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第二节 常见的酸和碱

第二节 常见的酸和碱
第二节 常见的酸和碱

湘城中学化学讲学稿系列 第7章 应用广范的酸、碱、盐 时间:Tuesday, May 27, 2014 第三节 酸和碱的反应(第2课时) ——盐的性质 课型:新授课 主备人:李雷刚 审核人:初中化学备课组 班级 姓名 学号 家长签字 【知识展望】 知识与技能: 1.了解盐的组成特点,能初步判断怎样的物质属于盐类; 过程与方法: 1.能够通过盐与其他物质的反应现象,得出盐反应的规律; 情感、态度和价值观: 1.初步感受对立统一的思想; 2.初步了解盐对日常生活生产的重要性。 【记忆搜索】 1. 前面认识了酸和碱,酸与碱能否共存呢? ;它们反应的规律是 , 属于 反应。 2. 从酸与碱反应的产物中能说出盐的组成吗? 【课堂学习研讨】 【观察与思考】 根据下面所给出盐的化学式,你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗? 硫酸钾(K 2SO 4) 和 , 化学方程式: ; 硝酸钾(KNO 3) 和 , 化学方程式: ; 硫酸钙(CaSO 4) 和 , 化学方程式: ; 氯化钾(KCl) 和 , 化学方程式: 。

看书P195思考:为何盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐等,也可以分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳

酸盐等?分类标准是什么? NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素,可统称为 盐;CuCl 2 CuSO 4 Cu(NO 3)2 组成中都含有 元素,可统称为 盐;AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素,可统称为 盐;FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3)2 组成中都含有 元素,可统称为 盐; 盐 盐 【思考】:FeCl 2、FeSO 4如何命名? ①酸根离子为无氧酸根离子的: 命名为 ,如:NaCl : ,CuS : 等, ②酸根离子为含氧酸根离子的: ·······························

·····装·································订······························线························【思考】: 生成盐和水有哪些呢?

CuSO 4: ,Fe(NO 3)3: 等。

【交流讨论】学生看课本195页“交流与讨论2”,并回答问题:

【小结】

记忆盐的溶解性的规律(参考:下册课本P258-碱、酸、盐的溶解性表)

不同种类的盐在水中的溶解性不同: (要求每个学生都要过关)

钾钠铵盐均可溶; 硝酸盐入水无影踪;

盐酸盐不溶氯化银; 硫酸盐不溶硫酸钡;

碳酸盐除钾钠铵外都不溶;

微溶只要记三个,硫酸银来硫酸钙,最后莫忘碳酸镁。

(1)盐( )+金属(K 、Ca 、Na 除外)→ + ( )反应

【打开尘封的记忆】

回忆“湿法冶铜”的原理

其反应化学方程式为: ;

现 象: ;

【交流讨论】:是不是金属都能和盐溶液反应?需要满足什么条件?

【演示】:金属与盐溶液的反应,能反应的写出该反应的化学方程式,不能的分析原因

①铜与硝酸汞溶液 ,现象: ;

说明 的活动性比 强。

②铁与硫酸铜溶液 ,现象: ;

说明 的活动性比 强。

③铜与氯化铁溶液 ,现象: ;

说明 的活动性比 强。

(H )

金属活动性顺序由强逐渐

★可见,在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中

置换出来。

【小结】金属与盐反应的条件:

1.金属:前面的金属置换后面的金属(K 、Ca 、Na 除外)(即:前“金”换后“金”)

教师演示:钠和硫酸铜溶液反应

2.盐:必须可溶

3.金属与盐中的金属,离得越远,越容易发生反应。

【小练兵】

判断下列反应能否发生:

①Cu+AgNO 3 ②Fe+AlCl 3

③Cu+AgCl ④Al+CuSO 4

⑤Zn+HgCl 2 ⑥Fe+Cu(OH)2

金属活动性顺序:

(2)盐+酸→ + ()反应a.碳酸盐与酸

碳酸钠与稀盐酸;

碳酸镁与稀硝酸。

b.硝酸银溶液与稀盐酸,现象:

c.氯化钡溶液与稀硫酸,现象:

(3)盐()+碱()→ + ()反应a.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液,现象:

b.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液,现象:

c.氯化镁溶液与氢氧化钡溶液,现象:

d.石灰水与碳酸钠溶液,现象:

满足该反应的条件:。

(4)盐()+ 盐()→ + ()反应Na2SO4+BaCl2=== ,AgNO3+NaCl===

Na2CO3+CaCl2=== 。

思考:以下反应能发生吗,为什么?

碳酸钙与硝酸钡:

硫酸钠与氯化镁:

【小结】1. 盐的分类和命名及盐的化学性质

【课堂评价练习】

第三节酸和碱的反应(第2课时)——盐的性质班级学号姓名家长签字

1.人们在认识事物时可以采用多种分类方法。从组成分类来看,Na2CO3不属于()A.化合物B.硫酸盐C.钠盐D.氧化物

2.下列常见的盐中,难溶于水的是()A.氯化镁B.硝酸银C.硫酸钡D.磷酸钾

3.不属于硝酸盐的是()A.硝酸铜B.硝酸C.硝酸锌D.硝酸铵

4.可以用来制取氯化铁的一组物质是()A.铁和稀盐酸B.硫酸铁和盐酸C.铁和氯化铜D.氧化铁和盐酸5.下列说法正确的是()A.工业盐就是食盐B.纯碱就是烧碱C.明矾就是胆矾D.熟石灰就是消石灰6.下列化合物中,不属于酸、不属于碱,也不属于盐的是()A.H2SO4B.NaCl C.H2O D.Cu(OH)2

7.在室温下,将下列物质各5g分别放人50g水中,现象最相似的是()A.CaO、CaCl2B.CuSO4、NaCl C.CaCO3、BaSO4D.NaOH、NH4NO3 8.酸、碱、盐三类物质的共同点是()A.都含有氧元素B.都含有氢元素C.都含有原子团D.都是化合物

9.要使洗涤用的苏打(Na2CO3)起泡,需要加入少量()A.柠檬汁B.食盐水C.氨类清洁剂D.自来水

10.CuSO 4不能用下列哪种容器盛放 ( )

A.铁质容器

B.铜质容器

C.银质容器

D.塑料容器

11. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、

盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应

的记为“—”,无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( )

A .Y >W >X >Z

B .W >X >Y >Z

C .X >Y >W >Z

D .Y >W >Z >X 12. 班级联欢会上,小芳表演了一组化学魔

术:在三只盛有液体的玻璃杯中,分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸,观察到下列现象:A 杯中变为“葡

萄酒”(变成红色);B 杯中变为“汽水”(产生大量气泡);C 杯中变为“牛奶”(出现白色浑浊)。请你帮

她揭开魔术的秘密:

(1)A 杯中盛放的液体可能是__________ 。(2) B 杯中产生的气体可能是_____________。

(3)C 杯中盛放的是AgNO 3溶液,写出反应的化学方程式:______________________________。

【课后拓展活动】

1.有四瓶溶液分别是Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl 、(NH 4)2SO 4中的一种,为了区别它们,编号为①②③④,

做如下三个实验。请你根据实验内容及现象,确定①②③④依次是

232424242423C .Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、Ba(OH)2、HCl D .HCl 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4

2.请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠,写出相关的化学方程式,并注明反

应类型。___________________________________________( ):

_________________________( ):___________________________( ):

3.弹簧秤下挂着一重物A ,烧杯中盛有溶液B ,试根据要求回答下列问题:

(1)若A 为铁块,B 为稀硫酸,则将A 放入B 中,过一儿,弹簧秤的读数将(“变大”、

“变小”或“不变”,下同)__________。

(2)若A 为铁块,B 为硫酸铜溶液,则将A 放入B 中,过一会儿,弹簧秤的读数将_____。

4.小琴同学设计如图15所示的A 、B 两个实验。

(1)实验时,她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物,其操作是 。

(2)A 实验目的是 ;实验时,

将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中,可观察到的现是 ;

所发生反应的化学方程式为 。

(3)B 实验中,当烧杯内盛有 溶液

时,可验证Fe 、 、Ag 三种金属活动性强弱。

【教学反思】

初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿

初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿 一、级别:班级化学公开课 二、课题《常见的酸和碱》 三、授课人:杨巧雅 四、授课时间:20XX年3月27日 五、听课教师人数:1人 六、评课人: 杨巧雅老师这一节课的课题是“常见的酸和碱”,主要内容为“生活中的酸和碱”和“酸碱指示剂”。在简短而又精炼的导入之后,老师用特殊的方式处理了以上两个内容,即老师先给学生讲了生活常见物质哪些是碱性的哪些是酸性的,然后通过让学生回忆二氧化碳通入石蕊试液的实验,然后对学生进行提问,接着老师又进行了石蕊和酚酞试液在不同颜色变化的实验,让同学们自己总结,然后进行精讲点拨。最后老师给出大约10分钟的时间进行有针对性的训练。 杨巧雅老师今天就从全方位展示了一节新课程下较成功的公开课。一、从教师教学基本功上分析 教学基本功是教师上好课的一个重要方面: 首先,这节课条理性强,教态自然,情绪饱满,节奏准确,语速适中,讲解透彻,讲课从容不迫,富于启发性。杨巧雅老师设计了许多小的问题,引领着学生亦步亦趋的紧跟老师的思路,因此学生思路非常顺畅,接受情况良好,基本上没有什么障碍,真正做到了小坡度密台阶。二是授课过程思路清晰明了,富于逻辑性。每讲解一个知识点,都是

先提出问题,让学生带着问题阅读教材,然后精讲点拨。因此学生有充足的时间感知教材,有充足的时间思考问题,所以学生发言积极,参与度很高,课堂气氛很活跃。 三是教师能熟练运用多媒体等教具,实验操作成功熟练,实验现象明显,极大地引起了学生对于学习化学的兴趣。考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强,教师对教材进行了处理,增加了一些演示实验,让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。二、从教学目标和设计上分析 教学目标是教学的出发点和归宿,它的正确制订和达成,是衡量课好坏的主要尺度。现在的教学目标体系是由“知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观”这三个维度组成,体现了新课程“以学生发展为本”的价值追求。如何正确理解这三个目标之间的关系,也就成了如何准确把握教学目标,如何正确地评价课堂教学的关键了。 杨巧雅老师就准确地把握了这点。通过生活常见的酸和碱引入,然后在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开,通过现实联系现有知识,使学生更全身心地投入了新课的各个环节中。 此后的教学过程中,他也不断地体现着“从生活走进化学,从化学走向社会”这个想法。组织学生自行预习新课内容,做到有的放矢;通过视频播放和生活的经验,并创设了几个不同的实验情境,学生一边兴致勃勃地预测实验结果,一边仔细观察实验现象。教师一边引导学生积极思考,一边有序地做着实验。随着实验的进行,引导学生思索并归纳有关知识,培养了学生从多方面思考问题,认识事物的习惯。

常见的酸和碱第三课时教案

常见的酸和碱(第三课时)教案 第三课时 学习目标 1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途 学习重点 1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习难点:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习过程 (情境:回顾氢氧化钠腐蚀性的图片,让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害) 三、常见的碱 (用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象,复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调:是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。) 1.NaOH

(1)NaOH的物理性质:白色固体,在空气中易吸收空气中的水而潮解,极易溶于水,同时放热。 (2)NaOH的化学性质:有强烈的腐蚀性,并易吸收CO2而变质。P55图10-5 (3)俗称:火碱、烧碱、苛性钠。 (4)用途:NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应,在生活中可用来去油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 (体验:让学生结合家中厨房使用的“油污王”,里面就含有少量的氢氧化钠。追问:1.为什么不能大量含有氢氧化钠?2.我们在使用时要注意些什么?) (5)保存:密封保存 注:碱液溅到手上的处理:用大量的水冲洗,并涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钙 (教学说明:氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍,此处的教学自己对这些知识的整理,小结。)

(实验10-6) (1)物理性质:白色固体,微溶于水,且溶解度随温度的升高而降低。 (2)化学性质:腐蚀性,易吸收空气中的CO2而变质 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (3)俗称:熟石灰、消石灰 (4)制法:它可由生石灰与水反应得到。 实验:在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。 现象:块状生石灰变散,水沸腾。 注:石灰池里煮鸡蛋,就这个原理 (5)用途: 3.其他常见的碱:KOH、氨水 (氨水是碱,让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运动是酚酞溶液变红,证明:1.分子在不断运动;2.氨气溶于水能使酚酞变红,它是一种碱。) 4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。 (1)能使石蕊变蓝,使酚酞变红 (2)与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O

初三化学第二节常见的酸和碱练习题.doc

.精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 9初三化学第二节常见的酸和碱练习题 第二周周末化学作业纸 班级姓名 一、单选题 1.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”,南方农民引淡水冲洗以降低其酸性,在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ( ) 2.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH:7.5~9.0)中的染料,从喷嘴喷到打印纸(pH:4.5~6.5)上,变为不溶于水的固体。下列说法正确的是() A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 .打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是() A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 .分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 4.在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化

钙溶液由酸性调至显中性,应向其中加入稍过量的 () A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液.石灰石粉末 D.生石灰粉末 5. 热水瓶用久后,瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是a3),此水垢可以用一些物质洗涤,下列家庭用品中,能 .精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 9用洗涤水垢的是() A.酱油 B.食醋.食盐 D.纯碱 6. 稀硫酸与下列何种物质反应,反应后溶液中的H+ 没有减少的是() A.Bal2 B.NaH .u D.Zn 7. 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为() A.3.80 g B.6.95 g .10.00 g D.3.18 g 8. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是 ( ) A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有u2+ .苹果汁中含有H- D.苹果汁中含有k+

课题1-常见的酸和碱(第三课时)教(学)案

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 (第三课时常见的碱碱的化学性质) 教学目标: 【知识与技能】 (1)知道几种常见碱的主要性质和用途。 (2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相似化学性质及其原因。 【过程与方法】 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点: 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点: 1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。 2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教具准备: 试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学方法: 实验探讨法。 教学过程: 【创设情境,引入新课】市场上出售一种“自热米饭”,它的加热方法很特别,只要将包装的发热包与水接触就会放热。这个发热包物质的成分是什么呢? 【讲解】这个发热包物质的主要成分是氧化钙,俗称生石灰,它遇到水就会发生化合反应,放出大量的热,同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。 【板书】三、几种常见的碱 1、几种常见的碱

【活动与探究】(实验10-5) 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。 【互相交流】 【现象与分析】 这种现象叫做潮解。 2、氢氧化钠用途:可用作气体的干燥剂。 【引导】氢氧化钠除了有上述性质外,还有什么重要的性质? 【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验,观察鸡爪的变化。 【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。 【反思】通过这个实验,你有什么感想? 【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。 【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 2、若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 【介绍】(多媒体展示) 氢氧化钠的用途:是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙也是一种重要

第2节常见的酸和碱常见的碱

第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 (一)物理性质 1、碱:电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物;碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性,能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙,氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__,氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶,溶解时放热,水 溶液有滑腻感 微溶,水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙,该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性,极易跟水发生反 应。人们利用这一性质,常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业; 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性,石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中,表面出现潮湿,这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化(填“物理”或“化学”),易潮解是物理(填“物理”或“化学”) 性质。氢氧化钠固体易潮解,因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______,实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体,但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水,氨水是混合物(填“混合物”或“纯净物”)。化 学式为NH3·H2O,是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性,可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟(填“烟”或“雾”), 化学反应方程式为: NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色,因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba(OH)2、和氨水,氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶,如 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Mg(OH)2等。

第二节 常见的酸和碱 教学设计

第二节常见的酸和碱教学设计 一、学习目标 1、知识与技能: ①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 ②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法,并能判断简单的置换反应。 2、过程与方法:用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 3、情感、态度与价值观:正确利用酸、碱、盐的一些知识,初步树立合理使用物质的科学意识。 二、任务分析 1、起点能力:学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 2、教学重点:常见酸(硫酸、盐酸)、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质,复分解反应的判断。 3、教学难点:从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 4、课型:探究、讨论 5、课时安排:3课时 教学过程: 第一课时常见的酸 【引入】在学习中已经知道哪些酸? 【介绍】三种常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸 【活动与探究】 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸浓盐酸 溶质的化学式H2SO4HCl 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应? 【活动与探究】 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐 酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢?哪些不能?反应的剧烈程度有什么差异?有何启示? 【交流与讨论】 1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质 (1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 (2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

常见的酸和碱第三课时

《常见的酸和碱》 姚庙初中吴绍仓 第三课时 在前面的学习中,我们知道不同的酸具有类似的化学性质,那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢?这节课我们就一起来探讨这个内容。 板书(以下四个实验内容),按照内容,指导学生完成实验(4人为一组,进行动手实践) 【活动与探究1】 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。 实验(一)观察氢氧化钠的颜色,状态。 实验(二)将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿。 实验(三)将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁。 实验(四)将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间,后取出,观察前后鸡腿肉的变化。 在学生完成实验后进行实验操作的点评,以及点评实验结论,并指导学生阅读书本P55,了解NaOH、Ca(OH)2的性质和用途。 【过渡】酸可以使到指示剂变色,碱是否也有类似的化学性质呢?我们就一起来验证下。 【活动与探究2】 1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。 从实验(二)中告知学生氢氧化钠也具有相同的性质,也会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,并且也可以和二氧化硫发生化学反应,并指导学生完成化学方程式。 【小结】: 1、碱溶液可以使指示剂变色;

2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。 从上面的知识获得,不同的酸和碱都有相类似的化学性质,那为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢?下面我们也一起用实验来探讨: 【实验】:分别将HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4、蒸馏水、乙醇于大烧杯中,连接好电源,将两极放入大烧杯中,观察现象。 通过上述实验教师与学生共同分析实验现象:盛有蒸馏水、乙醇大烧杯中小灯泡不亮,其余都亮。 从而引导学生思考酸和碱都有相类似的化学性质,并得出结论: (1)不同的酸溶液中都含有H﹢,因此酸的化学性质相似 (2)不同的碱溶液中都含有OH-,因此碱的化学性质相似 板书设计 第十单元课题1 常见的酸和碱 第三课时 一、氢氧化钠(NaOH) 1、俗名:火碱、烧碱、苛性碱 2、特性:具有强烈的瘸蚀性 3、用途:制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 二、氢氧化钙(Ca(OH)2) 1、俗名:熟石灰或消石灰,它是有生石灰与水反应制得 2、用途:建筑建材,改良土壤,制漂白粉等。 三、碱的化学性质 1、碱溶液可以使指示剂变色 2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应 四、酸和碱的电离 1、不同的酸溶液中都含有H+,因此酸的化学性质相似 2、不同的碱溶液中都含有OH-,因此碱的化学性质相似 教学反思

《常见的酸和碱》第三课时教案

课题1 常见的酸和碱 第3课时常见的碱 【核心素养】 通过对常见的碱的性质和用途的学习,使学生认识重要的化学物质——碱。【教材分析】 本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”。“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。 第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。接下来在酸和碱性质及用途的基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。 课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容:酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱,既是前一部分知识的延伸,又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。 “常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因,需两课时完成。本节课是第一课时,主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。 【学情分析】 一、认知基础 通过前面内容“常见的酸”的学习,学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力,为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法;学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉,对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。 二、学生特点 初三学生处在半幼稚半成熟的阶段,兴趣对于学生的学习就显得更为重要,结合化学学科的特点,有小组成员共同参与的实验活动,能积极培养学生的学习兴趣,利于学生的发展。

九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱作业设计

第2节常见的酸和碱 一、单选题(共10题;共20分) 1.根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是() A.HCl、Ca(OH)2 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4 C.ZnSO4、KNO3 D.CuSO4、NaOH、NaHCO3 2.某中学化学兴趣小组四名学生,对某厂排放的污水进行检测,先取废液观察,呈无色、均一、透明状,然后用pH试纸测得污水的pH=1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果,可能正确的是() A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl C.HCl、Na2CO3、Na2SO4 D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Ba2+、H+、Cl-、OH- C.Na+、SO42-、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH- 4.下列物质可以在无色溶液中大量共存的是() A.NaOH Na2SO4 BaCl2 B.Na2SO4CuSO4 NaCl C.NaCl KNO3 K2CO3 D.Na2CO3CaCl2 KC1 5.下列玻璃仪器,久盛各种试剂后,内壁附有一层污垢,不能用盐酸除去的是() A.盛过油脂的试管 B.久盛石灰水的烧杯 C.制备氢氧化铁沉淀的试管 D.盛铁屑的试管,内壁附有红褐色的铁锈 6.下列气体能用浓硫酸干燥,而不能用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.H2 B.O2 C.CO2 D.N2 7.下列各组离子在水中一定能大量共存的是()

A.Na+、H+、HCO3﹣ B.Na+、Ca2+、CO32﹣ C.K+、NO3﹣、H+ D.H+、Cl﹣、OH﹣ 8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是() A.在稀盐酸中:Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl﹣ C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3﹣ D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH﹣ 9.下列物质常用于改良酸性土壤的是() A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石 10.下列各组物质充分混合后,最后得到无色、透明溶液的是() A.硫酸铜溶液、氯化钠溶液 B.硫酸亚铁溶液、稀盐酸 C.氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液 D.氢氧化钠溶液、稀盐酸 二、填空题(共4题;共17分) 11.二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫,并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下,请你回答其中的有关问题: (1)假设:SO2与水在通常情况下能发生化学反应,生成物是一种酸。 (2)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色;最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)查阅资料:你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的________(填写编号)。 ①SO2易溶于水,②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,③SO2能被浓硫酸干燥 (4)实验: ①实验过程中,装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明________。 ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有

201x版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质2同步测试鲁教版五四制

第二节2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱 第三节及其性质2同步测试鲁教版五四制 一、选择题 1、下列物质的俗称与化学式不相符合的是() A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOH D.食盐NaCl 2、下列物质能够反应,且没有明显现象的是() A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3加入NaOH溶液中 C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D、CO2通入澄清石灰水中 3、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是() A.二氧化碳冰CO2B.氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 C.氧化钙石灰石CaO D.氧气臭氧O3 4、下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是() A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 5、掌握物质的分类是学好化学的基础,指出下列物质中属于碱的是() A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu 6、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A.①②B.②③C.①③D.③④ 7、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是() A.氯化钠B.碳酸钙C.氢氧化钙D.碳酸 8、下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是 A.氢氧化钠溶液B.石灰水C.浓硫酸D.浓盐酸 9、下列物质不能与氢氧化钠反应的是( ) A. CO2 B. CuCl2 C.碳酸钠 D.紫色石蕊试液 10、为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是( ) A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 11、在下列物质的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,能产生蓝色沉淀的是( ) A 、CuCl2 B 、FeCl3 C 、Mg(NO3)2D、H2SO4 12、氢氧化钙是一种建筑材料,它的俗名是( ) A.生石灰 B.石灰石 C.大理石 D.熟石灰 二、填空题 13、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A-H编号后,做如下实验。 (1)实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是。 (4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则

《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)

《常见的酸和碱》教学设计(第3课时) 一、教学目标 (一)知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。 (二)过程与方法 1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质,根据酸的性质思考其用途的科学方法。 2.通过酸的化学性质探究活动,培养学生回忆、类推,归纳和小结的能力。 (三)情感态度与价值观 通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验,培养实事求是的科学态度和探究精神。 二、教学重点 酸的化学性质 三、教学难点 根据实验归纳酸碱的化学性质。 四、教学准备 教学设备(投影仪,计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。 五、教学过程 环节

教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 2分钟 [提问]:前面我们学习了酸碱指示剂,不借助任何化学药品,你能否使试管中的紫色石蕊试液变色? [追问]:紫色石蕊试液为什么变色? 学生自己操作,向试管中吹起,紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红。 采用挑战性的引入,激发学生的探究欲望,为下面的探究学习做好铺垫。 新课讲授26分钟 [过渡]:除了碳酸,还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗? 探究活动1:稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗? [提问]:这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红? 探究活动1:现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯

化钠溶液,如何区分? [小结]:NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红,那么也不是Cl-的作用;应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 [提问]:你能否将这种方法推广一下,区别稀硫酸和硫酸钠溶液,为什么? 实验得出:稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样,均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想:可能是盐酸中的Cl-、H+、水使其变色,讨论交流后首先排除水的作用,石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经验讨论出方案:1.分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液;2.分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法,归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。 学生亲身感受酸有相似的化学性质,在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证,体验科学探究的步骤,将思维活动由认识知识提升到认识方法。 [过渡]:除了上述性质,稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗? [提问]:根据同学们的表演,你能概括一下

第二节常见的酸和碱3课时沪教版九下化学

课题: 第二节 常 见 的 酸和 碱 (一) (教学案) 备课时间 月 日 上课时间 月 日 总第 课时 教学目标: 1.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质; 2.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途; 3.认识强酸的腐蚀性;浓硫酸的强氧化性; 教学重点与难点: 教学过程 一、复习: 二、授课 设问:常见的酸有哪些? 一、常见的酸 1、有硫酸(H 2SO 4),酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO 3),食醋中含有的醋酸(CH 3COOH 或HAc );饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等 2、展示浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶并打开,让学生观察,完成下表

注意:浓硫酸具有一定的特性:(浓硫酸稀释在这里先讲) (1)吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除NH3等碱性气体除外 (2)脱水性(化学性质)——火柴梗实验(浓硫酸与火柴梗反应,使之炭化。)3、浓硫酸的稀释:酸入水,沿器壁,不断搅拌---------教师演示浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水放出大量的水,足以使水分沸腾,并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中,水就会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 4、安全事故的处理:首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗, 最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。 稀硫酸溅到皮肤上后,应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,也会变成浓硫酸。 三、总结:略 四、阅读课本------给予学生时间 五、练习 1、浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数会() A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 2、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是() ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 3、现有失去标签的相同体积的两瓶液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,请你根据所学的知识,例举几种方法来鉴别它们: ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 六、教学反思:

2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业:课题1 常见的酸和碱 第3课时

第3课时几种常见的碱碱的化学性质 知识要点基础练 知识点1几种常见的碱 1.下列物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一种物质的是( C) A.氧化钙消石灰CaO B.碳酸钙生石灰CaCO3 C.氢氧化钙熟石灰Ca( OH )2 D.氢氧化钠石灰石NaOH 2.下列关于氢氧化钠的描述中正确的是( B) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.可治疗胃酸过多 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,沾到皮肤上要立即涂上3%~5%的硼酸溶液 3.下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是( C) A.性质:有腐蚀性 B.制备:可用生石灰与水反应制得 C.储存:敞口放置 D.用途:可改良酸性土壤 知识点2碱的化学性质 4.( 滨州中考)下列物质放置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( C) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石

5.下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( D) A.向Ca( OH )2 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色 B.将浓氨水和酚酞溶液分别放在两个小烧杯中,然后用大烧杯罩住,一段时间后酚酞溶液变红 C.向NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 D.向NaOH溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 6.( 成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 ( 1 )它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有OH-。 ( 2 )可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体。 ( 3 )用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为Ca( OH )2+CO2 CaCO3↓+H2O。 综合能力提升练 7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置( 装置气密性均良好)中,不能观察到明显现象的是( A) 8.已知:CO2+H2O+CaCO3Ca( HCO3)2,碳酸氢钙易溶于水,下列图像表示将CO2气体缓缓通入一定质量的饱和石灰水中,某些量随通入CO2的质量的变化趋势,其中不正确的是( D)

初三化学 下册 第7章 第2节 常见的酸和碱----几种常见的碱

几种常见的碱 适用学科化学适用年级初三 一知识讲解 知识点1:氢氧化钠的理化性质 1.俗称:火碱、烧碱、苛性钠 2.物理性质: (1)白色块状固体 (2)易溶于水,放出热量 (3)易吸水而潮解,可用作干燥剂 3.化学性质: (1)与非金属氧化物反应:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)与酸反应:NaOH+HCl NaCl+H2O (3)与盐溶液反应:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4)遇指示剂:使石蕊试液变蓝色;使酚酞试液变红色 4.用途:烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业;生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠,用以去除油污。可做干燥剂 5.制备原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【例题1】在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是()

A .反应结束时溶液的 pH=7 B .反应前后元素的种类没有变化 C .发生了中和反应 D .该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 【解答】: A 、酸碱中和生成盐和水,反应后溶液中的 H +和 O H ﹣没有剩余,溶液呈中性,溶液的 p H=7,此项正确; B 、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,此项正确; C 、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应,属于复分解反应,此项正确; D 、氢氧化钠是由 N a +、OH ﹣ 构成的,此项错误。 故选:D 。 【例题2】酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应,它在工农业生产和日常生活 中有着广泛的用途,下列不属于中和反应应用的是( ) A .用稀硫酸除铁锈 B .施用熟石灰改良酸性土壤 C .用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D .服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多 【解答】: A .稀硫酸和铁锈反应是酸和金属氧化物反应,不属于酸和碱反应, 故 A 不属于中和反应; B .熟石灰属于碱,改良酸性土壤时是碱与土壤中的酸反应,故B 属于中和反应; C .氢氧化

(完整word版)九年级化学公开课《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计

《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计 一、指导思想与理论依据 常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时,应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手,保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣,掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响,甚至关系到今后学生对化学的学习。 二、教学背景分析 1、教材分析 (一)教材内容选自九年级化学教材(人教版)下册第十单元课题1《常见的酸和碱》,本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。 (二)教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容——酸的化学性质,是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例,用实验进行探究,最后从特殊到一般,得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 2、学生情况分析 学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触,并不陌生,但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气,碳及化合物,金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助,所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上,设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境,激发学生的探究欲望,让他们去观察、去透过表象看到事物的本质,并探索出规律来。 三、教学方法和学习方法 1、教学方法:(1)实验探究法:化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据,教师以组织者、引导者、合作者,引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题,让学生通过分组讨论对问题提出

第七章第二节常见的酸和碱教案

第七章第二节常见的酸和碱 教学目标: 知识与技能: 1.掌握常见碱的主要性质和用途,归纳碱相似化学性质及其原因。了解碱的腐蚀性。 2. 初步认识复分解反应。 过程与方法: 1.培养学生的实验能力和观察能力。 2. 初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。 情感态度与价值观:通过探究活动,培养学生学习化学的兴趣,体验化学就在身边。教学重点: 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点:碱的化学性质。 实验准备: 药品:NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪。 器材:导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。 教学过程: 教师活动学生活动教学意图 一、复习上节课我们讲解了什么是酸?酸溶液具有共同化学性质的根本原因是什么? 二、引入新课我们已经知道,溶液的酸性是由于溶液中含有酸这种特殊物质。研究表明,溶液的碱性也是由于溶液中含有特殊物质——碱。本节课我们共同探究常见的碱一些性质。 师生互动:演示实验活动与探究(实验1)(实验2)观察:指导学生观察氢氧化钠固体的变化,闻氨水气味,观察各种物质的颜色、状态等,将有关现象填写下表。 通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。 实验引导NaOH 的性质及用途 取固体NaOH 观察,放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH 并感知其温度变化。问题:1、NaOH 固体表面溶解的原因。 2、怎样保存NaOH 固体? 3、它能做干燥剂吗? 我从书本上找到了答案: 1、潮解。 2、密封。 演示实验:观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。 问题:1、鸡爪前后的变化及其原因。 2、使用NaOH时应注意什么? 3、N aOH在生产生活中有哪些作用? 1、哇!真厉害!鸡爪全被腐蚀了。具有较强的腐蚀性。

《常见的酸和碱》word 公开课获奖教案 (27)

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常见的酸和碱2

1 第 1 页 第 2 页 初 三 年级 化学 学案 主备: 时间 : 月 日 学习内容:十单元 课题1 常见的酸和碱(2) 自学收获 一.展示浓盐酸、浓硫酸以及浓硫酸与木材、纸张、布的反应,观察现象,分 析原因。(在课本记录现象) 二.展示稀盐酸、稀硫酸与生锈的铁钉、氧化铜反应,观察现象,分析原因。 (在课本中进行记录) 小组学习:(积极参与,合作共赢!) 一.怎样区分浓盐酸和浓硫酸两种无色液体? 二.以小组总结酸的化学性质 展示反馈:(大胆展示,亮出自己!) 一.浓硫酸常用作干燥剂,是因为它有 性;浓盐酸暴露在空气中溶质质量 分数变 ,是因为 ,硫酸和盐酸对人体皮肤 及衣服都具有 性。 二.将一铜丝在空气中加热,可观察到 色的铜丝表面变成 色,然后将它 浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成 色,反应后溶液呈 色,写出有 关反应的化学方程式: 、 三.用盐酸除去铁制品表面的铁锈,开始一段时间看到的现象是: ,发生反应的化学方程式: ,如果盐酸过量,过一会儿,又会看到 ,有关反应的化学方程式: 拓展延伸:(自主思维,拓宽视野!) 下列物质长期暴露在空气中,溶质成分不变,但溶质质量分数减小且溶液质量 增加的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰水 请分析原因: 学习目标:1.知道几种常见酸的主要性质和用途 2.酸的腐蚀性和使用注意事项 重点:常见酸的主要性质和用途 自主学习:(细心研读,定有收获!) 一.请用15分钟时间仔细阅读P 51-P 54,认识几种常见的酸: 1.浓硫酸具有哪些特性?请划出来。 2.盐酸和硫酸的用途有哪些?在表中勾出来。 3.回忆八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应的现象以及 反应的化学方程式。 二.自学检测: 1.试写出初中化学常见酸的化学式: 盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 2.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应先 ,然后 。 3.稀释浓硫酸时,一定要 ,切 不可 。 4.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出 化学方程式: 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 5.铁锈的主要成分为 ,它呈 色。试写出你新认识的反应: 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 6.列举你从自学中了解到的盐酸,硫酸的用途: 盐酸 ; 硫酸 。 活动探究: 自学疑问

常见的酸和碱酸碱中和反应 【公开课教案】新版鲁教版 03

第四节酸碱中和反应 教学目标 【知识与技能】 (1)认识中和反应,知道中和反应的实质。 (2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。 (3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。 【过程与方法】 通过对酸和碱反应的探究,提高学生发现和提出问题的能力,让学生通过实验、观察、分析获取信息,并进行概括、归纳。 【情感态度与价值观】 让学生在实验中体会到探究的乐趣,增强学生的学习兴趣。 教学重难点 【重点】 中和反应及其实质。 【难点】 判断物质是否发生化学反应。 教学过程 知识点一中和反应 【自主学习】 阅读教材第18~19页的有关内容,完成下列填空: 1.酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。可表示为酸+碱→盐+水。 2.中和反应的实质是酸解离出的H+和碱解离出的OH-结合生成H2O。 【合作探究】 盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象,如何判断它们之间发生了化学反应? 答:盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应,溶液的pH会大幅改变,因此有两种方法进行判断。一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化,如果pH的变化跨越了7这个数值,说明发生了化学反应,但是这种方法需要多次测pH,操作繁琐。另一种方法是使用酸碱指示剂,如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,然后再加入盐酸,如果溶液由红色变为无色,说明它们发生了反应。 【教师点拨】 1.中和反应会生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2.中和反应属于复分解反应,但是中和反应不属于基本反应类型。 【跟进训练】 1.一定有水生成的反应是( B )

A.化合反应B.中和反应 C.复分解反应D.分解反应 2.下列反应属于中和反应的是( C ) A.CaCl2+Na2CO3,CaCO3↓+2NaCl B.CuO+2HCl,CuCl2+H2O C.Cu(OH)2+H2SO4,CuSO4+2H2O D.H2SO4+BaCl2,BaSO4↓+2HCl 知识点二中和反应的应用 【自主学习】 阅读教材第20~21页的有关内容,完成下列填空: 中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。 (1)应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适,可服用碱性药物,来中和多余的胃酸。 (2)改变土壤的酸碱性。如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。 (3)处理工业废水。如污水含酸量超标时,可利用熟石灰进行中和处理。 (4)调节溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱,都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。 【合作探究】 中和反应可以用来调节溶液的酸碱性,那么在酸碱中和反应过程中,溶液的pH是如何变化的呢? 答:以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例,当滴入盐酸量较少时,溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,pH>7;当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7;当滴入的盐酸过量时,溶液中盐酸有剩余,溶液呈酸性,pH<7。 【跟进训练】 1.某溶液的pH=5,要将溶液的pH调到8,应加入适量的( C ) A.紫色石蕊试液B.酸溶液 C.碱溶液D.蒸馏水 2.下列没有运用中和反应原理的是( D ) A.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒 D.用生石灰作干燥剂 练习设计 完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。

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