高三化学上学期期中测试卷及答案
高三化学上学期期中试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 Mn 55
第I卷42分
每小题只有一个选项符合题
1.中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)
铁釜，久之亦化为铜
凡石灰(CaCO3)，
经火焚炼为用
丹砂(HgS)烧之成水
银，积变又成丹砂
2.下列化学用语正确的是
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 3.食盐在不同分散剂中形成不同分散系
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是
A．分散系1中只有两种离子B．分散系2为电解质
C．可用丁达尔效应区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中：
B.遇酚酞变红的溶液中：
C.c（NO3-）=1mol/L的溶液中：
D.无色透明溶液中：
5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl。用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3N A
B.25o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1N A
C.标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9N A
D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L
6.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是
A.第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
B.第三周期金属元素的离子半径：r(Na+) C.第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 7.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8 H++ 2=3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H 2O B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++ OH-+ Ba2++=BaSO4↓ + H2O C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2+ 2OH-= CaCO 3↓ ++ 2H2O D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++ 3 OH-= Al(OH)3↓ 8.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 下列说法正确的是 A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C．M与Q形成的是离子化合物 D．M、Q、Z都在第2周期 9.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是() (1)碳酸钠溶液与盐酸(2)偏铝酸钠溶液与盐酸(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液 (4)硝酸银溶液和氨水(5)氯化铝与氨水(6)碳酸氢钠溶液与澄清石灰水. A.(3)(5) B.(1)(3)(6) C.仅有(5) D.(2)(4) 10.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是( ) A.沉淀池中的反应物共含有五种元素 B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C.图中X可能是氨气 D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀 12.下列除杂方案不正确的是 13.在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为： 。下列说法正确的是（）A．通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液 B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 C．KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性 D．此反应产生22.4L O2（标准状况下）时转移了2mol e- 14.向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（） A．a～b段主要反应的离子方程式为： B．d～e段主要反应的离子方程式为： C．c、f点pH接近的主要原因是： D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 第II卷58分 15.A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是。 （2）下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号）。 a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b. E的气态氢化物的稳定性小于HF c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。 （4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。 ①家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的 化学方程式为。 （5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W 的氧化物X，再进行后续处理。 ①上述反应的离子方程式为。 ① D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。 16.工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。 （1）反应II的化学方程式为______________________________，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是____________。用化学方程式表示反应I、II、III的总结果__________。 （2）反应III为：CO2（g）+C（s）2CO（g）ΔΗ>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有___________________________（任写一条措施）。 （3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为______________________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_____________________________________。 （4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为________________________________。 17.以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下： 资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b： 生成氢氧化物沉淀的pH 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l (1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。 ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。 ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，_____________。 ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有： a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O c．…… 写出c的离子方程式：___________。 (2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法： i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。 ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…… 已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。 ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。 ②补全ii中的操作：_________。 ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。 (3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。 (4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________。 18.某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应: 实验:向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方略显浅棕色。 探究1:白色沉淀产生的原因。 (1) 白色沉淀是。 (2) 分析白色沉淀产生的原因,甲同学认为是N O 3-氧化了SO2,乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 ②依据甲的推断,请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程 ③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确,请完成实验方案: 探究2:在氧化SO2的过程中,N O 3 - 和O2哪种微粒起了主要作用。 2 图1:向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2 pH 变化的 图2:分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 (3) 图1,在无氧条件下,BaCl 2溶液pH下降的原因是。 (4) 图2,BaCl 2溶液中发生反应的离子方程式为。 (5) 依据上述图像你得出的结论是,说明理 由。 高三化学上学期期中试卷答案 1. A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13.D 14.B 15.（1）第二周期,第IV A族 （2）ab （3）Cl(可用E代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2 （4）2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （5）3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+,8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 16.(1). 3FeO（s）+H2O(l) H2（g）+Fe3O4（s）催化剂 C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2（g）(方程不写状态，写可逆号亦可) (2). 升高温度，减小压强，移走CO，加入CO2等 (3). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ (4). CO(NHNH2)2+12Fe2O3?8Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O 17.（1）①（2分） ②再滴加KSCN溶液，溶液变红（2分） ③（2分） （2）①3.2~5.5（1分） ②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5（2分） ③引入杂质NH4+（2分） （3）锰（1分） （4）（2分） 18.(1) BaSO 4 (2) ①液面上方略显浅棕色 ②3Ba2++2N O 3 - +3SO2+2H2O BaSO4↓+2NO+4H+(2分) ③0.1BaCl2试管内有白色沉淀产生 (3) SO 2+H 2O H 2SO 3H 2SO 3HS O 3 - +H +(2分) (4) 2Ba 2++2SO 2+O 2+3H 2O 2BaSO 4↓+4H+(2分) (5) 在氧化SO 2的过程中,O 2起了主要作用 在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2,在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和N O 3- ,而图2中,分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2,pH变化趋势,幅度接近,因此起氧化作用的主要是O2(2分)