缓冲溶液练习题

缓冲溶液练习题

一、填空

1、缓冲溶液具有作用，在反应生成或外加少量的强酸强碱后，也

能保持溶液的基本不变。

2、缓冲溶液的组成（1）（2）

（3）

3、是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。

4、对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，pH=（）；

对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液，pH=（）。

5、缓冲容量的大小与有关。

6、缓冲溶液所能控制的pH范围称为。

7、酸式缓冲溶液缓冲范围公式：碱式缓冲溶液的公式：

二、选择

1．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）

A．H2O B．NH4+C．Ac—D．CO32—

2．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）

A．0.2 mol L-1HAc B．0.1 mol L-1 NH3 H2O

C．0.2 mol L-1 KH2PO4 D．0.1 mol L-1HAc和0.2 mol L-1NaAc

3．缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是（）

A．缓冲溶液的总浓度B．缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比

C．外来酸碱的量D．缓冲组分的浓度比

4．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )

A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)

5．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )

A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)

6．不具有抗酸抗碱能力的是（）

A.HCl—NaCl

B. HAc-NaAc

C. NH3·H2O-NH4Cl

D. NaH2PO4-Na2HPO4

7.下列溶液中缓冲能力最大的是（）

A.混合液中含0.15mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONa

B.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.15mol/LCH3COONa

C.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONa

D.混合液中含0.10mol/LCH3COOH—0.10mol/LCH3COONa

8.血液的pH能保持恒定，其中起主要作用的缓冲对是（）

A. HAc—NaAc

B. NH3·H2O—NH4Cl

C. NaH2PO4—Na2HPO4

D.H2CO3—NaHCO3

9.欲配制与血浆pH相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对（）

A. HAc-NaAc(pKa=4.75)

B. NaH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.20)

C. NH3-NH4Cl (pKa=9.25)

D. H2CO3—NaHCO3（(pKa=6.37)

10．0.2 mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的抗酸成分是（）A. NaOH B. Ac- C. HAc D.OH—

11．下列各组溶液不是缓冲溶液的是（）

A．NaH2PO4- Na2HPO4混合液

B．0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液

C．0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液

D．NH4Cl- NH3．H2O混合液

12．下列各溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（）

A.0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc

B.1mol/LHCI

C.1mol/LNH3·H2O

D.1mol/LNH4C1

13.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（）

A. c(HCl)=0.1 mol·L-1 HCl 溶液

B. c(NH3)=0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液

C. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液

D. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液+ c(NaAc)=0.1 mol·L-1 NaAc 溶液

三、简答

1、缓冲溶液的选择原则是什么？

2、缓冲溶液的pH决定于哪些因素？

3、以HAc-NaAc为例说明缓冲溶液的缓冲原理。

四、判断

1.缓冲溶液能对抗外来少量酸或碱或适当稀释后而溶液的pH不变。（）

2. 0.5mol/L HA（弱酸）和0.5mol/L NaA等体积混合后可配成缓冲溶液。（）

3.由于溶液稀释，不影响缓冲比的比值，故缓冲溶液无限稀释后，仍具有缓冲作用。（）

4.由于在水溶液中HAc离解生成Ac—，即在HAc溶液中也存在缓冲体系HAc—Ac—，故纯HAc 溶液也具有缓冲能力。（）

5.将总浓度为0.2 mol/L的HAc—NaAc缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]将减少为原来的二分之一。（）

6.缓冲溶液的缓冲组分的总浓度和浓度比越大，缓冲容量越大（）

五、计算

1.计算c(HAc)=0.1mol/L HAc和c(NaAc)=0.1mol/L NaAc等体积混合后溶液的pH。

2. 0.50 mol/LNH3·H2O和0.10 mol/L NH4C1各100mL混合后，溶液的pH是多少？

3. 0.10 mol/L Na2CO3和0.10mol/L NaHCO3各100mL混合后，溶液的pH为多少？

基础化学练习题(有答案)

复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；

常见缓冲溶液的配制

常见缓冲溶液的配制 缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH 值，正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH 值的变化往往直接影响到我们工作的成效。如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。所以我们要学会配制缓冲溶液。 由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。 柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。 磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。 三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。 缓冲液的pH值由哪些因素决定？ 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式： 根据此式可得出下列几点结论： （1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定，但酸和盐的比例不同时，可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。 （2）酸和盐浓度等比例也增减时，溶液的pH值不便。 （3）酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH。 从上述可知，只要知道缓冲对的PK值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度）时，可按公式计算出[盐]和[酸]的量。这样算涉及到对数的换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，经计算已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。 经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。 所以500ml 0.1M磷酸缓冲液需要Na2HPO4量为: 需Na2HPO4量为 : 计算好后，按计算结果称好药品，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，便得所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制，均按下表按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确的浓度才能进行，如醋酸、NaOH等 常用体系 1.甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05M） X ml 0.2M甘氨酸 +Y ml 0.2M盐酸再加水稀释至200ml pH X/ml Y/ml pH X/ml Y/ml 2.2 50 44.0 3.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.4 2.8 50 16.8 3.6 50 5.0

缓冲溶液的配制与性质

实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定 【实验目的】 1.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。 2.加深对缓冲溶液性质的理解。 3.强化吸量管的使用方法。 4.学习使用pHS-2C型酸度计。 5.培养环境保护意识。 【预习作业】 1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？ 2.缓冲溶液的性质有哪些？ 3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？ 4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？ 5.该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变？是否均需要用pH计？ 6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？ 【实验原理】 普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。 缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。 本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。 根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡： HB? B－+H3O+ 缓冲溶液pH值的计算公式为： 式中p K a为共轭酸解离常数的负对数。此式表明：缓冲溶液的pH值主要取决于弱酸的p K a 值，其次决定于其缓冲比。 需注意的是，由上述公式算得的pH值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。要配制准确pH值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH值是由精确的实验方法确定的。 缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。 缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。 实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的。例如：本实验就使用了甲基红指示剂。 颜色红色橙色黄色医学上常用PBS(等渗磷酸盐缓冲盐水)作为体外细胞缓冲培养液。PBS是与人体血浆渗透压(280～320mOsmol·L-1)等渗，并与人体血液pH值(7.35～7.45)一致的含有NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4等物质的磷酸盐缓冲液。根据不同用途，PBS有不同的配制方法，如用于细胞培养的pbs配方为：8g NaCl，0.2g KCl，0.24g KH2PO4，1.44g Na2HPO4，加水至800ml，用HCl调pH至7.4，补水至1L，消毒灭菌既得。

酸碱平衡练习题

酸碱平衡练习题 一.是非题 1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ 必随之改变。 2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。 5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。 8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。 9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 ，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。 ，可以组成缓冲溶液。 二.选择题 1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。 A ．H 2O B ．HCO -3 C ．S 2- D ．[Fe(H 2O)6]3+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1 B.c(HS -)

缓冲溶液习题

缓冲溶液习题Newly compiled on November 23, 2020

第四章 缓冲溶液 难题解析 例4-1 计算pH=，总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ，溶液的pH 等于多少 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = ，设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =（）mol·L -1 pH ＝p K a +lg Pr) (H ) Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(??--x x = 解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1 c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1 ⑵ 加入 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol (0.0850.010)m ol (0.12+-= 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为的缓冲溶液，需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升 分析 配制pH 为的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL

缓冲溶液的配制与性能

缓冲溶液的配制与性能 一 实验目的 (1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解 (2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系： (3)练习吸量管的使用方法。 二 实验原理 能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH 值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH 值可用下式计算： a s a C C pK pH lg += 或 b s B C C LG pK pOH += 缓冲溶液pH 值除主要决定于pK b (pK b )外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为V a (V b )，盐的体积为Vs 总体积为V ，混合后酸(或碱)的浓度为 ?? ? ????V V C V V C b a ，盐的浓度为V V C s ?，则 b s b s a s A s a s V V C C V V V CV V CV C C ===或 所以缓冲溶液pH 值可写为 a s a V V pK pH lg += 或 b s b V V pK pOH lg += 配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH 值的缓冲溶液。 缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应控制a s C C (或b s C C )＝1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。 三 仪器与药品 1．仪器。10mL 吸量管、烧杯、试管、量筒等。 2．药品。HCl(0.1mol ·L -1)、pH ＝4的HCl 溶液、HAc(0.10.1mol ·L -1、1mol ·L -1)、NaOH(0.1mol ·L -1、2mol ·L -1);pH ＝10的NaOH 溶液、NH 3·H 20〔0.1 mol ·L -1)、NaAc(0.1 mol ·L -1、l mol ·L -1)、NaH 2P04(0.1 mol ·L -1)、Na 2 HP04 (0.1 mol ·L -1 )、NH 4Cl (0.1 mol ·L -1)以及甲基红指示剂、广泛pH 试纸、精密pH 试纸。 四 实验步骤 1．缓冲溶液配制。甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲

缓冲溶液.

缓冲溶液 一.缓冲溶液及分类 对溶液的酸度起稳定作用的溶液称为缓冲溶液,可分为两类: a. 弱酸及其共轭碱溶液,缓冲酸度:3—11,常用. b. 强酸或强碱溶液, 缓冲酸度:pH<2,pH>12. 二.缓冲溶液pH值计算 1.计算公式及推导 对弱酸HB及共轭碱NaB组成的缓冲溶液 ...最简式或: 公式推导如下: 若弱酸HB及其共轭碱NaB的分析浓度分别为C HB、C B - mol/L,则 物料平衡式:[HB]+[B-]=C HB +C B - (*1) 电荷平衡式:[H+]+[Na+]=[OH-]+[B-] (*2) 其中:[Na+]=C B - (*1) +(*2)得: [HB]=C HB -[H+]+[OH-] 由(*2)得， [B-]=C B -+[H+]-[OH-] 代入酸度常数式得到[H+]的精确计算式,

此式实际几乎不用 若pH<6,[OH-]可略,故得近似式为: 或pH>8 ,[H+]可略,可得另一近似式为： 这些公式也不常用. 又若酸碱的分析浓度较大,即同时满足C HB >>[OH-]-[H+], C B ->>[H+]-[OH-], 则得计 算[H+]的最简式为： 即: 此为最常用的最简式. 2.pH 值的计算 (1)一般缓冲溶液pH值计算示例(略） (2)标准缓冲溶液的用途及pH计算. 三.缓冲容量 定义:

β的意义是使一升溶液的pH值增加dpH单位时所需强碱db摩尔或使一升溶液的pH减少dpH单位时所需强酸da摩尔.(酸增加使pH降低,在da/dpH前加一负号使β值为正)β越大,溶液缓冲能力越大. 2.影响β的因素 以HB—B-缓冲体系为例讨论,缓冲剂的总浓度为C mol/L,C=[HB]+[B-].今加入b mol/L强碱,由于此时B-不能接受质子，故取H 2 O、HB为零水平物质，质子条件为： [H+]+b=[OH-]+[B-] (1) β H +,β OH -和β HB 分别为溶液中H+,OH-和HB体系所具有的缓冲容量，由质子条件 式得: 对[H+]求导,得: 而

缓冲溶液练习题

第四章 缓冲溶液 练习题 一、选择题 ( 共10题 ) 1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（ ） (A) HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3) (B) NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3 (1 mol ·dm -3) (C) HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) (D) NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) 2. 人体中血液的pH 值总是维持在 ~ 范围内，这是由于……………………（ ） (A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO 2部分溶解在血液中 (C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中 (D) 血液中的HCO 3 和H 2CO 3只允许在一定的比例范围中 3. 0.36 mol ·dm -3 NaAc 溶液的pH 为(HAc ：K a = 10-5 )……………………………（ ） (A) (B) (C) (D) 4. 配制pH = 的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（ ） (A) HAc-NaAc (K a = 10-5) (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 (K a2 = 10-8) (C) NH 3-NH 4Cl (K b = 10-5) (D) NaHCO 3-Na 2CO 3 (K a2 = 10-11) 5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm 3溶液，把此溶液分成两等 份。一份用NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH 为，则此弱酸的K a 为…………………………………………………………………………………（ ） (A) 10-5 (B) 10-4 (C) 10-4 (D) A, B, C 均不对 6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（ ） (K a (HAc) = 10-5，K b (NH 3) = 10-5 ； H 3PO 4 ：K a1 = 10-3 ，K a2 = 10-8 ，K a3 = 10-13； H 2CO 3 ：K a1 = 10-7 ，K a2 = 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH 3-NH 4Cl (C) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 (D) NaHCO 3-Na 2CO 3 7. 不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………………… （ ） (A) NaHCO 3-Na 2CO 3 (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 ? HclO -NaClO (D) H 2CO 3-NaHCO 3 (已知HclO ：K = 10-8 H 2CO 3 ：K 1 = 10-7 ，K 2 = 10-11 H 3PO 4 ：K 1 = 10-3 ， K 2 = 10-8 ，K 3 = 10-13) 8. 将 mol ·dm -3 HAc 与 mol ·dm -3 NaOH 等体积混合，其pH 值为 (K a (HAc) = 10-5)………………………………………………………………………（ ） (A) (B) (C) (D) 9. 用 mol ·dm -3 HAc 和 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制 dm 3 pH = 的缓冲溶液，需取 mol ·dm -3 HAc 溶液为…………………………………（ ） (p K a (HAc) = (A) 102 cm 3 (B) 102 cm 3 (C) 102 cm 3 (D) 102 cm 3

各种缓冲液配制方法

不同缓冲液的缓冲范围 pH缓冲液 六十一秒的常用缓冲溶液的配制&缓冲溶液原理（2007年6月16日更新）（一）甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L） 甘氨酸分子量＝75.07。 0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01 g/L。 （二）邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L） 邻苯二甲酸氢钾分子量＝204.23。0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85 g/L。（三）磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液 Na2HPO4分子量＝141.98；0.2 mol/L溶液为28.40 g/L。 Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05；0.2 mol/L溶液为35.61 g/L。 Na2HPO4·12H2O分子量＝358.22；0.2 mol/L溶液为71.64 g/L。

C6H8O7·H2O分子量＝210.14；0.1 mol/L溶液为21.01 g/L。 ①使用时可以每升中加入1克酚，若最后pH值有变化，再用少量50％氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。 柠檬酸钠：Na3C6H5O7·2H2O分子量＝294.12 ；0.1 mol/L溶液为29.41 g/L。 （六）醋酸-醋酸钠缓冲液（0.2 mol/L） NaAc·3H2O分子量＝136.09；0.2 mol/L溶液为27.22 g/L。冰乙酸11.8 mL稀释至1 L（需标定）。 （七）磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L） X 毫升0.2 mol/L KH2PO4+Y毫升0.2 mol/L NaOH 加水稀释至20毫升。

（八）磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2 mol/L） Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05；0.2 mol/L溶液为35.61 g/L。 Na2HPO4·12H2O分子量＝358.22；0.2 mol/L溶液为71.64 g/L。 NaH2PO4·H2O分子量＝138.01；0.2 mol/L溶液为27.6 g/L。 NaH2PO4·2H2O分子量＝156.03；0.2 mol/L溶液为31.21 g/L。 （九）巴比妥纳-盐酸缓冲液 巴比妥钠分子量＝206.18；0.04 mol/L溶液为8.25 g/L。 （十）Tris-HCl缓冲液（0.05 mol/L） 50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100

2020春工程化学习题集3溶液习题

第三章溶液习题 一、判断题 1)物质的量浓度的优点是与温度无关，而质量摩尔浓度和物质的量分数与温度有关。 F 2)由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环境，否 则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。 T 3)BaSO4、AgCl 难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。 F 4)将氨水稀释一倍，则氢氧根离子的浓度减小为原来的一半。 F 5)有一由 HAc - Ac -组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH 值。 F 6)HAc 溶液中加入 NaAc 后产生同离子效应，所以往 HCl 溶液中加入 NaCl 也会产生同离子效应。 F 7)溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。 F 8)两种难溶盐比较，K sp 较大者其溶解度也大。 F 9)在压力相同情况下，ｂ＝ 0.01mol ·kg-1 甘油水溶液和 b=0.01mol·kg-1 的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。 T 10)AgCl 和Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8 ×10-10和2.0 ×10-12，则AgCl 的溶解 度大 Ag2CrO4 的溶解度 F 11)同离子效应和盐效应可以使 难溶性物质的溶解度降低。 F 二、选择题 1．下列物质 酸性最强的是( D ) A.H 3PO4 B.H 3AsO 4 C.H 2SO4 D. HClO 4 2．常温下，往 0.1mol d·m-3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( C ) A．HAc 的 Kaθ值增大 B. HAc 的 Kaθ值减小 C. 溶液的 pH 值增大 D. 溶液的 pH 值减小 3.根据酸碱质子理论 ,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是( D ) A.NH 4+ B. H 2CO3 C. H3O+ D. H 2O 4.pH=2 的溶液中的 H+离子浓度是 pH=6 的溶液中 H+离子浓度的( D ) A 、4 倍 B、40 倍 C、4000 倍 D、 10000 倍 5.H2PO4-的共轭碱是( B ) A. H 3PO4 B. HPO 42- C. PO43- D. OH- 6．下列说法正确的是( C ) A．根据稀释定律，弱酸的浓度越小，其解离度就越大，因此酸性也越强。 B．两种酸 HX 和 HY 的水溶液具有相同的 pH 值，则这两种酸的浓度必然相等。 C．多元弱酸溶液中，由于 Ka1 ＞＞ Ka2 ，故计算多元弱酸溶液中

(最全)常见缓冲溶液配制方法

常见缓冲溶液配制方法 乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)：取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml，用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)：取三羟甲基氨基甲烷12.14g，加水800ml，搅拌溶解，并稀释至1000ml，用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)：取氯化钙0.294g，加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml 使精品文档，你值得期待 溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)：取三羟甲基氨基甲烷6.06g，加盐酸赖氨酸3.65g，氯化钠5.8g，乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0。 乌洛托品缓冲液：取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml。 巴比妥缓冲液(pH7.4)：取巴比妥钠4.42g，加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH 值至7.4，滤过。 巴比妥缓冲液(pH8.6)：取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g，加水使溶解成2000ml。 巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)：取巴比妥钠5.05g，加氯化钠3.7g及水适量使溶解，另取明胶0.5g 加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml。 甲酸钠缓冲液(pH3.3)：取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30。 邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)：取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6，加水稀释至1000ml，混匀。 枸橼酸盐缓冲液：取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20％乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20％乙醇稀释至100ml。 枸橼酸盐缓冲液(pH6.2)：取2.1％枸橼酸水溶液，用50％氢氧化钠溶液调节pH值至6.2。 枸橼酸－磷酸氢二钠缓冲液(pH4.0)：甲液：取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml，置冰箱内保存。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml 混合，摇匀。 氨－氯化铵缓冲液(pH8.0)：取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0。 氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)：取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml。 硼砂－氯化钙缓冲液(pH8.0)：取硼砂0.572g与氯化钙2.94g，加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0，加水稀释至1000ml。 硼砂－碳酸钠缓冲液(pH10.8～11.2)：取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml；另取硼砂1.91g，加水使溶解成100ml。临用前取碳酸钠溶液973ml与硼砂溶液27ml，混匀。 硼酸－氯化钾缓冲液(pH9.0)：取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L 氢氧化钠溶液210ml。 醋酸盐缓冲液(pH3.5)：取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示)，用水稀释至100ml，即得。 醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0)：取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)：取醋酸钠5.1g，加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)：取无水醋酸钠20g，加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)：取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml，加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml，再加水稀释至1000ml。

缓冲容量与缓冲盐

缓冲溶液与缓冲容量 一、概念 缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而能保持其pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液（buffer solution）。 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用（buffer action） 缓冲容量( )：使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时,所需加入的强酸、强碱的物质的量。是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。单位：mol/L·pH或mmol/L·pH PH：氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。 PKa：酸度系数（酸离解常数）：是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力，隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成H3O+的能力，即反映了酸的强度。 二、缓冲溶液组成和缓冲机制 普通缓冲溶液：由共轭酸碱对组成，用于控制溶液酸碱度。如HAc和NaAc 混合溶液、NH3与NH4Cl混合溶液都可组成缓冲溶液。 标准缓冲溶液—它是由规定浓度的某些逐级离解常数相差较小的单一两性物质或不同型体的两性物质所组成。校正pH计用的标准缓冲溶液，如酒石酸氢钾、邻苯二甲酸氢钾、KH2PO4-Na2HPO4，硼砂的溶液也具有缓冲作用。

三、缓冲溶液的缓冲机制 缓冲溶液：HAc-NaAc HAc + H 2O ? H 3O + + Ac - NaAc → Na + + Ac - 加入H 3O +，平衡←Ac - 抵消H 3O +（Ac -：抗酸成分） 加入OH -， OH - + H 3O +（平衡）→ 2H 2O HAc 补充消耗的H 3O +（HAc ：抗碱成分） 四、缓冲容量的影响因素 1、缓冲容量的大小，与缓冲组分的浓度有关。下面举例说明： (1) 0.20 mol·L -1 HAc-0.20 mol·L -1 NaAc 缓冲溶液 在此溶液中，HAc 和Ac －的总浓度为0.40 mol·L -1，而它们的浓度的比值为1 : 1，即： 如果在100 mL 的这种溶液中，加入0.1 mL 1 mol·L -1 HCl ，即增加H +浓度0.001 mol·L -1，则： 这时溶液的pH 基本不变。 (2) 0.020 mol·L -1 HAc-0.020 mol·L -1 NaAc 缓冲溶液 在此溶液中，HAc 和Ac －的总浓度为0.040 mol·L -1，为前者的1/10，但它们浓度的比值仍为1:1，故溶液的pH 为： 74.4020 .0020.0lg 74.4pH =+= 如果在100 mL 的这种溶液中，同样增加H +浓度0.001 mol·L -1，则： -1[HAc][Ac ]0.200.200.40 mol L [HAc]:[Ac ]0.20:0.201:1 0.20pH 4.74lg 4.740.20 --+=+=?===+=-1-1 [Ac ]0.200.0010.199 mol L [HAc]0.200.0010.201 mol L 0.199pH 4.74lg 4.740.004 4.740.201 -=-=?=+=?=+=-≈-1 -1 [Ac ]0.0200.0010.019 mol L [HAc]0.0200.0010.021 mol L 0.019pH 4.74lg 4.740.04 4.700.021 -=-=?=+=?=+=-=

缓冲溶液参考习题及解析

《缓冲溶液》作业解析参考 1. 下列各组混合溶液中，不具有缓冲作用的是： A. 100 mL mol·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL ·L -1 NaOH 溶液 B. 100 mL mol·L -1 HAc 溶液和50 mL ·L -1 NaOH 溶液 C. 100 mL mol·L -1 NaH 2PO 4溶液和50 mL ·L -1 NaOH 溶液 D. 100 mL mol·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL ·L -1 HCl 溶液 【C 】A 是 mol KH 2PO 4和 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中含有等量的H 2PO 4- 和HPO 42-，是缓冲溶液；B 是 mol HAc 和 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中含有等量的HAc 和Ac -，是缓冲溶液；D 是 mol KH 2PO 4和 mol HCl 混合，反应完全后，溶液中含有等量的H 2PO 4- 和H 3PO 4，是缓冲溶液；C 是 mol KH 2PO 4和 mol NaOH 混合，反应完全后，溶液中只含有HPO 42-，因此不是缓冲溶液； 2. 下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是 A. 温度一定时，影响缓冲溶液pH 值的主要因素为p K a 和缓冲比 B. 缓冲溶液的有效缓冲范围为p K a ± 1 C. 缓冲溶液缓冲比一定时，总浓度越大，则其缓冲容量越大 D. 缓冲溶液加水稀释后，pH 值基本不变，缓冲容量也不变 【D 】根据亨-哈方程式a [B ]pH p lg [HB] K -=+可知，温度一定时，缓冲比改变，溶液的pH 值会发生变化，此外，当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时，弱酸的p K a 也不相同，那么溶液的pH 值也不相同，所以A 选项的说法是正确的。 根据缓冲容量与溶液浓度的关系 2.303[B ][HB]c β- =总 可知，当溶液稀释时，溶液中各物 质的浓度及溶液的总浓度都会随之改变，因此缓冲容量是会改变的。此外如果不看上述公式，我们知道，缓冲溶液缓冲容量的大小是与其总浓度有关的（如C 选项所说），因此当缓冲溶液稀释时，溶液的总浓度减小了，那么缓冲容量必定会随之而改变，所以D 选项的说法是不正确的。 3. 下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是 A. mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液和 mol·L -1 NH 4Cl 溶液等体积混合后的溶液 B. mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液和 mol·L -1 NH 4Cl 溶液等体积混合后的溶液 C. mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液和 mol·L -1 NH 4Cl 溶液以体积比2:1混合后的溶液 D. mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液和 mol·L -1 NH 4Cl 溶液等体积混合后的溶液 【B 】缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲能力越强。而缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。当缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比为1:1时，缓冲容量极大，越偏离1:1，缓冲容量越小；当缓冲溶液缓冲比一定时，其总浓度越大缓冲容量越大。题中A 溶液总浓度为 mol·L -1，缓冲比为1:1；B 溶液总浓度为 mol·L -1，缓冲比为1:1；C 溶液总浓度为 mol·L -1，缓冲比为2:1；D 溶液总浓度为 mol·L -1，缓冲比为2:1，据此可以判断B 缓冲溶液的缓冲能力最强。 4. 已知H 3PO 4的p K a1=，p K a2=，p K a3=。100 mL mol·L -1 H 3PO 4溶液和150 mL ·L -1 NaOH 溶液混合后（忽略溶液体积变化），所得溶液的pH 值约为

第四章 缓冲溶液练习题教案资料

第四章缓冲溶液练习题 一、选择题( 共10题) 1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) 2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内，这是由于……………………（） (A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中 (C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中 (D) 血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围中 3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：K a = 1.8 ? 10-5)……………………………（） (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 4. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（） (A) HAc-NaAc (K a = 1.8 ? 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2= 6.3 ? 10-8) (C) NH3-NH4Cl (K b = 1.8 ? 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6 ? 10-11) 5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………………………………………………………………………………（） (A) 5.0 ? 10-5(B) 2.0 ? 10-4(C) 1.0 ? 10-4(D) A, B, C均不对 6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（）(K a(HAc) = 1.8 ? 10-5，K b(NH3) = 1.8 ? 10-5； H3PO4：K a1 = 7.52 ? 10-3，K a2 = 6.23 ? 10-8，K a3 = 4.4 ? 10-13； H2CO3：K a1 = 4.30 ? 10-7，K a2 = 5.61 ? 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO4(D) NaHCO3-Na2CO3 7. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………（） (A) NaHCO3-Na2CO3(B) NaH2PO4-Na2HPO4 ? HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3 (已知HclO ：K = 3.4 ? 10-8 H2CO3：K1 = 4.2 ? 10-7，K2 = 5.6 ? 10-11H3PO4：K1 = 7.6 ?10-3，K2 = 6.3 ? 10-8，K3 = 4.4 ? 10-13) 8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为 (K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………………（） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 9. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………（）(p K a(HAc) = 4.75) (A) 6.4 ? 102 cm3(B) 6.5 ? 102 cm3 (C) 3.5 ? 102 cm3(D) 3.6 ? 102 cm3

缓冲溶液及相关习题

由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc，NH 3·H 2 O-NH 4 Cl， H 3PO 4 -NaH 2 PO 4 ，NaH 2 PO 4 - Na 2 HPO 4 ，Na 2 HPO 4 - Na 3 PO 4 等）组成的溶液，具有保持溶 液pH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。 下面是缓冲对的一些例子: 缓冲体系由 1、弱酸和它的盐（如HAc-NaAc） 2、弱碱和它的盐（NH3·H2O-NH4Cl） 3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4- Na2HPO4） 的水溶液组成。 相关习题： 1.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是（） A. 0.2 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 B. 0.2 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2O C. 0.2 mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4 D. 0.01 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 HAc E. 0.01 mol·L-1 CH3CHOHCOOH 和0.01 mol·L-1 CH3CHOHCOONa 2.下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是（） A. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液 B. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液 C. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液 E. 浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和H2SO4溶液 3.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是（） A. 0.1 mol·L-1 NaOH和0.05mol·L-1 H2SO4 B. 0.1 mol·L-1 NAc和0.05 mol·L-1 K2SO4 C. 0.1 mol·L-1 HAc和0.05 mol·L-1 NaCl D. 0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOH E. 0.1 mol·L-1 NaAc和0.05 mol·L-1 HCl