无机化学考研复习题

无机化学考研复习题

1. 关于配合物，下列说法正确的是（D）。

（A）中心原子凡是sp3杂化的都是高自旋配合物

（B）内轨型配合物都是低自旋配合物

（C）外轨型配合物都具有磁性

（D）配合物的价键理论不能解释配合物的颜色

2.下列配离子中，中心原子采用d2sp3杂化的是（A）。

（A）[Cr(H2O)6]3+

（B）[Co(NH3)6]2+

（C）[Ni(NH3)6]2+

（D）[FeF6]3-

3.下列配离子中，无色的是（C）。

（A）[Ni(NH3)6]2+

（B）[Cu(en)2]2+

（C）[Cu(NH3)2]+

（D）[CuCl4]2-

4.下列配离子中，属反磁性的是（C）。

（A）[Mn(CN)6]4-

（B）[Cu(CN)4]2-

（C）[Co(CN)6]3-

（D）[Fe(CN)6]3-

5.某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.9μB，在八面体强场中的磁矩为零。该金属离子可能是（D）。

（A）Co2+

（B）Mn2+

（C）Mn3+

（D）Fe2+

6.实验测得[Co(H2O)6]Cl2的m=4.1μB，下列说法与实验事实相符的是（B）。

（A）[Co(H2O)6]2+的分裂能Do大于成对能P

（B）d轨道电子排布是t52ge2g

（C）d轨道电子排布是t62ge1g

（D）该配合物有4个未成对的电子

7.下列有关过渡元素配合物磁性的说法中，正确的是（C）。

（A）反磁性配合物，其配体场肯定是强场

（B）顺磁性配合物，都是高自旋配合物

（C）磁矩为5.9mB的配合物，其配体场肯定是弱场

（D）反磁性配合物比顺磁性配合物的稳定性高

8.下列配合物中，磁矩最小的是（B）。

（A）[Fe(CN)6]3-

（B）[Fe(CN)6]4-

（C）[Fe(H2O)6]3+

（D）[Fe(H2O)6]2+

9.下列各对配离子D大小的判断中，正确的是（D）。

（A）[Fe(H2O)6]2+>[Fe(H2O)6]3+

（B）[CoCl6]4-<[CoCl4]2-

（C）[CoCl6]3->[CoF6]3-

（D）[Fe(CN)6]4-<[Os(CN)6]4-

10.血红蛋白中，血红素是一种卟啉环配合物，其中心离子是（A）。

（A）Fe(Ⅱ)

（B）Fe(Ⅲ)

（C）Mg(Ⅱ)

（D）Co(Ⅱ)

11.Cu2+和过量CN-反应，生成物是（A）。

（A）[Cu(CN)2]-

（B）[Cu(CN)6]4-

（C）[Cu(CN)4]2-

（D）CuCN

12.形成螯合物的必要条件是（多齿配体，多齿配体配位在同一中心原子上），螯合物具有特殊稳定性的主要原因是（熵效应）。

13.列出下列反应的平衡常数K0与有关配离子的b0，难溶盐的Ksp0以及酸、碱的Ka0 、Kb0 的关系式：

（1） K 0=（ ）；

（2） K 0=（ ）；

（3） K 0=（ ）；

（4） K 0=（ ）；



14.用配合物的价键理论或晶体场论解释下列现象：

（1）Co3+和Fe3+的电荷相同，半径也接近（分别为63pm和64pm），为什么Co3+配合物比Fe3+配合物稳定？

（2）大多过渡金属水合离子有色，但Zn2+、Ag+、Sc3+水合离子无色。

（3）为什么[Cr(H2O)6]3+、[Cr(NH3)3(H2O)3]3+、[Cr(NH3)6]3+的颜色分别呈紫色、浅红色、黄色？

（4）化合物K2SiF6、K2SnF6和K2SnCl6都已制得，但至今尚不能制取K2SiCl6。



答案：（1）Co3+和Fe3+的CFSE不同。Co3+(3d6)的CFSE在强场和弱场中分别为-24Dq和-4Dq，而Fe3+(3d5)的CFSE在强场和弱场中分别为-20Dq和0Dq。不论是强场还是弱场，CFSE总是Co3+>Fe3+，因此Co3+配合物比Fe3+配合物稳定。

（2）Zn2+和Ag+的3d轨道都已填满电子，Sc3+ 3d轨道全空，都不能发生d-d跃迁，故无色。

（3）分光化学序NH3>H2O,[Cr(H2O)6]3+-[Cr(NH3)3(H2O)3]3+-[Cr(NH3)6]3+的D。逐渐增大，电子d-d跃迁所需的能量逐渐升高，吸收光波长逐渐变短。即吸收光颜色由黄绿（560-580nm）-蓝绿（490-500nm）-蓝色（450-480nm），所以透过光所呈的颜色分别为上述光的补色，呈紫色-浅红色-黄色。

（4）Sn4+半径大，它可与F-、Cl-形成配离子；Si4+半径小，它只能与半径小的的F-形成[SiF6]2-,不能与半径大的Cl-形成六配位的[SiCl6]2-。



15.电池（-）Cu|Cu2+(0.10mol·L-1)||Ag+(0.1mol·L-1)|Ag(+),向正极加Cl-，使Ag+全部生成AgCl沉淀，并使Cl-平衡浓度为1.0mol·L-1；向负极加NH3，使Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，并使NH3平衡浓度为1.0mol·L-1。298K时测得电池电动势为0.28V。已知Ksp,AgCl0=1.8×10-10j0（Ag+/Ag）=0.80V, j0（Cu2+/Cu）=0.34V,计算：

（1）[Cu(NH3)4]2+的b0值；

（2）加Cl-、NH3后的电池反应式及该反应的DrG；

（3）电池反应的K0值；



第二部分

1. 在室温下，下列反应式正确的是（B）。

（A）F2+2OH-?F-+FO-+H2O

（B）Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O

（C）Br2+2OH-?Br-+BrO-+H2O

（D）I2+2OH-?I-+IO-+H2O

2.下列含氧酸中，酸性最强的是（C）。

（A）H2S2O3

（B）H2SO4

（C）H2S2O7

（D）H2S4O6

3.作为Lewis酸，下列化合物酸性最强的是（B）。

（A）SiCl4

（B）AlCl3

（C）BF3

（D）BCl3

4.下列反应不能正向进行的是（A）。

（A）Cl2+2IO3-?2ClO3-+I2（酸性条件）

（B）5Cl2+I2+6H2O?2IO3-+12H++10Cl-

（C）2BrO3-+I2?Br2+2IO3-（酸性条件）

（D）2ClO3-+I2?Cl2+2IO3-（酸性条件）

5.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（B）。

（A）HClO4>H2SO4>H3PO4

（B）HBrO4>HClO4>H5IO6

（C）HClO>HClO3>HClO4

（D）HBrO3>HClO3>HIO3

6.下列相同浓度的盐溶液，pH高低顺序排列正确的是（A）。

（A）KClO>KClO3>KClO4

（B）KClO4>KClO3>KClO

（C）KClO>KBrO>KIO

（D）KClO3>KBrO3>KIO3

7.下列物质偶极矩不为零的是（B）。

（A）SF6

（B）SF4

（C）PCl5

（D）BCl3

8.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（C）。

（A）FeCl3+KI

（B）FeCl2+Br2

（C）FeCl3+KBr

（D）KIO3+KI

9.下列化合物在水中溶解度大小排列的顺序正确的

是（A）。

（A）AgF>AgIO3

（B）CaF2>CaCl2

（C）HgI2>HgCl2

（D）LiF>LiI

10.有关O2+、O2、O2-、O22-、O3、O3-的磁性，下列判断正确的是（C）。

（A）顺磁性的有O2、O2+、O2-、O3

（B）顺磁性的有O2、O2-、O22-、O3、O3-

（C）顺磁性的有O2、O2+、O2-、O3-

（D）顺磁性的有O2、O2+、O2-、O22-

11.下列物质的水溶液，放置易变成红棕色的是（C）。

（A）HBr

（B）NH4SCN

（C）Na2S

（D）AgNO3

12.可用来制备K2S2O8的方法是（D）。

（A）在酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4

（B）用Cl2氧化K2SO4

（C）用H2O2氧化K2S2O3

（D）电解KHSO4溶液

13.将ZnS、CuS、Ag2S和FeS混合物用2mol·L-1HCl溶液处理后，滤液中含有下列哪一组物质（D）。

（A）Zn2+和Cu2+

（B）Ag+和Fe2+

（C）Ag+和Cu2+

（D）Zn2+和Fe2+

14.下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是（C）。

（A）Bi2S3和ZnS

（B）CuS和Sb2S3

（C）CdS和SnS

（D）As2S3和PbS

15.干燥H2S，可选用的干燥剂是（C）。

（A）浓H2SO4

（B）KOH

（C）P2O5

（D）CuSO4

16.下列分子或离子中，含有P46键的是（C）。

（A）O3

（B）ClO3-

（C）SO3

（D）SO32-

17.下列分子或离子中，中心原子的杂化类型相同的是（C）。

（A）XeO3和XeOF4

（B）XeF2和XeF4

（C）XeOF4和XeO64-

（D）XeF4和XeO4



18.将Cl2通入热的NaOH溶液中，反应的产物是（ ）；将Br2加入低温下的Na2CO3溶液，反应的产物是（ ）；常温下I2与Na2CO3溶液反应的产物是（ ）。

答案：NaClO3+NaCl; NaBrO+NaBr; NaIO3+NaI

19.现有FeS、CdS、CaS、SnS、As2S3、CuS、HgS等硫化物。欲用H2O、稀HCl、Na2S溶液，浓HCl、HNO3、王水等溶剂来溶解，溶解时按照能用前面溶剂溶解的不要选用后面溶剂的原则，则可溶于H2O的是（ ），可溶于稀HCl的是（ ），可溶于Na2S溶液的是（ ），可溶于浓HCl的是（ ），可溶于HNO3的是（ ），需用王水来溶解的是（ ）。

答案：CaS; FeS; As2S3、HgS; CdS、SnS; CuS;

20.AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成（ ）色的（ ）； 过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成（ ）色的（ ），随后变成（ ）色的（ ）。

答案：无； [Ag(S2O3)2]3-;白； Ag2S2O3; 黑；Ag2S.

21.试解释：（无机考研攻略216页4题）

（1）O2是顺磁性的非极性分子，为什么O3却是反磁性的极性分子？

（2）氟原子的电子亲和能小于氯原子，为什么F2的化学活性却大于Cl2？

（3）I2难溶于水却易溶于KI溶液。

（4）AlF3熔点高达1563K，而AlCl3熔点只有463K。

答案：（1） O3的分子结构为： 2个s键，一个P34 的离域键，由此可见，O3分子中电子都已成对，故为反磁性。分子偶极矩是分子

中各种因素所产生的分偶极矩矢量的加合。虽然电负性差异和半径差异产生的分偶极矩对O3来说都是零，但O3分子中中心氧原子有一孤电子对，两旁的氧原子有两孤电子对，它们不能抵消，故O3分子中有孤电子对产生的分偶极矩。另外，P键中中心氧原子提供2个电子，两旁的氧原子各提供1个电子，中心氧原子的电子云通过P键向两旁转移，故P键形成也对O3分子的极性做出贡献。

（2）由于氟原子半径比氯原子半径小，它们无论在什么条件下反应，氟放出的能量总是比氯的多。例如，当它们与金属反应时，F-与金属离子形成离子晶体的晶格能大；当它们与非金属反应时，F与非金属原子形成的共价键键能大；当它们在水溶液中反应，最终产物为水合离子，F-的水合能大。这是氟比氯活拨的主要原因。另外，F-F键键能小于Cl-Cl键键能，也有利于F2参与反应。

（3）在KI溶液中，I2与I-配位生成I3-,由于I3-是带电离子，故易溶于水。

（4）F-半径小，在Al3+极化下基本上不变形，AlF3仍为离子晶体，故熔点高；Cl-半径大，在Al3+极化下发生变形，键型由离子键向共价键过渡，故熔点降低。





22.试解释下列现象：

（1）I2蒸气呈紫色，I2溶于CCl4或环己烷也呈紫色，但I2溶于乙醚中却呈棕色。

（2）漂白粉长期暴露在空气中会失效。

（3）某人做实验时，发现SnS能被Na2S溶液溶解。你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？

答案：（1）I2分子轨道电子排布为：（s）2，（P）4（P*）4 (s)0 .。I2呈现颜色是由于电子在最高被占轨道P*与最低空轨道s*之间的跃迁。由于此跃迁能级差小，I2吸收可见光中波长较长的部分，故透过光呈紫色。I2溶于CCl4和环己烷是物理溶解过程，不改变电子从p*?s*跃迁的能量，故也呈紫色。I2溶于乙醚时，由于溶剂合物的形成（乙醚分子中氧原子的孤电子对配位到I2的空s*轨道），使p*?s*的能级差变大，由于吸收光谱向短波方向移动，故透过光向长波移动，颜色由紫变棕。

（2）漂白粉因吸收空气中CO2发生如下反应而失效

Ca(ClO)2+CO2+H2O?CaCO3+2HClO

2HClO?2HCl+O2

Ca(ClO)2+CaCl2+2CO2?2CaCO3+2Cl2

另外，以上反应产生的HCl也会促使Ca(ClO)2分解。

（3）Na2S可能放置时间久了，发生如下反应：

S2-+1/2O2+H2O===S+2OH-

S2-+S=== S22-

SnS+ S22-?[ SnS3]2-

要证明以上想法正确：酸化硫化钠溶液，出现浑浊，证明有S22-存在。

23.给出将氯水慢慢滴入KI和KBr的混合液中的实验现象，并给予解释。

溶液颜色变化为：无色?黄色?棕色?棕褐色沉淀?近无色?黄色?橙色。开始的黄、棕色是浓度不同的I3-所呈现的颜色，棕褐色沉淀为I2，最后的黄、橙

色是浓度不同的Br2所呈现的颜色反应式为

Cl2+2KI?2KCl+I2

5Cl2+I2+6H2O?2HIO3+10HCl

Cl2+KBr?2KCl+Br2



24.有一种白色钾盐A，溶于水后与FeCl3-溶液作用，可得紫黑色固体B。B微溶于水，加入A后B溶解度增大，成棕色溶液C。将C分成两份：一份中加入无色溶液D；另一份中通入气体E，都可使其棕色褪去变成无色透明溶液。D溶液遇酸有淡黄色沉淀产生。将气体E通入溶液D，在所得溶液中加入BaCl2溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀F生成。问：A、B、C、D、E、F各为何物？

答案：A. KI; B. I2; C. I3- D. S2O32-; E. Cl2; F .BaSO4



25.向无色溶液A中加入HI溶液，有无色气体B和黄色沉淀C生成。C在KCN溶液中部分溶解得无色溶液D。向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓HCl。若向A中加入KI溶液，有黄色沉淀F生成。将F投入KCN溶液，则F全部溶解。指出各字母所代表的物质。

A：[Ag(S2O3)2]3- B：SO2 C：AgI+S D：Ag(CN)2]- E：Ag2S F：AgI



第三部分

1. 下列物质酸性强弱排列顺序正确的是（B）。

（A）HNO2>H3PO4>H4P2O7

（B）H4P2O7>H3PO4>HNO-2

（C）H4P2O7>HNO2>H3PO4

（D）H3PO4>H4P2O7>HNO2

2.下列物质不溶于NaOH溶液的是（D）。

（A）Sb(OH)3

（B）Sb(OH)5

（C）H3AsO3

（D）Bi(OH)3

3.下列物质最不稳定的是（C）。

（A）KNO2

（B）KNO3

（C）NH4NO2

（D）NH4NO3

4.下列反应的最终产物中没有硫化物的是（A）。

（A）SnCl4与过量的Na2S反应

（B）Na3AsO3酸性溶液与H2S反应

（C）Pb(NO3)2与过量的Na2S反应

（D）SbCl3与过量的Na2S反应后再与稀HCl作用

5.NO2-、NO2+、NO2的键角递变顺序正确的是（D）。

（A）NO2-
（B）NO2+
（C）NO2
（D）NO2-
6.下列物质最不稳定的是（A）。

（A）AsCl5

（B）SbCl5

（C）PCl5

（D）PCl3

7.下列分子或离子中，不存在p34离域键的是（B）。

（A）HNO3

（B）HNO2

（C）N2O

（D）N3-

8.下列反应方程式正确的是（D）。

（A）5NaBiO3+14HCl+2MnCl2?2NaMnO4+5BiCl3+3NaCl+7H2O

（B）Sb2O5+10HCl?2SbCl3+2Cl2+5H2O

（C）2NaH2AsO3+3Na2S+2H2O?As2S3ˉ+8NaOH

（D）Bi(OH)3+Cl2+3NaOH?NaBiO3+2NaCl+3H2O

9.铅易溶于下列哪一种溶液中（A）。

（A）HAc

（B）H2SO4

（C）HCl

（D）NaOH

10.下列含氧酸根中，具有环状结构的是（A）。

（A）Si3O96-

（B）P3O105-

（C）B3O75-

（D）S4O62-

11．单质硅能溶于下列哪种溶液中（D）。

（A）HCl

（B）HNO3

（C）HF

（D）HF和HNO3的混合酸

12.下列物质酸性最强的是（A）。

（A）H3BO3

（B）Al(OH)3

（C）Si(OH)4

（D）Sn(OH)4

13.下列各组物质可共存于同一溶液的是（C）。

（A）NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-

（

B）Pb2+、NO3-、Na+、SO42-

（C）Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O

（D）Sn2+、H+、[Cr2O7]2-、K+、Cl-

14.下列化合物不能稳定存在的是（D）。

（A）SbI3

（B）PI3

（C）AlI3

（D）TlI3

15.下列金属熔点最低的是（D）。

（A）Cu

（B）Zn

（C）Na

（D）Ga

16.在下列铊的卤化物中，溶解度最大的是（A）。

（A）TlF

（B）TlCl

（C）TlBr

（D）TlI

17.在H3BO3晶体中，质点间的作用力是（D）。

（A）共价键

（B）离子键

（C）范德华力

（D）氢间和范德华力

18.某离子溶液的酸度为0.3mol·L-1，通H2S析出的沉淀能溶解在Na2S溶液中，该离子可能是（B）。

（A）Zn2+

（B）Sn4+

（C）Cu2+

（D）Fe2+

19.选择下列适当的化合物或离子填入空格：NO2-；NO2+；NO；NO+；NO3-；NH2OH；N2H4；NH3；HN3；NF3。

（1）（ ）是最强的还原剂。

（2）（ ）是最强的亲质子试剂。

（3）（ ）是CO2的等电子体。

（4）（ ）是顺磁性分子。

（5）（ ）分子内各个键长都不同。

（6）（ ）空间构型为V形。

（7）（ ）是异核分子或离子中键长最短的。

答案：N2H4; NH3; NO2+; NO; HN3; NO2- NO+

20.完成下列反应方程式：

碱化NaH2PO2溶液:

NaH2PO2+NaOH?Na2HPO3+H2-

21.试解释下列现象：

（1）为什么可用氨水检查氯气管道是否漏气？

（2）为什么H3BO3在热水中比冷水中溶解度大得多？

（3）为什么铅能耐稀H2SO4、稀HCl的腐蚀，但不能耐浓H2SO4、浓HCl的腐蚀？

（4）黄磷有剧毒，如不慎将黄磷沾到皮肤上，为什么可用CuSO4溶液来解毒？

答案：（1）NH3遇CI2发生如下反应：

2NH3+3Cl2?N2+6HCl

HCl+NH3?NH4Cl(白烟)

（2）H3BO3分子间可形成许多氢键，呈片层状结构，故难溶于水。在热水中氢键易断裂。

（3）铅与稀H2SO4、稀HCl反应的产物分别为PbSO4、PbCl2,它们都是难溶化合物，会附在铅表面，阻碍反应继续进行。但铅与浓H2SO4、浓HCl反应的产物都是易溶的。

Pb+2H2SO4(浓)?Pb2++2HSO4-+H2-

Pb+3HCl(浓)?[PbCl3]-+H++H2-

（4）CuSO4可把黄磷氧化为无毒的H3PO4

P4+10CuSO4+16H2O?10Cu+4H3PO4+10H2SO4



22.试解释：

（1）碳和硅是同一族元素，为什么碳的氢化物种类比硅的氢化物种类多得多？

（2）为什么Si─O─Si─O─长链稳定？而C-O-C-O-长链不稳定？

（3）CO和N2是等电子体，为什么CO与过渡金属形成配合物比N2稳定得多？

答案：（1）C为第二周期元素，半径小，使C-C键、C-H键键能比Si-H键键能大得多，故C可形成稳定的长链化合物。另外，半径小的C原子还可借助p轨道侧向重叠形成C-C多重键，这又进一

步增加了碳氢化合物的种类。

（2）Si和O原子间除了形成正常的s键外，由于Si原子有空的3d轨道，O原子p轨道有孤电子对，它们之间还可形成p键，使得Si-O键能比C-O键键能大得多，所以Si─O─Si─O─可形成稳定的长链结构。

（3）CO分子的叁键中有1个键是由O原子提供孤电子对配位到C原子上，因此CO分子中C原子端为负，O原子端为正。CO配位时负端的C原子易给出电子而形成s配键。此外，过渡金属d电子还可反馈进入CO的反键p*分子轨道而形成反馈d-p* p键。配键和反馈p配键协同效应使众多的羟基化合物变得稳定。





23.有一白色固体A，溶于水生成白色沉淀B。B可溶于浓盐酸。A溶于稀硝酸得一无色溶液C，将AgNO3加入C中可析出白色沉淀D。D溶于氨水得溶液E。酸化E又析出白色沉淀D。将H2S通入溶液C，产生棕色沉淀F。F溶于(NH4)2S2则形成溶液G，酸化G得黄色沉淀H。在HgCl2溶液中加入溶液C得白色沉淀I，继续加入溶液C，白色沉淀变成黑色沉淀J。请确定各字母所代表的物质。

答案：A.SnCl2; B.Sn(OH)Cl; C.Sn(NO3)2; D.AgCl; E[Ag(NH3)2]+; F.SnS; G.(NH4)2SnS3; H.SnS2; I.Hg2Cl2; J.Hg。

24.化合物A为白色固体。A在水中溶解度较小，但易溶于NaOH和浓HCl溶液。A溶于浓HCl得溶液B，向B中通入H2S得黄色沉淀C，C不溶于HCl溶液，易溶于NaOH溶液。C溶于Na2S溶液得无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。向B中滴加Br2水，则Br2被还原，而B转化为无色溶液F。在F的酸性溶液中加入淀粉KI溶液，则溶液变蓝。给出各字母所代表的物质。

答案：A.As2O3; B.AsCl3; C.As2S3; D.Na3AsS3; E.Na3AsS4; F.AsO4-

25.某固态金属氯化物A投入水中生成白色沉淀B，若将A投入稀HCl溶液中则得到澄清的溶液。此溶液与NaOH溶液作用生成白色沉淀C。C与NaClO和NaOH作用生成棕色沉淀D，D可与MnSO4溶液及HNO3反应生成紫红色溶液。C与稀HCl溶液反应可得到澄清溶液。若再通入H2S则生成黑色沉淀E。C若与NaSn(OH)3溶液作用生成黑色沉淀F。试确定各字母所代表的物质，并写出C变成D，C变成F的反应方程式。

答案：A.BiCl3; B.BiOCl; C.Bi(OH)3; D.NaBiO3; E.Bi2S3; F.Bi

Bi(OH)3+NaClO+NaOH?NaBiO3+NaCl+2H2O

2Bi(OH)3+3NaSn(OH)3+3NaOH?2Biˉ+3Na2Sn(OH)6



第四部分

1. 用坩埚熔融NaOH时，坩埚的材料应选用（A）。

（A）银

（B）石英

（C）陶瓷

（D）铂

2.金属镁在空气中燃烧生成物是（D）。

（A）MgO

（B）MgO2

（C）MgO和MgO2

（D）MgO和Mg3N2

3.在元素Na、K、Mg、Ca中，具有最高第一电离能和最高第二电离能的分别是（C）。

（A）Na,Mg

（B）Ca,K

（C）Mg,Na

（D）Ca,K

4.下列碳酸盐溶解度最小的是（C）。

（A）NaHCO3

（B）Na2CO3

（C

）Li2CO3

（D）K2CO3

5.下列化合物溶解度最大的是（A）。

（A）LiClO4

（B）NaClO4

（C）KClO4

（D）K2[PtCl6]

6.关于s区元素的性质，下列说法不正确的是（A）。

（A）由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子化合物

（B）在s区元素中，Be和Mg因形成致密的氧化物保护膜，因而对水较稳定

（C）s区元素单质都有很强的还原性

（D）除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可作焰火原料

7.下列物质中既能放出O2又能吸收CO2的是（D）。

（A）KClO3

（B）H2O2

（C）K2CO3

（D）KO2

8.下列氢化物稳定性最大的是（D）。

（A）RbH

（B）KH

（C）NaH

（D）LiH

9.下列硫酸盐热稳定性递减次序正确的是（D）。

（A）Na2SO4>ZnSO4>CaSO4>(NH4)2SO4

（B）Na2SO4>CaSO4>(NH4)2SO4>ZnSO4

（C）CaSO4>Na2SO4>ZnSO4>(NH4)2SO4

（D）Na2SO4>CaSO4>ZnSO4>(NH4)2SO4

10.下列对溶解度大小判断正确的是（B）。

（A）Be(OH)2>Mg(OH)2

（B）MgF2>CaF2

（C）CaC2O4>MgC2O4

（D）BaCrO4>CaCrO4

11.叶绿素是下列哪一种配合物（C）。

（A）钴的卟啉配合物

（B）铁的卟啉配合物

（C）镁的卟啉配合物

（D）钙的酞菁配合物

12.金属锂应保存在（液态石蜡）中，金属钠和钾应保存在（煤油）中。

13.将下列各对化合物中溶解度较大的一种填入空格内：（1）LiF和AgF（）；（2）LiI和AgI（）；（3）MgF2和MgI2（）；（4）LiClO4和CsClO4（）；（5）CaCO3和Ca(HCO3)2（）；（6）K2CO3和KHCO3（）。

答案：（1）AgF;（2）LiI;（3）MgI2;（4）LiClO4;（5）Ca(HCO3)2;

（6）K2CO3 说明 钾、钠、铵的碳酸氢盐溶解度均比相应的碳酸盐小。

14.完成下列反应方程式：

（1）锂、钠、钾、在空气中燃烧，然后分别将燃烧产物投入水中；

（2）将金属钠分别与Na2O2、NaNO2、TiCl4反应。

答案：（1）4Li+O2?2Li2O

Li2O+H2O?2LiOH

6Li+N2?2Li3N

Li3N+3H2O?3LiOH+NH3

2Na+O2?Na2O2

Na2O2+2H2O?2NaOH+H2O2

K+O2?KO2

2KO2+2H2O?2KOH+H2O2+O2-

（2）2Na+Na2O2?2Na2O

6Na+2NaNO2?N2+4Na2O

4Na+TiCl4?4NaCl+Ti





15. 给出下列实验过程中所发生的各种现象，并给予说明。

（1）向[CuCl4]2-溶液滴加过量的KI溶液。

（2）向[Cu(NH3)4]2+溶液中滴加过量的HCl溶液。

（3）加热[Cu(NH3)4]SO4溶液。

（4）向AgNO3溶液中先加入少量Cr2O72-，然后加入过量的Cl-，最后加入适量的S2O32-。

答（1）现象：黄色溶液?棕色沉淀?沉淀变白色，溶液变红棕色



（2）深蓝色溶液?淡蓝色沉淀?蓝色溶液?绿色溶液?黄色溶液



（3）深蓝色溶液?淡蓝色沉淀?黑色沉淀（溶液呈蓝色）

原因：[Cu(NH3)4]2+?Cu(OH)2·CuSO4ˉ?CuOˉ+CuSO4-???

（4）无色溶液?砖红色沉淀?白色沉淀?黄

色沉淀?棕色沉淀?黑色沉淀



其中黄色和棕色沉淀是白色Ag2S2O3至黑色Ag2S的过渡色。



第六部分

1.将过量KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是（B）。

（A）CuCN

（B）[Cu(CN)4]3-

（C）Cu(CN)2

（D）[Cu(CN)4]2-

2.在CuSO4·5H2O晶体中，Cu2+的配位数是（C）。

（A）2

（B）4

（C）6

（D）8

3.在下列离子溶液中，加盐酸生成白色沉淀，再加氨水后沉淀变黑，该离子是（C）。

（A）Ag+

（B）Pb2+

（C）Hg22+

（D）Hg2+

4.下列电对中，标准电极电势最高的是（B）。

（A）Cu2+|Cu+

（B）Cu+|Cu

（C）[CuCl2]-|Cu

（D）CuI|Cu

5.Cu+、Ag+、Au+在水溶液中还原能力强弱的次序是（B）。

（A）Cu+>Ag+>Au+

（B）Cu+>Au+>Ag+

（C）Au+>Ag+>Cu+

（D）Au+>Cu+>Ag+

6.欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+,最好加入（C）。

（A）NH3·H2O

（B）Na2S

（C）Cu2(OH)2CO3

（D）Cu粉

7.下列氢氧化物碱性最强的是（A）。

（A）AgOH

（B）Cu(OH)2

（C）Zn(OH)2

（D）Cd(OH)2

8.下列离子在水溶液中最不稳定的是（B）。

（A）Cu2+

（B）Cu+

（C）Hg2+

（D）Hg22+

9.在下列溶液中加入Na2CO3溶液，有碱式盐生成的是（A）。

（A）CuSO4

（B）AgNO3

（C）HgCl2

（D）CrCl3

10.在下列酸溶液中，金属铜能溶解且放出H2的是（C）。

（A）浓HClO4

（B）稀HCl

（C）浓HCl

（D）稀HNO3

11.AgNO3溶液与NaH2PO4溶液作用，生成物是（C）。

（A）AgH2PO4

（B）Ag2HPO4

（C）Ag3PO4

（D）Ag2O

12.下列化合物在HNO3和NH3·H2O中都能溶解的是（B）。

（A）AgCl

（B）Ag2CrO4

（C）HgCl2

（D）CuS

13.下列配离子空间构型为正四面体的是（D）。

（A）[PtCl4]2-

（B）[Cu(NH3)4]2+

（C）[Ni(CN)4]2-

（D）[Hg(NH3)4]2+

14.下列药品应储存在：AgNO3（），白磷（），汞（），氢氟酸（）。

答案：棕色玻璃瓶；水中；坚固结实的瓷瓶且汞面用水封；塑料瓶。

15.写出下列物质的化学式：辰砂（），密陀僧（），升汞（），甘汞（），锌白（），皓矾（）。

答案：HgS; PbO; HgCl2; Hg2Cl2; ZnO; ZnSO4·7H2O

16.Hg2+与卤阴离子（Cl-、Br-、I-）形成[HgX4]2-,其稳定性由大到小的顺序为（）；[Au3+]与卤阴离子形成[AuX4]-，其稳定性由大到小的顺序为（）。

答案：[HgI4]2->[HgBr4]2->[HgCl4]2-; [AuCl4]->[AuBr4-]->[AuI4]-

17.在HgCl2溶液中，加入适量氨水，生成（），若在NH4Cl存在下，加入过量氨水，则生成（）。在Hg2Cl-2中加入氨水，生成（）。

答案：Hg(NH2)Cl; [Hg(NH3)4]Cl2; Hg(NH2)Cl和Hg

18.有一固体混合物可能含有FeCl3、NaNO2、AgNO3、CuCl2、NaF、Ca(OH)2和NH4Cl等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于

氨水中。无色溶液做气室实验可使酚酞变红；无色溶液也可使酸化的KMnO4溶液褪色；无色溶液受热时放出无味气体。根据上述实验现象，试判断哪些物质肯定存在？哪些物质肯定不存在？哪些物质可能存在？并说明理由。

答案：肯定存在：NaNO2、AgNO3、NH4Cl

肯定不存在：CuCl2、Ca(OH)2

可能存在：NaF、FeCl3

判断理由：

（1）溶于水后有白色沉淀生成，且该沉淀又溶于氨水，则沉淀为AgCl，说明肯定存在AgNO3和含Cl-化合物。

（2）溶液无色说明不含CuCl2;气室法说明有NH4+,故NH4Cl肯定存在。

（3）MnO4-褪色说明NaNO2肯定存在，因其他物质均不具备此还原性。

（4）溶液受热放出无味气体是NaNO2和NH4Cl作用放出的N2，该实验同时说明Ca(OH)2不存在，否则它与NH4+作用放出NH3.

(5)NaF和FeCl3存在与否不能肯定。Fe3+虽有色，但它与F-作用生成[FeF6]3+为无色。



19.将一白色的硫酸盐A溶于水得蓝色溶液。用过量浓盐酸处理此溶液得黄色溶液B，将SO2通入B液后用水稀释有白色沉淀C生成。将C溶于氨水得无色溶液D，D会慢慢变成深蓝色E，如向E溶液中加入过量铜屑，则颜色又褪去。试确定各字母所代表的物质，并写出B变成C，D变成E以及E褪色的反应式。

答案：A.CuSO4; B.[CuCl4]2-; C.CuCl; D.[Cu(NH3)2]+; E.[Cu(NH3)4]2+

2[CuCl4]2-+SO2+2H2O?2[CuCl2]-+SO42-+4H++4Cl-

CuCl2-?CuClˉ+Cl-（稀释）

4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O?4[Cu(NH3)4]2++4OH-

[Cu(NH3)4]2++Cu?2[Cu(NH3)2]+



20. 解释下列实验现象（可用反应式来表示）：

（1）黄色的BaCrO4溶解在浓HCl中，得到一种绿色溶液；

（2）在K2Cr2O7饱和溶液中加入浓H2SO4，并加热至200℃，溶液的颜色由橙色红色变为绿色；

（3）在酸性介质中用Zn来还原Cr2O72-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色，放置后又变成绿色；

（4）在酸性介质中用Zn还原Na2MoO4时，溶液变成棕色，而还原Na2WO4时，溶液呈蓝色。

答（1）2BaCrO4+16HCl?2CrCl3(绿色)+2BaCl2+3Cl2+8H2O

(2)2K2Cr2O7+2H2SO4?2CrO3(橙红色)+2K2SO4+2H2O

4CrO3?2Cr2O3+3O2（加热）

Cr2O3+3H2SO4?Cr2(SO4)3(绿色)+3H2O

(3) 3Zn+Cr2O72-+14H+?3Zn2++2 Cr3+（绿色）+7H2O

Zn+ 2Cr3+? Zn2++2 Cr2+（兰色）