最新初三化学碳和碳的氧化物(习题答案知识点)

碳和碳的氧化物习题附答案

1．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ( )

A．常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质

C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

2．下列变化属于物理变化的是（）

A．用活性炭净化水B．干冰能灭火

C．二氧化碳通入水中D．一定条件下，石墨转化为金刚石

3．将燃着的木条伸入某种集气瓶中，木条熄灭，对瓶中气体判断错误的是（）

A．一定是CO2B．一定不是O2C．可能是CO2D．可能是氮气

4．关于CO2的说法，不正确的是（）

A．CO2是由1个碳原子和2个氧原子构成B．CO2中碳氧元素的质量比为3:8

C．CO2的相对分子质量为44D．CO2是由碳、氧元素组成

5．实验室制CO2选用的合适药品为（）

A．木炭燃烧B．煅烧石灰石

C．石灰石跟稀硫酸反应D．大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应

6．按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（）

A．C、CO、CO2B．CO、C、CO2C．CO2、C、CO D．CO2、CO、C

7．下列各物质和用途相符合的是（）

A．干冰可用于人工降雨B．石墨可用于冰箱除臭

C．石灰石可用来粉刷墙壁D．二氧化碳可用来抢救病人

8．某同学为解决助力车污染空气问题，提出以下建议：①马路上喷洒石灰水②在助力车尾部燃烧尾气③改进助力车发动机结构，提高燃料的燃烧效率④控制助力车数量。这些建议中，你认为切实可行的是（）

A．①②B．②③C．①④D．③④

9．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜很快又变黑了。你推测发生这种现象的原因是 ( )

A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净

B．温度太低

C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化

D．试管口倾斜了

10．分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（）

A．1：2B．2：1C．7：11D．11：7

11．大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”。造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是（）

A．人口不断增多、呼吸作用增加B．绿色植物减少、光合作用减少

C．大量燃烧矿物燃料D．冰箱中制冷剂“氟里昂”的泄漏

12．测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )

A．一定是一种单质 B．一定是石墨

C．可能是二氧化碳 D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物

13．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（）

A．20%B．80%C．15．8％D．84．2％

14．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是（）

A．O2B．H2C．CO2D．CH4

15．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（）

A．点燃混合气体B．把混合气体通入澄清的石灰水中

C．把混合气体通过足量的灼热氧化铜D．把混合气体通入足量的水中

16．吸烟的危害之一是烟气中含有能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是（）

A．CO2B．CO C．N2D．SO2

17．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64％，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是

A．5g B．10g C．15g D．20g

18．实验室制取CO2一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶放人小块的大理石；⑤收集气体。下列操作顺序中，正确的是 ( )

A．①②③④⑤ B．②①④③⑤

C．①④②③⑤ D．②③④①⑤

19．10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4．6g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是（）

A．MgCO3B．Na2CO3C．K2CO3D．ZnCO3．

图6－29

21．如右图A所示，将二氧化碳倒入烧杯中。

现象：；

原因是：(1) ；

(2) 。

22．如右上图B所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是；

。

发生反应的化学方程式是：。

23．大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想。

(1)空气中二氧化碳正常的体积分数为；

(2)空气中二氧化碳的主要来源是；

(3)自然界中的绿色植物可以通过作用消耗二氧化碳；

(4)为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可采取的措施是。24．在氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳等四种气体中，用化学式填写：

密度最小的是，既有可燃性又有还原性的气体化合物是，只能用向上排空气法收集的是，能使带火星的木条复燃的是。

25

物质有利的一面(用途)不利的一面(危害)

氧气供给呼吸，支持燃烧使金属氧化锈蚀

一氧化碳

二氧化碳

26．有

Z＋X→Y↓＋H2O 确定X_____ ____，Y____ _ ____，Z___ ___，W_____ ____

27．仿照下图中C→CO转化的表示方法，将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其它反应物及反应条件。

28．许多化学反应都能生成二氧化碳，按照以下反应类型，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应）

(1)化合反应：；

(2)分解反应：；

(3)置换反应：。

29．煤气是无色无味的气体，为了使人们警觉，通常在其中加入少量的特殊臭味的硫醇。某居民回家后，闻到屋内充满了煤气味，他立即去厨房检查煤气开关，当他旋转灶台上的开关时，自动打火机进出的火花，引起了一场剧烈的爆炸。如果是你，当闻到煤气味后，首先应该做的是什么？如果天色已晚可否开灯检查？为什么？

30．液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用。根据所学知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用。

31．为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据下图装置回答问题：

（1）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜?为什么?

。

C中发生反应的化学方程式为。

（2）A装置的作用是__________________________________，以排除对下面实验的干扰。

（3）实验后怎样处理气球中的尾气，发生反应的化学方程式为。（4）若实验时观察到

________________________________________________________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。32．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置(用序号填空)。

(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是，收集装置为；常用药品为发生反应的化学方程式为。实验室制取氧气的发生装置可用，收集装置可用。

(2) 将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到现象，发生反应的化学方程式为。将溶液加热，又观察到现象，发生反应的化学方程式为。

(3) 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为，收集装置为。

33.取含有80 g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下的体积是多少升?(已知：标准状况下CO2的密度为1.977 g／L)

34. 石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：

请根据以上信息回答下列问题：

⑴工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]

⑵氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？（已知：Ca(OH)2+N a2CO3＝Ca CO3↓+2NaOH）⑶根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。

35．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题：

⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？

⑵若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？

36．某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。

一，填空题

21.底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛慢熄灭；（1）二氧化碳密度比空气大，（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

22.试管内液面上升；澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O

23.0.03%；化石燃料的燃烧；光合作用；植树造林。

24.H2；CO；CO2；O2。

25.气体燃料；有毒；灭火；温室效应。

26.CO2；CaCO3；Ca（OH）2；CO

27.至少连5条线

28.化合反应：C+O2==CO2；分解反应：H2CO3==H2O+CO2↑置换反应：C+2CuO==2Cu+CO2↑

二，简答题

29.首先应该关闭阀门，再打开门窗通风；不可以；开灯有可能产生电火花而引爆煤气。

30.液态二氧化碳蒸发时要吸收大量的热；二氧化碳的密度比空气大，可起到隔绝空气的作用。

三，实验题

31.（1）先通入一氧化碳，排尽管内空气，防止加热时发生爆炸。

CO+CuO===Cu+CO2；吸收二氧化碳；点燃；2CO+O2==2CO2；粉末变成红色；

32.B；/D；石灰石，稀盐酸。CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO2↑；A；C/D

变红；H2O+CO2== H2CO3 变紫色 H2CO3==H2O+CO2↑

B；D。

四，计算题

33.35.2克；17.8升。

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B 代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

4、制取二氧化碳药品选择的探究

①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表

初中化学推断题常用知识点汇总

一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物 一、教学目标： 1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。 2.培养学生的归纳、对比能力。 3.使学生认识事物之间是普遍联系的。 二、教学重点、难点： 教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质 2.CO2的实验室制法 教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。 三、教具： 有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。 四、教学过程： (一)创设情境，导入复习： 教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？ 学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。 (二)问题启发、引导，进入复习 1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。 在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。 学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书) 教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。 2.CO2的制法： (1)实验室制法： 学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。 (2)工业制法：(略) (三)讨论： 用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4 学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维

(四)巩固深化： 1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力 2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。 3.作业：P1171、4巩固深化本节内容，强化知识点 (五)板书设计 碳及碳的化合物 一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法 1.实验室制法 2.工业制法 附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题 例题： 1.实验室制取CO2，常用的原料是() A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石 分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是() A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水 分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。 3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体() A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水

初三化学推断题常用知识点

初三化学推断题常用知识点 考点、热点回顾 一、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜一般常称为铜锈或铜绿 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 二、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（铜离子） 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子） 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子） 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 三、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

初三化学第六单元碳和碳的氧化物测试卷

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》检测卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应 ２.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.wendangku.net/doc/1f6242408.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 ３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的 ４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红 ５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底 ６．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃 ７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 ８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气 ９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜 １０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶

中考化学碳和碳的氧化物知识点总结

2019年中考化学碳和碳的氧化物知识点总结 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

初中化学推断题等知识点

初中化学推断题等知识点 一、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1. 红色固体：铜，氧化铁 2. 绿色固体：碱式碳酸铜 3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4. 紫黑色固体：高锰酸钾 5. 淡黄色固体：硫磺 6. 无色固体：冰，干冰，金刚石 7. 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9. 红褐色固体：氢氧化铁 10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）液体的颜色 11. 无色液体：水，双氧水 12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16. 紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 17. 红棕色气体：二氧化氮 18. 黄绿色气体：氯气 19. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1. 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2. 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3. 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4. 不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5. 物质组成与构成的三种说法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6. 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7. 造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放

初中化学推断题常用知识点归纳

初中化学推断题常用“题眼”归纳

1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

最新初三化学碳和碳的氧化物(习题答案知识点)

碳和碳的氧化物习题附答案 1．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ( ) A．常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质 2．下列变化属于物理变化的是（） A．用活性炭净化水B．干冰能灭火 C．二氧化碳通入水中D．一定条件下，石墨转化为金刚石 3．将燃着的木条伸入某种集气瓶中，木条熄灭，对瓶中气体判断错误的是（） A．一定是CO2B．一定不是O2C．可能是CO2D．可能是氮气 4．关于CO2的说法，不正确的是（） A．CO2是由1个碳原子和2个氧原子构成B．CO2中碳氧元素的质量比为3:8 C．CO2的相对分子质量为44D．CO2是由碳、氧元素组成 5．实验室制CO2选用的合适药品为（） A．木炭燃烧B．煅烧石灰石 C．石灰石跟稀硫酸反应D．大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应 6．按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（） A．C、CO、CO2B．CO、C、CO2C．CO2、C、CO D．CO2、CO、C 7．下列各物质和用途相符合的是（） A．干冰可用于人工降雨B．石墨可用于冰箱除臭 C．石灰石可用来粉刷墙壁D．二氧化碳可用来抢救病人 8．某同学为解决助力车污染空气问题，提出以下建议：①马路上喷洒石灰水②在助力车尾部燃烧尾气③改进助力车发动机结构，提高燃料的燃烧效率④控制助力车数量。这些建议中，你认为切实可行的是（） A．①②B．②③C．①④D．③④ 9．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜很快又变黑了。你推测发生这种现象的原因是 ( ) A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净 B．温度太低 C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化 D．试管口倾斜了 10．分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（） A．1：2B．2：1C．7：11D．11：7 11．大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”。造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是（） A．人口不断增多、呼吸作用增加B．绿色植物减少、光合作用减少 C．大量燃烧矿物燃料D．冰箱中制冷剂“氟里昂”的泄漏 12．测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( ) A．一定是一种单质 B．一定是石墨 C．可能是二氧化碳 D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物 13．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（） A．20%B．80%C．15．8％D．84．2％ 14．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是（） A．O2B．H2C．CO2D．CH4 15．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（）

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点知识分享

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒） 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法

初三化学推断题知识点

中考化学备考-物质推断题的“推断起点” （一）具有某一特性的化学物质 1．空气中含量最多的气体是氮气。 2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。 3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。 4．最轻的气体是氢气。 5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。 6．相对分子质量最小的氧化物是水。最常见的液态氧化物是水。 7．最硬的天然物质是金刚石。 8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。 9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。 10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。 11．通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。 12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。 13．溶于水呈碱性的气体是指氨气。 14．遇可溶性碱（如NaOH 、KOH 、熟石灰等）能产生氨气的是含有+4NH 的 化合物如硫酸铵、氯化铵等。 15．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有23CO 或-3HCO 的化合物 （如碳酸钠、碳酸氢钠）。 16．目前世界年产量最高的金属是铁。 17． 溶解于水有吸热现象的物质是硝酸铵，溶解于水有放热现象的物质是浓硫酸和氢氧化钠。 18．与水反应放出大量热，以致使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟的物质是生石灰。 19．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。 20．一些必需微量元素对人体的作用： 缺铁会引起贫血； 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

缺硒可能引起表皮角质化和癌症； 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。 21．造成酸雨的气体：煤燃烧时会排放出SO2、NO2。 22．本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料的是氢气。 23．“西气东输”的气体是甲烷。“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。 （二）具有特征结构的粒子 1．原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。 2．最外层电子数和电子层数相等的原子有氢H、铝Al等原子。 （三）具有特殊颜色的重要物质 1．黑色物质：铁粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 2．红色物质：Fe2O3、Cu。 3．黄色的物质：S、Au 4．浅绿色物质：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液。 5．黄色物质：FeCl3、Fe2（SO4）3以及含有Fe3+的溶液。 6．蓝色物质：Cu(OH)2、CuSO4以及含有Cu2+的溶液。 7．紫黑色物质：I2、KMnO4晶体。 （四）不同物质燃烧时的特殊现象 1．木炭、蜡烛在纯净氧气中燃烧，均发出白光。 2．铁丝在氧气中燃烧时火星四射。 3．硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰。 4．硫、氢气在空气中燃烧，均产生淡蓝色火焰。 5．一氧化碳、甲烷在空气中燃烧，均产生蓝色火焰。 6．磷在氧气或空气中燃烧，产生大量白烟。 （五）不同物质的特殊用途 1．氧气：用于动植物呼吸、光合作用的产物之一 2．二氧化碳：用于光合作用、灭火、气体肥料； 干冰可做制冷剂，用于人工降雨（造成温室效应的一种气体）。 3．一氧化碳：气体燃料、冶炼金属 4．盐酸：金属除锈、人的胃液里含有的一种可帮助消化的酸

碳和碳的氧化物知识点(大全)经典

碳和碳的氧化物知识点(大全)经典 一、碳和碳的氧化物选择题 1．下列归类正确的是 选 项 归类物质或现象 A 氧化物水、双氧水、碳酸钙 B可燃气体氢气、氧气、天然气 C 还原性的物 质 焦炭、氢气、一 氧化碳 D 构成物质的 微粒 分子、原子、电 子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 氧化物：物质有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 【详解】 A、水、双氧水属于氧化物，碳酸钙属于盐，故不正确； B、氢气、天然气是可燃性气体，氧气具有助燃性，本身不燃烧，故不正确； C、焦炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，故正确； D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故不正确。 【点睛】 盐：由金属阳离子或铵根离子与非金属阴离子组成的化合物。 2．下列有关碳及其化合物说法不正确的是( ) A．石墨、金刚石、C60由于原子排列方式不同，所以它们的性质不同B．CO为可燃性气体，点燃前应该先验纯

C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，可见二氧化碳与水生成的物质显酸性D．上图是用木炭还原氧化铜，该反应的化学方程式为：CuO+C Cu+CO↑ 【答案】D 【解析】 A、物质的结构决定物质的性质，石墨、金刚石、C60的结构中碳原子排列方式不同，它们物理性质不同，化学性质相似，正确； B、可燃性气体与空气混合遇明火爆炸，所以点燃可燃性气体前，应该先验纯，正确； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸（而不是二氧化碳）使紫色石蕊溶液变红，可见二氧化碳与水生成的物质显酸性，正确； D、木炭还原氧化铜，产物中是二氧化碳，不是一氧化碳，化学方程式中产物书写不正确，错误；故选D。 3．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成”，故C错误； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确． 故选C． 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物 C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的 D．废旧电池的分类回收有利于保护环境 【答案】B 【解析】 A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确； B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误； C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确； 5．下列有关说法正确的是 A．铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯的主要成分石墨很硬

初三化学推断题常用知识点

初三化学推断题常用知识点考点、热点回顾 一、固体的颜色 二、1、红色固体：铜，氧化铁 三、2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜一般常称为铜锈或铜绿 四、3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 五、4、紫黑色固体：高锰酸钾 六、5、淡黄色固体：硫磺 七、6、无色固体：冰，干冰，金刚石 八、7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 九、8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 十、9、红褐色固体：氢氧化铁 十一、10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 二、液体的颜色 三、11、无色液体：水，双氧水 四、12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（铜离子） 五、13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子） 六、14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子） 七、15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 八、16、紫色溶液：石蕊溶液 九、三、气体的颜色 十、17、红棕色气体：二氧化氮 十一、18、黄绿色气体：氯气

十二、19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 十三、初中化学溶液的酸碱性 十四、1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 十五、2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 十六、3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 十七、四、初中化学敞口置于空气中质量改变的 十八、（一）质量增加的 十九、1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 二十、2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 二十一、3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 二十二、（二）质量减少的 二十三、1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 二十四、五、初中化学物质的检验 二十五、气体的检验 二十六、1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 二十七、2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 二十八、3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 二十九、4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 三十、5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

《碳和碳的氧化物》知识点总结

《碳和碳的氧化物》知识点总结 知识总结课题一金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3、 C60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1、常温下，化学性质稳定

【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2、碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜澄清的石灰水 3、碳具有还原性： 可用于冶金工业。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】 澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】 C+2CuO2Cu+CO2↑n 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。n 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。n 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。n 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。第二节二氧化碳制取的研究 一、实验室制取二氧化碳

初三化学碳和碳的化合物知识精讲 人教版

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 碳和碳的化合物 碳的几种单质 1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。 2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。 单质碳的化学性质 1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 3. 单质碳的可燃性和还原性。 4. 化学反应中的吸热和放热现象。 二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质和用途。 2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。 3. 常识性了解灭火原理和灭火器。 4. 石灰石的用途。 二氧化碳的实验室制法 1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。 二. 重点、难点： 1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。 2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。 3. 单质碳的化学性质。 4. 二氧化碳的物理性质和用途。 5. 二氧化碳的化学性质。 6. 二氧化碳的实验室制法。 教学过程： 一. 碳的几种单质

金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。 ①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。 ②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。 几种无定形碳 药 二. 单质碳的化学性质 （一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明） （二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性 （三）化学反应中的放热或吸热现象 小结：碳与氢的化学性质比较。

初中化学推断题及实验解题技巧及重点学习的练习.doc

初中化学推断题专练 一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大 白”。 2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。 3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推 断。 4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。 二、解题方法 1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步 深入下去，直至顺利解题。 2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获 得问题的答案。 3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。 4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将 其作为已知条件来逐个推断其他物质。 三、寻找突破 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁 2+ 锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有 Cu 的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色 3+ 的物质：胆矾（蓝矾CuSO4?5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe的溶液 2+ （如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe 的溶液（如：氯化亚铁、硫酸 亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧 化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。 例1：有四种物质的溶液：① Ba(OH)2、② Na2SO4、③ HNO3、④ FeCl 3，不用其他试剂将它们逐 一鉴别出，其鉴别的顺序是（） A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③ 例 2：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确 定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶 液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀 最后全部溶解。 由此可以推断：原固体混合物中肯定有，肯定没有， 可能有。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液 加来检验。 练习 1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是 （）

人教版化学碳和碳的氧化物知识点总结

人教版化学八年级下册第七单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结 课题1：金刚石、石墨与C60 1.由同种元素组成的纯净物叫做单质 2.同种元素可以组成不同的单质 例如：氧元素组成氧气和臭氧；磷元素组成红磷和白磷 3.碳元素也可以组成不同的单质 研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。又因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有很大差异。 一、金刚石 二、石墨 H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。 6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 〖问〗如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样可以轻易打开？ 〖答〗可以把铅笔芯的粉末放到锁孔里，因为铅笔芯的成分中有石墨，石墨具有润滑性，可以做润滑剂。 三、新的以单质形式存在的碳：C60

C 60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 广泛的应用前景：气体贮存，有感觉功能的传感器，增强金属的强度，新型的催化剂，光学应用,杀伤癌细胞。 四、无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑 1.“碳”和“炭” 这两字主要在运用时有区别。书写碳元素或指明碳单质及碳的化合物的名称时用“碳”，“炭”指由碳元素形成的不同单质，多为不纯物质，大多以俗名形式出现，如木炭等。 2.木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构，焦炭、活性炭、炭黑等的构成和结构与木炭相似。由于木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。 3.活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。 五、碳的化学性质 ※碳与氧气的反应 木炭在氧气中充分燃烧，现象：发出白光，放出热量， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 C ＋O 2 CO 2 木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳 2C ＋O 2 2CO ※碳与氧化物的反应 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊 2CuO ＋C 高温 2Cu ＋CO 2↑ 课题2：二氧化碳制取的研究 一、实验室制法 制取二氧化碳药品选择的探究 点燃 点燃

初三化学推断题知识点总结

初三化学推断题专题练习 一、常见物质的颜色的状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O3 (赤铁矿)、红磷 3、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色, CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色, FeCl2溶液，FeSO4溶液； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，FeCl3溶液 其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、不溶水，不溶酸的沉淀AgCl、BaSO4 5、蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 6、具有刺激性气体的气体：SO2、NH3 7、有毒物质：气体：CO 二、物质的组成 （1）组成元素完全相同的物质 ①H2O2和H2O ②CO2和CO ③KMnO4和K2MnO4④Fe2O3和Fe3O4在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O， CO2和CO的推断题。 （2）某些物质中含有同一元素 ①H2O2、H2O、O2（都含有地壳中含量最多的元素是氧元素） ②C、CO、CO2、CaCO3 Na2CO3 【CH4C2H5OH】

（都含有形成化合物种类最多的元素是碳元素） ③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2（都含有人体中含量最多的金属元素是钙元素） ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 3.特征反应 （1）O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。 （2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊 （3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。 （4）能使CuO由黑变红的物质：C、H2、CO。 （5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6（人体内缓慢氧化）。（6）与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） （7）与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） （8）常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（俗称：碳铵） 4.反应条件 （1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。 （2）通电：通电分解H2O。 （3）催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。催化剂是MnO2 （4）点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。 5.物质的用途

初三化学碳和碳的氧化物 知识点习题及答案

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 2 的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒） 密度比空气大用向上排空气法 CO 2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法