【化学】化学《化学与生活》练习题及答案
【化学】化学《化学与生活》练习题及答案
一、选择题
1．下列物质不是人体所需营养素的是（）
A．空气B．水C．蛋白质D．维生素
【答案】A
【解析】
【详解】
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素，分析四个选项A空气不是人体所需的营养素；
故选：A。
2．鉴别下列各组物质，所选试剂（括号内物质）错误的是
A．淀粉和葡萄糖（碘水） B．氯化钠固体和硫酸铜固体（水）
C．硬水和蒸馏水（肥皂水） D．稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊试液）
【答案】D
【解析】A．淀粉遇碘水变蓝色，而葡萄糖遇碘水不变色，可以用碘水鉴别，故A正确；B．氯化钠的水溶液为无色，而硫酸铜水溶液为蓝色，可以用水鉴别，故B正确；C．硬水遇肥皂水变浑浊，而蒸馏水中加入肥皂水泡沫多，不变浑浊，可以鉴别，故C正确；D．稀盐酸和稀硫酸遇紫色石蕊试液均变红，无法鉴别，故D错误；答案为D。
3．学校食堂是提供下列5种食物①青菜②苹果③米饭④猪肉⑤鱼，小红给自己安排的午餐食谱种较合理的是（）
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】C
【解析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给食物判断所含营养素，分析解答。
解：人体所需的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、和水。结合题意，青菜、苹果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、鱼中含有蛋白质。
A. ①②③富含维生素、糖类，缺少蛋白质，错误；
B. ③④⑤富含糖类、蛋白质，缺少维生素，错误；
C. ①③⑤富含维生素、糖类、蛋白质，正确；
D. ①④⑤富含维生素、蛋白质，缺少糖类。
故选C。
4．截止2016底，我国新生儿数量近两千万，其中二胎数量为45%。专家提醒为了促进婴儿骨骼发育，预防佝偻病，孕妇需适量补充的元素是
A．钠 B．碘 C．钙 D．硒
【答案】C
【解析】预防佝偻病，孕妇需适量补充的元素是钙元素。C.钙，孕妇或小孩缺钙，易患佝偻病；成人缺钙，易患骨质酥松。缺碘会引起甲状腺增大，幼儿缺碘会影响生长发育。缺硒会引起皮肤角质化和癌症。
点睛∶本题主要考查微量元素缺乏症状，注意弄清各元素的作用。
5．化学与生产、生活关系密切，下列有关说法错误的是( )
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．食用加碘盐可预防甲状腺疾病
C．生活中常用的塑料、橡胶、纤维、合金、玻璃都属于有机合成材料
D．禁止烟火、保持通风可防止矿井内瓦斯爆炸
【答案】C
【解析】A、肥皂水可以鉴别软水和硬水，泡沫丰富，无浮渣的是软水，泡沫较少起浮渣的是硬水，正确；B、预防甲状腺疾病可以食用加碘盐，正确；C、塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，错误；D、因甲烷具有可燃性，可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸；为了防止煤矿的矿井发生“瓦斯”爆炸事故，矿井通风能降低瓦斯的浓度，避免瓦斯浓度达到爆炸极限以内，并带走热量，使环境温度降低，控制烟火是为了万一瓦斯浓度在爆炸极限以内时没有火种也不会发生爆炸，从而避免瓦斯爆炸，正确。故选C。
6．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的猜测是
A．此盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
【答案】D
【解析】
试题分析：根据加碘食盐包装袋上的图表文字分析。
A、此食盐含有碘酸钾，故为混合物，错误；
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，错误；
C、据图可知，1kg此食盐中含碘元素的质量为（35±15）mg，错误；
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定，正确。故选D
考点：标签上标示的物质成分及其含量，纯净物和混合物的判别，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
点评：解答这类题目时，要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
7．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是
A．铝合金门框 B．瓷碗 C．塑料盆 D．玻璃钢
【答案】C
【解析】A．铝合金属于金属材料；B．瓷碗属于无机非金属材料；C．塑料属于有机合成材料；D．玻璃钢桌椅是用玻璃钢制成的，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料；故选C。
点睛：掌握合成材料的特征和分类是解题关键，有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，常见合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，特别注意玻璃钢为玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料。
8．如图是某品牌服装的标签，下列有关说法错误的是( )
面料：羊毛90%
涤纶10%
里料：涤纶100%
熨烫标准：中温熨烫不超过150 ℃
A．羊毛属于合成纤维
B．该服装面料不耐高温
C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别
D．加入涤纶可增强面料的耐磨性
【答案】A
【解析】A、羊毛是天然纤维，不是合成纤维，故错误；
B、有标签可知“中温熨烫”可知，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是不耐高温，故正确；
C、羊毛在灼烧后会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧后熔化成黑色小球，故正确；
D、涤纶是合成纤维中的一个重要品种，涤纶强度高、弹性好、耐磨性好、耐腐蚀，耐热性和热稳定性在合成纤维织物中是最好的．在面料中加入涤纶的作用可以增加面料的强度、弹性、耐磨性、耐腐蚀、耐热性和热稳定性等，故正确。
9．普光气田位于四川省达州市宣汉县，国务院将“川气东送”工程列为“十一五”国家重大工程，将普光气田作为工程的主供气源。普光气田生产的天然气在送到最终用户之前，为助于泄漏检测，还要用四氢噻吩（C4H8S）等来给天然气添加气味。下列说法正确的是
（）
A．四氢噻吩是有机物
B．天然气中加入四氢噻吩利用的是其化学性质
C．四氢噻吩由碳氢硫原子构成
D．四氢噻吩中氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】A．四氢噻吩（C4H8S）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．由题干信息可知，四氢噻吩（C4H8S）具有刺激性气味，气味不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，故错误；
C．四氢噻吩由四氢噻吩分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．四氢噻吩中碳、氢、硫三种元素的质量比为：（12×4）：（1×8）：32=48：8：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误
10．通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖(化学式为C12H22O11)，下列有关蔗糖的叙述不正确的是( )
A．蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．蔗糖属于有机物
C．蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：22：11
D．蔗糖相对分子质量为342
【答案】C
【解析】
【详解】
由蔗糖的化学式可知：
蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成；
蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×12：1×22：16×11＝72：11：88，而不是12：22：11，12：22：11是蔗糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比。
蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11＝342；
蔗糖是化合物，又含有碳元素，还不在特例中，因此蔗糖是有机物；
故选C。
11．“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃鸭蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂
【答案】C
【解析】
【详解】
人体需要的六大营养素是，蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐；盐蛋和肉，给人提供丰富的蛋白质和油脂，糖包提供糖类，粽子提供糖类，所以从均衡营养的角度分析，
还需要补充的主要营养素是维生素。故选C。
12．下列说法正确的是（）
A．保持水化学性质的最小粒子是水分子
B．甲醛的水溶液可用于海产品保鲜
C．钙、氧、硒都是人体必需的微量元素
D．净化水时加入活性炭可使悬浮的固体杂质沉降
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确。B．甲醛能使蛋白质变性，甲醛水溶液不可用于海产品保鲜，故选项说法错误；
C、钙、氧属于常量元素，硒是人体必需的微量元素，错误；
D、净化水时加入明矾可使悬浮的固体杂质沉降，故错误；
故选A。
13．化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（）
A．铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素
B．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
C．乙醇和氢气都是可再生能源
D．化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
【答案】A
【解析】
【详解】
A、磷元素是人体必需的常量元素，错误；
B、重金属能使蛋白质变性，重金属中毒，可饮用大量富含蛋白质得牛奶、蛋清等缓解毒性，正确；
C、乙醇可以通过粮食发酵获得，氢气可以通过金属和酸反应、电解水等方式获取，都属于可再生能源，正确；
D、化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，正确。
故选A。
14．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10 g金属锌，向右边烧杯中加入10 g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D ．三种情况都有可能
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
10g 金属锌、10g 金属镁与足量的稀盐酸完全反应放出氢气质量大小为2210g 10g 6524?????
，由于右边烧杯中加入10g 金属镁放出氢气质量大于左边烧杯中加入10g 金属锌所放出氢气质量，天平指针会偏向于左边，故选C 。
15．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（）
A ．静宁烧鸡
B ．刘家峡草莓
C ．陇宝牌当归醋
D ．永登丁娃烧饼
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 选项静宁烧鸡，富含蛋白质；
B 选项刘家峡草莓，富含维生素；
C 选项陇宝牌当归醋，含有电解质；
D 选项永登丁娃烧饼，富含糖类物质；故答案选择D
16．每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是
A ．吸烟损害大脑,使人记忆力减退
B ．长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病
C ．吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害
D ．香烟烟气中的CO 、尼古丁等对人体危害很大
【答案】C
【解析】
A 、吸烟损害大脑,使人记忆力减退，故A 正确；
B 、长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病，
故B正确；C、吸烟有害健康，但“二手烟”对人体危害更大，故C错误；D、香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大，故D正确。
点睛∶吸烟危害健康，尽量少吸烟或不吸烟，特别是在公共场所不要吸烟。
17．人体摄入锌不足会引多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌
(C12H22O14Zn)口服液来补锌。有关葡萄糖酸锌的说法错误的是 ( )
A．它由碳、氢、氧、锌四种元素组成B．其相对相对分子质量为450
C．其中的Zn属于微量元素D．其中碳、氢、氧、锌的原子个数比为
12︰22︰14︰1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，正确，不符合题意；
B、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=455，错误，符合题意；
C、锌是人体所需的微量元素，正确，不符合题意；
D、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，其中碳、氢、氧、锌的原子个数比为12：22：14：1，正确，不符合题意。
故选B。
18．下列有关营养物质的说法正确的是( )
A．葡萄糖是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈液态D．青菜中富含蛋白质
【答案】B
【解析】
A. 葡萄糖是有机低分子化合物，错误；
B.淀粉与碘作用呈蓝色，正确；
C. 常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态，错误；
D、青菜中富含有维生素，错误。故选B。
19．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．1个卟啉铁分子中含有76个原子
【答案】D
【解析】
卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。A、卟啉铁中含有碳、氢、氯、铁、氮、氧6种元素，故A错误；B、“缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素，元素属于宏观概
念，只讲种类，不讲个数，故B错误；C、人体补铁的方法是可以服用卟啉铁，服用卟啉铁是补铁的一种方法，但不是唯一的方法，故C错误；D、1个卟啉铁分子中含有34＋32＋1＋1＋4＋4＝76个原子，故D正确。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
20．下列物质不属于有机合成材料的是
A．涤纶B．塑料C．羊毛D．合成橡胶
【答案】C
【解析】
【详解】
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，涤纶属于合成纤维，为有机合成材料，羊毛不是有机合成材料，故C选项符合题意
武大分析化学思考题答案
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
天津大学无机化学第五版习题答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103 g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? ４．解：pV MpV T nR mR = = = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ? （2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =? （3） 4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3?10-3 m 3 = 38.3L （2） T 2 = nR pV 2 = 320 K （3）-W = - (-p ?V ) = -502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态 NO(g) + 2 3H 2O(g) m r H ?= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ?= Q p = -89.5 kJ m r U ?= m r H ?- ?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)
《化学与生活》单元检测题
《化学与生活》单元检测题 （测试时间45分钟满分100分） 一、选择题：（本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列营养物质中,在身体内含量最多且又不是属于有机物的是（）A．无机盐 B．油脂 C．水 D．蛋白质 2．甲醛是室内装潢时的主要污染物之一,它的化学式为CH2O,下列说法正确的是（）A．甲醛是由碳原子和水分子构成的 B．甲醛分子由碳原子．氢气分子．氧原子构成 C．甲醛是由碳．氢．氧三种元素组成的物质 D．甲醛是由1个碳元素．2个氢元素．1个氧元素组成的物质 3．世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品（） A．⑥⑦⑧ B．③⑤⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．某病人患急性肠胃炎引起腹泻,医生给予补充生理盐水,其首要目的是（）A．提供能量 B．供给营养 C．维持水分代谢的平衡 D．维持无机盐代谢的平衡 5．时装店里琳琅满目的服装布料中,属于合成材料的是（）A．羊绒 B．棉布 C．涤纶 D．真丝绸 6．“科学是一把双刃剑”,化学尤其如此,它既可以给人类带来巨大的物质财富,提高人类的生活质量,也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的,但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指（）A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末 C．各类塑料垃圾 D．白色建筑材料产生的建筑垃圾 7．下列物质所用的高分子材料,你认为具有热固性的是（）A．塑料凉鞋 B．自行车内胎 C．电线外面的塑料护套 D．电视机外壳 8．1997年,第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是 （）A．酶是具有催化功能的蛋白质 B．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 C．酶的催化作用具有选择性和专一性 D．高温及紫外线照射会降低酶的活性 9．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是（） ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美,在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入 适量的纯碱④为了让猪长得瘦,用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 10．生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是（）A．煤气（一氧化碳） B．假酒（甲醇） C．霉米（黄曲霉毒素） D．假盐（亚硝酸钠） 11．长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供给,易患（）A．甲状腺机能亢进 B．地方性甲状腺肿 C．佝偻病 D．糖尿病 12．某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,他体内缺少的维生素可能是（）A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D 第 4 页共5 页
分析化学实验定量分析思考题答案
分析化学实验定量分析思考题答案 定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题： 1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？ 答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？ 答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。 滴定分析基本操作练习思考题：实验二 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH （S）、而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管 的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 标准溶液的标定思考题：和实验三NaOHHCl 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称 得太多或太少对标定有何影响？ 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份
《分析化学》思考题及答案.doc
第1章绪论 【思考题】 1、简述分析化学的任务？ 2、分析化学怎么分类？ 【参考答案】 1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析 （2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析 （3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 （4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析； （2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析； （3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析； （4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析 （5）例行分析和仲裁分析 第2章常见离子的定性分析 【思考题】 1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？ 2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？ 3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？ 4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开： （1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4 5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4 6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什
大学无机化学复习题
大学无机化学复习题
目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)
第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
化学与生活单元测试
化学与生活单元测试 一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内) 1.构成人体细胞的基本物质是 A.蛋白质 B.维生素 C.无机物 D.水 2.下列物质中，不能向人体提供能源的是 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐 3.相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是 A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.无机盐 4.下列物质中，不属于糖类的是 A.麦芽糖 B.淀粉 C.蔗糖 D.蛋白质 5.油脂通常存在形式为 A.固态 B.液态 C.气态 D.固态和液态 6.下列物质中属于有机高分子化合物的是 A.乙醇 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.蔗糖 7.从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好 A.铝 B.铁 C.铜 D.铝合金 8.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的 A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪 9.脂肪成分的获得主要来自 A.豆类、肉类、奶类制品 B.猪、牛、羊的油、花生油、豆油 C.粮食作物、豆类、植物的根茎 D.蔬菜、水果及植物种子 10.维生素对人体的作用是 A.构成人体细胞和组织的重要材料 B.能为人体提供能量 C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康 D.大量补充人体所需能量 11.一氧化碳中毒的原因是 A.一氧化碳阻碍了血液循环 B.一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统 C.一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动 D.一氧化碳阻碍了氧气运输 12.下列物质属于有机物的是 ①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤水⑥蔗糖⑦石灰石⑧味精⑨食用油 ⑩鸡蛋清 A.①②③④⑥ B.⑦⑧⑨⑩ C.①④⑥⑧⑨⑩ D.全部 13.有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点，下列属于白色食品的是
分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂 答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？ 答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析
分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
【重磅】天津大学无机化学第一章--思考题
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T,P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等?浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同?标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同?试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×
（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据 ΔU=Q+W,(1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ(2)ΔU=+60+40=+100KJ,(3)ΔU =+40+(-60)=-20KJ(4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√
人教版九年级化学下册 第12单元 化学与生活 测试题
九年级下册化学单元测试题（四） 新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。出自郑燮的《新竹》 镇海中学陈志海 (第十二单化学与生活) 可通用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 一、选择题(每小题3分,共48分.将正确答案序号填入答案栏内) 1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A B C D 2．下列物质是食品中的营养素，其中虽不能为人体提供能量但对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用的是 ( ) A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．油脂 3．下列物质可以用作食品抗氧化剂的是 ( ) A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰 4．材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料说法正确的是 A．合金、合成纤维都是有机合成材料 题次一二三四总分 得分 题次１２３４５６７８９10 11 12 13 14 15 16 答案
B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料 C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 5．随着全民的环境意识的不断提高，废电池必须尽快实施集中处理的问题愈来愈受到社会各界的严重关注。其首要原因是 A. 可回收利用废电池外壳的金属材料 B. 可回收利用废电池中的石墨电极 C. 电池中渗漏的电解液会腐蚀其他物品 D. 电池中的重金属离子对土壤和水源造成严重污染 6．下表为家庭中一些常见物质的pH。 蚂蚁等许多昆虫叮咬人时，向人体射入蚁酸（一种酸），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（） A．牙膏或苏打溶液 B．食盐水 C．医用双氧水 D．白醋 7．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3）,使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气发生反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是 A.C3H6O3+3O2 == 3CO2+3H2O B. C3H6O3+O2 == CO2+H2O C. C3H6O3+3O2 == 3CO2↑+3H2O D. 2C3H6O3+6O2 ==6CO2+6H2O 8．2009年中央电视台春节欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是 A.玻璃杯 B.金戒指 C.硬币 D.橡皮筋 9．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 A. 含氟冰箱 B. 含铅汽油 C. 含磷洗衣粉 . 含碘食盐 10．（乐山）为保障公民的食品安，《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起正式实施。化学与品安全密切相关。下列作法中不符合食品卫生安全是 ①在作物栽培时过多使用农药；②用受到严重污染的水浇灌作物；③进行加工时，使有毒或 带菌的物质粘附在食品上；④用混有“苏丹红Ⅳ”的饲料饲养蛋鸭蛋产出“红心蛋”；⑤用“孔雀石绿”为多宝鱼消毒杀菌；⑥在制作水饺时加入少量的甲胺磷”；⑦在奶粉中入
分析化学实验思考题
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
分析化学课后思考题答案
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差如何减少系统误差 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的为什么 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待
大学 无机化学 练习题练习题1-6
题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？ (假设及不随温度变化而变化) 已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。 3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？ 4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。 5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？ 6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时 k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。 8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 9．设某反应2A + B2C， 根据下列数据： 最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400
九年级化学第十二单元《化学与生活》单元测试题
九年级化学《第十二单元化学与生活》单元测试题 （测试时间45分钟满分100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列营养物质中,在身体内含量最多且又不是属于有机物的是（）A．无机盐B．油脂C．水D．蛋白质 2．甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为CH2O，下列说法正确的是（）A．甲醛是由碳原子和水分子构成的 B．甲醛分子由碳原子．氢气分子．氧原子构成 C．甲醛是由碳．氢．氧三种元素组成的物质 D．甲醛是由1个碳元素．2个氢元素．1个氧元素组成的物质 3．世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品（）A．⑥⑦⑧B．③⑤⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．某病人患急性肠胃炎引起腹泻，医生给予补充生理盐水，其首要目的是（）A．提供能量B．供给营养C．维持水分代谢的平衡D．维持无机盐代谢的平衡5．时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是（）A．羊绒B．棉布C．涤纶D．真丝绸 6．“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末 C．各类塑料垃圾D．白色建筑材料产生的建筑垃圾 7．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（）A．塑料凉鞋B．自行车内胎C．电线外面的塑料护套D．电视机外壳8．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是 （）A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 C．酶的催化作用具有选择性和专一性D．高温及紫外线照射会降低酶的活性 9．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是（） ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入 适量的纯碱④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪 A．①②B．①③C．②③D．②④ 10．生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中，通过呼吸导致中毒的是（）A．煤气（一氧化碳）B．假酒（甲醇） C．霉米（黄曲霉毒素）D．假盐（亚硝酸钠） 11．长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供给，易患（）A．甲状腺机能亢进B．地方性甲状腺肿C．佝偻病D．糖尿病 第 1 页共 5 页
分析化学实验思考题汇总
思考题汇总盐酸溶液的配制与标定 1.标定盐酸溶液浓度除了用Na 2CO 3 以外，还可以用哪几种基准物质为什么HCl 标准溶液配制后，一般要经过标定 答：可用硼酸。因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。 2.用Na 2CO 3 标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示 剂 答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（~），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH≈）。不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。 3.盛放Na 2CO 3 的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确 答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。 4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么 答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。 混合碱的滴定 1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V1
分析化学实验第三版华中师范大学思考题答案
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料 请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！ 一、实验室基本常识 （一）玻璃器皿的洗涤（P2-3） 分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。所以容器应该保证干净。 洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。 一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。针对这些情况，可采用下列方法： ①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。 ②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。若仍洗不干净，可用热碱液洗。容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。 ③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。 ④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。这时可用洗液清洗容量仪器。洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。 使用洗液时要注意以下几点： ①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。 ②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。 ③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。 ④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。已变为绿色的洗液不能继续使用。 ⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。 ⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。并用蒸馏水再洗涤三次。 洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。既节约，又提高了效率。已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。这样的器壁可以被水完全润湿。检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。 （二）试剂及其取用方法（P3-5） 1.试剂的分类 根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级： 一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。 二级试剂（分析纯试剂）通常用A.R表示。 三级试剂（化学纯）通常用C.P表示。 四级试剂（实验或工业试剂）通常用L.R表示。