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1779.实验碱和盐的性质

实验：碱和盐的性质

【教学目标】

1、用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究

2、通过实验认识常见的盐的一些性质

3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法

4、巩固试管和滴管的操作方法

【教学重、难点】

1、重点：氢氧化钙化学性质的探究；认识常见的盐的一些性质；含SO42－或含Cl－化合

物的检验方法。

2、难点：含SO42－或含Cl－化合物的检验方法。

【教学准备】

①稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银、石蕊、酚酞、硫酸铜、氯化铁、二氧化碳、碳酸钠。

②试管、滴管、瓷孔板等。

【设计说明】

根据已学的碱的一些共性知识，要求学生设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，再进行操作，并认真填写相应的实验报告（现象和结论）。通过讨论加深对SO42－和Cl－离子的检验方法。

【教学过程】

一、设置情境，引入新课

通过前面的学习我们对碱和盐的性质有了一定的了解，为了更加牢固的掌握其内容，今天就请同学亲自试验体会一下。

二、新课教学

（一）、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。

（二）、认识盐的一些性质

1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少

量氯化钡溶液，观察现象。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。

2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几

滴硝酸银，观察其现象。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是。

三、课堂小结：

①Cl-的鉴定：加入硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存

在Cl-.

②SO42-的鉴定：加入硝酸钡，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存

在SO42-.

四、课堂练习

讨论:

1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？

2、若某溶液中既有Cl-又有SO42-，若要检验两者的存在应如何检验？

3、某溶液中滴加氯化钡溶液能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀说明滤液中可能含有的离子

是？

五、板书设计

实验：碱和盐的性质

1、氢氧化钙化学性质。

2、SO42-的鉴定：加入硝酸钡，再滴加稀硝酸。

3、Cl-的鉴定：加入硝酸银，再滴加稀硝酸。

鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案

《第二节几种常见的碱》教案教学目标知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。教学过程创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。观察、思考并对已学知识的回顾Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。

进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，课本有制作叶脉书签的家庭小实验。认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳实验的结论。结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识

人教九下化学第十单元碱的化学性质教案

<<碱溶液的化学性质>>的教学设计教学目标 1.知识与技能目标: (1)认识碱的化学性质 (2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。 2.过程与方法目标: (1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质. (2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性. 3.情感态度与价值观目标: 通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。教学重点和难点 (1)碱的化学性质. (2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究. 教学过程【知识回顾、导入新课】由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂的反应【演示实验】在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应: 提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO 2 与NaOH反应吗? 演示实验: CO 2 与NaOH溶液的反应,让学生观察现象. CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 3、碱与某些盐的反应【演示实验】 (1) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入CuSO 4 溶液,让学生观察现象并

写出有关的化学反应的方程式. (2) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入FeCl 3 溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式. 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO4=Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：配套练习33页第9题板书设计：二碱溶液的化学性质 1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 CO 2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH

中考化学酸碱盐的性质探究实验

酸碱盐的性质探究实验一．填空题（共2小题） 1．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是．（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是．（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有． 2．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：（1）甲同学在做实验①时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钠溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时．就可以说明两种物质能发生反应．写出反应的化学方程式．（2）实验结束后甲同学先将废液倒入洁净的废液缸，乙同学做完实验②后，也将废液缓慢倒入同一废液缸，观察到废液缸中有气泡产生，请你分析①②两支试管中废液含有的溶质分别是和（均写化学式）．（3）为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶

质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么物质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、HCl两种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；你还有什么猜想：．【实验验证】用pH试纸测定废液的酸碱度，测得pH＞7，则同学的猜想正确．【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是．

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单实验题目：实验活动6：酸、碱的化学性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。图10-21酸、碱与指示剂作用稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁

钉（结论：）。（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸铁钉+稀硫酸（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：）。实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

【初三化学】碱的化学性质-全国版

1下列关于性质描述中，不属于碱的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变蓝 B.和碳酸钠反应 C.能和稀硫酸反应 D.与二氧化碳反应 1下列气体不能用固体干燥的是( ) A. B. C. D. 1下列物质的溶液中，若滴入酚酞溶液变红色，若滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，若滴入碳酸钠溶液产生白色沉淀，若通入二氧化碳产生白色沉淀。则该溶液可能是( ) A.氢氧化钙溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钙溶液 D.稀硫酸 1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A.在溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在溶液中通入气体，有白色沉淀生成C.在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色例题1 例题2 例题3 例题4 截图扫码领取课程资料

D.在溶液中加入溶液，有蓝色沉淀生成归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 1碱溶液能使无色酚酞溶液变。 2氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。3请帮小明补充完整性质箭头上方的反应物质是(填“酸”、“碱”或“盐”)。4碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。模块2：课堂巩固 1下列物质能与反应的是( ) A. 例题5 演练题1 截图扫码领取课程资料

B. C. D. 截图扫码领取课程资料演练题2 1可以发生如下反应：①与酸反应生成盐和水；②与非金属氧化物反应生成盐和水，可能是(　　) A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠

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实验《碱和盐的性质》学案

碱和盐的性质一、实验目的： 1、复习Ca(OH)2 、NaCO3的化学性质。 2、熟悉SO42- 、Cl-的检验方法。二、实验过程： 1、探究Ca(OH)2的化学性质 2、探究盐的化学性质（1）BaCl2与H2SO4、CuSO4、Na2CO3的反应。

实验归纳1： SO42-的检验方法：滴入几滴__________，出现白色沉淀，再滴入___________，白色沉淀______________，表明物质中含有SO42-。（2）AgNO3与稀HCl、NaCl、NaCO3的反应

实验归纳2： Cl- 的检验：滴加几滴__________溶液，如果能产生一种不溶于_________的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－练习： 1、只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种无色溶液，可选用( ) A．紫色石世局试液；B．碳酸钠溶液；C．氯化钡溶液D．无色酚酞试液 2、区别O2、H2、CO2三种气体最简便的方法是( ) A．将气体通入澄清石灰水；B．用燃着的木条伸入集气瓶中； C．将气体通过灼热的氧化铜；D．将气体通过红热的铜网； 3、证明生石灰中含有石灰石，应选用的试剂是（） A、烧碱溶液 B、稀盐酸 C、纯碱溶液 D、石灰水 4、下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨味的是（） A、氯化钾 B、硫酸钾 C、尿素 D、硫酸铵 5、鉴别碳酸盐常用的试剂是（） A、紫色石蕊试液 B、盐酸和澄清石灰水 C、无色酚酞试液 D、PH试纸 6、可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是（）

A、氢氧化钙溶液 B、盐酸 C、氯化钡溶液 D、氯化钠溶液 7、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？ 8、长期暴露在空气中的NaOH溶液易变质，试用2种简单方法加以验证(要求说明实验方法、观察到的现象和结论，并写出化学反应方程式) （1）______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ （2）______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 参考答案：实验归纳1：AgNO3稀HNO3不溶解；实验归纳：BaCl2，稀HNO3。练习：1、B；2、B；3、B；4、D；5、B；6、A；7、分别向这三种药品的溶液样品中滴加酚酞试液，如果溶液变红色的是NaOH。然后分别把余下的这两溶液滴到呈红色的NaOH 溶液中，如果能让NaOH溶液由红色变为无色，则是H2SO4，不能改变NaOH颜色的是NaCl。 8、（1）NaOH变质后会有Na2CO3产生。可向NaOH的样品中滴加稀HCl，如有气泡产生则表明是变质的，否则不变质。反应方程式：2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O+ CO2↑；（2）NaOH变质后会有Na2CO3产生。可向NaOH的样品中滴加Ca(OH)2,如有白色沉淀产生则是变质的，否则不变质。反应的化学方程式： Ca(OH)2 ,+ Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH

酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习麒麟区七中张兴国一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水；食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。三．知识归纳与串链（预习题）【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．．的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱．： ④碱性．．氧化物+酸．： ⑤酸．+碱．（中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．．的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐：【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．．气体的沉淀：

卤素元素的化学性质实验报告.doc

卤素元素的化学性质实验报告一、教学目标（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（5mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl （浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容（一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；结论： 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。（二）Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

探究碱的化学性质教案

课题：探究碱的化学性质（县级公开课教案）学校：五沟中心学校教师：祝彦君时间：2013年3月12 日

课题：探究碱的化学性质（教案）濉溪县五沟中心学校祝彦君【教学目标】知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。 2、掌握有关碱的两个基本化学性质。过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力情感态度与价值观： 1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。【教学重点】碱的化学性质及其反应【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。【实验准备】学生实验仪器药品：氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙烧杯（100ml）（2 瓶）装满二氧化碳的软塑料瓶（2瓶）胶头滴管玻璃棒白色点滴板演示实验仪器药品：烧瓶锥形瓶导管弹簧夹胶头滴管氢氧化钠溶液【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学【教学过程】

创设情景，引入课题前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，以疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……（由此引起学生的兴趣，设置悬念）（提问）是什么物质这么厉害呢？大家使用过管道疏通剂吗？（学生回答）有、没有……（投影）投影有关管道疏通剂的主要成分。（提问）这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？（学生回答）氢氧化钠（讲解）氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。（投影）（讲解）说明氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙（设问）那氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来进一步认识它们吧。【活动探究1】目标：认识“两碱”的物理性质。任务： A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组：观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性注：1. 教师要强调实验的安全性，氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性。

化学性质实验报告

( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-054082 化学性质实验报告Chemical property experiment report

化学性质实验报告有机实验报告糖、氨基酸和蛋白质的鉴定一、糖的鉴定糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。实验目的：（1）进一步了解糖的化学性质；（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。（一）-萘酚试验（molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish 反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚(molish试剂）作用生成紫色环。实验方法取3支试管，编号，分别加入0.5 ml 0.5%的各待测糖水溶液，滴入2滴molish试剂（-萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸（切勿摇动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉解释:

糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。（二）fehling试验（1）实验原理 fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。（2）操作方法取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii 各0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2 ~ 3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂i：称取3.5 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的fehling试剂i。 fehling试剂ii：将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中，然后加入20 ml 含 5 g naoh的水溶液，稀释至100 ml得无色透明的 fehling试剂ii。样品：葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖解释: 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。

常见盐和盐的性质,盐的小实验

课题：5.5-6 常见盐和盐的性质，盐的小实验授课人赵菊敏年级：一年级课的类型：新授课时：2 教学目的：1、使学生掌握盐的命名原则。 2、了解含盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。 3、掌握盐的通性。教学重点：盐的化学通性。教学难点：盐的命名德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育教学方法：讲授、实验、练习教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品教学过程：［组织教学］［复习巩固］［引入新课］［演示实验］一喷两色字分别用KSCN、K4[Fe(CN)6].3H2O在纸上写字，晾干。用小喷壶向上喷FeCl3溶液，分别显出红色字和蓝色字。［提出问题］盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质？吃东西越咸，身体就越好吗？［投影］［讲解］ 1. 盐的组成和命名 1）盐的组成盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化合物。（2）盐的分类和命名 ①通称：按照盐分子里金属离子的种类来命名，可分为钠盐、钙盐、钡盐等。按照盐分子里酸根离子的种类来命名，可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。 1. 盐的组成和命名 ②根据酸碱的中和程度：正盐：酸碱完全中和的产物。对于含氧酸盐，金属元素显示高价的盐，命名为“某酸某金属”；金属元素显示低价命名为“某酸亚某金属”。 CuSO4 Na2SO4 NaSO3 Ca(ClO)2 Na2CO3 CuSO4 Na3PO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 对于无氧酸盐，金属元素显示高价的命名为“某化某金属”，金属元素显示低价命名为“某化亚某金属”FeCl3 FeCl2 酸式盐：酸中的氢离子被部分中和的产物。命名时在正盐中酸的名称后加个“氢”字，若酸式盐中含有多个可电离的氢原子，命名时可标明数字。 NaHSO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4 碱式盐:碱中的氢氧根离子被部分中和的产物。命名时在正盐的名称前加“碱式”二字。Cu2(OH)2CO3 ［练习］ 1、命名：CuCl2 CuCl HgCl2 Hg2Cl2 KNO3 Fe2S3 FeS BaSO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2SO4 2、用以下物质填空：Na2CO3 NaHSO4 BaCl2 CaHPO4 Cu2(OH)2CO3 CaCO3

酸、碱、盐的化学性质

酸、碱、盐的化学性质一、复习目标知识与技能目标：1、了解酸碱盐的构成。 2、巩固酸碱盐化学方程式的书写。过程与方法目标：1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 2、比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系；情感态度与价值观目标：1、通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。 2、增强学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。二、学习活动活动一：进行分类在化学学习中，需要将物质进行分类。请将下列物质按要求分类（填化学式） A ．甲烷 B ．水 C ．氧气 D ．碳酸钠 E ．氢氧化钡 F ．硫酸 G ．氢氧化钠 H ．铁 I ．硫酸铜 J ．盐酸 L ．氧化铝 K ．乙醇【归纳】酸碱盐的构成：酸→___________________________ 碱→___________________________ 盐→___________________________ 活动二：酸碱盐的化学性质 1、酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在______）指示剂：使紫色石蕊试液变______色，酚酞试液不变色（不能用于检验酸）。（H ）前金属： Zn + H 2SO 4 =____________________；再举一例：_____________________________ 金属氧化物： Fe 2O 3 + HCl =__________________；再举一例：____________________________ 碱： H 2SO 4 + Ca(OH)2 =________________________；再举一例：____________________________ 盐： HCl + CaCO 3 =___________________________；再举一例：_____________________________ 2、碱的化学性质（碱溶液具有相似的化学性质是因为溶液中存在______）指示剂：使紫色石蕊试液变______色，使酚酞试液变______色。非金属氧化物： NaOH + CO 2 =_______________；再举一例：_____________________________ 盐： KOH + CuSO 4 =_________________________；再举一例：_____________________________ 酸： Ba(OH)2 + H 2SO 4 =______________________；再举一例：____________________________ 3、盐的化学性质酸碱需选择可溶性碱反应物的盐必须是可溶于水，反应才可以发生！

碱的化学性质专题复习(带答案)

碱的化学性质专题复习（带答案）例如图所示的锥形瓶内充满气体X ，胶头滴管内盛有液体 Y 。挤压胶头滴管，使液体Y 进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a 鼓起。气体X 和液体Y 可能是( ) A. X 是CO 2，Y 是KOH 溶液 B ．X 是O 2，Y 是稀硫酸 C. X 是H 2，Y 是NaOH 溶液 D ．X 是CO ，Y 是稀盐酸答案 A 解析：小气球鼓起，说明锥形瓶内的压强减小，即X 气体与Y 液体发生反应，A 中的CO 2与KOH 可以发生反应而使瓶内压强减小。 1. 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精 A ．（1）（2）（3） B ．（4）（5） C ．（1）（2）（5） D ．全部 2. 云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点( ) A ．食醋 B ．花生油 C ．食盐 D ．白酒 3. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能放出质子（H +）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（） A ．HNO 3 B ．HCO 3- C ．NH 4+ D ．SO 42- 4. 下列说法正确的是（） A. 在化学反应中原子团和原子一样 B. 非金属元素的原子在化学反应中一定失电子 C. 碱在水中不一定都能电离生成OH - D. 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的金属 5. 下列溶液中，pH 大于7的是（） A. Na 2CO 3 B. KOH C. NaCl D. HNO 3 6. 在pH 为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH 可达到9以上的是（） A. HCl B. NaCl C. KOH D. Cu(OH)2 7. 下列物质中属于碱的是（） A. KOH B. Cu(OH)2CO 3 C. KHCO 3 D. K 2SO 4 8. 实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R ，并吸收多余的R (已知空气的平均相对分子质量为29)，则R 可能是（） A ．CH 4 B ．NH 3 C ．O 2 D ． HCl 干燥剂

1779.实验碱和盐的性质教案

实验：碱和盐的性质【教学目标】 1、用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究 2、通过实验认识常见的盐的一些性质 3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法 4、巩固试管和滴管的操作方法【教学重、难点】 1、重点：氢氧化钙化学性质的探究；认识常见的盐的一些性质；含SO42－或含Cl－化合物的检验方法。 2、难点：含SO42－或含Cl－化合物的检验方法。【教学准备】 ①稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银、石蕊、酚酞、硫酸铜、氯化铁、二氧化碳、碳酸钠。 ②试管、滴管、瓷孔板等。【设计说明】根据已学的碱的一些共性知识，要求学生设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，再进行操作，并认真填写相应的实验报告（现象和结论）。通过讨论加深对SO42－和Cl－离子的检验方法。【教学过程】一、设置情境，引入新课通过前面的学习我们对碱和盐的性质有了一定的了解，为了更加牢固的掌握其内容，今天就请同学亲自试验体会一下。二、新课教学（一）、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。（二）、认识盐的一些性质 1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。 2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴硝酸银，观察其现象。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是。三、课堂小结：

①Cl-的鉴定：加入硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存在Cl-. ②SO42-的鉴定：加入硝酸钡，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存在SO42-. 四、课堂练习讨论: 1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？ 2、若某溶液中既有Cl-又有SO42-，若要检验两者的存在应如何检验？ 3、某溶液中滴加氯化钡溶液能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀说明滤液中可能含有的离子是？五、板书设计实验：碱和盐的性质 1、氢氧化钙化学性质。 2、SO42-的鉴定：加入硝酸钡，再滴加稀硝酸。 3、Cl-的鉴定：加入硝酸银，再滴加稀硝酸。

常见的碱化学性质及通性

常见的碱化学性质及通性 Revised final draft November 26, 2020

常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑， CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

(完整版)常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。二、氢氧化钠和氢氧化钙

注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。三、碱的分类和命名 1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。三、碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离