2.1新教材 性质活泼的氧气

★第1节性质活泼的氧气★

韩庄中学九年级化学组

姓名班级2012-9-8

学习目标：

知识与技能：

1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。

2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化

过程与方法：

学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论

情感态度与价值观：

向学生渗透物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辩证观点。

学习重难点：

1、氧气的化学性质

2、氧化反应的概念。

学习过程：共计2课时

（第一课时）

新课导入：氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。那么，氧气到底有哪些性质和用途呢？氧气可以制取吗？这一课，让我们一起来学习第一节“性质活泼的氧气”。

一、认识氧气的性质

（一）氧气的物理性质

阅读课本p30思考下列问题，认识氧气的物理性质

①通过观察说出通常情况下，氧气的颜色、状态？

②氧气有气味吗？

③已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？充满氧气的集气瓶应如何放置？

④在1升水中大约能溶解30毫升的氧气，

怎样表示氧气的溶解性？（易溶？难溶？不易溶？）什么事实可证明自然界的水中溶有氧气？

⑤如果改变条件，氧气的颜色状态会不会怎样改变呢?

氧气的物理性质：

通常情况下，氧气是色、味的气体，密度于空气，溶于水。通常状态下，1L水中大约能溶解 ml氧气，降温氧气液化成色的液氧，温度更低，

变为色的雪花状固体，此过程为变化。

问题讨论：

有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？

答：

复习思考：什么叫做化学性质？

答：

（二）氧气的化学性质

通过用红磷燃烧的实验来测定空气中氧气的含量，你对氧气的化学性质有何认识？

说明氧气具有性。

（1）放木炭的燃烧匙应由上而下缓慢伸入瓶中，防止瓶中上部分的氧气受热逸出。（所有可燃物都应如此操作）

（2）石蜡燃烧时，盛氧气的集气瓶要干燥才能观察到水雾。

（3）铁丝在氧气中燃烧的实验：铁丝要绕成螺旋状目的是为了增加铁丝与氧气的接触面积和增高局部温度；在铁丝下端系上火柴杆的目的是引燃铁丝；集气瓶底铺少量水或一层细沙，防止熔融物溅落炸裂集气瓶。

结论：可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧。

思考：

（1）通过氧气支持燃烧的性质，在实验室如何用简单的方法检验或鉴别氧气？

。

（2）为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？

。

2，氧化反应

氧化反应是反应，说明氧气具有性。

剧烈的氧化反应例如：

缓慢氧化例如：动植物新陈代谢、金属锈蚀、食物腐烂、有机肥

的腐熟、酒和醋的酿造

问题讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点

相同点：___________________________________________________________

不同点：___________________________________________________________

课堂小结

氧气的化学性质。许多物质会与氧气发生反应。

二、氧气的用途

1.供给______。

2.支持______。

3.空气中的氧气来自植物的。

课堂练习

1.下列选项中,利用了氧气的物理性质的是（）

A 液态氧气用于火箭发动机

B 氧气用于炼钢业

C 工业制取氧气

D 给急救病人输氧气

2.食物长期露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有（）

A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体

3.下列有关氧气与硫，红磷，铁丝三种物质反应的叙述，正确的有（）

A 都是氧化反应

B 生成物都是固体

C 都需要点燃

D 都是非金属和氧气的化合反应

4．细铁丝在氧气中燃烧是的反应现象是（）

A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生淡蓝色火焰

C．剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D．发出耀眼的白光，生成白色固体

5．验证氧气的方法是（）

A．用火柴去点燃B．用带火星的木条去检验C．倒入澄清的石灰水D．闻氧气的气味

6．下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）

①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航

A.①②③

B.①⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤

7．有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（） A．用带火星的木条伸入瓶内 B．用燃着的木条伸入瓶内

C．向各瓶中倒入澄清石灰水 D．用燃着的镁带伸入各瓶

8．氧气的化学性质（）

A．比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应

B．很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应

C．不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应

D．很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应（）

9．通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是( )

A.红磷

B.蜡烛

C.木炭

D. 煤

10.出下列反应的文字表达式

（1）铁丝在氧气中燃烧____________________________ ；

（2）蜡烛在氧气中燃烧_________________________ ；

（3）木炭在氧气中燃烧_________________________ ；

学习反思

（第二课时）

学习目标：

知识与技能：

1、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项

2、氧气的工业制法

过程与方法：

1、学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论

2、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

情感态度与价值观：

通过制取氧气的装置，体验化学的“实验美”，培养学生严谨的科学态度。

学习重难点：

实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

学习过程：

知识回顾

1、氧气具有哪些物理性质和化学性质？

2、氧气的用途有哪些？

导入新课：那么空气中的氧气是哪里来的？怎样获得氧气呢？这一课我们就要学习氧气的获取方法。阅读书P34-35页，

二、氧气的获得

通过前面知识的学习，我们已经知道氧气的用途很广。那么，我们通过什么方法制取氧气呢? ㈠工业制取氧气

(1)工业上制氧气的原料是什么?采用什么方法?

工业上根据氧气和氮气的不同，分离液态空气来得到氧气

(2)工业制取氧气的过程是怎样的?这一过程属分解反应吗?

工业制取氧气：先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水，然后再低温加压，变为液态空气，再通过控制温度对液态空气加热蒸发，将沸点较低的氮气（沸点－１９６℃）先蒸发出来，剩余的是沸点较高的液态氧气（－１８３℃），这样制氧气的方法，属于变化。液氧应储存在蓝色钢瓶中。

㈡实验室制取氧气

１、加热高锰酸钾

①药品：高锰酸钾

②仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、

集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

③原理：——分解反应

文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+ +

符号表达式：

④操作步骤

a、组装装置（如右图）

b、检验气密性：用手或热毛巾握住试管，把导管另一端插入水中，有气泡冒出，说明气密性良好。

c、加药品：将高锰酸钾装入干燥的大试管中，在试管口放置蓬松的棉花团（防止高锰酸钾粉末堵塞导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

d、固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）。

e、点燃酒精灯，现将试管均匀受热，然后固定在盛药品的底部加热。

ｆ、集气：用排水法收集气体（不易溶于水），当气泡连续均匀地放出时开始收集（导管应深入到接近瓶底）。

ｇ、验满：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。

ｈ、撤除装置：先将导管撤了水槽，再熄灭酒精灯

（防止水倒吸后炸裂试管）。

讨论思考：为什么用排水法收集氧气？可不可以用排

空气法？

２、双氧水分解

①药品：过氧化氢二氧化锰

仪器：

②原理：文字表达式：过氧化氢

?

?

?→

?二氧化锰__ __ __+__ __ __

符号表达式：

③实验装置:（发生装置、收集装置）：

a、发生装置的选择：由于过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反应不需要______，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。

b、收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法，又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用________排空气法。

④步骤：检密→先加固体→再滴加液体→收集

⑤催化剂:——在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率（催化剂可以加快也可以减缓反应速率），而本身的化学和在反应前后都没有改变的物质。

该实验中，二氧化锰为剂，反应前后没有变化，只加快了反应速度，起到的作用。

⑥注意事项:

a、先加固体→再滴加液体

b、滴加液体时速度要慢

c、反应过一会儿再收集氧气

d、当液体加完后，要立即关上分液的活塞

e、检查气密性：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至下端管口淹没液面以下，继续加热，然然后观察长颈漏斗中的液面高度是否有变化，如果液面不下降，则说明气密性良好。

讨论思考：

1、二氧化锰具有使氯酸钾在较低的温度下迅速发生化学反应放出氧气的功能．这种功能化学上称为什么呢?除了上述方法外，还可以通过加热Mn0

2、KClO3的混合物制氧气。

2、实验探究二氧化锰的作用，设计实验探究二氧化锰的作用。

3、若收集的气体不纯，有哪些原因？课堂练习

1．用排空气法收集氧气时，检验集气瓶内氧气是否集满的最好方法是 ( )

A．将木条带火星的一端伸入集气瓶 B．将木条燃烧的一端伸入集气瓶

C．将木条带火星的一端放在集气瓶 D．将石灰水倒入集气瓶

2．过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化锰，其后果是( )

A．过氧化氢不发生分解反应 B．产生氧气的速率很慢

C．产生氧气的质量比加二氧化锰少 D．产生的氧气不纯

3．催化剂在化学反应中，能使其他物质的反应速率( )

A．加快 B．减慢 C．改变 D．不变

4．实验室常用的仪器有：①试管；②铁架台；③漏斗；④酒精灯；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦带导管

的橡皮塞．如果要用高锰酸钾制取氧气，应选用组( )

A.②③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦

5．用高锰酸钾制取氧气有下面一些操作：①加热；②收集氧气；③装入药品并在管口放一小团棉

花，再固定在铁架台上；④检查装置的气密性；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确操作顺

序是( ) A.①②③④⑤⑥ B．④③⑥⑤①② C.④③①②⑥⑤ D.③②①④⑥⑤

6．得到较纯净的氧气可用排水法收集，这是因为氧气__________________；可用向上排空气法收

集氧气是因为氧气___________________________．

7．二氧化锰在过氧化氢发生变化时起_________作用，是这个反应中的_________.在这个反应前后，

二氧化锰的_________都没有改变．过氧化氢与二氧化锰混合时发生的反应属于_________反应．

8．制取氧气的方法有：①将二氧化锰放入过氧化氢溶液中；②加热高锰酸钾；③水中通入直流电

产生氢气和氧气；④加热氧化汞．下列用于实验室制取氧气方法的选择中正确的是 ( ) A.①② B．②③④ C．②③ D．①②③④

9．右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置，

图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，

应当怎样改正？

答：

10．实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。

⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了。

⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是。

⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是。

⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是。

⑸用排水法收集氧气，当气泡时，再开始收集。

学习反思

性质活泼的氧气

第二节性质活泼的氧气 学习目标： 知识与技能： 1．认识氧气的主要物理性质； 2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切； 4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作 过程与方法： 1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法； 2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法； 情感态度与价值观： 1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 学习重点与难点： 1．氧气的性质与用途 2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法 教学方法： 1．物理性质主要有学生自行归纳总结； 2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳 3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象 4．氧气的用途主要是知识性的介绍 探究内容： 1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？ 2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？ 学习内容： 一、认识氧气（Oxygen）的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体） 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO） （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体） 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 文字表达式：铜（Cu）+ 氧气（O2）加热——→ 氧化铜（CuO） （6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5） 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 （7）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论： （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

第一节 性质活泼的氧气

第二章身边的化学物质 第一节性质活泼的氧气 课题：《认识氧气的性质》 课时：1课时 教学目标： 知识与能力： 1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2、知道氧气能与许多物质发生氧化反应。 3、认识氧气的三态及其变化。 4、认识物质的多样性。 5、初步学会氧气的实验室制取方法。 6、了解自然界中的氧循环。 过程与方法： 1、组织辩论：空气中CO2会越来越多吗？氧气会耗尽吗？促进学生了解自然界中的氧循环。 2、通多观察比较木炭、蜡烛、铁丝、硫在空气与纯氧中燃烧的实验，归纳O2的化学性质，认识O2是一种化学性质比较活泼的气体。 情感态度与价值观： 1、增强对学习化学中化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。 2、初步养成严谨求实、乐于实践、善于合作的科学品质。 教学重点：

1、氧气的化学性质。 2、氧气的实验室制取方法与操作。 教学工具： 多媒体、实验 教学过程： [引入] 前面我们学习了“空气中氧气含量的测定”，并且知道氧气的含量约占1/5，氮气的含量约占4/5。1774年，法国化学家拉瓦锡，第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的。但事实张，空气中除了氮气、氧气外，还有其他气体，如二氧化碳、稀有气体等等。科学家通过精密的实验已经测得各组分气体的含量。 [讲解] 干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03，其他气体与杂质0.03%。在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定。 [过渡] 空气中氧气的含量比氮气少，而且动植物的呼吸、可燃物的燃烧均离不开氧气。但是在通常情况下，氧气的含量保持相对稳定，为什么？ [讨论、小结] 自然界中的氧循环 [过渡]

2.1性质活泼的氧气

2.1性质活泼的氧气 一．空气的组成 空气是混合物，由多种气体组成，其各组分体积分数如下： 氮气（N2）78% 氧气（O2）21% 稀有气体【氦（He）、氖（Ne）等】0.94% 二氧化碳（CO2）0.03% 其他0.03% 二．氧气的性质 1.氧气的物理性质 （1）在通常状况下，氧气是一种无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水 （拓展：通常状况下，1L水中大约溶30mL氧气，这也是水中生物生存的原因。） （2）氧气的三态变化：氧气（无色）→液氧（淡蓝色）→固氧（淡蓝色雪花状） 气体 3.实验注意事项 （1）做木炭在氧气中燃烧时，将放有木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入是为了确保木炭和氧气充分反应，使现象明显，同时防止氧气受热从瓶口逸散出去。 （2）做蜡烛在氧气中燃烧的实验时，氧气应是干燥的，故采用排空气法收集而不是排水法。（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧；铁丝下端系一根火柴梗，可以利用火柴梗燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。点燃火柴梗后，要待火柴梗快燃尽时再插入集气瓶中，以免火柴梗消耗过多氧气，使铁丝燃烧现象不明显。实验前要预先在集气瓶底部装细沙或少量水，防止生成的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶。 4.拓展与补充 （1）红磷燃烧 现象：产生大量白烟，放出热量 表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷 P O2P2O5 （2）硫燃烧 现象：

表达式： 3.氧气化学性质总结 （1）性质活泼（2）助燃性但不可燃 四．氧气的用途 1.供给呼吸 2.助燃 五．氧气的制法 （一）自然界中的氧气：绿色植物的光合作用 （二）工业制氧气 1.原理：利用液氮与液氧的沸点不同。 2.方法：分离液态空气法 （三）实验室制氧气

《第2章 第二节 性质活泼的氧气》课堂自我评价

《第2章第二节性质活泼的氧气》课堂自我评价 班级学号姓名 一．选择题 1．对氧气的物理性质叙述不正确的是（）A．无色、无味的气体B．不易溶于水 C．密度比空气略大D．液态氧、固态氧也都是无色的 2．硫在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A．发光B．有刺激性气味气体生成C．发热D．硫减少了 3．下列现象的描述错误的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出白光B．铁丝在氧气中燃烧剧烈火星四射 C．蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰D．磷在氧气中燃烧生成白色烟雾 4．要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中可以燃烧的可燃物应选（）A．蜡烛B．木炭C．红磷D．铁丝 5．实验室收集氧气，可以用向上排空气法或排水法的原因是（）①氧气不易溶于水②氧气易溶于水③氧气是无色无味的气体④氧气的密度比空气大⑤氧气的密度比空气小 A．①⑤B．②④C．①④D．①③④ 6．用高锰酸钾制取氧气时,必须用到的一组仪器是（）A．铁架台、试管、集气瓶、酒精灯B．试管、导气管、酒精灯、胶头滴管 C．铁架台、烧杯、酒精灯、导气管D．试管、漏斗、集气瓶、水槽 二．非选择题 7．自然界中产生氧气的途径主要是，消耗氧气的主要途径有和 。白天公园里氧气含量高的原因是。 8．实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是；应待时，再收集。实验结束时应先把导管，后熄灭，原因是；集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片。 9．检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应，检验集气瓶是否收集满氧气时，应。 10．工业上可用分离液态空气的方法制备氧气，在蒸发液态空气时，的沸点较低，先蒸

2.1性质活泼的氧气 第1课时 教案(沪科版九年级上)

第一节性质活泼的氧气 （第1课时） 教学目的： 知识与能力：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。 培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 过程与方法： 体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 情感态度价值观： 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 重点难点： 氧气的化学性质及其现象的描述。 教学方法：讲授法 教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。 药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。 其它：火柴。 教学过程：

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空 气中氧气的含量的呢？ 【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。 【问题引入】 为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？ 氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 【回答】物理性质，化学性质。 【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。 一、认识氧气的性质 【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？ 【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。 【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。 物理性质：

沪教版九年级化学第二章第二节性质活泼的氧气知识点讲解同步练习

1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶 于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。 1． 可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P 2O 5）.氧化镁（MgO ）. 二氧化硫（SO 2）二氧化碳（CO 2）等。化学反应可以用文字表达式来表示，例： 碳+氧气??→?点燃 二氧化碳 C O 2 CO 2 1．______________________________ 2．______________________________ 3．______________________________ 3．下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ） A ．铁丝 B ．木炭 C ．红磷 D ．蜡烛 4．下列反应不属于缓慢氧化的是（ ） A ．动植物的呼吸作用 B ．铁制品锈蚀 C ．食品腐烂 D ．电灯发光.放热 3． 氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，以下对氧气化学性质的描述正确的是 （ ） A ．跟其他物质的反应都属于氧化反应 B ．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C ．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D ．其他物质的反应都有火焰产生 例：在下列变化中：A..木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧， D.镁带在氧气中燃烧，E 蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。 1．有火焰产生的是______ ______； 2．有水雾产生的是_____________； 3．有白烟产生的是_____________； 4．有白光产生的________ ______； 5．属于氧化反应的______ ______； 思路分析：在通常情况下，氧气是比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下，可燃性物 质在氧气中燃烧都具有发光.放热现象。“焰”是指固体受热液化，液体再受热汽化后（或气 体）在空气中燃烧时产生的现象；“雾”是物质 燃烧时生成的水蒸气或生成的气体与空气中 的水蒸气结合，温度降低时形成液滴漂浮在空气中所产生的现象；“烟”是燃烧时生成的固

性质活泼的氧气(1)

袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇 性质活泼的氧气(1) 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途，认识到氧气与人类的密切关系。 课前预习： 1.空气中氧气的含量几乎保持恒定，你知道原因吗？ 大气中产生氧气的途径大气中消耗氧气的途径 2.阅读P33-34，通常状况下，氧气是一种色，味的气体，密度比空气， 溶于水。液态氧和固态氧呈色。 3.能证明自然界的水中溶有氧气的事实是。 4.冷开水（选填能或否）来养活金鱼，原因是。 5.你知道哪些物质可以在氧气中燃烧，写出反应的文字表达式并背诵有关的反应现象。 6课堂学习过程 1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习， 2．通过小组讨论，完成以下内容。 [讨论交流]一、氧气的物理性质 1.你认为描写一种气体的物理性质可以从哪些方面着手? 2.通过交流讨论，你能归纳出氧气的物理性质吗? 通常状况下：颜色、气味、状态、密度(与空气比较) 、在水中的溶解性三态变化。[探究活动] 探究氧气的化学性质 活动内容现象与活动记录结论与解释 木炭在空气中点燃后放入燃烧匙内，伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。空气中氧气中 在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。集气瓶底先放少量水或细砂。空气中氧气中 将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃后再伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。空气中氧气中 [思考]：1、你还学过哪些物质可以在氧气中燃烧？写出反应文字表达式 、、 2、.铁丝燃烧实验中，瓶底先放少量水或细砂的原因是；铁丝绕成螺旋状的原因是；

九年级化学 2.2 性质活泼的氧气教案2 沪教版

第二章我们身边的物质 第二节性质活泼的氧气 第三课时 教学目标： 1、通过实验室制氧气的药品、原理选择发生装置； 2、通过氧气的物理性质、化学性质选择收集氧气的方法、装置； 3、学习实验室制备氧气的具体操作； 4、通过实验探究活动，提高学生的动手能力。 教学重点： 学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 教学难点： 根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置。 教具准备： 固体加热产生气体装置，固液反应装置，排水法，向上排空气装置。 教学过程： 复习 1．工业上是如何制取氧气的？ 2．在实验室里制氧气的原理是什么？（请学生板演） 高锰酸钾△ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾二氧化锰 △氯化钾+氧气 过氧化氢二氧化锰 水+氧气 3．化合反应和分解反应的区别是什么？ 发生装置： 根据三个反应的反应物的性质、条件，讨论选用怎么样的反应装置。学生讨论。 教师引导： ①②反应物都是固体，都需要加热。

③反应物是固体和液体，无需加热。 注意变化。 收集装置： 提问：前面我们已学过了氧气的性质，氧气可以用什么收集方法呢？ 归纳：排水法（氧气不易溶于水，不与水反应） 向上排空气法（氧气的密度略大于空气） 装置：

1、气密性如何检查？ 2、药品如何加入？ 3、注意事项A、先固后液 B、加液要慢 C、过一会再收集 D、伸入液面以下或关闭活 塞 步骤： 实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤是什么？实验中应该注意哪些问题？ 操作步骤：用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”等7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。 注意问题： （1）试管口要略向下倾斜。 （2）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。 （3）停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯 （4）用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。 （5）试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)。 演示实验：双氧水制氧气 。 小结： 收集装置：排水法（难溶于水） 向上排空气法（密度比空气大） 向下排空气法（密度比空气小） 发生装置： 固体，需加热；固体+液体，不需加热 布置作业。 教学后记：本节课的内容在教学时作了适当调整，补充了氯酸钾制氧气，可为后面的催化剂教学作出铺垫，在制取氧气的装置上，给学生思考的空间，会选择实验装置，为后面的实验中装置的选择打下坚实的基础。

2.2 性质活泼的氧气 课时2学案

第二节性质活泼的氧气（学案 第2课时） 1.产生氧气的主要途径有： （1）氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。 （2）在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。 1． 如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： （1）指出仪器的名称A. ___ _____ B.________ C.________ D. ________ （2）用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； （3）加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； （4）收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向 ___ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为__________ _。 （5）用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 例：如图所示的装置中 (1)其中收集氧气可选用_________ (2)若对C 装置略作改动，此装置可用作排水法收集氧气的装置，方法是______________ 思路分析： ①根据氧气不易溶与水，且不与水反应，可用排水法收集；在通常情况下，氧气密度比空气略大，且不与空气中的其它成分反应，可用瓶口向上排空气法收集。收集时，导气管口应接近集气瓶瓶底，以便把集气瓶内的空气排出，得到较为纯净的空气。故本题应选B.D 。 ②对C 装置改动的方法如右图所示：集气瓶内充满水，用带导气管的双空橡皮塞塞紧瓶口，氧气进入的玻璃管应稍露出橡皮塞，排水的玻璃管要插到接近集气瓶瓶底。

《性质活泼的氧气》教案

《性质活泼的氧气》教案 学习目标 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。 学习重点 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入： 地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流， 然后回答问题。 （教师进行相关的整理： 将学生 所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导] 观察身边的空气，并阅读课本 33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些 物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中 燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]

木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。 氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。 [师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。 [板书] 1．物理性质： （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20℃1.×105 Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105 Pa； （3）溶解性：氧气不易溶于水 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰变浑浊。 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4） 注意事项： 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体） 实验现象： 比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO） （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

初中化学沪教版第二单元名师导航(第二节 性质活泼的氧气)

第二节性质活泼的氧气 名师导航 知识梳理 一、认识氧气的性质 1.氧气的物理性质 通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。 氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。 答案:无色无味大于难淡蓝淡蓝 件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。 答案:呼吸燃烧分离液态空气 二、氧气的用途 1.供给______。 2.支持______。

3.空气中的氧气来自植物的光合作用。 4.工业上采用______的方法获得。 答案:呼吸 燃烧 分离液态空气 三、实验室制氧气 在试验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气 (1)原理：（用文字表达式来表示） 过氧化氢?? ?→?二氧化锰 ______+______ 实验探究二氧化锰的作用： 若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。 结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。 催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。 答案:氧气 水 没有 质量 性质 (2)实验装置（发生装置、收集装置）： ①发生装置的选择：由于过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反应不需要______，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。 ②收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法，又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用________排空气法。

性质活泼的氧气

《性质活泼的氧气》教学设计与教学反思 教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。 教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。 教学重点：氧气的实验室制法 教学难点：催化剂 教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。 教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件 教学过程： 一、初识氧气

设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。 [创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？ [学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭…… [设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？ [生答] 1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。 2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。 3. 我想知道氧气还有什么用途。 4. 我想知道氧气是如何制得的。 …… [过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。 二、如何制取氧气（核心部分）

沪教版化学-九年级上册-第二章 第二节 性质活泼的氧气(第二课时) 学案

一、学习目标 1、了解氧气的工业制法 2、学习实验室制备氧气的原理、装置和操作 三、自学指导 （一）氧气的工业制法 阅读P36页回答下列问题： 工业上是根据氧气和氮气的不同分离氧气的，首先将空气，除去和，然后在低温下，使空气。通过控制温度，使液态空气中沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧了。 （二）氧气的实验室制法 1、用于制取氧气的药品有：。 2、高锰酸钾制氧气的反应原理：。 3、认识高锰酸钾制取氧气的装置（及仪器名称） 4、用高锰酸钾制取氧气实验操作步骤（排水法收集） 5、高锰酸钾制取氧气实验注意事项 （1）、药品要平铺在试管底部（原因 是：） （2）、导管要稍出胶塞即可（原因是：）（3）、试管口要略向下倾斜（原因是：）（4）、在试管口处放一团棉花（原因是：）（5）、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（这时排出的气体大部分是空气，使收集的气体不纯）。排水法收集气体的合适时间是：。（6）、用排水法收集时，导管放在瓶口处即可，用排空气法收集，导管要伸入到集气瓶底部。 （7）、实验结束时应先，再。（原因是： （8）用排水法收集气体时，如何证明已收集满 用向上排空气法收集气体时，如何证明已收集满

如何验证一瓶气体是氧气？ 四、达标检测： 1．下面制取氧气的操作正确的是（） A．连接好仪器马上进行实验 B．用酒精灯给固定的试管加热时，反应进行中不固定酒精灯 C．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上 D．用向上排空气法收集氧气 2、NO是汽车尾气中的污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成棕色NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（） A、排水集气法 B、向上排空气法C、下排空气法 D、排水法或向下排空气法 3．收集氧气正确的方法是（） A．排水法，瓶口向下，导管伸入集气瓶底部 B．排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片 C．排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶中部并盖上玻璃片 D．排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶底部 4．实验桌上有一瓶气体，是刚用排水法收集的。请你观察分析一下，从中可 以反映出该气体有哪些物理性质？ 5．写出下列反应的文字表达式 （1）实验室用加热高锰酸钾制氧气：； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：。 6．下图是小涵同学在实验室用KMnO4制取O2的装置，图中是否有错误， 如有错误，指出错在哪里、错误的后果。

初三化学性质活泼的氧气过关训练试题及答案.docx

第二节性质活泼的氧气（二） 基础巩固 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．木炭、细铁丝、蜡烛在氧气中燃烧，产生的共同现象是（） A．都有气体产生B。都有淡蓝色火焰出现 C。都放出热量D。都有二氧化碳生成 2．下列变化中，与缓慢氧化无关的是（） A。钢铁生锈B。食物腐烂C。冰雪融化D。白磷自燃 3．下列文字表达式所表示的化学反应均能放出氧气，其中最适合潜水时供氧的反应是（）A．高锰酸钾——→高锰酸钾+二氧化锰 +氧气 B．氧化汞——→汞 +氧气 C．水——→氧气 +氢气 D．过氧化钠 +二氧化碳—→碳酸钠 +氧气 4．实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是（）A．都需要加热B。都使用二氧化锰作催化剂 C．都发生了分解反应D。都生成了两种物质 5．实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（） A．朝下B。朝上C。略向下倾斜D。略向上倾斜 6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）A．加热固体药品前B。与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时D。气泡连续并均匀放出时 7．下列变化中属于分解反应的是（） A．分离液态空气制氧气B。双氧水和二氧化锰制氧气 C．在氧气中燃烧木炭D。粗盐提纯 8．工业上制取大量氧气的方法是（） A．分离液态空气B。加热高锰酸钾C。加热双氧水D。加热二氧化锰 9．催化剂在化学反应中所起的作用是（） A．加快化学反应速率B。使生成物质量增加 C．改变化学反应速率D。减慢化学反应速率 10．下列反应从物质与氧起作用的角度看，是氧化反应的是（） A．氧化钙 + 水—→氢氧化钙B。）镁 + 氧气——→氧化镁 C．过氧化氢———→水+ 氧气D。氯化氢+ 氨气—→氯化铵 二、填空题 11．写出下列反应的文字表达式，并在各物质下面写出其化学式： （1）将双氧水和二氧化锰混合制氧气 （2）加热高锰酸钾制氧气 12．（ 1）实验室用双氧水制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、、、、、 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内剩余固体有 （3）以上两个反应中都有的固体物质是，但它在两个反应中的作用不一样，在双氧水分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。 。。 13．实验室用高锰酸钾固体制取氧气大致可分为下列步骤：

沪教版化学-九年级上册-第二节 性质活泼的氧气(第一课时)

第二节性质活泼的氧气（第一课时） 1.下列物质在氧气中燃烧或加热，产物为白色固体的是（） A.镁 B.硫 C.木炭 D.铜丝 2.在“氧气的制取和性质”实验中，某同学用一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是（） A.收集到的氧气量太少或纯度太低 B.铁丝上面的锈未除干净 C.集气瓶底上没有铺一层细沙 D.给铁丝加热的温度太低 3.下列物质属于氧化物的是（） A.二氧化氯（ClO2） B.氧气 C.硫酸 D.氯化钠 4.灯泡中如果有氧气存在，则灯丝由于与氧气发生氧化反应而很容易被烧坏。因此，在灯泡中常封入一种暗红色固体物质，用来吸收掉灯泡中的氧气以延长灯丝的寿命，请你猜想这种物质可能是（） A.氧化汞 B.氧化铁 C.红磷 D.高锰酸钾 5.下列说法中，能准确表述氧气化学性质的是（） A.氧气在常温下是一种无色、无味的气体 B.液态氧呈现淡蓝色 C.氧气既支持燃烧，又可以燃烧 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性 6.氧气与人类的生活、工农业和科学研究有着很密切的关系。下列变化（或过程）与氧气无关的是（） A.白磷的自然 B.石灰水变浑浊 C.食物的腐败 D.动植物的呼吸 7.下列氧气的作用，利用了氧气可支持燃烧并放出热量性质的是（） A.气焊 B.炼钢 C.医疗 D.潜水 8.鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶无色气体，可选用的方法是（） A.观察颜色 B.闻气体的气味 C.将燃烧的木条伸入瓶中 D.加入澄清的石灰水 9.下列物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B.红磷在氧气中燃烧出现大量白雾 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 D.石蜡在氧气中燃烧，会看到瓶壁上有水雾出现 参考答案：第一课时 1.A 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D

性质活泼的氧气(教学案)(1课时)

第二章第一节性质活泼的氧气（1） 主备：牛利林审核：班级：姓名： 【课前活动】： 1、干燥空气中各气体的体积分数大约是：78%，21%， 0.94%，0.03%，其它气体和杂质0.03%。 2、地球上的动植物都离不开氧气，物质的燃烧也需要。 3、氧气具有物理性质（1）在通常情况下是一种_________ (2)密度比空气____________（3）在通常情况下________溶于水，但可溶解少量（4）三态变化：液态为_______色，固态为淡蓝色雪花状。 4、根据你的常识，你认为氧气具有哪些主要用途？ （1）______________________ (2)__________________________ 教师评价： 【学习目标】：1、了解氧气的物理性质， 2、掌握氧气的化学性质， 3、了解氧气的主要用途 【学习重点】：掌握氧气的化学性质，理解物质的性质与用途的关系 【课堂活动】： 活动一：认识氧气的物理性质 1、色、态、味通常情况下，氧气是_____色______味的_________ 2、密度氧气的密度比空气_______（思考）：可用_________方法收集氧气。 3、溶解性氧气一般__________溶于水（思考）可用_________法收集（介绍）氧气三态的变化（了解）颜色的变化（思考）此变化过程是属于________变化。 活动二：实验探究氧气的化学性质： 取铁丝在氧气中燃烧，在实验过程中你有没有注意到以下几个方面 (1)在铁丝下面有个火柴梗，那么火柴梗的作用是___________ (2)在氧气的集气瓶底装有少量细沙或水，作用是_________

性质活泼的氧气练习

性质活泼的氧气练习 一、选择题： 1.（2011烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是 (A)工业上可以利用分离液态空气法制氧气 (B)氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 (C)氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 (D)夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 2. （2011达州市）下列有关实验现象的描述，正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑 D．木炭燃烧生成二氧化碳 3．(重庆市)下列关于O2的说法不科学的是 A.常用带火星的木条来检验空气中的O2 B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂4．（日照市）下列说法错误的是 A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 5．（桂林市）自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体6．（桂林市）下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 A．蜡烛B．铝C．磷 D．铁 7.（北京市）空气成分中，体积分数约占78%的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 8（北京市）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是 A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水 9（2011娄底市）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳 10（2011大连市）下列物质中，属于纯净物的是 A．空气 B．海水 C．生铁 D．臭氧 11（宿迁市2011）通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，一切生命活动离不开它，火苗遇到它窜的高……。它是 A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．水蒸气 12（天津市2011）下列物质中，属于纯净物的是( )

性质活泼的氧气(教案)

第二节性质活泼的氧气 教案 贵州省仁怀市城南中学余昌林 （2007年9月13日） [教学目标] 1．知识与技能： 认识氧气的主要物理性质，观察和描述木炭、铁丝、蜡烛、等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；了解氧气的用途、氧气与人类的关系； 2．过程与方法： 以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 3．情感态度与价值观： 通过几个实验的操作，使学生感受化学实验的乐趣，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。 [教学重点]氧气的物理性质和化学性质。 [教学难点]几个实验的操作和现象的观察及文字表达式的书写。 [教学程序] ［提问］： 1、你已经知道氧气有那些重要的性质？举例说明 2、有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生思考并回答] [引入新课] 要解决这些问题，我们今天就来共同探究“性质活泼的氧气”。[观察探究] 每小组取四瓶氧气，盖上玻璃窗片，正放在实验台上，先取一瓶观察氧气的颜色、状态、气味，然后学生阅看P33页内容及P34页的上边两张图片，探究氧气有那些物理性质。 【探究提纲】 1．说出氧气的颜色、状态。 2．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？ 4．在1升水中仅能溶解30毫升的氧气，怎样表示氧气的溶解性呢？（易溶？难溶？不易溶？） 5、如果改变条件，氧气的状态会不会改变呢? [学生活动] 小结氧气的物理性质: 在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体、密度稍大于空气。不易溶于水。氧气液态的时候是淡蓝色的；固态是淡蓝色的雪花状。 [教师提问] 1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 2、水中鱼儿能生存，说明氧气在水中的溶解性是不溶还是不易溶？ [学生活动] 回答以上两个问题目。 [实验探究]： 木炭、铁丝、石蜡、在空气中燃烧的实验和氧气中燃烧的实验，请同学们通过观察,归纳实验的现象，填写实验报告，并写出反应的文字表达式。 [教师校正] 铁丝燃烧的生成物是四氧铁化三铁。 [学生分组讨论和交流] 总结:

第二节 性质活泼的氧气

- 1 - 《第2章 第二节 性质活泼的氧气》课堂自我评价 一．选择题 1．硫在空气中燃烧是化学变化的主要依据是 （ ） A ．发光 B ．有刺激性气味气体生成 C ．发热 D ．硫减少了 2．下列现象的描述错误的是 （ ） A ．木炭在氧气中燃烧发出白光 B ．铁丝在氧气中燃烧剧烈火星四射 C ．蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰 D ．磷在氧气中燃烧生成白色烟雾 3．要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中可以燃烧的可燃物应选（ ） A ．蜡烛 B ．木炭 C ．红磷 D ．铁丝 4．实验室收集氧气，可以用向上排空气法或排水法的原因是 （ ）①氧气不易溶于水 ②氧气易溶于水 ③氧气是无色无味的气体 ④ 氧气的密度比空气大 ⑤ 氧气的密度比空气小 A ．①⑤ B ．②④ C ．①④ D ．①③④ 5．用高锰酸钾制取氧气时,必须用到的一组仪器是 （ ） A ．铁架台、试管、集气瓶、酒精灯 B ．试管、导气管、酒精灯、胶头滴管 C ．铁架台、烧杯、酒精灯、导气管 D ．试管、漏斗、集气瓶、水槽 6．如图所示，过氧化氢(H 2O 2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放 出大量氧气。下列现象正确的是 ( ) A ．气球胀大，红墨水左移 B ．气球缩小，红墨水右移 C ．气球胀大，红墨水右移 D ．气球缩小，红墨水左移 二．非选择题 7．自然界中产生氧气的途径主要是 。白天公园里氧气含量高的原因是 。 8．实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验 时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应待 时，再收集。实验结束时应先把导 管 ，后熄灭 ，原因是 ；集满氧气的集气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片。 9．检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应 ，检验集气瓶是否收集满氧气时，应 。 10．工业上可用分离液态空气的方法制备氧气，在蒸发液态空气时， 的沸点较低，先蒸发出来，剩下的主要是 ，这个过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 11．动植物的呼吸和食物的腐败都属于 氧化。这类变化和燃烧

鲁教版初中化学教材《性质活泼的氧气》教学设计

鲁教版初中化学教材《性质活泼的氧气》第一课时教学设计与教后反思 山东省邹城市第八中学 “中学化学教学中学生创新能力的培养”课题组 执笔人：郑庆辉 教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。 教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。教学重点：氧气的实验室制法 教学难点：催化剂 教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。 教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件 教学过程： 一、初识氧气 设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。 [创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？ [生答] 1.我想知道氧气是如何发射火箭的。 2.我想知道氧气怎么使食物腐烂的。