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电解质溶液练习题
、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4． 电解质溶液中各离子迁移数之和为
1。
5． 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。
9. 对于BaCl 2溶液，以下等式成立： (A) a = Ym ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ;
(E) m ±3 = m + m -2 ;
10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+) = 0.5， a(F -
) = 1。
、单选题：
1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ;
2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ;
(C) 摩尔电导率 ;
(D) 极限摩尔电导 。
3 .在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与
摩尔电导A m 变化为： (A) K 增大，A m 增大； (B)
K 增大，A m 减少； (C) K 减少，A m 增大；
(D) K 减少，A m 减少。
4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；
(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；
(D) 强弱电解质溶液都不变 。
5. 分别将 CuS04、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm -3 降低到 O.OImol dm -
3,则 A m 变化 最大的是：
(A) CuSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
8．电解质的无限稀摩尔电导率
A m 可以由A m 作图外推到C 1/2 = 0得到。
(C) Y = Y Y ； (F) m ± = 4m 3 。
(B) 0.001M HCl 水溶液 ; (D) 0.001M KCl 水溶液 。
6. 影响离子极限摩尔电导率 入m 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子 电荷。 (A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④ ； (D) ②③⑤ 。
& 已知298K , ?CuS0 4、CuCl 2、NaCI 的极限摩尔电导率A *分别为a 、b 、c(单位为 S m 2 mol 1)，那
么 A (Na 2SO 4)是： (A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ；
(C) 2c - 2a + b ；
(D) 2a - b + c 。
9. 已知 298K 时，(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4 的A *分别为 3.064 池2、2.451 X10-2、 2.598 10-
2 S m 2 ?mol -1，则 NH 4OH 的A *为：(单位 S - m 2 - mol -1) (A) 1.474 10-2； (B) 2.684 XI0-2; (C) 2.949 XI0-2; (D) 5.428 X10-
2。
10. 相同温度下，无限稀时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl -离子的淌度相同 ； (B) Cl -
离子的迁移数都相同 ;
(C) Cl -离子的摩尔电导率都相同
；(D) Cl -离子的迁移速率不一定相同
。
11.
某温度下，纯水的电导率 K = 3.8
10：-6S m -
1,已知该温度下，H
+、OH -的摩尔电导率
分别为3.5 X10-2与2.0 X10-
2S m 2 mol -
1,那么该水的K w 是多少(单位是mol 2 dm -6)： (A) 6.9 10-
8 ; (B) 3.0 10-14 ; (C) 4.77 10-
15 ;
(D) 1.4 X 0-
15。
12. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度
；
(D) 电解质溶液浓度 。
13 .用同一电导池测定浓度为 0.01和0.10mol dm -
3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的 10 倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1 ： 1 ;
(B) 2 ： 1 ;
(C) 5 ： 1 ; (D) 10 : 1。
14.有一个HCI 浓度为10-
3M 和含KCl 浓度为1.0M 的混合溶液，巳知 K +与H +的淌度
分别为6.0 X10-8、30.0 X10-8 m 2s -1V -1，那么H +与K +的迁移数关系为： (A) t(H +) > t(K +); (B) t(H +) < t(K +); (C) t(H +) = t(K +); (D) 无法比较。
15 .已知298K 时，X m (CH 3COO -) = 4.09 10>^S m 2 mol -
1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在 相距0.112m 的两电极上施加 5.60V 电压，那么CH 3COO -
离子的迁移速率(m s 1)：
(A) 4.23 10-
8 ; (B) 2.12 D 6
; (C) 8.47
10-5 ; (D) 2.04
10-
3。
16. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是：
(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 ;
(B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大 ; (D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度
。
17. 用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CuSO 4 ; (B) HCl 与 CdCl 2 ; (C) CuCl 2 与 CuSO 4 ; (D) H 2SO 4与 CdCb 。
18．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率
A m 都可以由A m 与C 1/2作图外推到C 1/2 = 0得到;
7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 (A) 弱电解质溶液 ； (C) 无限稀溶液 ；
人=加-Ac 1/2，这规律适用于: (B) 强电解质稀溶液 ； (D) 浓度为1mol ?m -
3的溶液。
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a (CaF2 ) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F-) = 1 。
19．将AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ；
(C) 0.01M K 2SO4；(D) 0.1MCa(NO 3)2。
20 . 一种2—2型电解质，其浓度为 2 XI0 3mol kg S在298K时，正离子的活度系数为
0.6575，该电解质的活度为：
(A) 1.73 10-6; (B) 2.99 杓一9；(C) 1.32 XI0-3；(D) 0.190。
2I . 下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2 ；
(C) 0.01M LaCl 3 ；(D) 0.02M LaCl 3 。
22 .浓度为1mol kg-1的CuS04浓度的离子强度l i,浓度为1mol kg-1的NaCI浓度的离子强度12,那么
I1与I2的关系为：
(A) l1 = ?l2 ；(B) l1 = l2 ；(C) l1 = 4l2 ；(D) l1 = 2l2 。
23. 德拜—休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是：
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
24 .能证明科尔劳乌施经验式(A m = A - Ac1/2)的理论是：
(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius) 的电离理论；
(B) 德拜—休克尔(Debye- H?ckeI) 的离子互吸理论；
(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论
25. 以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过IF 电量时,可以使1moI 物质电解；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和, 这一规律只
适用于强电解质。
三、多选题：
1 . 在电解质溶液中,正、负离子传导电量之比为：
(A) 等于1 ；(B) 等于0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比
(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2.无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:
(A) A m(CaCl 2 )
= :?m(Ca2 ) + Am(CI )；
(B) A m(?CaCl 2) =X n(?Ca 2+) + 2 風CI-);
(C) A m(CaCl 2) = 亦(Ca2+) + 2 亦(C「);
(D) A m(CaCl 2) = 2 [冶(Ca2+) + 冶(CI-)];
(E) A m(?CaCl 2) =?m(?Ca2+) + Ari(CI )。
3. Kohlrausch离子独立移动定律适用于：
(A)多价电解质溶液；(B)无限稀释的弱电解质溶液；
(C)无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1mol dm-3的电解质溶液；
(E)任意浓度的电解质溶液。
4. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：
(A) 增大电流；
(B) 保持溶液不致升温；
(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；
(D) 简化测量电阻的线路；
(E) 准确测定电流的平衡点。
5. 下列叙述中不正确的是：
(A) A n =加(1 - 3 c/2)适用于弱电解质；
(B) 左(M v+X v)= 八(M Z+) + v W(X Z-)仅适用于强电解质；
(C) t+严=v亦,8 (M Z+)/辰，t-产=v亦,8 (X Z )/ W适用于强、弱电解质；
(D) a= A m/A一般适用于弱电解质；
(E) K c = C A m/[ A m,8(A m,- A m)]仅适用于弱电解质。
6. 当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：
(A)电导率K；(B)摩尔电导率A；(C)离子迁移数t B ；
(D)离子淌度U B；(E)电导G B 。
7. 关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：
(A) 界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；
(B) 界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；
(C) 界面移动法可测量HCI与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数；
(D) 界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数；
(E) 界面移动法不能测量HCI与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。
&下列关于K3[Fe(CN)6]水溶液的叙述正确的是：
(A) m±= 271/4m ；(B) a± = Y4(m/m )4；(C) a B= 27 Y\m/m )4；
(D) a B = Y4(m/m )4；(E) a± = 271/4Y(m/m )4。
9.无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCI(1)与KCI(2)两种溶
液中CI-的迁移数与迁移速度之间关系为：
(A)门=r2；(B)门> r2；
(C) t1 = t2 ；(D) t1 > t2 ；(E) t1< t2。
10 .对HCI的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：
(A) a+,m = Y m+ ；(B) a+,m = Y(m+/m ) ；(C) a± = a+ a-；
2 2
(D) m±= m+ m- ；(E) a± = Y m± 。
四、主观题：
1. 用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液
的颜色变化如何？若改用金属Cu作电极，情况又如何？
2. 粗略地绘出下列电导滴定的曲线：
(1) 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；
(2) 用标准NaOH 溶液滴定HCl 溶液；
⑶用标准AgN0 3溶液滴定K2C2O4溶液；
3. 在温度为18C条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相
距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+与Cl-的离子淌度分别为
3.73 XI0-8与 5.87 XI0-8m2 V-1 s1。
(1) 求30 分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数；
(2) 求Na+、Cl-两种离子的迁移数;(3)求两种离子所迁移的电量。
4. 18C时，在某溶液中，H+、K+、Cl-的摩尔电导分别为278 X10-4、48 X10-4、49 X10-4
S m2 mol 1，如果电位梯度为1000 V m J求各离子的迁移速率？
5. 浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其K= 2.6 1X-2 S m-1,此溶液中Na+的摩尔电导X Na+) = 50
1X-4 S m2 mol-1。
(1) 计算? SO42-的摩尔电导；
(2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到7.0 X0-2 S m-1,
并巳知？Cu2+的摩电导为60 X10-4S m2 mol-1，计算CuSO4的溶度积常数。
6. 在某电导池中用0.1mol dm 3的NaOH 标准溶液滴定100cm3, 0.005mol dm 3的H2SO4, 巳知
电导池常数为0.2cm-1,H+、OH-、Na+、?SO42-离子的摩尔电导率分别是350 X10-4、200 X0-
4、50 X10-4、80 X10-4S m2 mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：
(1) 滴定前溶液的电导率；
(2) 计算滴定终点时电导率；
(3) NaOH 过量10％时的溶液电导率。
7. 25 C, BaSO4 的溶度积K sp = 0.916 1X10,计算：
(1)不用活度；(2)应用活度。两种情况下BaSO4在0.01M (NH 4)2SO4溶液中的溶解度。
& 25C时纯水的电导率K= 5.5 1X6 S m-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。
已知Am (H+) = 349.8 10X S m2 mol-1,心(OH-) = 198.6 10X S m2 mol-1
9. 25C的纯水中溶解了CO2,达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为C0,若C0 = 1.695
1X5mol dm-3,只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。
已知25C H2CO3的一级电离常数K = 4.27 1X7,且
A m(H+) = 349.8 10X-4 S m2 mol-1, A m(HCO3-) = 44.5 10X-4 S m2 mol-1
练习答案
、判断题答案：
1 .错。2.错。3.对。4.对。
5. 错,电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1 。
6. 错,当电流通过电解池时,两极将发生电极反应,电解质浓度发生变化。
7. 错,强电解质也适用。
8. 错,只适用于强电解质。
9. a、e 正确,其余错。
10. 错, a(CaF2) = a(Ca2+) a2(F-)。
、单选题答案：
1. B；
2. C；
3. B；
4. A ；
5. A ；
6. D ；
7. B；
8. B；
9. B；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A ；17.B；18.C；19.D；20.A
；
21.A ；22.C；23.B；24.D；25.A。
三、 多选题答案： 1. CD ; 2. CE ; 3. BC ; 4. C ; 5. AB ; 6. BD ; 7. BE ; 8. AC ; 9. AE ; 10.
BC 。 四、 主观题答案： 1.解：用Pt 作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。 用Cu 作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。 2. 解: 3. 解: 「N a Na
dE 10 8型 3.73 dL
9.325 10 6 m 0.20 50 14.675 10 2 r 「Na t C
0.01 2 9.325 10 6
1800 0.1 103 5.27 104 mol 2 r 「
Cl t C 0.012 14.675 10 6 1800 0.1 103 8.29 104 mol ⑵
t 1 U Na 3.73 0.3885 , t ,
1 t Na 1 0.3885 Na U U 3.73 5.87 Cl N a
Cl
⑶Q “Na F n Cl F 5.27 829 10 4 96500
130 .95库仑 Q Na t Na Q 0.3885 130 .95 50 .84 库仑，Q Cl
t Cl Q 80.01库仑
dE 8 U 5.87 10 Cl
dL 0.6115
4.解：??
辰，+ = U m
，+
F
n ci r Ci 6 m s -1
n Na 0.20 XI0-4/96500 = 2.88
10W m 2 V -1 s -
1
r
H
dE 2.88 >K0-
7 X1000 = 2.88 10X m s 1
U K
r
K
U Cl
Cl 「
Cl
U
Cl
5. 解: A = dL
F
dE dL
F
dE dL
48 X10-
4
/96500 = 4.974 10X m 2 V -
1 s 1,
4.974 X 0-8 X1000 = 4.974
10W m s 1 49 W 0-
4/96500 = 5.078 10W m 2 V -
1 r 1
5.078 10-8 x 1000 = 5.078
1W 5 m s 1
(1) ?Na 2SO 4 的浓度为 C N = 0.002 mol dm -3
K 1000 C N = 2.6 W 10-2心000 x 0.002) = 130 10W S m 2 mol -1 N ?SO 42-) = A - A(Na +) = (130 - 50) X 0_4 = 80 ⑵K = K 总)- A = A ?Cu 2+
) + X ?SO 42-) = (60 + 80) 10-
W 140 W _4 S m 2
mol K = (7.0 - 2.6) W -2 = 4.4 10f 2 W 4 S m 2 mol 1 S m -
1
-
1
C N = K /1000 A ' = 4.4 1(W /(1000 W 0 10-
4) = 3.143 10X 3 C = ? C N = 1.5715 1X 3mol dm 3
[Cu 2+] = 1.5715 1(W mol dm -3, [SO 42-] = 1.571510-
3 + 0.001 = 2.5715
10-3mol dm -
3
K sp = [Cu2+] [SO42-] = 4.041 1(X6 mol2 dm-6
6. 解：(1)滴定前：？H 2SO4的浓度为0.01 mol dm 3
A=升+ 入=350 10-4 + 80 10-4 = 430 X 10一4 S m2 mo「1
K= C N A 1000 = 0.01 43X 10-4X000 = 4.3 10X S m-1
(2) 终点时：H+被全部中和成水，生成0.01M ( Na2SO4)
K= C N A X1000 = 0.01 (5X+ 80) 10X X000 = 1.3 10X S m-1
(3) NaOH 过量10%, ?Na2SO4 浓度为0.01 M , NaOH 浓度为0.001 M
N?Na 2SO4) = 50 1X-4 + 80 X-4 = 130 X-4 S m2 mol-1,
^NaOH) = 50 X-4 + 200 X-4 = 250 X-4 S m2 mol-1
K=刀C i A X000 = 0.01 13X X0-4 + 0.001 250 1000 = 1.55 10X S m-1
7. 解：(1)设溶解度为C, [Ba2+] = C, [SO4] = C + 0.01
则有：C(C + 0.01) = K sp = 0.916 1X10 = 9.16 1X11，所以c~ 9.16 X 10-9 mol dm (2) K sp = a(Ba2+) a(SO42-) = c(Ba2+) C(SO42-)Y±^(1)
I = ?刀C i Z i2 = ? (0.02 12X 0.01 2X+ C X22 + C X22) ? (0.02 + 0.04) = 0.03
lg Y= - 0.509 X X X0.03)1/2= - 0.3526, Y= 0.444
代入(1)式：C X C + 0.01) X4442 = 0.916 1X10, C ~ 4.647 X 10-8 mol dm-3
& [解]:解决这个问题有两种途径：(1)求出25 C时纯水的A m和馆，于是可得纯水的解离度a,算出H+和OH-离子浓度，便可求出离子积。因为25C时水的物质的量浓度为 5.55 X04mol m 3，代入A m = K c,算得A m = 0.991 1X10S m2 mol1° 而
A m(H2O,298K)= 心(H+,298K) + 心(OH-,298K) = (349.8 + 198.6) 10-4X
=5.484 X-4 S m2 mol-1
则25C时水的解离度：a= A m(H2O,298K)/ A m (H 2O,298K)
=0.991 X-10/5.484 1X 2 = 1.81 1X9
C(H+) = C(OH-) = C(H 2O) Xa= 5.55 104 X1.81 X-9 = 1.01 1X-4mol m-3
在此极稀溶液中可认为离子活度系数Y= 1,所以25C时水的离子活度积
K w = a(H+) X(OH-) = C(H+) X(OH-) = 1.02 10^mol2 m-6 = 1.02 1X14mol2 dm-6
(2)将25C时纯水的K值和A m值代入公式A m = K c,求出C'请注意：这里代入公式的是A m
而不是A m，因此C ' C(H2O)，是已离解的那部分水的浓度，即
c' =KA m = C(H +) = C(OH )。
所以：K w = ( K A m )2 = (5.5 1X6/5.484 X-2)2
=1.10 X-8mol2 m-6 = 1.01 1X-14mol2 dm-6
9.[解]:H2CO3 的一级电离平衡：H2CO3 H+ + HCO3-
平衡时浓度：C0 - C(H+) C(H+) C(H+)
K = C2(H +)/[C0 - C2(H+)]?C2(H +)/C0
所以：C(H+) = (K C0)1/2 = (4.27 1X X1.695 1X-5)1/2
=2.69 X0“mol dm 3= 2.69 X 3mol m 3
A m(H2CO3)=心(H+) + X m (HCO 3-) = 0.03943 S m2 mol-1
则所求电导率为K= A m( H2CO3) X(H+) = 1.06 1(X S m-1
按理论计算，纯水的值应为 5.5 X0-6S m-1，可见，仅由于CO2的溶入，水的电导率上升一个多数量级
电解质溶液高考选择题
历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
电解质溶液图像专题 例题+练习
电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
2020届高考化学精准培优专练二十一电解电解质溶液的规律(含解析)
精品文档，欢迎下载 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 电解电解质溶液的规律 一．电解电解质溶液的规律类型 1．惰性电极电解水型 典例1．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（） A．NaCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．NaOH 2．惰性电极电解电解质型 典例2．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（） A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体 C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应 3.惰性电极电解水和电解质型 典例3．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（） A．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 B．电解过程中溶液的pH不断升高 C．此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况 D．电解过程中阴极质量不断减少 二．对点增分集训 1．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（）
A．a是电源的负极 B．A电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O+O2↑ C．B极区电解液为LiOH溶液 D．外电路中每通过0.1mol电子，生成1.12L氢气 2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是（） A．AgNO3 [Ag2O] B．CuCl2[CuCl2] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu(OH)2] 3．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO?3)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K+)为2mol·L－1 B．上述电解过程中共转移6mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2mol·L－1 4．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I?=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（） ①阳极4OH?-4e?=2H2O+O2↑，O2将I?氧化为I2，I2遇淀粉变蓝②阳极2I?-2e?=I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2Cu-4e?+4I?=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝④阴极2H++2e?=H2↑，使c(OH?)>c(H+) A．①②B．①③C．②④D．③④
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
2020届二轮复习 电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断 专题卷(全国通用)
电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断 1.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol 时，下列说法正确的是（） A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙 D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+ 2.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋。下列说法不正确的是() A．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋ B．该装置一定是化学能转化为电能 C．a、b可能是同种电极材料 D．a极上一定发生还原反应 3.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()
4.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有() ①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 ⑥该溶液的浓度可能减小 A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部 5.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 6.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是下表中的()
7.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是() A．盐酸和硫酸的浓度都增大 B．盐酸和硫酸的浓度都减小 C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大 D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小 8.电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中() A．NaCl B．NaOH C．HCl D．CuSO4 9.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是() ①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥
电解质溶液的图像题集
电解质溶液的图像题集
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电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1 4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4
电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④
高考电化学历年真题汇编练习版
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
难溶电解质的溶解平衡高考题
难溶电解质的溶解平衡 1．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)>c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋) 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋ C．Zn2＋D．Mg2＋ 已知：25°C，AgCl的Ksp=1.8x10-10 14．若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。 17．工业上向氨化的CaSO4悬浊液入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的K sp＝2.4×10－4，请回答有关问题： 图K26－3 (1)向甲入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________ (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气( ) a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定 (4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。 有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： ①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析— ? ? ? ?定 ? ? ? ?―→关键点 ―→曲线 变 ? ? ? ?――→ 原因分析 曲线走势 ――→ 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释 — ? ? ? ? ? ?――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同 ――→ 图像 pH变化幅度大小 延伸 ? ? ? ?―→弱电解质盐溶液酸碱性变化 ―→判断弱电解质强弱的方法 ―→ 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH) 式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1．思路分析 电解基础知识总结 1、电解池的基本情况 （1）构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。 （2）能量转化形式：电能转化为化学能。 （3）电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应； 与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应。 （4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。 （5）电子流向：直流电源的负极→电解池的阴极（得电子）；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极（失电子）→直流电源的正极。 （6）电解质导电的过程实质就是电解的过程。 2、电极反应规律 （1）阳极反应（与电极材料有关） ①若为活泼电极（除金、铂以外的金属电极）：金属失去电子生成金属离子； ②若为惰性电极（石墨、铂）：阴离子放电，常用阴离子的放电顺序为：OH - < Cl- < Br- < I- < S2-； ②阴极反应（与电极材料无关）：阳离子放电，常见阳离子放电顺序为：H+< Cu2+< Fe3+< Ag +。 3、用惰性电极电解电解质溶液的规律： （1）电解水型：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；含氧酸：H2SO4、HNO3等；活泼金属的含氧酸盐：Na2SO4、K2SO4等。电解后复原方法：加H2O。 （2）电解电解质本身型：无氧酸：HCl、HBr、HI等；不活泼金属的无氧酸盐：CuCl2、CuBr2、CuI2等。电解后复原方法：加电解质本身。 （3）电解水和电解质型 ①放氢生碱型：NaCl、NaBr、KI、Na2S等；电解后复原方法：加HCl、HBr、HI、H2S气体。 ②放氧生酸型：CuSO4、AgNO3等。电解后复原方法：加CuO、Ag2O。 4、电镀池的特点 （1）电极：镀层金属或惰性电极作阳极，镀件作阴极。 （2）电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液。 （3）镀层金属离子浓度变化情况：若用镀层金属 作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度减小。 5、电解精炼铜的电解槽特点 （1）电极：粗铜做阳极，精铜作阴极。 （2）电解质溶液：硫酸酸化的CuSO4溶液 （3）粗铜中各成分的去向：比铜活泼的金属（如Fe、Zn、Ni等）失去电子进入溶液，以离子形式存在；不如铜活泼的金属（如金、铂等）以单质形式落入阳极下方，形成阳极泥。6、重要的电极反应式和电解总式 （1）用惰性电极电解食盐水 阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 总反应式：2Cl- +2H2O（通电）H2↑+Cl2↑ +2OH- 2NaCl +2H2O （通电）H2↑+Cl2↑ +2NaOH （2）用惰性电极电解CuSO4溶液 阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu 总反应式：2Cu2+ + 2H2O（通电）2Cu↓ + O2↑ + 4H+ 高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2 D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后， 用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y ) a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －) 高三化学《电解质溶液》高考专练 1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO 3 -） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 2.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是（） A.2 CN- + H 2O + CO 2 → 2HCN + CO 3 2- B.2 HCOOH + CO 32-→ 2HCOO- + H 2 O + CO 2 ↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： ．．． A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4 ，K W 不变 B、CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na 2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H 2 S) - c(HS-) D、NaCl溶液和CH 3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： K W 1X10－9 2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －) 用惰性电极电解电解质溶液的规律1.按产物类型分 1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是： A.CuSO 4； B.AgNO 3 ； C.BaCl 2 ； D.H 2 SO 4 ； 2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： A.CuCl 2 （CuO）； B.NaOH（NaOH）； C.NaCl（HCl）； D.CuSO 4[Cu（OH） 2 ] 3．在一盛有饱和Na 2CO 3 溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段 时间后： A.溶液的PH值增大； B.Na+和CO32-的浓度减小； C.溶液的浓度增大； D.溶液的浓度不变，有晶体析出； 4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（2003江苏） A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变； B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小； C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；5. 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是 A．Na 2SO 4 B．NaNO 3 C．KOH D．CuSO 4 6. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4 溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是 A．CuSO 4 B.CuSO 4 ·5H 2 O C.CuO D.Cu(OH) 2 7. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小 D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 8. 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na 2SO 4 溶液进行电解，一段时间后得到 4 mol Fe(OH) 3 沉淀，此间共消耗水的物质的量为 A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 9. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4 溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中 加入0.1mol Cu 2（OH） 2 CO 3 后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化 碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为： A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol 10．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na 2SO 4 溶液中电解，通电一段时 间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa 2SO 4 ?10H 2 O晶体析出，若温度不 变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为：A． 100W% ； B. 71×100W% W＋18a 161（W＋18a）C． 100W% D. 71×100W% 2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液 （2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 【答案】C （2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D （2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO－)的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC （2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)， pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－) 【参考答案】BD （2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) [答案]BC 电解质溶液 1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB- 专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路 【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
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