水是常用的溶剂
1．下表呈现了2种常见的错误操作，请写出正确操作．
序号__（1）__（2）__错误操作__闻气体气味__取用固体__正确操作______
来源：2016秋·海淀·期中
类型：填空题
答案：分析：
根据闻气体气味的方法，以及固体药品取用的正确方法分析．
解答：
解：（1）闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；
（2）取用固体药品时，左手水平拿好试管，用镊子或药匙取药品，放在试管口处，再慢慢将试管直立，使药品慢慢滑落到试管低端．
故答案为：（1）用手扇闻气体；
（2）左手水平拿好试管，用镊子或药匙取药品，放在试管口处，再慢慢将试管直立，使药品慢慢滑落到试管低端．
点评：
本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容．在化学实验操作时，要按照严格的操作规范进行，防止意外事故的发生．
2．某兴趣小组的同学们利用家中的材料研究"影响物质溶解性的因素"，设计了如下实验，称取一定质量的冰糖和食盐，每10g为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为块状，其
余冰糖和食盐研磨为粉末状，按表设计进行实验（所需仪器略）
请回答下列问题．
（1）该实验中所研究的"影响物质溶解性的因素"包括：________、________、________、________，其中不会影响物质溶解性的因素是________．
（2）该实验所采用的研究方法是________，其中第________组实验设计不合理，理由是________，若将该设计中的________改为________后再进行实验，可得出的结论是________．（3）观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是________．来源：2016秋·太原·期末
类型：解答题
分析：
（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的改变的条件发现探究的问题，物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰．
（2）根据对照实验的唯一性分析．
（3）根据对比得出结论．
解答：
解：（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；形状的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰，所以溶质的形状对物质溶解性无影响．
故答案为：溶质的种类；溶剂的种类；温度；溶质的形状；溶质的形状；
（2）实验中采取了对比法进行研究，第一组实验存在温度与溶剂种类两个因素不同，无法进行对比，若将该设计中的80℃改为20℃后再进行实验，可以比较同一温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故答案为：对比法；一；温度与溶剂种类两个因素不同；80℃；
20℃；同一温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同．
（3）观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是在相同温度下，冰糖比食盐的溶解性强．
故答案为：在相同温度下，冰糖比食盐的溶解性强．
点评：
此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键．
3．根据如表回答问题：
（1）20℃时，溶解度最大的物质是________．
（2）40℃时，100g水中最多溶解NaCl________g．
（3）甲是80℃含有110g水的KNO$_{3}$溶液，经过如下操作，得到20gKNO$_{3}$固体．
①丁溶液为________（选填"饱和"或"不饱和"）溶液．
②对以上过程的分析，正确的是________（填字母）．
A．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
B．乙种溶质与溶剂的质量比为169：100
C．开始析出KNO$_{3}$固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g．
来源：2016·南京、江宁区·期末
类型：解答题
分析：
根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答：
解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵；
（2）50℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以100g水中最多溶解NaCl36.6g；
（3）①丁过滤出20gKNO$_{3}$固体后的溶液，所以溶液一定为饱和溶液．
是80℃含有110g水的KNO$_{3}$溶液，经过如下操作，得到20gKNO$_{3}$固体，所以甲溶液中含有的溶质是31.6g+20g=51.6g，溶剂质量是120g，所以甲溶液属于不饱和溶液；
②A．蒸发10g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是51.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；
B．乙中溶质与溶剂的质量比为51.6g：100g=51.6：100，故错误；
C．硝酸钾在40℃时的溶解度是63.9g，在20℃时的溶解度是31.6g，所以开始析出KNO$_{3}$固体的温度在20℃至40℃之间，故错误；
D．甲溶液的质量等于51.6g+110g=161.6g，故正确．
故答案为：（1）氯化铵；
（2）36.6；
（3）①饱和；
②AD．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
4．下列实验操作所选择的仪器，错误的是（）
A.少量试剂的反应--试管
B.取用石灰石--镊子
C.加热较多量液体--烧杯
D.盛放固体药品--细口瓶
来源：2017·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：D
分析：
根据常见仪器的名称、用途等进行分析判断即可．
解答：
解：A、试管用于少量试剂反应的容器，故对应正确．
B、取用块状固体用镊子，石灰石是块状固体，因此取用石灰石用镊子，故对应正确；
C、烧杯用于加热较多量液体的容器，故对应正确；
D、广口瓶用于盛放固体药品，细口瓶用于盛放细口瓶，故对应错误．
故选：D．
点评：
本题主要考查了常用仪器的名称和用途，要想解答好这类题目，就要熟记常用仪器的名称和用途．
5．下列药品取用不正确的是（）
A.取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽
B.为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入
原试剂瓶中C.取用块状固体，应该用镊子D.不要尝任何药品的味道
来源：2017·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：B
分析：
A、根据固体药品的取用方法与注意事项进行判断；
B、根据剩余药品的处理原则分析；
C、根据块状药品的取用方法进行判断；
D、不能品尝任何药品的味道．
解答：
解：A、取用固体药品一般用药匙，把粉末状药品装入试管中要用纸槽，故本选项操作正确；
B、用剩的药品要放入指定的容器中，不能放入原试剂瓶中，故本选项操作错误；
C、取用块状的药品可以用镊子夹取，故本选项操作正确；
D、实验室中不能品尝任何药品的味道，故本选项操作正确．
故选B．
点评：
熟悉常见仪器及取用药品时的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．
6．下列有关试剂取用的操作不正确的是（）
A.用胶头滴管滴加少量液体试剂
B.用镊子夹取块状固体
C.如果没有说明用量，取用固体只需盖满试管底部
D.实验用剩的药品一定要放回原瓶中，不得乱放
来源：2017·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：D
分析：
A、根据少量液体试剂的取用方法判断；
B、根据取用较大块或颗粒状固体药品的方法判断；
C、根据取用药品的节约原则判断；
D、根据剩余药品的处理原则判断．
解答：
解：A、取用少量液体试剂应用胶头滴管滴加，所以正确；
B、为了方便，取用块状或颗粒状固体药品用镊子，所以正确；
C、取用药品时要严格按用量取，如没有说明用量，应取最小量，即一般液体取1～2mL，固体只要盖满试管底部，所以正确；
D、实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器中，所以错误．
故选D．
点评：
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．
7．关于药品的取用，不正确的操作是（）
A.取用粉末状固体药品应用药匙
B.取用较大块或颗粒状固体药品用镊子
C.实验室没说明用
量，一般液体取1～2mL，固体只要盖满试管底部D.从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内
来源：2017·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：D
分析：
根据药品的取用原则、原料原则、取用粉末状固体药品、较大块或颗粒状固体药品的所需仪器进行分析判断．
解答：
解：A、取用粉末状固体药品可选用药匙，故选项说法正确．
B、取用较大块或颗粒状固体药品可用镊子，故选项说法正确．
C、实验室没说明用量，应按最少量取用，一般液体取1～2mL，固体只要盖满试管底部，故选项说法正确．
D、实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器中，故选项说法错误．
故选D．
点评：
本题难度不大，熟悉药品的取用原则、用量原则、注意事项等是解本题的关键．
8．1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
2.倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速地倒还是缓慢地倒？
3.拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？
4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：解答题
9．在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：解答题
10．在两支试管中各加入1-2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油．振荡，观察现象．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：解答题
首页上一页12345678910下一页尾页
11．在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡．然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层．然后振荡并静置几分钟，观察现象．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：解答题
12．溶解时的吸热或放热现象
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCI、NH$_{4}$NO$_{3}$、NaOH（你还可以选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量．
实验方案：________．
画出你所设计的实验装置简图：
注意：
1.为了便于比较，NaCI、NH$_{4}$NO$_{3}$、NaOH三种溶质和水的用量应大致相等．
2.NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止NaOH溶液溅入眼中！
记录：
结论：________．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：解答题
13．选择题
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）．
A．面粉B氯化钠C．汽油D．蔗糖
（2）可以作为溶质的（）．
A．只有固体B．只有液体
C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
（3）下列说法中正确的是（）．
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（4）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降．这种物质可能是（）．
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：解答题
14．在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液．指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：解答题
15．使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是________，________，________．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：填空题
16．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g．这句话的含义是________．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：填空题
17．查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：解答题
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：
（1）a$_{3}$℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）a$_{2}$℃时，________和________的溶解度大小相等；
（3）三种物质中，________的溶解度受温度的影响最大．________的溶解度受温度的影响最小，________的溶解度随温度的升高而减小．
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：填空题
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法中正确的是（）．
A．a$_{1}$℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a$_{2}$℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等
C．a$_{1}$℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．a$_{2}$℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
来源：2016·乐乐课堂·练习
类型：选择题
20．液体药品盛放于（）
A.广口瓶
B.集气瓶
C.烧杯
D.细口瓶
来源：2015·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：D
分析：
A、根据广口瓶用于盛放固体药品分析．
B、根据集气瓶用于收集气体分析．
C、根据烧杯用作反应器分析．
D、根据细口瓶用于盛放液体药品分析．
解：A、广口瓶用于盛放固体药品．
B、集气瓶用于收集气体．
C、烧杯常用作反应器不能盛装液体药品．
D、细口瓶用于盛放液体药品．
故选D．
点评：
熟练掌握常见试剂瓶的用途，要会区分广口瓶和细口瓶的用途，烧瓶的用途包括做化学反应的容器或盛装液体药品．
首页上一页12345678910下一页尾页
21．下列仪器中使用后不用洗涤的是（）
A.烧杯
B.试管
C.滴瓶
D.量筒
来源：2015·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：C
分析：
滴瓶不需要洗涤．
解答：
解：烧杯、试管、量筒用完后需要洗涤，滴瓶中盛放药品，不需要洗涤．
故选C．
化学实验中干净的玻璃仪器有利于实验者观察到正确的实验现象，归纳、推理出正确的结论．因此，选择合适的洗涤剂，正确及时洗涤玻璃仪器，对于化学实验尤为重要．
22．下列仪器中，没有磨砂处理（使仪器间结合更紧密）的是（）
A.广口瓶
B.细口瓶
C.滴瓶
D.烧杯
来源：2015·乐乐课堂·练习
难度：中等
类型：选择题
答案：D
分析：
磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂；据此进行分析判断．
解答：
解：A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，需要进行磨砂处理，故选项不符合题意．
B、细口瓶用于盛放液体药品，需要密封保存，需要进行磨砂处理，故选项不符合题意．
C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密，需要进行磨砂处理，故选项不符合题意．
D、烧杯可以作大量反应的容器，没有进行磨砂处理，故选项符合题意．
故选D．
点评：
本题难度不大，掌握常见化学仪器的名称、用途、使用注意事项等是正确解答本题的关键．23．下列药品的取用，需药匙的是（）
A.酒精
B.铁丝
C.植物油
D.食盐
来源：2015·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：D
分析：
首先了解药匙的作用是用于固体粉末状药品的取用，然后看选项中可适用的药品即可．解答：
解：药匙用于固体粉末状药品的取用．
A、酒精是液体，取用不能用药匙，故错误；
B、铁丝不是粉末状的，取用不能用药匙，故错误；
C、植物油是液体，取用不能用药匙，故错误；
D、食盐是粉末状的固体，适合用药匙取用，故正确．
故选D．
点评：
了解各种药品的取用是做好实验的关键，此题让同学们进一步了解药匙的作用．24．取用少量粉末状药品，应使用的仪器是（）
A.镊子
B.胶头滴管
C.量筒
D.药匙
来源：2015·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：D
分析：
本题考查药品的取用，属于识记性的知识．根据取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙进行解答．
解答：
解：A、取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，故A错误；
B、取用少量液体用胶头滴管，故B错误；
C、量筒用于量取一定量的液体，故C错误；
D、取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙，故D正确．
故选：D．
点评：
取用固体药品可以用药匙或镊子，取用液体药品时：取用量少用胶头滴管，取用量多用量筒，块状固体用镊子夹取比较合适，给试管内物质加热需用试管夹夹持．
25．往试管中加入固体药品时会用到的仪器是（）
A.玻璃棒
B.橡皮塞
C.铁架台
D.药匙
来源：2015·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：D
分析：
往试管中加入固体药品时会用到的仪器要考虑能够取用固体药品才行．
解答：
解：
取用粉末状固体药品一般用药匙或纸槽，取用块状固体一般用镊子．
点评：
通过回答本题知道了取用固体药品要用药匙，不能用手抓．
26．胶头滴管用过后应________，再去吸取其他药品．
A.扔掉
B.放入温水中
C.包起来
D.洗净
来源：2015·乐乐课堂·练习
难度：简单
类型：选择题
答案：D
分析：
胶头滴管用完后，不清洗，再去吸取别的药品，会污染别的药品．
解答：
解：胶头滴管用完后，洗涤干净晾干，防止污染别的药品．
故答为：洗净
点评：
本题主要考查了胶头滴管的使用方法及注意事项．
27．使用胶头滴管时，先将滴管插入液体中，再捏紧胶头吸取液体（）__
A.此说法正确，因为这是化学实验中标准的操作步骤
B.此说法正确，因为只有先将滴管插入液体中，才能捏胶头吸取液体
C.此说法错误，因为使用胶头滴管时，应该先用手指捏紧橡胶头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入
D.此说法错误，因为这样会损坏胶头滴管
来源：2015·乐乐课堂·练习
分析化学中的溶剂萃取技术
分析化学中的溶剂萃取技术 摘要：综述了近年来溶剂萃取在分析化学中应用的发展趋势。对溶剂萃取所发展的超临界流体萃取、固相萃取、固相微萃取及膜萃取方面作了重点叙述。引用文献35篇。 关键词：溶剂萃取；分析化学；超临界流体萃取；固相萃取；固相微萃取；膜萃取 溶剂萃取是一种在20世纪得到迅速发展的分离技术。它利用溶质在两种互不相溶或部分互溶的液相之间分配不同的性质来实现液体混合物的分离或提纯。由于它可以根据分离对象和要求选择适当的萃取剂和流程，所以具有选择性高，分离效果好和适应性强等特点。 溶剂萃取具有悠久的历史。早在远古时期，人们就利用萃取方法来提取金属和中草药。进入2O世纪后，开发了以螯合配位基分类的有机化合物，由这些有机化合物与金属离子所形成的憎水性络合物可被萃取到有机溶剂中。而且发现大多数萃取液在可见光部分具有吸收，从而使萃取分光光度法作为高灵敏度分析法崭露头角。由于溶剂萃取法具有选择性好、回收率高、设备简单、操作简便、快速、易于实现自动化等特点[1]，且溶剂萃取通常在常温或较低温度下进行，能耗低，所以特别适用于热敏性物质的分离，而且易于实现大规模连续化生产。首次有重要意义的工业应用是2O世纪初在石油工业中的芳烃抽提，随后又用于菜油的提取和青霉素的纯化等。第二次世界大战期间在原子能工业中成功地应用萃取法分离铀、钚和放射性同位素，促进了溶剂萃取的研究和应用。2O世纪6O年代以来，溶剂萃取开始用于大规模的工业生产，如石油化工中的润滑油精制、丙烷脱沥青、芳烃抽提和湿法冶金工业中的铜萃取、钴镍分离和稀土元素的分离等，它是湿法冶金、原子能化工、石油化工等领域一种不可替代的重要分离技术。随着高科技的发展，液一液萃取在能源和资源利用、生物和医药工程、环境工程和高新材料的开发等方面面临着新的机遇和挑战。 作为一种重要的分离技术，溶剂萃取技术发展速度迅速，近年来研究较多的有超临界流体萃取、固相萃取、固相微萃取、膜萃取等。 一、超临界流体萃取 超临界流体萃取(supercritical fluid extraction，SFE)是近年来分离科学中发展很快的一个领域[2,3]。自Andrews首先发现临界现象以来，各种研究工作陆续开展起来。近年来研究较多的体系包括二氧化碳、水、氨、甲醇、乙醇、氙、戊烷、乙烷、乙烯等，与常用的有机溶剂相比，超I临界流体特别是二氧化碳、水还是一种环境友好的溶剂。正是这些优点，使得超临界流体具有广泛的应用潜力，然而超临界流体技术应用的迅速发展还是在最近二三十年问，超临界流体萃取分离技术已得到了广泛的工业应用[4]；在材料制备方面超临界流体技术也取得了一定的进展[5]；超临界流体中化学反应的研究也引起了人们的广泛关注[6-10]。 与一些传统的分离方法相比，超临界流体萃取具有许多独特的优点，如①超临界流体的萃取能力取决于流体密度，因而很容易通过调节温度和压力加以控制；②溶剂回收简单方便，节省能源。通过等温降压或等压升温被萃取物就可与萃取剂分离；③由于超临界萃
[水处理技术]十种常用水处理方法
[水处理技术]十种常用水处理方法 沉淀物过滤法 沉淀物过滤法的目的是将水源内之悬浮颗粒物质或胶体物 质清除干净。这些颗粒物质如果没有清除，会对透析用水其它精密的过滤膜造成破坏或甚至水路的阻塞。这是最古老且最简单的净水法，所以这个步骤常用在水纯化的初步处理，或有必要时，在管路中也会多加入几个滤器（filter）以清除体积较大的杂质。滤过悬浮的颗粒物质所使用的滤器种类很多，例如网状滤器，沙状滤器（如石英沙等）或膜状滤器等。只要颗粒大小大于这些孔洞之大小，就会被阻挡下来。对于溶解于水中的离子，就无法阻拦下来。如果滤器太久没有更换或清洗，堆积在滤器上的颗粒物质会愈来愈多，则水流量及水压会逐渐减少。人们就是利用入水压与出水压差来判断滤器被阻塞的程度。因此滤器要定时逆冲以排除堆积其上的杂质，同时也要在固定时间内更换滤器。沉淀物过滤法还有一个问题值得注意，因为颗粒物质不断被阻拦而堆积下来，这些物质面或许有细菌在此繁殖，并释放毒性物质通过滤器，造成热原反应，所以要经常更换滤器，原则上进水与出水的压力落差升高达到原先的五倍时，就需要换掉滤器。2硬水软化法 硬水的软化需使用离子交换法，它的目的是利用阳离子交换
树脂以钠离子来交换硬水中的钙与镁离子，以此来降低水源内之钙镁离子的浓度。其软化的反应式如下： Ca2++2Na-EX→Ca-EX2+2Na+1Mg2++2Na-EX→Mg-EX2+ 2Na+1式中的EX表示离子交换树脂，这些离子交换树脂结合了Ca2+及Mg2+之後，将原本含在其内的Na+离子释放出来。树脂基质（resin matrix）内藏氯化钠，在硬水软化的过程中，钠离子会逐渐被使用耗尽，则交换树脂的软化效果也会逐渐降低，这时需要作还原（regeneration）的工作，也就是每隔固定时间加入特定浓度的盐水，一般是10%，其反应方式如下：Ca-EX2+2Na+ （浓盐水）→ 2Na-EX+Ca2+Mg-EX2+2Na+ （浓盐水）→ 2Na-EX+Mg2+如果水处理的过程中没有阳离子的软化，不只是逆渗透膜上会有钙镁体的沉积以致降低功效甚至破坏逆渗透膜，长期饮用也容易得到硬水症候群。硬水软化器也会引起细菌繁殖的问题，所以设备上需要有逆冲的功能，一段时间後就要逆冲一次以防止太多杂质吸附其上。全自动钠离子交换器采用离子交换原理，去除水中的钙、镁等结垢离子。当含有硬度离子的原水通过交换器内树脂层时，水中的钙、镁离子便与树脂吸附的钠离子发生置换，树脂吸附了钙、镁离子而钠离子进入水中，这样从交换器内流出的水就是去掉了硬度的软化水。 3去离子法
水的净化流程图
1.下列就是自来水厂净化水得流程图.水净化要解决得三个主要问题就是:除去不溶性杂质、除去可溶性杂质、除去毒物与有害细菌. 请回答: 除去水中不溶性杂质得步骤就是 .除去水中可溶性杂质得步骤就是 .除去有害细菌得步骤就是 . 2.2010年上海世博会得主题就是“城市,让生活更美好”. (1)在世博会中应用了下列技术,其中能有效实现“节能环保”得就是 . A、采用水循环为场馆降温 B、用竹、藤等天然材料建造场馆 C、构建生态绿化墙面 (2)世博园区内有许多饮水台,可取水直接饮用.其中得饮用水处理步骤如下图所示; 步骤①对应得作用就是 ,步骤③对应得作用就是 . (3)水得用途很多,在实验室除了洗涤仪器外,还可以 . 3.自来水就是我国目前主要得生活饮用水,下表就是我国颁布得生活饮用水水质标准得部分内容.
项目标准 感官指标无异味、异臭等 pH6、5-8、5,铜＜1、0mg?L-1,铁＜0、3mg?L-1,氟化物＜1、0mg?L-1,游离氯≥0、3mg 化学指标 ?L-1等 (1)感官指标表现得就是自来水得 性质(填“物理”或“化学”); (2)自来水属于 (填“纯净物”或“混合物”);除去水中不溶性杂质得操作方法就是 . (3)净化水得程度最高方法就是 (填序号).A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏 (4)长期饮用蒸馏水 (填“利于”或“不利于”)人体健康. 4.某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如图所示: ①对应得作用就是 (填字母序号,下同),③对应得作用就是 . a.杀菌消毒 b.吸附杂质 c.沉淀过滤 d.蒸馏. 5.自然界中得水含有许多可溶性与不溶性杂质,通过多种途径可以使水得到不同程度得净化.如图就是自来水厂净化水过程示意
净化水质的方法
1藻类在污水净化过程中产生大量的氧气,可减少水体因缺氧而形成的恶臭气味。因此,用藻类处理污水在水质的改善中得到越来越广泛的应用。（在南非开普敦附近的一个污水处理场,采用一面积为1000m2充满螺旋藻的水池,成功地处理 着1000人产生的生活污水。在纳米比亚和德兰士瓦等地的多家制革厂利用螺 旋藻处理生产废水。Semple和应用丹麦赭球藻成功处理含苯酚工业废水。） 藻类除对污水中的氮、磷等营养物有明显的去除效果外,对其他有机物和重金属亦有较强的富集和去除作用。 2沉水植物可以提高水体透明度,增加水体溶解氧,降低氮磷营养物含量。沉水植物系统的存在有利于湖泊富营养化的防治。（菹草对富营养化和重金属污染的 水体和底泥可起到一定的净化作用。对氮磷有较强的吸收能力,能在一定程度上减轻水体的营养负荷。） 3吴振斌等采用漂浮植物塘、挺水植物塘和藻菌共生塘的串联系统可有效地净 化城镇污水。王国祥等采用漂浮、浮叶及沉水植物塘相间连接,较理想地实现了对太湖局部水域水质的改善。阮宜纶等用三棱草塘、芦苇塘、香蒲塘和水葫芦 塘的串联系统有效地处理了地热尾水。 4大型水生植物是湿地生态系统一个不可分割的组成部分。它在该污水处理系 统中起着关键的作用,主要表现在以下几个方面:牢固湿地床表面,为物理过滤提 供良好条件;形成隔离层,在冬季可防止霜雪直接冻结湿地表面;给根区微生物及 部分野生生物提供良好生境;通过根系的输氧作用改善系统中的生物地化循环;吸收部分营养物质,降低污染负荷;改善景观等。 5红树林有许多经济价值及生态效应,可净化污水、改善水质。其具有潜在的污 水净化能力,已越来越被人们作为污水和废水排放的便利场所。红树林沼泽对稀释的有机废水具有较强的净化潜力,红树林的底泥可作为重金属的沉积地。 6高等植物不仅可用于生活污水的处理,还可应用于行业废水的处理。吴振斌等 用凤眼莲净化石化废水,郑瑛和李晖用香蒲净化矿山废水,夏汉平用香根草
乙酸水溶液的萃取
萃取（3课时） 【实验目的】 1、 学习萃取的原理与方法。 2、 掌握分液漏斗的使用及影响萃取效率的因素。 【实验原理】 1、萃取的概念： 萃取：是利用物质在两种互不相溶（或微容）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离提纯或纯化的一种操作。 2、 萃取的原理： 设溶液由有机化合物小X 溶解于溶剂A 而成，现如要从中萃取X ，应选择一种对X 溶解 极好，而与溶剂A 不相混溶和不起化学反应的溶剂B 。X 在A 、B 两相间的浓度根据分配定律： = K （分配系数） W 0，每次萃取所用溶剂B 的体积均为S ，经过n 次萃取后溶质在溶剂A 中的剩余量为W n ，则： Wn = KV KV +S W 0 n 因为 KV ∕KV+S 恒小于1 所以 n 越大， W n 越小。一般n = 3～5，即萃取3～5次。 3、萃取的意义：分离和提纯固态或液态的有机化合物，从液体中萃取常用分液漏斗。 【药品和仪器】 仪器：分液漏斗；锥形瓶；碱式滴定管； 药品：冰醋酸与水的混合溶液（冰醋酸:水 = 1:19）；乙醚； mol/L NaOH ； 酚酞指示剂； 【物理常数】 样品 M d 420 m..p S 水 CH 3COOH 60 ∞ Et 2O 74 -116。62 微 【基本操作】 1、 分液漏斗应用的范围： （1） 分离两种分层不起作用的液体； （2） 从溶液中萃取某种成分； （3） 用水或碱或酸洗涤某种产品；
（4）用来滴加某种试剂； 2、分液漏斗的使用方法： （1）选择合适大小的分液漏斗，比待处理液体积大1-2倍。 （2）检查玻璃塞和活塞是否严密，涂凡士林时，不能抹在活塞的孔中。 （3）洗净、烘干、备用。注意不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干。 （4）将含有有机物的水溶液和萃取溶剂依次自上口倒入分液漏斗。 （5）振荡、?放气、静置。注意放气时漏斗向上倾斜，朝无人处放气；不能拿在手中静置。 （6）分离。上口玻璃塞打开后才能开启活塞；上层物从上口放出，下层物从下口放处。 【实验内容】 实验以乙醚从醋酸水溶液中萃取醋酸采用以下两种方法： 1、一次性用30 mL乙醚萃取乙酸。 2、进行多次萃取，用乙醚量为10mL∕次×3次。 【实验步骤】 1、一次萃取法 （1）用移液管准确量取10mL冰醋酸与水的混合液放入分液漏斗中，用30mL乙醚萃取。 （2）用右手食指将漏斗上端玻塞顶住，用大拇指及食指中指握住漏斗，转动左手的食指和中指蜷握在活塞柄上，使振荡过程中玻塞和活塞均夹紧，上下轻轻振荡分液漏斗，每隔几秒针放气。 （3）将分液漏斗置于铁圈，当溶液分成两层后，小心旋开活塞，放出下层水溶液于50mL三角烧瓶内。 （4）加入3-4滴酚酞作指示剂，用L NaOH溶液滴定，记录用去NaOH溶液的体积。 计算：a.留在水中醋酸量及质量分数。 b.留在乙醚中醋酸量及质量分数。 2、多次萃取法 （1）准确量取10mL冰乙酸与水的混合液于分液漏斗中，用10mL乙醚如上法萃取，分去乙醚溶液。 （2）将水溶液再用10mL乙醚萃取，分出乙醚溶液。 （3）将第二次剩余水溶液再用10mL乙醚萃取，如此共三次。 （4）用L年NaOH溶液滴定水溶液。 计算：a. 留在水中醋酸量及质量分数。 b.留在乙醚中醋酸量及质量分数。 比较两种方法的萃取效果。 【注意事项】 1、使用分液漏斗前要检查玻赛和活塞是否紧密， 2、漏斗向上倾斜，朝无人处放气。 3、使用前要先打开玻塞再开启活塞。 4、分液要彻底，上层物从上口放出，下层物从下口放处。 5、使用乙醚时，近旁不能有火。
常用的水处理方法
常用的水处理方法 到目前为止，常用的水处理方法有：(一)沉淀物过滤法、(二)硬水软化法、(三)活性炭吸附法、(四)去离子法、(五)逆渗透法、(六)超过滤法、(七)蒸馏法、(八)紫外线消毒法等，当然，以后肯定还会有新的水处理方法出现，在这就先讲这些存大的.现在将这些处理法之原理及功能在此一一说明。 一、沉淀物过滤法沉淀物过滤法的目的是将水源内之悬浮颗粒物质或胶体物质清除 乾净。这些颗粒物质如果没有清除，会对透析用水其它精密的过滤膜造成破坏或甚至水路的阻塞。这是最古老且最简单的净水法，所以这个步骤常用在水纯化的初步处理，或有必要时，在管路中也会多加入几个滤器(filter)以清除体积较大的杂质。滤过悬浮的颗粒物质所使用的滤器种类很多，例如网状滤器，沙状滤器(如石英沙等)或膜状滤器等。只要颗粒大小大於这些孔洞之大小，就会被阻挡下来。对於溶解于水中的离子，就无法阻拦下来。如果滤器太久没有更换或清洗，堆积在滤器上的颗粒物质会愈来愈多，则水流量及水压会逐渐减少。人们就是利用入水压与出水压差来判断滤器被阻塞的程度。因此滤器要定时逆冲以排除堆积其上的杂质，同时也要在固定时间内更换滤器。 沉淀物过滤法还有一个问题值得注意，因为颗粒物质不断被阻拦而堆积下来，这些物质面或许有细菌在此繁殖，并释放毒性物质通过滤器，造成热原反应，所以要经常更换滤器，原则上进水与出水的压力落差升高达到原先的五倍时，就需要换掉滤器。 二、硬水软化法 硬水的软化需使用离子交换法，它的目的是利用阳离子交换树脂以钠离子来交换硬水中的钙与镁离子，*此来降低水源内之钙镁离子的浓度。其软化的反应式如 下:Ca2++2Na-EXCa-EX2+2Na+1 Mg2++2Na-EXMg-EX2+2Na+1式中的EX表示离子交换树脂，这些离子交换树脂结合了Ca2+及Mg2+之後，将原本含在其内的Na+离子释放出来。
初三化学水的净化教案设计
教学开放日教案 授课内容：课题2 水的净化授课班级： 9 0 5 授课人：黄咏冬 授课时间： 2012 10 18 学校：六点初中
课题2 水的净化 教学目标 1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。 2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。 4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。 5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。 教学重点 1、水净化的方法。 2、过滤的操作方法。 3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 教学难点 1、自来水的净化过程。 2、过滤的操作方法。 3、硬水的软化方法。 教学方法讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等。 仪器药品明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。学生准备 1、分小组合作预习过滤操作。 2、分小组调查本地饮用水使用的情况。 教师活动： 一、导课 1、陈述：洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？ 2、提问：你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？ 3、肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？ 4、陈述：由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。 二、水的净化 1、引导观察：同学们，请注意观察，在你们带来的那杯污浊的水，经过一段时间的静置，你们看到了什么变化？ 2、怎样还可以变得更澄清呢？
饮用水净化的一般方法
饮用水净化的一般方法 饮用水净化目前大致有以下方法。 1、软化法 将水中的硬度〔指水中所含的钙、镁离子浓度〕去除或降低到一定程度。不能去除其它盐类离子和有机分子，对病毒、细菌、藻类和微生物没有丝毫去除作用，软化水用来洗浴会有利于皮肤的保养，洗衣服干净且可节约洗衣粉。 2、蒸馏法 将水煮沸，收集蒸汽，再使之冷却凝聚成液体。蒸馏水是极安全的饮用水，但有一些问题要进一步探讨。由于蒸馏水不含矿物质，这成为反对者提出人的寿命容易老化的理由。另外利用蒸馏法成本较高，耗费能源，不能去除水中挥发性物质。 3、煮沸法 是指自来水煮沸后饮用，这是一种古老的方法，在国内被普遍应用。水煮沸可杀死细菌，但对一些化学物质、耐高温的病毒有机物、藻毒素和重金属盐不能去除，饮用仍是不安全的。 4、磁化法 利用磁场效应处理水，称为水的磁化处理。磁化处理的过程确实是水在垂直于磁力线的方向通过磁铁，改变水分子团的缔结结构，提高水分子的活性。我国水磁化处理工艺和设备，到目前为止仍是处于实践和研究的初级阶段，国外的净水器没有磁化功能的要求，因为磁化水不属于净水的范围，而是属于医疗方面的问题。 5、矿化法 在净化的基础上再向水中增添对人体有益的矿物元素〔如钙、锌、锶等元素〕其目的是增加微量元素，发挥矿泉水的保健作用。市售净水器一般通过在净水器中添加麦饭石来达到矿化的目的，但人为的矿化功效现在依旧一个有争议的问题。 6、臭氧、紫外线杀菌 这些方面都只能杀菌和消灭病毒等活性物质，不能除掉水中的重金属盐和有害有机物、有害无机物等化学物质，经杀死的细菌和病毒尸体仍残留在水中。 7、整水器 整水器是日本新发明的产品，它是把水先进行净化处理，然后再进行电解活化，其碱性活化水与人体内环境之pH值相对应，对人体有保健作用，适于饮用；酸性活化水可用于洗脸、洗澡，有美容作用。只是，对整水器的整水原理、整水水质以及使用后对人体的其他妨碍，均有不同的看法，需进一步探讨。 8、活性碳吸附有三种方式： ①颗粒活性炭 较为常用，多用木质、煤质、果壳〔核〕等含碳物质通过化学法或物理活化法制成。它有特别多的微孔和比表面积，因而具有特别强的吸附能力，能有效地吸附水中的有机污染物。此外在活化过程中，活性碳表面的非结晶部位形成一些含氧官能团，这些基团使活性碳具有化学吸附和催化氧化、还原性能，能有效去除水中一些有害物质。 ②渗银活性碳 将活性炭和银结合在一起，不仅对水中有机污染物有吸附作用，还具有杀菌
加速溶剂萃取法
加速溶剂萃取法 加速溶剂萃取或加压液体萃取( pressur ized liqu id extractionPLE)是在较高的温度( 50~ 200 )和压力( 1 000 ~ 3 000 PS I)下用有机溶剂萃取固体或半固体的自动化方法。提高的温度能极大地减弱由范德华力、氢键、目标 物分子和样品基质活性位置的偶极吸引所引起的相互作用力。液体的溶解能力远大于气体的溶解能力, 因此增 加萃取池中的压力使溶剂温度高于其常压下的沸点。该方法的优点是有机溶剂用量少、快速、基质影响小、回收 率高和重现性好。 加速溶剂萃取简介(戴安公司培训教材全文) 一、加速溶剂萃取概述 复杂样品的前处理，常常是现代分析方法的薄弱环节，在以往的数年中，人们做了多种尝试以期找到一种高效、快捷的方法以取代传统的萃取法，例如，自动索氏萃取、微波消解、超声萃取和超临界萃取等。值得注意的是，以上各法无论是 自动索氏萃取，还是超临界流体萃取??等，都有一个共同点，即与温度有关。 在萃取过程中，通过适当提高温度，可以获得较好的结果。例如，在自动索氏萃取中，由于萃取时是将样品浸入沸腾的溶剂之中，因此，其萃取速度和效率较常规索氏萃取法快且溶剂用量少。超临界流体萃取可通过提高萃取时的温度使其回收率得到改善。而微波萃取则是利用一种可以施加压力的容器，将溶剂加热到其沸点之上，来提高其萃取的效率。 虽然以上各法与经典的索氏法相比已有了很大的进步，但有机溶剂的用量仍然偏多，萃取时间较长，萃取效率还不够高。 上世纪末，Richter等介绍了一种全新的称之为加速溶剂萃取的方法（ASE）。该法是一种在提高温度和压力的条件下，用有机溶剂萃取的自动化方法。与前几种方法相比，其突出的优点是有机溶剂用量少、快速、回收率高。该法已被美国+HD（环保局）选定为推荐的标准方法（标准方法编号3545）。 二、加速溶剂萃取的原理 加速溶剂萃取是在提高的温度（50~200℃）和压力（1000~3000psi或 10.3~20.6MPa）下用溶剂萃取固体或半固体样品的新颖样品前处理方法。 1、在提高的温度下萃取 提高温度使溶剂溶解待测物的容量增加。Pitzerk等报道，当温度从50℃升高至150℃后，蒽的溶解度提高了约15倍；烃类的溶解度，如正二十烷，可以增加数百倍。Sekine等报道水在有机溶剂中的溶解度随着温度的增加而增加。在低温低压下，溶剂易从“水封微孔”中被排斥出来，然而当温度升高时，由于水的溶解度的增加，则有利于这些微孔的可利用性。在提高的温度下能极大地减弱由范德华力、氢键、溶质分子和样品基体活性位置的偶极吸引力所引起的溶质与基体之间的强的相互作用力。加速了溶质分子的解析动力学过程，减小解析过程所需的活化能，降低溶剂的粘度，因而减小溶剂进入样品基体的阻滞，增加了溶剂进入样品基体的扩散，已报道温度从25 ℃增至150℃，其扩散系数大约增加2~10
几种简便的野外饮用水净化方法
几种简便的野外饮用水净化方法 不洁净的水中经常会带有一些致病的物质，如变虫痢疾、伤寒、血吸虫、肝蛭、霍乱等有毒的病菌，以及腐烂的值物茎叶，昆虫、飞禽、动物的尸体及粪便，有的还可能会带有重金属盐或有毒矿物质等。所以当你在极度干渴之际找到水源后，最好不要急于狂饮，应就当时的环境条件，对水源进行必要的净化消毒处理，以避免因饮水而中毒或传染上疾病。 对寻找到的水源进行净化和消毒处理有几种简便可行的方法。 一、渗透法 当你找到的水源里有漂浮的异物或水质混浊不清时，可以在离水源3～5米处向下挖一个大约50～80厘米深，直径约1米的坑，让水从砂、石、土的缝隙中自然渗出，然后，轻轻地将已渗出的水取出，放入盒或壶等存水容器中，注意：不要搅起坑底的泥沙，要保持水的清洁干净。 二、过滤法 当你找到的水源泥沙混浊，有异物漂浮且有微生物或蠕虫及水蛭幼虫等，水源周围的环境又不适宜挖坑时，可找一个塑料袋(质量好，不容易破的)将底部刺些小眼儿，或者用棉制单手套、手帕、袜子、衣袖、裤腿等，也可用一个可乐瓶，去掉瓶底后倒置，再用小刀把瓶盖扎出几个小孔，然后自下向上依次填入2～4厘米厚的无土质干净的细砂、木炭粉、细砂、木炭粉、细砂5至7层，压紧按实，将不清洁的水慢慢倒入自制的简易过滤器中，等过滤器下面有水溢出时，即可用盆或水壶将过滤后的干净水收集起来。如果对过滤后的水质不满意，应再制一个简易过滤器将过滤后的水再次进行过滤，即可满意。 三、沉淀法 将所找到的水收集到盆或壶等存水容器中，放入少量的明矾或木棉枝叶(捣烂)、仙人掌(捣烂)、榆树皮(捣烂)，在水中搅匀后沉淀30分钟，轻轻舀起上层的清水，不要搅起已沉淀的浊物，这样，你便能得到较为干净的水了。一般说来，除泉水和井水(地下深水井)可直接饮用外，不管是河水、湖水、溪水、雪水、雨水、露水等，还是通过渗透、过滤、沉淀而得到的水，最好都应进行消毒处理后再饮用。 那么，怎样进行消毒呢?方法如下： 1、将净水药片放入存水容器中，搅拌摇晃，静置几分钟，即可饮用，可灌入壶中存储备用。一般情况下，一片妆水药片可对1升的水进行消毒，如果遇到水质较混浊可用2片。目前，在野外军队里都采用此法对水进行消毒。 2、如果没有净水药片，可以用随身携带的医用碘酒代替净水药片对水进行消毒。在已净化过的水中，每一升水滴入3-4滴碘酒，如果水质混浊，碘酒要加倍。搅拦摇晃后，静置的时间也应长一些，20～30分钟后，即可饮用或备用。 3、利用亚氯酸盐，即漂白剂，也可以起到消毒的作用。在已净化的水中，每升水滴入漂白剂三四滴，水质混浊则加倍，摇晃匀后，静置30分钟，即可饮用或备用。只是水中有些漂白剂的味儿，注意不要把沉淀的浊物一同喝下去。 4、如果以上的消毒药物均没有，正巧随身携带有野炊时用的食醋(白醋也行)，也可以对水进行消毒。在净化过的水中倒入一些醋汁，搅匀后，静置30分钟后便可饮用。只是水中有些醋的酸味。 5、在海拔高度不太高(海拔2500米以下)且有火种的情况下，把水煮沸5分钟，也是对水进行消毒的很好的方法，且简便实用。在平原郊游或野炊时，多采用这种方法对河水、湖水、溪水、雨水、露水、雪水进行消毒以保证饮水和做饭的需求。] 6、如果寻找到的是咸水时，用地椒草与水同煮，这虽不能去掉原来的苦咸，即能防止发生腹痛、腹胀、腹泻。如果水中有重金属盐或有毒矿物质，应用浓茶与水同煮，最后出现的沉淀物不要喝。 目前，有一种饮水净化吸管，在野外非常实用，形如一只粗钢笔，经它净化的水无菌、无毒、无味、无任何杂质，不需经过沸煮即可饮用，很轻便。
用水净化目前大致有以下方法
用水净化目前大致有以下方法 1．软化法 将水中的硬度（指水中所含的钙、镁离子浓度）去除或降低到一定程度。不能去除其它盐类离子和有机分子，对病毒、细菌、藻类和微生物没有丝毫去除作用，软化水用来洗浴会有利于皮肤的保养，洗衣服干净且可节约洗衣粉。 2．蒸馏法 将水煮沸，收集蒸汽，再使之冷却凝结成液体。蒸馏水是极安全的饮用水，但有一些问题要进一步探讨。由于蒸馏水不含矿物质，这成为反对者提出人的寿命容易老化的理由。另外利用蒸馏法成本较高，耗费能源，不能去除水中挥发性物质。 3．煮沸法 是指自来水煮沸后饮用，这是一种古老的方法，在国内普遍地应用。水煮沸可杀死细菌，但对一些化学物质、耐高温的病毒有机物、藻毒素和重金属盐不能去除，饮用仍是不安全的。4．磁化法 利用磁场效应处理水，称为水的磁化处理。磁化处理的过程就是水在垂直于磁力线的方向通过磁铁，改变水分子团的缔结结构，提高水分子的活性。我国水磁化处理工艺和设备，到目前为止仍是处于实践和研究的初级阶段，国外的净水器没有磁化功能的要求，因为磁化水不属于净水的范围，而是属于医疗方面的问题。 5．矿化法 在净化的基础上再向水中增添对人体有益的矿物元素（如钙、锌、锶等元素）其目的是增加微量元素，发挥矿泉水的保健作用。市售净水器一般通过在净水器中添加麦饭石来达到矿化的目的，但人为的矿化功效现在还是一个有争议的问题。 6．臭氧、紫外线杀菌
这些方面都只能杀菌和消灭病毒等活性物质，不能除掉水中的重金属盐和有害有机物、有害无机物等化学物质，经杀死的细菌和病毒尸体仍残留在水中。 7．整水器 整水器是日本新发明的产品，它是把水先进行净化处理，然后再进行电解活化，其碱性活化水与人体内环境之PH值相对应，对人体有保健作用，适于饮用；酸性活化水可用于洗脸、洗澡，有美容作用。不过，对整水器的整水原理、整水水质以及使用后对人体的其它影响，均有不同的看法，需进一步探讨。 8．活性碳吸附有三种方式： 8．1颗粒活性炭 较为常用，多用本质、煤质、果壳（核）等含碳物质通过化学法或物理活化法制成。它有非常多的微孔和比表面积，因而具有很强的吸附能力，能有效地吸附水中的有机污染物。此外在活化过程中，活性碳表面的非结晶部位形成一些含氧官能团，这些基团使活性碳具有化学吸附和催化氧化、还原性能，能有效去除水中一些有害物质。 8．2渗银活性碳 将活性炭和银结合在一起，不仅对水中有机污染物有吸附作用，还具有杀菌作用，而且在活性炭内不会滋长细菌，解决了净水器出水有时出现亚硝酸盐含量高的问题。当水通过渗银活性碳时，银离子就会慢慢释放出来，起到消毒杀菌作用。由于活性炭对除去水中色、嗅、氯、铁、砷、汞，氰化物、酚等具有较好效果，除菌效果90%以上，因此被应用小型净水器中。 8．3纤维活性炭 有机炭纤维经活化处理后形成的一种新型吸附材料，具有发达的微孔结构，巨大的比表面积，以及众多的官能团。国外在采用纤维活性炭进行溶剂回收，气体净化等方面已取得了
ASE快速溶剂萃取—解决固体半固体样品前处理的新技术
ASE快速溶剂萃取—解决固体、半固体样品前处理的新技术 戴安中国有限公司市场部刘静 随着现代化学分析技术的飞速发展，分析手段越来越向着快速、微量、准确、自动的方向发展，样品的分析时间基本在20-30分钟，痕量样品的检测可达ppb-ppt，但在样品的前处理方面，仍存在很大的问题，数小时数十小时的处理时间，大量的溶剂消耗和废液的处理，其结果造成萃取效率低、人为误差大，萃取成本高。有数据表明，完成一个实验70-80%甚至更多时间用在样品的前处理上，而给实验带来的误差有60%以上出自样品的前处理。样品前处理越来越成为现代分析方法发展的制约，已越来越引起人们的重视。美国戴安公司自1996年推出了快速溶剂萃取仪ASE (Accelerated Solvent Extraction)是对化学分析样品前处理的革命性贡献。 ASE方法可以完全取代人们所熟知的传统萃取方法：索氏提取、自动索氏提取、超声萃取，微波萃取等。与传统的萃取方式相比，ASE 快速溶剂萃取技术具有如下的显著特点：时间短（仅用15分钟）、溶剂少（萃取10克样品仅用15毫升溶剂）、萃取效率高。由于ASE的特点显著，极大地提高了萃取的工作效率，在它推出的很短时间内就被美国国家环保局批准为EPA3545号标准方法。ASE的应用涉及环境、食品、制药和聚合物领域。 一、快速溶剂萃取的基本原理 快速溶剂萃取是在一定的温度（50℃-200℃）和压力(1000-3000psi 或10.3-20.6 MPa)下用溶剂对固体或半固体样品进行萃取的方法。使用常规的溶剂、通过提高温度和增加压力来提高萃取的效率，其结果大大加快了萃取的时间并明显降低萃取溶剂的使用量。 提高温度和增加压力对溶剂萃取的作用： z提高被分析物的溶解能力 z降低样品基质对被分析物的作用或减弱基质与被分析物间的作用力 z加快被分析物从基质中解析并快速进入溶剂 z降低溶剂粘度有利于溶剂分子向基质中扩散 z增加压力使溶剂的沸点升高，确保溶剂在萃取过程中一直保持液态 二、快速溶剂萃取的工作流程 ASE快速溶剂萃取仪由溶剂瓶、泵、气路、加热炉腔、不锈钢萃取池和收集瓶等构成，工作流程如图所示： ASE的工作流程：手工将样品装入萃取池，放到圆盘式传送装置上，将萃取的条件（温度，压力，时间，溶剂选择，循环萃取次数等）输入面板，以下步骤将完全自动先后进行：圆盘传送装置将萃取池送入加热炉腔并与相对编号的收集瓶联接，泵将溶剂输送入萃取池（20-60秒），萃取池在加热炉被加温和加压（5-8分钟），在设定的温度和压力下静态萃取（5分钟），多次少量向萃取池加入清洗溶剂（20-60秒），萃取液自动经过滤膜进入收集瓶，用N2吹洗萃取池和管道（60-100秒），萃取液全部进入收集瓶待分析。自动完成全过程仅需13-17min。选择溶剂控制器可有4个溶剂瓶，每个瓶可装入不同极性的溶剂，可选用不同溶剂先后萃取相同的样品，也可用同一溶剂萃取不同的样品。可同时装入12或24个萃取池连续萃取。ASE200型萃取仪萃取池的体积为1，5，11，22，33mL。 ASE300型萃取仪的萃取池体积可选用34，66和100mL。 三、快速溶剂萃取的突出优点 与索氏提取、超声、微波、超临界和经典的分液漏斗振摇等传统方法相比，快速溶剂萃取有如下突出优点：有机溶剂用量少，10g样品仅需15mL溶剂（表一），减少了废液的处理；快速，完成一次萃取全过程的时间一般仅需15分钟（表二）；基体影响小，可进行固体半固体的萃取（样品含水75%以下），对不同基体可用相同的萃取条件；由于萃取过程为垂直静态萃取，可在充填样
净水常用的几种方法
净水常用的几种方法 沉砂池：一般设在泵站和沉淀池之前。平流沉砂池（最常用）、曝气沉砂池（曝气除砂一体，可使沉砂中的有机物含量降至5%以下）。隔油池：自然上浮法去除可浮油的设施。平流式隔油池、斜板式隔油池。沉淀池根据池内水流方向分为（3种）：平流沉淀池、辐流式沉淀池、竖流沉淀池。酸性废水的中和药剂：石灰CaO、石灰石CaCO3、氢氧化钠NaOH。碱性废水的中和药剂：工业盐酸。优点是反应产物的溶解度大，泥渣量小，但出水溶解固体浓度高。化学沉淀：废水中的中重金属离子、碱土金属（钙、镁）、某些非重金属（砷、氟、硫、硼）采用化学沉淀处理过程去除。化学沉淀工艺过程：投加化学沉淀剂；固液分离；泥渣处理和回收利用。浮选法：主要用于处理废水中靠自然沉降或上浮难以去除的浮油或相对密度接近于1的悬浮颗粒。包括气泡产生、气泡与颗粒附着以及上浮分离等连续过程。消毒剂主要有（5种）：氯气、臭氧、紫外线、二氧化氯和溴。对二级出水去除悬浮物的方法有：化学絮凝后沉淀或气提、物理法过滤。用于去除SS的化学絮凝剂有：铝化合物、铁化合物、碳酸钠、NaOH、CO2、聚合物。水中磷一般三种形式：正磷酸盐（可被生物直接吸收）、聚合磷酸盐（水解为正磷酸盐，过程速度较慢）、有机磷（工业废水的主要成分之一）。磷的去除方法有：化学沉淀法（加明矾和氯化铁降低水pH，加石灰升高水pH）和生物法(A/O工艺过程、A2/O工艺过程、活性污泥生物-化学沉淀过程、序批式间歇反应器SBR)。废水中氮的形式（4种）：有机氮（溶解态、颗粒态，溶解态有机氮主要以尿素和氨基酸的形式存在）、氨、亚硝酸盐、氮气。控制氮含量的方法（4种）：生物硝化-反硝化（无机氮延时曝气氧化成硝酸盐，
10种常见的水处理方法
10种常见的水处理方法 1. 沉淀过滤法 这是一种最原始的过滤方法，它是依靠水中微粒杂质的自身重量下沉来达到分离的目的。常用于水中杂质颗粒较大的场所，如江河湖水的初步自然澄清过滤。 2. 蒸馏法 蒸馏法是把水加热，变成气体，分出混入气相中的低沸点成分或飞沫成分，低沸点气体放于大气中。不挥发性不纯物残留于液相中，成为浓缩液排出。如此把水精制成高纯度的水。 此法耗电耗水量很大，且使用时需有人看守，使用不方便，现已较少使用。 3. 薄膜微孔过滤（MF）法 薄膜微孔过滤法包括三种形式：深层过滤、筛网过滤、表面过滤。 深层过滤是以编织纤维或压缩材料制成的基质，利用隋性吸附或是捕捉方式来留住颗粒，如常用的多介质过滤或砂滤；深层过滤是一种较为经济的方式，可去除98%以上的悬浮固体，同时保护下游的纯化单元不会被堵塞，因此通常做为预处理。 表面过滤则是多层结构，当溶液通过滤膜时，较滤膜内部孔隙大的颗粒将被留下来，并主要堆积在滤膜表面上，如常用的PP纤维过滤。表面过滤可去除99.9%以上的悬浮固体，所以也可作为预处理或澄清用。 筛网滤膜基本上是具有一致性的结构，就象筛子一般，将大于孔径的颗粒，都留在表面上（这种滤膜的孔量度是非常精准的），如超纯水机终端使用的用点保安过滤器；筛网过滤微孔过滤一般被置于纯化系统中的最终使用点，以去除最后的残留微量树脂片、碳屑、胶体和微生物。 4、活性炭吸附法 活性炭依靠吸附和过滤作用主要去除水中的异色、异味、余氯、残留消毒物等有机物杂质。 5. 电渗析 渗析是一种物理现象。如将两种不同浓度的盐水，用一张渗透膜隔开，浓度高的盐水中的溶质如无机盐离子通过膜向浓度低的盐水中渗透，这个现象就是渗析。这种渗析是由于含盐量浓度不同而引起的，称为浓差渗析。因为是以浓度差作为推动力，扩散速度始终是比较慢的。如果要加快这个速度，就可以在膜的两边加一直流电极。 电解质在电场的作用下，会加快迁移的速度，这就称为电渗析。 电渗析耗电量大，且渗析膜片易坏，在反渗透技术出现后已很少使用。 6. 离子交换（IX）法 离子交换法的原理是将原水*中的无机盐阴阳离子如钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、硫酸盐SO42-、硝酸盐NO3-等，通过与离子交换树脂交换，使水中的阴、阳离子
萃取原理
液液萃取原理 液液萃取是指两个完全不互溶或部分互溶的液相接触后，一个液相中 的溶质经过物理或化学作用另一个液相，或在两相中重新分配的过程。如图所示。 萃取操作示意图 几个概念： 1 原溶液：欲分离的原料溶液，原溶液中欲萃取组份称为溶质 A ，其余称稀释剂B 2 溶剂S ：为萃取A 而加入的溶剂，也称萃取剂 3 萃取相：原溶剂和稀释剂混合萃取后，分成两相，含溶剂S 较多 的一相； 4 萃余相：主含稀释剂的一相 5 萃取液：萃取相脱溶剂后的溶液 6 萃余液：萃余相脱溶剂后的溶液 萃取过程的条件： 1． 两个接触的液相完全不互溶或部分互溶； 2． 溶质组分和稀释剂在两相中分配比不同； 3． 两相接触混合和分相； 4． 溶剂S 对A 和B 的溶解能力不一样，溶剂具有选择性，即 B A B A x x y y 其中：y 表示萃取相内组分浓度；x 表示萃余相内组分浓度。
上式表明：萃取相中A／B的浓度比值应大于萃余相中A／B的浓度比值。 典型工业萃取过程 1以醋酸乙酯为溶剂萃取稀醋酸水溶液中的醋酸，制取无水醋酸。 由于萃取相中含有水，萃余相中含有醋酸乙酯，所以萃取后产品和溶剂均须通过精馏分离实现。 2．以醋酸丁酯为溶剂萃取青霉素产品。 3．以环砜为溶剂从石油轻馏分中提取环烃； 4．以轻油为溶剂从废水中脱酚； 5．以丙烷为溶剂从植物油中提取维生素。 萃取过程的经济性 1 混合物的相对挥发度下或形成恒沸物，用一般精馏方法不能分离或很不经济； 2．混合物浓度很稀，采用精馏方法必须将大量稀释剂B气化，能耗国道； 3 混合液含热敏性物质（如药物等），采用萃取方法精制可避免物料受 热破坏。 萃取过程对萃取剂要求： ①选择性好； ②萃取容量大； ③化学稳定性好； ④分相好； ⑤易于反萃取或精馏分离；
用水净化目前大致有以下方法
用水净化目前大致有以下方法 1 .软化法 将水中的硬度（指水中所含的钙、镁离子浓度）去除或降低到一定程度。不能去除其它 盐类离子和有机分子，对病毒、 细菌、藻类和微生物没有丝毫去除作用，软化水用来洗浴会 有利于皮 肤的保养，洗衣服干净且可节约洗衣粉。 2 .蒸馏法 将水煮沸，收集蒸汽， 再使之冷却凝结成液体。 蒸馏水是极安全的饮用水，但有一些问题 要进一步探讨。由于蒸馏水不含矿物质， 这成为反对者提出人的寿命容易老化的理由。 利用蒸馏法成本较高，耗费能源，不能去除水中挥发性物质。 3 .煮沸法 是指自来水煮沸后饮用，这是一种古老的方法，在国内普遍地应用。水煮沸可杀死细菌, 但对一些化学物 质、耐高温的病毒有机物、藻毒素和重金属盐不能去除，饮用仍是不安全的。 4 ?磁化法 利用磁场效应处理水，称为水的磁化处理。磁化处理的过程就是水在垂直于磁力线的方 向通过磁铁，改变水分子团的缔结结构，提高水分子的活性。我国水磁化处理工艺和设备, 水不属于净水的范围，而是属于医疗方面的问题。 5?矿化法 在净化的基础上再向水中增添对人体有益的矿物元素 （如钙、锌、锶等元素）其目的是 另外 到目前为止仍是处于实践和研究的初级阶段, 国外的净水器没有磁化功能的要求， 因为磁化
增加微量元素，发挥矿泉水的保健作用。市售净水器一般通过在净水器中添加麦饭石来达到 矿化的目的，但人为的矿化功效现在还是一个有争议的问题。 6 .臭氧、紫外线杀菌 这些方面都只能杀菌和消灭病毒等活性物质，不能除掉水中的重金属盐和有害有机物、 有害无机物等化学物质，经杀死的细菌和病毒尸体仍残留在水中。 7 .整水器 整水器是日本新发明的产品，它是把水先进行净化处理，然后再进行电解活化，其碱性 活化水与人体内环境之PH值相对应，对人体有保健作用，适于饮用；酸性活化水可用于洗脸、洗澡，有美容作用。不过，对整水器的整水原理、整水水质以及使用后对人体的其它影 响，均有不同的看法，需进一步探讨。 8 .活性碳吸附有三种方式: 8 .1颗粒活性炭 较为常用，多用本质、煤质、果壳（核）等含碳物质通过化学法或物理活化法制成。它有非常多的微孔和比表面积，因而具有很强的吸附能力，能有效地吸附水中的有机污染物。 此外在活化过程中，活性碳表面的非结晶部位形成一些含氧官能团, 这些基团使活性碳具有化学吸附和催化氧化、还原性能，能有效去除水中一些有害物质。 8 . 2渗银活性碳 将活性炭和银结合在一起，不仅对水中有机污染物有吸附作用, 还具有杀菌作用，而且在活性炭内不会滋长细菌，解决了净水器出水有时出现亚硝酸盐含量高的问题。当水通过渗银
水处理方法与原理
水处理方法与原理 1．1 废水处理方法分类 废水处理的任务是采用各种技术措施将废水中所含有的各种形态的污染物分离出来或将其分解、转化为无害和稳定的物质，使废水得到净化． 现代废水处理技术，按其作用原理和去除的对象可分为物理法、化学法和生物法． 物理法就是利用物理作用，分离废水呈浮状态的污染物质，在处理过程中不改变水的化学性质．如格栅、沉淀、气浮、过滤、反渗透、离心、蒸发、结晶等处理工艺均属于物理法. 化学法是向废水投加某些化学物质,利用化学反应来分离、转化、破坏或回收废水中的污染物,并使其转化成为无害物质.如混凝、中和、氧气还原、吸附、离子交换法、膜分离、汽提、萃取等处理工艺均属于化学法. 生物法是利用水中微生物的新陈代谢功能,使水废水呈溶解和胶体状态的有机物被降解,并转化成为稳定、无害的物质,使废水得以净化.如活性污泥法、生物膜法、自然生物处理法和厌氧生物处理法等均属于生物法. 1.2 废水处理方法与原理简介 一、物理法 物理法的的去除对象是水中不溶性的悬浮物质.使用的处理设备和方法主要有格栅、筛网、沉淀(沉砂)、过滤、微滤、气浮、离心(旋流)分离等. 1. 格栅(筛网) 它是由一组平行排列的金属栅条制成的框架，斜置成60。~70。于废水流经的渠道内，当废水流过时，呈块状的污染物质即被栅条截留而从废水中去除，它是一种对后续处理构筑物或废水提升泵站有保护作用的设备，筛网截留亦属于这一性质的设备。 2．沉淀（沉砂） 借助废水悬浮固体本身的重力作用使其与废水相分离的方法。这种工艺分离效里好、简单易行、应用广泛，往往在处理废水过程中多次使用，是一种十分重要的处理构筑物。沉淀池主要用于去除废水中大量的呈颗粒状的悬浮固体，沉砂池则主要去除废水密度较大的固体颗粒。 3．气浮 气浮是设法在废水澡通入大量密集的微细气泡，使其与细的悬浮物相互粘附，形成整体密度小于水的浮体，从而依靠浮力上升至水面，以完成固、液分离的处理方法。气浮按气泡的来源可分为压力溶气气浮、电解凝聚气浮、微孔布气气浮三大类。 4．过滤 过滤是使废水通过具有孔隙的粒状滤层，从而截留废水的悬浮物，使废水得到澄清的处理工艺。 5．离心（旋流）分离 使含有悬浮固体或浮化油的废水在设备中高速旋转，由于悬浮固体和废水的质量不同，受到的离心力也不同，质量大原悬浮固体被抛到废水外侧，这样就可使悬浮固体和废水分别通过各自出口排出设备之外，从而使废水得以净化。 二、化学法 化学法的去除对象是废水中的胶体物质和溶解性物质. 1. 中和处理 用化学方法消除废水中过量的酸或碱,使其pH值达到中性左右的过程称为中和。处理含酸废水以无机碱为中和剂,处理碱性废水以无机酸作中和剂。中和处理应考虑以"以废治废"原则，亦可采用药剂中和处理、中和处理可以连续进行,也可以间歇进行。