已经学习了实验的基本操作和一些气密性检查的相关知识。本节是学生第一次进行实验室制取气体所需装置的探讨学习和实际操作。所以，在教学上我先回忆实验室中制取氧气的原理，引导学生从反应物的状态和反应的条件分析用高锰酸钾来制得氧气应选择哪些常见仪器，然后呈现该反应发生装置。 在引导上下功夫，既要引导，又要不能代替学生的思考。让学生探究活动中去发现问题，解决问题。从而得出实验室制取氧气的实验步骤及注意事项。由个别到一般归纳出实验室制取气体的一般思路。 最后又根据制取氧气的几种反应原理将实验装置进行改动和改进，寻找生活的代用品来完成装置，回到生活中最简单的制氧机，回应开头，让学生体会：化学源于生活，生活中处处有化学，学习化学，应用化学，使我们的生活更加美好的。 尽管教学设计中采用了各种教学方法、教学手段，但可能还不够充分。一些重要的环节，如实验室制取氧气的实验步骤及注意事项，是依赖学生的主体发挥来完成的。学生之间的相互提问和解答，完成生生互动，合作答疑。因此，实际教学中会存在一些难以调控的因素，可能使学习目标不能很好地实现。作为教师，怎么引导才更到位是我今后努力的目标。

九年级化学课题3制取氧气练习题.doc

2019-2020 年九年级化学：课题 3 制取氧气练习题 1、实验室里，常采取分解、加热或加热 ___________方法制取氧气， 【知识点一：分解过氧化氢制氧气】 2 、当用制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰在此反应中做________, 起____________作用 . 催化剂可以 _____化学反应速率，但在化学反应前后其_____和 ______不变，另外催化剂也不能改变_________的质量 . 3、发生装置的选择：由于过氧化氢是____体、二氧化锰是 ____ 体、且反应不需 _____，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗（或长颈漏斗）另一端插入导管. 4、收集装置的选择：由于氧气 _________水，且不和水反应，故要制取较纯净的氧气需采用 ________法；又由于氧气的密度 _________ 的大，又可采用 ___________法收集。 5、检验氧气的方法 _________________________________________________________. 6、氧气的验满方法：排水法_________________________________________________ 。 排空气法 ____________________________________________________________ 。 【对应训练】 7、下列说法正确的是（） A.因为过氧化氢溶液中含有氧气，所以加热时能放出氧气 B.过氧化氢与二氧化锰发生化合反应放出氧气 C.过氧化氢溶液中不加入二氧化锰，无法使过氧化氢分解放出氧气 D.二氧化锰可以使过氧化氢溶液在常温下放出氧气 8、下列说法正确的是（） A、催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率 B、催化剂的质量和化学性质在任何反应中都不变，都可用同一种催化剂 C、所有的反应都需要催化剂 D 、有催化剂的反应都是在常温下进行的反应 9、科学兴趣小组想研究影响过氧化氢 (H2O2) 分解速度的因素。在四支试管中分别加入 0.2 克二氧化锰 (MnO 2) 粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下： 实验次数 1 2 3 4 H2O2溶液的溶质质量分数1％5％10% 15% MnO质量0.2 克0.2 克0.2 克0.2 克 2 气泡产生的速度+ ++ +++ ++++ (1)该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与 __________________________ 的关系。． (2)为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法： ____________________________ 。 【知识点二：加热高锰酸钾制氧气】 10、实验步骤和注意事项： 查： _______________________ ； 装： ________________________ ；注意：导管口应放一团__________。 定： _________________________ ；注意：铁夹夹在试管的 ___________ ，试管口应 _______________ ，导管应 _____________________ 即可 . 点： __________________; 加热时应先 _________，再用 _________________ 加热。 收： ___________________; 可用 _____________ 法和 ____________法收集氧气。注意：当导管口刚开始有气泡冒出时，不宜立即收集，原因： _______________________________,

课题3制取氧气(教案)

课题3 制取氧气 杨板中学黄玉荣 【三维目标】 一、知识与技能 1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2、认识催化剂和催化作用。 3、认识分解反应。 二、过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 三、情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣。 【教学重点】氧气的制法和实验操作。 【教学难点】催化剂的概念和催化作用。 【教学方法】指导探究式课堂教学模式。 【教学过程】 【复习提问】同学们在生活中或电视上见过这类图片吗？ 【师生互动】氧气能供给呼吸。 怎样来检验氧气呢？（展示一瓶无色气体）【导入新课】你想知道这瓶氧气是怎样制得的吗？本节课我们来学习氧气的实验室制法。 【板书】课题3 制取氧气 【演示】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的探究。 【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ 【引导讨论】提出猜想与假设： （1）二氧化锰是反应物，能与过氧化氢反应放出氧气。 （2）二氧化锰有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快。 【演示】实验2-6

【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶 液不能产生足以使带火星木条复燃的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用，叫作催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。 【课件展示】催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂的特点：一变：改变化学反应速率； 二不变：质量和化学性质不变； 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 【设问】是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂 都是加快反应速率的作用吗？它能不能减慢化学反应的速率？ 【讲述】像钢铁的生锈、食物的变质、橡胶的老化，我们希望 它们发生的越慢越好。所以，催化剂概念中“改变”包括加快和减慢。即催化剂是反应条件，用文字表达式时应写在箭头上方。 【板书】过氧化氢????→?二氧化锰氧气+水 【演示】加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 【板书】氯酸钾加热 二氧化锰????→?氯化钾+氧气 【讲述】高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂， 俗称“PP 粉”，加热高锰酸钾也可以产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。 【板书】高锰酸钾??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 【讨论】分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？ 与化合反应有什么不同？ 【板书】三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的 其他物质的反应。 特点：“一变多” 表示为：AB →A+B 【小结】分解反应和化合反应一样都是化学反应中常见的类型， 以后会遇到各种反应，若采用分类的方法来学就简单的多。利用分类的方法，对比的方法，学习化学可以起到事半功倍的效果，今后我们可以用这些方法学习更多的化学知识。

人教版九年级化学 第二单元 课题3 制取氧气 练习题精选附答案

课题3 制取氧气 一、选择题： 1．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（） 2．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中（）A．用向下排空气法收集氧气 B．将满氧气的集气瓶正放在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口取出 D．导管口有气泡连续均匀放出时开始收集氧气 3．某同学在制取氧气的实验中，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是（） ①加热前，没有预热试管；②加热过程中试管底部接触到灯芯；③加热前试管外壁有水珠；④加热试管中的高锰酸钾时，试管口没有稍向下倾斜；⑤实验结束时忘了将导管从水槽中撤离；⑥试管还没有冷却到室温就用冷水冲洗 A．全部B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥ 4．已知标准状况下，空气的密度是1.29克/升，氢气的密度是0.089克/升，氢气难溶于水。下列方法中：①向上排空气法、②向下排空气法、③排水法。收集氢气可用（） A．①B．②C．①③D．②③ 5．实验室制取氧气的基本操作有：①将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，并固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③给药品加热；④熄灭酒精灯；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面。正确的操作顺序（） A．①②③⑤④⑥B．②①③⑤④⑥C．①②③⑤⑥④D．②①③⑤⑥④ 6．实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是（） A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤ 7．实验室制取氧气，下列说法错误的是（） A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气 8．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）

第二单元 我们周围的空气课题3制取氧气

课题3 制取氧气 第一课时（总第13课时） 【学习目标】 1、掌握实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。 2、练习连接仪器的操作你，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。 3、认识分解反应、催化剂及催化作用。 【学习重点】氧气的制法及实验操作 【学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用 【定标自学】 （温馨提示：阅读教材P37～39后填空） 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首 先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控 制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质反应放出氧气的方法来制取氧气 如：；；。2、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. __ _____B.________C._______D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为___ ___； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因 是_____ ______； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________ 冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为________。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 4、你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 5、举例说明说明是分解反应？ 【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来，同伴交流、合作探究。 【合作探究】 1.高锰酸钾是一种色固体，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为。 2．探究用过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。 ⑵二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，它在反应前后的质量和化学性质发 生改变了吗？ ⑶是不是只能用二氧化锰作为催化剂？ 结论：催化剂的一变（改变）、二不变（①不变，②不变。）

人教版九年级化学上册制取氧气练习题

课题3制取氧气 达标自查 1.实验室制取氧气： （1）药品：或。 （2）反应原理：①。②。 （3）操作步骤： 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是。 （4）收集方法： ①由于氧气，可以用收集； ②由于氧气，可以用收集。 （5）检验方法：。 （6）验满方法：。 2.下列变化中，属于分解反应的是（）。 A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾 3.下列变化不属于化学变化的是（）。 A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用 4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变； ⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。 A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小 能力提高 6.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）。 A.碳酸钙加热氧化钙+ 二氧化碳 B.木炭+ 氧气点燃二氧化碳

C.甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水 D.氯酸钾加热氯化钾+ 氧气 7.）。 A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 8.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。 A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法 拓展探究 9.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？ 10.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。 （1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该；（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为________________________________________________ 。

九年级化学课题3制取氧气

制取氧气 【学习目标】 1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。 2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。 3.认识催化剂和催化作用。 【要点梳理】 要点一、实验室制取氧气 1.反应原理和实验装置： （1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示） 过氧化氢水＋氧气 （2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 2.收集方法： （1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水） （2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法： (1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 (1)查：检查装置的气密性。 (2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。 (3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 (4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 (5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。 (6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。 (7)熄：最后熄灭酒精灯。 【要点进阶】 1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项 (1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 (2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。 (3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 (4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。 (5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 (6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 (7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 (8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 2.制取气体时反应装置的选择 气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分： (1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。 ①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）； ②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。 (2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。 ①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）； ②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所 示）； ③当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所 示）。

课题三制取氧气教育教学案例

课题三--制取氧气-教学案例

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课题三制取氧气（第一课时）教学案例 中宁六中刘革红 一、教学设想： 1、教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》第二单元我们周围的空气 课题三制取氧气（第一课时） 内容分析：本课题是在学习本单元课题二《氧气》的基础上产生的，它包括两部分，第一部分（第一课时）通过学生探究实验引导出催化剂概念、催化作用和实验室制取氧气的原料、原理、装置及工业氧气的制取等，第二部分（第二课时）是活动与探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 2、教学思路与设计 （1）让学生通过分组探究[实验2—5]、[实验—6]和添加实验用燃着的木条伸入盛有少量二氧化锰的试管中的实验探究，观察现象，然后通过对比、比较，得出催化剂的概念，在此只能根据实验的表面现象简单的介绍，使学生大致了解催化剂概念，把握催化剂概念中的关键词：“改变”、“化学性质和质量”、“化学反应前后”等，了解催化作用，指导学生阅读“化学.技术.社会”内容：催化剂的作用。（2）通过选择一个实验方案进行[实验室2—7]，学生大致知道从原料的易得，反应条件和是否环保等方面考虑，这样进一步巩固了催化作用，并初步形成一在套实验室制取氧气的原料、原理、装置、检验、验满的步骤。（3）书写过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气的文字表达式，从反应物和生成物种类，对比化合反应的特点，师生讨论分析得出分解反应的结论。（4）多媒体引入氧气的工业制法。 在教学中，不仅仅要求学生记住书本上几个具体的实验及相关结论，更重要是培养学生独立设计实验进行探究的意识和能力，同时在课堂如何调动学生的思维，强化对实验设计、实验结论的反思与评价，通过氧气制取的研究初步形成一套实验室制取气体的思路，为今后学习实验室制取二氧化碳、氢气的学习铺定了基础， 3、教学目标： 1、知识与能力目标：（1）知道实验室可用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气及 反应的原理、装置、检验、验满方法等等。 （2）初步理解分解反应，了解催化剂和催化作用； （3）培养学生动手操作能力和科学探究能力。 2、过程与方法目标：通过学生参加过氧化氢制取氧气的探究活动，初步了解实验室制取新物质的方法；通过认识分解反应、化合反应，初步认识分类是化学常用方法。

课题3 制取氧气

制取氧气 知识点一、实验室制取氧气 1.反应原理和实验装置： （1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示） 过氧化氢水＋氧气 （2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 2.收集方法：

（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水） （2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法： (1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 (2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 (1)查：检查装置的气密性。 (2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。 (3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 (4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 (5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。 (6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。 (7)熄：最后熄灭酒精灯。 【要点诠释】 1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项 (1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 (2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。 (3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 (4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。 (5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 (6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 (7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 (8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 2.制取气体时反应装置的选择 气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分： (1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。 ①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）； ②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。

课题3制取氧气教学设计

课题：制取氧气 课标分析：1、要求：说出空气的主要成分。 2、建议：实验探究空气中的氧气的体积分数。 内容分析：1、知识类型 （1）陈述性知识 ①测定空气中氧气含量的原理和方法； ②空气的成分； ③纯净物和混合物。 （2）程序性知识 ①模仿测定空气中的氧气含量； ②区分混合物和纯净物。 （3）策略性知识 模仿、记忆、比较、归纳。 2、内容联系 （1）在《课标》和教材中的地位和作用：本课题在《课标》中属于《身边的化学物质》范畴，在教材中是学生接触具体物质的开端，是化学启蒙教育的重要内容之一。 本课题是引导学生探究空气的成分，让学生体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望。 （2）与前后联系：在小学自然课中已对空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动形成风等有所介绍，本课题将从化学角度逐步深入地认识空气，并作为较系统地学习和研究化学的开始，为学习氧气的性质和制法奠定基础。 （3）与其他学科联系：①气体体积分数与数学中分数的关系；②气体量与物理中气体压强的关系。 3、知识脉络与教学素材 （1）知识脉络：一、空气是由什么组成的：1、氧气含量的测定 2、空气的组成 3、纯净物与混合物 （2）教学素材：科学家对空气成分的探究。 4、认识功能：科学方法是人类认识自然的手段； 学生分析：1、学生的学习准备 （1）起点水平 ①知识起点：学生已经知道了人类、动植物离开空气无法生存，他们也知道空 气有体积、有质量、有浮力，主要成分是氮气和氧气，但从化学知识角度来看，仅仅知道这些知识是不够的，需要进一步研究和学习空气的组成。 ②技能起点：学生主要还是形象思维，抽象思维能力较差；学生实验操作技能 较差。 ③态度起点：绝大部分学生学习化学的积极性较高，态度认真。 （2）一般特点：本届绝大部分学生都是12—15岁，他们初步形成了解决各类问题的推理能力，不仅能从逻辑上考虑现实的情境，而且能考虑可能的情境。 2、学生的学习需要 ①学生知道空气对人类的重要性，但不知道如何证明空气确实存在。 ②学生知道空气的主要成分，但不知道如何研究空气的成分。而且也不知道空 气中还含有其他成分。 ③学生从生活经验了解了纯净物和混合物，但还不能从本质上认识纯净物和混

第2单元课题3 制取氧气(第2课时)

课题3 制取氧气（两课时） 第二课时 [复习提问] 1．实验室如何制取氧气? 2．如何证明一瓶气体是氧气? [回答]1．实验室可以用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 2．可把带火星的木条伸入该瓶气体中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是氧气。 [提问]实验室采用什么样的装置制取氧气呢? [学生思考] [投影]展示P36图2—17和图2—18。 [学生看图并进行如下讨论] 1．在图2—17和2—18中，使用了哪些仪器? 2．哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置? 3．如何检查气体发生装置的气密性? 4．为什么可以用排水法收集氧气? [学生讨论)…… 实用文档

[学生代表陈述讨论结果] 1．图2—17的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。 图2—18的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。 2．左边是气体发生装置，右边是气体收集装置。 3．把一试管塞紧塞子，塞子中央行导管，导管的另一端放进盛水的烧杯是，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置的气密性良好；否则说明装置漏气。 4．因为氧气难溶于水，所以可以用排水法收集氧气。 [教师]知道了氧气的制取以及它的性质，按下来我们亲自动手制取氧气并验证它的性质。 [注意事项] 1．首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。 2．用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 3．试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。 4．先对试管进行预热，然后对准行药口的部位集中加热。 实用文档

课题3制取氧气

课题3 制取氧气(课时1) 学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3. 知道催化剂和催化作用。 4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。 教学过程：一。温故互查：1．如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 二设问导读． （一）用2分钟阅读课本38页，回答下列问题。 1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：______________________________________。 3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。 4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。 讨论交流： 1.催化剂的作用： 2.催化剂的特点： （二）、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 【观察与思考】 （1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面： （2）观察老师演示【实验2-7】、观察并记录实验现象。 二氧化锰在（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式：_____。 自主学习： （1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面： （2）记住课本38页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（） 合作学习： （1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式： （2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。