河北安平中学高三化学寒假作业(8)
2020年1月29日命题人刘春娜审核人佟立玺
()1.常温下,二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱,其电离常数K b=1.6×10-4。10 mL c mol·L-1二甲胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,混合溶液的温度与盐酸体积的关系如左下图所示。下列说法不正确的
A.二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L-1
B.在Y和Z点之间某点溶液pH=7
C.Y点存在:c(Cl-)>c[(CH3)2N]>c(H+)>c(OH-)
D.常温
下,(CH3)2NH2Cl水解常数K h≈6.25×10-11
()2.常温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如右上图所示。下列说法正确的是
A.①点所示溶液中:c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)
B.②点所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.阳离子物质的量浓度之和:②点与③点所示溶液中相等
D.④点所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 mol·L-1
()3.25 ℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如左下图所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示,pY=-lgY。下列叙述不正确的是
A.曲线n表示pH与p的变化关系
B.K a2(H2X)=1.0×10-10.3
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)
()4.25 ℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[]和-lg c(HC2)或
-lg[]和-lg c(C2)关系如右上图所示。下列说法不正确的是
A.(H2C2O4)的数量级为10-2
B.曲线M表示-lg[]和-lg c(HC2)的关系
C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2)和c(C2)相等,此时溶液pH约为5
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)
()5.常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20
mL 0.01 mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的
pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是
A.X=20
B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3
mol·L-1
D.b点溶液中微粒浓度的大小关系
为c(Na+)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
()6.常温下,向10.0 mL 0.10 mol·L-1某二元酸H2R溶液中
滴入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是
A.HR-的电离能力大于水解能力