河南省郑州市2018届高三高中毕业班第一次质量检测(模拟)(答案+解析)化学试题

河南省郑州市2018届高三高中毕业班第一次质量检测（模

拟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52

第Ⅰ卷(选择题共45分)

(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)

1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是（）

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2

D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化

【答案】B

【解析】A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误；C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确；D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D 正确。答案选B。

2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5N A

B. 25℃时，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 N A

C. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 N A

D. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N A

【答案】C

【解析】A．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 N A，B错误；C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1N A，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 N A，D错误。答案选C。

3.下列有关有机化合物的叙述正确的是（）

A. 分子式为C2H6O 的有机物具有相同的化学性质

B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3 种

C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸

D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

【答案】C

【解析】A. 分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误；B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正确；D. 乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。

4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

【答案】A

【解析】A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.

点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。

5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【答案】A

【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂

离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。

6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是（）

【答案】A

【解析】A. 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现，可能是没有在碱性环境下滴入银氨溶液，故不能说明淀粉未水解，A错误；B.向绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明不存在三价铁离子，则绿矾未因氧化而变质，B正确；C. 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色，说明Cl2的氧化性大于Br2，C正确；D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。说明铜离子先与硫离子反应，说明K sp(CuS)更小，D正确。答案选A。

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+

B. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-

【答案】C

【解析】A. MnO4-为紫色，故A错误；B. =10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。答案选C。

8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A. 含氧酸的酸性：e>d

B. 原子半径：b>c>d>a

C. 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键

D. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

【答案】B

【解析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O，B正确；C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D. Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。

9.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）

A. 制取SO2

B. 制取NO2

C. H2C2O4.H2O分解

D. 分离苯和溴苯

【答案】D

【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，应用酒精灯外焰加热，A错误；B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C. 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解，熔化温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；D.苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。答案选D。

10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）

A. S SO3H2SO4

B. 粗硅SiCl4Si

C. NH3NO HNO3

D. Cu CuS H2S

【答案】B

【解析】A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；B. 粗硅

SiCl4Si，B正确；C. NH3NO HNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D. Cu CuS H2S，硫的氧化性弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。

11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中

有2个过氧键。下列叙述正确的是（）

A. M中Cr的化合价为+3

B. 参与反应的H2O2全部被氧化

C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

【答案】D

【详解】A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4] 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A 错误；B. 由M中有2 个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，B错误；C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D．由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。

点睛：抓住信息：测得M中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。

12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（）

A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S4

【答案】C

【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+

经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。

点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。

13.青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是（）

A. 青蒿素的分子式为C15H21O5

B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

【答案】D

【解析】A. 青蒿素是烃的含氧衍生物，分子式中氢原子肯定是偶数，其分子式为C15H22O5，A错误；B. 有机物的水溶性取决于亲水性基团如羟基、羧基、氨基，所以双氢青蒿素中的水溶性大于青蒿素，B错误；C. 青蒿素生成双氢青蒿素是加氢的反应，应属于还原反应，C 错误；D. 两种有机物均有过氧根，低温有利于减少药物提取过程中过氧键的断裂，D正确。答案选D。

14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是（）

A. K a(HA)的数量级为10-5

B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变

C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【答案】D

(HA)=，p=-lg=0时，

【解析】A. HA H++ A_，K

K a(HA)=c(H+)=10-4.76，K a(HA)的数量级为10-5，A正确； B.

===ka/kw，而此常数是温度函数，滴加NaOH溶液过程中，保持不变，B正确；C. 由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m点时c(A-)= c(HA)，则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时示溶液中：c(Na+)＜c(A-)+c(HA)故D错误。答案选D。

点睛：正确理解本题坐标含义是关键，判断离子浓度大小的方法是确定溶液中溶质是什么，然后由三个守恒判断。

15.向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。[已知K sp(AgCl)=1.77×10-10，K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，K sp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是（）

A. 原溶液中n(Na+)=0.040mol

B. Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂

C. 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl

D. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：535

【答案】B

【解析】A. 原溶液中c(Na+)=0.040mol/L，故A错误；B.析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= K sp(AgCl)/ c（Cl-）=(1.77×10-10)/0.01=1.77×10-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）= K sp(AgBr)/ c （Cl-）=(5.35×10-13)/0.01mol/L=5.35×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=[K sp(Ag2CrO4)/ c （CrO42-）]1/2=[(1.12×10-12)/0.01mol/L]1/2=1.1×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，故B正确、C错误。D. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c (Cl-)：c( Br-)=1770：5.35，故

D错误。

第Ⅱ卷(非选择题共55 分)

16.烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)B中官能团的结构简式为_________________________。

(2)C+D→E的化学方程式为___________________________________。

(3)下列说法正确的是______

a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

【答案】(1). —CHO (2). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (3). bd

【解析】已知烃A在标准状况下的密度为 1.16g·L-1，则A摩尔相对分子质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则A为乙炔，B为乙醛，C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯。(1)B（乙醛）中官能团的结构简式为：-CHO ；(2)C+D→E的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ；(3) a.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应要弱一些，错误；b.有机物乙醇与饱和Na2CO3互溶，乙酸与饱和Na2CO3反应产生气泡，乙酸乙酯与饱和Na2CO3互不相溶，分层，正确；C.实验室制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸做催化剂，错误；d.乙醛具有强还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，正确。故答案选bd。

17.短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、

C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:

(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。

①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________。

(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。

①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。

②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。

【答案】(1). (2). Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或

Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）(3). 2Al2O34Al+3O2↑ (4). Al3++3NH3?H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓

【解析】(1) 若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液，则C为氢氧化镁，甲为氮气、

A为氮化镁，①甲的电子式为；②写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2；（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，B是硫化氢气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨，乙为铝；①工业上用电法制取铝，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，②氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓。

点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。

18.某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题:

(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。

(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_____________；玻璃管2的作用是_________________ ______________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_______________________________________。

(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。

②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定、计算氮的含量

(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗

19.30mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择____________________。

a.甲基橙

b.配酞

c.甲基橙或酚酞

②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)

【答案】(1). 关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好(2). 分液漏斗(3). 避免b中

压强过大(4). 防止溶液暴沸(5). NH4++OH- NH3↑+H2O (6). 降低温度，使氨气被充分吸收(7). a (8). 17.20%或17.19%

【解析】（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中，玻璃管2用是起到平衡压强的作用，避免b 中压强过大；烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。(3)①B装置中反应的离子方程式为：

NH4++OH- NH3↑+H2O ；②C装置冰水混合物可以降低温度，使氨气被充分吸收；（4）用强碱滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a；②n(NH3)+n(OH-)=n(H+)，代入数据可得n(NH3)=0.00307mol，该谷物样品中氮的百分含量为0.00307mol ×14g/mol/0.25g==17.19%。点睛：本题难点是谷物样品中氮的百分含量计算，理解实验过程，这是一个返滴定法，即

n(NH3)+n(OH-)=n(H+)。

19.工业上用铬铁矿(FeO·Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下：

（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是__________(填序号)，被氧化的元素是

_________(写元素符号)。

（2）滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式

________________________________。

（3）操作1包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_____________________________。

【答案】(1). ①(2). Fe、Cr (3). Fe2O3 、CaSiO3(4). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(5). 蒸发浓缩(6). 冷却结晶(7). Cr2O72-+2OH- ＝2CrO42-+H2O

【解析】（1）从流程前后物质变化分析，Cr2O3最后生成了红矾钠(Na2Cr2O7)，步骤②③④均不涉及氧化还原反应，只有①中矿物在空气中锻烧发生氧化还原反应，FeO也在这步被氧化，故步骤①发生氧化还原反应，Fe、Cr元素被氧化；（2）高温条件下，C2O3、SiO2、Al2O3与Na2CO3、CaCO3生成硅酸盐、偏铝酸盐、铬酸盐等，氧化亚铁被氧化为氧化铁，经水浸后过滤，滤渣1的主要成分是Fe2O3 、CaSiO3；向滤液中通入CO2，生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（注意流程中CO2是过量时，还生成碳酸氢根离子）；（3）Na2CrO4在酸性环境下转变为Na2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干称量即可得到其晶体。（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4 溶液，写出该转化过程的离子方程式：Cr2O72-+2OH- ＝2CrO42-+H2O。

20.NO x是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NO x的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。

请完成下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发反应N 2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2的平衡转化率为_____________。

(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。

①反应2NO(g)N 2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N 2(g)+O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。

a.容器内的压强不发生变化

b.混合气体的密度不发生变化

C.NO、N2、O2的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2 )逆

(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为

_________________________________。

②反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为___________________________。

(4)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因______________________________。

②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式

______________________________。

【答案】(1). 60% (2). ＜(3). c (4). CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑ (5).

4NH3+6NO5N2+6H2O (6). ClO2-+H2O HClO2+OH-(7). 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O

【解析】（1）起始时N2、O2的浓度相等，设为amol/L，平衡时NO体积分数为0.6，N2体积分数为0.2，由三段式求解：

N 2(g)+O2(g)2NO(g)

起始(mol) a a 0

转化(mol) 0.6a 0.6a 1.2a

平衡(mol) 0.4a 0.4a 1.2a

N2的平衡转化率==0.6amol÷amol==60%。

（2）①T2先于T1达到平衡，说明T2＞T1，温度高时NO的转化率低，说明正反应是放热反应，△H<0；②因反应前后气体的物质的量不变，则容器内的压强不发生变化不能判断反应是否达到平衡，a错误；因反应前后体系内气体质量不变，容积不变，密度就不变，故混合气体的密度不发生变化不能判断反应是否达到平衡，b错误；C.NO、N2、O2的浓度保持不变，c正确；(NO)正/ v(N2)逆=2，说明正、逆速率相等，达到平衡，d错误，故答案选c。（3）（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；②从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为

4NH3+6NO5N2+6H2O 。

(4) ①NaClO2 是强碱弱酸盐，在水溶液中水解显碱性，离子方程式为：

ClO2-+H2O HClO2+OH-；②由表格中数据分析可知，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，硝酸根离子与亚硝酸根离子物质的量之比为2：1，则总反应的离子方程式为: 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O。

21.砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响________________________________________。

(2)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1

2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3

则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。

(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

____________________________________。

②已知H3AsO4的各级电离常数为K a1、K a2、K a3，则K a2=_______________。

【答案】(1). 制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率(2). 2△H1-△H2-3△H3(3). OH-+H3AsO3===H2AsO3-+H2O (4). 1.0×10-7

【解析】（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率；（2）已知：①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 ，②2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2，③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3，由盖斯定律可求出总反应的反应热，即2①-②-3③，则△H= 2△H1-△H2-3△H3；（3）①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液中，由图分析可知，H3AsO3转化为H2AsO3-，该过程中主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3===H2AsO3-+H2O。②已知H3AsO4的

K a2==，由图2分析可知，当pH=7时，c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，所以，K a2==1.0×10-7。

河南省郑州市2018届高三高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题(解析版)

河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52 第Ⅰ卷(选择题共45分) (本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是 A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2 D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化 【答案】B 【解析】 A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，A正确； B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误； C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确； D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。答案选B。 2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5N A B. 25℃时，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 N A C. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 N A D. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N A 【答案】C 【解析】 A．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH 溶液中所含的H+数目小于0.1 N A，B错误；C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1N A，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 N A，D错误。答案选C。

山东省高三教学质量检测

20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

20XX届山东省高三教学质量检测 英语试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（共105分） 第一部分听力（共两节，满分30分） 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答 有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．When do the speakers plan to have a picnic? A．In the early morning B．In the mid-morning C．In the afternoon 2．Where does this conversation most probably take place? A．At a clothing store B．At a tailor’s shop C．At a sports center 3．What do we know about the woman and David? A．She has met him before. B．She gets along well with him. C．She knows something about him. 4．What time will the woman meet the man? A．At10：00. B．At10：20. C．At10：40. 5．What is the man going to do this morning? A．Do his work. B．Go out with Linda.C．Enjoy the sunshine in the open. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。

2020年河南省郑州市第一中学高一下学期期中数学试题(附带详细解析)

绝密★启用前 2020年河南省郑州市第一中学高一下学期期中数学试题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．小明中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：①洗锅、盛水需要2分钟；②洗菜需要6分钟；③准备面条及佐料需要2分钟；④用锅把水烧开需要10分钟；⑤煮面条和菜共需要3分钟，以上各道工序，除了④之外，一次只能进行一道工序小明要将面条煮好，最少要用（ ） A ．13分钟 B ．14分钟 C ．15分钟 D ．23分钟 2．给出下列四个命题： ①34π-是第二象限角；②43π是第三象限角；③400-?是第四象限角；④315-?是第一象限角．其中正确的命题有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 3．下列事件： ①如果a b >，那么0a b ->． ②某人射击一次，命中靶心． ③任取一实数a （0a >且1a ≠），函数log a y x =是增函数， ④从盛有一红、二白共三个球的袋子中，摸出一球观察结果是黄球． 其中是随机事件的为（ ） A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③

○………………装…………○…※※不※※要※※在※题※※ ○………………装…………○…项指标，需从他们中间抽取一个容量为42的样本，则老年人、中年人、青年人分别应抽取的人数是（ ） A ．7，11，18 B ．6，12，18 C ．6，13，17 D ．7，14，21 5．下列四个数中，数值最小的是（ ） A ．()1025 B ．()454 C ．()210110 D ．()210111 6．一个频数分布表（样本容量为30）不小心被损坏了一部分，若样本中数据在[)20,60上的频率为0.8，则估计样本在[)40,50，[)50,60内的数据个数共为（ ） A ．15 B ．16 C ．17 D ．19 7．为比较甲、乙两地某月14时的气温状况，随机选取该月中的5天，将这5天中14时的气温数据（单位：℃）制成如图所示的茎叶图.考虑以下结论： ①甲地该月14时的平均气温低于乙地该月14时的平均气温； ②甲地该月14时的平均气温高于乙地该月14时的平均气温； ③甲地该月14时的平均气温的标准差小于乙地该月14时的气温的标准差； ④甲地该月14时的平均气温的标准差大于乙地该月14时的气温的标准差. 其中根据茎叶图能得到的统计结论的标号为（ ） A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 8．古代“五行”学说认为：物质分“金、木、水、火、土”五种属性，“金克木，木克士，土克水，水克火，火克金”．从五种不同属性的物质中随机抽取两种，则抽到的两种物质不相克的概率为（ ） A ．12 B ．13 C ．25 D ．310 9．阅读如图程序框图，运行相应的程序，则程序运行后输出的结果为（ ）

河南省郑州市第一中学高一上学期期中考试语文试题

河南省郑州市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 语文试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成下面小题。 分享经济，又名共享经济，指的是通过人人参与，借助互联网平台，把各类过剩的消费资源、尤其是数据信息整合在一起，通过倡导人人分享，实现体验式消费，进而促使成本降低、效率提高，创造新的生产红利和消费红利。 美国著名的Zipcar租车公司，就是把各种闲置车辆及其信息通过网络平台整合起来，Zipcar的会员用车时通过网站或电话搜寻，即可发现距离会员最近的车辆情况和使用价格，然后会员可自主选择并预约用车，用完之后在约定时间内将车开回原处。再比如，大家熟悉的淘宝网，其实也是成千上万大中小企业、成千上万用户借助互联网平台，让成千上万的产品和商品价格、产品数量、广告、厂商、消费者甚至信用等各类信息透明化，通过人人参与，平台分享，公平竞争，大大解决信息不对称问题，提高交易效率，同时也扩大消费需求。 分享经济之所以能产生这样的效应，原因就在于分享经济强调分享式消费和消费式分享，即消费既是一种消费，也是一种为他人消费提供供给和创造创新的过程；同时，分享经济的背后也提出了一个今天我们如何更好解决过剩的问题。当今时代，高速工业化和市场化带来的巨大效率提升、生产高速增长，实际上带来了“全球性过剩”，从生产领域到消费领域，大量的资源、产品和服务处在闲置和过剩状态，因此分享经济通过互联网平台整合，把大量的“闲置”重新配置，加以利用。这显然顺应了绿色消费、绿色生产和可持续发展的大趋势。 从更重要的意义上说，分享经济也意味着经济运行方式的改变。工业化甚至更早时代，经济增长更加强调生产、强调效率、强调产出率，解决这个问题的重要办法就是实现分工，通过分工产生效率，通过市场交易实现资源配置最优化，达到产出最大化的目标。但是，随着人类经济活动进一步发展，人们发现，日益细化的社会分工和市场分工，在带来效率提高的同时，也带来了过剩；强调分工促进增长的同时，也由于生产环节细化、甚至全球化分工，产生了信息不对称并由此带来了巨大的市场交易成本，反而降低了交易效率和经济增长效率。为此，技术创新和制度创新以及由此产生的大数据等，能借助分享平台整合价值链、产业链，降低交易成本，提高交易效率，解决过剩经济时代的供求失衡问题。正是从这个意义上说，人人参与的大数据分享正在带领人类从分工型

2020郑州市高三第二次质量检测(理科综合)

郑州市2020年高中毕业年级第二次质量预测 理科综合试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅 读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．研究发现，分泌蛋白的合成起始于细胞质中游离的核糖体，合成的初始序列为信号序列，当它露出核糖体后，靠自由碰撞与内质网膜上的受体接触，信号序列穿过内质网的膜后，蛋白质合成继续，并在内质网腔中将信号序列切除。合成结束后，核糖体与内质网脱离，重新进入细胞质。基于以上事实，相关推测不正确的是 A．内质网对蛋白质有加工功能 B．核糖体的“游离”状态或“附着”状态是相对的 C．核糖体与内质网的结合受制于mRNA中特定的密码序列 D．附着在内质网上的核糖体合成的蛋白质都是分泌蛋白 2．下列关于细胞生命历程的叙述中，正确的是 A．细胞分化过程中，核酸不发生改变，蛋白质发生改变 B．细胞衰老时，细胞膜通透性变化导致物质运输功能降低，核质比不变或减小 C．被病原体感染的细胞和衰老细胞的清除，都是通过细胞凋亡完成的 D．细胞癌变的根本原因是正常基因突变为原癌基因和抑癌基因 3．关于植物激素调节的叙述，正确的是 A．植物体内具有生长素效应的物质除了IAA外，还有NAA（α—萘乙酸）、IBA（吲哚丁酸） B．从赤霉菌培养液中提取的赤霉素能致使水稻患恶苗病，证实赤霉素是一种植物激素C．黄化豌豆幼苗切段中, 高浓度的生长素促进乙烯合成，从而抑制了生长素的促进作用D．植物的生长发育是通过多种激素的协同作用、共同调节实现的，实质是基因选择性表达 4．关于同位素标记法的叙述，错误的是 A．给小白鼠提供18O2，一段时间后，在其尿液中能检测到18O B．给植物浇灌H218O，一段时间后，在周围空气中的O2、CO2、水蒸气中都能检测到18O C．核DNA分子的两条链都用15N标记的一个精原细胞，放人含14N的培养液中完成一次减数分裂，形成的四个精细胞都含有15N D．分别用含有35S和32P的两种培养基培养细菌，再用上述细菌分别培养病毒，检测子代病毒的放射性可区分是DNA病毒还是RNA病毒 5．新型冠状病毒（以下简称新冠病毒）是一种单链正股RNA（＋RNA）病毒，下面为该病

高三教学质量检测试题(一) (文科 )

陕西省高三教学质量检测试题(一) 数学 (文科 ) -01-22 本试卷分第工卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共4页。满分150分。考试时间120分钟。 第I 卷(选择题，共50分) 注意事项: 1.在第I 卷的密封线内填写地(市)、县(区)、学校、班级、姓名、学号(或考号)。 2.答第I 卷前，请你务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型(A 或B)用2B 铅笔和钢笔准确涂写在答题卡上。 3.当你选出每小题的答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的选项标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其它选项，把答案写在试题卷上是不能得分的。 4.考试结束后，本卷和答题卡一并交由监考老师收回。 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.若集合},01|{>+=x x A },2|{2x x x B <=则=?B A ( ) A. }21|{<<-x x B. }1|{->x x C. }20|{<乙 B. x 甲=x 乙，s 甲s <乙 C. x 甲>x 乙，s 甲s <乙 D. x 甲>x 乙，s 甲s >乙 }1 0|{<

河南省郑州市第一中学2020届高三数学12月联考试题 理(含解析)

河南省郑州市第一中学2020届高三数学12月联考试题理（含解 析） 一、选择题（本大题共12小题） 1.已知全集2，3，4，5，，集合3，，2，，则 A. B. C. 2，4， D. 2，3，4， 2.在复平面内，复数对应的点位于 A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 3.已知向量，，若，则的最小值为 A. 12 B. C. 15 D. 4.已知x，y满足，的最大值为2，则直线过定点 A. B. C. D. 5.一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的各个面中，面 积小于的面的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6.已知a，，则“”是“函数是奇函数”的 A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 7.郑州绿博园花展期间，安排6位志愿者到4个展区提供服务，要求甲、乙两个展区 各安排一个人，剩下两个展区各安排两个人，其中的小李和小王不在一起，不同的安排方案共有 A. 168种 B. 156种 C. 172种 D. 180种 8.已知数列：，按照k从小到大的顺序排列在一起，构成一个新的数列：首次出现时 为数列的 A. 第44项 B. 第76项 C. 第128项 D. 第144项 9.在长方体中，，，E，F，G分别是AB，BC，的中点，P是底面ABCD内一个动点， 若直线与平面EFG平行，则面积的最小值为 A. B. 1 C. D. 10.已知函数的图象过点，且在上单调，同时的图象向左平移个单位之后与原来的图象 重合，当，，且时，，则 A. B. C. 1 D.

11.如图，设抛物线的焦点为F，过x轴上一定点作斜率为2的直 线l与抛物线相交于A，B两点，与y轴交于点C，记的面积为， 的面积为，若，则抛物线的标准方程为 A. B. C. D. 12.已知函数，若关于x的方程有六个不同的实根，则a的取值范围是 A. B. C. D. 二、填空题（本大题共4小题） 13.设双曲线的左、右顶点分别为A、B，点P在双曲线上且异于A、B两点，O为坐标 原点，若直线PA与PB的斜率之积为，则双曲线的离心率为______． 14.已知是定义在R上的偶函数，且若当时，，则______ 15.已知梯形ABCD，，，，P为三角形BCD内一点包括边界，，则的取值范围为______． 16.瑞士著名数学家欧拉在研究几何时曾定义欧拉三角形，的三个欧 拉点顶点与垂心连线的中点构成的三角形称为的欧拉三角形．如 图，是的欧拉三角形为的垂心已知，，，若在内部随机选取一点， 则此点取自阴影部分的概率为______． 三、解答题（本大题共7小题） 17.数列的前n项和为，已知，2，3， Ⅰ证明：数列是等比数列； Ⅱ求数列的前n项和． 18.如图，在四棱锥中，底面ABCD为梯形，，，，为等边三角形． 当PB长为多少时，平面平面ABCD？并说明理由； 若二面角大小为，求直线AB与平面PBC所成角的正弦值．

河南省郑州市第一中学2021届高三上学期开学测试数学(理)(wd无答案)

河南省郑州市第一中学2021届高三上学期开学测试数学（理）一、单选题 (★★) 1. 已知全集，集合，则（）A．B．C．D． (★) 2. 已知，若复数是纯虚数，则的值为（） A．1B．2C．D． (★★) 3. 将函数的图像上各点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），再向右平移个单位，则所得函数图像的解析式为（） A．B． C．D． (★★) 4. 已知向量，，则下列结论正确的是（） A．B． C．D． (★★) 5. 中国古代词中，有一道“八子分绵”的数学名题：“九百九十六斤绵，赠分八子做盘缠，次第每人多十七，要将第八数来言”．题意是：把996斤绵分给8个儿子作盘缠，按照年龄从大到小的顺序依次分绵，年龄小的比年龄大的多17斤绵，那么第8个儿子分到的绵是（） A．174斤B．184斤C．191斤D．201斤 (★★★) 6. 在上随机取一个数，则事件“直线与圆相交”发生的概率为（）

A．B． C．D． (★) 7. 对于直线和平面，的一个充分条件是（） A．，∥，∥B．，， C．，，D．，， (★★) 8. 函数的图象大致是( ) A．B． C．D． (★★) 9. 冰雹猜想也称奇偶归一猜想：对给定的正整数进行一系列变换，则正整数会被螺旋式吸入黑洞(4，2，1)，最终都会归入“4-2-1”的模式.该结论至今既没被证明，也没被证伪. 下边程序框图示意了冰雹猜想的变换规则，则输出的（）

A．B．C．D． (★★★) 10. 以为顶点的三棱锥，其侧棱两两互相垂直，且该三棱锥外接球的表面积为，则以为顶点，以面为下底面的三棱锥的侧面积之和的最大值为（） A．2B．4C．6D．7 (★★) 11. 设，实数满足，若恒成立，则实数的取值范围是（） A．B．C．D． (★★★) 12. 已知函数，若存在实数，，，，当时，满足，则的取值范围是（） C．

河南郑州市2018届高三第三次质量检测语文试题卷及答案详解

河南郑州市2018届高三第三次质量检测语文试题卷及答案详解 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.写在本试卷上无效。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 君子人格，是中华传统文化在数千年发展进程中不断塑造和培育的正面人格被历代中国人广泛接受并尊崇。 “君子”一词在西周时早已流行，主要指称贵族和执政者。春秋末期，孔子赋予“君子”概念许多优秀道德的意蕴。冯友兰说，孔子一生思考的问题很广泛，其中最根本的就是对如何做人的反思。如果说，孔子思想的核心是探求如何做人的道理，那么他求索的结果，就是做人要做君子。君子作为孔子心目中崇德向善的人格，既理想又现实，既高尚又平凡，是可见可感、可学可做、应学应做的人格范式。 孔子一生最大的成就，是创立了儒家学派。什么是儒学？有一种观点回答得很干脆：儒学就是君子之学。具体来说，在修己和治人两方面，儒学都以“君子的理想”为枢纽观念：修己即所以成为“君子”，治人则必须先成为“君子”。从这一角度说，儒学事实上便是“君子之学”。这种观点从儒学的目标追求和功能作用上说明儒学的特点，无疑抓住了本质，对于我们理解儒学乃至整个中华传统文化的特质，在今天继承和弘扬以儒学为主干的中华优秀传统文化，都具有不可忽视的积极意义。 儒学乃至整个中华传统文化，更多的时候是一种面向现实人生的伦理学说，与西方文化大相径庭。西方文化热衷于构造能够解释思维与存在、精神与物质关系的严密理论系统，热衷于探寻认识论、方法论、辩证法等。中华传统文化虽然也包括对认识论、方法论和辩证法的思考，却并不层层追问“是什么、为什么”，而是直截了当地告诉你“做什么、怎么做”。这种不仅讲究“知”，更看重“行”的“知行合一”的理念，在有关君子及君子文化的论述中尤为突出。“君子欲讷于言而敏于行”，“君子耻其言而过其行”，《论语》中的这些论述，鲜明体现出儒家乃至整个中华传统文化洋溢的“实用理性”精神。这种重行动、轻言辞，重实践、轻思辨的精神，使历代士大夫、知识分子都不是只把仁、义、忠、孝、廉、悌等当作理论，而是当作值得遵循也应该遵循的伦理规范。其目的就是在全社会尽可能多地培育和塑造君子人格，并以其引导、带动各阶层大倡君子之风、大行君子之道。 当前，培育和践行社会主义核心价值观，离不开激活传统文化中优秀的价值理念，有必要通过挖掘、整理、阐发和弘扬，让君子文化这颗最能体现中华优秀传统文化“精气神”的种子在新时代春风吹拂下生根发芽、开花结果。 （摘编自钱念孙《君子文化的传统魅力与当代张力》） 1.下列关于原文内容的理解和分析，不正确的一项是（3分） A.“君子”一词在中华文化中出现甚早，孔子将许多优秀道德融入其中，使其成为崇德向善的人格 范式。 B.冯友兰认为，如何做人是孔子一生都在思考的问题，而做人要做君子正是他思考的结果。 C.修己是成为君子的途径，而成为君子又是治人的前提，这说明儒学“修已”与“治人”的核心观 念是一致的。 D.《论语》作为儒学的经典著作，很能体现儒学不追求系统的理论构建，而是直接告诉人们“做什 么、怎么做”这一特点。

高三教学质量检测考试

高三教学质量检测考试 化学2016.3 说明： 1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。 2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 2.下列物质反应后，固体质量减轻的是 A.水蒸气通过灼热的铁粉 B.二氧化碳通过Na 2O 2 粉末 C.将Zn片放入CuSO 4 溶液 D.铝与MnO 2 发生铝热反应 3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将乙醇滴入酸性K 2Cr 2 O 7 溶液中，溶液由橙色变为绿色 B.将SO 2 滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C.将H 2C 2 O 4 溶液滴入酸性KMnO 4 溶液中，溶液紫红色褪去 D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH) 2 悬浊液至沸腾，出现红色沉淀4.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是

A.互为同分异构体 B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.均可以发生加成和取代反应 D.既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分 5.某离子反应中共有H 2O 、ClO －、NH 4＋、H ＋、N 2、Cl － 六种微粒。其中C(ClO －) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A.该反应的还原剂是NH 4＋ B.消耗1mol 氧化剂，转移2mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3 D.反应后溶液酸性明显增强 6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X 的原子半径比Y 大，Y 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A.Y 元素形成的单核阴离子还原性强于X B.Z 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 高 C.W 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z D.X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 7.设N A 为阿伏伽德罗常数的值 A.ag 某气体的分子数为b ，则cg 该气体在标况下的体积为 B.2L0.5mol.L -1 磷酸溶液中含有H ＋的数目为3N A C.25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -为0.1N A D.标准状况下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为N A 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.“84”消毒液中：K ＋、CO 32-、Na ＋、I － B. ) ( H C K W =1×10-13mol.L -1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3 － C.能使PH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、CH 3COO －、Fe 3＋、SO 42－ D.通入足量的H 2S 后的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl － 9.依据反应原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

河南省郑州市2020届高三数学第二次质量检测试题 文(含解析)

2020年郑州市高中毕业年级第二次质量预测 文科数学试题卷 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、单项选择题：每题均有四个选项，其中只有一个正确的，本大题共12小题，每小题5分，共60分 1.已知全集，，，则（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 由全集U＝R，求出B的补集，找出A与B补集的公共部分，即可确定出所求的集合． 【详解】∵ 又由全集U＝R，∴＝{y|y≤0 }， 则A∩（?U B）＝{x|≤0 }=． 故选：B． 【点睛】本题考查了交、补集的混合运算，求出集合B的补集是关键，属于基础题． 2.已知是虚数单位，复数满足，则（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 根据复数的定义与运算性质，求出z的值． 【详解】∵，则2z=i(1-z)， 设z=a+bi，代入2z=i(1-z)中，有2a+2bi=i(1-a-bi)=i-ai+b=b+(1-a)i， ∴2a=b且2b=1-a，解得a=，b= ∴z i．则， 故选：C．

【点睛】本题考查了复数的模的定义与复数的乘法运算问题，考查了复数相等的概念，是基础题． 3.南宋数学家秦九韶在《数书九章》中提出的秦九韶算法至今仍是多项式求值比较先进的算法，已知，程序框图设计的是求的值，在处应填的执行语句是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 结合程序的运行过程及功能，可得答案． 【详解】由已知中的程序框图可知：该程序的功能是利用循环结构计算并输出变量S的值，结合程序框图的功能可知： n的值为多项式的系数，由2020，2020，2020…直到1， 由程序框图可知，处理框处应该填入n＝2020﹣i． 故选：B． 【点睛】本题考查的知识点是程序框图，读懂框图的功能是解题的关键，属于基础题． 4.已知双曲线的离心率为，则它的一条渐近线被圆截得的线段长为（） A. B. C. D. 【答案】D

高三教学质量检测试题

年高三教学质量检测试题（一） 数学 本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分分，考试时间分钟。 第卷（选择题，共分） 一、选择题：本大题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ．集合{(, ) }, {(, ) 2 3 , ∈}，则∩等于（ ） { (, )} {} {?} ? ．函数x y 2log -=的反函数的图象经过点(, )，则的值为（ ） 4 1 － ．长方体的长、宽、高的和为，则长方体的体积的最大值是（ ） ．复数()·的幅角主值为 π3 2 ，则实数的值为（ ） 3 3- 33 3 3- ．若)2,4 (ππ ∈θ，则使θ<θ<θtg cos sin 成立的θ取值范围是（ ） )2,4(ππ ππ,43 )23,45(ππ )2,4 7 (ππ ．在市场调控下，已知某商品的零售价年比年降价，厂家想通过提高该产品的高科技 含量，推出该产品的换代产品，欲控制年比年只降低，则年计划比年应涨价 ．焦点在直线01243=--y x 上的抛物线的标准方程是（ ） , , － , － －, ．（理科做）设是圆θ=ρcos 6上一点，它的极径等于它到该圆的圆心的距离，则点的极坐标是（ ） )32,3(π± )3,3(π± )32,6(π± )3 ,6(π ± （文科做）如果直线与直线－－互相垂直，那么系数等于（ ） 32 32- 23 2 3- ．如图，在三棱柱中—中，⊥，⊥，，，则与所成角的余弦值是（ ）

53 54 43 5 1 ．已知各项都是正数的等比数列{}的公比为≠，且，，成等差数列，则4 23 1a a a a ++的值为 （ ） 21 5+ 215- 2 1 ．轴截面是正三角形的圆锥的侧面积与其内切球的表面积之比为（ ） 34 43 32 2 3 ．已知双曲线)0,0(122 22>>=-b a b y a x 的右顶点为，左焦点为，点的坐标为（，），若 ⊥，则该双曲线的离心率为（ ） 2 21 5+ 2 1 3+ 第卷（非选择题，共分） 二、填空题：本大题共小题，每小题分，共分。 ．圆心为（－，），一条直径的两个端点分别落在轴和轴上的圆的方程是 。 ．设数列{}的前项和为－，则=??????++∞ →)111( lim 21n n a a a ．一个圆台的高是上、下底面半径的等比中项，高为，母线长是13，这个圆台的体积是 。(S S S S h V +'+= (3 1 台体) ．有四种不同颜色，用这些颜色在如图甲、乙、丙、丁四个区域分别着色，要求相邻两区域的颜色不同，则不同的着色方法有 种（数字作答）

2020学年河南省郑州市第一中学高一上学期期中考试 英语

2019—2020 学年上期中考 22 届高一英语试题 说明：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题卷（答题卡）中。 第Ⅰ卷 第一部分听力（共 20 小题，每小题 1.5 分，共 30 分） 第一节（共 5 小题；每小题 1.5 分，满分 7.5 分） 听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 第一节(共 5 小题；每小题 1.5 分，满分 7.5 分) 1.What do we know about Helen? A.S he is working full-time this term. B.S he doesn’t need to work part-time this term. C.S he wants to become a scholar. 2.When does the man have to return the book? A. On Tuesday. B. On Wednesday. C. On Thursday. 3.Why does the woman thank the man? A.H e lent her some money. B.He gave her a five-pound note. C.He returned the money she lost. 4.How was the man’s work? A.T he working hours were long. B.I t was boring. C.The pay was low. 5.What color does the woman want to try? A. White. B. Grey. C.Black. 第二节（共 15 小题；每小题 1.5 分，满分 22.5 分） 听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题 5 秒钟；听完后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读 两遍。 听第 6 段材料，回答第 6、7 题。

【详解】河南省郑州市2019届高三第二次质量检测数学(文)试题含答案

2019年5月2019年郑州市高中毕业年级第二次质量预测 文科数学试题卷 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、单项选择题：每题均有四个选项，其中只有一个正确的，本大题共12小题，每小题5分，共60分 1.已知全集，，，则（） A. B. C. D. 【答案】B 【分析】 由全集U＝R，求出B的补集，找出A与B补集的公共部分，即可确定出所求的集合． 【详解】∵ 又由全集U＝R，∴＝{y|y≤0 }， 则A∩（?U B）＝{x|≤0 }=． 故选：B． 【点睛】本题考查了交、补集的混合运算，求出集合B的补集是关键，属于基础题． 2.已知是虚数单位，复数满足，则（） A. B. C. D. 【答案】C 【分析】 根据复数的定义与运算性质，求出z的值． 【详解】∵，则2z=i(1-z)， 设z=a+bi，代入2z=i(1-z)中，有2a+2bi=i(1-a-bi)=i-ai+b=b+(1-a)i， ∴2a=b且2b=1-a，解得a=，b= ∴z i．则， 故选：C． 【点睛】本题考查了复数的模的定义与复数的乘法运算问题，考查了复数相等的概念，是基

3.南宋数学家秦九韶在《数书九章》中提出的秦九韶算法至今仍是多项式求值比较先进的算法，已知，程序框图设计的是求的值，在处应填的执行语句是（） A. B. C. D. 【答案】B 【分析】 结合程序的运行过程及功能，可得答案． 【详解】由已知中的程序框图可知：该程序的功能是利用循环结构计算并输出变量S的值，结合程序框图的功能可知： n的值为多项式的系数，由2019，2018，2017…直到1， 由程序框图可知，处理框处应该填入n＝2019﹣i． 故选：B． 【点睛】本题考查的知识点是程序框图，读懂框图的功能是解题的关键，属于基础题． 4.已知双曲线的离心率为，则它的一条渐近线被圆截得的线段长为（） A. B. C. D. 【答案】D

高三教学质量检测试题 数学

2001年高三教学质量检测试题（一） 数学 本试卷分第I 卷（选择题）第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．集合M={(x, y)| x 2+y 2=1}, N={(x, y) | x= 2 3 , y ∈R}，则M ∩N 等于（ ） A { (0, 0)} B {0} C {?} D ? 2．函数x y 2log -=的反函数的图象经过点(2, m)，则m 的值为（ ） A 4 1 B 4 C 1 D －1 3．长方体的长、宽、高的和为12，则长方体的体积的最大值是（ ） A 16 B 54 C 64 D 216 4．复数Z=(a+i)·i 的幅角主值为 π3 2 ，则实数a 的值为（ ） A 3 B 3- C 3 3 D 33- 5．若)2,4 (ππ ∈θ，则使θ<θ<θtg cos sin 成立的θ取值范围是（ ） A )2,4(ππ B ππ,43 C )23,45(ππ D )2,4 7 (ππ 6．在市场调控下，已知某商品的零售价2000年比1999年降价25%，厂家想通过提高该产品的高科技含量， 推出该产品的换代产品，欲控制2001年比1999年只降低10%，则2001年计划比2000年应涨价 A 10% B 12% C 20% D 25% 7．焦点在直线01243=--y x 上的抛物线的标准方程是（ ） A y 2=16x, x 2=12y B y 2=16x, x 2=－12y C y 2=12x, x 2=－16y D y 2=－12x, x 2=16y 8．（理科做）设是圆θ=ρcos 6上一点，它的极径等于它到该圆的圆心的距离，则点M 的极坐标是（ ） A )32,3(π± B )3,3(π± C )32,6(π± D )3 ,6(π ± （文科做）如果直线ax+2y+2=0与直线3x －y －2=0互相垂直，那么系数a 等于（ ） A 32 B 32- C 23 D 2 3- 9．如图，在三棱柱中ABC —A 1B 1C 1中，A 1A ⊥AB ，C 1B ⊥AB ，AC=5，AB=3，则A 1C 1与AB 所成角的余弦 值是（ ）

郑州市第一中学八年级数学下册第二单元《勾股定理》测试卷(有答案解析)

一、选择题 1．下列条件中不能确定ABC 为直角三角形的是（ ）． A ．ABC 中，三边长的平方之比为1:2:3 B ．ABC 中，222AB BC AC += C ．ABC 中，::3:4:5A B C ∠∠∠= D ．ABC 中，1,2,3AB BC AC == = 2．如图，在数轴上，点A ，B 对应的实数分别为1，3，BC AB ⊥，1BC =，以点A 为圆心，AC 为半径画弧交数轴正半轴于点P ，则P 点对应的实数为（ ） A ．51+ B ．5 C ．53+ D ．45- 3．如图，桌上有一个圆柱形玻璃杯（无盖）高6厘米，底面周长16厘米，在杯口内壁离杯口1.5厘米的A 处有一滴蜜糖，在玻璃杯的外壁，A 的相对方向有一小虫P ，小虫离杯底的垂直距离为1.5厘米，小虫爬到蜜糖A 处的最短距离是（ ） A ．73厘米 B ．10厘米 C ．82厘米 D ．8厘米 4．如图所示，有一块直角三角形纸片，90C ∠=?，12AC cm =，9BC cm =，将斜边 AB 翻折使点B 落在直角边AC 的延长线上的点E 处，折痕为AD ，则CD 的长为（ ） A ．4cm B ．5cm C 17cm D ． 94 cm 5．《九章算术》是我国古代的数学名著，其中“勾股”章有一题，大意是说：已知矩形门的

高比宽多6尺，门的对角线长10尺，那么门的高和宽各是多少？如果设门的宽为x 尺，根据题意可列方程（ ） A ．222(6)10x x ++= B ．222(6)10x x -+= C ．222(6)10x x +-= D ．222610x += 6．如图，在ABC 中，13,17,AB AC AD BC ==⊥，垂足为D ，M 为AD 上任一点，则22MC MB -等于（ ） A ．93 B ．30 C ．120 D ．无法确定 7．有四个三角形，分别满足下列条件，其中不是直角三角形的是（ ） A ．一个内角等于另外两个内角之和 B ．三个内角之比为3：4：5 C ．三边之比为5：12：13 D ．三边长分别为7、24、25 8．如图，90ABC ?∠=，//AD BC ，以B 为圆心，BC 长为半径画弧，与射线AD 相交于点E ，连接BE ，过点C 作CF BE ⊥，垂足为F ．若6AB =，10BC =，则EF 的长为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 9．如图，“赵爽弦图”是由四个全等的直角三角形和一个小正方形构成的大正方形，若直角三角形的两直角边长分别为3cm 和5cm ，则小正方形的面积为（ ）． A ．21cm B ．22cm C ．42cm D ．23cm

河南省郑州市第一中学【最新】高一上学期期中地理试题

河南省郑州市第一中学【最新】高一上学期期中地理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 旅行者1号(Voyager1)是一艘无人外太阳系太空探测器，于1977年9月5日发射。目前可能已经飞出太阳系，成为首个进入星际空间的人造物体，但至今为止只发现地球上存在生命。 读图，完成下列各题。 1．如果旅行者1号已飞出太阳系，那么目前其在天体系统层次图中的位置是 A．A位置B．B位置C．C位置D．D位置2．下列关于“太阳系中至今为止只发现地球上存在生命”的条件，叙述正确的是 A．地球运动具有同向性、共面性、近圆性的运动特征 B．地球体积质量适中，所以有安全的环境和稳定光照 C．地球与太阳的距离适中，产生适合生命生存的大气 D．地球与太阳的距离适中，所以地球上有适宜的温度 3．下列地理现象与太阳辐射关系较密切的是 ①生物的生长②大气的运动③火山的爆发④煤、石油的形成 1

A．①②③B．①②④ C．②③④D．①③④ 【最新】4月9日，日面上出现黑子群，并伴随有小级别耀斑爆发活动。给航天、卫星、国防、通讯、导航定位等系统的安全带来全面性威胁。据此完成下面小题。 4．目前，人类对太阳活动的正确认识是（） A．黑子增多、增大时耀斑不会频繁爆发 B．太阳活动会引发极光、流星雨、磁暴及气候变化 C．太阳活动大体上以11年为周期 D．自光球层到日冕层依次出现黑子、太阳风、耀斑 5．航天、卫星、国防、通讯、导航定位等系统的安全将受到威胁是因为（） A．太阳活动引发极光B．太阳活动引发磁暴 C．太阳活动引发气候变化，形成恶劣天气D．太阳风形成的风力较大 读地球自转线速度随纬度变化图（甲）和地球公转速度变化图（乙），回答下面小题。 6．关于地球运动速度的描述， 正确的是 ①地球自转的线速度自赤道向两极递减②地球自转的角速度各处都相等 ③地球公转的线速度是均匀的④地球公转的线速度和角速度都是近日点最快、远日点 最慢 A．①②B．③④C．①④D．②③ 7．甲图M点的纬度、乙图N点的月份分别是