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硫及其重要化合物(含答案)

非金属化学及离子方程式总结

(二)硫及其重要化合物【硫及其重要化合物】

1、硫单质的化学性质

①与氢气化:S + H2 △

H2S 离:无

②与氧气

硫及其重要化合物(含答案)

化:S + O2 SO2离:无

③与钠化:S + 2Na =Na2S离:无

④与铝化:3S + 2Al △

Al2S3离:无

⑤与铜化:S + 2Cu △

Cu2S 离:无

⑥与铁化:S + Fe △

FeS 离:无

⑦与浓硫酸化:S + 2H2SO4 (浓) △

3SO2↑+ 2H2O 离:无

⑧与浓硝酸化:S + 6HNO3 (浓) △

H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O

离:S + 4H+ + 6NO3—△

SO42—+ 6NO2↑+ 2H2O

2、二氧化硫的化学性质

(1)酸性氧化物的通性

①与水化:SO2 + H2O H2SO3离:无

②与碱性氧化物(Na2O)化:SO2 + Na2O=Na2SO3离:无

③与碱将少量SO2通入NaOH溶液化:2NaOH + SO2 (少) =Na2SO3 + H2O

离:2OH—+ SO2 (少) =SO32—+ H2O

将过量SO2通入NaOH溶液化:NaOH + SO2 (过) =NaHSO3

离:OH—+ SO2 (过) =HSO3—

将少量SO2通入澄清石灰水化:Ca(OH)2 + SO2 (少) =CaSO3↓+ H2O

离:Ca2+ + 2OH—+ SO2 (少) =CaSO3↓+ H2O 将过量SO2通入澄清石灰水化:Ca(OH)2 + 2SO2 (过) =Ca(HSO3)2

离:OH—+ SO2 (过) =HSO3—

(2)弱氧化性

将SO2 通入氢硫酸化:SO2 + 2H2S=3S↓ + 2H2O 离:无(3)强还原性

①催化氧化化:2SO2 + O2 2SO3离:无

②与卤素(X2)水溶液化:SO2 + X2 + 2H2O =H2SO4 + 2HX

(X = Cl、Br、I)离:SO2 + X2 + 2H2O =4H+ + SO42—+ 2X—

③与酸性高锰酸钾溶液化:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O =K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4

离:5SO2 + 2MnO4—+ 2H2O =5SO42—+ 2Mn2++ 4H+

④与氯化铁溶液化:SO2 + 2FeCl3 + 2H2O =FeSO4 + FeCl2 + 4HCl

离:SO2 + 2Fe3++ 2H2O =SO42—+ 2Fe2++ 4H+

⑤与过氧化钠化:SO2 + Na2O2 =Na2SO4离:无

3、二氧化硫的实验室制备

化:Na2SO3 + H2SO4 (浓) =Na2SO4 + SO2↑ + H2O

4、三氧化硫的化学性质:酸性氧化物的通性

①与水化:SO3 + H2O=H2SO4

离:SO3 + H2O=2H+ + SO42—

②与碱性氧化物(CaO)化:SO3 + CaO=CaSO4离:无

③与碱(NaOH溶液)化:2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O

离:2OH—+ SO3 =SO42—+ H2O

5、稀硫酸的化学性质:酸的通性

硫酸的电离方程式H2SO4=2H+ + SO42—

①与(H前)金属(铁)化:Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑

离:Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑

②与碱性氧化物(Na2O)化:H2SO4 + Na2O =Na2SO4 + H2O

离:2H+ + Na2O =2Na+ + H2O

催化剂

Δ

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