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沪科版化学一轮复习训练-- 金属与矿物

金属与矿物

一、知识归纳：

1. 金属有许多共同的物理性质，如___________，_______________，_______________等，金属元素在自然界里大多数以_________存在，地壳中含量最多的金属元素是____________，铁的矿物主要有__________(主要成分是___________)，___________（主要成分是___________），磁铁矿（主要成分是_________）等，其中最不适宜用来炼铁的是____________。

2. 下列金属的应用利用了它们的哪些性质：

（1）金属钨作白炽灯的灯丝_________________；（2）焊料里的金属是锡_______________；

（3）用铝箔包装食品_______________________；（4）用铁锅作炊具___________________；

（5）铜丝做导线____________________；（6）铝合金制飞机外壳___________________。

3. 在家里切完青菜后，就将菜刀放在菜板上，第二发现菜刀生锈了。

（1）菜刀生锈发生了___________变化。菜刀生锈的原因是__________________________。

（2）为了防止菜刀一锈，该采取____________________________________。

4. 工业炼铁的主要设备是________，原料是_____________________，使氧化铁发生还原反应的物质是____________，方程式为_______________________________。

5. 生铁和钢都是铁的___________，两者的本质区别是____________，钢的性能比生铁__________，把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼使过多的_________________经反应后形成炉渣或气体而被除去。

6. 合金具有良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属________，多数合金的熔点________________组成它的成分金属。

7. 石灰石的主要成分是__________________，工业上有煅烧石灰石的方法制取生石灰，化学方程式为__________________________________，___________热量。熟石灰由可做建筑材料，其原理是熟石灰与空气中的_____反应，逐渐变成坚硬的_______________，从而把砖、碎石、沙子牢牢地黏合在一起，化学方程式为______________________________________。

8. 写下列物质的俗名和化学式：二氧化碳固体______________；氧化钙________________；氢氧化钙___________；氢氧化钠_____________；碳酸钠______________；碱式碳酸铜____________；甲烷______________；乙醇_____________；乙酸______________。

9. 现有下列物质：氧气、硫酸铜溶液，碳酸钙，铁，稀盐酸从中选择适当物质，按下列要求书写方程式：

（1）化合反应__________________________；（2）置换反应__________________________；

（3）复分解反应__________________________________________；

二、链接中考：

1. 当前“铝合金”建材是一种比较理想的装璜材料。它属于

（）

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

2. 下列物质中属于纯净物的是

（）

A．硬铝B．氧化铁C．生铁D．不锈钢

3. 下列清除铁锈的做法不行的是（

）

①用砂纸打磨铁锈②用少量盐酸清洗表面铁锈

③将生锈制品长期浸泡在盐酸中④将生锈制品置于蒸馏水中

A．①②B．①③ C．①④ D．③④

4. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）

A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽

5. 为了适应火车提速，一些铁路上原有的短轨需要连接成超长轨，工人常用2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3这一反应来焊接钢轨。下列有关该反应的叙述中，正确的是

（）

A．该反应属于化合反应B．该反应属于置换反应

C．该反应中铁元素的化合价降低D．该反应说明Al有氧化性

6. 汉白玉是一种坚硬、漂亮的石材，天安门前的华表就是用汉白玉制成的。下列对汉白玉的叙述中，正确的是（

A．汉白玉的主要成分是碳酸钙 B.汉白玉不怕火烧

C．汉白玉是纯净物 D.汉白玉与盐酸不会发生反应

7. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小，可塑性好、易于加工，钛合金与人体有限多的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

（）

A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶

8. 下列说法正确的是（）

A．生铁会完全溶解在盐酸里

B．铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁

C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

D．盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近

9. 将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al高温3Cu+Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）

①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，没有气泡产生③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A．④ B．②③C．③④D．①③④

10. 由两种含杂质的金属组成的混合物10g，跟足量HCl反应，放出氢气0.4g，则这两种金属可能是（）

A．铁和镁B．镁和铝C．锌和铜D．锌和铁

11. 已知某黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其余部分不含有Cu、Fe 及S元素）中的硫元素的质量分数为29%，则该矿中铜元素的质量分数为（）

A．33.3% B．29% C．71% D．85%

12. 等质量的镁、铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是

13. 将5g由CO和O2组成的混合气体点燃后，生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到10g白色沉淀，由此推断原混合气体中

（）

A．CO可能是3.4g B．O2一定是 1.6g

C．O2可能是2.2g D．CO为3.3g，O2为1.7g

14.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如上图所示。则下列说法不正确

的是（）

A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B．盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D．锌铁都反应完，盐酸有剩

15. 在10-9～10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（）A．纳米铜属于化合物

B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D．纳米铜无需密封保存

16. 把黄豆大小的一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，其化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。若将同样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜的烧杯中，除发生钠与水的反应外，还可能发生的反应是______________________________(写出化学方程式)，并推断可能观察到的现象：___________。

17. 右图为一些常见物质间互相转化的关

系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO 2。下列关系图中，A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。

（1）根据上图判断B 的化学式为___________；Y 的化学式为______________。

（2）写出蓝色溶液与E 发生的化学方程式_________________________________________。

（3）X 除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例，说明X 还能发生化合反应，写出反应的化学方程式______________________________________________________。

18. 钛（Ti ）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg 、Ti 、Ag 的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a.Ti 的金属活动性比Mg 强; b.Ti 的金属活动性介于Mg 和Ag 之间。

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______（填序号）。

①除去氧化膜，利于直接反应 ②使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象

（2）根据下表中的实验现象填空：

结论：原假设中__________不正确（填“a ”、“b ”或“ab ”），理由是___________；三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________________。

（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？________（填“是”或“否”），理由是______________。

19. 全世界每年因生锈而损失的钢铁，约占世界钢铁年产量的4

1，某同学想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A 、

B 、

C 三支试管中进行研究。问题：

（1）在如图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品。

（2）一周后，编号为______的试管中铁钉最易生锈。

20. 六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0g 旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，

金属

Ti Mg Ab 实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象

九年级化学金属矿物与冶炼

6.2 金属矿物与冶炼教学目标 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成的。 4.认识还原反应及物质的还原性。 5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 6.了解冶炼金属的常用方法。 7.初步学会关于不纯物的化学计算。教学重点 1.钢铁冶炼。 2.有关不纯物的计算。教学难点 1.还原反应。 2.有关不纯物的计算。教学用具制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。教学课时两课时教学过程

第二课时教学目标 1.了解冶炼金属的常用方法。 2.初步学会关于不纯物的化学计算。教学重点有关不纯物的计算。教学难点有关不纯物的计算。教学过程 [复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。 [引言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。 [阅读]P.167 冶炼金属的常用方法 [板书]三. 冶炼金属的常用方法 1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——热还原法 2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——电解法 3.较不活泼金属（如汞、银）——加热法 4.极不活泼金属（如金、铂）——游离态存在

[阅读]P.167 长话短说 [引言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。 [回忆公式] =-纯净物的质量混合物的质量杂质的质量 100%?纯净物的质量纯度=混合物的质量 =?纯净物的质量混合物的质量纯度 [讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨？解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000吨×80%＝800吨设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为x 160 112 800吨 x 160800112t x = 560x t = 含铁96%的生铁的质量为 56096%583.3t t ÷= 答：略。 [课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65% 的赤铁矿多少吨？（197.8t ） [布置作业]P.168/ 2. 3.

中考化学金属的化学性质培优综合训练题及解析

中考化学金属的化学性质培优综合训练题及解析一、初中化学金属的化学性质选择题 1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是 A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成 C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同 2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银 6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X 9．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）

2020人教版化学九年级年级下册8单元重点考点专训-金属的化学性质及应用(附答案)

人教版化学九年级下册8章重点考点专训-金属的化学性质及应用 1．下列说法体现了“铁”的物理性质的是() A．铁易生锈B．铁在纯氧中能燃烧 C．铁能与盐酸反应D．铁能导热 2．【2019·山西模拟】黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是() A．自然界黄金能以单质形式存在 B．“真金不怕火炼” C．黄金质地比较软 D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀 3．【中考·玉林】下列有关金属的说法错误的是() A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应 C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性 4．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 (1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团________(填“上升”“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是_______________________________________________。 (2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_________________________________________。 5．【本溪】如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。

(1)A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是______________________________________________。 (2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与________接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法___________________。 (3)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是________(填字母)。 A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C．Mn Fe ZnSO4溶液 7.课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法：方法一：用磁铁。该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是________。方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型：化学方程式_________________________，基本反应类型______________。 (2)上述第________种方法操作最简便。 (3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除尽，请回答其中的原因__________________________。 8．【2018·安顺】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是() ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A．①③B．②④C．①④D．②③ 9．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。下列说法中正确的是()

沪教版高三化学氮及其化合物知识点整理

沪教版高三化学氮及其化合物知识点整理一、氮气和氮氧化物 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 N 2 + O 2 2NO N 2 + 3H 2 2NH 3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气 3、氮氧化物（NO 和NO 2）：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO 2，能使湿润的KI 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH 溶液）吸收。二、氨和铵盐 1、氨的合成： N 2 + 3H 2 2NH 3 2、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L -1 ，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。放电催化剂高温高压催化剂高温高压

九年级化学金属与金属矿物教案

《金属与金属矿物》复习教案一、复习目标 1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 3、了解常见金属的活动性顺序。 4、知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5、知道生铁和钢等重要合金，认识金属材料在日常生产生活中的应用。二、复习重难点金属的化学性质

《金属与金属矿物》学案【知识回顾】一、物理性质 ①纯金属（1）常温下大多为固体，但是液体（2）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。（3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。 ②合金：（1）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、（2）常见的合金：铁的合金：、钛的合金二、化学性质 1、与氧气的反应，（写出化学反应方程式） ①铝与氧气 ②铁在氧气中燃烧 ③铜与氧气 2、与酸溶液的反应：铁分别与盐酸、稀硫酸反应的方程式：； 3、金属与某些盐溶液的反应：写出以下反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 4、金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序（1）含义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度由决定。 (2) 金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能酸溶液（酸一般指）里的氢。 ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的

【课堂练习】 1.”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁 3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；③将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO 4、AgNO3溶液中。其中可行的是（） A．①④B．①② C．②③D．③④ 4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为 5、（1）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。（2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。（3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________

沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质教案

《金属的性质》第二课时教学设计教学目标：知识与技能： 1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。 2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。 3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。过程与方法： 1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法； 2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用；情感态度与价值观：通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。重点：金属与算反应的化学性质难点：化学方程式的书写教学设计：旧知回顾：【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。【多媒体展示】一、金属的物理性质： 1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体） 2.有金属光泽 3.金属都能导电、导热 4.有延展性二、金属与氧气的反应

新课引入：上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。【多媒体展示】金属的遭遇著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。那么，金属能与酸反应吗？新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题: (1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，

2018年中考化学真题分类汇编金属活动性顺序及其应用(有答案解析)

专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（） A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B） A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X ＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C） A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

沪教版九年级化学《金属与矿物》拓展提高(含答案)

初三化学沪教版金属与矿物阶梯提高题及答案可能用到的元素相对原子质量：C:12 O:16 Fe:56 Al:27 Ca: 40 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（） A．在空气中铝的表面能形成氧化物薄膜 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C．钢是单质，生铁是合金 D．高炉炼铁的原理是在高温下用CO将铁矿石中的铁置换出来 2．以下叙述中不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛合金是制造飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具的良好材料 3．下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A．铁生锈、石灰水变浑浊B．车胎爆炸、油库爆炸 C．煤的干馏、石油的分馏D．石灰石制.玻璃、石灰石用建筑材料4．下列物质间比较的说法中不正确的是（） A．含有铁的质量分数：生铁＜钢 B．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO C．地壳中各元素的质量分数：铝元素＞铁元素 D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难 5．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（） A．避免铁制品长时间接触潮湿的空气 B．可用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止生锈，在机床表面涂油 6．贝壳、珍珠、大理石的主要成分是（） A．CaCO3B．CaO C．Ca(OH)2D．CaCl2 7．下列物质不属于合金的是（） A．三氧化二铁B．黄铜C．碳素钢D．硬铝 8．铜元素是人体所需的微量元素之一，它在人体内含量偏高或偏低都不利于健康。但长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，一旦进入人体内会造成伤害。下列有关铜绿的说法错误的（） A．铜绿是单质B．铜绿中铜元素是化合态的 C．铜绿不是合金D．生成铜绿的反应中有两种氧化物 9．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（） A．铁粉B．铁粉和铜粉混合物 C．铜粉D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物 10．．据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 这个反应属于( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定 11．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式在在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在

九年级化学试题(金属与矿物)

九年级化学试题（金属与矿物）姓名学号班级可能用到的相对原子质量：Fe-56;Zn-65;Mg-24;Al-27; Cu-64 一、单项选择题（每题2分，共36分） 1．下列变化属于物理变化的是（） A．铁矿石炼成铁B．铁矿石粉碎 C．铁丝在氧气中燃烧D．铁的生锈 2．下列物质中属于金属单质的是（） A．不锈钢B．水银C．铁锈D．冰 3．下列物质的主要成分都是碳酸钙的一组是（） A．大理石、石灰水B。生石灰、石灰水 C．大理石、珍珠D。碳酸、干冰 4．多数合金与组成成份相比较，合金的（）A、、熔点高，硬度小B、、密度大C、、性能差D、、熔点低，硬度大 5．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（）A、硅B、锰C、铬和镍D、钨 6．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A、普通钢管B、塑料管C、不锈钢管D、镀锌管 7．炼铁的主要原料是（） A、石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰 8．铁的应用在我国已有很长历史，下列关于铁的描叙不正确的是（）A．铁具有良好的导电性、导热性 B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 D．人体中铁元素主要存在于血液中 9．下列物质的颜色不是黑色的是（） A．Fe2O3B．Fe3O4C．MnO2D．CuO 10．在高炉炼铁的反应中，CO是（） A．氧化剂B。还原剂C。氧化剂D。提高炉温 11．下列叙述不正确的是（） A．锌比铁活泼，但将锌镀在铁的表面可以防治铁生锈 B．钛和钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料

人教版初中化学专题六金属的化学性质金属活动性顺序及其应用集训【答案】

金属活动性顺序及其应用集训 (时间：30分钟满分：45分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分) 1. (2020重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是() A. 铝在地壳中含量比铁高 B. 铝的熔点低于铜的熔点 C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀 D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 2. (2020常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会．．发生的是() A. Mg＋Sn(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Sn B. Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑ C. Sn＋Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2＋Hg D. Sn＋ZnSO4=== SnSO4＋Zn 3. (2020陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A. Mn、Ni、Cu B. Mn、Cu、Ni C. Ni、Mn、Cu D. Cu、Mn、Ni 4. (2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是() 5. (2020广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=== 3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是() A. 该反应是置换反应 B. X可能是铁 C. 金属活动性X>Ag D. X表面有固体析出 6. (2020黔东南)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是() A. 滤渣中一定含有Ag和Cu B. 滤渣中一定含有Ag C. 滤液中一定含有Cu(NO3)2 D. 滤液中一定没有AgNO3 7. (2020呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu=== 2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是() A. 滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D. 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 8. (2020玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是()

沪教版九年级化学复习提纲[上]

九年级化学（上）复习提纲（沪教版）第一章开启化学之门 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。第二章我们身边的物质 5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；（2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水） 14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

沪教版化学方程式全书

一．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （O 2 不足） 3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃2MgO 4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2 5．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 6．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 8．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 3 9、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO 10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 3 11、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)2 13、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点燃 2CO 2 14、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高温 2CO 15、酸雨的形成： (1)S + O 2 点燃 SO 2 2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 (2) S + O 2 点燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 4 16、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 2 2H 2SO 4 二．分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气： 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 4．电解水： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ 6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑ 7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ 8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑ 9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 1．湿法炼铜（曾青得铁化为铜）： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 2．锌与硫酸铜溶液反应Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu 3．铜与硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 4．实验室制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 5．铁与稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 尘埃尘埃

初中化学金属知识点总结汇编

专题五金属和金属矿物主备人：冯小艳【复习目标】 1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 2、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 4、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。 5、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属

金属的化学性质和用途教案

《金属的化学性质和用途》教学设计一、课前准备:学生回顾课本知识，并通过网络收集金属资源的应用及保护相关信息。二、教学重点：常见金属的化学性质、金属活动性顺序、及金属的部分用途。教学难点：金属活动性顺序的应用。三、教学目标：（一）知识与技能 1.通过复习进一步掌握金属的重要化学性质及相应的反应规律。 2.进一步掌握金属活动性顺序及其简单应用。 3.通过对金属的冶炼、金属锈蚀、金属资源的保护与回收的探讨，让学生树立珍惜资源、爱护环境的意识。（二）过程与方法 1.通过复习帮助学生形成获取信息和处理信息的能力 2.通过学生分组归纳,培养其逻辑思维能力。 3.通过组内交流讨论激励学生合作参与的意识（三）情感态度与价值观 1.通过对化学史的了解，树立正确的科学伦理观与不断探索的科学精神。 2.通过复习进一步提高学生科学探究的能力、合作交流能力。同时，提高学生的网络学习能力。四、课堂设计：

创设情境，引入课题师：（模拟微信群聊的形式）通过探究巧克力的包装使用什么金属做的为问题导入,引出本节课复习的内容并展示复习目标。生：讨论聊天记录的内容，明确本节课复习的内容及复习目标。（以微信为载体，激发学生对复习课的学习兴趣，并积极引导学生，正确的使用好网络，发挥好它的积极因素。）设计活动，德智双育活动一师：1.设计实验证明铝和铁更活泼? 引导学生从实验方案、实验步骤、实验现象、实验结论等方面探讨生：分小组合作探究实验的方案，并逐步完善。由各小组汇报讨论的结果。（通过小组合作学习，认识到科学研究既需要独立思考又离不开群策群力、集思广益，养成团结协作，互助共赢的科学研究习惯。）活动二师：对于活动一的实验方案归纳，体现了金属的哪些化学性质?这些化学性质遵循怎样的发应规律? 生：小组合作交流，总结归纳出金属的化学性质、金属的活动性顺序及相应的反应规律。

沪科版高二化学知识点归纳

沪科版高二化学知识点归纳【一】【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。 +-2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应 +-3、中和反应的实质：H+OH=H2O(等物质的量反应)。定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸.V酸=C碱.V碱【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，量程有25mL、50mL等，注意与量筒(无0刻度)比较; 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管(酸式和碱式)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶(可装待测液，也可装标准液)、烧杯(盛废液，不能装待测液) 2、酸碱中和滴定操作程序 (1)滴定前的准备 ①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. ②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml 锥形瓶用蒸馏水洗涤干净. ③.用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或

初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点

△ △第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应

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