氮的氧化物和硝酸
氮的氧化物和硝酸
考点一氮气及氮的氧化物
1．氮气
(1)氮的固定
使空气中__________的氮转化为__________的过程。
(2)氮气的性质
①物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质
通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：______________________________________________________________。
b．与O2反应：_______________________________________________________________。2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
与O2反应
特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
氮的氧化物的几种计算的方法
(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可依据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。
(2)NO2和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3进行计算。
①当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，恰好完全反应，无气体剩余。
②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1时，NO2过量，剩余气体为NO。
③当V(NO2)∶V(O2)<4∶1时，O2过量，剩余气体为O2。
(3)NO和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行计算。
①当V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应。
②当V(NO)∶V(O2)>4∶3时，剩余气体为NO。
③当V(NO)∶V(O2)<4∶3时，剩余气体为O2。
(4)NO、NO2、O2三种混合气体同时通入水中，可先按反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO求出NO2与
水反应生成NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积，得NO的总体积，再按反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行计算。
(5)通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温常压下它们存在着一个平衡：2NO2
N 2O4，在涉及NO2气体颜色变化、压强、密度、相对分子质量等问题时，要考虑此可逆反应的存在。
考点二硝酸
1．物理性质
色味态：______________________；挥发性：____挥发；水溶性：________________；发烟硝酸：__________________________________________________________________。2．化学性质
HNO3—
硝酸与金属、非金属反应的一般规律
1．硝酸与金属反应的一般规律
(1)金属与HNO 3反应一般不生成H 2，浓HNO 3一般被还原为NO 2，稀HNO 3一般被还原为NO 。 (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。 (3)金属与HNO 3反应的一般通式为
①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO 2↑＋H 2O
反应中，表现氧化性(被还原)的HNO 3占12；表现酸性生成硝酸盐的HNO 3占1
2。
②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H 2O 反应中，表现氧化性(被还原)的HNO 3占14；表现酸性生成硝酸盐的HNO 3占3
4。
2．硝酸与非金属反应的规律
(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。
(2)与非金属反应，HNO 3表现强氧化性，不表现酸性。
金属与硝酸反应计算题
1．思维模型
2．计算中的守恒思想的应用 (1)原子守恒法
HNO 3与金属反应时，一部分HNO 3起酸的作用，以NO －
3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO 3中氮原子的物质的量。
(2)得失电子守恒法
HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒法
HNO 3过量时反应后溶液中(不考虑OH －
)则有：
c (NO －3)＝c (H ＋)＋nc (M n ＋)(M n ＋
代表金属离子)。
(4)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
有关硝酸氧化性的实验探究
浓、稀HNO3均具有强氧化性，为了证明其强氧化性，要对其还原产物进行检验，金属与HNO3的反应一直是高考的热点，主要考查方式有现象的描述、装置的选择、实验的设计是否符合环保、化学计算等。
第四章学案22氮的氧化物和硝酸(20200915092824)
咼考总复习同步训练 学案22氮的氧化物和硝酸 ［考纲要求］1?了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮元素单质及 其重要化合物对环境质量的影响。 3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。 知识点一氮气及氮的氧化物 1 .氮气 (1) 氮的固定 使空气中 ____ (2) 氮气的性质 ① 物理性质 纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 ____________ O ② 结构：电子式为 __________ ，结构式为 _______ ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定, 化学性质不活泼。 ③ 化学性质 通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学 反应。 a. 与H 2反应： ________________________________________________________________ b. 与02反应： ________________________________________________________________ ［问题思考】 1. N 2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 课前准备E 回扣氨忖夯实基础 的过程。 的氮转化为
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。 ② 空气中N02是造成光化学烟雾的主要因素。 ③ 空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 ④ N02：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。 N02能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。 ［问题思考】 2. 如何鉴别N02与溴蒸气？ 4.如何除去浓 HN0 3的黄色? 一、氮的氧化物与 02、H 2O 混合的计算方法 知识点二 硝酸 1.硝酸的物理性质 色味态： _________ ;挥发性: ;水溶性: ;发烟硝酸: O 2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 (2) 不稳定性： 浓硝酸显黄色，是因为 _ 说明浓硝酸具有 _________ 性，化学方程式为 .色，浓硝酸能使石蕊试液先变 色，微热后褪色。 (3) 强氧化性 ①与金属的反应 a. 除Pt 、Au 外，大部分金属均能与 HN03反应。 b. Cu 与浓、稀HN03发生反应的化学方程式分别为: O ，故可以用铁、铝容器贮存冷的 c. Fe 、Al 遇冷的浓HN03或浓H 2SO 4能发生 浓 HNO s 、浓 H 2SO 4。 ②与非金属反应 与浓HN0 3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HN0 3反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ③ 与某些还原性化合物或离子的反应，例如: ④ 王水 王水由— 溶解。 【问题思考】 3.酸的挥发性和不稳定性有何区别？ H 2S 、S02、HBr 、HI 、FeCl 2 等。 按体积比1 : 3混合所得，具有更强的氧化性，能使 Au 、Pt
硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案
硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案 随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介 在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。 当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。 本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国
家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。 工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。 根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放
【计算三】氮的氧化物及硝酸的计算
【计算二】氮的氧化物及硝酸的相关计算 必须熟记几个反应： ①2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+ H2O ②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O ③4NO＋3O 2＋2H 2 O → 4HNO 3 ④4NO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O → 4HNO 3 ⑤Cu+4HNO3（浓）→Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O ⑥3Cu+8HNO3（稀）→ △3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 解题技巧：观察方程式的特点利用元素守恒或找反应物与生成物的关系利用得失电子守恒。 例1.已知NO2与NaOH溶液反应：2 NO2 + 2 NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用：NO2+ NO + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2O，现用V L某烧碱溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体。 （1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为。（2）若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m = 。 （3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3－和NO2－离子浓度的比值c(NO3－)： c(NO2－)= 。 【答案】（1）（2）3：2 （3） mol·L-1 解题指导：观察方程式的特点利用氮元素与钠元素的守恒。n（N）=n（Na）
2.将0.8molCu和Mg完全溶于适量浓硝酸中，收集到 氮的氧化物（含NO、NO2）的混合气体，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后,共消耗NaOH 的物质的量可能为（）（①2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+ H2O ②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O） A．0.7mol B. 1mol C.1.5mol D.1.8mol 3．（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收： 2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气 L。 （2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？ （3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？ （4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。 ①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？ ②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 学案22 氮的氧化物和硝酸导学案(含解析)
学案22 氮的氧化物和硝酸 [考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。 知识点一氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定 使空气中________的氮转化为________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 ③化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：__________________________________________________________。 b．与O2反应：_________________________________________________________。 问题思考 1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2．氮的氧化物 NO NO2 物理性质] 颜色毒性溶解性 化学性质 与O2反应2NO＋O2===2NO2 与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光 化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 ②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 ③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
氮气 氮的氧化物练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列说法不正确的是() A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化 B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的 C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物 D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环 解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。 答案： C 2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)() A．H2O和NO2B．N2和H2 C．NO和O2D．N2和O2 解析：通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2。A、C项不可选。 答案：BD 3．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是() A．都可用排水法 B．NO用排水法，NO2用向上排气法 C．都可用向上排气法 D．NO用向上排气法，NO2用排水法 解析：空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A 项被排除)。 答案： B 4．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是() A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 解析：NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。 答案： B 5．同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是() A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2 C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2 解析：因①中对应的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，②中的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，③中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。 答案： B 6．有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。
2013高三化学一轮复习化学测试第四章 第5讲 氮的氧化物和硝酸
第5讲氮的氧化物和硝酸 【考纲解读】 1.知道氮气稳定的原因及用途。 2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。 3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。{INCLUDEPICTURE"基础再现与深度思 考.TIF" | 【考点一】氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定 使空气中__________的氮转化为__________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：______________________________________________________________。 b．与O2反应：_______________________________________________________________。2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性 质与O2反 应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反 应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中 毒②转化成NO2形成酸 雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。
知识讲解-氮及其氧化物
氮及其氧化物 【学习目标】 1、掌握氮气的物理、化学性质，了解氮气的工业制法； 2、掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化学性质，了解二者的实验室制法； 3、掌握有关一氧化氮、二氧化氮的简单计算。 【要点梳理】 要点一、氮气 1．物理性质： 无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。 2．化学性质： （1）通常状况下很难与其它物质发生化学反应 （2）在一定条件下，能与一些物质发生化学反应 ①与H2反应： ②与某些金属反应： 3Mg+N2Mg3N2 ③与O2反应：在通常情况下，与O2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO。 N2+O2放电或高温 2NO（闪电、汽车引擎中发生的反应） NO为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2。 2NO+O2==2NO2，NO2为红棕色、有刺激性气味，有毒的气体，易溶于水并发生反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO、NO2为大气污染物 3．工业制法： （1）分离液态空气： （2）耗氧法： 4．用途： 工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，制冷剂 要点二、二氧化氮和一氧化氮的比较 【高清课堂：氮及其氧化物ID:395519#氮的氧化物】
要点诠释： 氮的氧化物除NO 、NO 2外，还有1 2N O +、3 23N O +、4 24N O +、5 25N O +，其中N 2O 5、N 2O 3分别是硝酸、亚硝酸（HNO 2）的酸酐。 要点三、氮的氧化物溶于水的几种情况分析 （1）NO 2或NO 2与N 2混合气体溶于水时，3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ，利用气体体积变化差进行计算。 （2）NO 2与O 2的混合气体溶于水，由3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 及2NO+O 2==2NO 2，得： 4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 ，可知， （3）NO 和O 2同时通入水中时，其反应是2NO+O 2==2NO 2 ①，3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ②，将①×3+②×2得总反应式为：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3。 2243,(N O )(O )43,N O 43,O V V =??>??
高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1考点一氮气及其常见氧化物基础小题快练新人教版
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物 一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响 1．关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是( ) A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C ．上述所有反应都是氧化还原反应 D ．上述反应中只有③属于氮的固定 解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 路线①，一氧化氮与氧气反应2NO ＋O 2===2NO 2路线②，二氧 化氮被水吸收3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要 途径，A 正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N 2＋O 2=====放电 2NO 路线Ⅰ；NO 不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋O 2===2NO 2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线Ⅲ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从N 2(0价)→NO(＋2价)→NO 2(＋4价)→HNO 3(＋5价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。 答案：D 2．下列说法正确的是( )
A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B ．NO 可用于某些疾病的治疗 C ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象 D ．NO 是一种红棕色气体 解析：NO 易被氧化为NO 2；NO 2通入溶液中生成HNO 3，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO 为无色气体。 答案：B 3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( ) A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物 B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2 C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应 D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂 4CO 2＋N 2 解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂 4CO 2＋N 2。 答案：D 4．已知化学反应：①2NO ＋2CO=====催化剂 N 2＋2CO 2，②NO 2＋SO 2 NO ＋SO 3。 下列说法正确的是( )
第四章学案22氮的氧化物和硝酸
高中化学学习资料整理总结 学案22氮的氧化物和硝酸 ［考纲要求］1.了解氮元素单质 及其重要化合物的主要性质及应用。 其重要化合物对环境质量的影响。 知识点一氮气及氮的氧化物 1 .氮气 (1) 氮的固定 使空气中 ____ (2) 氮气的性质 ① 物理性质 纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 ____________ O ② 结构：电子式为 __________ ，结构式为 _______ ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定, 化学性质不活泼。 ③ 化学性质 通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学 反应。 a. 与H 2反应： ________________________________________________________________ b. 与02反应： ________________________________________________________________ ［问题思考】 1. N 2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2. 了解氮元素单质及 3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。 的过程。 的氮转化为
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。 ② 空气中N02是造成光化学烟雾的主要因素。 ③ 空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 ④ N02：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。 N02能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。 ［问题思考】 2. 如何鉴别N02与溴蒸气？ 4.如何除去浓 HN0 3的黄色? 一、氮的氧化物与 02、H 2O 混合的计算方法 知识点二 硝酸 1.硝酸的物理性质 色味态： _________ ;挥发性: ;水溶性: ;发烟硝酸: O 2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 (2) 不稳定性： 浓硝酸显黄色，是因为 _ 说明浓硝酸具有 _________ 性，化学方程式为 .色，浓硝酸能使石蕊试液先变 色，微热后褪色。 (3) 强氧化性 ①与金属的反应 a. 除Pt 、Au 外，大部分金属均能与 HN03反应。 b. Cu 与浓、稀HN03发生反应的化学方程式分别为: O ，故可以用铁、铝容器贮存冷的 c. Fe 、Al 遇冷的浓HN03或浓H 2SO 4能发生 浓 HNO s 、浓 H 2SO 4。 ②与非金属反应 与浓HN0 3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HN0 3反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ③ 与某些还原性化合物或离子的反应，例如: ④ 王水 王水由— 溶解。 【问题思考】 3.酸的挥发性和不稳定性有何区别？ H 2S 、S02、HBr 、HI 、FeCl 2 等。 按体积比1 : 3混合所得，具有更强的氧化性，能使 Au 、Pt
硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方法
精心整理硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案 随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介 在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。 当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。 本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，
去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。 工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。 根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放量，社会效益和经济效益突出。立项情况 化学工业如何实施减少废料、防止污染，向“洁净化工”转化，已成为社会关注的焦点。在水环境、生态环境遭到人类生产活动严重破坏的同时，大气环境也日趋恶化，历史上世界各地曾多次发生大气污染公害事件，对人类的生存环境构成了极大的威胁。在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。为此，对硝酸工业工艺尾气中的NOX
2019高考化学第4节氮及其重要化合物考点(1)氮气及其常见氧化物讲与练(含解析)
非金属及其化合物 李仕才 第四节氮及其重要化合物 考点一氮气及其常见氧化物 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定 2．氮气 (1)分子式：N2，电子式：··N??N··，结构式：N≡N。 (2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。 (3)化学性质
①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电 2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)； ②与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)； ③与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2。 3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 (2)NO 和NO 2性质的比较
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．NO2溶于水时生成HNO3，故NO2是硝酸的酸酐。( ×) 2．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。( ×) 3．NO2溶于水时发生氧化还原反应。( √) 4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。( ×) 5．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂，二者的物质的量之比为3∶1。( ×) 6．溴蒸气和NO2都为红棕色气体用湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别。( ×) 7．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。( ×) 8．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。( ×)
1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO22O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，也没有纯净NO2和N2O4气体。 2．验证某无色气体是NO的方法是让无色气体接触氧气或空气，无色气体变为红棕色。 3．NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 4．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。如NO2能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝：2NO2＋2KI===2KNO2＋I2。 5．鉴别NO2和溴蒸气常用①AgNO3溶液、②H2O、③CCl4。 一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响 1．关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是( ) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定
氮气 氮的氧化物的性质
第三节氮的循环 第1课时氮气、氮氧化物的性质 【学习目标】 1.了解氮气的性质，了解NO 和NO2的物理性质. 2.掌握氮氧化物之间的转化. 3.了解氮氧化物对空气的污染及防治措施. 氮气、氮氧化物的性质（课内探究案） 探究点一、氮气的性质 问题探究 1. 联系身边的氮气归纳出氮气有哪些物理性质？通常情况下氮气的化学性质稳定吗？联系生活实际，想想氮气有哪些用途？ 问题探究 2. 从物质所属类别角度推测氮气有哪些主要化学性质？根据氮元素所处价态，从氧化性，还原性角度预测氮气有哪些性质。 （1）与金属反应 与Mg的反应：_________________________________________ （2）与非金属反应 工业合成氨：___________________________________________ 与氧气反应：___________________________________________ 问题探究3.什么是氮的固定？氮的固定有哪几种形式？ 概念：氮的固定（定义：） 高能固氮（如） 生物固氮 分类：合成氨（方程式） 仿生固氮 【例题1】起固氮作用的化学反应的是 ( ) A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 【变式训练1】下列过程属于人工固氮的是（）
A.分离液态空气制氮气 B.电闪雷鸣时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科植物根瘤菌固氮 探究点二、氮氧化物的性质 问题探究1.（1）氮的氧化物有哪些？如何收集NO和NO2？ （2）如何除去NO气体中的NO2？用化学方程式解释原因？ （3）如何除去NO2气体中的NO？用化学方程式解释原因？ 小结：NO与NO2的性质 【思考】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？ 问题探究2.氮氧化物对环境有哪些污染、危害？有什么防治措施？ 问题探究3.（1）将一支盛满NO2的试管倒置在水槽中，能观察到什么现象？写出反应的化学方程式，找出氧化剂、还原剂，若有3mol NO2反应转移的电子数目为多少？若使试管中液面上升，可采取什么措施？ （2）将一支盛满NO2的试管（40mL）倒置在水槽中，在持续通入氧气的情况下，能否使溶液充满整个试管？若能，需要多少mLO2? （3）若将2中的NO2换成NO,则需要通入多少mLO2 ?
高考化学第一轮复习课时练：第14讲氮的氧化物和硝酸
高考化学第一轮复习课时练： 第14讲氮的氧化物和硝酸 一、单项选择题 1．(兰州一模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是() A．Fe(NO3)2B．ZnSO4 C．NaHCO3D．NaHSO4 解析：由3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H＋。 答案：D 2．关于硝酸的叙述中不正确的是() A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2O C．NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酸酸酐 D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性 解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应是氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，HNO3的酸酐是N2O5。 答案：C 3．(邵阳模拟)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为() A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3 解析：两试管中含N原子相等，全部转化生成的HNO3相等。 答案：A 4．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是() ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③ 答案：A 5．(山东师大附中模拟)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是( ) A ．一氧化氮是一种红棕色的气体 B ．一氧化氮的摩尔质量为30 C ．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案：C 6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( ) ①洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 ②在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 ③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ④在Z 导管口有红棕色气体出现 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 解析：由C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 知，气体X 为SO 2、 CO 2的混合物，由Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可知，气体Y 为NO 2，其中SO 2、NO 2在水溶液中发生反应：NO 2＋SO 2＋H 2O===H 2SO 4＋NO ，产生的H 2SO 4又可与BaCl 2发生反应：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ，而NO 遇空气又被氧化成为红棕色的NO 2。 答案：D
氮气及氮的氧化物的性质 Word版含解析
氮气及氮的氧化物的性质 1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定 2．氮气 （1）物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质： ①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电 2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮) ②与氢气反应：N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂2NH 3(工业合成氨的反应原理) 3．氮的氧化物 （1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其 中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 （2）NO 和NO 2的比较
【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】NO 、NO 2的性质及对环境的影响 【典型例题1】汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO x 等物质，这种尾气逐渐成 为城市空气污染的主要来源之一。 （1）汽车尾气中的CO 来自于________________，NO 来自于 ________________。汽车尾气对环境的危害主要有________________(至少填两种)。 （2）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：_________________________________。 （3）汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互 反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO 被CO 还原的化学方程式：________________________________。 【答案】（1）汽油的不完全燃烧 N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形 成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) （2）3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （3）2CO ＋2NO =====催化剂 N 2＋2CO 2 【名师点睛】氮氧化物对环境的污染及防治 （1）常见的污染类型 ①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 （2）常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O
氮氧化物和硝酸有关计算
延伸·拓展 ①同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为( C ) A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定 设圆底烧瓶的体积为VL，所含气体的物质的量为V/Vm mol。 则：c(NH3)=(V/Vm)/V mol/L = 1/Vm mol/L 而3NO2+H2O=2HNO3+NO， c(HNO3)=［2V/(3Vm) mol］/［2/3VL］= 1/Vm mol/L 规律：只要在同温同压下，单一气体（或某一气体中混有空气）如进行“喷泉”实验（在H2O中）后所得溶液的浓度均相同。它与液体上升高度无关。如在标准状况下，则浓度为1/22.4 mol/L。 ②.例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。 A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4 例 2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( A )。 A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2 值得注意的是：硝酸盐中的NO3- 与其它酸中的H+形成硝酸。 硝酸与金属反应的计算 ③例 3.在100 mL 混合溶液中,HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( B )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 【解析】考虑到硝酸与铜反应生成的硝酸铜中硝酸根离子会与其它酸中的氢离子形成的溶液会继续与铜反应 n(Cu)=0.03mol n(HNO3)=0.04mol n(H2SO4)=0.01mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（H+ 少量） 3 8 2 3 0.06 (0.06/8)*3=0.0225 解得：C(Cu2+）= 0.0225/0.1 mol/L ④物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为氮的氧化物，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 【解析】硝酸与金属反应，反应的硝酸包括做酸介质的硝酸(未被还原）和做氧化剂的硝酸（被还原）两部分 设n(Zn)=2mol n(HNO3)=5mol Zn --Zn(NO3)2 -- 2HNO3（酸） 2mol 2mol 4mol 则做氧化剂被还原的硝酸5mol-1 mol=4mol ⑤将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为( 1.1 )mol。 【解析】硝酸与金属反应，反应的硝酸包括做酸介质的硝酸(未被还原）和做氧化剂的硝酸（被还原）两部分 n(Cu)=0.03mol n(NOx)=0.05mol Cu -- Cu(NO3)2 -- 2HNO3（酸） 0.03mol 0.06mol NOx -- HNO3(氧化剂） 0.05mol 0.05mol 硝酸总的物质的量0.06mol+0.05mol=0.11mol
高考化学复习高中总复习：专题4第5讲生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸
第5讲生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸 [考纲要求] 1.知道氮气稳定的原因及用途。2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。 3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。 考点一氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定 使空气中__________的氮转化为__________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应： ________________________________________________________________________。 b．与O2反应： ________________________________________________________________________。 2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： NO NO2 物理性质 颜色毒性溶解性 化学性质 与O2反应2NO＋O2===2NO2 与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程 式) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒② 转化成NO2形成酸雨、光化学烟 雾 形成酸雨、光化学烟雾 特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。 (2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 (3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 (4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。