甘肃省2019年高考化学试卷以及答案解析

甘肃省2019年高考化学试卷

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）

A．蚕丝的主要成分是蛋白质

B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物

2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．3g 3

He含有的中子数为1N A

B．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO

4

3﹣

数目为0.1N A

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）W

X Y Z

A．原子半径：W＜X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z＜W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

产生

C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑

浊

D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡

后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A．A B．B C．C D．D

5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2

6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

（）

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＜K sp（p）＜K sp（q）

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

7．（6分）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）

A．8种B．10种C．12种D．14种

二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：

8．（13分）立德粉ZnS?BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼

烧立德粉样品时，钡的焰色为（填标号）。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色

（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原

因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

（3）成品中S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取

25.00mL0.1000mol?L﹣1的I

2﹣KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，

有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL．终点颜色变化为，样品中S2﹣的含量为（写出表达式）。

9．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：

（1）已知：（g）═（g）+H2（g）△H1＝100.3kJ?mol﹣1①

H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ?mol﹣1 ②

对于反应：（g）+I2（g）═（g）+2HI（g）③△H3＝kJ?mol﹣1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K p ＝Pa．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊

二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

1

D．b点时二聚体的浓度为0.45mol?L﹣

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化

钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为，总反应为。电解制备需要在无水条件下进行，原因为。

10．（15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（K a约为10﹣6，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流

程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点

是。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，

还有（填标号）。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，

咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。[化学-选修3：物质结构与性质]

11．（15分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe﹣Sm ﹣As﹣F﹣O组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。

（2）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3+价层电子排布式为。

（3）比较离子半径：F﹣O2﹣（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F﹣和O2﹣共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1﹣x代表，则该化合物的化学式表示为；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝g?cm﹣3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（，，），则原子2和3的坐标分别为、。

[化学--选修5：有机化学基础]

12．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

①

②

③

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，化学名称为，C中官能团的名称为、。（2）由B生成C的反应类型为。

（3）由C生成D的反应方程式为。

（4）E的结构简式为。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的

结构简式、。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于。

甘肃省2019年高考化学试卷答案解析

一、选择题：共

7小题，每小题

6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1．【分析】A ．蚕丝成分为蛋白质；

B ．天然高分子材料是自然界中存在的物质；

C ．石蜡空气中燃烧生成二氧化碳和水；

D ．高级脂肪酸脂是酯类化合物，属于高级脂肪酸甘油酯。【解答】解：A ．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A 正确；B ．蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，故B 正确；

C ．“蜡炬成灰”过程中是石蜡燃烧发生了氧化反应，故

C 正确；

D ．古代的蜡是高级脂肪酸脂，是一种酯类物质，不属于高分子聚合物，故D 错误；

故选：D 。

【点评】本题考查了高分子材料的分析判断，主要是油脂、蛋白质成分的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2．【分析】A 、3g 3

He 的物质的量为

1mol ；

B 、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解；

C 、K 2Cr 2O 7中铬由+6价变成+3价；

D 、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条。

【解答】解：A 、3g 3

He 的物质的量为1mol ，而1mol 3

He 中子的物质的量为

1mol ，所以

3g 3

He 含有的中子数为

1N A ，故A 正确；

B 、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以1L0.1mol ?

﹣1

L 磷酸钠溶

液含有的PO 4

3﹣

数目小于0.1N A ，故B 错误；

C 、K 2Cr 2O 7中铬由+6价变成+3价，所以 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+

转移的电子数为6N A ，故C 正确；

D 、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g 正丁烷和10g

异丁烷，即混合物的物质的量为＝1mol ，所以48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合

物中共价键数目为13N A ，故D 正确；

故选：B 。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是

解题关键，难度不大。

3．【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x﹣2，W、X的最高价分别为x、x﹣2，W与X 的最高化合价之和为8，则x+x﹣2＝8，解得：x＝5，则W 为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al，Y为Si，Z为P元素，据此解答。

【解答】解：根据分析可知：W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。

A．电子层越多原子半径越大，则原子半径W＜X，故A正确；

B．常温常压下单质硅为固态，故B正确；

C．非金属性P＜N，则气态氢化物热稳定性：Z（P）＜W（N），故C正确；

D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

4．【分析】A．酸性高锰酸钾将乙烯氧化成二氧化碳，同时生成硫酸钾、硫酸锰，混合液不分层；

B．镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；

C．硫代硫酸钠与氢离子反应生成二氧化硫和硫单质；

D．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。

【解答】解：A．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故A错误；

B．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故B正确；

C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，同时生成S单质，导致溶液变浑浊，故C正确；

D．反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，且加KSCN后溶液颜色不变，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、元素化合物性

质等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学

实验能力。

5．【分析】A．锌与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锌和铜；

B．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；

C．过氧化钠较稳定，不会分解；

D．氢氧化铁更难溶，实现沉淀了转化。

【解答】解：A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，反应生成硫酸锌和Cu，溶液蓝色消失，发生反应为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故A正确；

B．澄清的石灰水久置后生成碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故B正确；

C．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故C错误；

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，氢氧化镁转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，发生反应为：3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，

注意掌握化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

6．【分析】A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示；

B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡

正向进行；

C．温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小；

D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。

【解答】解：A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示，图中a和b 分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，故A正确；

B．温度升高Ksp增大，则T2＞T1，图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＝K sp（p）＜K sp（q），故B错误；

C．Ksp＝c（Cd 2+

）c（S2﹣），向m点的溶液中加入少量Na2S固体，温度不变Ksp不变，

硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；

D．Ksp＝c（Cd 2+

）c（S2﹣），是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓

度减小，Ksp减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、溶度积常数随温度变化的理解

应用、图象变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

7．【分析】C4H8BrCl可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种结构，据此分析。

【解答】解：C4H8BrCl可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，

先分析碳骨架异构，分别为C﹣C﹣C﹣C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨

架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C﹣C﹣C﹣C 有、

共8 种，

骨架有、，共 4 种，总共12种，

故选：C。

【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意氯原子或溴原子取代中间碳

原子上的氢原子结构不同，侧重于考查学生的分析能力及灵活运用能力。

二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：

8．【分析】（1）Ba元素的焰色为绿色；

（2）重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，则C被氧化生成CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得到净化的BaS溶液，滤去未反应的重晶石和C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnS?BaSO4（也称锌钡白），

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成CO；

回转炉尾气中含有有毒气体为CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一

种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气；

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有H2S生成，且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化

碳、水反应生成碳酸钡沉淀；

③沉淀器中BaS和硫酸锌反应生成沉淀ZnS?BaSO4；

（3）碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与Na2S2O3反应消耗的n（I2）＝n（Na2S2O3）＝×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3L，则与硫离子反应的n （I2）＝25×10﹣3 L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3 L，根据转移电子守恒知关系式S2﹣～I2，所以n（S2﹣）＝25×10﹣3 L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3 L，m（S2﹣）＝[25×10﹣3 L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3 L]×32g/mol，其质量分数＝×100%。

【解答】解：（1）Ba元素的焰色为绿色，Na元素焰色为黄色、K元素焰色为紫色、Ca 元素焰色为砖红色，

故选D；

（2）重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被过

量焦炭还原为可溶性硫化钡，则C被氧化生成CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得到

净化的BaS溶液，滤去未反应的重晶石和C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分

离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnS?BaSO4（也称锌钡白），

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成CO，反应方程式为BaSO4+4C BaS+4CO↑；

回转炉尾气中含有有毒气体为CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气，反应方程式为CO+H2O＝CO2+H2，故答案为：BaSO4+4C BaS+4CO↑；CO+H2O＝CO2+H2；

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有H2S生成，且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化

碳、水反应生成BaCO3沉淀，导致水溶性变差，

故答案为：BaCO3；

③沉淀器中BaS和硫酸锌反应生成沉淀ZnS?BaSO4，离子方程式为Ba2++S2﹣+Zn2++SO42

﹣

＝ZnS?BaSO4↓，

故答案为：Ba2++S2﹣+Zn2++SO42﹣＝ZnS?BaSO4↓；

（3）碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与Na2S2O3反应消耗的n（I2）＝n（Na2S2O3）＝×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3L，则与硫离子反应的n （I2）＝25×10﹣3 L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3 L，根据转移电子守恒知关系式S2﹣～I2，所以n（S2﹣）＝25×10﹣3 L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3 L，m（S2﹣）＝[25×10﹣3 L×0.1000mol?L﹣1﹣×0.1000mol?L﹣1×V×10﹣3 L]×32g/mol，其质量分数＝×100%＝

×100%＝×100%，

故答案为：浅蓝色至无色；×100%。

【点评】本题考查制备方案设计，涉及方程式的计算、离子方程式书写、氧化还原反应

等知识点，明确流程图中各物质成分及其性质、发生的化学反应、滴定原理是解本题关

键，难点是（3）题计算，注意关系式及转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大。

9．【分析】解：（1）已知：（g）＝（g）+H2（g）△H1＝+100.3kJ?mol﹣1①

H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ?mol﹣1 ②

根据盖斯定律，①+②得目标反应③（g）+I2（g）＝（g）+2HI（g），据此计算△H3；

（2）设碘和环戊烯（）的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol，

（g）+I2（g）＝（g）+2HI（g）

初始（mol）n n 0 0

转化（mol）x x x 2x

平衡（mol）n﹣x n﹣x x 2x

刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：＝1+20%，解得：x＝0.4nmol，据此计算；达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，需要使平衡向着正

向移动，结合平衡移动原理分析；

（3）A．温度越高反应速率越快，结合图象分析T1、T2大小；

B．浓度越大反应速率越快，温度越高反应速率越快；

C．b点没有达到平衡状态，则v（正）＞v（逆），结合a到b的过程为正反应速率逐渐

减小分析；

D．b点时环戊二烯的浓度变化为： 1.5mol/L﹣0.6mol/L＝0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的

浓度为环戊二烯浓度变化的一半；

（4）根据转化关系可知，需要获得Fe2+，则阳极为Fe电极，阴极为Ni，阴极上钠离子先得到电子生成金属Na，然后钠与环戊二烯反应生成氢气，实质为氢离子得到电子，阳

极上Fe失去电子生成亚铁离子，据此书写电极总反应；中间产物Na与水反应，且水解水时生成的氢氧根离子与亚铁离子反应，影响了反应产物。

【解答】解：（1）已知：（g）＝（g）+H2（g）△H1＝+100.3kJ?mol﹣1①

H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ?mol﹣1 ②

根据盖斯定律，①+②得③（g）+I2（g）＝（g）+2HI（g）△H3＝（+100.3kJ ?mol﹣1）+（﹣11.0kJ?mol﹣1）＝+89.3kJ?mol﹣1，

故答案为：+89.3；

（2）设碘和环戊烯（）的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol，

（g）+I2（g）＝（g）+2HI（g）

初始（mol）n n 0 0

转化（mol）x x x 2x

平衡（mol）n﹣x n﹣x x 2x

刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：＝1+20%，解得：x＝0.4n，

平衡时环戊烯的转化率为：×100%＝40%；

平衡时混合气体的压强为：105Pa×（1+20%）＝1.2×105Pa，混合气体总物质的量为：（n

﹣0.4n+n﹣0.4n+0.4n+0.4n×2）mol＝2.4nmol，

平衡时各组分所占压强分别为p（）＝p（I2）＝×1.2×105Pa＝3×

104

Pa，p（）＝×1.2×10

5

Pa＝2×10

4

Pa，p（HI）＝×1.2

×105Pa＝4×104Pa，该反应的平衡常数K p＝≈3.56×

104 Pa；

A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；

D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；

故答案为：40%；3.56×104；BD；

（3）A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2（虚线）的反应速率较大，

则T1＜T2，故A错误；

B．温度：a＜c，浓度a＞c，无法比较a、c点反应速率，故B错误；

C．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v（正）＞v（逆），则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确；

D．b点时环戊二烯的浓度变化为： 1.5mol/L﹣0.6mol/L＝0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的

浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×＝0.45mol?L﹣1，故D正确；

故答案为：CD；

（4）根据转化关系可知，需要获得Fe2+，则阳极为Fe电极，发生总反应为：Fe+2

＝+H2↑或Fe+2C5H6＝Fe（C5H5）2+H2↑）；

中间产物有金属Na生成，水与Na反应，阻碍了中间物Na的生成，且水电解后生成的OH﹣与Fe2+反应生成Fe（OH）2，所以电解制备需要在无水条件下进行，

故答案为：Fe电极；Fe+2＝+H2↑（或Fe+2C5H6＝Fe（C5H5）2+H2↑）；

水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH﹣，进一步与Fe2+反应生成Fe（OH）2。

【点评】本题考查化学平衡金属、盖斯定律应用及电解原理，题目难度较大，明确盖斯

定律内容、化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，

试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。

10．【分析】实验室从茶叶中提取咖啡因的流程为：将茶叶末先进行索氏提取得到茶叶残渣和提取液，对提取液蒸馏浓缩得到浓溶液，然后向浓溶液中加入生石灰除去单宁酸和水，得到粉状物；由于咖啡因100℃以上开始升华，可通过加热升华的方法分离出咖啡因，据此解答。

【解答】解：（1）将茶叶研细可增大接触面积，即可反应速率，使提取充分；蒸馏操作

中，为了避免混合液体爆沸，需要加入沸石，

故答案为：增加固液接触面积，提取充分；沸石；

（2）该实验中的萃取剂为乙醇，乙醇易挥发，易燃，为了避免暴沸，提取过程不可选用

明火直接加热；

根据图示装置及题干描述可知，与常规的萃取相比，索氏提取器使用溶剂少，可连续萃

取，

故答案为：乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取；

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。乙醇易挥发，则与水相比，乙醇作为萃

取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；

结合蒸馏操作方法可知，“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接

收管之外，还有冷凝管和接收器，其中蒸馏操作用直形冷凝管，回流时用球形冷凝管，

所以应选用直形冷凝管，即选AC，

故答案为：乙醇沸点低，易浓缩；AC；

（4）生石灰为CaO，CaO为碱性氧化物，提取液中混有单宁酸，CaO能够中和单宁酸，还能够吸收水分，

故答案为：单宁酸；水；

（5）根据咖啡因“100℃以上开始升华”可知，该分离提纯方法为升华，

故答案为：升华。

【点评】本题考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关

键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学

实验能力。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。[化学-选修3：物质结构与性质]

11．【分析】（1）等电子体结构相似，根据氨气分子空间构型判断AsH3空间构型；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

（2）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子；

（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；

（4）该晶胞中As原子个数＝4×＝2、Sm原子个数＝4×＝2、Fe原子个数＝1+4×＝2、F﹣和O2﹣离子总数＝8×+2×＝2，则该晶胞中As、Sm、Fe、F﹣和O2﹣离子总数个数之比＝2：2：2：2＝1：1：1：1；该晶胞体积＝（a×10﹣10×a×10﹣10×c×10﹣10）cm3＝a2c×10﹣30cm3，晶体密度＝＝；

图1中原子1的坐标为（，，），则原子2在x、y、z轴上投影分别位于、、0，原子3在x、y、z轴上的投影分别为0、0、。

【解答】解：（1）等电子体结构相似，AsH3和NH3为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，根据氨气分子空间构型判断AsH3空间构型为三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3，即AsH3沸点比NH3的低，

故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；

（2）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，FeSm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，Sm3+价层电子排布式为4f5，故答案为：4s；4f5；

（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F﹣和O2﹣电子层结构相同且原子序数F＞O，则离子半径F﹣小于O2﹣，故答案为：小于；

（4）该晶胞中As原子个数＝4×＝2、Sm原子个数＝4×＝2、Fe原子个数＝1+4×

＝2、F﹣和O2﹣离子总数＝8×+2×＝2，则该晶胞中As、Sm、Fe、F﹣和O2﹣离子总数个数之比＝2：2：2：2＝1：1：1：1，如果F﹣个数为x，则O2﹣个数为1﹣x，所以该化合物化学式为SmFeAsO1﹣x F x；该晶胞体积＝（a×10﹣10×a×10﹣10×c×10﹣10）cm3

＝a2c×10﹣30cm3，晶体密度＝＝＝g/cm3＝

g/cm 3，

图1中原子1的坐标为（，，），则原子2在x、y、z轴上投影分别位于、、0，原子3在x、y、z轴上的投影分别为0、0、，所以2、3原子晶胞参数分别为

（，，0），

故答案为：SmFeAsO1﹣x F x；；（，，0）；（0，0，）。

【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、等电子体、氢键等知识点，侧重考

查基础知识掌握和运用、空间想像能力及计算能力，明确原子生成离子时失电子特点、

均摊法在晶胞计算中的正确运用是解本题关键，题目难度中等。

[化学--选修5：有机化学基础]

12．【分析】A是一种烯烃，应为CH3CH＝CH2，光照条件下发生取代反应生成B为ClCH2CH ＝CH2，与HOCl发生加成反应生成C为ClCH2CHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl，由

信息①可知E应为，D、F发生缩聚反应生成G，以此解答该题。

【解答】解：（1）由以上分析可知A为丙烯，CC为ClCH2CHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl，含有的官能团为氯原子、羟基，故答案为：丙烯；氯原子、羟基；

（2）B为ClCH2CH＝CH2，与HOCl发生加成反应生成C，故答案为：加成反应；

（3）由C生成D的反应方程式为

，

故答案为：；

（4）E的结构简式为，故答案为：；

（5）E为，E的二氯代物有多种同分异构体，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，则应含有1个甲基，

且结构对称，应为、，

故答案为：、；

（6）由方程式可知生成NaCl和H2O的物质的量相等，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则二者的物质的量分别为＝10，则需要9molF、10molD参加反应，由G的结构简式可知n＝8，故答案为：8。

【点评】本题考查有机物的合成与推断，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力、自学能力和计算能力，注意把握有机物官能团的变化以及题给信息，为解答该类题目的关键，题目难度中等。

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

(完整版)中考化学试题及答案(最新整理)

A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是

7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是

2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2017年广州中考化学试卷及解析

2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）

A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途

2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)

可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

中考化学试题及答案完整版

初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液

2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)

绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?

C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

2018年河南省中考化学试卷及解析

2018年河南省中考化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（） A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧 2．（1分）开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质 3．（1分）“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是（） A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源 C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草 4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（） A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭 5．（1分）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞 6．（1分）下列有关水的说法正确的是（） A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应 7．（1分）下列实验设计不能达到其对应实验目的是（） A． 测定空气里氧气的含量 B． 检查装置的气密性

C． 验证质量守恒定律 D． 证明CO2密度比空气的大 8．（1分）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期 9．（1分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（） A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 10．（1分）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（） A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

中考化学真题试卷含答案解析

九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）