B040010T-201212-分析化学试卷-3
分析化学试卷-3
一、单项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）(本大题分23小题, 每小题1分, 共23分)
1、 用 25mL 移 液 管 移 取 的 溶 液 体 积( 单 位:mL) 应 记 录 为 :
A. 25 ;
B. 25.0 ;
C. 25.00;
D. 25.0000 答（ ）
2、 下 列 说 法 正 确 的 是: A. 分 析 结 果 的 精 密 度 高， 其 准 确 度 自 然 也 会 高； B. 进 行 空 白 试 验， 可 以 提 高 分 析 结 果 的 精 密 度；
C. 增 加 平 行 测 定 的 次 数， 可 以 使 精 密 度 得 到 提 高；
D. 准 确 的 结 果， 不 管 其 精 密 度 高 低 都 是 好 结 果 答（ ）
3、 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 某 一 种 酸 的 滴 定 曲 线 如 下。 宜 选 择 的 指
示 剂 是 :
A. 溴 酚 蓝 ( 3.0~4.6 );
B. 甲 基 红 ( 4.4~ 6.2 );
C. 百 里 酚 蓝(8.0~9.6);
D. 百 里 酚 酞(9.4~10.6) 答（
） 4、 在 EDTA 配 位 滴 定 中， Fe 3+ , Al 3+ 对 铬 黑 T 指 示 剂 有 :
A. 僵 化 作 用； B . 氧 化 作 用 ；C. 沉 淀 作 用；D. 封 闭 作 用 答（ ）
5、 已 知 某 金 属 指 示 剂 的 颜 色 变 化 和 p K a 值 如 下 :
H In p K a 1－p K a 2－3= 1.0H 2In
2= 6.3HIn p K a 3= 11.6In 3－ 紫 红 蓝 橙
该 金 属 指 示 剂 与 金 属 离 子 形 成 的 配 合 物 为 红 色， 则 它 在 配 合 滴 定 时 适 用 pH 范 围 是 : A . >11.6 ;
B. < 11.6 ;
C. 6.3~11.6 ;
D. >6.3 答（
） 6、 碘 量 法 测 定 铜 矿 中 含 量 时， 为 消 除 Fe 3+ 的 干 扰， 可 加 入 :
A. (NH 4)2C 2O 4 ;
B. NH 2OH ;
C. NH 4HF 2;
D. EDTA 答（ ）
7、 重 铬 酸 钾 法 测 定 铁 时， 过 去 常 用 HgCl 2 除 去 过 量 SnCl 2 其 主 要 缺 点 是 :
A. SnCl 2 除 不 尽；
B. 不 易 做 准；
C. HgCl 2 有 毒；
D. 反 应 条 件 不 好 常 握
答( ) 8、 对 于 下 列 溶 液 在 读 取 滴 定 管 读 数 时， 读 液 面 周 边 最 高 点 的 是 : A. K 2Cr 2O 7 标 准 溶 液；
B. Na 2S 2O 3 标 准 溶 液；
C. KMnO 4 标 准 溶 液；
D. KBrO 3 标 准 溶 液答（ ）
9、 用 纸 层 析 法 分 离 Fe 3+, Cu 2+ , Co 2+ 时， 以 丙 酮 - 正 丁 醇- 浓 HCl 为 展 开 溶 剂， 溶 剂 渗 透 至 前 沿 离 开 原 点 的 距 离 为 13.0cm ， 其 中 Co 2+ 斑 点 中 心 离 开 原 点 的 距 离 为 5.2cm 。 则 Co 2+ 的 比 移 值 R f 为 :
A. 2.5 ;
B. 5.2 ;
C. 13.0 ;
D. 0.40 答( )
10、 递 减 称 量 法 ( 差 减 法 ) 最 适 合 于 称 量 :
A. 对 天 平 盘 有 腐 蚀 性 的 物 质；
B. 剧 毒 物 质；
C. 易 潮 解、 易 吸 收 CO 2 或 易 氧 化 的 物 质；
D. 要 称 几 份 不 易 潮 解 的 试 样 答（ ）
11、 某 学 生 做 实 验 时， 不 小 心 被 NaOH 灼 伤。 正 确 的 处 理 方 法 是 :
A. 先 用 水 冲 洗， 再 用 2% 醋 酸 冲 洗 ；
B. 先 用 醋 酸 洗 ， 再 用 大 量 水 冲 洗；
C. 先 用 大 量 水 冲 洗， 再 用 3% 硼 酸 洗；
D. 先 用 硼 酸 洗 ， 再 用 大 量 水 洗 答（ ）
12、 有 一 瓶 化 学 试 剂 的 标 签 为 蓝 色， 它 的 等 级 为 : A. 优 级 纯；
B. 分 析 纯；
C. 化 学 纯；
D. 实 验 试 剂 答（ ）
13、 由 计 算 器 算 得
9250213341200100...?? 的 结 果 为 0.0164449。 按 有 效 数 字 运 算 规 则 将 结 果 修 约 为:
A. 0.016445 ;
B. 0.01645;
C. 0.01644;
D. 0.0164 答（ ）
14、 欲 测 SiO 2 的 准 确 含 量， 需 将 灼 烧 称 重 后 的 SiO 2 用 HF 处 理。 处 理 时 宜 采 用 坩 埚 是: A. 瓷 ； B. 铂； C. 银； D. 镍 答（ ）
15、 某 一 弱 酸 型 指 示 剂， 在 pH= 4.5 的 溶 液 中 呈 纯 酸 色。 该 指 示 剂 的 K HIn 约 为 : A . 3.2?10-4 ; B. 3.2?10-5; C. 3.2?10-6 ; D. 3.2?10-7 答（ ）
16、 某 三 元 酸 p K a1 =2 , p K a2 = 6 , p K a3 = 12。利 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 至 第 二 个 化 学 计 量 点 时， 指 示 剂 选 用 : A. 甲 基 橙 ； B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. 溴 甲 酚 绿 答（ ）
17、 在 EDTA 配 位 滴 定 中， 下 列 有 关 掩 蔽 剂 的 叙 述， 错 误 的 是 :
A. 配 位 掩 蔽 剂 必 须 可 溶 且 无 色；
B. 沉 淀 掩 蔽 生 成 的 沉 淀， 其 溶 解 度 要 很 小；
C. 氧 化 还 原 掩 蔽 剂 必 须 能 改 变 干 扰 离 子 的 氧 化 态；
D. 掩 蔽 剂 的 用 量 愈 多 愈 好 答（ ）
18、 金 属 离 子 M 能 与 掩 蔽 剂 L 形 成 多 级 配 合 物， 当 用 EDTA 溶 液 滴 定 M 时， 不 影 响 K 'MY 的 因 素 是 :A. H + 的 浓 度 ；
B. M 的 浓 度；
C. L 的 浓 度；
D. K MY 之 值 答（ ）
19、 在 氨 性 缓 冲 溶 液 中， 用 EDTA 标 准 溶 液 滴 定 Zn 2+ 。 滴 定 到 达 化 学 计 量 点 时， 下 述 关 系 式 成 立 的 是 : A. p[Zn 2+ ] = pY ; B. p[Zn 2+]' = pY - lg αY ; C. pY' = p[Zn 2+ ] ; D. p[Zn 2+ ]' = pY+lg αY 答（ ）
20、 在 EDTA 配 位 滴 定 中， 下 列 有 关 指 示 剂 的 叙 述 中 ，错 误 的 是 :A. 酸 性 铬 蓝 K 常 与 萘 酚 绿 B 配 成 混 合 指 示 剂 应 用； B. PAN 指 示 剂 常 用 于 Cu 2+ 溶 液 滴 定 EDTA 溶 液； C. 在 EDTA 滴 定 Fe 3+ ,Al 3+ , Ca 2+ , Mg 2+ 混 合 物 中 的 Ca 2+ 时， 常 用 铬 黑 T 为 指 示 剂； D. 用 EDTA 滴 定 Fe 3+ 常 用 磺 基 水 杨 酸 为 指 示 剂 答（ ）
21、 已 知 E Cu Cu 2++/(0.159V ) , E I I 2/2- ( 0.545V )， 按 理 是 I 2 氧 化 Cu +
， 但 在 碘 量 法 测 Cu 2+ 中， Cu 2+ 能 氧 化 I - 为 I 2， 是 由 于 : A. 生 成 CuI 沉 淀，
[ I - ] 减 少 , E I
I 2/2- 降 低 ； B. 生 成 CuI 沉 淀， [Cu + ] 减 少 , E Cu Cu 2++/ 增 大； C. 生 成 CuI 沉 淀， [ I - ] 减 少 , E Cu Cu 2++/ 增 大； D. 生 成 CuI 沉 淀 ,
[ Cu + ] 减 少， E I I 2/2- 降 低 答（ ）
22、 为 了 使 Na 2S 2O 3 标 准 溶 液 稳 定， 正 确 配 制 的 方 法 是 :
A. 将 Na 2S 2O 3 溶 液 煮 沸 1h , 放 置 7 天， 过滤 后 再 标 定；
B. 用 煮 沸 冷 却 后 的 纯 水 配 制 Na 2S 2O 3 溶 液 后， 即 可 标 定；
C. 用 煮 沸 冷 却 后 的 纯 水 配 制 , 放 置 7 天 后 再 标 定；
D. 用 煮 沸 冷 却 后 的 纯 水 配 制， 且 加 入 少 量 Na 2CO 3， 放 置 7
天 后 再 标 定
答（ ） 23、 反 应 Cr 3+ + V 2+ Cr 2+ + V 3+ 的 平 衡 常 数 的 对 数 是 : A. n
E E 0059.()/'/'Cr Cr V V 3+2+3+2+- ; B. n E E 0059
.()//'V V 'Cr Cr 3+2+3+2+-; C. 0059
.()/'/'n E E Cr Cr V V 3+2+3+2+- ; D. 0059.()/'/'n E E V V Cr Cr 3+2+3+2+- 答（ ）
二、填空题(本大题共14小题，总计27分)
1、(本小题1分) 与每毫升标准 溶 液 相 当 的 待 测 组 分 的 质 量 ( 单 位: g ) ， 称 为 滴 定 度， 用________________ 表 示。
2、(本小题1分) 在 有 限 次 的 分 析 测 定 中， 对 可 疑 数 据 常 采 用___________________ 检 验 法。
3、(本小题1分) 增 加 平 行 测 定 次 数， 取 算 术 平 均 值 来 表 示 分 析 结 果， 其 目 的 是 为 了 减 少 分 析 测 定 过 程 中 的_______________________。
4、(本小题1分) 计 算 Na 2HPO 4 溶 液 pH 的 最 简 式 为________________________。
5、(本小题1分) 某 弱 碱 性 指 示 剂 的 离 解 常 数 K In = 1.5?10-6 。 此 指 示 剂 的 变 色 范 围 为 _______________。
6、(本小题2分) 混 合 指 示 剂 是 利 用 颜 色 之 间 的 互 补 作 用， 使______________________ 变 窄， 使 终 点 变 色__________________。
7、(本小题2分) 在 配 位 滴 定 中， 影 响 EDTA 有 效 浓 度 的 主 要 因 素 是 酸 效 应 和 ____________________ ; 而 影 响 待 测 金 属 离 子 有 效 浓 度 的 主 要 因 素 是 羟 基 配 位 效 应 和 _____________________。
8、(本小题2分) 当 配 位 滴 定 反 应 和 误 差 要 求 已 确 定 时， 则 该 滴 定 反 应 的 pM 突 跃 范 围 大 小 取 决 于 滴 定 反 应 物 的_________________ 和 滴 定 反 应 的 ______________________。
9、(本小题2分) 已 知 H 2C 2O 4 的 p K a1 = 12.8 , p K a2 = 4.19 。 则 C 2O 42- 的 质 子 形 成 常 数 lg K 1 = ______________ , kg β2 = _______________________。
10、(本小题2分) EDTA 产 生 的 副 反 应 有 _______________、______________ 。
11、(本小题2分) 配 制 KMnO 4 标 准 溶 液 要 用 ___________________ 法 配 制，_______________ 作 为 基 准 物 质 来 进 行 标 定。
12、(本小题2分) 碘 量 法 是 氧 化 还 原 滴 定 法 中 常 用 的 方 法 之 一。 I 2 与 Na 2S 2O 3 的 反 应 一 般 在____________ 和______________ 性 溶 液 中 进 行。
13、(本小题3分) 实 验 室 中 常 用 离 子 交 换 法 制 备 纯 水。 其 方 法 是 将 水 流 经_________________ 树 脂 柱， 以 使 水 中_____________ 等 离 子 除 去 ， 再 流 经_______________ 树 脂 柱， 以 便 除 去 _______________ 等 离 子。
14、(本小题4分) 酸 酸 滴 定 曲 线， pH 突 跃 的 大 小 取 决 于 __________________________ 和 _________________; 配 位 滴 定 曲 线， pM 突 跃 的 大 小 取 决 于________________________ 和_____________________; 氧 化 还 原 滴 定 曲 线， 电 位 突 跃 的 大 小 取 决 于 _________________________________________。
三、计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）(本大题共8小题，总计50分)
1、(本小题5分)溶解0.1000g ZnO (M= 81.38g?mol-1) 于50.00 mL 0.05500mol?L-1的H2SO4溶液中，过量的H2SO4需用25.50mL 0.1200mol?L-1的NaOH 溶液返滴定。求ZnO 的含量。
2、(本小题5分)称取无水ZnCl2(M ZnCl
= 136.3g?mol-1)试剂0.2480 g 溶于水
2
后，控制溶液pH= 6 , 以二甲酚橙为指示剂，耗用18.04mL c
= 0
H Y22-
.1008mol?L-1的EDTA。计算试样中ZnCl2的含量。
3、(本小题5分)溶解纯K2Cr2O7 ( M= 294.2g?mol-1) 试样0.1989g , 酸化并加入过量的KI，释放的I2需用40.75mL 的Na2S2O3溶液滴定。计算Na2 S2O3溶液的浓度。
4、(本小题5分)称取褐铁矿试样0.4017g , 溶解并还原成Fe2+, 用0.02048 mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定，消耗26.45mL 。计算褐铁矿中Fe2O3的百含量。( 已知M Fe O
= 159.7g?mol-1)
23
5、(本小题5分)由Bi3+和硫脲组成的化合物在λ= 470nm 时，ε= 9.32?1 03L?mol-1?cm-1, 在1.0cm 吸收池中测得吸光度为0.58。求该化合物的浓度。
6、(本小题5分)用0.50mol?L-1的HCl 溶液滴定同浓度的氨水时，若采用pH 在7 时变色的指示剂，则在滴定至终点时溶液中剩余的N H3的百分率为多少? ( 已知NH3的K b= 1.8?10-5)
7、(本小题10分)若磷酸盐的浓度为0.10mol?L-1, 当控制浓液的pH= 8 时，溶液中主要存在型体是什么？其平衡浓度是多少？
（已知H3PO4K a1 = 6.9?10-3，K a1 = 6.2?10-8，K a3 = 4.8?10-13）
8、(本小题10分)纯Na2SO4和KCl 的混合物0.4000g ，溶解后通过OH 型离子交换树脂柱并用蒸馏水淋洗，流出液用0.1200mol?L-1HCl 滴至终点，用去46.50mL 。求混合物中Na2SO4和KCl; 的含量是多少?
( 已知M Na SO
= 142.06g?mol-1，M KCl = 74.55g?mol-1)
24
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学考试试题A卷
C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α
分析化学部分习题及典型例题分析三
第六章习题和典型例题分析 第六章 色谱法 典型例题解析 例1．在1m 长的填充色谱柱上，某镇静药物A 及其异构体B 的保留时间分别为5.80min 和6.60min,峰底宽度分别为0.78min 及0.82min,空气通过色谱柱需1.10min 。计算 （1）组分B 的分配比 （2）A 及B 的分离度 （3）该色谱柱的平均有效理论塔板数和塔板高度 （4）分离度为1.5时,所需的柱长 解：（1） 00.510 .110.160.6)('=-=-==M M R M R t t t t t k （2） 00.182.078.0)80.560.6(2) (22 1)1()2(=+-=+-=Y Y t t R R R （3） 2'16）（有效 Y t n R = 581)78.010.180.5( 162=-=A n 720)82.010.160.6( 162=-=B n 6502 720581=+=平均n （4） 有效有效有效）（H r r R n H L ?-=?=21,21 ,22116 =m 56.215.0)17 .45.57.45 .5(5.1162=?-? 例2．采用内标法分析燕麦敌1号试样中燕麦敌的含量时，以正十八烷为内标，称取 燕麦敌试样8.12 g,加入正十八烷 1.88g,经色谱分析测得峰面积2 0.68mm A =燕麦敌, 20.87mm A =正十八烷。已知燕麦敌以正十八烷为标准的定量校正因子40.2=i f ,计算试样 中燕麦敌的百分含量。 解：此法为内标法 %4.43%10012 .810.8788.140.20.68%100%100%=?????=?=?=m f A m f A m m c S S S i i i i
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
分析化学试题a
分析化学试题（A ） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。 a.（25.48±0.1）% b.（25.48±0.13）% c.（25.48±0.135）% d.（25.48±0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na 2HPO 4是（ d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。 a. CN -（K CN 头= 6.2?10-10） b. S 2-(K HS - = 7.1?10-15, K H2S =1.3?10-7) c. F -(K HF = 3.5?10-4) d. CH 3COO -(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学试题
分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
分析化学课试卷(带标准答案)
分析化学课试卷(B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL （A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的K a与K
b的关系是（B） （A）K aK b= 1（B）K aK b=K w（C）K a/K b=K w（D）K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C） （A）指示剂变色围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO
4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH 3的K b太小（B）(NH 4) 2SO 4不是酸 （C）(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4（D）NH 4+的K a太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A） （A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学试题.pdf
分析化学试题 1（含答案） 一、选择题(每小题1分，共20分) 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：(B) A.; B.;C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：( B )A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; 4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小； 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B）A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合:（C）A. KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学考试试题A卷
，
7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相 对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），) H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6 C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学实验试题及答案()
分析化学实验试题及答案 一、填空题（每空0.5分，共47分） 1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级中文名称英文名称英文缩 写 标签颜色 一级品优级纯（保证试 剂）Guarantee regent GR 绿色 二级品分析纯（分析试 剂）Analytical regent AR 红色 三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色 四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其 他 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法 电渗析法。 3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。 4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体
积至少为 20 mL 以上 。 5、以下酸碱指示剂的pH 变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。以下常见金属指示剂适用的pH 范围和颜色变化（In ——MIn ）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO ） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH 大于12， 蓝色－酒红 。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K 2CrO 4, 砖红色 ， pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 Fe(NH 4)(SO 4)2, 白色－血红色，强酸性 。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格: 操作 量取蒸馏水 (配制 1000mL 0.1mol/L NaOH 溶液) 取25mL 食 醋 (用NaOH 标准溶液 测定其含 量) 直接配 制 500mL K 2Cr 2O 7 标准溶液 分别量取 2,4, 6,8 mL Fe 3+ 标准溶液 做工作曲线 装KMnO 4 标准溶液 进行滴定 仪器 量筒 移液管 容量瓶 吸量管 滴定管 规格 1000mL 25mL 500mL 10mL 50mL 酸式 7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件: 溶液 基准物 所需条件与试剂 指示剂和终点颜色变化 HCl 硼砂或Na 2CO 3 ── 甲基红 黄→橙 NaOH 草酸或邻苯 二甲酸氢钾 ── 酚酞 无色→粉红 EDTA 纯金属锌 pH=5 HAc 缓冲液 二甲酚橙 橙红→黄
分析化学试题a
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。
a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
分析化学@@3试题答案
一、填空题（共10分 每题2 1.用于络合滴定分析的基准物质有： 碳酸钙 ， 锌 2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有： 过硫酸铵；双氧水；高锰酸钾；高氯酸 。 3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 溴百里酚蓝 ， 中性红 。 4．沉淀滴定法包括莫尔法、佛尔哈德法 和 法扬司法 。 5．影响络合滴定突跃范围的主要因素是_主反应物浓度__和_条件稳定常数__。 二、选择题（共40分 每题2分）1．下列论述中正确的是（ A ）。 A 、准确度高一定需要精密度高 B 、分析测量的过失误差是不可避免的 C 、精密度高则系统误差一定小 D 、精密度高准确度一定高 2. 用EDTA 滴定测定水的总硬度时，应在（ D ）介质中进行。 A 、浓硫酸 B 、浓氢氧化钠 C 、中性 D 、pH=10的缓冲液 3. 下列容器能够用来量取滴定试剂的容器是（ C ） A 、量筒 B 、取量管 C 、移液管和滴定管 D 、烧杯 4. 在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ） A 、滴定前 B 、滴定开始后 C 、终点前 D 、近终点 5. 下列哪个不能做基准物质（ B ） A 、Na 2CO 3 B 、HCl C 、NaCl D 、Zn 6.有色溶液的浓度增加一倍时，最大吸收峰的波长（ C ）。 A 、增加一倍 B 、减少一倍 C 、不变 D 、不确定 7. 下列哪种误差因人而异（ B ）。 A 、方法误差 B 、 操作误差 C 、仪器误差 D 、试剂误差
8. 分析定量工作要求测定结果的误差（ D ）。 A、越小越好 B、等于零 C、无要求 D、在允许误差范围内 9. 经典化学分析法的主要优点是（ B ） A、选择性高 B、设备简单，且有足够的准确度 C、灵敏度高 D、取样量少，且适合于无损分析 10. 化学分析实验中，一般称取样品的质量应在（ C ） A、 0.01～0.05 g B、 0.1～0.2 g C、 0.2～0.5 g D、 >1 g 11．以下情况产生的误差属于随机误差的是（B） A、指示剂变色点与化学计量点不一致 B、滴定管读数最后一位估计不准 C、称样时砝码数值记错 D、电解法测定Cu 时，Cu2+ 沉淀不完全 12．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（D） A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校正 D、增加平行试验的次数 13．下列各数中有效数字位数为四位的是（ A ） =25.30% B、 [H+]=0.0235 mol/L A、 w CaO C、 pH=10.46 D、420K 14．滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定过程至少应耗用体积（B ） A、10 mL B、 20 mL C、 30 mL D、 40 mL 15．测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C ) A、10% B、10.1% C、10.08% D、10.077% 16. 用硝酸溶解试样后，溶液中往往含有( )，它们常能破坏某些有机试剂而影响测定，应煮沸除去。
分析化学试题a
分析化学试题a 集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为%，而真实含水量为%，则%%=%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。 a.（?）% b.（?）% c.（?）% d.（?）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。 5. 欲配制1000ml L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. b. c. d. 12ml 6. 已知在1mol/L H 2SO 4 溶液中，MnO 4 -/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为和。在此条件下 用KMnO 4 标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。 a. b. c. d. 7. 按酸碱质子理论，Na 2HPO 4 是（ d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= ?10-10） b. S2-(K HS - = ?10-15, K H2S =?10-7) c. F-(K HF = ?10-4) d. CH 3 COO-(K HAc = ?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用SO 42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO 4 2-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用( b )。 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ b ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a ）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ d ）。